《化学平衡》教学设计

实验探究 (实验 2－ 7) 2NO 2(气 ) = N 2O4(气)
△ H=-56.9kJ/mol
(红棕色 )
(无色 )
分析温度对化学平衡的影响
[讨论 ]A ：混和气体受热颜色变深，说明①
；
②
。
B ：混和气体遇冷颜色变浅，说明①
；
②
。
练习 4、在高温下，反应 2NO2( 气 ) = N2O4( 气 ) △ H=＋ 57 kJ/mol
选用 ____ 物质作原料较好。
（ A ） CO
（ B）石油脑（ C5H12、C6H 14） （C）CH4
（ D）焦炭
6．在一定条件下， 合成氨反应达到平衡后，混合气体中 NH 3 的体积分数为 25%。若
反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积之比是（
误的是 ( ) A 、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B 、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大， 最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。
三. 化学平衡状态的特征： 1. 逆：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。 练习 9．在 100℃时，将 0.1mol 的四氧化二氮气体充入 1L 抽空的密闭容器中，隔一定时
间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间（ s） 0
浓度（ mol·L -1）
20
40
60
80
100
c(N2 O4)
0.100
c1
0.050 c 3
① 当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态 .
② 当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积 不发生变化 都可以说明反应已达到平衡状态。
③ 混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态 .
④ 对于反应前后气体分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物 质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，
（ 1）定义：
（ 2）平衡状态概括
逆 ——
等 ——
动 ——
定 ——
变 ——
例 1 ： 在 一 定 温 度 下 的 恒 容 容 器 中 ,当 下 列 物 理 量 不 再 发 生 变 化 时 ,表 明 反 应 :
A( 固)+3B( 气 ) = 2C( 气 )+D( 气 )已达平衡状态的是
（）
A. 混合气体的压强
第三节 化学平衡（第一课时学案）
[ 教学目标 ] 1．知识目标 （1）理解化学平衡状态等基本概念。 （2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。 （3）常识性了解化学平衡常数的意义。 2．能力和方法目标 （1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而 提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。 （2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生 的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知 识的总结归纳能力。 （3）利用化学平衡的动态特征， 渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。 3．重点和难点
＿＿＿＿＿＿＿ 5. 变：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿ 6. 同：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ _＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿ 四、化学平衡状态的标志 某可逆反应是否处于化学平衡状态， 它们的标志可以通过化学平衡状态的本质 特征来进行衡量 （1）V 正=V 逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针 对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言。 由于该物质的生成速率与消耗 速率相等，才使这种物质的浓度保持不变， 说明可逆反应己达到化学平衡状态。
（ 2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主
要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气
体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。
（3） 从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态， 但要具体问
题具体分析。 例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应， 可以通过以下 几种情况来判断：
的针筒内吸入 40mL 氯气后， 再吸入 10mL 的水。 写出针筒中可能观察到的现象。 若将此 针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。
二、影响因素
1、压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下： A ：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 练习 3：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
B.混合气体的密度
C.B 的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量
例 2．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：
Xe( 气 )+2F 2（气）
XeF 4(气 )+ 218kJ
下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（
）。
（ A ）升温
（ B）加压
（ C）减压
（ D）降温
Z＋ R＋Q 的气体反应速率（υ）与时间（
系， t 1 时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
（）
t）的关
v
A ．减少 Z 物质
B．加大压强
C．升高温度
D ．使用催化剂
练习 7．下列事实中不能用平衡移动原理解释是 ( )
A. 密闭、低温是存放氨水的必要条件 B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
m A (g) + n B (g) = p C (g) 达到平衡后， 温度不变， 将气体体积缩小到原来的 1/2 但达到平衡时， C 的浓度为原来的
1.8 倍，则下列说法正确的是 A、m + n > p
（） B、 A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动
D 、C 的体积分数增加
2、温度对化学平衡的影响
（ C） 1 个 N≡ N 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂
（ D ）1 个 N≡ N 键断裂的同时，有 6 个 H-H 键形成
第二课时 影响化学平衡的外界条件
【教学目标】用练习讲评法学习平衡移动原理
【教学重点】平衡移动原理
【教学难点】平衡移动原理
【教学过程】 【复习】
一、化学平衡状态的定义：
练习 1、可逆反应 H2O(g) + C(s)= CO(g) + H 2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列
条件，能否引起平衡移动？ CO 的浓度有何变化？
① 增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加 H 2浓度
练习 2、已知氯水中存在如下平衡： Cl 2+H2O = HCl+HClO 。常温下， 在一个体积为 50ml
＿＿＿ 2. 等：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿ 3. 定：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿ 4. 动：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
不能确定反应是否中达到平衡状态 .
课堂练习： 1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（
）。
（ A ） 可逆反应
（ B）任何反应 （ C）部分反应 （ D）气体反应
2．在 2NO 2
N2O4 的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（
）。
（ A ） υ 正=υ 逆 ≠ 0 时的状态 （ C） c（NO 2） =c（ N2O4）的状态
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例题：在密闭容器中充入 SO2 和由 O 原子组成的氧气，在一定条件
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下开始反应，在达到平衡前， O 存在于（ ）
A、只存在于氧气中
B 、只存在于和 SO3 中
C、只存在于 SO2 和 SO3 中
D、SO2 、SO3 、O2 中都有可能存
在。
例题：在一定条件下，某容器内充入 N2 和 H2 合成氨，以下叙述中错
（ B）NO 2 全部转变成 N2O4 的状态 （ D） 体系的颜色不再发生变化的状态
3．下列哪个说法可以证明反应 N2+3H 2 2NH 3 已达到平衡状态（ ）。
（ A ）1 个 N≡ N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键形成
（ B ） 1 个 N≡ N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂
重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。 教学过程：一 . 可逆反应与不可逆反应
正反应： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 逆反应： ＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿
可逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ _＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
可逆反应的特征：“两同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
a
b
c(NO 2)
0.000
0.060
c2
0.120 0.120 0.120
试填空：
（ 1）该反应的化学方程式 _____________________________ ；达到平衡时四氧化二
氮的转化率为 ___________________ 。表中 c2_______c3_____a______b（选填“ >”、“<”、
“ =”）。
（ 2）20s 时四氧化二氮的浓度 c1=____________mol L·-1 ，在 0s~20s 内四氧化二氮的 平均反应速率为 ______________mo·l (L ·s)-1。