含杂质物质的计算
祁家河初中学案设计
学科：化学年级：九主备：杨梅红审阅：时间：1月2日课题：根据化学方程式对含杂质物质的计算
学习目标：
1、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
重点：1、根据化学方程式对含有杂质的物质进行有关计算。
难点：计算步骤的规范。
【一】课堂导学
1．根据化学方程式对含有某些杂质物质进行计算的步骤：
第一步：将含有杂质物质质量换算成纯物质的质量：
纯物质质量＝含杂质物质质量×纯度
第二步：将纯物质质量代入化学方程式进行计算
第三步：将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量。
含杂质物质质量＝纯物质质量÷纯度
2、3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【二】达标练习（阅读课本P18的例题后一定没问题）
1、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％的赤铁矿石，该厂理论上可以日产Fe98％的生铁多少t?
2、冶炼2000t含杂质3％的生铁，需要含Fe3O4的磁铁矿石多少t?
3、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，
需要含氧化铁80%的赤铁矿多少t？
【三】能力提升
某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的硫酸。加热，使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。
计算：（1）生铁样品中杂质的含量；
（2）生产100t这样的生铁，需要含三氧化二铁的80%的赤铁矿多少t？
1
物质的量有关计算
物质的量及有关计算 【基础知识】 一、物质的量 符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的单位： 符号：mol 4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。 二、阿伏加德罗常数 符号：N A 1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol -这个近似值。 例：1molCO 2在任何情况下，都含有N A 个CO 2分子，约为6.02×1023个。 2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数（N ）三者的关系：n= A N N 三、摩尔质量 符号：M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。 2、单位：g/mol 或kg/mol 3、物质的量（n ）、物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=n m 例：1molCO 2的质量为44g ，CO 2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积 符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol 3、定义式: Vm= n V ( 即 n=V / V m )；该关系式只适用于气体。 V m ——气体摩尔体积（单位：L/mol ），V ——气体的体积（单位常取：L ）， n ——气体的物质的量（单位：mol ） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol 。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol 。 5、用到22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
有关含杂质物质的化学方程式的计算
《含杂质物质的化学方程式的计算》导学案 一、学习目标： 1. 掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法 2. 通过学习感知化学给工业生产带来的便利，培养良好解题习惯。 二、重点、难点 从化学方程式的实际意义上理解含杂质的化学方程式的计算方法； 三、知识链接： 1. 化学方程式计算的一般步骤有：设、方、比、量、列、解、答等七步； 2. 化学方程式中所表示的各化学量，反映的是纯净物之间的数量关系，带入化学方程式计算的必须 是纯量； 3. 化学反应前后每一种元素的质量对应相等； 4. 生铁的冶炼原理，请你写出化学方程式。 四、学法指导：（积极参与，认真分析，实现自我！） 本节课内容需要大家多多练习才能熟练掌握。 五、情境导入： 某钢铁公司收到一份订单：我厂向你厂订购含铁95%的生铁100t，请一周内交货。如果你是钢铁公司的原料采购员，请问至少需要采购多少吨含氧化铁80%的赤铁矿石才能完成订单？要完成这个任务，必须掌握含杂质的化学方程式计算，今天我们一起研究这个问题。（请你尝试吧） 六、自学导航、合作探究 （一）纯量与不纯量之间的相互换算？ 几个公式： 纯净物的质量 = 混合物的质量×纯净物的质量分数（%）（你还能总结出相关计算公式吗？）[练习]100 g赤铁矿石经测定含有80 g Fe2O3，赤铁矿石中氧化铁的质量分数为多少？[变式训练] 1. 现有含Fe2O380％的赤铁矿石2000t，问其中含有纯Fe2O3多少吨？ 2. 多少吨含Fe2O380％的赤铁矿石中，含Fe2O3160 t？ 3. 100t含杂质5%的石灰石中含碳酸钙多少吨？ 4. 在多少吨含杂质5％的生铁中，含有纯铁为190t？ 点拨讲解：纯物质的质量分数+杂质（不纯物质）的质量分数=100% （二）含杂质的化学方程式计算 [讲解]化学方程式中所表示的各化学量，反映的是纯净物之间的数量关系，因此在计算时必须要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，然后才能将其代入化学方程式计算。 【典例】现有含Fe2O380%赤铁矿石2000t，问能冶炼出铁多少吨？ [解] 2000 t赤铁矿中含Fe2O3质量为：2000t×80%=1600 t 设：1600t Fe2O3可炼出铁的质量为x Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 160 2×56 1600 t x 160 2×56 = 1600t x x =1120 t = 纯净物的质量分数 混合物的总质量×100% 纯净物的质量
有关物质的量的计算练习
有关物质的量的计算一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO与CO 2 所含氧原子的原子个数 之比是( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B．质量相等、密度不等的N 2 和C 2 H 4 C．体积相同、密度相等的CO和C 2H 4 D．压强相同、体积相同的O 2 和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2 -)两种。 在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4 分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y 2 )和10mL B气体，则B的化学式为（） A．X 2 B．Y 2 X 2 C．XY 2 D．X 2 Y 4 6．将N0 2、NH 3 、O 2 混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积 均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H 2SO 4 ·1 9 B．H 2 SO 4 ·H 2 O C．H 2 SO 4 ·SO 3 D．SO 3 ·10 9 H 2 O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3) x 的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为（） 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等 12.下列说法不正确的是（） A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 13.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N A B．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A 22.4ax A. b 11.2ax B. b 5.6ax C. b 2.8ax D. b 2b A. a 2b B. 2a 3b C. a a D. 3b
含杂质的计算
含杂质的计算 含杂质的计算是众多类型计算题中的一种，在实际计算中首先要明确题中涉及的化学反应，找准已知量和未知量，明确已知量和未知量之间的纽带。下面就以炼铁为例，一起来学习如何解决含杂质的计算题。 例题 钢铁工业是国家工业的基础。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿 冶炼的主要反应原理是Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2。某钢铁厂现要冶炼560 t 的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 解析 在化学反应中杂质不参与化学反应，已知量是560 t 铁，未知量是赤铁矿的质量，中间的纽带是氧化铁，三者之间的关系可表示为： 答案 解：设所需氧化铁的质量为x 。 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 160 112 x 560 t t 560x 112160=，x ＝800 t ，赤铁矿石的质量＝% 80t 800＝1000 t 答：理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石1000 t 。 变试题 用1000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁质量是多少？ 解析 已知量有含氧化铁80%的赤铁矿石的质量、生铁中铁元素的质量分数，未知量是生铁的质量，解决途径是： 答案 解：1000 t 赤铁矿中氧化铁的质量＝1000 t ×80%＝800 t ，设生成铁的质量为x 。 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 160 112 800 t x x 800t 112160=，x ＝560 t ，生铁的质量＝% 4-1t 560≈583.3 t 答：理论上可以炼出含杂质4%的生铁质量是583.3 t 。 拓展题 工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，反应原理是CaCO 3
高中一年级化学物质的量计算
物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1
专题 含杂质物质的化学计算
精品文档 含杂质物质的化学计算专题 一、专家引领，思路导航： 知识点1：利用化学方程式的简单计算的一般方法： （1）根据化学方程式计算的依据：理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比。 （2）利用化学方程式计算的一般步骤：①设(未知量)②写(化学方程式)③比(有关物质的式量、已知量和未知量)④列(比例式)⑤答(简明地写答) （3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，否则，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整，规范，计算结果要正确。⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。 知识点2：常见的计算类型：根据化学方程式的计算类型： 【1】有关反应物和生成物质量的计算，利用化学方程式的简单计算； 【2】含有杂质的反应物或生成物的计算，首先把不纯的物质换算成纯净的物质。 有关计算公式： ①不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）计算公式： 杂质的质量分数 1100%物质质的总质 纯物质的质量纯物质的质量分数-=?= ②纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数） ③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。 解题思路： ①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间关系，寻找解题突破口。③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。 二、名师点津，知能提升： A 部分： （1）实验室用5.2克锌与足量的稀硫酸反应，最多可以制的氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L,结果精确到0.01） （2）将氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气待反应完全后，冷却称量剩余固体的质量为10.7克，计算：生成氧气的质量多少克？剩余固体中有哪些物质，各多少克？ （3）氯化钠溶液在通电的条件发生反应生成次氯酸钠消毒液。若要制取5000克质量分数为0.298%的次氯酸钠消毒液，则需要多少克的氯化钠？（NaCl + H 2O 电解 NaClO + H 2↑） （4）工业上用电解氧化铝的方法生产金属铝。问电解20.4吨氧化铝，最多能生产含杂质4% 的金属铝多少吨？（2Al 2O 3 电解 4Al + 3O 2 ↑） （5）为测定某固体样品中CaO 2的质量分数，称取20克样品加入足量的水中，结果生成3.2克氧气（假如样品中其它成分不与水反应）。试计算样品中CaO 2的质量分数。 (2CaO 2 + 2H 2O=2Ca(OH)2 + O 2↑) （6）某同学为探究一种牙膏摩擦剂中所含碳酸钙的质量分数，称取500克样品，放在电炉上高温煅烧至不再发生变化，称量剩余物的质量为302克（假如石灰石样品中杂质不参加反应）。据此计算（1）生成二氧化碳的质量；（2）此样品中碳酸钙的质量分数。 （7）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g 该样品与0.5g 二氧化锰混合，加热该混合物t 1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作， （1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应 （2）完全反应后产生氧气的质量 （3）该样品中氯酸钾的质量分数
物质的量的相关基础计算
以物质的量为中心的计算 【知识网络】 一、网络构建 1. 基本概念和重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量 质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为 最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔 物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m m ol L m ol B c B B m ol kg m ol g M m ol m m ol L V m ol m ol N m ol C kg m ol m ol n m A 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4 等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，考的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。 三．物质的量在化学计算中的典型应用 c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：M c %1000ρω= （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式 ②溶质的物质的量用M V M m n ρ?== 计算 ③注意溶液体积的单位 四．有关气体定律的计算 （1）气体摩尔体积的计算
含杂质化学反应的计算教案
一、含杂质化学反应的计算 1、纯净物与含杂质物质的换算关系：% 100×=混合物的质量 纯净物的质量纯净物的质量分数 ==1-杂质的质量分数 纯净物质的质量含杂质物质的质量×纯净物的质量分数 含杂质物质的质量====纯净物的质量÷纯物质质量分数 2、含杂质物质的化学方程式的计算步骤： （1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。 （2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。 例题： 若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t 这样的赤铁矿可以炼出含碳等其他质量分数为7%的生铁多少吨？ 二、 金属的锈蚀和保护 1、金属的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO 3） 原理：4Fe + 3O 2 + 2XH 2O === 2 Fe 2O 3·XH 2O （2）防止铁制品生锈的措施：1.铁的锈蚀条件：有水和氧气 ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成合金：不锈钢 （3）铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。 铁锈很疏松多孔易吸水，反而会加快铁的生锈，因而铁生锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 2、保护金属资源 保护金属资源的有效途径： （1）防止金属的腐蚀 （2）废旧金属的回收利用 （3）有计划合理的开采矿物 （4）寻找金属的代用品 3、意义：节约金属资源，减少环境污染
【教育资料】中考化学专题练习含杂质物质的化学反应的有关计算(含解析)学习专用
中考化学专题练习-含杂质物质的化学反应的有关计算（含解析） 一、单选题 1.充分煅烧20t含碳酸钙80%的石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为（） A. 8.96t B. 11.2t C. 10t D. 12.96t 2.用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，在冶炼的过程中损失铁为4%，理论上可以练出含 铁96%的生铁的质量是（） A. 583吨 B. 960吨 C. 560吨 D. 800吨 3.现有384t含Fe2O3 80%赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为（） A. 320t B. 224t C. 206 t D. 112t 4.含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩 余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列 说法错误的是（） A. 通入CO质量大于8.4g B. 反应后剩余固体质量为6.8g C. 样品中氧化铁的质量分数为80% D. 上述反应过程中没有置换反应 5.某硝酸铵肥料中，含氮元素31.5%，已知其中的杂质不含氮，则该肥料中硝酸铵的质量分 数为（） A. 70% B. 80% C. 85% D. 90% 6.30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（） A. Cu B. Mg C. Al D. Na 7.有一条已部分氧化的镁带6g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入 到足量的稀硫酸中充分反应，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，最终得到氢氧化镁 沉淀的质量为 A. 9.3g B. 16.1g C. 11.6g D. 24g 8.某工厂用赤铁矿石冶炼含杂质4%的生铁630t，假设在冶炼过程中共损失10%的铁元素， 则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（） A. 1200t B. 1080t C. 960t D. 840t 9.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含 铁96％的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10％铁元索，则理论上需要含杂质20％爵勺赤 铁矿石的质量是（） A. 120 t B. 108 t C. 96 t D. 84 t 二、填空题 10.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完 全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g．则石灰石中碳酸钙的质量 为________．（提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） 11.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把 铁还原出来。计算：
物质的量相关计算
3.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含 4.若已知某溶液溶质的质量分数为ω,溶液的密度为 g/cm3,溶质的摩尔质量为M g/mol,求溶液的物质的量浓度 布置作业 一、选择题 1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是() A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 3．用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是() A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L 4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是() A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 5．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 6．下列配制的溶液浓度偏高的是() A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
专题 含杂质物质的化学计算
含杂质物质的化学计算专题 一、专家引领，思路导航： 知识点1：利用化学方程式的简单计算的一般方法： （1）根据化学方程式计算的依据：理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比。 （2）利用化学方程式计算的一般步骤：①设(未知量)②写(化学方程式)③比(有关物质的式量、已知量和未知量)④列(比例式)⑤答(简明地写答) （3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，否则，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整，规范，计算结果要正确。⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。 知识点2：常见的计算类型：根据化学方程式的计算类型： 【1】有关反应物和生成物质量的计算，利用化学方程式的简单计算； 【2】含有杂质的反应物或生成物的计算，首先把不纯的物质换算成纯净的物质。 有关计算公式： ①不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）计算公式： 杂质的质量分数 1100%物质质的总质 纯物质的质量纯物质的质量分数-=?= ②纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数） ③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。 解题思路： ①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间关系，寻找解题突破口。③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。 二、名师点津，知能提升： A 部分： （1）实验室用5.2克锌与足量的稀硫酸反应，最多可以制的氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L,结果精确到0.01） （2）将氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气待反应完全后，冷却称量剩余固体的质量为10.7克，计算：生成氧气的质量多少克？剩余固体中有哪些物质，各多少克？ （3）氯化钠溶液在通电的条件发生反应生成次氯酸钠消毒液。若要制取5000克质量分数为0.298%的次氯酸钠消毒液，则需要多少克的氯化钠？（NaCl + H 2O 电解 NaClO + H 2↑） （4）工业上用电解氧化铝的方法生产金属铝。问电解20.4吨氧化铝，最多能生产含杂质4% 的金属铝多少吨？（2Al 2O 3 电解 4Al + 3O 2 ↑） （5）为测定某固体样品中CaO 2的质量分数，称取20克样品加入足量的水中，结果生成3.2克氧气（假如样品中其它成分不与水反应）。试计算样品中CaO 2的质量分数。 (2CaO 2 + 2H 2O=2Ca(OH)2 + O 2↑) （6）某同学为探究一种牙膏摩擦剂中所含碳酸钙的质量分数，称取500克样品，放在电炉上高温煅烧至不再发生变化，称量剩余物的质量为302克（假如石灰石样品中杂质不参加反应）。据此计算（1）生成二氧化碳的质量；（2）此样品中碳酸钙的质量分数。 （7）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g 该样品与0.5g 二氧化锰混合，加热该混合物t 1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作， （1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应 （2）完全反应后产生氧气的质量 （3）该样品中氯酸钾的质量分数
化学必修一《物质的量》计算
高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正
有关含杂质物质的化学方程式的计算(第八单元)
有关含杂质物质的化学方程式的计算（第八单元） 一、公式： 纯物质质量== 不纯物质质量×纯物质在不纯物质占的质量分数 不纯物质质量== 纯物质质量÷纯物质在不纯物质占的质量分数 二、练习： 1、将下列不纯物质的质量换算成纯物质质量。 ⑴、含氧化铁80%的赤铁矿石200千克，其中含Fe2O3。 ⑵、含杂质5%的石灰石100千克，其中含CaCO3 。 ⑶、某地产磁铁矿石杂质35%，5000吨磁铁矿石含杂质吨，能用于炼铁的 Fe 3O 4 。 2、将下列纯物质的质量换算成不纯物质质量。 ⑴、千克含Fe 3O 4 70%的磁铁矿石中含Fe 3 O 4 28千克？ ⑵、千克含杂质10%的石灰石中含CaCO345千克？ 三、例题： 1、用2000吨氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？ 2、某钢铁公司每天生产纯度为95%的生铁70吨，问每天需用含杂质20%的赤铁矿石（Fe2O3） 多少吨？ 3、某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质。现取样品6.6克，经高温煅烧至 碳酸钙完全分解（CaCO3 ==== CaO + C O2↑），称得残留固体的质量为6.16克（反应后残留固干燥器内冷却至室温在称量）。求： ⑴、样品中碳酸钙的质量； ⑵、样品中氧化钙的质量分数； ⑶、样品中钙元素的质量分数； 4、要炼出含有2%杂质的铁1600吨，需要含有氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？ 5、某炼铁厂冶炼生铁的过程中有2%的铁损失，该厂每天要生产4%（质量分数）杂质的 生铁80吨，需要氧化铁的质量分数为70%的赤铁矿石多少吨？ 四、作业： 1、现有含氧化铁75%的赤铁矿石2000吨，能炼出含2%杂质的生铁多少吨？ 2、某石灰厂每天煅烧含CaCO3 90% 石灰石100吨（杂质不发生化学变化）。若将所得产 品以600元/吨的价格出售，则该石灰厂日产值为多少元？ 3、H2、O2、和CO的混合气体共3.90克。将混合气体置于密闭容器中点火爆炸，冷却至 室温，干燥后，测得气体质量为2.82克。将此气体通过足量的石灰水，干燥后，测得剩余气体质量为0.18克。测知所剩气体全部是氧气。求原混合气体中各成分的质量。 4、铁粉中混有少量无水CuSO4粉末。为了分析混合物的组成，称取30.16克该混合物用 500ml 水充分搅拌，然后向该混合物中加入过量盐酸。充分反应后，收集到1.0克氢气。 最后的剩余物中，经分析仍有0.64克固体。试求原混合物中铁粉的质量分数。
物质的量公式大全.
“物质的量”的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自
物质的量的计算
关于物质的量的计算
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关于物质的量的计算 1、物质的量的基本概念 (1)物质的量:表示含一定数目粒子的集合体。符号：n （２)摩尔:物质的量的单位。符号:mｏl （３)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位:g／ｍol （4)阿伏加德罗常数:12 g 1２C所含碳原子的个数。符号:ＮA，单位:mol－1 (５)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号:Vm 单位：L·ｍｏl-1 (6)物质的量浓度:单位体积溶液里所含溶质的物质的量。符号:c单位mol·L-1 (7）阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的粒子 三个概念间的关系： 物质的量(n)-摩尔(mol)－NＡ (物理量)(单位）（标准) 2.有关以物质的量为中心的计算: (１)ｎ=(m/M)=（V/Ｖm)＝(N／ＮA)＝（c×V) (2)有关物理量之间的相互关系 建立物质的量的好处在于: ①它反映了化学反应的实质； ②它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了; ③它把气体的体积和分子数联系起来了； ④可以建立以物质的量为中心的,联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系； ⑤由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之比，也是相同条件下气体的体积比。这种比值较相应的质量比简单,因此，用物质的量的关系进行计算就比较简捷。 3．有关物质的量的八关系: ①1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,即近似为6.0２×1023个粒子。
物质的量浓度的有关计算习题与答案详解
物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl
含杂质物质的化学方程式计算
含杂质物质的化学方程式计算 【讲解】化学方程式所表示的都是纯净物之间发生化学变化时的相互关系，化学方程式中各化学式所代表的化学量是参加反应的纯净物之间的质量关系的，根据化学方程式进行计算时当然就应该用纯净物的质量。在用铁矿石这样的混合物的质量根据化学方程式进行计算时应用其中纯净物的质量。 【设问】应怎样计算混合物中纯净物的质量呢？ 【板书】 %100×=混合物的质量 纯净物的质量纯净物的质量分数 纯净物的质量 混合物的质量×纯净物的质量分数 【小黑板或投影仪】 例1 ：现有100吨含Fe 2O 3 80 %的赤铁矿，其中含Fe 2O 3多少吨? 【板书】 解：Fe 2O 3的质量 铁矿石的质量×铁矿石的质量分数 100吨 × 80 % 80吨 答：Fe 2O 3的质量为80吨。 【小黑板或投影仪】 例2 ：现有100吨含Fe 2O 3 80 %的赤铁矿，最多可以炼出多少吨
铁？ 【板书】 解：Fe 2O 3的质量 100吨 × 80 % 80吨 设炼出的铁的质量为x Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 160 112 80吨 x 160∶11280吨∶x 吨吨5680112==160 ×==x 答：100吨含Fe 2O 3 80 %的赤铁矿，最多可以炼出56吨铁。 【课堂练习】 1．某赤铁矿石含杂质30%，那么300吨这种赤铁矿石中含三氧化二铁多少吨？ 2．含碳酸钙80%的石灰石100吨，高温煅烧后，可得氧化钙和二氧化碳各多少吨？ 3．要生产56吨生石灰，需含杂质20%的石灰石多少吨？ 4．用含三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石1000吨，可炼出含碳4%的生铁多少吨？
物质的量浓度及有关计算
5．物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？