人教版(2019)高中化学 必修一 学案 2.2氯及其化合物
氯及其化合物
【学习目标】
1．了解氯气的物理性质
2．了解氯气与单质、水和碱的反应
3．了解氯气的实验室制取方法和原理
4．了解氯离子检验的方法
【学习重难点】
氯气的化学性质、氯水的主要性质
氯气的实验室制法、氯离子的检验方法
【课前复习】
钠与氯气反应的方程式为；自然界中氯元素的主要存在形式是。
【学习过程】
【第一课时】
氯及其化合物
一、氯气
1．氯气的物理性质：氯气是有的气体，可溶于水，易，有一定的毒性，密度。
遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至，且尽量居于。
2．氯气的化学性质：氯原子的最外层有个电子，容易得到个电子达到8电子的稳定结构，所以氯气应该具有。
（1）氯气与单质的反应：
【演示实验】在空气中点燃氢气，将点燃的氢气深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：氢气在氯气中，发出，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成。
方程式：
【练习】已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1：40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。
如果再考虑到二氧化硫溶解度太大，则尾气处理装置有可能发生，可以将尾气处理装置改为防倒吸装置如：。
三、氯离子检验
【演示实验】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。
稀盐酸中加入硝酸银溶液现象为，再加稀硝酸
氯化钠溶液中加入硝酸银溶液现象为，再加稀硝酸
碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液现象为，再加稀硝酸
上述实验过程中发生的所有反应的离子方程式有：
加盐溶液中的氯离子的方法是：
【检测反馈】
【第一课时】
1．下列说法不正确的是（）
A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用
2．氯的原子结构示意图是（）
A．B．C．D．
3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）
A．黄绿色的气体B．密度比空气小
C．能溶于水D．有刺激性气味
4．将氯气用软管通到田鼠洞中可消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的（）
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水
A．①② B．②③C．①②③D．③④⑤5．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（）
A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸
6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）
A．FeCl2B、CuCl2 C．AlCl3D．AgCl 7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解
8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（）
9．（1）游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mg/L至1．0 mg/L之间，写出氯气溶于水的化学方程式_______________________________________________________________。
溶于水后产生的________可杀菌消毒。
（2）下图显示一星期中每天19时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全____。
（3）你认为哪几天的天气火热、阳光强烈________，说出一种理由是______________ ____________________________________________________________。
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是____________________。
【答案】1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．A 7．D 8．C
9．（1）Cl2＋H2O===HCl＋HClO
HClO
（2）星期六、星期日
（3）星期四、星期六
这两天中Cl2含量变化较大
（4）花瓣褪色
【第二课时】
1．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是（）
A．防止CO2－3的干扰
B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀
D．防止NO－3干扰
2．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是（）
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是（）
A．氯离子B．氯原子
C．氯分子D．液氯
4．能证明某溶液中含有NaCl的是（）
A．焰色反应是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
5．右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是（）
A．浓H2SO4溶液B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液D．浓Ba(OH)2溶液
6．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3．KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________ ________________________________________________________________________ 7．实验室中常用MnO 2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式
____________________________________________________。
（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L 的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol ，其主要原因有①__________________________________，②________________________________________。
（3）为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。
（4）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。
【答案】1．A 2．D 3．B 4．D 5．B
6．（1）KCl 、K 2CO 3 KNO 3
（2）Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓，2Ag ＋＋CO 2－3===Ag 2CO 3↓，Ag 2CO 3＋2H ＋===2Ag ＋＋H 2O ＋CO 2
↑
7．（1）MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O
（2）①加热HCl 大量挥发 ②盐酸变稀后不再发生反应
（3）将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等
（4）NaOH 溶液 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O。
第二节 氯及其化合物-人教版高中化学必修 第一册(2019版)教案
第二节氯及其化合物-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、知识讲解1. 氯元素的性质氯（Cl）是一种非金属元素，在自然界中主要以氯化物的形式存在，如食盐（NaCl）、矿物盐等。
氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味、毒性很大的气体。
氯的物理性质如下：•密度：3.21 g/L•沸点：-34.04℃•熔点：-101.5℃2. 氯元素的化合物氯元素可以和其他元素形成多种化合物，其中最常见和重要的化合物是氯化物。
•氯化钠（NaCl）：是最常见的氯化物，也是市场上最常见的盐类物质，被广泛应用于食品、化工、冶金等领域。
•氯化铁（FeCl3）：是一种重要的无机化学品，广泛应用于电子、颜料、纺织等领域。
•氯化氢（HCl）：是工业上生产氯化物的重要原料之一，也广泛用于食品加工、水处理等行业。
3. 氯元素的应用氯元素的应用广泛，在生活中，氯元素除了被用于生产食盐、水处理等方面，还有许多其他应用，如生产一些有机合成物、电子材料、橡胶加工等。
二、教学重点•氯元素的性质及其化合物•氯元素的应用及其危害三、教学难点•氯元素和其他元素的化合物的性质和应用•氯元素的危害及其防范措施四、教学活动1. 实验探究氯气制备实验：将氢氯酸和锰矿粉混合并加热，观察生成氯气的反应。
2. 课堂讲解•介绍氯元素的基本性质•介绍氯元素的主要化合物及其应用•介绍氯元素的危害及其防范措施3. 讨论课分组讨论氯元素和其化合物的应用以及如何防范氯元素的危害。
五、课后作业1.了解氯元素的其他常见化合物2.学习如何正确使用氯元素的化合物，避免造成危害3.思考氯元素在未来的应用前景六、总结本节课主要介绍了氯元素的性质、化合物及应用以及危害防范措施，通过实验探究、课堂讲解和分组讨论等方式，增强学生对氯元素的认知和应对意识。
同时，课后作业的设置也可以引导学生深入思考氯元素在未来的应用前景，培养学生的创新意识和综合能力。
2.2氯及其化合物教学设计++2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
第一章海水中的重要元素——钠和氯第1节氯及其化合物第2课时氯气的实验室制备氯离子的检验一、教材分析课程标准分析：《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》对于这节的要求：（1）学习活动建议：常见气体的实验室制取（氯气）；（2）有关化学发现的故事：氯气的发现；教材内容分析：本课时是教材第二章第二节内容，这一部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，是高中化学实验的重要内容，在高中化学学习中占有重要地位。
教材讲解的是氯气的实验室制法和氯离子的检验。
学生在上一课时的学习中已经知道了氯气的物理化学性质和主要用途，自然就会联想到如何得到氯气，这样的学习过程对学生形成正确的观点、掌握学习的思路和方法能起到引导作用。
而氯离子的检验，是学生相对来说比较熟悉的知识点，学习内容与日常生活比较贴近，降低了学习的难度，有利于学生体会化学学习的快乐。
本节内容以氯气的制备为主线，对气体的制备模型进行了初步构建。
该模型包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾气处理装置。
通过研究该模型的选择依据，深化氯气的性质，让学生对于氯及其化合物的相互转化理解得更透彻。
在完成气体制备模型的构建后，本节还从氧化还原的角度深入探讨了氯气制备的原理，更好地落实了宏观辨识和微观辨析、模型构建和证据推理素养。
在内容的选取上，借助了初中氧气和二氧化碳制备的知识作为对比，让学生的学习进一步体会对比法、归纳法等对于化学学习的重要性。
二、学情分析学生在初中的学习中已经学习了氧气和二氧化碳的制备,对气体的制备模型有了初步的构建，有助于学生对氯气的制备进行探究。
通过前两节课的学习，学生已掌握了氯气的性质,这就为氯气的收集、尾气的处理打下了基础。
在初中学生已经能够分析实验室制取二氧化碳中的杂质气体的净化过程，并且已经具备了根据气体的性质来选择收集装置的能力。
另外，学生还具有一定的分析、归纳、总结能力，但学生的基础知识、基本技能不是很扎实，所以在实验过程中仍需要教师引导。
2.2氯及其化合物++教学设计+2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
第二章海水中的重要元素——钠和氯第2节氯及其化合物（1）一、三维目标教学目标1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
2.通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
核心素养目标1.通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对性质进行预测和检验的认知模型。
2.通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
二、教学重、难点【教学重点】氯气的化学性质。
【教学难点】氯气的化学性质。
三、教学过程【情境·思考】京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。
据目击者描述: “一股黄绿色的气体‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。
”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
【思考】这个例子说明了氯气具有哪些性质?温馨提示：氯气“有毒”。
对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；不仅如此，吸入氯气还会刺激呼吸道，使人咳嗽不止。
特别说明：有毒不是物理性质。
【思考与讨论】性质预测：Cl2会有怎样的化学性质呢？二、氯气的化学性质【实验】1.氯气与钠的反应现象：2.氯气与铁的反应现象：3.氯气与铜的反应现象：4.氢气在氯气中燃烧现象：1.与单质的反应【思考】燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？2.与H2O的反应材料一：某晚报报道：记者从有关部门获悉，某健身会所内，由于工作人员在泳池边违规制作消毒氯水，导致9名泳客疑似氯气中毒被緊急送医抢救。
材料二：打开水龙头，有时会闻到刺鼻的气味。
直接用自来水养金鱼，金鱼会死掉。
【思考】1.氯水和液氯是否存在区别？2.成分预测：依据元素预测新制氯水中会存在哪些微粒？如何证明？【思考】是谁起了漂白作用，是Cl2吗？是HCl吗?【实验2-8】⑴取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
2.2氯及其化合物--【导学案】2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册(师用版)
2.2氯及其化合物【学习目标】（一）学习目标1、了解氯气的实验室制取方法和原理2、了解氯离子检验的方法【预习新知】（一）氯气的性质一、氯气的化学性质与碱的反应:①Cl2+NaOH——(主要用来吸收多余Cl2)②Cl2+Ca(OH)2——(工业用来制取漂白粉)漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、。
1.(1)漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中漂白原理是ClO-+H+ HClO(实际漂白者),完成下列反应方程式:Ca(ClO)2+HCl(稀)——。
Ca(ClO)2+CO2+H2O——。
(2)抗洪救灾中,防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处?。
2.次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?_______________________________________________________________________二、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。
氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
（一）氯气的实验室制法三、氯气的实验室制法1.反应原理MnO2+4HCl(浓)。
离子方程式:。
在这个反应中:①盐酸作用?。
（一）氯离子的检验【思考探究】（一）思考探究1、含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2吗？提示：不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1 mol。
2、如何检验氯气已经收集满？提示：将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口，若淀粉KI试纸变蓝，则已收集满。
3、若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？为什么？CO-与Ag＋反应也生成白色沉淀。
提示：不一定含Cl－，234、检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？CO-等离子的干扰。
化学人教版(2019)必修第一册2.2《氯及其化合物》(共15张ppt)
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
实验现象：装有湿润红纸的小玻璃瓶中红纸褪色，另外两个玻璃瓶 中红纸未褪色。
实验结论：干燥的氯气和盐酸无漂白性，HClO具有漂白性。
3. 与金属反应
氯气与铜反应
铁与氯气反应
钠与氯气反应
现象 现象 现象
Cu + Cl2 =∆== CuCl2
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟， 产物溶于水后，溶液呈—蓝—绿——色— 。
∆
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铁丝剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟。
∆
2Na + Cl2 === 2 NaCl
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
温馨提示：注射时动作要缓慢，
实验探究2 氯气与水的反应 — 氯水漂白性探究
注射器使用后勿拔出！
பைடு நூலகம்
实验用品：装有干燥Cl2 的注射器、稀HCl、干红纸、湿红纸
下节预告 1.氯气是如何被化学家发现的？如何在实验室制备氯气？ 2.除了给自来水杀菌消毒，氯气还有哪些用途？ 3.HClO可以杀菌消毒，为什么日常生活中不直接使用HClO？
2.氯气与碱反应 试一试：请同学们结合Cl2与水的反应，写出制备次氯酸钠 的化学反应方程式。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2.2氯及其化合物 《如何评价与选择实验室制取气体的装置—制取氯气》教案人教版化学2019必修第一册
2.2氯及其化合物《如何评价与选择实验室制取气体的装置—以制取氯气为例》教学设计高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、教材分析“氯气的实验室制法”是2019人教版必修一第二章第二节“氯及其化合物”的内容，气体制取是高中化学实验的重要组成部分。
学生在前2课时学习了氯气的性质和用途，容易联想到如何制取氯气，这样的学习过程对学生发展“证据推理与模型认知”“科学精神与社会责任”“科学探究与创新意识”的学科核心素养提供有力保障。
二、学情分析学生在初中已经学习了氧气和二氧化碳的制备，对气体的制备思路从原理到装置有了初步认识，具备了选择发生装置和收集装置的能力，有助于选择制取氯气的装置。
通过前两节课的学习，学生已掌握氯气的性质，为氯气的收集、尾气处理打下了基础。
初中时学生曾分析过二氧化碳中的杂质及净化方法，有利于分析氯气的净化。
另外，学生还具有一定的分析、归纳、总结能力，但缺乏对同类装置科学评价、合理选择、不断优化、敢于创新的意识，所以在学习中仍需要老师不断引导。
三、素养目标【教学目标】1.掌握实验室制氯气的反应原理，正确评价、选择、优化实验室制取氯气的装置。
2. 明确评价、选择、优化实验室制取气体装置的依据。
3.建立实验室制取气体的装置和流程的模型，形成实验室制取气体的基本思路。
【评价目标】1.证据推理与模型认知：通过完成氯气的实验室制取、净化、收集、尾气处理，建立实验室制取气体的装置和流程的模型，诊断并发展应用模型学习其他气体的制取。
2. 科学精神与社会责任：通过对氯气进行尾气处理，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
3. 科学探究与创新意识：理解实验室制取气体的评价要依据，重视过程性评价，使教学评一体化。
根据科学评价和实际情况选择合适的装置组合，进行合理优化和适当创新，发展学生科学探究与创新意识的核心素养。
四、教学重点、难点1．教学重点：氯气的制取原理、装置评价和选择、组合顺序。
2.2氯及其化合物第三课时氯气的实验室制法(导学案)——上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
第二章海水中的重要元素钠和氯第二节氯及其化合物第三课时氯气的实验室制法一、氯气的实验室制法实验室里用MnO2与浓盐酸混合共热制取Cl2[MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O],实验装置如下:1.用上述实验方法制得的Cl2中混有哪些杂质?上述装置中饱和食盐水和浓H2SO4的作用分别是什么?提示:Cl2中混有HCl和水蒸气。
用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 气体,用浓H2SO4除去Cl2中的水蒸气。
2.烧杯中NaOH溶液的作用是什么?某同学认为可以用澄清石灰水代替NaOH溶液,同时还可以制得漂白粉,你认为该同学的想法是否合理?依据是什么?提示:NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2,以防污染环境。
不合理;澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度较小,不宜用来吸收尾气。
3.制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-生成Cl2。
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中,氧化剂是,还原剂是,氧化剂和还原剂个数之比为。
每生成1个Cl2,转移个电子,HCl除了表现还原性还表现出性,若MnO2过量,则HCl(填“能”或“不能”)反应完全,原因是。
(2)KMnO4是一种很强的氧化剂,常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2,请写出化学方程式,作还原剂的HCl占参与反应的多少?提示:(1)MnO2HCl1∶22酸不能随着反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,不再与MnO2反应(2)2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,。
作还原剂的HCl占参与反应的58【素养提升】实验室制备氯气重难警示(1)实验室用MnO2和盐酸制Cl2,盐酸必须为浓盐酸,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,变成稀盐酸时,反应停止。
(2)在MnO2和浓盐酸的反应中,浓盐酸既起还原剂的作用,又起酸的作用,体现了还原性和酸性。
【问题探究】1.实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气,对于该反应,下列说法正确的是( )A.二氧化锰是该反应的催化剂B.该反应涉及的氧化物有两种C.可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体D.反应中,还原剂与氧化产物的个数比为4∶1解析:B Mn元素的化合价降低,二氧化锰作氧化剂,A错误;氧化物为MnO2、H2O,只有两种,B正确;用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,C错误;2 mol HCl失去电子被氧化,此时生成氧化产物(氯气)为1 mol,则还原剂与氧化产物的个数比为2∶1,D错误。
2019人教版高中化学2.2氯及其化合物导学案
氯及其化合物氯元素在自然界中的存在氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合物形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
氯气的发现18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
氯气的物理性质颜色气味毒性状态密度熔点沸点溶解性黄绿色有刺激性气味有毒气体ρ=3.214g/L（0℃）比空气大-101℃-34.6 ℃，易液化得到液氯可溶于水，水溶液呈浅黄绿色【说明】泄漏：逆风向，往高处收集：向上排空气法，排饱和食盐水闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
氯气的化学性质画出氯原子的结构示意图：氯原子易一个电子，形成，具有很强的性。
常见化合价：-1，+1，+5，+7氯气的强氧化性：(1)氯气与金属反应①钠与氯气反应方程式；(火焰呈，生成晶体)②铁与氯气反应方程式；(铁丝剧烈燃烧，产生的烟)③铜丝与氯气反应方程式；(产生的烟,溶液呈色)反应规律：它和变价金属反应时生成（低/高）价金属的氯化物（2）氯气与非金属的反应(工业制盐酸点燃)方程式；现象：氢气在氯气中燃烧，发出色火焰，瓶口呈状。
【思考】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。
通过学习H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？（3）氯气与水反应生活中，有时我们打开自来水龙头时，能闻到刺鼻的气味。
原因：自来水厂常用消毒杀菌；氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？氯气溶于水，其溶液称为氯水。
溶解的氯气部分与水反应生成氯化氢和次氯酸。
方程式；（用双线桥表示电子转移）；离子方程式；次氯酸有强氧化性，因此次氯酸能杀死自来水的病菌，起到消毒作用。
高中化学人教版(2019)必修一素材：2.2氯及其化合物
MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
8.可以看到，滴入AgNO3溶液后，三支试管中都有白色沉淀生成。前两支试 管中的白色沉淀不溶于稀硝酸，这是AgCl沉淀；第三支试管中的沉淀溶于稀 硝酸，这是Ag2CO3沉淀。前两支试管中发生的离子反应是相同的，可用同 一个离子方程式表示：
Cl +Ag+ ==AgCl
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2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：2.2.1氯气的性质
第二章海水中的重要元素第二节氯及其化合物教学设计会中毒死亡。
【师】请继续结合材料1思考氯气的溶解性怎样，能否设计实验来证明呢？[实验]针筒吸气和水(探究溶解性)1．显示装有40 mL氯气的针筒2．用针筒抽取10 mL水，立即显示，氯气与水共约50 mL3．充分振荡，显示氯气和水约30 mL[结论]氯气可溶于水，1体积水约溶解2体积的氯气。
【师】请同学们画出氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。
[结论]氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。
[师]结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，氯在自然界中只以化合态形式存在。
因此，Cl2是一种化学性质活泼的非金属单质，具有极强的氧化性。
下面我们来学习氯气的化学性质。
2．氯气的化学性质[师]氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。
(1)与金属反应[演示实验]实验步骤：铜在氯气中燃烧，燃剧烈燃烧、黄色火焰、白烟。
2Na＋Cl2=====点燃2NaCl板书设计氯气的性质一、活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯气的物理性质通常状况下，氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。
能溶于水，易液化(称为“液氯”)，密度比空气大2．氯气的化学性质 (1)与金属反应Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色的烟) 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(白烟) 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3注：氯气能和大多数金属直接化合(Au 、Pt 除外)，与具有可变价金属化合时均能得到最高价化合物(2)与非金属反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(安静燃烧，苍白色火焰) H 2＋Cl 2=====光照2HCl(爆炸)燃烧反应：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应（3）．与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O===HCl＋HClO（4）．与碱溶液反应生成水、金属氯化物和次氯酸盐2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。