高中化学概念目录(最全版)
高中化学概念目录
第一单元化学是人类进步的关键
第二单元化学反应及其能量变化
(一)氯化还原反应
1．氧化还原反应的基本知识
电子转移方向、数目的表示方法要点
价态高低与氧化性、还原性的关系
氧化还原反应间的相互关系
2．氧化还原反应重要规律及其应用
各类常见氧化还原反应实例
氧化还原反应中的基本规律及其应用
氧化性、还原性强弱判断的依据
影响氧化还原反应的因素
(二)离子反应
电解质与非电解质的区别与联系
强电解质与弱电解质的区别与联系
非氧化还原型离子反应发生的条件
离子方程式的书写方法、步骤
离子方程式书写过程中的拆写原则
离子方程式的正误判断
因量的不同引起的不同的离子反应方程式的书写判断溶液中离子是否大量共存的方法
溶液酸碱性对离子共存的影响
(三)化学反应中的能量变化
放热反应
吸热反应
放热反应与吸热反应的比较
化学反应过程中能量变化示意图
燃料的充分燃烧
煤炭的综合利用
书写热化学方程式的方法和注意事项
热化学方程式的意义
盖斯定律及其应用
(四)燃烧热和中和热
理解燃烧热概念的注意点
理解中和热概念的注意点
燃烧热和中和热的比较
燃烧热的简单计算
中和热的测定
第三单元碱金属
(一)钠
钠表面的氧化层
钠与酸反应的特点
钠和盐溜液反应的特点
钠在空气中的变化
(二)钠的化合物
氧化钠和过氧化钠特性比较
过氧化钠与水反应
盛装烧碱的试剂瓶
碳酸和碳酸盐的热稳定性
碳酸钠和碳酸氢钠
(三)碱金属元素
焰色反应
有关碱金属的计算
锂及其化合物的特殊性
钾的制备方法
第四单元物质的量
(一)物质的量
物质的摩尔质量与物质的相对分子(原子)质量的区别与联系
物质的量、质量、摩尔质量和物质所含粒子数之间的关系
使用“摩尔”时的注意事项
有关物质的量的计算公式
(二)气体摩尔体积
使用气体摩尔体积的注意事项
气体定律
(三)物质的量浓度
有关溶液的计算公式
一定物质的量浓度溶液的配制
溶液浓度常见的表示方法
第五单元卤族元素
(一)氯气
氯原子的结构
氯气的物理性质
氯气的化学性质
燃烧的含义
氯气的实验室制法
氯水和液氯的比较
次氯酸和漂白粉
(二)氯化氢和盐酸
盐酸的化学性质
氯化氢的实验室制法 (二)卤素
卤族元素的主要性质
卤素离子的检验
可逆反应
(四)物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式表示的含义根据化学方程式计算的基本步骤和关键
多步反应的化学方程式的求算步骤
有关过量问题的计算
化学计算的解题方法第六单元原子结构元素周期律
(一)原子结构
原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系
电子层符号与其容纳最多电子数
原子结构示意图和离子结构示意图
电子云
原子结构与元素性质的关系
(二)元素周期律
两性氧化物Al203
两性氢氧化物Al(0H)3原子序数为11-18号元素的金属性、非金属性递变规律
(三)元素周期表
周期
族
主族
副族
Ⅷ族
0族
过渡元素
原子序数与化合价、原子的最外层电子数以及族序数的奇偶关系
元素性质与该元素在周期表中位置的关系
元素的金属性、非金属性与该元素在周期表中位置的关系
元素化合价与该元素在周期表中的位置关系
元素周期表中的一些重要规律
核素
同位素
元素的相对原子质量
元素周期律和元素周期表的意义
元素周期表和元素周期律在解题中的应用
(四)化学键
阴、阳离子间的静电作用
与稀有气体元素原子电
子层结构相同的离子
原子、离子半径大小比较的重要规律
结构式
共价键的存在情况
化学反应的本质
第七单元氧族元素和环境保护
(一)氧族元素
氧族元素的主要性质及其递变规律
同位素与同素异形体的区别
氧气的制备方法
(二)二氯化硫
酸性氧化物二氧化硫
二氧化硫中S的价态
二氧化硫的漂白性
二氧化硫的污染和治理 (三)硫酸
浓硫酸的吸水性
浓硫酸的脱水性
浓硫酸的强氧化性
氧化性酸与酸的氧化性的区别
浓硫酸与金属铜的反应 S02－4的检验
(四)环境保护
环境污染的分类
大气中常见气体污染物的分类
氮氧化物的污染
硫氧化物的污染
控制大气污染的措施
白色污染
光化学烟雾
第八单元碳族元素硅及其化合物
(一)碳族元素
碳族元素化合价的稳定性与其性质的关系
碳族元素化合物的通式
碳族元素性质的相似性
碳族元素性质的递变性
碳族元素的特殊性
(二)碳及其化合物
碳的氧化物比较
碳酸盐性质的一般规律
盐酸与碳酸盐滴加顺序原理的应用
(三)硅及其化合物
硅的物理性质、化学性质、用途和工业制法
二氧化硅在自然界的存在、性质和用途
二氧化硅对应的水化物的制法和性质
(三)硅及其化合物
硅的物理性质、化学性质、用途和工业制法
二氧化硅在自然界的存在、性质和用途
二氧化硅对应的水化物的制法和性质
硅酸盐
(四)硅酸盐工业
水泥、玻璃和普通陶瓷的比较
新型无机非金属材料
新型无机非金属材料的特性
高温结构陶瓷和光导纤维的比较
第九单元氮族元素
(一)氮族元素
氮族元素
氮族元素单质的物理性质
氮族元素单质的化学性质
(二)氮和磷
氮气在自然界中的存在形式
氮气的物理性质
氮分子的结构
氮气的化学性质
氮气的用途
氮气的制法
氮的氧化物
二氧化氮与溴蒸气的鉴别
关于氮的氧化物的计算
氮化镁的性质
自然界中硝酸盐的形成过程
磷在自然界中的存在
磷的同素异形体
磷的化学性质
磷的重要化合物
(三)氨铵盐
氨的物理性质
氨的化学性质
铵盐的化学性质
氮肥的存放和施用
铵盐的检验
氨气的实验室制法
氨与铵离子的比较
(四)硝酸
发烟硝酸
硝酸的化学性质
硝酸盐的性质
亚硝酸盐对人体的危害
(五)氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式配平的一般步骤
配平的技巧
标化合价的技巧
第十单元化学反应速率与化
学平衡
(一)化学反应速率
化学反应速率的意义
化学反应速率的计算
影响化学反应速率的因素
(二)化学平衡
可逆反应
化学平衡的特征
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
化学平衡的移动
影响化学平衡的因素
化学平衡移动原理(勒夏特列原理)
涉及化学平衡的基本计算关系式
(三)等效平衡
等效平衡的概念
三类等效平衡的比较
(四)合成氨工业
合成氨条件的选择
合成氨工业的发展前景（五）化学反应速率图像
（六）化学平衡图像
第十一单元电离平衡
(一)电离平衡
电解质、非电解质与强、弱电解质之间的关系
一元弱酸与一元弱碱有关电离平衡知识的比较
一元强酸与一元弱酸的比较
强、弱电解质与结构的关系
多元弱酸的电离特点
(二)水的电离和溶液的pH
关于水的离子积Kw
水的电离平衡
溶液pH的计算
(三)盐类的水解
盐类水解的实质
各种类型的盐的水解情况比较
判断盐溶液酸碱性的简易口诀
盐类水解离子方程式的书写方法
影响盐类水解程度的因素
盐类水解的应用
电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒
(四)酸碱中和滴定
酸碱中和滴定操作应注意的问题
酸碱混合反应后，混合液酸碱性的确定方法
中和滴定实验的误差分析
第十二单元几种重要的金属 (一)金属的物理性质
金属活动顺序及其应用 (二)镁和铝
镁和铝元素在元素周期表中的位置、物理性质和用途
镁与铝元素的原子结构及单质的化学性质
铝的重要化合物
(三)铁和铁的化合物
铁的化学性质
铁的三种常见的氧化物的性质
氢氧化亚铁和氢氧化铁 Fe3+和Fe2+相互转化的应用
Fe2+和Fe3+的检验方法Fe2+和Fe3+的盐溶液的配制和贮存有关铁及其化合物的计算时的注意点
(四)金属的冶炼
金属冶炼的一般方法 (五)原电池原理及应用
原电池的种类
化学电源
金属的电化学腐蚀
第十三单元烃
(一)甲烷
有机物
有机物与无机物的区别
有机物种类繁多的原因
甲烷分子的结构特点
甲烷与氯气的取代反应 (二)烷烃
烷烃的物理性质
烷烃的分子结构特点烷烃的化学性质
同系物
同分异构体
同分异构体书写口诀
同分异构体数目的判断方法
同分异构体与同位素、同素异形体、
同系物的比较
烷烃的命名
烷烃的某些规律
(三)乙烯烯烃
乙烯的化学反应
乙烯的实验室制法
烯烃的通式
烯烃同系物的性质
烯烃的某些规律
(四)乙炔炔烃
乙炔的分子结构
乙炔的化学性质
乙炔的实验室制法
炔烃
炔烃的检验和鉴别
(五)苯芳香烃
苯的分子结构
苯的同系物的通式
苯和苯的同系物的化学性质
(六)石油的分馏
石油的分馏
石油的分馏实验
裂化
分馏与蒸馏的区别
第十四单元烃的衍生物
(一) 溴乙烷卤代烃
溴乙烷的分子组成与结构
溴乙烷的化学性质
卤代烃水解反应与消去反应的比较
卤代烃分子中卤素的检验步骤
氟氯烃
(二)乙醇醇类
乙醇的分子结构与化学性质的关系
证明酒精中含水的方法
羟基与氢氧根离子的比较
乙醇的化学性质
饱和一元醇的物理性质递变规律 (三)有机物分子式和结构式的确定
有机物组成元素的确定
确定有机物相对分子质量的方法
有机物分子式的确定
有机物结构式确定过程的一般步骤
(四)苯酚
苯酚的化学性质
(五)乙醛醛类
乙醛的化学性质
(六)乙酸羧酸
乙酸的化学性质
烃的羟基衍生物的性质比较
烃的羰基衍生物的性质比较
第十五单元糖类油脂蛋白质 (一)糖类
糖类
葡萄糖的化学性质
糖类的相互转化
判断淀粉水解程度的实验方法
(二)油脂
油脂
油脂的皂化反应
(三)蛋白质
蛋白质的存在
蛋白质盐析与变性的比较
第十六单元合成材料
(一)有机高分子化合物简介
高分子化合物与低分子化合物
链节、聚合度和单体 (二)合成材料
第十七单元晶体类型与性质 (一)离子晶体、分子晶体和原子晶体
离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体结构、性质的比较
晶体类型分类的依据
微粒间的结合力
(二)晶体熔点，沸点高低比较
不同类型的晶体
同种类型的晶体的熔点、沸点
(三)晶体类型的判断
晶体类型的判断方法
典型晶体代表物的结构 (四)涉及晶体结构的计算
晶体结构类型计算题的解法
解答晶体类习题的注意事项第十八单元胶体的性质及其应用
(一)胶体的性质
胶体
溶液、胶体和浊液的区别与联系
(二)胶体的性质及其应用
盐析与胶体凝聚的区别
胶体发生丁达尔现象而溶液却不能的原因
第十九单元电解原理及其应用
(一)电解原理
原电池与电解池的比较
用惰性电极电解电解质溶液的规律
电解池、电镀池、电解精炼池的比较
在电解池中阴、阳极上得、失电子的一般规律电解质的电离与电解的区别和联系
有关电化学的计算
(二)氯碱工业
离子交换膜法制烧碱的设备
食盐的精制
电解NaCl溶液时阳极显碱性的原因
第二十单元硫酸工业
(一)接触法制硫酸
S02接触氧化反应条件的选择
用98.3％的浓硫酸吸收S03的原因
(二)关于硫酸工业综合经济效益的讨论
环境保护与原料的综合利用
能量的充分利用
硫酸生产的规模和厂址选择
第二十一单元化学实验方案的设计
(一)制备实验方案的设计
(二)性质实验方案的设计
(三)物质检验实验方案的设计
物质的检验
物质检验的操作方法 (四)化学实验方案设计的基本要求
实验的思路和实验过程的设计要求
选择实验方案遵循的原则
实验方案的可行性
实验方案的简约性
实验方案的可重复性原则附录
附录一部分酸、碱和盐的溶解性表(20o C)
附录二相对原子质量表
附录三常见物质的提纯
附录四元素周期表
高中化学常见知识大全,答题知识汇总
高中化学常见知识大全，答题知识汇总 化学是一门变化多端一门学科，学习它非常有意思，而在高中化学中有许多比较难的题，想要做好这些题那知识量要很广才行，今天小编为大家分享下高中化学中一定要背的知识汇总，希望对大家有所帮助： 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素; 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素; 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素; 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素; 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢( H) 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P
天津高考化学复习资料有机化学基本概念
专题十八有机化学基本概念 挖命题 【考情探究】 考点内容解读 5年考情预测热 度 考题示例难度关联考点 有机化学基本概念1.掌握研究有机化合物的一般方法。 2.知道有机化合物中碳原子的成键 特点,认识有机化合物的同分异构现 象及其普遍存在的本质原因。 3.了解有机化合物的分类并能根据 有机化合物命名规则命名简单的有 机化合物。 2018天津理综,3、 8(1) 2014天津理综,4 中★★★ 同系物和同分异构体1.根据官能团、同系物、同分异构体 等概念,掌握有机化合物的组成和结 构。 2.判断和正确书写有机化合物的同 分异构体(不包括手性异构体)。 2018天津理 综,8(4) 2017天津理 综,8(2) 2016天津理 综,8(4) 2015天津理 综,8(4) 较难 有机合 成 ★☆☆ 分析解读高考对本专题知识的考查主要有有机物分子中官能团的种类判断、同分异构体的书写、简单有机化合物的命名等,其中限定条件下同分异构体的书写是本专题考查的重点。考查学生的证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一有机化学基本概念 1.下列有机化合物的分类正确的是( ) A.乙烯(CH2 CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃
B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C.乙烯(CH2 CH2)、乙炔()同属于烯烃 D.同属于环烷烃 答案 D 2.下列物质的分类中,不符合“X包含Y、Y包含Z”关系的是( ) 选项X Y Z A 芳香族化合物芳香烃的衍生物(苯酚) B 脂肪族化合物链状烃的衍生物CH3COOH(乙酸) C 环状化合物芳香族化合物苯的同系物 D 不饱和烃芳香烃(苯甲醇) 答案 D 3.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 答案 A 考点二同系物和同分异构体 1.下列各组物质不互为同分异构体的是( ) A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 答案 D 2.某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示,下列关于该有机物的说法不正确的是( )
高中化学概念总结
高中化学基本概念复习 纯净物与混合物：只含一种物质的物质为纯净物，反之为混合物。 单质与化合物：只含一种元素的纯净物为单质，反之为化合物。 氧化物：只含两种元素，并且其中一种元素是氧元素的化合物。 酸性氧化物与碱性氧化物：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多为非金属氧化物，如CO2、SO2等；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多为金属氧化物，如CuO、MgO等。Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 酸酐：酸酐是指酸脱水之后形成的物质。无机酸的酸酐多为非金属氧化物（少数为金属氧化物），有机酸的酸酐不是氧化物。 电解质与非电解质：电解质是指在水溶液中或者在熔融状态下导电的化合物，在这两种状态下都不导电的化合物为非电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质。 强电解质与弱电解质：溶解时能完全电离的电解质，包括强酸、强碱和盐；不能全部电离的电解质就是弱电解质，包括弱酸、弱碱和水。强电解质和弱电解质的判断标准是其溶解时的电离程度，和溶解度无关。 胶体：胶体是指分散质尺寸介于1~100纳米的分散系（混合物）。 胶体与溶液的本质区别是分散质尺寸的大小不同； 区分胶体与溶液的方法之一是丁达尔现象（效应）； 胶体能透过虑纸，但不能通过半透膜；微观粒子都有布朗运动现象； 常见的胶体有：鸡蛋清、淀粉溶液、豆腐（属于凝胶）、生活中的空气等。 共价化合物与离子化合物：只含共价键的化合物为共价化合物（主要是非金属与非金属形成 的物质，AlCl3也是共价化合物），包括非金属的氢化物和氧化物、 酸，大多数有机物； 只要含有离子键的化合物就是离子化合物。主要为非金属与金属 形成的物质，包括含有金属的碱、盐和金属氧化物 极性分子与非极性分子：极性分子是指分子中正负电荷中心不能够重合的分子（如H2O、NH3、HCl等），正负电荷中心能够重合的就是非极性分子（如CO2、CH4等）。 极性共价键与非极性共价键：同种元素形成的共价键就属于非极性共价键，不同元素形成的共价键就属于极性共价键。 晶体的分类：根据构成物质的微观粒子，将晶体分为分子晶体（由分子构成）、原子晶体（由非金属原子构成）、离子晶体（离子构成）、金属晶体（金属原子构成）；一般来说，原子晶体的熔沸点最高，离子晶体和原子晶体次之，分子晶体的熔沸点最低。 工业上的三酸两碱：H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Na2CO3。 工业上的两个标志：硫酸的年产量是衡量一个国家整个化工行业发达与否的标志，乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工行业发达与否的标志。 大气污染物：SO2、NO x、PM2.5、O3等。甲醛不是大气污染物，是室内污染物。 同素异形体：同种元素的不同单质互称为同素异形体，如：O2与O3、石墨与金刚石。 同位素：同种元素的不同核素（原子）互称为同位素，即质子数相同，种子数不同的原子互称为同位素，如：12C与14C，16O与18O。 同系物：结构相似，分子组成相差n个CH2的有机物互称为同系物。满足同系物的条件有二：分子组成要相差n个CH2 ；结构要相似（官能团相同）。如：乙烯和丙烯互为同系物，但C2H4与C3H6不是同系物的关系（C3H6有可能是环丙烷）。
高中化学“基本概念基础理论”知识归纳
2013年高中化学“基本概念基础理论”知识归纳 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子； （4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；
（7）阳离子和阳离子 错误,这几组不行: （4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 错误,比如水 12.甲酸电离方程式为：HCOOH===H+ + COOH- 错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为H COO- 13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误,分子晶体许多是单质 14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n^2（n是自然 数) 正确,注意n不是周期序数
河北省保定市初高中化学目录(初中沪教版,高中苏教版)
沪教版初中、苏教版高中化学目录 化学（沪）教版 河北保定市用书 初三上册 第1章开启化学之门 第一节化学研究什么 第二节化学给我们带来什么 第2章我们身边的物质 第一节多种物质组成的空气 第二节性质活泼的氧气 第三节奇妙的二氧化碳 第四节自然界中的水 第3章物质构成的奥秘 第一节用微粒的观点看物质 第二节构成物质的基本微粒 第三节组成物质的化学元素 第四节物质组成的表示方法 第4章燃烧燃料 第一节燃烧与灭火 第二节定量人是认识化学变化 第三节化石燃料的利用 第5章金属与矿物 第一节金属与金属矿物 第二节铁的冶炼合金 第三节金属的防护和回收 第四节石灰石的利用 初三下册 第6章溶解现象 第一节物质的溶解 第二节溶液组成的表示 第三节物质的溶解性
沪教版初中、苏教版高中化学目录 第7章应用广泛的酸、碱、盐 第一节溶液的酸碱性 第二节常见的酸和碱 第三节酸和碱的反应 第四节酸、碱、盐的应用 第8章食品中的有机物 第一节什么是有机物 第二节淀粉和油脂 第三节蛋白质和维生素 第9章化学与社会发展 第一节化学与能源 第二节化学与材料 第三节化学与环境 高中化学（苏）教版 河北省用书 高一：《化学必修1》 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 第二单元研究物质的实验方法 第三单元人类对原子结构的认识 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯溴碘及其化合物
沪教版初中、苏教版高中化学目录第二单元钠镁及其化合物 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 第二单元铁铜的获取及应用 第三单元含硅矿物与信息材料 专题4 硫氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 第二单元生产生活中的含氮化合物 《化学必修2》 专题1 微观结构与物质的多样性——《物质结构与性质》 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 第二单元微粒之间的相互作用力 第三单元从微观结构看物质的多样性 专题2 化学反应与能量转化——《化学反应原理》 第一单元化学反应速率与反应限度 第二单元化学反应中的能量 第三单元化学能与电能的转化 第四单元太阳能生物质能和氢能的利用 专题3 有机化合物的获得与应用——《有机化学基础》 第一单元化石燃料与有机化合物 第二单元食品中的有机化合物 第三单元人工合成有机化合物 专题4 化学科学与人类文明 高二化学： 选修3《物质结构与性质》 专题1 揭示物质结构的奥秘、
高中化学概念大全
（一）掌握基本概念 1．分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子：原子是化学变化中的最小微粒。即在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子：离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素：是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素：核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团：原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。8．物理性质与化学性质 物理性质化学性质 概念（宏观）物质不需要发生化学变化 就能表现出来的性质 物质在发生化学变化时表现出 来的性质 实质（微观）物质的分子组成和结构没 有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改 变时呈现的性质 性质包括内容颜色、状态、气味、味道、 密度、熔点、沸点、溶解性、 导电性、导热性等 一般指跟氢气、氧气、金属、非 金属、氧化物、酸、碱、盐能否 发生反应及热稳定性等
高中化学基础知识整理79065
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
新课标人教版高中化学全部教材目录以及高考考点分布(最新)打印版
新课标人教版高中化学全部教材目录必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤 第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 选修1 化学与生活 第一章关注营养平衡 第二章第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 第二章促进身心健康
第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 选修2 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 第二单元化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 课题2 海水的综合利用 课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展 课题1 无机非金属材料 课题2 金属材料 课题3 高分子化合物与材料 第四单元化学与技术的发展 课题1 化肥和农药 课题2 表面活性剂精细化学品 选修3 物质结构与性质 第一章原子结构与性质; 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 第二章分子结构与性质; 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 第三章晶体结构与性质; 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体
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4 4 1 1 1 4 3 2 （一）掌握基本概念 圆梦教育高中化学基本概念 1. 分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1） 分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2） 按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He 、Ne 、Ar 、Kr… 双原子分子如：O 2、H 2、HCl 、NO… 多原子分子如：H 2O 、P 4、C 6H 12O 6… 2. 原子：原子是化学变化中的最小微粒。即在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1） 原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2） 原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3. 离子：离子是指带电荷的原子或原子团。 （1） 离子可分为： 阳离子：Li +、Na +、H +、NH +… 阴离子：Cl –、O 2–、OH –、SO 2–… （2） 存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1） 元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2） 某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3） 各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 。 5. 同位素：是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如 H 有三种同 位素：1 H 、2 H 、3 H （氕、氘、氚） 。 6. 核素：核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1） 同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2） 同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎 是相同的。 7．原子团：原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根 （如 SO 2-、OHˉ、CH COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH 、—NO 、—COOH 等） 、游离基 （又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 · CH 3）。 8．物理性质与化学性质 物理变化和化学变化： 物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
高中化学人教版教材目录(全)
高中化学人教版教材目录（全） 必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录I 后记 周期表 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理 结束语 附录 后记 化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录 后记 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题 课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 归纳与整理练习与实践
高中化学高考必考知识点大全
膆一,基本概念与基本原理 1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。 2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。 3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外。 4. 离子核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。 5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。 6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。 7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2?N2O4。 8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。 9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。 10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。 11. 酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。 12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[(CH3CO)2O]等例外。 13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。 14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸(H3PO4)的酸酐。 15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN)例外。 16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。 17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙气酸(HClO4)的氧化性强。 18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。 19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液；但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。 20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃
高中化学学科要求及特点
高中化学学科要求及特点 高中化学学科要求 1.知识与技能：理解几种常见物质的性质、制法，掌握化学的基本 概念和基本理论，理解物质的多角度分类，理解化学变化的多样性和 规律性，能分析简单化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题 中量的关系，学会简单的化学计算。理解常用化学问题的方案设计、 操作和完成实验报告。 2.过程与方法：了解科学探究的一般过程，初步学会科学研究的一 般方法。理解结构决定性质，性质决定用途的规律，了解现代化学肩 负的使命。具有为解决化学问题实行专题信息收集、加工和输出的水平。学会通过独立学习和合作学习相结合来提升学习和实践活动的效率，培养团队合作的水平。 3.情感态度与价值观：了解现代化学和化工的发展，了解化学知识 在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，提升学习化学的自觉性，具有参与化学科学实践的积极性，养成良好的学习态度。了解科学方 法在化学研究中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科 学精神。理解化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护 的关系，形成合理使用自然资源和保护环境的意识和责任感。 高中化学与初中化学的特点 ⒈概念抽象 是化学的启蒙，注重定性分析，以形象为主，从具体、直观的自然 现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使掌握一些最基础的化学 知识和技能，很大水准上是型，欠缺独立思考水平的培养，习惯于被 动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形 象侧重抽象，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使主动地接受 和自觉获取知识，发展智能。如氧化——还原反应相关概念既抽象，
理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，一时不适合，这是学生 进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。 ⒉进度快，反应方程式复杂 初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学 习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、 广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了 初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不即时 消化，就会在以后的学习中相当被动，如Cl2的实验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学 生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适合。 3.内涵深，联系广 如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整 个化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个化学 的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识实行概括、综合，实现 由感性理解上升到理性理解的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周 期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理水平， 为今后进一步学好化学打下坚实的基础。 ⒋抓典型，带一族 初中化学仅仅具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生 活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它 们的物质及重要化合物，通过度析同族元素原子结构的相同点和不同 研究它们在性质上的相似性和递变性;使用归纳、对比培养学生科学研 究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。 高中化学学习方法总结 1、坚持课前预习积极主动学习 课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础
高中化学基本概念与计算
巩固练习 完成下列化学方程式 1、铝与氢氧化钠溶液反应 2、氧化铝与硫酸的反应 3、氧化铝与烧碱的反应 4、氢氧化铝与盐酸的反应 5、氢氧化铝与苛性钠的反应 6、实验室制备氢氧化铝 7、氧化铁与硫酸的反应 8、氢氧化亚铁与硫酸的反应9、氯化铁中加入铁粉 10、氯化铁中加入铜粉 11、氯化亚铁中滴加氯水 12、铜与浓硝酸的反应 13、铜与稀硝酸的反应 1、二氧化硅与氢氟酸反应 2、二氧化硅与生石灰（CaO）反应 3、实验室制备氯气 二氧化硫与生石灰的反应 4、工业合成氨 5、碳酸氢铵受热分解 6、实验室制备氨气 7、铜与浓硫酸的反应 8、C与浓硫酸的反应 （一）化学基本概念 1、化合物：组成中含有不同种元素的纯净物叫化合物。如：CO 2、NaCl、H2O都是化合物 2、单质：有同种元素组成的纯净物叫单质。如：Fe、H2、N2都是单质 3、分子是由原子构成的 4、化合价：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。它有正价和负价之分。
规律 (1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 (2)氢元素通常显+1价，氧元素通常显—2价。 (3)在化合物中元素化合价的代数和为0 (4)在单质里，元素的化合价为0 5、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。如O2、H2O、CO2、KClO3等 化学式的含义(以H2O 为例)： ①表示一种物质：水这种物质 ②表示这种物质的元素组成：水有氢氧两种元素 ③表示这种物质的一个分子：一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成：一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成 【练习】：1、试写出下列物质的化学式 氯化钠硝酸氧化铝氯化铝氢氧化铝氨气 过氧化氢过氧化钠氯化亚铁硫酸钠碳酸氢钠硅酸钠2、下列化学用语与含义不相符的是( ) A．AlCl 3——氯化铝 B．Ca2＋——钙离子 C．2 O——2个氧元素 D．2H 2 O——2个水分子 3、氯化钴(CoCl2)试纸常用来检验水是否存在，其中钴(Co)元素的化合价是( ) A．＋2 B．＋1 C．－2 D．－1 4、下列含氮化合物中，氮元素的化合价为＋3价的是（） A．NO B．NH 3 C．HNO 3 D．HNO 2 【解析】：由于氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可判断NO中氮元素化合价是＋2，NH3中氮元素化合价是－3，HNO3中氮元素化合价是＋5，HNO2中氮元素化合价是＋3。 5、写出下列常考的离子 氢氧根离子（）硫酸根离子（）亚硫酸根离子（） 硝酸根离子（）硅酸根离子（）氯离子（）碳酸根离子（） 碳酸氢根离子（）铵根离子（）三价铁离子（）亚铁离子（） 高锰酸根离子（） 常见的酸与酸跟 （二）、物质的分类之酸碱盐 一、酸 1、酸是一类化合物的统称。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，25℃时，其稀溶液的pH值小于7。这类物质大部分易溶于水中，少部分如硅酸（）难溶于水。 常见的酸主要有 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 盐酸HCl 硝酸HNO3 氢硫酸H2S 氢溴酸HBr 氢氟酸HF 亚硫酸H2SO3 氢碘酸HI 硅酸H2SiO3 硫酸H2SO4
(完整)人教版新课标高中化学目录各册大全,推荐文档
普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表 普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 归纳与整理 结束语 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表 普通高中课程标准实验教科书化学与生活选修1 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量 附录Ⅱ环境空气质量标准 附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准
高中化学知识点归纳以及化学公式归纳
高中化学知识点总结： 高中化学也是个杂乱的科目，知识点多，概念多，很多东西又很抽象，难以理解，给复习带来难度，下面为大家整理出高中化学知识点总结，希望能帮助正在复习的学生们，帮助稍微梳理一下高中化学的重要知识点，但是总结的不是非常全面，希望能够谅解。 高中化学知识点总结 1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。 5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9．氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。
10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F- 人教版高中化学目录全 部 文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968） 高中化学 人教版高中化学必修一目录 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 第二节富集在海水中的元素——氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节氨硝酸硫酸 归纳与整理 人教版高中化学必修二目录 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物——甲烷 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 归纳与整理 第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节资源综合利用环境保护 归纳与整理 人教版高中化学选修一目录 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源——糖类 第二节重要的体内能源——油脂 第三节生命的基础——蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 人教版高中化学选修二目录 第一单元走进化学工业 课题1化工生产过程中的基本问题 课题2人工固氮技术──合成氨 高中化学概念大全集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08] 圆梦教育高中化学基本概念 （一）掌握基本概念 1．分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子：原子是化学变化中的最小微粒。即在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子：离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素：是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素：核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团：原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．物理性质与化学性质 物理变化和化学变化： 物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。 化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：、、、… 双原子分子如：O2、H2、、… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：、、、4+… 阴离子：–、O2–、–、42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：、2、24… ②电解质溶液中：盐酸、溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、、、、。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如42-、ˉ、3ˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—、—2、—等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—）和羧酸的羧基（—）。 （2）甲烷（4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·）。人教版高中化学目录全部
高中化学概念大全
高中化学基本概念和原理