2018年高三化学 第二章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响导学案 鲁科版选修4
高中化学 化学反应的限度(第2课时)反应条件对化学平衡的影响导学案2 鲁科版选修4
第二章第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响【学习目标】1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。
2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。
3.掌握外界条件改变时，平衡移动的方向和平衡常数的关系。
【学习过程】一、化学平衡的移动1．概念：可逆反应由一个____________变为另一个__________的过程。
2．化学平衡移动过程3．平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v正____v逆，则平衡向正反应方向移动。
②若v正____v逆，则平衡不移动。
③若v正____v逆，则平衡向逆反应方向移动。
(2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、百分含量)判断如果平衡移动的结果是使体系中产物浓度(或物质的量、百分含量)________，则平衡正向移动或向右移动；反之，平衡逆向移动或向左移动。
二、反应条件对化学平衡的影响1．温度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，升高温度―→平衡向________反应方向移动；降低温度―→平衡向________反应方向移动。
(2)原因：温度改变使__________________改变。
2．浓度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度―→平衡________移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度―→平衡________移动。
(2)原因：浓度的改变导致____________的改变。
3．压强的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大压强―→化学平衡向__________________的方向移动；减小压强―→化学平衡向__________________的方向移动。
(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。
三、平衡移动原理(勒·夏特列原理)1．内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着____________________的方向移动。
2．说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。
反应条件对化学平衡的影响讲课教案共22页文档
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
化学平衡影响因素导学案
影响化学平衡的因素 导学案[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的外在因素。
2. 通过实验探究，讨论分析浓度、压强、温度、催化剂影响平衡移动的规律。
一、化学平衡状态的移动1.化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果 、 、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到 。
(2)实质：改变条件后，①v 正 v 逆，②各组分的百分含量发生 。
2.化学平衡移动的过程分析3.化学平衡移动方向的判断条件改变⎩⎪⎨⎪⎧ 若v 正＝v 逆，平衡不移动；若v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动；若v 正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动。
二、浓度对化学平衡移动的影响已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g) ΔH <0，m ＋n <p ，当反应达到平衡后改变条件 v 正、v 逆相对大小 平衡移动方向① 增大反应物A 或B 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动 ② 减小生成物C 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动 ③ 增大生成物C 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动 ④ 减小反应物A 或B 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动三、压强对化学平衡移动的影响一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t 1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v －t 图像如下：1.对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，t 1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡向 移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。
2.对于反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)，t 1时刻增大容器体积，其图像为 ，平衡向 移动。
3.对于反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，t 1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡 移动。
三、温度对化学平衡移动的影响已知反应：m A(g)＋n B(g)p C(g) m ＋n <p ，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：(1)图①表示的温度变化是，平衡移动方向是向方向。
高中化学.反应条件对化学平衡的影响教案2选修讲义
反应条件对化学平衡的影响
一、教学目标
学问与技能
1、知道平衡移动的涵义。
2、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够推断平衡移动的方向。
3、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的试验探究，培育学生设计试验的实力，以及分析试
验现象并获得有价值信息的实力。
4、能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际状况进行分析、说明。
过程与方法
1、了解通过试验探究，相识、解决问题的一般程序与方法。
情感看法价值观
2、在学习、探讨、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。
二、教学重、难点
教学的重点：
1、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够推断平衡移动的方向。
2、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的试验探究，培育学生设计试验的实力，以及分析
试验现象并获得有价值信息的实力。
3、通过学习，相识通过试验探究解决问题的一般程序与方法。
教学难点：
1、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的试验探究，培育学生设计试验的实力，以及分析
试验现象并获得有价值信息的实力。
2、试验探究法解决问题的一般程序与方法
三、教学过程。
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响含解析
第2课时反应条件对化学平衡的影响[课标要求]1．知道平衡移动的含义。
2．了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
3．结合外界条件对化学平衡的影响，会解决化学平衡图像问题。
4．通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，提高设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
1．当v(正)＝v(逆)≠0化学达平衡状态，外界条件改变，v(正)≠v(逆)时，平衡发生移动。
当v′(正)>v′(逆)，平衡正移，v′(正)<v′(逆)，平衡逆移。
2．增加固体或纯液体物质的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
3．改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强)，平衡将向减弱这种改变的方向移动。
4．温度改变，化学平衡一定移动，而改变压强平衡不一定移动。
温度对化学平衡的影响以2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57.2 kJ·mol－1反应为例探究温度对平衡的影响，填写以下实验记录2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57.2 kJ·mol－1红棕色无色[特别提醒] 外界条件的改变，若使Q ＜K 或v (正)＞v (逆)，平衡向正反应方向移动；若使Q ＞K 或v (正)＜v (逆)平衡向逆反应方向移动；若使Q ＝K 或v (正)＝v (逆)，平衡不移动。
1．温度对平衡常数K 有什么影响？提示：升高温度，K 变大，正反应吸热，K 变小，正反应放热；降低温度，K 变大，正反应放热，K 变小，正反应吸热。
2．温度与K 、热效应、平衡移动有何关系？提示：温度变化导致K 变化，平衡发生移动，移动方向是吸热方向或放热方向，即温度使化学平衡发生移动是通过改变平衡常数来实现的。
1．在其他条件不变的情况下，改变温度对化学平衡的影响如下表所示。
m A ＋n B p C ＋q D学平衡一定移动。
1．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。
把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤解析：选D升高温度，化学平衡向着吸热方向移动，对于化学平衡2NO2N2O4，平衡向逆反应方向移动；①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，其质量不变，根据M＝m/n可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大，容器内压强增大；⑤反应混合物都是气体，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度不变。
2018年高三化学 第二章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响导学案
第二节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。
2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
3.掌握勒 夏特列原理及其应用。
■自主梳理—基础知识导航一、化学平衡的移动1.概念：_________________________。
2.原因：条件的改变引起正反应和逆反应速率的改变，使化学平衡状态发生改变。
3.平衡移动的结果正、逆反应速率发生改变，平衡混合物中各组分的浓度（或百分含量）发生变化。
最后达到新条件下的化学平衡状态，各物质的浓度（或百分含量）达到新的不变状态。
4.平衡移动方向的判断（1）根据速率的判断①若v（正）>v（逆），则平衡___________移动。
②若v（正）=v（逆），则平衡__________移动。
③若v（正）<v（逆），则平衡__________移动。
（2）根据体系中物质的浓度（或物质的量、或百分含量）判断：如果平衡移动的结果是使体系中生成物的量、或百分含量）增大，则平衡正向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向左移动。
当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会发生移动。
平衡混合物中各物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到新平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是化学平衡的移动。
1.温度的影响其它条件不变的情况下：升高温度,平衡向__________方向移动；降低温度,平衡向____________方向移动。
2.浓度的影响在其它条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向________移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度时，平衡向____________移动。
3.压强的影响在其它条件不变的情况下，△vg≠0，增大压强，平衡向___________________方向移动；增大压强，平衡向____________________方向移动；△v g=0，改变压强，平衡_________（改变压强一定要改变浓度，否则平衡不发生移动）。
反应条件对化学平衡的影响 学案
反应条件对化学平衡的影响 学案课 型：理论新授课 【教学目标】 〖知识与技能〗1、了解化学平衡移动的含义2、了解温度、浓度等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
3、 通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
4、 能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。
〖过程与方法〗了解通过实验探究，认识、解决问题的一般程序与方法。
〖情感态度与价值观〗在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。
教学重点：温度、浓度对化学平衡的影响 教学难点：1、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
2、实验探究法解决问题的一般程序与方法【课堂互动区】 【数据一】当T=1200K 时，测得反应CO 2(g)+ H 2(g)CO(g)+ H 2O(g)平衡时各组分的浓度数据如下：改变 2 后的新平衡0.0027 0.0047 0.0053 0.0053 2.25一、化学平衡的移动1、含义：2、结果：。
【设问】据同学们了解，哪些因素可能影响到化学平衡的移动？二、反应条件对化学平衡的影响：1、温度对化学平衡移动的影响：【问题组一】（1）温度改变，化学平衡常数会改变吗？如何改变？（2）根据下列数据，能得出什么结论？温度/K HCl 1/2H2 + 1/2Cl2△H=+92.3kJ/mol HBr 1/2H2 + /2Br2△H=+51.6kJ/mol298 K=2.1×10-17K=3.8×10-10 400 K=2.8×10-13K=6.9×10-8温度/K CO+1/2O2CO2△H=-283kJ/mol 3/2H2 +1/2N2NH3△H=-46.2kJ/mol400 K=2.56×1032K=62.5600 K=1.16×1020K=0.043，。
高中化学_反应条件对化学平衡的影响教学设计学情分析教材分析课后反思
【反件对化学平衡的影响——教学设计【学习目标】1.通过回顾可逆反应平衡状态特征，引入平衡移动的概念，建构化学平衡移动的认知模型。
2.通过实验探究的方式研究温度、浓度等因素对化学平衡的影响，会判断平衡移动的方向，建构平衡思想。
3. 通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，分析实验现象并获取有价值信息的能力。
4. 通过家庭小实验、来自化工生产的思考、来自生活的应用这些活动，让学生体会化学科学的价值，培养学生的科学态度和社会责任。
教学过程】条件对化学平衡的影响——学情分析1.学生通过《化学2（必修）》的学习已经知道温度、浓度、压强等反应条件的改变将使化学平衡状态发生移动，但不知道条件改变时化学平衡将如何移动。
本节课在必修课程的基础上，从外界条件对化学平衡的影响对化学平衡的有关问题进行深入的探讨。
2.该部分内容的设计主要是使学生能够对浓度、温度对化学平衡的影响进行定性和定量分析，一方面注重通过实验让学生获得感性认识，得出结论；另一方面注意引导学生利用学过的平衡常数等知识对所得结论进行理性分析，加深对规律的理解，避免死记硬背。
3. 学生的动手实验能力比较薄弱，通过设置实验及探究活动(浓度对氯化铁与硫氰化钾反应平衡的影响；温度对二氧化氮-四氧化二氮平衡的影响), 培养学生设计实验的能力，小组成员团结协作的能力，以及分析实验现象并获得结论的能力，提升学生“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等方面的化学学科核心素养。
反应条件对化学平衡的影响——效果分析1.本节课从生活走进化学，以家庭小实验——花青素变色导入新课，设置悬念，激发起学生学习的兴趣。
随后设置两个实验探究——探究温度、对平衡的影响，引导学生设计实验方案，并进行分组实验，小组成员合作完成，培养了学生设计实验的能力，小组成员团结协作的能力，以及分析实验现象并获得结论的能力。
同时引导学生针对得出的结论寻找理论解释，从知识上升到方法，交给学生探究的思路方法并应用获得的方法进行后续学习，学以致用。
高中化学《反应条件对化学平衡的影响（2）》优质课教学设计、教案
高中化学《反应条件对化学平衡的影响（2）》优质课教学设计、教案“反应条件对化学平衡的影响”教学设计一、【学习目标】1、了解化学平衡移动的概念2、了解温度、浓度对化学平衡的影响，能够判断化学平衡移动的方向。
【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。
【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。
二、教学方法：实验探究法、讨论法、归纳法三、教学过程【新课引入】PPT 播放材料：1914 年哈伯将N2 和H2 直接化合来合成氨气，这是一个放热反应，当产生少量氨气后，反应就达到了平衡状态。
哈伯采用一些措施来提高平衡时氨气的含量。
1918 年,哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得诺贝尔化学奖。
【讲解】根据化学平衡的特征，要提高氨气的含量就必须破坏原有的平衡。
在可逆反应中，原平衡破坏，新平衡建立的过程称为化学平衡的移动。
【设计意图】用化学史创设情境激发兴趣，引出化学平衡的移动的概念。
【提出问题】怎样提高平衡时氨气的含量呢？【设计意图】培养学生的问题意识，发现问题，善于提出问题，这是进行“科学探究”的第一步。
【讲解】化学平衡移动原理【展示】本节课的学习目标【设计意图】明确学习目标，调动学生学习的能动性。
【探究1】1.温度对化学平衡的影响（1）.【提问】在进行实验设计时，需要运用什么方法？【学生】控制变量法（单一变量）。
【设计意图】理解实验设计的方法，为探究作准备。
【设计实验】1.已知反应：2NO2 (g) N2O4(g) ;△H<0，分别放到冷水和热水中序号实验内容实验现象实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色[NO2]1将NO2 平衡球放入冷水中2将NO2 球平衡放入热水中（2）对反应2NO2(g) 2O4(g) △H =－57.2kJ·mol-1 来说，改变温度时平衡移动的方向与化学反应热效应(吸热或放热)有什么关系？【阅读】课本P47 表2-2-3【疑问】温度升高平衡为什么会向生成NO2 的方向移动呢？会不会所有的可逆反应都是向逆向移动？【引导】a．此反应有能量变化。
反应条件对化学平衡的影响导学案
第三课时反应条件对化学平衡的影响导学案【学习目标】温度、压强、浓度对化学平衡的影响很重要，非常重要。
切记不要记反了。
【预习新课】由于、、的变化而使可逆反应由一个变为另一个的过程，称为。
对于一个已达化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡或；反之，称为平衡或1、温度对化学平衡的影响对于放热反应：升高温度，平衡常数K 减小，平衡向（正或逆）方向移动；降低温度，平衡常数K 增大，平衡向方向移动。
对于吸热反应：升高温度，平衡常数K 增大，平衡向方向移动。
降低温度，平衡常数K 减小，平衡向方向移动。
研究表明，升高温度，化学平衡向移动；必须记住降低温度，化学平衡向移动。
别“反”了2、浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度或降低生成物浓度时，Q K，平衡向移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度时，Q K，平衡向移动。
【思考】增大反应物中固体的量，平衡向正反应方向移动，对吗？【随堂练习】在密度容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g); △H>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度，平衡如何变化：(1)增加C，平衡，c(CO) ；(2)通入CO2，平衡，c(CO) ;(3)升高温度，平衡，c(CO2) ,(4)加入CO，平衡，CO2的体积分数3、压强对化学平衡的影响【交流·研讨】P49请将下表中所缺内容补全【讨论】对于反应2NO2(g) N2O4(g)1、三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭(设NO2与N2O4已达平衡且浓度分别为x、y)写出平衡常数表达式(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处（写出改变那一瞬间的Q表达式）(2)将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处（同上）对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)2、三支针筒中均抽入10cm3相同的H2、I2、HI的混合气体，将针筒前端封闭（设H2、I2、HI已达平衡状态且浓度分别为x、y、z）写出平衡常数表达式(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3(写出改变那一瞬间的Q表达式)(2)将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处（同上）研究发现，在一定温度下，增大体系压强，各组分的浓度也同等倍数增大。
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第二节 化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。
2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
3.掌握勒夏特列原理及其应用。
■自主梳理—基础知识导航一、化学平衡的移动1.概念：_________________________。
2.原因：条件的改变引起正反应和逆反应速率的改变，使化学平衡状态发生改变。
3.平衡移动的结果正、逆反应速率发生改变，平衡混合物中各组分的浓度（或百分含量）发生变化。
最后达到新条件下的化学平衡状态，各物质的浓度（或百分含量）达到新的不变状态。
4.平衡移动方向的判断（1）根据速率的判断①若v（正）>v（逆），则平衡___________移动。
②若v（正）=v（逆），则平衡__________移动。
③若v（正）<v（逆），则平衡__________移动。
（2）根据体系中物质的浓度（或物质的量、或百分含量）判断：如果平衡移动的结果是使体系中生成物的量、或百分含量）增大，则平衡正向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向左移动。
当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会发生移动。
平衡混合物中各物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到新平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是化学平衡的移动。
1.温度的影响其它条件不变的情况下：升高温度,平衡向__________方向移动；降低温度,平衡向____________方向移动。
2.浓度的影响在其它条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向________移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度时，平衡向____________移动。
3.压强的影响在其它条件不变的情况下，△vg≠0，增大压强，平衡向___________________方向移动；增大压强，平衡向____________________方向移动；△v g=0，改变压强，平衡_________（改变压强一定要改变浓度，否则平衡不发生移动）。
4.催化剂由于使用催化剂对v（正）与v（逆）影响的程度是等同的，所以使用催化剂________化学平衡的移动。
5.勒•夏特列原理__________________________________________。
★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一：化学平衡移动化学反应体系的平衡状态通过改变反应条件而发生了变化，这种现象称作化学平衡状态的移动，简称平衡移动。
平衡移动方向与速率改变后的大小的关系：，平衡正向移动；(v 'v'>正）（逆），平衡逆向移动；(v '<v'正）（逆），平衡不移动。
(v '=v'正）（逆）探究二：影响化学平衡的条件参加反应的物质的性质是影响化学平衡的内在因素，影响化学平衡的外界条件主要有浓度、压强、温度等。
1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。
浓度改变与反应速率和平衡移动间的关系：『特别提醒』浓度对化学平衡的影响要注意：（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
（2）工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，降低生产成本。
2.温度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
温度与化学反应速率和化学平衡移动时间的关系：（以2NO 2N 2O 4）A AA A AA 『特别提醒』任意的化学反应都伴随着能量的变化（放热或是吸热），故任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移动。
3.压强对化学平衡的影响气体条件不变时，增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
压强与化学反应速率、化学平衡移动间的关系：『特别提醒』对于反应前后气体体积不变的反应来说，改变（增大或减小）压强，v （正）、v （逆）同等程度地改变（增大或是减小），所以化学平衡不发生移动。
4.催化剂与化学平衡使用催化剂不影响化学平衡的移动。
由于催化剂同等程度地影响正反应速率与逆反应速率，所以平衡不移动。
催化剂不使化学平衡移动，但是使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。
5.勒夏特列原理内容：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理适用于一切动态平衡。
『特别提醒』勒夏特列原理可从定性和定量两个方面理解。
定性——平衡移动的方向总是逆着外界条件改变的方向；定量——平衡移动的结果只是减弱了这种改变而不能抵消这种改变。
探究三：等效平衡1.原理：在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓的等效平衡原理。
由于化学平衡状态与条件有关而建立平衡的途径无关，因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，就可形成等效平衡。
建立等效平衡，可从三种状态开始：①从正反应开始②从逆反应开始③正、逆反应同时开始。
2.等效平衡规律（1）在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比向一边换算后的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
（2）在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。
（3）在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的量，只要按化学计量数换算后的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
简记为：“恒温恒容条件下，气体体积有变化，极端折算定量加，其他情况定比例。
”■典例剖析-名师释疑助航例1.在恒温时，一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g）重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断『答案』C『解析』恒温、定容平衡后再加入NO2(g)，相当于增大了容器的压强，平衡向着生成N2O4的方向移动，体积分数减小。
【变式训练1】某温度下，在一个容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为４mol、２mol、4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减小１mol【例2】反应L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示。
图中：压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此，可判断（BC）A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a>bD.a<b『答案』D『解析』由图可知，在压强一定的条件下升高温度，G的体积分数减小，即升高温度平衡右移，因此该反应为吸热反应。
在温度不变的条件下增大压强，由图可知，G的体积分数增加，即增大压强平衡左移，因此a<b。
【变式训练2】反应２X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH>0在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。
下列判断中，正确的是（）A.T1<T2，P1<P2B.T1<T2，P1>P2C.T1>T2，P1>P2D.T1>T2，P1<P2【例3】可逆反应：3X(g) 3Y(?)＋Z(?) ΔH>0。
随温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A.Y和Z可能都是固体B. Y和Z一定都是气体C.若Z为固体，则Y一定是气体D.Y和Z可能都是气体『答案』CD『解析』升高温度平衡向正反应方向移动，而气体平均相对分子质量有变小的趋势，说明Y和Z至少有一种是气体或者都是气体。
【变式训练3】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)变式训练解析及答案【变式训练1】答案：C解析：在容积可变的情况下，如果均加倍的话，对平衡时的各物质来讲，浓度均没有发生变化，故正逆反应速率均没有发生改变，平衡不发生移动，均减半与此类似。
由于反应物的系数之和比生成物的大，所以均增加1 mol的话，可认为先增加１molA、0.5 mol B、1 mol C，这时平衡不移动，再增加0.5 mol B，平衡向正反应方向移动，对反应物和生成物来讲，他们的反应速率的变化就不会一样，导致正逆反应速率不相同，平衡不发生移动。
均减少1 mol与此类似，只不过平衡移动方向正好相反罢了。
【变式训练2】答案：C解析：在等压条件下，T1时反应先达到平衡，则T1>T2。
在等温条件下，P1时反应先达到平衡，则P1>P2【变式训练3】答案：A解析：固态或液态物质的体积受压强的影响很小，可忽略不计，改变压强只对有气体参加的反应的化学平衡发生影响。
对于反应前后化学方程式中气态物质系数没有发生变化的反应来讲，改变压强，化学平衡不发生移动。
■备选例题1. 一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（）A.Z生成的速率与Z分解的速率相等 B.单位时间内生成n mol X，同时生成3n mol YC.X、Y、Z的浓度不再发生变化 D. X、Y、Z的分子数之比为1２３答案：AC解析：判断可逆反应是否达到平衡的标志是：（1）反应混合物中各组分的浓度随时间的改变而不发生改变（2）V正＝V逆。
故AC正确。
对于B，因为在任何时刻，有n mol A产生时必有3n mol B产生，二者表示的都是逆反应速率，因此无法判断是否达到平衡状态。
而D只是反应的一种特定情况，不一定是平衡状态。
2．对于mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的混合气体的平均相对分子质量由38变为34，下列有关判断中，正确的是（ ）A.m ＋n>p+q ，正反应为放热反应B.m ＋n>p ＋q ，正反应为吸热反应C.m ＋n<p+q ，逆反应为放热反应D.m ＋n<p+q ，逆反应为吸热反应答案：AC【解析】根据质量守恒定律，混合气体的质量在平衡前后是不变的。