专题七 化学计算1
2013~2014学年第一学期期末复习资料 专题七 化学计算
2013~2014学年第一学期期末复习资料专题七化学计算第Ⅰ部分（选择题）单项选择题(每题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中（）A．氯元素含量 B. 溶质溶解度C．溶质质量分数 D. 溶质式量2．青篙素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。
关于青篙素的说法正确的是（）A．不属于有机物B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为18gC．一个青篙素分子含有11 个氢分子D . C 、H 、O 三种元素的质量比为15 : 22 : 53．实验室需要100g 质量分数为3 ％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A．用3g 氯化钠与100g 水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到4．右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度B．20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO3C．t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等D．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液5．2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。
震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。
漂白粉的制取原理为：2Cl2+x Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，此反应中x的数值为（）A．1 B．2 C．3 D．46．（2013玉林）某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A．铝和锌B．镁和锌C．镁和铜D．锌和铜7．（2013黔东南州）图中“﹣氧原子”，“﹣氢原子”，“﹣碳原子”．根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是（）A．物质X是由碳元素和氧元素组成B．X物质中碳、氧元素的质量比是3：8C．每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成D．物质X的相对分子质量是44g8．（2013宜宾）下列有关计算结果错误的是（）A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%9．（2013.盐城市）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
化学计算题专题训练
题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。
1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。
舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。
但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。
专题七化学计算公式 基础题
[Failed to download image : /ueditor/themes/default/images/spacer.gif]专题07 化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如：CaCO3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H2O中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：如：NaOH中O的质量分数=4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g 二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）溶液的质量=（二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
比如：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
2020年中考化学复习专项训练 专题七 盐 化肥
2020年中考化学复习专项训练专题七盐化肥一、选择题1、我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是( )A. Na2SO4B. NaClC. CaCl2D. Na2CO32、我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品,该法的主要反应为“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl”。
下列有关叙述正确的是( )A. 该方法制得的是火碱B. 析出晶体后,剩余溶液中溶质只有NH4ClC. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D. 向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收3、碳酸钠俗称“纯碱”.有关它的表述不正确的是（）A. “纯碱”其实不是碱，它属于盐类B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸D. “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大4、使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种物质对应的溶液鉴别出来的是（）A. 稀硫酸B. 氯化钠溶液C. 铁片D. 氢氧化钠溶液5、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是( )A. O2(H2O)−−用生石灰B. NaCl溶液(KNO3)−−降温结晶C. CaCO3粉末(Na2CO3)−−加水过滤D. KCl溶液(K2CO3)−−加适量盐酸6、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图象能正确反映变化关系的是（）A. B. C. D.7、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液8、下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是( )A. H+、SO42-、K+、CO32-B. Mg2+、Cl-、OH-、Na+C. Fe3+、SO42-、H+、Cl-D. Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9、如图是某广口瓶的标签,部分已经被污损和腐蚀。
高中化学2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题七 化学反应速率 化学平衡课件(99张)
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
答案：A
3．[2021·全国甲卷，28(2)]合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)＝3时，
在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，
在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图
②反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K＝________(用K
p1 、Kp2 表示)；该
反 应 的 ΔH________0(
填 “ 大 于 ” 或 “ 小 于 ”) ， 写 出 推 理 过 程
大于
设T′>T，即
< ，由图可知：lg Kp2(T′)－lg Kp2(T)>|lg Kp1(T′)－lg Kp1(T)|＝lg
(2)已知在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙
醛。乙烯氧化法制乙醛的催化体系中氧化还原循环如图2所示。
已知物质与氧原子的结合力用OA表示。氧原子与N2生成N2O的结合
力 用 OA(N2) ＝ 167.4 kJ·mol － 1 ， 氧 原 子 与 乙 烯 生 成 乙 醛 的 结 合 力
OA(C2H4)＝473 kJ·mol—1，则可用作该反应的催化剂的金属M与氧原
2NO(g)＋2ICl(g)⇌2NOCl(g)＋I2(g) Kp1
2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl2(g) Kp2
1
1
得到lg Kp1～ 和lg Kp2～ 均为线性关系，如下图所示：
T
T
大于
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”
2020年高考化学二轮专题复习综合训练：(七) 化学计算 Word版含答案
分别为( )
A.a=10,b=9.2
B.a<10,b>9.2
C.a>10,b<9.2
D.a>10,b=9.2
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B.0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C.标准状况下,11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1 mol 氧气,转移电子的数目为 0.4NA
3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
( )
A.标准状况下,22.4 L C2H2、C2H6 的混合气体与 22.4 L C2H4 中所含原子总数均为 6NA
B.标准状况下,11.2 L12C16O 和 14N2 的混合气体中所含中子数和原子数的差值为 6NA
C.常温下,1 L pH=14 的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH-数为 NA
A.0.08 mol·L-1
B.0.04 mol·L-1
C.0.02 mol·L-1
D.0.01 mol·L-1
8.下列指定微粒的数目相等的是( )
A.等物质的量的水与重水含有的中子数
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.同温、同压、同体积的 CO 气体和 NO 气体含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
酸溶液来说,浓度越大,密度越大,故 <1,因此 b<9.2。
5.A O2 和 O3 都只由氧元素组成,1.6 g O2 和 O3 的混合物中氧原子质量为 1.6 g,物
质的量为 0.1 mol,A 正确;丙烯酸(
中考化学化学计算题
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试计算： (1)生成氢气的质量； (2)粗锌中锌的质量分数； (3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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解：(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量是 8 g＋93.7 g－101.5 g＝0.2 g(1 分)
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(2)设粗锌中锌的质量为 x，充分反应后生成硫酸锌的质量为 y。
106
100
117
x
10.0 g y
110060＝10.x0 g x＝10.6 g(1 分) 110107＝10.y0 g y＝11.7 g(1 分
当恰好完全反应时，所得溶液中 NaCl 的质量分数为
11.7 g＋（11.1 g－10.6 g） 11.1 g＋100.0 g＋98.9 g－10.0 g×100%＝6.1%。(1 分)
×100%＝10%(1 分)
答：C 点时所得溶液的溶质质量分数为 10%。
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11．(2020·十堰)称取 NaCl 和 Na2CO3 的固体混合物 11.1 g，加入 100.0 g 水配成溶液后，而其中逐渐加入一定浓度的 CaCl2 溶液。所加 CaCl2 溶液 的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。(提示：Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3 ↓＋2NaCl)
答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 6.1%。(1 分)
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反应流程类 12．(2020·三市一企)鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋 壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题： (信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体)
化学计算专题总结及习题集锦
化学计算专题总结及习题集锦1．化学计算高考i卷的知识点（1）以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算。
（2）推论水解产物、还原成产物的价态，以反应过程中原子动量居多的有关化合价排序。
（3）以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数居多的有关阿伏加德罗常数的排序。
（4）以多角度、多综合居多的有关化学反应速率及化学平衡的排序。
+（5）以物质的量浓度、ph、h浓度、粒子浓度居多的有关电解质溶液的排序。
（6）有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的排序。
（7）以确认有机物分子共同组成居多的排序。
（8）以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算。
2．化学计算高考п卷的知识点（1）混合物反应计算。
（2）反应过量问题计算。
（3）确定复杂化学式计算。
（4）多步反应计算。
（5）信息迁移型计算。
（6）取值范围讨论计算。
（7）图像型的计算。
（8）半定量计算。
（9）stse的计算。
（10）数据缺省型计算。
（11）开放型计算。
（12）跨学科综合排序。
一、按知识点编制相应的例题及学生练习题1、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的质量等基本量的排序。
（5a1）[例题1]2021-20．以下两种气体的分子数一定成正比的就是（ab）a.质量成正比、密度左右的n2和c2h4b.等体积等密度的co和c2h4c.等温等体积的o2和n2d.等温等体积的n2和co2（5a2）[例题2]2021-17．某500ml溶液中不含0.1molfe2+、0.2molfe3+，重新加入0.2mol铁粉，3+2+待fe完全还原后，溶液中fe的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（c）a．0.4mol/lb．0.6mol/lc．0.8mol/ld．1.0mol/l（5a3）[例题3]1998-8．在100g浓度为18mol/l、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加入的水的体积为（a）a．大于100mlb．等同于100mlc．大于100mld．等同于100/ρml（5a4）[练1]氯只有cl和cl两各平衡同位素，它们在氯气中的原子数之比3537cl:cl为3：1。
2019年中考化学专题复习训练七：计算综合(无详解)
专题七计算综合1．根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。
（1）生成沉淀的质量是多少克___？（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数______ 。
2．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为_____ g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数___ 。
3．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。
待完全反应后，将试管冷却、称量。
试管内固体物质为15.2g。
计算：(1)反应生成的氧气质量为_______g。
(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量为_______________。
4．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示求:(1)产生CO2的总质量为____________g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。
5．铜锌合金又称假黄金。
向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右上图所示，计算：(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。
(2)合金样品中锌的质量为_________。
(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为_________。
(结果保留两位小数) 6．向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。
求：（1）此过程中产生气体的最大质量是_____g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数____________。
（写出计算过程）7．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。
8．我市某地石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：实验编号 1 2 3 4 5 石灰石样品的质量/g 12.5 25.0 37.5 50.0 62.5生成CO2的质量/g 4.4 7.5 13.2 17.6 17.6分析上述实验数据并回答：（1）实验编号为_______的实验数据有明显错误。
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4.25.1 专题七 化学计算一、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物A m B n 为例）1、相对分子质量= 。
2、A 的质量分数= 。
3、AB 元素的质量比： 。
【例1】2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。
三聚氰胺化学式为C 3H 6N 6，是一种重要的化工原料。
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。
例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。
某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g 该牛奶中加入2g 三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
变式训练一1、酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C 20H 14O 4。
（1）酚酞是由 种元素组成的；（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ；（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。
2、三聚氰胺化学式为C 3H 6N 6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：(1) 三聚氰胺相对分子质量：(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。
二、有关溶液的计算溶液中溶质的质量分数 。
【例2】制作“叶脉书签”需要lOOg 溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g ．水的质量是 g ；(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g 。
变式训练二1、亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的消毒剂。
试计算：(1)亚氯酸钠中Na 、Cl 、O 三种元素的质量之比为_______________。
(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg ，需要亚氯酸钠________kg 。
三、有关化学方程式的计算【例3】某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。
参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。
取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO 2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
变式训练三1、取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为 g 。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
综合检测题一、选择题(每小题4分，共40分)1、蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔主要成分是甲酸（CH 2O 2）〕关于甲酸的说法中，错误的是（ ）A ．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物B ．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子C ．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：2D ．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：162、将50g20%氯化钾溶液稀释到200g ，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．1%B ．5%C ．10%D ．20%3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（ ）A ．3：2 B ．1：l C ．29：42 D ．40：29据此数据，判断下列说法正确的是（ ）A ．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％B ．20℃时，70g 氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液C ．40℃时，75g 氯化铵的饱和溶液中加入25g 水后氯化铵的质量分数为30％D ．80℃时，84g 的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g 氯化铵析出5、X、Y 两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X 与Y 的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（ ）A 、X 2Y 3 B 、X 3Y 2 C 、X 2Y 7 D 、X 3Y 76、现有50g 溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采用的方法是( )A 、蒸发掉25g 水 B 、增加5g 硝酸钠 0 98 加入稀硫酸的放出气体的质量/C 、倒掉一半溶液D 、增加50g 溶液7、常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g ，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）A1mL B 2 mL C3mL D4 mL8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，则该有机物可能是（ ）A.C 6H 12O 6 B.C 3H 6 C.C 2H 2 D.C 2H 5OH9、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A ．1.8g 铝粉和1.8g 铁粉 B ．4.2g 碳酸镁和2g 硝酸银C ．5.6g 铁粉和5.6g 锌粉 D ．10g 碳酸钙和5.6g 氧化钙10、葡萄糖、乙酸（CH 3COOH ）和尿素[CO(NH 2)2]组成的混合物240g ，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（ ）A ．48g B ．72g C ．144g D ．无法计算二、非选择题11、莽草酸(化学式：C 7H 10O 5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：(1)莽草酸分子中C 、H 、O 原子个数比为 。
(2)174g 莽草酸含氢元素质量为 g 。
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。
12、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。
右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）该口服液中的锌属于（填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。
（2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg ）。
（3）若儿童1kg 体重每日需要0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。
13、苯甲醇（分子式为C 7H 8O ）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。
因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。
请回答：（1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。
（3）苯甲醇中C 元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
14、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g ，加入适量MnO 2充分反应。
完成下列分析及计算：（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g ×5%×氧的相对原子质量×2过氧化氢的相对分子质量 ×100%＝17g ×5%×3234×100%。
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。
***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化 学 式：C 12H 22O 14Zn 含 锌：5.0mg/支 质 量：10.0g/支 生产日期：······A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
15、某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。
请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL 食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。
请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）16、某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑）17、微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。
用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。
求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？专题七 化学计算变式训练一1、（1）3 （2）5：1 （3）120：7解析：通过酚酞的化学式C 20H 14O 4可以看出酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的；化学式右下角的数字表示每个分子中各原子的个数，所以分子中碳原子和氧原子的个数比是20：4=5：1；物质中各元素的质量比等于其相对原子质量乘以其对应的化学式右下角的数字，所以酚酞中碳、氢元素的质量比等于（12×20）：（1×14）=240：14=120：7。
2、(1)12×3＋1×6＋14×6==126 (2)C ∶O ∶N==36∶6∶84==6∶1∶14(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数==84/126==66.7%解析：根据化学式进行计算，求化合物中各元素的质量比，须指明是哪种元素之间的质量比；化合物中某元素的质量分数，算式中分母是化合物的相对分子质量，分子是该元素的相对原子质量乖以该元素的原子个数。
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，元素的质量比是各元素的“相对原子质量×原子个数”之比，元素的质量分数是该元素的“相对原子质量×原子个数”除以相对分子质量。