【学习实践】第二节 离子反应--离子共存第三课时导学案
【知识学习】离子共存、离子的检验和推断 导学案
离子共存、离子的检验和推断导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断学习目标知识与技能1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点离子反应发生的条件教学难点离子反应发生的条件学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
溶液中离子能否共存的判断方法．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色mno－4、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋氧化性clo－、mno－4、No－3、Fe3＋、cr2o2－7还原性S2－、So2－3、I－、Br－、cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、mg2＋、Al3＋、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性Alo－2、S2－、So2－3、co2－3、Sio2－3、clo－、cH3coo －两性离子Hco－3、HS－、HSo－3、HPo2－4、H2Po－4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注Na＋、ca2＋、NH＋4、Alo－2Na＋、H＋、S2o2－3、cl－H＋、Br－、I－、No－3H＋、Na＋、cl－、No－3S2－、Na＋、clo－、cl－k＋、Na＋、oH－、HSo－3Na＋、Fe2＋、S2－、cl－Na＋、Fe3＋、S2－、cl－Na＋、Al3＋、S2－、cl－mno－4、H＋、cl－、S2－【例2】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：ca2＋、H＋、cl－、HSo－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、No －3c．Fecl2溶液：k＋、Na＋、So2－4、Alo－2D.kwc＝0.1mol•L－1的溶液：Na＋、k＋、Sio2－3、No－3【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、mno－4、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：cu2＋、Na＋、So2－4、clo－c．滴入kScN溶液显血红色的溶液中：k＋、mg2＋、So2－4、cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、cl －、No－3反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c＝1×10－12mol•L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3•H2o反应的离子不能大量存在常见题干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字`离子检验的一般程序与思路．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存__第3课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第2章第2节 离子共存》导学案（第3课时） 高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价 一、在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况 （1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 （2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式， 如CO 2气体通入澄清石灰水中：CO 2+ Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+H 2O （3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。
如石灰乳中加入Na 2CO 3 溶液：Ca(OH)2+ CO 32-＝CaCO 3↓+2OH - 练习：出下列反应的离子方程式 NaHSO 4+ Ba(OH)2 NaHCO 3+NaOH 小结：①强酸的酸式酸根离子易电离．．，应写成H +和酸根离子。
②弱酸的酸式酸根离子不易电离．．．．，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。
二、与量有关的离子方程式的书写1、碱溶液与CO 2的反应：（1）石灰水中通入少量CO 2，溶液变 ，离子方程式为 _____（2）石灰水中通入足量CO 2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。
离子方程式为： 、总方程式为2、酸式盐与碱的反应：（1）少量Ca(OH)2与NaHCO 3；Ca(OH)2少量，NaHCO 3足量，故Ca(OH)2电离出的OH -会完全反应，以1molCa(OH)2为标准，1molCa(OH)2电离出2molOH -,与2mol HCO 3-反应后生成2molCO 32-和2molH 2O ，由于1molCa(OH)2只能电离出1molCa 2+，故只能生成1molCaCO 3，溶液中还有1molCO 32-，故离子方程式为：（2）足量Ca(OH)2与NaHCO 3；NaHCO 3少量，以1molNaHCO 3为标准，1mol HCO 3-只能与1molOH -反应生成1molCO 32-和1molH 2O ，1molCO 32-结合1molCa 2+生成1molCaCO 3故离子方程式为：【跟踪练习】写出下列反应的离子方程式(HCO 3)2+ HCl NaHCO 3+NaHSO 4Ca(HCO 3)2+NaOH 石灰水和Ca(HCO 3)2溶液三、判断离子能否大量共存例.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.Fe 3+、K +、Cl -、N Ｏ3-B. Ag +、Na +、Cl -、NO 3- C.Zn 2+、Al 3+、SO 42-、Cl - D. Ba 2+、NH 4+、Cl -、HCO 3-结论：判断离子共存的规律1、 子间能否发生复分解反应①离子间能否生成难溶物②离子间能否生成挥发性物质③离子间能否生成难电离物质2、子间能否发生氧化还原反应典型的氧化性离子如Fe 3+、MnO 4-,和典型的还原性离子如Fe 2+、S 2-、I -、SO 32-不能共存3、 看清题目要求和明①溶液无色透明时，则不能有有色离子（黄Fe 3+、紫MnO 4-、绿Fe 2+、蓝Cu 2+）②强酸性溶液中不存在能与H +反应的离子。
离子反应第三课时教案
离子反应第三课时教案离子反应第三课时教案（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的.认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点：离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：课本第16页——离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O +CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？离子浓度减小。
五、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2—= CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O六、将离子方程式改写成化学方程式能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H ＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
离子反应第三课时导学案
第二节离子反应学案——离子共存第三课时【知识目标】：知识与技能：会判断溶液中离子能否大量存在。
情感态度与价值观：通过对离子共存原则的归纳，培养归纳、概括的能力学习重难点：判断溶液中离子能否共存【知识链接】：一、复习巩固：1、离子反应的实质：。
2、复分解型离子反应发生的条件。
3、写出下列反应的离子方程式：(1)澄清石灰水中通入少量的CO2：；(2)把洁净的铁钉置于CuSO4溶液中一会，铁钉表面有红色物质析出：二、判断溶液中离子共存的规律：几种离子在溶液中能否大量共存取决于它们之间是否发生反应。
若离子间不发生反应就能大量共存。
1、能发生离子反应的不能共存（复分解反应）：（1）形成的物质而不能共存，例如生成H2O、NH3·H2O等。
（2）形成的物质而不能共存，例如生成CO2、H2S等。
（3）形成的物质而不能共存，例如生成BaSO4、AgCl等。
2、隐含条件的应用规律：（1）溶液为无色透明时，不能存在有色离子。
常见有色离子颜色：Cu2+ 、Fe3+、Fe2+、MnO4- 。
（2）强酸性溶液中不能存在与H+反应的弱酸根离子，例如：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、CH3COO-、ClO-、HSO3-、F-。
（3）强碱性溶液中不能存在与OH-反应的弱碱阳离子，例如：Fe3+、Al3+、Mg2+、Zn2+、NH4+等及酸式酸根离子HCO3-、HSO3-、HS-。
三、Cl-和CO32-离子的检验：1、检验Cl-的一般方法是：向未知溶液中滴加几滴溶液，产生，再滴加几滴，沉淀不溶解，表示有Cl-存在。
反应的离子方程式。
2、检验CO32--离子需用的试剂有_____________和________________。
反应的离子方程式；。
【达标训练】(A级)1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-(A级)2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、NO3-、OH- B. NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-C. SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+D. Ba2+、K+、CO32-、Cl-(B级)3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-(B级)4．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-(B级)5、在某溶液遇酚酞呈红色,下列离子在该溶液中不能大量共存的是( ）A．K+B. Na+C. Ba2+D. Al3+(B级)6.在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是() A．Na＋、Mg2＋、NO－3、Cl－B．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．Na＋、K＋、MnO－4、SO2－4(B级)7.在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A、NH4+、NO3-、K+、SO42- B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C、MnO4-、Na+、Cl-、SO42- D. CO32-、NO3-、Na+、K+(C级)7．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
复习使用离子共存第3课时导学案
《必修Ⅰ第2章第2节离子共存》导学案（第3课时）高一班第组姓名组内评价教师评价一、离子共存多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO2－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3、三特殊。
指三种特殊情况：(1)AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；(2)“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；(3)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4、四反应。
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1)复分解反应，如Ba2＋与SO2－4、NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－等；(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO－3(H＋)与Fe2＋，MnO－4(H＋)与Br－，H＋与S2O2－3等；(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO－3、Al3＋与AlO－2等；(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。
离子反应教案 (第三课时)
教案一：离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。
离子反应通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。
溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
一．离子反应发生的条件1．离子反应生成微溶物或难溶物。
2．离子反应生成气体。
3．离子反应生成弱电解质。
4．离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
离子反应还应注意：1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3 == MgCO3+CO2↑+ H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3 + H2O==Mg（OH）2↓+ ＣＯ2↑2．生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。
3．优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。
例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。
反之，离子反应不能发生。
二．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
三．离子反应方程式的类型1．复分解反应的离子方程式。
高考化学一轮复习2.2离子反应(第III课时)教学案
中学高考化学一轮复习 2.2 离子反应（第III课时）教学案一、内容及其解析1．内容：根据离子反应学会判断溶液中的离子共存问题。
2．解析：离子共存是重要的化学概念和理论，也是高中教学的难点之一，同时也是高考的一个重要考点。
二、目标及其解析1、目标：（1）、通过复习基础知识，是学生能够熟练地判断离子共存的问题。
(2)、通过练习，使学生归纳出离子共存的规律。
(3)、学会分析、解决问题，进一步发展思维能力。
2、解析：复习了离子反应后，学生对这一基本概念有了基础的认识，但学生的知识还不够系统化，在分析问题的时候会断章取义。
三、教学重点、难点1、重点：离子共存知识的归纳。
难点：离子共存知识的归纳。
2、解析：四、教学问题诊断分析在元素及其化合物知识的学习中，学生没有将众多的知识整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整，物之间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等都会造成在该题上丢分。
四、教学过程设计（一）基本流程（二）教学情境[引入]酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们就一起来探讨这个问题。
[板书] 离子共存1、溶液颜色问题1：在我们已学过的离子中，有哪些离子是有颜色的？设计意图：帮助学生回顾、总结知识。
例1：2、溶液的酸碱性问题2：判断下列几种情况溶液的酸碱性：（1）在pH 1的溶液中，（2）使紫色石蕊溶液呈红色（3）使红色石蕊变蓝（4）c(H+）为10-13（5）加入铝粉有氢气产生（6）在水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中设计意图：帮助学生回顾、总结知识。
例2：下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：Fe2+、、Cl-、Na+B.pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO－C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D.由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－3、三种特殊情况在例题2的A选项中我们知道了“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
高中化学必修一第一章第二节 离子反应导学案(人教版新教材)
第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。
2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。
3.理解电离概念和学会书写电离方程。
4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。
5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。
2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：电解质能导电的状态为 。
二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。
如： 。
2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。
如： 。
3.强电解质：在水溶液中能的电解质。
如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。
如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。
2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。
离子共存 导学案
③无色透明的溶液：SO42-、K+、Cl-、MnO4-
④澄清透明溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-
3.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子推断
甲乙两溶液共含有Na+、Ba2+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-、SO42-共8种离子（每种溶液含有4种离子），已知甲溶液呈碱性，则甲溶液含有的离子有哪些？乙溶液含有的离子有哪些？
(提示：先判断两溶液中肯定存在的离子，再利用不共存原则确定其他离子，最后利用溶液的电中性进一步确定剩余离子。)
4.离子检验：规范叙述NH4+的检验方法。
离子共存
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过回忆离子反应发生的条件，判断多种离子能否大量共存。
2.学生通过总结课本溶解性表，说出与H+、OH-不共存的离子分别有哪些。
3.学生通过阅读提纲知识链接，能够判断常见的隐含条件。
4.学生通过教师讲解离子推断的规律，说出离子推断的规律。
【重点难点】
重点：离子共存的判断。难点：离子推断。
①Na+、Mg2+、SO42-、OH-②Ca2+、K+、NO3-、SO42-
③H+、K+、HSO3-、Cl-④Na+、NH4+、Cl-、OH-
⑤K+、Na+、HCO3-、OH- H+、NH4+、CH3COO-、SO42-
2.隐含信息
判断下列各组离子能否大量共存，若不共存，圈出不共存的离子。
①使酚酞变红的溶液：K+、Cl-、NO3-、Fe2+
人教版高中化学必修1第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应导学案(3)
离子反应1．一查反应是否符合客观事实如铁片放入稀盐酸中 2Fe+6H+ = 2Fe3+ +3H2↑( ) Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑ ( )2．二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－( ) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－( )3．三查化学符号(↑、↓、化学式、离子形式)使用是否正确。
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑( ) HCO3-+H+=H2O+CO2↑( ) 4．四查是否忽略隐离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓( ) Cu2++SO42-+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ( ) 5．五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O ( ) 2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O( )练习题：判断正误。
①铁与盐酸反应2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑②硝酸银溶液与NaCl溶液混合AgNO3+Cl－=AgCl↓+NO3－③氧化镁溶于盐酸：O2- +2H+=H2O④碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑⑤氧化铜与硫酸混合Cu2+ +SO42－= CuSO4⑥碳酸钡放入稀盐酸中CO32-+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑1、在酸性（pH=1）的溶液中能大量共存的离子组是（）A、Na+、K+、S2—、Cl—B、Ca2+、Na+、Cl—、NO3—C、Na+、K+、CO32—、NO3—D、NH4+、Na+、Cl—、SO32—2、在酸性溶液中不能大量共存的离子组是（）A、Zn2+、Na+、Cl—、NO3—B、Na+、Cl—、SO42—、NH4+C、Na+、K+、OH—、NO3—D、K+、Mg2+、CO32—、SO42—3、在酸性溶液中，能大量共存的离子是：（）A、SO32-B、CO32-C、Cl-D、CH3COO-、(二)与OH—能共存的：阴离子：除酸式酸根外均可，阳离子：Na+、K+、Ba2+等与OH—不能大量共存： H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Cu2+等)、 HCO3-等酸式酸根离子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节离子反应--离子共存第三课时
导学案
本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二节离子反应
离子共荐
第4课时
教学目标：1.掌握离子反应方程式的书写。
2.会判断离子共荐问题。
重点、难点：同上。
教学方法：先学后导，问题评价。
教学设计：知识点梳理
一、离子共荐：
离子应是向着离子减弱的方向进行。
离子共存是指离子之间不能发生离子反应。
反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。
造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：
复分解反应
（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如So42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；
oH－与cu2+、Fe3+、mg2＋、Al3+、Zn2+；
Ag+与cl－、Br－、I－、co32－、So32－、S2－；
mg2+、ca2+、Ba2+与co32－、So32－、Po43－；S2－与cu2+、Pb2+等
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
如H+ 与oH－、clo－、cH3coo－、HPo42－、H2Po4－、F―、S2―
oH－与Hco3－、HS－、HSo3－、H2Po4－、HPo42－、H+等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如：H+与co32-.So32-.S2-.Hco3-,HSo3-,HS-
oH―与NH4＋等不能大量共存。
2、发生氧化还原反应；
3、发生络合反应；
4、发生双水解反应不能共存我们以后再说
［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量oH―；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：cu2+（浓溶液：绿色、稀溶液：蓝色）、
Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、mno4-（紫色）达标检测：
在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是
（
）
A、H+、Na+、So、cl-
B、Ba2+、NH、oH-、mno4-
c、Al3+、H+、co32—、Br—
D、H+、Fe2+、So、No3-
2在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是
（
）
A.Na＋、Ag＋、co32－、cl－
B.k＋、Ba2＋、So42－、cl－
c.Na＋、k＋、co32－、cl－
D.Na＋、k＋、cl－、So42—
3能在溶液中大量共存的一组离子是
（
）
A．cu2+、So42—、oH—、k+
B．Fe3+、No3—、cl—、oH—
c．k+、co32—、cl—、H+
D．H+、Na+、cl—、So42—
4（
）下列各组离子能在溶液中大量共存的是
Na+、oH-、cu2+、cl-
H-、Na+、oH-、k+
k+、co32-、cl-、Na+
H+、cl-、Na+、co32-
5（
）某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
mg2+、k+、Br-、co32-
Ba2+、Na+、cl-、So42-
NH4+、Na+、No3-、cl-
cu2+、k+、No3-、oH-
6（
）下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是k+、Na+、H-、cl-
Na+、Ba2+、Fe3+、No3-
NH4+、k+、cl-、No3-
k+、Na+、cl-、S2-
7（
）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
在碱性溶液中：Na+、NH4+、cl-、No3-
pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、cl-、co32-
pH=10的无色溶液中：H+、NH4+、Hco3-、cl-
中性溶液中：k+、Na+、No3-、cl-
8（
）在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是
Ag+、ca2+、co32-So42-、k+、Na+
Fe3+、No3-、cl-
cl-、Na+、So42-
9（
）下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是
Fe3+、k+、No3-、So42+
ca2+、Na+、co32-、So42+
NH4+、Al3+、No3-、cl-
Na+、k+、co32-、F-
)在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是
Na+、cu2+、cl-、No3-
Na+、H+、So42-、co32-
k+、co32-、No3-、cl-
ca2+、Na+、No3-、cl-
1
)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Fe3+、Na+、cl-、oH-
B.Fe3+、cl-、k+、ca2+
c.ca2+、mg2+、cl-、co32－
D.Ba2+、k+、co32－、cl-
2
）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.k+、Ag+、、
B.Ba2+、、co32-、oH-
c.mg2+、Ba2+、oH-、No3-
D.H+、k+、co32-、So42
E.Al3+、Fe3+、So42-、
F.k+、H+、、oH-
3
）下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Na+、co32-、k+、mno4-
B.pH=12的溶液中：Fe3+、cl-、So42-、No3- c.pH<7的溶液中：Na+、co32-、So42-、k+ D.pH=7的溶液中：k+、cl-、Na+、So42-。