书写化学反应方程式的“四要四不”
选修四第一章化学反应与能量知识清单
选4 第一章 《化学反应与能量》期末知识梳理一、焓变 反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
符号：△H ，单位：kJ/mol 恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH 表示，单位都是kJ/mol 。
3．产生原因：化学键断裂——吸收能量 化学键形成——释放能量4.键能：拆开1 mol 某化学键所需的能量或形成1 mol 该化学键所释放的能量叫键能5．可以利用计算ΔH 来判断是吸热还是放热。
ΔH =生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能ΔH 为“-”或△H <0时，为放热反应； ΔH 为“+”或△H >0时，为吸热反应。
对于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“-”。
对吸热反应, 反应物具有的总能量低于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“+”。
6．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定（能量越低越稳定），能量和键能成反比。
7．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态【特别提醒】（1）常见的放热反应△所有的燃烧反应△酸碱中和反应HCl + NaOH = NaCl +H 2O△大多数的化合反应△常见金属（Al 、Fe 、Zn 等）与酸（HCl 、H 2SO 4等）的反应△生石灰（氧化钙）和水反应△铝热反应△缓慢氧化：食物的腐败等（2）常见的吸热反应△大多数分解反应：CaCO 3CaO +CO 2↑ △Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应：Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl ＝BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O △碳与CO 2气体的反应：C + CO 22CO △碳与水蒸气的反应：C + H 2O CO + H 2 △氢气还原氧化铜：H 2+CuO H 2O+Cu（3）区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
沪教版初中化学九年级上册 第四章 化学反应的表示方法复习 教案
《化学反应的表示方法》教学设计一、教材分析《化学反应的表示方法》这个课题是继上一单元里所学的元素符号、化合价及化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。
它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。
从本节课开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。
因此本课题是学生学好化学的前提和保证。
二、学情分析化学方程式的书写，本来不是难以理解的知识和难以掌握的技能，但往往会成为初中学生学习化学的难点，主要是个别学生对元素符号、化合价、化学式的书写尚未学好，基础知识还不扎实时学习化学方程式的书写，就有一定的困难。
三、教学目标根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本节课的教学目标为：1.理解化学方程式的含义和书写原则。
2.学会化学方程式书写步骤，初步学会配平常见的化学方程式的方法。
3.激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。
四、教学重难点根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为，正确书写化学方程式，难点是化学方程式的配平。
教学关键是创设恰当的情景，组织好活动与探究，突出学生在教学活动中的主体地位。
五、教学过程（一）、导入新课［观察、思考］以镁在二氧化碳中燃烧试验导入，引导学生根据质量守恒定律和实验现象猜测生成物的成分，写出反应的文字表达式。
［提问］你还能想到更便捷的方式表示这个化学反应吗？学生根据文字表达式写出反应物和生成物的化学式及反应条件。
［过渡］质量守恒定律告诉我们化学反应前后原子的数目不变，那么我们如何让这个式子体现质量守恒呢？这就是我们今天学习的主要内容，化学方程式的书写。
（二）、推进新课1.化学方程式的书写原则无规矩不成方圆，化学方程式的书写也要遵循一定的原则。
请大家阅读教材上有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。
书写化学反应方程式的“四要四不”
书写化学反应方程式的“四要四不”
书写化学反响方程式的〝四要四不〞
〔一〕要以理想为依据，不能臆造。
例如，有的先生将铁丝在氧气里熄灭的化学方程式写为：4Fe+3O22Fe2O3是错误的，由于这违犯了铁丝在氧气里熄灭生成的是四氧化三铁这一
理想。
〔二〕要分清反响物和生成物，不能将反响物和生成物〝调位〞。
例如，有的先生将2H2+O22H2O，写成
2H2O2H2+O2是错误的，前者反响物是氢气和氧气，表示氢气在氧气里燃燃生成水的一个化合反响；后者反响物那么是水，表示水在一定条件下反响生成氢气和氧气的一个分解反响，两式所表示的意义是不同的。
〔三〕要遵照质量守恒定律，不能遗忘配平。
初学化学的人常易遗忘配平，没有配平就不能反映化学反响中〝质量守恒〞这一理想，不能称为化学方程式。
配往常，只能调整式子左右两边化学式前的系数，而不能改动化学式中元素符号右下角的小数字。
〔四〕要正确运用〝↑〞〝↓〞〝Δ〞等符号，不能无视反响条件，许多化学反响在特定条件下才干停止，书写化学方程式时，要在等号上标明反响条件，未标明反响条件的化学方程式不是一个完整的化学方程式。
有的还运用〝↑〞〝↓〞来标明生成物的形状，指生成了气体、沉淀。
值得留意的是，只要当反响物为固态或液态物质、生成物中有气态物质时，普通才可用〝↑〞标明。
〝Δ〞符号表示加热而不是扑灭。
“鬼才”化学老师：竟把初中化学变成顺口溜,全班56人都考满分!
衡中老教师太有才：将初中化学编成“顺口溜”，全班56人48个满分初三化学中的一些基本规律和原理不容易记忆，教学时结合所学知识的特点，在学生理解和熟悉的基础上，巧妙地编成“顺口溜”，可以极大地激发学生的学习兴趣，收到事半功倍的效果。
现把我任教以来收集、整理的顺口溜写出来，与大家共赏。
一、化合价实质之歌化合价实质要记准，xx负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
二、化合价之歌一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见：氟氯溴碘本是一，特殊情况为正七。
三、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。
四、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清；写对化学式，式子要配平；气体和沉淀，上下箭号标分明。
五、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
六、物质溶解性之歌钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶只有银：硫酸不溶只有钡，微溶还有钙和银；碳酸大多都不溶，溶铵钾钠微溶银；碱类大多都不溶，只溶铵钠钾和钡，石灰水儿属微溶。
注:“钾钠铵硝”分别指钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。
“盐酸不溶只有银”中的“银”指氯化银，其他语句中的元素指某某物质。
七、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。
氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙……在教学中，只要肯动脑筋，善于总结，结合知识的特点，编成顺口溜，既有利于激发学生的学习兴趣、减轻学生学习负担，又有利于提高教学质量。
物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身没改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有xx，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。
化合价钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，先死后活来计算。
化学方程式的书写及应用
5、如何书写化学方程式 1书写原则
❖以客观事实为依据反应是真实存在 的
❖遵循质量守恒定律
2书写步骤
写 写出反应物和生成物的化学式
配 配平化学方程式 等 将短线改为等号 标 标明反应条件、生成物的状态;
并检查
磷在空气中燃烧的化学反应方程式
左
短线连接
反应物化学式
右 生成物化学式
磷 ＋ 氧气
五氧化二磷
练习
❖ 1、 C2H5OH + O2 -点-燃- CO2 + H2O
❖ 2、 HCl+ FeOH3--- FeCl3+ H2O
3、用奇数配偶法配平化学方程式
❖ 方法：
❖ 1.找出化学方程式两边出现次最多且原子总 数两边出现一奇一偶的元素入手；
❖ 2.在原子个数是奇数的化学式前配成偶数X2、 4……;即是将奇数变成偶数 ；
化学方程式的书写
二.化学方程式
1.定义
用化学式来表示化学反应 的式子
2、各部分表示的意义
反应条件
和、与等
点燃 反应生成
C + O2 ==== CO2
反应物
生成物
2、化学方程式的意义：
1表明了_____反__应_和物_____生__成_的物种类及反 应______条_ 件
2 表示各反应物和生成物之间的 ___质__量__比____&
H2 + O2
H2O
❖ 4.要正确使用“↑”“↓”“Δ”等符号;不能忽
视反应条件&
2H2O
=Δ==
2H2 + O2
课堂练习
根据已学知识判断下列反应方程式
是否正确&如有错误;请指出错误之
第四章 化学方程式讲解
第四章化学方程式学法导引（一）用比喻法理解质量守恒定律：抓住关键词语：“参加”、“化学反应”、“生成”、“两和相等”。
质量守恒的实质：在化学变化前后，“原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化”。
1.质量守恒定律运用的范围是一切化学变化，而不是物理变化。
2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。
3.质量守恒定律的“质量”指的是“参加”化学反应的反应物质量而不是反应物任意质量的简单相加。
一设二解最后答，化学方程式不能差。
准确寻找质量比，纯量代入不掺假。
所有单位要一致，列式计算解决它。
（四）解题规律提示：认真审题并构成解题方案：仔细阅读和分析题目，弄清已知条件和未知条件；找出各有关条件在量的方面的内在联系，构成解题方案。
做化学计算题要重视解题格式的规范，因为格式是解题思路和步骤物反映。
通过对典型题的剖析，总结出解同一类型习题的步骤和方法，做到“由例及类”。
第一节质量守恒定律Ⅰ学法点拨（一）抓住关键词语来理解质量守恒定律：如何正确理解质量守恒定律，要抓住质量守恒定律中的关键词语：“参加”、“化学反应”、“质量总和”、“前后相等”。
1.质量守恒定律的应用范围是一切化学变化，不包括物理变化。
2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。
如反应物和生成均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但其体积不一定“守恒”。
3.质量守恒定律的“质量”指的是“参加”化学反应的反应物的质量而不是反应物的任意质量的简单相加。
如：若4g碳与8g氧气发生化学反应，最多只能生成11g二氧化碳，其中1g碳没有参加反应。
（二）比喻法来理解质量守恒定律的实质：“质量守恒”的“实质”在于化学变化前后“原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化”。
Ⅱ基础知识：一、必记知识：二、重点难点突破： （一）重点突破：理解质量守恒定律的涵义，知道质量守恒的原因以及应用质量守恒定律。
人教版高中化学选修4化学反应原理-知识点
化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
化学方程式配平 (四种方法 巩固练习)
学员编号： 年 级： 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目： 科学 学科教师：授课类型 C （化学方程式配平）T （配平技巧）授课日期及时段2018年 月 日教学内容一、专题精讲1.化学方程式的书写规则1) 必须以客观事实为依据，写出反应物和生成物，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应 2) 要遵循质量守恒定律，等号两边的各原子的种类与数目必须相等3) 说明反应条件和生成物的状态。
如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热（通常用△表示）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。
例如Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2O“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（强调要防止随意乱标） 反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
口诀：左反应，右生成；化学式、须正确； 系数平，原子等；等号连，条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来表明。
下列化学方程式是否正确？为什么？ (1)C2H2+O2CO2+H2O (2)2HgO2Hg+O2↑（3）KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2（4）Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO42.化学方程式的书写步骤2H 2O ====== 2H 2↑ + O 2 通电4.化学方程式的配平1）观察法：观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其他化学式的系数。
先金属后原子团(1) CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH)2 (2) Mg + HCl — MgCl 2 + H 2↑ (3) Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + H 2O (4) Al + H 2SO 4 — Al 2(SO 4)3 + H 2↑ (5) Fe(OH)3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + H 2O 2）最小公倍数法先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平练一练：(1) P + O 2点燃P 2O 5 (2) C + O 2 点燃 CO (3) Al + O 2 点燃Al 2O 3 (4) Fe + O 2 点燃Fe 3O 4 (5) Mg + O 2 点燃MgO (6) H 2O 2 MnO2 H 2O + O 2↑(7) H 2O 通电 H 2↑+ O 2↑ (8) H 2 + O 2 点燃H 2O3）奇数配偶法a) 找出方程式中左右两端出现次数较多的元素的原子b) 上述元素的原子在两端的总数一奇一偶时，选这一种原子作为配平的起点 c) 将奇数配成偶数，由求得的化学计量数决定其他化学式的化学计量数练一练： C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3+ SO 2配写标检根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。
【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结
【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结第四章 生命之源——水4.4 化学方程式第1课时 化学方程式一、化学方程式的概念及其意义1．概念：用化学式表示化学反应的式子。
2．意义：(1)质的意义：表明了反应物、生成物和反应条件。
(2)量的意义：(宏观)各物质的质量关系。
质量比关系等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
(3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。
以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例， ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4 ∶32 ∶36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 ∶1 ∶2。
二、化学方程式的书写1．书写原则：以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。
2．书写步骤：一写二配三条件，四要瞄准放暗箭。
(1)写：在短线的左右两边分别写出反应物和生成物的化学式。
(2)配：在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为“===”。
(3)注：注明反应条件。
(4)标：标注生成物状态。
“↑”：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才需在生成沉淀的化学式后标“↓”。
(5)查：一查反映客观事实的化学式是否正确，二查化学方程式是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明且是否正确。
一、常用的简单配平方法：最小公倍数法找反应前后个数最多的原子，根据其个数的最小公倍数，确定相关化学式的化学计量数。
再由已有的化学计量数，配平其他元素的原子，使化学反应中的反应物与生成物的元素种类和原子个数都相等，从而确定其他化学式的化学计量数。
例如：加热分解氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气。
二、万能配平法：设“1”法设“1”法的基本步骤：。
鲁教五四制版化学八年级全一册 化学反应的表示课时练习
5.2 化学反应的表示同步卷2一．选择题（共10小题）1．元素钴（Co）有多种化合价，将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生反应的化学方程式是（）A．CoCO3+O2CoCO2+CO2B．2CoCO3+O22CoCO2+2CO2C．4CoCO3+O22Co2O3+4CO2D．4CoCO2+3O22Co2O3+4CO22．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（）A．2m＝a B．3a＝n C．2m＝3n D．2b＝m+n3．化学方程式书写正确且属于化合反应的是（）A．2CO+O2CO2B．2H2O22H2O+O2↑C．4P+5O22P2O5D．C+2C u O 2Cu+CO2↑4．小明从化学方程式2CO+O22CO2中总结的信息有：①参加反应的物质是一氧化碳和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．化学方程式2KClO32KCl+3O2↑的正确读法是（）A．氯酸钾分子在加热的条件下生成氯化钾和氧B．2个氯酸钾等于2个氯化钾加上3个氧分子C．2份质量的氯酸钾能生成2份质量的氯化钾和3份质量的氧气D．氯酸钾在催化剂作用和加热条件下生成氯化钾和氧气6．下列化学方程式的书写正确，与运用场合吻合的是（）A．高炉炼铁2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O↑B．正常雨水的pH约为5.6的原因CO2+H2O═H2CO3C．医疗上用碱性物质中和胃酸过多NaOH+HCl═NaCl+H2OD．除去铜粉中少量的铁粉2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑7．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27：32：102B．27：32：43C．108：96：204D．4：3：28．以“2H2+O 22H2O”这一化学方程式为例，下列哪些信息是化学方程式能提供的（）①反应物和生成物是什么②各物质的微观粒子个数之比③各物质的物质的量之比④各物质的质量之比⑤化学反应速度是快是慢⑥化学反应的现象．A．①②③④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑥D．①②③④9．下列信息不能从化学方程式中获得的是（）A．反应物和生成物B．各物质之间的质量关系C．反应速度D．反应条件10．下列实验中化学方程式和部分现象都正确的是（）选项实验化学方程式现象A将稀盐酸加入铁粉中2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑溶液有无色变成黄色B CO高温还原氧化铁3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2↑红色固体变成黑色固体C铁钉中加硫酸铜溶液Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4溶液由蓝色变成浅绿色D除去NaCl中的Na2SO4Na2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4↓+2NaOH有白色沉淀产生A．A B．B C．C D．D二．解答题（共5小题）11．化学与我们的生产密切相关，试用学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”（4）用盐酸除去铁锈．12．化学与“美丽龙岩”﹣﹣﹣化学让天更蓝①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图所示，从中获取一条信息：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
书写化学反应方程式的“四要四不”
书写化学反应方程式的〝四要四不〞
〔一〕要以事实为依据，不能臆造。
例如，有的学生将铁丝在氧气里燃烧的化学方程式写为：4Fe+3O22Fe2O3是错误的，因为这违背
了铁丝在氧气里燃烧生成的是四氧化三铁这一事实。
〔二〕要分
清反应物和生成物，不能将反应物和生成物〝调位〞。
例如，有的学生将2H2+O22H2O，写成2H2O2H2+O2是错误的，前者反应物是氢
气和氧气，表示氢气在氧气里燃燃生成水的一个化合反应；后者反应物那么是水，表示水在一定条件下反应生成氢气和氧气的一个分解反应，两式所表示的意义是不同的。
〔三〕要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。
初学化学的人常易忘记配平，没有配平就不能反映化学反应中〝质量守恒〞这一事实，不能称为化学方程式。
配平时，只能调整式子左右两边化学式前的系数，而不能改动化学式中元素符号右下角的小数字。
〔四〕要正确使用〝↑〞
〝↓〞〝Δ〞等符号，不能忽视反应条件，许多化学反
应在特定条件下才能进行，书写化学方程式时，要在等号上标明反应条件，未标明反应条件的化学方程式不是一个完整的化学方程式。
有的还应用〝↑〞〝↓〞来标明生成物的状态，指生成了气体、沉淀。
值得注意的是，只有当反应物为固态或液态物质、
生成物中有气态物质时，一般才可用〝↑〞标明。
〝Δ〞符号表示加热而不是点燃。