化学人教版九年级上册原子的结构(第二课时)
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九年级化学人教版上册3.2原子的结构(第2课时)优秀教学案例
2.采用讨论、探究等教学方法，引导学生主动探讨原子结构与元素性质之间的关系，提高学生的分析和解决问题的能力。
3.设计丰富多样的实践活动，如制作原子结构模型、分析实际问题等，培养学生的动手操作能力和实践能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发学生主动探索科学奥秘的热情。
2.培养学生尊重事实、严谨治学的科学态度，养成独立思考、合作交流的良好学习习惯。
3.提出实际问题，让学生运用所学知识分析和解决问题，提高学生的应用能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，共同探讨原子结构和元素性质之间的关系。
2.设计小组实验，让学生分工合作，完成实验操作和数据记录，培养学生的团队合作能力。
3.鼓励小组成员相互评价、交流心得，提升学生的沟通能力和批判性思维。
五、案例亮点
1.实践性：本案例紧密结合学生的生活实际，设计了丰富多样的实践活动，如制作原子结构模型、分析实际问题等，使学生在实践中掌握知识，提高实践操作能力。
2.启发性：本案例通过提问、讨论等方式，引导学生主动思考、探究原子结构的奥秘，激发学生的学习兴趣和求知欲，培养学生的创新精神和批判性思维。
3.合作性：本案例鼓励学生进行小组讨论、实验操作等活动，培养学生的团队合作能力和沟通能力，使学生在互动中学习，提高学习效果。
3.通过对原子结构的学习，使学生认识到化学与人类生活的密切关系，增强学生的社会责任感和使பைடு நூலகம்感。
本节课的教学目标充分体现了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的有机统一，注重培养学生的综合素质，为学生终身发展奠定基础。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示原子结构的相关图像，如原子核、电子云等，让学生直观地感受原子的内部结构。
3.设计丰富多样的实践活动，如制作原子结构模型、分析实际问题等，培养学生的动手操作能力和实践能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发学生主动探索科学奥秘的热情。
2.培养学生尊重事实、严谨治学的科学态度，养成独立思考、合作交流的良好学习习惯。
3.提出实际问题，让学生运用所学知识分析和解决问题，提高学生的应用能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，共同探讨原子结构和元素性质之间的关系。
2.设计小组实验，让学生分工合作，完成实验操作和数据记录，培养学生的团队合作能力。
3.鼓励小组成员相互评价、交流心得，提升学生的沟通能力和批判性思维。
五、案例亮点
1.实践性：本案例紧密结合学生的生活实际，设计了丰富多样的实践活动，如制作原子结构模型、分析实际问题等，使学生在实践中掌握知识，提高实践操作能力。
2.启发性：本案例通过提问、讨论等方式，引导学生主动思考、探究原子结构的奥秘，激发学生的学习兴趣和求知欲，培养学生的创新精神和批判性思维。
3.合作性：本案例鼓励学生进行小组讨论、实验操作等活动，培养学生的团队合作能力和沟通能力，使学生在互动中学习，提高学习效果。
3.通过对原子结构的学习，使学生认识到化学与人类生活的密切关系，增强学生的社会责任感和使பைடு நூலகம்感。
本节课的教学目标充分体现了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的有机统一，注重培养学生的综合素质，为学生终身发展奠定基础。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示原子结构的相关图像，如原子核、电子云等，让学生直观地感受原子的内部结构。
九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时离子相对原子质量教案(新版)新人教版
五、教学实施过程
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“离子 相对原子质量”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
4. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和观察能力，了解学生对离子的产生和分类的理解程度。
5. 教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果展示、随堂测试和实验操作，给予学生及时的反馈和评价，鼓励学生的优点，指出不足之处，并提出改进的建议。
三、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子结构有了初步的认识。但在深度和广度上仍有不足，对离子的概念、相对原子质量的计算及其应用还需要进一步的学习和理解。此外，学生的实验操作能力和科学思维也需要加强。
在知识方面，学生已经学习了原子结构的基础知识，对电子、质子、中子的概念有一定的了解。然而，对于离子产生的原因、离子的分类以及相对原子质量的计算方法，部分学生可能还存在理解上的困难。
- 结合生活中的实际案例，让学生了解离子的应用，将理论知识与实际生活相结合，提高学生的实践能力。
2. 存在主要问题
- 在教学管理方面，部分学生在课堂上的注意力不够集中，影响了课堂效果。
- 在教学组织方面，课堂活动的时间安排不够合理，导致部分学生没有足够的时间进行深入思考和讨论。
- 在教学方法方面，对于离子的分类和相对原子质量的计算方法，部分学生理解起来仍然存在困难。
在行为习惯方面，学生的学习态度对其课程学习具有重要影响。部分学生可能对化学学习抱有恐惧心理，认为化学难以理解，从而影响学习积极性。因此，教师需要关注学生的学习态度，激发学生的学习兴趣，帮助他们建立自信心。
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“离子 相对原子质量”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
4. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和观察能力，了解学生对离子的产生和分类的理解程度。
5. 教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果展示、随堂测试和实验操作，给予学生及时的反馈和评价，鼓励学生的优点，指出不足之处，并提出改进的建议。
三、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子结构有了初步的认识。但在深度和广度上仍有不足，对离子的概念、相对原子质量的计算及其应用还需要进一步的学习和理解。此外，学生的实验操作能力和科学思维也需要加强。
在知识方面，学生已经学习了原子结构的基础知识，对电子、质子、中子的概念有一定的了解。然而，对于离子产生的原因、离子的分类以及相对原子质量的计算方法，部分学生可能还存在理解上的困难。
- 结合生活中的实际案例，让学生了解离子的应用，将理论知识与实际生活相结合，提高学生的实践能力。
2. 存在主要问题
- 在教学管理方面，部分学生在课堂上的注意力不够集中，影响了课堂效果。
- 在教学组织方面，课堂活动的时间安排不够合理，导致部分学生没有足够的时间进行深入思考和讨论。
- 在教学方法方面，对于离子的分类和相对原子质量的计算方法，部分学生理解起来仍然存在困难。
在行为习惯方面，学生的学习态度对其课程学习具有重要影响。部分学生可能对化学学习抱有恐惧心理，认为化学难以理解，从而影响学习积极性。因此，教师需要关注学生的学习态度，激发学生的学习兴趣，帮助他们建立自信心。
人教版(2024新版)九年级化学上学期第三单元 课题2 原子结构(第二课时)
+13 2 8 阳离子
+17 2 8 7 原子
+17 2 8 8 阴离子
+8 2 8 阴离子
+2 2 原子
典例2 分析钠原子、钠离子的结构示意
Na
图得到的以下说法中，错误的是（ D ） +11 2 8 1
A.钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层
B.钠原子、钠离子的质子数都为11
Na+
C.1个钠原子在化学反应中可失去1个电子 +11 2 8
在化学世界里，原子之间也会发扬 互帮互助的精神
钠与氯气反应生成氯化钠
新知探究 知识点1 离子的形成
Na +11 2 8 1 1个e-
阳离子 Na+ +11 2 8
氯化钠
Na+
-
Cl
+17 2 8 7 Cl
阴离子
+17
288
-
Cl
离子：
离子也是构成物质的一种粒子
带电荷的原子（或原子团）。
阳离子：带正电荷的原子（或原子团） Na+ Al3+
一个原子的实际质量
Ar＝
一个碳-12原子的实际质量
1 12
碳原子 碳原子的1/12
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
相对原 子质量
氢1011 Nhomakorabea碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
找规律：阅读上表，你能得到什么信息？
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量≈质子数+中子数
化学人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构第二课时原子核外电子的排布
作业布置
1.复习本节课知识点。 2.课后作业第1题。 3.练习册的相关习题。 4.预习课题3。
电子层
最外层电子数 核电荷数
【交流讨论】1-18号元素中哪些元素是金属元素、非金 属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有什么特点？不 同元素的原子核外电子排布有无一定规律呢？
排布特点2：原子里 第一层最多排2 个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个 （只有1层的不超过2个电子）。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
【思考】 元素的化学性质与什么有关？
【结论】元素的性质，特别是化学性 质与原子最外层电子数有密切关系。
共同探究（二）
二、离子的形成
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
ClNaCl
2、离子的形成
1.离子的概念：带电荷的原子叫做离子。 2. 离子的形成过程
失电子 原子 带正电 阳离子
得电子 原子 带负电 阴离子
3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号 的右上角（先写数字后写“＋”“—”号）。 4.离子所带电荷数=质子数—电子数
【交流讨论】原子和离子的区别与联系
课堂小结
前面我们学过构成物质的粒子有哪些？如何 用图示表示物质、分子、原子、离子之间的关系？
物质
分子
原子
离子
课堂达标
•
1.钠原子和钠离子的化学性质 不相同 (填“相同”或“不相同”)
•
2．M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm －核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 ( ) C • A．m+n+a B．m+n-a C．a-n-m D．a+m-n • 3.对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是( ) C • ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量 几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等 • A．①②③④⑤ B．①③⑤ • C．①④⑤ D．②③④ • • 4.1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答： • ①1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2个电子。 • ②H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
人教版九年级化学上册3.2《原子的结构》第2课时教学设计
-原子结构的基本组成和各部分之间的关系。
-电子排布规律及其对元素化学性质的影响。
-元素周期表的结构和用途。
2.教学方法：采用归纳总结法，通过师生互动，梳理本节课的知识点。同时，鼓励学生提出疑问，及时解答，确保学生掌握所学内容。
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
作业要求：
-书面作业要求字迹清晰，答案准确，步骤详细。
-实践作业需充分发挥小组合作精神，分工明确，作品美观实用。
-思考作业要求观点明确，论述合理，具有科学性。
-预习作业旨在培养学生的自主学习能力，为后续学习做好准备。
教师将在下次课堂上对作业进行批改和反馈，帮助学生及时发现和纠正错误，巩固所学知识。同时，鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考，主动探索，不断提高化学学科素养。
2.电子排布的复杂性，学生可能难以理解泡利不相容原理和奥布恩规则。
3.元素周期表的记忆和使用，学生需要通过大量练习才能熟练掌握。
教学设想：
1.为了突破重点和难点，我计划采用以下教学策略：
-利用模型、动画和实验等多种教学手段，直观展示原子的内部结构，帮助学生形成清晰的认知。
-通过问题驱动的教学方法，引导学生主动探索电子排布的规律，培养学生分析和解决问题的能力。
1.教学内容：组织学生进行小组讨论，探讨以下问题：
-原子中电子的排布规律是什么？
-元素周期表是如何根据原子结构进行排列的？
-原子结构与元素的化学性质有何关系？
2.教学方法：采用小组合作学习法，鼓励学生互相交流、分享观点。教师巡回指导，及时解答学生的疑问。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性的练习题，让学生巩固所学知识。练习题包括：
-电子排布规律及其对元素化学性质的影响。
-元素周期表的结构和用途。
2.教学方法：采用归纳总结法，通过师生互动，梳理本节课的知识点。同时，鼓励学生提出疑问，及时解答，确保学生掌握所学内容。
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
作业要求：
-书面作业要求字迹清晰，答案准确，步骤详细。
-实践作业需充分发挥小组合作精神，分工明确，作品美观实用。
-思考作业要求观点明确，论述合理，具有科学性。
-预习作业旨在培养学生的自主学习能力，为后续学习做好准备。
教师将在下次课堂上对作业进行批改和反馈，帮助学生及时发现和纠正错误，巩固所学知识。同时，鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考，主动探索，不断提高化学学科素养。
2.电子排布的复杂性，学生可能难以理解泡利不相容原理和奥布恩规则。
3.元素周期表的记忆和使用，学生需要通过大量练习才能熟练掌握。
教学设想：
1.为了突破重点和难点，我计划采用以下教学策略：
-利用模型、动画和实验等多种教学手段，直观展示原子的内部结构，帮助学生形成清晰的认知。
-通过问题驱动的教学方法，引导学生主动探索电子排布的规律，培养学生分析和解决问题的能力。
1.教学内容：组织学生进行小组讨论，探讨以下问题：
-原子中电子的排布规律是什么？
-元素周期表是如何根据原子结构进行排列的？
-原子结构与元素的化学性质有何关系？
2.教学方法：采用小组合作学习法，鼓励学生互相交流、分享观点。教师巡回指导，及时解答学生的疑问。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性的练习题，让学生巩固所学知识。练习题包括：
九年级化学人教版上册3.2原子的结构(第二课时)教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：以一个简单的魔术实验导入新课，如“消失的硬币”。将一枚硬币放入一个充满气体的透明玻璃瓶中，密封后，通过化学反应使气体消失，硬币也随之“消失”。引导学生思考硬币去哪了，从而引出原子结构的学习。
2.设计意图：激发学生好奇心，调动学习兴趣，为新课的学习营造良好的氛围。
2.设计意图：帮助学生巩固知识体系，提高学生的归纳总结能力，培养科学思维。
五、作业布置
为了巩固学生对原子结构知识的掌握，培养他们运用所学知识解决实际问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂学习内容，绘制一幅原子结构示意图，标注出原子核、电子、质子、中子等部分，并简要说明各部分的作用。
2.从日常生活中选取一种物质，分析其由哪些元素组成，并运用原子结构的知识解释该物质的性质和用途。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，了解了物质的基本组成和分类，但在微观层面的原子结构认识上，仍存在一定的困难。学生对原子核、电子等概念的理解可能还不够深入，对原子序数、原子量等之间的关系可能感到困惑。此外，学生的观察、分析、推理等能力有待提高，对科学探究的方法和过程理解还不够充分。
教学活动：布置与原子结构相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决实际问题，并进行课堂分享和讨论。
6.情感态度与价值观培养：在教学过程中，关注学生的情感态度和价值观，引导他们形成正确的科学观念和环保意识。
教学活动：组织学生进行化学史的学习，了解科学家们的探索过程，培养学生的科学精神；同时，结合环保主题，让学生认识到原子结构研究在环境保护方面的重要性。
3.针对课堂练习中的问题，请同学们撰写一篇小论文，阐述原子序数、原子量与质子数、中子数、电子数之间的关系，以及它们在化学元素周期表中的体现。
（一）导入新课
1.教学活动：以一个简单的魔术实验导入新课，如“消失的硬币”。将一枚硬币放入一个充满气体的透明玻璃瓶中，密封后，通过化学反应使气体消失，硬币也随之“消失”。引导学生思考硬币去哪了，从而引出原子结构的学习。
2.设计意图：激发学生好奇心，调动学习兴趣，为新课的学习营造良好的氛围。
2.设计意图：帮助学生巩固知识体系，提高学生的归纳总结能力，培养科学思维。
五、作业布置
为了巩固学生对原子结构知识的掌握，培养他们运用所学知识解决实际问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂学习内容，绘制一幅原子结构示意图，标注出原子核、电子、质子、中子等部分，并简要说明各部分的作用。
2.从日常生活中选取一种物质，分析其由哪些元素组成，并运用原子结构的知识解释该物质的性质和用途。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，了解了物质的基本组成和分类，但在微观层面的原子结构认识上，仍存在一定的困难。学生对原子核、电子等概念的理解可能还不够深入，对原子序数、原子量等之间的关系可能感到困惑。此外，学生的观察、分析、推理等能力有待提高，对科学探究的方法和过程理解还不够充分。
教学活动：布置与原子结构相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决实际问题，并进行课堂分享和讨论。
6.情感态度与价值观培养：在教学过程中，关注学生的情感态度和价值观，引导他们形成正确的科学观念和环保意识。
教学活动：组织学生进行化学史的学习，了解科学家们的探索过程，培养学生的科学精神；同时，结合环保主题，让学生认识到原子结构研究在环境保护方面的重要性。
3.针对课堂练习中的问题，请同学们撰写一篇小论文，阐述原子序数、原子量与质子数、中子数、电子数之间的关系，以及它们在化学元素周期表中的体现。
人教版九年级化学上第三单元课题2原子的结构(第二课时)优秀教学案例
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解原子核的结构，掌握质子、中子的组成和性质。
2.理解原子核的结合能概念，认识核反应中能量的释放与吸收。
3.能够运用原子结构的知识解释一些生活中的现象，如放射性元素的衰变等。
4.学会使用粒子模型来表示原子核及其组成粒子，提高空间想象能力。
（二）过程与方法
1.通过观察模型、图片等，培养学生直观认识原子核结构的能力。
（三）学生小组讨论
1.布置讨论任务：“请同学们以小组为单位，探讨原子核结合能的概念及其在核反应中的作用。”
2.引导学生分工合作，进行讨论，鼓励他们分享自己的观点。
3.教师巡回指导，解答学生在讨论过程中遇到的问题。
4.各小组汇报讨论成果，其他小组进行评价、补充。
（四）总结归纳
1.让学生回顾本节课所学内容，总结原子核结构、结合能的概念及其在核反应中的作用。
3.使学生认识到原子结构知识在生活中的重要性，提高学生对化学学科的价值认识。
4.通过对核能利用的讨论，培养学生环保意识，关注可持续发展。
在教学过程中，我将关注每个学生的学习状况，充分调动他们的积极性，使他们在掌握知识与技能的同时，形成积极的情感态度，培养正确的价值观。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示原子核结构模型，引导学生直观地认识原子核及其组成粒子。
人教版九年级化学上第三单元课题2原子的结构（第二课时）优秀教学案例
一、案例背景
本节课为人教版九年级化学上第三单元课题2《原子的结构（第二课时）》，在上一课时中，学生已经学习了原子结构的基本概念，如原子核和电子等。本课时将继续深入探讨原子核的结构，包括质子、中子以及原子核的结合能等。
在教学过程中，我将以生动形象的语言、贴近生活的实例，引导学生掌握原子结构的相关知识。同时，注重启发式教学，鼓励学生主动探究、积极思考，通过小组合作、讨论交流等方式，提高他们的合作意识和团队精神。在实验环节，我将指导学生动手操作，培养他们的实践能力和创新意识。
（一）知识与技能
1.了解原子核的结构，掌握质子、中子的组成和性质。
2.理解原子核的结合能概念，认识核反应中能量的释放与吸收。
3.能够运用原子结构的知识解释一些生活中的现象，如放射性元素的衰变等。
4.学会使用粒子模型来表示原子核及其组成粒子，提高空间想象能力。
（二）过程与方法
1.通过观察模型、图片等，培养学生直观认识原子核结构的能力。
（三）学生小组讨论
1.布置讨论任务：“请同学们以小组为单位，探讨原子核结合能的概念及其在核反应中的作用。”
2.引导学生分工合作，进行讨论，鼓励他们分享自己的观点。
3.教师巡回指导，解答学生在讨论过程中遇到的问题。
4.各小组汇报讨论成果，其他小组进行评价、补充。
（四）总结归纳
1.让学生回顾本节课所学内容，总结原子核结构、结合能的概念及其在核反应中的作用。
3.使学生认识到原子结构知识在生活中的重要性，提高学生对化学学科的价值认识。
4.通过对核能利用的讨论，培养学生环保意识，关注可持续发展。
在教学过程中，我将关注每个学生的学习状况，充分调动他们的积极性，使他们在掌握知识与技能的同时，形成积极的情感态度，培养正确的价值观。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示原子核结构模型，引导学生直观地认识原子核及其组成粒子。
人教版九年级化学上第三单元课题2原子的结构（第二课时）优秀教学案例
一、案例背景
本节课为人教版九年级化学上第三单元课题2《原子的结构（第二课时）》，在上一课时中，学生已经学习了原子结构的基本概念，如原子核和电子等。本课时将继续深入探讨原子核的结构，包括质子、中子以及原子核的结合能等。
在教学过程中，我将以生动形象的语言、贴近生活的实例，引导学生掌握原子结构的相关知识。同时，注重启发式教学，鼓励学生主动探究、积极思考，通过小组合作、讨论交流等方式，提高他们的合作意识和团队精神。在实验环节，我将指导学生动手操作，培养他们的实践能力和创新意识。
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
—九年级化学人教版上册3.2原子的结构(第2课时)优秀教学案例
5.作业小结：布置具有针对性的作业，让学生巩固所学知识，鼓励学生进行自主学习，查找相关资料，深入研究原子的结构与元素性质之间的关系，提高学生的自主学习能力。
本节课的亮点主要体现在实验导入、问题导向、小组合作、反思与评价以及作业小结等方面。这些亮点的设计和运用，旨在激发学生的学习兴趣，培养学生的学习能力，提高学生的学习效果，使学生在愉悦的情感状态下学习，体验到化学知识的实用性和趣味性。
（三）学生小组讨论
在讲授新知后，我会组织学生进行小组讨论。我会提出一些问题，引导学生结合所学知识进行思考和讨论。例如：“原子的电子层结构与元素的性质有什么关系？”，“如何根据元素周期律预测未知元素的性质？”通过小组讨论，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
（四）总结归纳
在学生小组讨论结束后，我会对所学内容进行总结归纳。首先，我会回顾本节课的主要知识点，包括原子的电子层结构、元素周期律等。然后，我会强调原子的结构与元素性质之间的关系，使学生对所学知识有一个清晰的认识。
2.运用问题驱动法，引导学生主动思考，培养学生的逻辑思维能力；
3.采用小组合作学习法，培养学生的团队合作意识和沟通表达能力；
4.运用比较、归纳、总结等方法，让学生掌握原子的结构及元素周期律的规律。
在教学过程中，我将注重启发学生思维，引导学生积极参与课堂讨论，通过实验、问题、合作等多种途径，让学生在实践中学习、思考、交流、成长。
（二）问题导向
问题导向是本节课的重要教学策略。在教学过程中，我将提出一些关键性的问题，引导学生进行思考和讨论。例如，在讲解原子的电子层结构时，我会问学生：“为什么原子会有电子层结构？电子层结构与原子的性质有什么关系？”通过问题的引导，让学生思考和探索，从而培养学生独立思考和解决问题的能力。
本节课的亮点主要体现在实验导入、问题导向、小组合作、反思与评价以及作业小结等方面。这些亮点的设计和运用，旨在激发学生的学习兴趣，培养学生的学习能力，提高学生的学习效果，使学生在愉悦的情感状态下学习，体验到化学知识的实用性和趣味性。
（三）学生小组讨论
在讲授新知后，我会组织学生进行小组讨论。我会提出一些问题，引导学生结合所学知识进行思考和讨论。例如：“原子的电子层结构与元素的性质有什么关系？”，“如何根据元素周期律预测未知元素的性质？”通过小组讨论，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
（四）总结归纳
在学生小组讨论结束后，我会对所学内容进行总结归纳。首先，我会回顾本节课的主要知识点，包括原子的电子层结构、元素周期律等。然后，我会强调原子的结构与元素性质之间的关系，使学生对所学知识有一个清晰的认识。
2.运用问题驱动法，引导学生主动思考，培养学生的逻辑思维能力；
3.采用小组合作学习法，培养学生的团队合作意识和沟通表达能力；
4.运用比较、归纳、总结等方法，让学生掌握原子的结构及元素周期律的规律。
在教学过程中，我将注重启发学生思维，引导学生积极参与课堂讨论，通过实验、问题、合作等多种途径，让学生在实践中学习、思考、交流、成长。
（二）问题导向
问题导向是本节课的重要教学策略。在教学过程中，我将提出一些关键性的问题，引导学生进行思考和讨论。例如，在讲解原子的电子层结构时，我会问学生：“为什么原子会有电子层结构？电子层结构与原子的性质有什么关系？”通过问题的引导，让学生思考和探索，从而培养学生独立思考和解决问题的能力。
九年级化学人教版上册《原子的结构(第2课时原子结构示意图)》课件
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。ຫໍສະໝຸດ 原子最外层电子数目 结构 特点
稀有气体原子：一般 相对 为 8 个电子，（氦 稳定 为 2 个电子）
形成物质的 得失电 化学性质 子情况
比较稳定 不易得、 也不易 失电子
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。
原子最外层电子数目 特点 金属原子：一般小于 4个电子
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课堂练习
2、完成下列填空题
（1）请画出铝原子的结构示意图（
）
（2）铝是（ ）元素（填“金属”或“非金属”），
铝单质化学性质（
） （填“稳定”或“不稳定”），
因为容易（ ） （填“失去”或“得到”）电子。
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思考
有些物质是由分子构成的，如水分子、氧气分子、 二氧化碳分子等等。 有些物质是由原子构成的，如稀有气体等等。 除了分子和原子，是否还有其他微粒，也能构成物 质呢？
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离子也是构成物质的一种 基本微粒 。
+12 2 8 2
镁原子
+8 2 6
氧原子
同理，阳离子和阴离子通 过异性电荷相互吸引，还 能形成很多离子化合物。
+12 2 8
镁离子Mg2+
+8 2 8
氧离子O2-
MgO
注意：要掌握常见的阳离子和阴离子， 并会画其离子结构示意图。
课堂练习
3、下列说法错误的是（ ） A.离子也能构成物质 B.氯化钠中的钠离子带正电荷，氯离子带负电荷 C.硫化钠的化学式为NaS D.金属容易失去电子形成阳离子，非金属容易得 到电子生成阴离子
人教版 九年级化学 上册 第三单元
课题2 课时2：原子结构示意图
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第三单元物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第二课时）
一、教材分析：
《原子的结构》是义务教育课程标准实验教科书九年级化学上册第三单元第二课的内容。
从内容上看，本书知识比较抽象，对学生的理解能力是一个跳之前按。
从内涵上看，可以帮助引领学生走进科学探究的领域，体验科学探究的过程和方法，对学生形成良好的科学思维观价值很大。
二、学情分析：
对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，他们对于化学知识以及物质的宏观认识已经有了一定的积累，但对物质的微观结构还没有太深入的认识，学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。
这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段。
学生对本课的学习有一定的困难，采用学生猜想，师生共同分析的方法，是学生对知识理解。
三、教学目标
知识与技能目标
（1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布
（2）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
过程与方法目标
培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观
(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重、难点
原子结构示意图的表示，原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
四、教学过程
【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有广阔的运动空间，在这广阔的空间里，电子是如何运动的呢？科学家对这一问题的研究也经历了一段漫长的过程。
【学生活动】学生代表展示几位科学家对原子结构认识的发展过程
【过渡】科学家对于原子结构的认识经过了一段漫长的路程，而对原子结构内部的认识还没有结束，我们现在是如何认识原子结构中电子的运动的呢？请大家阅读课本了解核外电子的运动情况。
【讲解】我们可以利用原子结构示意图来表示某原子的原子核和电子的远动情况。
圆圈表示原子核，圈内的正号表示原子核带正电，数字表示核电荷数或质子数，圈外表示电子的分层
排布情况，我们以氧原子的结构示意图为例：
了解原子结构示意图中各部分数字的含义，请大家观察前18号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子的排布情况。
【学生活动1】根据1-18号元素的原子结构示意图小组讨论总结出核外电子的排布规律。
并画出手中所有小条的原子的原子结构示意图。
（每位同学手中有两个原子，且相邻同学的原子不相同）完成任务的同学将所画的原子结构示意图按照顺序贴在黑板上。
【学生活动2】找出黑板上学生所展示的原子结构示意图是否有错误，若有错误请改正。
【总结】从前18号元素可以看出，核外电子第一层最多排2个电子，第二层做多排8个电子，最外层做多排8个电子
【提问】观察前18号元素，金属元素，非金属元素，稀有气体元素的最外层电子数有什么特点？
【讲解】我们把稀有气体这样，最外层排满8个电子的结构叫做相对稳定结构。
【提问】如果金属元素，或非金属元素要达到稳定结构，最外层电子应如何变化？请根据讨论完成下面的表格
【学生活动】投影展示所填写表格，并讲解为什么金属元素易失去电子，非金属元素易得到
电子。
【练习】1、下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是（）
A B C D
2、某原子的结构示意图如图，则有关它的说法正确的是（）
A.最外层电子数是8
B.质子数为12
C.该元素的原子化学性质稳定
D.该元素属于非金属元素
3、指出下列哪几种原子的化学性质相似
A B C D E
【提高】钠原子和氯原子如何达到稳定结构，请画出达到稳定结构后的粒子结构示意图
【总结】请同学们利用思维导图的形式将本节课所学展示出来。
【学生活动】完成达标检测中的习题
五、板书设计
第三单元物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第2课时）
三、核外电子的排布
1、核外电子的分层排布
2、原子结构示意图及其意义
3、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系：元素化学性质决定于原子最外层电子数。