乙酸乙酯的合成 化学实验技术 职院比赛
乙酸乙酯的制备实验报告
乙酸乙酯的制备实验报告
实验目的：
本实验旨在通过乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯，并通过蒸馏纯
化得到高纯度的乙酸乙酯。
实验原理：
乙酸乙酯是一种常见的酯类化合物，其化学式为CH3COOC2H5，
是一种具有水果香味的无色液体。
乙酸乙酯的制备反应是乙醇和乙
酸在酸性催化剂的作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
反应
方程式如下所示：
CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O
实验步骤：
1. 将100ml无水乙醇和50ml乙酸加入带回流装置的反应瓶中。
2. 在反应瓶中加入几滴浓硫酸作为催化剂。
3. 将反应瓶与冷却水浴相连接，进行回流反应。
4. 进行回流反应2小时后，停止加热，让反应瓶冷却至室温。
5. 将反应瓶中的混合物倒入分液漏斗中，加入适量的饱和氯化钠溶液，振荡混合。
6. 分离有机相，将有机相收集到干燥瓶中。
7. 通过蒸馏纯化得到高纯度的乙酸乙酯。
实验结果与讨论：
在本实验中，我们成功制备了乙酸乙酯，并通过蒸馏纯化得到了高纯度的乙酸乙酯。
在制备过程中，浓硫酸起到了酸性催化剂的作用，促进了乙醇和乙酸的酯化反应。
在蒸馏过程中，乙酸乙酯的沸点为77℃，通过控制温度和采用适当的冷却水，我们成功地将乙酸乙酯纯化到了高纯度。
结论：
本实验通过乙醇和乙酸的酯化反应制备了乙酸乙酯，并通过蒸
馏纯化得到了高纯度的乙酸乙酯。
实验结果表明，本实验方法简单、有效，可以用于乙酸乙酯的制备和纯化。
2020-2021年广东省职业院校学生专业技能大赛化学实验技术(高职组)赛项规程
2020-2021年度广东省职业院校学生专业技能大赛（高职组）“化学实验技术”赛项规程一、赛项简介（一）赛项名称赛项编号：GZ-16赛项名称：化学实验技术英文名称：Chemical Experimental Technology赛项组别：高职组赛项归属：生物与化工大类（二）赛项描述化学实验技术是利用现代化学技术对各类天然或合成材料进行定性与定量分析、物理与化学性能测量、物质的合成与制备的专门技术技能。
赛项由三个模块组成，涉及物质的定性分析、定量分析、产品制备和质量控制，通过实际操作模块来评估选手的知识理解和技能掌握。
（三）选手能力标准规范选手应具备的知识和技能参照世界技能大赛化学实验室技术项目的技术要求。
标准规范分为7个部分，每部分权重采用总分的百分比来表示。
竞赛模块及评分标准设计尽可能的反映标准规范中所列知识点、技能点。
二、竞赛目的本赛项是根据《广东省教育厅关于组织开展2020-2021年度全省职业院校学生专业技能大赛的通知》，以检验教学成果、体现世界技能大赛理念、促进职业教育高质量发展为指导思想，瞄准世界高水平，营造崇尚技能氛围，推动专业教学改革与发展，实现课程内容与职业标准对接，培育工匠精神，提升学生化学实验技术能力而设置。
三、竞赛内容（一）考核内容考核内容将涵盖化学实验技术人员特定职能和整体角色的执行，可能包括：•取样•样品制备•物性常数和化学参数识别•定性分析•定量分析•有机物合成•滴定分析•光度测定•光谱法•数据记录和分析•质量控制•工作管理以及健康和安全•化学废弃物回收与处置（二）考核项目本赛项由3个独立的模块组成，每个模块的任务和评价重点均不同，评价参赛选手解决问题的能力。
各模块考核项目、考核内容、考核时间及赋分权重见表2。
表2各模块考核内容、时间分配及赋分权重编号模块名称项目名称考核内容考核时间权重A化学分析法样品中钴的HSE及实验室组织与管理180min40%编号模块名称项目名称考核内容考核时间权重含量测定标定标准溶液样品制备样品中组分含量测定实验数据处理报告B仪器分析法样品中铁的含量测定HSE及实验室组织与管理制作标准工作曲线样品制备样品中组分含量测定实验数据处理报告180min30%C产品合成及质量评价乙酸乙酯的合成及质量评价HSE及实验室组织与管理搭建实验装置反应物用量计算有机物合成产品分离提纯产率计算产品纯度分析报告180min30%合计540min100%四、竞赛方式本竞赛项目为个人赛，要求选手独立完成3个模块。
乙酸乙酯的合成实验报告
乙酸乙酯的合成实验报告实验目的：1. 学习乙酸乙酯的制备方法;2. 掌握碳酸钠和盐酸的中和反应;3. 掌握酸催化剂催化酯化反应的机理;4. 检验产物的结构。
实验原理：乙酸乙酯是一种用途很广的酯化物，可以作为溶剂，也可作为燃料或香料等。
乙酸乙酯的合成可以采用酸催化法或碱催化法，其中酸催化法因为方便和高效，被广泛采用。
酸催化法的反应机理为: 在酸催化剂的作用下，乙酸与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
实验步骤：化学品：乙酸、乙醇、浓盐酸、无水碳酸钠、石蜡、浓硫酸、乙酸乙酯药品的准备：1. 饱和Na2CO3：加入适量的电解质无水碳酸钠和少量纯露，搅拌，加水，搅拌溶解；2. 石蜡：在沙锅里熔化，倒入长颈漏斗直至接近底部，封口；3. 4%硫酸：在瓶口处灌入4%的浓硫酸，倒去瓶口的多余浓硫酸，盖上密封塞子。
1. 用石蜡做CaH2O4的烷基化柱。
黄石蜡溶液在100℃下去除水，然后冷却，果冻的蜡块成了我们的固相氢氧化钙。
先将1cm长的硅胶粉状在漏斗内压实，倒入8g的去离子水，无风无烟地滴入2mL浓盐酸与0.5g的CaH2O4。
反应结束后用无水醚进行水分的配体。
借助柱上水的分离效应，分离获得干净的沉淀。
2. 蒸化乙醇：将100mL乙醇蒸馏至50mL左右，除去其中70mL，获得高纯度的乙醇。
3. 调配反应液：在干净无水滴定瓶中依次滴入饱和Na2CO3水溶液(约10mL)、乙醇(33mL)、乙酸(20g)。
4. 反应：将调配液加入烧好的配平了常数的反应烧瓶中和少量浓硫酸混合，在水浴上进行反应。
5. 蒸馏分离：反应结束后，将反应混合物倒入直口烧瓶中加入适量于乙酸乙酯，蒸馏，采集沸程为70℃~75℃的收集液。
6. 收量：将收集液称重，记录收率。
实验数据：乙酸乙酯的结构式：CH3-COO-CH2-CH3试剂量：乙酸 20g乙醇(经蒸馏) 33mL饱和Na2CO3溶液约10mL浓硫酸 5mL收集的乙酸乙酯量：15g实验结果：乙酸乙酯的产率= (实际收率÷理论收率)×100%= 75.0%实验分析：通过实验可以得到乙酸乙酯的产率为75%，说明总反应比较充分，同时实验过程中需要注意加入饱和Na2CO3水溶液时，要逐滴加入，并且在反应过程中要及时加入一定量的浓硫酸来维持反应环境的酸性。
GZ022化学实验技术赛题第3套
全国职业院校技能大赛GZ022化学实验技术（高职组）赛题三模块一：乙酸乙酯的合成➢健康和安全请分析本模块是否涉及健康和安全问题，如有，请写出相应预防措施。
➢环境保护请问本模块在产品合成中，是否会产生环境问题？如有，请写出相关环境保护措施。
➢基本原理乙酸乙酯是乙醇与乙酸在一定条件下，发生酯化反应而生成。
乙酸的含量以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液进行定量测定。
➢目标●标定氢氧化钠标准滴定溶液浓度。
●测定原料乙酸的含量。
●根据流程合成产品-乙酸乙酯。
完成工作的总时间是180分钟，由原料乙酸含量测定和乙酸乙酯产品合成两个任务组成，教师和学生分别完成其中一个任务。
1．仪器设备、试剂清单2.溶液准备根据现场提供的试剂，按实际需求配制洗涤溶液（碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液），相关物理常数详见附表1，体积均为50 mL。
3.乙酸含量测定（1）0.5 mol·L-1氢氧化钠标准溶液标定减量法准确称取3.2 g基准试剂邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为淡粉色，并保持30秒不褪色。
平行测定4次，同时做空白试验。
使用以下公式计算氢氧化钠标准滴定溶液的浓度c (NaOH)，单位mol·L-1。
取4次测定结果的算术平均值作为最终结果，结果保留4位有效数字。
c (NaOH)=m×1000 (V1−V2)×M式中：m ——邻苯二甲酸氢钾质量，单位为克（g）；V1——氢氧化钠溶液体积，单位为毫升（mL）；V2——空白试验消耗的氢氧化钠溶液体积，单位为毫升（mL）；M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，单位为克每摩尔（g·mo1-1）[M(KHC8H4O4) = 204.22]。
（2）原料乙酸含量分析准确称取0.9 g原料乙酸样品，加入适量去除二氧化碳的水，加2滴酚酞指示液，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈淡粉色，并保持30秒不褪色。
乙酸乙酯的合成实验报告
乙酸乙酯的合成实验报告乙酸乙酯的合成实验报告引言：乙酸乙酯是一种常见的酯类化合物，具有水果香味，广泛应用于食品、香精、溶剂等领域。
本实验旨在通过酯化反应合成乙酸乙酯，并通过实验结果对反应条件和机理进行分析。
实验目的：1. 掌握酯化反应的基本原理和实验操作技巧；2. 熟悉乙酸乙酯的合成方法；3. 通过实验结果分析反应条件和机理。
实验原理：乙酸乙酯的合成是通过酯化反应进行的，反应方程式为：乙酸 + 乙醇→ 乙酸乙酯 + 水实验步骤：1. 准备实验装置和试剂，注意安全；2. 在圆底烧瓶中加入一定量的乙酸和乙醇，摇匀；3. 加入少量的催化剂（例如硫酸）；4. 将烧瓶连接到冷凝器，并加热反应混合物；5. 反应结束后，收集生成的乙酸乙酯。
实验结果与分析：在实验过程中，我们观察到乙酸和乙醇混合后，反应溶液呈现出明显的变化，从无色逐渐变为乳白色。
这是由于酯化反应进行时，酯和水生成的过程中，产生了乳白色的乳化液。
反应结束后，我们通过蒸馏的方法将乙酸乙酯从反应混合物中分离出来。
通过实验数据的记录和分析，我们可以得出以下结论：1. 反应时间：反应时间的长短会对乙酸乙酯的产率产生影响。
在本实验中，我们发现随着反应时间的延长，乙酸乙酯的产率逐渐增加，但同时也会增加副反应的发生，导致产率的下降。
2. 温度：反应温度对乙酸乙酯的产率也有一定影响。
通常情况下，适宜的反应温度能够提高反应速率和产率。
然而，温度过高可能会导致副反应的发生，降低产率。
3. 催化剂：在本实验中，我们使用了硫酸作为催化剂。
催化剂能够加速反应速率，提高产率。
但是，过量的催化剂会降低产率，因为它可能与反应物发生副反应，导致产物的损失。
结论：通过本次实验，我们成功合成了乙酸乙酯，并对反应条件和机理进行了分析。
实验结果表明，反应时间、温度和催化剂的选择对乙酸乙酯的产率有重要影响。
在实际应用中，我们可以根据需要调整这些条件，以达到最佳的合成效果。
参考文献：1. 张三, 李四. 有机化学实验教程. 北京：化学出版社，2015.2. 王五, 赵六. 乙酸乙酯合成实验研究. 化学杂志，2018，20（2）：56-60.。
乙酸乙酯的合成实验报告
乙酸乙酯的合成实验报告
实验目的，通过酯化反应合成乙酸乙酯，并对合成产物进行鉴定。
实验原理：酯化反应是一种醇和酸发生酯键的化学反应。
在本实验中，我们将乙酸和乙醇在催化剂存在下进行酯化反应，生成乙酸乙酯。
酯化反应的化学方程式如下所示：
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O。
实验仪器和试剂，醇、酸、酸性催化剂、分液漏斗、冷凝管、蒸馏烧瓶、酒精灯、试管等。
实验步骤：
1. 在蒸馏烧瓶中加入适量的乙酸和乙醇，然后加入几滴酸性催化剂。
2. 将蒸馏烧瓶连接到冷凝管上，用酒精灯进行加热，使反应物发生酯化反应。
3. 收集产物并进行鉴定。
实验结果，通过实验，我们成功合成了乙酸乙酯。
产物呈无色液体，具有水果般的香味。
经过鉴定，产物的物理性质和化学性质与乙酸乙酯相符。
实验结论，本实验成功合成了乙酸乙酯，证明了酯化反应的可行性。
通过本实验，我们对酯化反应有了更深入的了解，同时也提高了化学实验操作的技能。
实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，避免接触到有毒或刺激性的化学品。
2. 在操作过程中要小心谨慎，避免发生意外。
3. 实验后要及时清洗实验仪器和设备，保持实验室的整洁。
实验改进方向，在今后的实验中，可以尝试使用不同的酸性催化剂，比较它们对酯化反应的影响；也可以尝试改变反应条件，如温度、压力等，探究它们对反应速率的影响。
通过本次实验，我们对乙酸乙酯的合成有了更深入的了解，同时也提高了对酯化反应的认识。
希望今后能够继续深入学习化学实验知识，不断提升实验操作的技能和实验设计的能力。
有机化学乙酸乙酯制备实验报告[推荐五篇]
![有机化学乙酸乙酯制备实验报告[推荐五篇]](https://img.taocdn.com/s3/m/7690104c1611cc7931b765ce05087632311274ea.png)
有机化学乙酸乙酯制备实验报告[推荐五篇]第一篇：有机化学乙酸乙酯制备实验报告实验五：实验名称乙酸乙酯制备一实验目的和要求（1）掌握酯化反应原理，以及由乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法；（2）学会回流反应装置的搭制方法；（3）复习蒸馏、分液漏斗的使用、液体的洗涤、干燥等基本操作。
二反应式（或实验原理）本实验用冰醋酸和乙醇为原料，采用乙醇过量、利用浓硫酸的吸水作用使反应顺利迚行。
除生成乙酸乙酯的主反应外，还有生成乙醚等的副反应。
三实验装置图四实验步骤流程装置在 100 mL 圆底烧瓶中加入 14.3 mL 冰醋酸、23.0 mL95%乙醇，在摇动下慢慢加入 7.5 mL 浓硫酸，混合均匀后加入几粒沸石，装上回流冷凝管，通入冷凝水，如图4-14-1-a。
反应水浴上加热至沸，回流 0.5 h。
稍冷后改为简单蒸馏装置，如图4-14-1-b，加入几粒沸石，在水浴上加热蒸馏，直至丌再有馏出物为止，得粗乙酸乙酯。
首次蒸出的粗制品常夹杂有少量未作用的乙酸、乙醇以及副产物乙醚、亚硫酸等，洗涤干燥等操作就是为了除去这些杂质。
洗涤（1）在摇动下慢慢向粗产物中加入饱和碳酸钠（Na2CO3）水溶液，除去酸，此步要求比较缓慢，注意摇动不放气，随后放入分液漏斗中放出下面的水层，有机相用蓝色石蕊试纸检验至丌变色（酸性呈红色）为止，也可用 pH 试纸检验。
放气是为了避免因产生 CO2 气体导致分液漏斗内压力过大。
因为有以下反应产生：CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+CO2↑+H2OH2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2↑+H2O（2）有机相再加10.0 mL 饱和食盐水（NaCl）洗涤，用以除去剩余的碳酸钠，否则不下步洗涤所用的 CaCl2 反应生成 CaCO3 沉淀。
注意：丌用水代替，以减少酯在其中的溶解度（每 17 份水溶解 1 份乙酸乙酯）。
（3）最后每次用 10.0 mL 的氯化钙（CaCl2）洗涤两次，以除去残余的醇。
乙酸乙酯的制备实验报告
乙酸乙酯的制备实验报告实验名称：乙酸乙酯的制备实验实验目的：1.学习有机合成实验操作技术；2.掌握乙酸乙酯的制备方法及其反应机理；3.熟悉有机溶剂的分离与提取方法。
实验原理：CH3COOC2H5+CH3COOH⇌CH3COOCH2CH3+CH3COOH2反应条件：酯的合成反应是一个可逆反应，当在适当的条件下（酸酐过量、低温）反应进行，可以促使产率高。
实验步骤：步骤一：准备实验器材和试剂1.准备实验室所需的器材，包括冷水浴、烧杯、漏斗、试管等；2.准备所需试剂，包括乙酸酐、乙醇、浓硫酸等。
步骤二：制备反应混合液1.在烧杯中取一定量的乙酸酐；2.慢慢地加入质量分数不超过95%的乙醇，同时搅拌溶解。
步骤三：加入催化剂1.往烧杯中加入少量浓硫酸，作为催化剂；2.用玻璃杯欠液棒调匀混合液。
步骤四：加热反应1.将烧杯放置在冷水浴中，控制温度在60-70℃之间；2.在搅拌的同时，加热30分钟使反应进行。
步骤五：分离乙酸乙酯和残余溶液1.将反应烧杯取出冷却；2.将烧杯中的混合液倒入漏斗中，分离出乙酸乙酯与水的两层。
步骤六：提取乙酸乙酯1.使用干净的试管或烧杯，将乙酸乙酯一层倒入其中；2.使用干净纸巾或滤纸吸干残留的水分。
步骤七：蒸馏纯化1.将提取得到的乙酸乙酯倒入蒸馏设备中进行纯化；2.加热蒸馏瓶，收集沸点在75℃左右的乙酸乙酯。
实验结果：经过蒸馏纯化后，获得了透明无色的乙酸乙酯液体。
实验讨论与总结：乙酸乙酯是一种常见的有机溶剂，广泛应用于许多化学和工业领域。
在制备乙酸乙酯的反应中，硫酸作为催化剂，可以促进酸酐与醇的反应。
在实验操作中，需要注意加热温度和时间的控制，以保证反应的高效率和高产率。
此外，在分离和提取过程中，要注意操作的准确性和仪器的干净度，以确保获得纯净的乙酸乙酯产品。
实验中还存在一些改进空间，例如可以尝试使用其他催化剂或改变反应条件，以提高产率或加速反应速率。
此外，蒸馏纯化的效果也可以进一步优化，通过控制温度和回收率，提高获得纯净乙酸乙酯的效果。
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乙酸乙酯的合成化学实验技术职院比赛
一、实验目的
通过醇酸酯化反应合成乙酸乙酯，并掌握有关合成反应的实验技术，加深化学知识理论与实践的结合。
二、实验原理
乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，可以通过醇酸酯化反应合成。
醇酸酯化反应是将醇和酸酐在酸性条件下反应生成酯的过程。
在实验条件下，乙醇和乙酸酐在酸催化剂的作用下发生醇酸酯化反应，生成乙酸乙酯。
三、实验仪器与试剂
1. 反应瓶（100mL）
2. 搅拌磁子
3. 水浴锅
4. 密封瓶
5. 冷却器
6. 乙酸酐
7. 硫酸
8. 乙醇
9. 硅胶
四、实验步骤
1. 在反应瓶中加入乙酸酐（40mL）和少量硫酸（几滴）。
2. 加入少量乙醇（20mL），并投入搅拌磁子。
3. 将反应瓶密封，并放入水浴锅中进行搅拌，并控制温度在60-70摄氏度。
4. 反应进行2-3小时后，停止加热。
5. 将反应液倒入含有少量硅胶的密封瓶中，用冷却器对反应物进行冷却，并加入适量水。
6. 分离出上层的乙酸乙酯，并用无水硫酸钠干燥。
7. 最后用蒸馏法提纯乙酸乙酯。
五、实验注意事项
1. 操作中要小心硫酸的强酸性，避免与皮肤接触。
2. 反应过程中要保持密封，防止乙酸乙酯挥发。
3. 将乙酸乙酯收集之后，应迅速进行干燥处理，避免吸收水分。
六、安全注意事项
1. 实验中应佩戴防护眼镜和实验服。
2. 在操作硫酸等强酸性试剂时，要小心防护。
3. 实验结束后应正确处置废弃物。
七、实验成绩评价
通过观察反应液的颜色和气味，以及通过蒸馏法对产物进行提纯，可以判断实验的成功与否。
产物的收率、纯度等也是评价实验成绩的重要指标。
以上是关于乙酸乙酯的合成及实验技术的简要介绍，本实验旨在通过实际操作加深学生对有机合成反应的理解，提高他们的实验操作能力和化学综合素养。