初中化学之气体的分离除杂以及实验

化学之气体的分离除杂以及实验一．气体的物理性质：通常情况下密度大于空气的是O2、CO2；能溶于水的是CO2；液态和固态为淡蓝色的是O2；固体称为干冰的是CO2；密度最小的是H2。

二．气体的化学性质：1．能支持燃烧的是O2（重点掌握下列物质燃烧的现象和结论）燃烧物主要现象反应的化学方程式木炭白光、放热、生成气体能使澄清石灰水变浑C+O2点燃CO2硫蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性味的气体S+O2点燃SO2磷冒白烟、放热、生成白色固体4P+5O2点燃2P2O5铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4镁条耀眼白光、放热、生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO2．具有可燃性的气体是H2、CO、CH4（点燃前必须验纯）气体火焰颜色生成H2O生成CO2反应化学方程式H2淡蓝色是否2H2+O2点燃2H2OCO蓝色否是2CO+O2点燃2CO2 CH4明亮蓝色是是CH4+2O2点燃2H2O+CO23．能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,该反应常用于鉴定CO2气体；能使紫色石蕊变红的气体是CO2，反应化学方程式CO2+ H2O== H2 CO3；通常情况下不燃烧也不支持燃烧的气体是CO2。

4．能使燃着木条熄灭但不能使石灰水变浑的气体是N2；能使带火星木条复燃的气体是O2；有剧毒的气体是CO。

三．气体的实验室制取与检验实验室制法药品高锰酸钾[ KMnO4]紫色固体大理石或石灰石（含碳酸钙CaCO3）稀盐酸（含HCl）无色液体原理2KMnO4加热K2MnO4 +MnO2 +O2↑CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑装置收集排水法（不易溶于水）向上排气法（密度大于空气）不能用排水法（能溶于水）向上排气法（密度大于空气）验满向上排空气法收集O2的验满：带火星的木条→瓶口→木条复燃→已满向上排空气法收集CO2的验满：燃烧的木条→瓶口→木条熄灭→已满检验能够使带火星的木条复燃。

能够使燃着的木条熄灭且能够使澄清的石灰水变浑浊。

四．气体的主要用途：1．支持燃烧（炼钢、焊接、切割）、供给呼吸（登山、医疗、潜水）的是O2。

2．生产碳酸饮料、灭火剂、固体可用于食品冷藏和冷冻及人工降雨的是CO2。

3．可作燃料的是CO、CH4；燃烧无污染的理想燃料是H2；用于冶金工业的是H2、CO。

五、常见气体的检验与净化六、实验装置：巩固提高（结合近两年的中考命题及今后的命题趋势）1．某气体可能是氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，把该气体在氧气中燃烧后将生成物一次通入下列装置：甲浓硫酸乙澄清石灰水（1）如果甲装置的质量增重，乙装置中的澄清石灰水没有变浑浊，则该气体是。

（2）如果甲装置的质量不变，乙装置中的澄清石灰水变浑浊，则该气体是。

（3）如果甲装置的质量增重，乙装置中的澄清石灰水也变浑浊，则该气体的组成可能是。

2．根据图形回答下列问题：A B C D E①实验室制取并收集氧气用和连接。

制取氧气的化学方程式是：该反应属于反应。

②实验室制取并收集二氧化碳用和连接。

制取二氧化碳的化学方程式是。

③氢气是一种难溶于水，且比空气密度小的气体。

实验室制取氢气用固体锌粒和液态稀硫酸反应，由此可知实验室制取氢气应用和连接。

④通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

氨气的水溶液叫氨水，氨水具有碱性。

实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气。

则发生装置可选用，收集装置可选用；为防止多余的氨气逸散到空气中，可用吸收；要干燥氨气，不能选用浓硫酸做干燥剂的原因是。

3．如右图，烧瓶中装有二氧化碳气体，烧杯中装有饱和的气体种类检验方法及现象净化所用试剂净化装置编号O2带火星木条检验时，木条复燃灼热铜粉DCO2通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊浓氢氧化钠溶液AH2O通过无水硫酸铜，白色硫酸铜变蓝色浓硫酸、氢氧化钠、生石灰B或CHCl通过硝酸银溶液，产生白色沉淀浓氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液AH2、CO灼热氧化铜灼热氧化铜ENaOH 溶液 浓H 2SO 4a bc d ab 石灰水 d 无水CuSO 4 c化学之气体的检验与除杂1.下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的一组是 （ ）A. H 2 、COB. O 2、CO 2C.N 2、 NH 3D. H 2、CH 42.下列气体可以用固体NaOH 干燥的是 （ ）A. CO 、CO 2B. O 2、SO 2C. H 2、HClD. CO 、CH 4 3.如何除去H 2中少量的CO 2和水蒸气？装置的正确连接顺序是：混合气体 4. 如何检验H 2中是否含有CO 2和水蒸气？装置的正确连接顺序是：混合气体5. 如何测量H 2中混有的CO 2和水蒸气的质量？装置的正确连接顺序是：混合气体6. 用稀HCl 和Zn 粒制取H 2时，常混有HCl 气体和水蒸气，某同学欲制得干燥纯净的H 2还原CuO（1） 下列装置中各导管连接顺序是：a （2） 丙装置的作用是 （3） 丁装置的作用是发生反应的化学方程式是：c d NaOH 溶液 g h Ca(OH)2溶液 b 浓H 2SO 4 a f 碱石灰 e d e浓H 2SO 4 丙 f g NaOH溶液 丁 b c CuO 乙 Zn 粒稀HCl 甲 a化学之气体实验综合1、（2011•北海）某混合气体的成分是CO、H2、CO2和水蒸气．请你用下列装置设计实验来证明混和气体中含有CO．（所给装置必须用上，装置可重复使用）请回答：（1）为达到实验目的．上述装置正确的连接顺序为（填接口字母）混合气体→_________．（2）乙装置中NaOH溶液的作用是-----------------------．（3）确证混合气体中含有CO的实验现象是．（4）从环保角度看，以上装置设计的不足之处是2、（2009•江津区）在农村，每年冬季因燃煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜．某中学研究性学习小组决定对家庭使用煤炉取暖产生尾气的成分进行探究．他们根据碳的化学性质猜测：尾气中除了含有二氧化碳外还可能含有一氧化碳等气体．该小组同学在收集尾气后，利用下面的装置探究尾气中是否含有一氧化碳气体．请回答：（1）装置A的作用是_________装置C的作用是_________．（2）当B中无现象、D中固体出现_________的现象、E中液体出现_________的现象时，说明尾气中一定含有CO气体；E装置中发生反应的化学方程式为___ ______．（3）经过实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？______ ___（写出一条建议即可）3、已知2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O．为了证明木炭与浓硫酸反应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验．实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量．【提供资料】①CO2不能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色．②CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2．③CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应；SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应．④SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O（1）D中盛放的试剂是_________．（2）观察到_________现象，证明有二氧化硫生成．（3）甲、乙两位同学能够实现实验目的是_______，另一位同学不能实现实验目的原因是____________________________________________．三、可燃性气体的检验4、（2008•青岛）某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）．请回答下列问题：（1）由①可知原混合气体中肯定不含_________________；（2）由②可知原混合气体中一定含有_____________；（3）最终收集到的气体是_______________；（4）实验过程中记录的实验数据如下：D装置总质量E、F装置总质量反应前156.6g356.8g反应后158.4g359.0g则该气体的成分为：_______________5. 化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。

(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________________________________。

(2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )，如果导管连接错误，后果是__________________________________________。

(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为___________________________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是______________________________。

6. 现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。

某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。

请回答下列问题：（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器导管接口处字母）：（）接（），（）接（），（）接（）。

（2）判定HCl气体是否存在的根据是。

（3）仪器B的作用是。

（4）仪器D中的现象是。

（5）反应进行完全后，若仪器D中物质增重a g，则仪器C中的试样质量减少g.7. 某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。

（l）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是__________________。

（2）C装置中发生反应的化学方程式是____________________________________。

（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是______________________________。

（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。

其中最合理的装置是_________（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。

8. 安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。