专题4 硫与环境保护 专题检测试卷(四)【含答案】
苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护本专题复习提升练含答案
本专题复习提升易混易错练易错点1 混淆SO2的还原性和漂白性1.下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性,没有漂白性2.如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的70%的硫酸溶液(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C.湿润的品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D.蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸颜色变浅,证明了SO2的漂白性易错点2 反应中浓硫酸所表现的性质判断错误3.下列说法正确的是( )A.浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的脱水性B.蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中,主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性C.浓硫酸有吸水性,因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体D.100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应,生成SO2的物质的量小于0.9 mol4.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除生成二氧化硫气体外,还可能产生了氢气。
为了探究甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示实验装置(常温下,锌与浓硫酸反应产生的气体为X,且该发生装置略去),试回答下列问题:(1)Zn和浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式为。
(2)乙同学认为还可能产生氢气,理由是。
(3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是。
(4)A中加入的试剂可能是,作用是;B中加入的试剂可能是,作用是;E中加入的试剂可能是,作用是。
(5)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气? (填“能”或“不能”),原因是。
2024_2025学年新教材高中化学专题4硫及环境保护专题素养测评含解析苏教版必修1
专题4一、选择题：共15题，每小题3分，共45分。
1．下列关于硫的说法不正确的是( )A. 单质硫既有氧化性，又有还原性B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C. 铜与硫反应生成黑色的硫化铜D. 硫与氢气反应的氧化剂是硫【解析】选C。
硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂；硫与铜反应生成硫化亚铜；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫。
2．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有干脆关系的是( )①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富养分化，鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电缆A．②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤【解析】选D。
酸雨的危害是多方面的，但水体富养分化是由于水中N、P元素含量增高的缘由，与酸雨无关。
酸雨能使湖泊的酸性增加，鱼类因不适应也会死亡。
3．试验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S===2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O。
关于该反应的说法不正确的是( )A. 硫既是氧化剂又是还原剂B. 硫化钠是还原产物C. 硫既表现氧化性又表现还原性D. 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol【解析】选D。
在6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反应中，硫的化合价有升有降，硫既表现氧化性又表现还原性。
3 mol硫参加反应，其中2 mol硫表现氧化性，得到4 mol e－；1 mol 硫表现还原性，失去4 mol e－， A、C项正确；从硫到硫化钠，硫元素化合价从0降到－2，硫化钠是还原产物， B项正确；消耗3 mol硫，转移电子4 mol ，D项不正确。
4．关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中正确的是( )A. 都能使高锰酸钾溶液褪色B. 都能使溴水褪色C. 都能使品红溶液褪色D. 都能使含酚酞的石灰水褪色【解析】选D。
二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。
苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护综合拔高练含答案
综合拔高练考点练考点1 硫及其化合物的综合应用1.(2022江苏,4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性2.(2022广东,5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是( )A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成3.(2023北京,7改编)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性D.将产生的气体通入足量澄清石灰水,石灰水变浑浊4.(2023广东,9)按图装置进行实验。
将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。
下列说法正确的是( )A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去5.(2022全国乙,9改编)已知:Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。
某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3,取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀产生。
该样品中确定存在的是( )A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3考点2 氧化还原反应的配平与计算6.(2022湖南,9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的N O2-转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。
苏教版(2019)化学必修一专题4《硫及环境保护》测试题(含答案)
《硫及环境保护》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。
温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是A．CO2B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
有关该反应的说法正确的是（）A．Fe被还原B．CuSO4发生氧化反应C．生成1molCu，转移电子数为2N A D．还原剂与还原产物质量比为8：7 3．下列说法不正确的是A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品C．人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞D．利用铝热反应可实现工业制镁4．在化学反应：3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2中，水作（）A．还原剂B．氧化剂C．既不是还原剂也不是氧化剂D．溶剂5．下列说法正确的是A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法6．下列说法不正确的是( )A．取用金属钠时，多余的钠应放回原试剂瓶中B．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量稀氢氧化钠溶液冲洗C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的细口试剂瓶中① 铁和水蒸气反应 ② 过氧化钠和水反应③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOA ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④8．关于二氧化硫的下列说法中不正确的是( )A ．是亚硫酸的酸酐B ．是一种非电解质C ．具有氧化性和还原性D ．能使红色布条褪色 9．下列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K 、Fe 2+、S 2-、Na +中只有1种粒子不具有还原性 ④由X 变为X 2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强A ．③④⑤B ．④⑤⑦C ．①③④⑤⑥D ．②③④⑤⑥⑦ 10．已知氧化性：Cl 2>IO 3->Fe 3+>I 2，则对实验结果分析或预测正确的是（ ）A ．加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO -3B ．加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I -C ．FeI 2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe 3+生成D ．FeCl 2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色11．下列物质间转化都能通过一步实现的是A ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3B ．Al→Al 2O 3→NaAlO 2→Al(OH)3C ．S→SO 3→H 2SO 4→SO 2D ．N 2→NO 2→HNO 3→NO12．化学与生活密切相关。
2024_2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护测评含解析苏教版必修第一册
专题4测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标,迄今为止,中国空气污染物监测指标应包括:①PM2.5、②可吸入颗粒物(PM10)、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。
上述6种检测物中,能形成酸雨的是( )A.①②B.③④⑥C.③④D.①②③⑥,亚硫酸进而被氧化为硫酸,使雨水的pH<5.6;⑥一氧化碳不能溶于水,不能形成酸,不能形成酸雨;④二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮,使雨水的pH<5.6;②可吸入颗粒物(PM10)是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;①PM2.5是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;⑤臭氧不能形成酸雨;能形成酸雨的是③④,C项正确。
2.下列说法中不正确的是( )A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A项错误;硫在自然界中既有化合态又有游离态存在,B项正确;变价金属和硫反应生成低价态化合物,铁和硫加热生成硫化亚铁,C项正确;硫和氧气点燃生成二氧化硫,D项正确。
3.下列有关硫及其化合物性质的说法中,正确的是( )A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB.久置酸雨酸性增加,缘由是水的挥发C.SO2通入石蕊试液中,溶液颜色先变红,再褪色D.亚硫酸钠暴露在空气中简洁被氧化成硫酸钠,氧化变价金属生成低价化合物,铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S,A 项错误;酸雨酸性增加是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液,因此久置酸雨酸性增加,B项错误;二氧化硫是酸性氧化物,溶于水形成亚硫酸,显酸性;二氧化硫的漂白性具有选择性,不能使变红的石蕊试液褪色,C项错误;亚硫酸钠暴露在空气中简洁被空气中的氧气氧化成硫酸钠,D项正确。
《专题4 硫与环境保护》试卷及答案_高中化学必修第一册_苏教版_2024-2025学年
《专题4 硫与环境保护》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫的说法中，正确的是：A. 自然界中的硫主要以单质形式存在B. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫C. 硫酸是一种弱酸D. 硫可以用来制造炸药2、下列关于硫及其化合物的说法错误的是：A. 自然界中的硫元素主要以化合态存在，如硫酸盐、硫化物等。
B. 硫磺是一种淡黄色晶体，可用作生产硫酸的原料。
C. 二氧化硫是一种无色无味的气体，易溶于水，能形成酸雨。
D. 硫酸是一种强酸，具有强烈的吸水性和脱水性，可以作为干燥剂使用。
3、以下哪种物质不是硫的氧化物？A. 二氧化硫（SO2）B. 三氧化硫（SO3）C. 四氧化二硫（SO4）D. 五氧化二硫（SO5）4、下列关于硫及其化合物的描述中，正确的是（）A、硫单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫B、亚硫酸钠在空气中易被氧化成硫酸钠C、浓硫酸和浓盐酸混合会发生氧化还原反应D、二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物5、以下关于硫及其化合物的描述，错误的是：A、二氧化硫是大气中主要的污染物之一，对环境造成严重污染。
B、硫磺是常用的工业原料，广泛应用于火柴、橡胶、造纸等行业。
C、硫酸是重要的化工产品，广泛应用于化肥、石油、冶金等行业。
D、硫磺燃烧生成的三氧化硫对环境无害，可以安全排放。
6、下列关于硫及其化合物的叙述，错误的是（）A、硫在自然界中以游离态和化合态两种形式存在，是地壳中含量最丰富的非金属元素之一。
B、二氧化硫是大气中的主要污染物之一，它溶于水后能形成酸雨。
C、硫磺在工业上常用作硫磺皂的原料，具有良好的去污作用。
D、硫燃烧生成二氧化硫，而二氧化硫是形成酸雨的主要物质。
7、下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是（）A. 硫酸是强酸，其水溶液呈酸性B. 二氧化硫具有漂白性，但它的漂白性具有可逆性C. 硫化氢是一种难溶于水的气体，具有臭鸡蛋味D. 硫单质在常温下是液态，不易与氧气反应8、硫磺燃烧时会产生大量的有害气体，以下哪种气体对人体和环境危害最小？A. 二氧化硫B. 三氧化硫C. 二氧化硫和三氧化硫D. 二氧化硫和二氧化氮9、在下列化学反应中，不属于硫及其化合物参与反应的是：A. S + O2 → SO2B. 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2OC. SO2 + H2O → H2SO3D. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4↓ + 2H2O10、在硫酸工业生产中，三氧化硫（SO3）的制备是通过二氧化硫（SO2）与氧气（O2）在催化剂作用下反应生成。
专题4硫与环境保护单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学苏教版(2020)必修第一册
专题4 硫与环境保护 单元测试卷一、单选题1．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（ ）A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥2OD ．23Na SiO 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料2．中共中央、国务院印发的《关于完整准确全面贯彻新发展理念做好碳达峰碳中和工作的意见》于2021年10月24日发布，提出五方面主要目标：构建绿色低碳循环发展经济体系，提升能源利用效率，提高非化石能源消费比重，降低二氧化碳排放水平，提升生态系统碳汇能力。
下列有关说法不正确的是A ．煤、石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类利用最多的常规能源B ．燃煤中添加石灰石，可以减少SO 2、CO 2的排放，防止污染环境C ．通过“人工光合作用”以二氧化碳为原料合成淀粉有利于推动碳中和D ．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰3．向2FeBr 和2FeI 的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，2+--Fe I Br 、、的物质的量的变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．还原性：+--2I <Br <FeB ．通入氯气的总量为5molC ．若反应过程中滴入KSCN 溶液，呈血红色，则()2n Cl >amolD ．c 点时加入过量NaOH 溶液，反应后溶液中只含++--Na H Cl OH 、、、四种离子4．下列空气污染物与其主要来源对应错误的是A．A B．B C．C D．D5．建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。
下列说法不符合可持续发展要求的是A．科学合理使用化肥、农药B．大力开发使用化石能源C．大力植树造林、保固水土D．对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放6．“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。
2024_2025年新教材高中化学专题4硫与环境保护专题检测含解析苏教版必修第一册
专题质量检测(四) 硫与环境爱护(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( ) A．S8转化为S6、S4、S2属于物理改变B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S2、S4、S6、S8互称同位素D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2解析：选B 物理改变是没有新物质生成的改变，S8转化为S6、S4、S2属于化学改变，故A错误；不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；S8、S6、S4、S2均属于单质，互为同素异形体，故C错误；硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的S2，故D错误。
2．下列说法正确的是( )A．医学上可用碳酸钡作钡餐B．浓硫酸与铁、铝不反应，因此铁、铝制器可贮运浓硫酸C．推断铜与浓硫酸是否生成硫酸铜，须要向反应容器中加水D．硫酸亚铁在医学上可用于治疗缺铁性贫血；在工业上也可作生产铁系净水剂和铁红的原料解析：选D A选项，医学上用硫酸钡作钡餐，因为碳酸钡溶于胃酸(HCl)生成钡离子，会引起中毒，而硫酸钡不溶于胃酸。
B选项，浓硫酸能使铁、铝钝化，不是不反应。
C选项，无需加水，可视察到溶液呈蓝色，且此时反应器中还有浓硫酸，加水导致大量放热，易产生平安隐患。
3．下列有关SO2说法不正确的是( )A．SO2是污染大气的有害气体之一B．SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨C．SO2可使澄清石灰水变浑浊D．SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色复原解析：选B SO2是污染大气的有害气体之一，可以导致硫酸型酸雨的产生，A项正确；SO2在大气中与水反应生成亚硫酸，B项不正确；SO2与澄清石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙，澄清石灰水变浑浊，C项正确；SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色复原，D项正确。
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专题4 硫与环境保护专题检测试卷(四)()一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．硫在自然界的循环过程如图所示。
下列说法中，不正确的是()A．火山喷发、森林火灾会产生SO2B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应2．下列关于二氧化硫性质的叙述错误的是()A．是无色无毒气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．水溶液能导电3．下列污染现象主要与SO2有关的是()A．水华B．臭氧层空洞C．酸雨D．白色污染4．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是()A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS5．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸6．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S错误!SO3―→H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2错误!2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性7．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①氨水，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为()A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO48．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部9．检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是()A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液10．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化12．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入足量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂13．有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。
某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是()A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D．此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化14．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是()选项试剂现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2－3与Ba2＋生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性15．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是()A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放B．装置内发生了化合反应和分解反应C．整个过程的总反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO216．已知S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①S错误!H2SO4途径②S错误!SO2错误!SO3错误!H2SO4A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D．途径①与途径②相比更能体现“绿色化学”的理念三、非选择题(本题共4小题，共56分)17．(12分)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：Ⅰ.将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
Ⅱ.将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
Ⅲ.将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤Ⅰ反应的化学方程式：____________________________________________。
②写出步骤Ⅱ中电解饱和食盐水的化学方程式：________________________________。
③写出步骤Ⅲ反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO2－4而实现SO2的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO2－4的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________(填字母)。
A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO2－4的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________、____________________________________________。
18．(12分)某同学欲探究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是________。
第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置探究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2－10 ℃，SO3 45 ℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_______________________________________________________________________________________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是____________________________________________________________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH降低，则该反应的离子方程式是_______________________________________________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液。
反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________。
19．(16分)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。
通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的化学方程式。
实验用到的仪器如下图所示。
有关操作和结果如下(已知：H＋＋HSO－3===SO2↑＋H2O)。
①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。
②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96 g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。
③干燥管C在实验后质量增加3.84 g。
④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。
试回答下列问题：(1)装置C的作用是____________________，装置F的作用是______________。
(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左至右的方向连接各仪器，接口顺序为：①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②。
(3)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：________________________________。
20．(16分)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为________和________，原因是________________________________________________________________________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为________，装置C中品红溶液的作用是________________________________________________________________________。
②装置D中加入的试剂为________。
③装置G中可能出现的现象为________________________________________________。
④装置H的作用为_______________________________________________________。