2019届一轮复习化学人教版课件：氯及其化合物+卤素
第四章 非金属及其化合物
【方法总结】 氯水成分和多重性质的实验探究方法
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化 学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
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第四章 非金属及其化合物
考点2
氯水中的化学反应原理及应用
5 ． (2016· 上海高考 ) 向新制氯水中加入少量下列物质，能
－ － － －
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第四章 非金属及其化合物
高频考点二
氯气的实验室制法
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)除去氯气中HCl杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸 氢钠溶液(×)
(2)足量的MnO2与40 mL 10 mol· L－1浓盐酸加热条件下反
应转移0.2 mol电子(×)
氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味 加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
说明有HClO分子存在
说明有氯分子存在 说明有Cl－存在
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第四章 非金属及其化合物
【解析】 A 项中红色褪去的原因是氯水中有强氧化性的
HClO而不是Cl2分子的原因。
【答案】 A
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(2)(2016· 上海高考 )Cl2 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
说明Cl2具有氧化性(√)
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第四章 非金属及其化合物
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第四章 非金属及其化合物
2 ． (2018· 上海浦东新区期中考试 ) 某兴趣小组设计如下装
置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球
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第四章 非金属及其化合物
(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的 物质是次氯酸，而不是氯气(√) (6)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×) (7)Cl2 通入水中的离子方程式为 Cl2＋H2O ClO (×) (8)用 pH 试纸测定氯水的 pH 为 4(×)
的水解所致，该消毒液中还含有一定量的 NaOH，是使消毒液的 pH 约为 12 的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO 与 Cl
－ －
会发生氧化还原反应生成 Cl2。D.HClO 有较强的漂白性。因为
CH3COOH 的酸性强于 HClO，在该消毒液中加入 CH3COOH，会 使 CH3COOH 与 ClO 反应生成 HClO，增强其漂白性。 【答案】 B
－12.1
＋
－
－
，故 K 值为 10
－
，A 项错误；根据电
荷守恒得，c(H )＝c(OH )＋c(ClO )＋c(Cl )，而 c(HClO)由于部 分电离而不等于 c(Cl )， B 项错误； 已知 HClO 的杀菌能力比 ClO
－ －
－
－
强，从图中可知，c(HClO)在 pH＝7.5 时比在 pH＝6.5 时低，则
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原 来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
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第四章 非金属及其化合物
【解析】 HClO 具有漂白性， Cl2 无漂白性， A 项错误。
久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误。
HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原 来的颜色，C项错误。 【答案】 B
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第四章 非金属及其化合物
(二)氯水的性质及应用
3．(2017· 宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯
水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 ( )
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第四章 非金属及其化合物
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
增强溶液漂白能力的是( A．碳酸钙粉末 C．氯化钙溶液 ) B．稀硫酸 D．二氧化硫水溶液
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第四章 非金属及其化合物
【解析】 在氯水中存在反应： Cl2＋H2O H ＋ Cl ＋
＋ －
HClO，若反应使溶液中 c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。 A 项，由于酸性 HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉 末，会发生反应：2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑，使
1．次氯酸
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第四章 非金属及其化合物
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第四章 非金属及其化合物
【注意】 (1)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色
试剂瓶中并置于阴暗处。
(2)HClO 不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸 盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
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【解析】 钠着火燃烧产生黄色火焰，A错误；氯气性质活
泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成 NaCl，反应时有大量
白烟， B 正确；氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与 NaOH溶液反应而被吸收，C正确；氯气具有强氧化性，与碘 化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液 完全吸收，棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收，不 变蓝证明吸收完全，D正确。 【答案】 A
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第四章 非金属及其化合物
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第四章 非金属及其化合物
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第四章 非金属及其化合物
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第四章 非金属及其化合物
【注意】 (1)Cl2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成
高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合而成。
第四章 非金属及其化合物
2．次氯酸盐
(1)漂白液
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第四章 非金属及其化合物
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第四章 非金属及其化合物
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第四章 非金属及其化合物
考点1 氯气、氯水的性质及应用
(一)氯气的性质及应用 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016· 四川高考)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学 变化(×)
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－
第四章 非金属及其化合物
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第四章 非金属及其化合物
【说明】 NO3 不同于 ClO ，在酸性条件下 NO3 具有强氧化 性，与 Fe2 、I 、S2 、SO2 3 不能大量共存，而在碱性条件下，
＋ － － －
－
－
－
NO3 与 I 、S2 、SO2 3 能大量共存。
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第四章 非金属及其化合物
4 ． (2017· 秦皇岛模拟 ) 氯水中存在多种分子和离子，可通
过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法
错误的是( )
实验操作及现象 A 加入含有NaHSO3的石蕊试液，红色褪去 结论 说明有氯分子存在
B
C D
加入有色布条，有色布条褪色
化学平衡正向移动，导致 c(HClO)增大，溶液的漂白性会增强， 正确； B 项， 若加入稀硫酸， 使溶液中 c(H )增大， 平衡逆向移动， 溶液的漂白性减弱，错误；C 项，加入氯化钙溶液，不能发生反 应，但对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D 项， 加入二氧化硫的水溶液，SO2 与 Cl2 反应，平衡左移，c(HClO)减 小，溶液的漂白性减弱，错误。 【答案】 A
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第四章 非金属及其化合物
一、氯气的性质
1．氯气的物理性质
颜色 气味 毒性 密度 特性
_____ ___________气味 黄绿 色 强烈刺激性
___ 有毒
比空气___ 大
___ 易 液化其化合物
【注意】 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 (如图所示)
第四章 非金属及其化合物
高频考点一
氯及其化合物的性质与应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 过 量 的 铁 粉 在 少 量 氯 气 中 加 热 ， 充 分 反 应 后 产 物 为
FeCl2(×) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是 电解质(×) (3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出， 该气体是氯气(×) (4)新制取的漂白粉是混合物 (√)
考点3 次氯酸、次氯酸盐的性质与应用
7．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016· 全国丙卷)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具 有氧化性(√) (2)(2014· 全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白
粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3(×)
(3)(2015· 上海高考)HClO见光不会分解 (×) (4)(2015· 四川高考)漂粉精作消毒剂，起还原作用(×) (5)(2014· 安徽高考)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推 出次氯酸溶液无法制取盐酸(×)
第四章 非金属及其化合物
第13讲
氯及其化合物
卤素
[考纲要求] 1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应 用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握 氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方 法)。4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的 资源综合利用。
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杀菌效果较差，C 项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀 菌效果也变差，D 项错误。 【答案】 C
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第四章 非金属及其化合物
【知识归纳】 Cl2＋H2O
HCl＋HClO平衡移动的应用
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高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素__卤素课件新人教版
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3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
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题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
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题号 1
2
34
5
6
题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
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题号 1
2
34
5
6
解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
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题号 1
2
34
5
6
3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
2
3
4
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
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题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
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题号 1
2
34
5
6
题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
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题号 1
2
34
5
6
解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
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题号 1
2
34
5
6
3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
2
3
4
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
新高考化学一轮复习氯及其化合物课件(94张)
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布 条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO23－＋Cl2===2H＋＋SO24－＋2Cl－
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
2．(2020·苏州模拟)实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下
列说法正确的是( )
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
能用于杀菌消毒，故84消毒液的主要有效成分是NaClO。
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3．根据下列装置图回答问题：
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3
4
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
高中化学一轮复习课件：氯及其化合物课件
H2+Cl2
2HCl
苍白
白雾
[注意] 氯气可与Si、P等大多数非金属单质化合,如2P+3Cl2
Si+2Cl2
SiCl4。
2PCl3、
(3)从化合价的角度认识Cl2产生的“歧化反应” Cl2中氯元素为0价,处于氯元素的中间价态,因此Cl2既具有氧化性又具有还原性。 常温下,Cl2与水或碱溶液反应时,Cl2产生“歧化反应”,Cl元素由0价变为+1价和-1价。
为
,最外层有7个电子,在化学反应中很容易 得到 1个电子,使
最外电子层到达8个电子的稳定结构。
(1)与金属反应 氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物;与变价金属(Fe、Cu等)反应生成 高价态金属氯化物。
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Cu+Cl2
CuCl2
(2)与非金属反应
H2+Cl2 2HCl
⑥ Ca(ClO)2+4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O ;
⑦ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ;
⑧ H2+Cl2 2HCl ;
⑨ Fe+2HCl =FeCl2+H2↑
(其他合理答案均可)
。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)新制氯水在空气中久置,氯水酸性增强,氧化性减弱( √ )
[解析]氯气与Na、Fe、Cu和H2反应,生成金属氯化物或HCl,Cl2均是氧化剂,表 现氧化性,A正确; 金属钠的熔点低,且灼烧生成过氧化钠,正确的操作为取一块绿豆大的金属钠, 用滤纸吸干煤油、切去氧化层,放在陶土网上用酒精灯微热,待钠熔成小球,将 盛有Cl2的集气瓶迅速倒扣在钠上方,B错误;
公开课 高三化学一轮复习 氯气及其化合物_卤素_PPT课件
（2）HF酸腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制容器 中；
（3）AgF溶于水，CaF2难溶； （4）F元素无正价，氟无含氧酸；
（5）HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为 强酸性；
氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化 性〔Cl2水、NaClO、Ca(ClO)2〕；
⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀 HNO3；
Cl
的相同点 电子，有强氧化性
Br
①核电荷数增加
I
原子结构上 ②电子层数增加
At
的不相同点 ③原子半径增大
元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（X-）的还原性依次增强
2、化学性质 （1）液氯和氯水
液氯 分类 纯净物
氯水 混合物 新制氯水 久置氯水
成分
只有Cl2 分子
分子：Cl2 HClO H2O 离子：H+ Cl- ClO-OH-
加成
与CH2=CH2、乙炔等 不饱和烃加成
【例】 Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时 发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测
得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为
1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2
的物质的量之比为
D
A． 2︰3
B． 4︰3
C． 10︰3
D． 3︰11
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律
2FeBr3
与Cu
反应 Cu+Cl2=
方程
CuCl2
式
Cu+Br2= CuBr2
2Cu+I2= 2CuI
④与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
（3）AgF溶于水，CaF2难溶； （4）F元素无正价，氟无含氧酸；
（5）HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为 强酸性；
氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化 性〔Cl2水、NaClO、Ca(ClO)2〕；
⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀 HNO3；
Cl
的相同点 电子，有强氧化性
Br
①核电荷数增加
I
原子结构上 ②电子层数增加
At
的不相同点 ③原子半径增大
元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（X-）的还原性依次增强
2、化学性质 （1）液氯和氯水
液氯 分类 纯净物
氯水 混合物 新制氯水 久置氯水
成分
只有Cl2 分子
分子：Cl2 HClO H2O 离子：H+ Cl- ClO-OH-
加成
与CH2=CH2、乙炔等 不饱和烃加成
【例】 Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时 发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测
得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为
1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2
的物质的量之比为
D
A． 2︰3
B． 4︰3
C． 10︰3
D． 3︰11
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律
2FeBr3
与Cu
反应 Cu+Cl2=
方程
CuCl2
式
Cu+Br2= CuBr2
2Cu+I2= 2CuI
④与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
2019.9.16 化学一轮复习：《氯溴碘及其化合物》课件
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO见光易分 解，所以漂白粉密封保存。
4．酸性：H2CO3>HClO
5
二、氯水的成分及性质
1．氯水中的微粒和有关性质
(1)反应原理及成分
Cl2+H2O HCl+HClO
HClO
H++ClO-
2HClO 光照 2HCl+O2↑
。
正确答案
解：（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当 滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的酸性与碱反应，使NaOH减少 ，而能使溶液由红色变成无色；
也可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色． 因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，向褪色溶液中再滴加 NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②． 故答案为：氯水中H+与碱中和；氯水中HClO强氧化性所致；向褪色溶液中再滴 加NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②；
18
四、氯及其化合物的相互转化
例3．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，
其中线框中的物质表示初始反应物(反应时加入或生成的水以 及生成沉淀J时其他产物均已略去)。请填写下列空白：
(1)物质B是
，
F是
，J是
；
(2)反应①的离子方程式是
。
19
氯及其化合物的推断思路： 首先要抓住解题突破口，如氯元素及其化合
和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光，
不要与易燃物混放。
8
(3) ClO-与S2-、I-、SO32-、Fe2+等还原性离子， 无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。
产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO见光易分 解，所以漂白粉密封保存。
4．酸性：H2CO3>HClO
5
二、氯水的成分及性质
1．氯水中的微粒和有关性质
(1)反应原理及成分
Cl2+H2O HCl+HClO
HClO
H++ClO-
2HClO 光照 2HCl+O2↑
。
正确答案
解：（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当 滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的酸性与碱反应，使NaOH减少 ，而能使溶液由红色变成无色；
也可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色． 因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，向褪色溶液中再滴加 NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②． 故答案为：氯水中H+与碱中和；氯水中HClO强氧化性所致；向褪色溶液中再滴 加NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②；
18
四、氯及其化合物的相互转化
例3．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，
其中线框中的物质表示初始反应物(反应时加入或生成的水以 及生成沉淀J时其他产物均已略去)。请填写下列空白：
(1)物质B是
，
F是
，J是
；
(2)反应①的离子方程式是
。
19
氯及其化合物的推断思路： 首先要抓住解题突破口，如氯元素及其化合
和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光，
不要与易燃物混放。
8
(3) ClO-与S2-、I-、SO32-、Fe2+等还原性离子， 无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。
2019届一轮复习人教版 氯及其化合物 卤素 课件(108张)
B 项，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥 纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫
酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2
＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的 Cl2 的物
质的量小于 0.5 mol，转移的电子小于 1 mol。
(如图所示)
【注意】 (1)Cl2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成 高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合而成。
(2)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色 ，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。
(3)1 mol Cl2与强碱完全反应转移电子数为NA，而1 mol Cl2 与水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸
【注意】 (1)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色 试剂瓶中并置于阴暗处。
(2)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸 盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
2．次氯酸盐 (1)漂白液
考点1 氯气、氯水的性质及应用 (一)氯气的性质及应用 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016·四川高考)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学 变化(×) (2)(2016·上海高考)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝， 说明Cl2具有氧化性(√)
A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和 收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定 条件下反应，转移1 mol电子
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
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一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
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1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
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氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
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应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
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[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
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氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
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1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
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氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
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应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
【实用资料】一轮复习氯及其化合物PPT
石灰乳
漂白粉：
成分：主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 性质： 水解呈碱性，具有强氧化性
有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
失效原因：
Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO 光
2HClO 2HCl + O2
一般不直接使用，在 光照 条件下分解速率加快。
光
反应方程式为 2HClO
2HCl + O2↑ 。
（3）次氯酸是一种 一元弱 酸，属于 弱 电解质。在新
制氯水中主要以分子 形式存在。比碳酸酸性 弱 ，
电离方程式为：HClO
H+ + C。lO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水，而且和水发生反应，化学方程式
H＋、Cl－、H2O、
先变蓝后褪色，产生气泡
水C发_l－解出_＋呈 苍_A碱白g_性色＋H，火＝_具焰A2_gO有，C_强瓶l↓ 氧口_化有_性白C_雾（_l2工_业_制_盐H酸_）C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
久置氯水为 盐酸 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
（5）与有机物反应
光 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
a、取代反应 CH +Cl CH Cl+HCl 4 2 2、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热 ？
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
漂白粉：
成分：主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 性质： 水解呈碱性，具有强氧化性
有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
失效原因：
Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO 光
2HClO 2HCl + O2
一般不直接使用，在 光照 条件下分解速率加快。
光
反应方程式为 2HClO
2HCl + O2↑ 。
（3）次氯酸是一种 一元弱 酸，属于 弱 电解质。在新
制氯水中主要以分子 形式存在。比碳酸酸性 弱 ，
电离方程式为：HClO
H+ + C。lO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水，而且和水发生反应，化学方程式
H＋、Cl－、H2O、
先变蓝后褪色，产生气泡
水C发_l－解出_＋呈 苍_A碱白g_性色＋H，火＝_具焰A2_gO有，C_强瓶l↓ 氧口_化有_性白C_雾（_l2工_业_制_盐H酸_）C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
久置氯水为 盐酸 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
（5）与有机物反应
光 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
a、取代反应 CH +Cl CH Cl+HCl 4 2 2、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热 ？
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-