2020届高三化学一轮复习 物质结构与性质专项试题
2020届高三化学一轮复习物质结构与性质专项试题1、(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是________。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:M是_____ (填元素符号)，判断理由为__________________________________________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为______________________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是______________________________________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。
③已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。
2、铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。
其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）基态K原子核外电子排布简写式为_____________________。
K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。
KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于__________晶体。
（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。
①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_________(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为__________g·cm-3(用含有r、N A的最简代数式表示)。
3、铁在自然界中的含量丰富，而且在生活生产中应用广泛。
（1）铁在周期表中的位置为__________________。
（2）硝普试剂[Fe(NO)CN)5]2－可用于检验S2－，两者反应得紫色溶液，其中两个配体互为等电子体，已知硝普试剂[Fe(NO)(CN)5]2－中Fe为+2价，其基态离子的外围电子排布式为_______________________。
（3）K4[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe3+，K、C、N的第一电离能由大到小的顺序为__________，K4[Fe(CN)6]内界中σ键与π键的个数比为__________。
（4）二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe2+离子组成的三明治型化合物，即。
环戊二烯分子()中碳原子的杂化方式为_______。
（5）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。
FeO与Fe2O3相比，_________熔点高，其主要原因是___________________________________________________________。
（6）铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式——体心立方(A)与面心立方(B)，假定Fe原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比N A︰N B为_______晶体密度之比ρA︰ρB 为_______________。
4、大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。
（1）锰元素在周期表中的位置是_________________，基态锰原子的外围电子排布式为_____________，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为____________。
（2）N、C和Mn电负性由大到小的顺序为_____________________。
（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为________，其中NH2-空间构型为____________；N 和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是________________________________________________。
（4）Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。
已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。
Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是______。
设阿伏加德罗常数为N A/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_________________g/cm3 (列出计算式即可)。
5、锂离子蓄电池能量高、循环寿命长和对环境友好的显著优点，其含氟类锂化合物电解质的稳定性一直受业界高度重视。
LDFCB的结构如图所示：（1）基态F 原子电子的电子排布图(轨道表达式)为__________，基态Li 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________（2）LDFCB 中的碳、硼杂化轨道类型为________，其负离子水溶性__________(填“较好”或“不好”)，理由是_____________________________________________________________。
（3）Li(CF 3SO 3)作为锂离子电池的电解质，在接收或失去Li +时形成新的正负离子而传递锂离子，新的正负离子化学式分别是_____________、_____________。
（4）锂晶体是体心立方结构(见图)，中心点坐标是___________，若晶胞边长为apm ，则锂原子的半径r 为_________pm 。
6、铁氮化合物(Fe x N y )在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
请回答下列问题：(1)铁元素基态原子的电子排布式为_________，3d 能级上的未成对电子数为_________，能量最高能级的电子云形状为_________。
(2)Fe 3+可用KSCN 溶液检验，形成的配合物颜色为_________，写出一个与SCN -具有相同空间构型的分子：_________。
(3)氮元素的最简单氢化物为氨，氨的沸点_________(填“高于”或“低于”)膦(PH 3)，原因是_________________________________________________。
氮元素另一种氢化物联氨(N 2H 4)是_________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的轨道杂化类型为_________。
(4)铁的第三电离能(I 3)，第四电离能(I 4)分别为2957kJ/mol ，5290kJ/mol ，I 4远大于I 3的原因是_________________________________________________________。
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。
若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_________g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为N A)。
7、铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。
铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
(1)基态钴原子的价电子排布图为_______________。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。
科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。
每个吡啶分子中含有的σ键数目为_________。
二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_________(填字母)。
a. 范德华力b. 氢键c. 金属键d. 非极性键③反式二氯二吡啶合铂分子是_________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为_____________能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？_________(填“是”或“否”)，其理由是______________________________________。
(4)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。
图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是__________(填字母)。
(5)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。
若金属铂的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=_________nm(列计算式)。
8、B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。
请回答下列问题。
(1)基态氮原子的价电子排布图为________________。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol该离子中含有σ 键的数目为_____________。
②与CNO—互为等电子体的分子为_____________。
（任写一种，填化学式）(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是__________________________________________________________________________________。
(4)分子中的大π键可用符合πm n 表示，其中m表示形成大π 键的原子数，n表示参与形成大π 键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66）。
山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共12小题,每小题4.0分,共48分)1.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A． X，M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W，Z，M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y，Z，W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④3.下面叙述正确的是（）A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中没有共价键C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇D．直线型分子中的键角均为180°4.下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．甲烷C．苯D．水5.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）A． SiH4B． H3O+C． SO32-D． NO3-6.下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏7.下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38.干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．B．C．D．9.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A． 1s22s22p63s23p5B． 1s22s22p63s23p2C． 1s22s22p2D． 1s22s22p63s23p410.下列事实与氢键有关的是（）A． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀11.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键12.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。
2020版高考化学一轮复习 物质结构与性质 习题【共3套23页】
本套资源目录2020版高考化学一轮复习物质结构与性质第33讲原子结构与性质习题含解析2020版高考化学一轮复习物质结构与性质第34讲分子结构与性质习题含解析2020版高考化学一轮复习物质结构与性质第35讲晶体结构与性质习题含解析第33讲原子结构与性质测控导航表知识点基础能力挑战原子核外电子排布原理1,2,4原子结构与元素性质 3 6,7,8,9 12 综合 5 10,11 131.(2018·福建福州模拟)微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是( C )A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2B.结构示意图:M为,N为C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子解析:A项,M为Be,N为He,两者不属于同主族,错误;B项,M属于原子,N属于离子,性质不相似,错误;C项,推断出M为O,N为S,属于同主族,性质具有相似性,正确;D项,M可能为B、F,N 可能为Al、Cl,不一定属于同一主族,错误。
2.(2018·宁夏银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断( D )A.它位于周期表的第四周期ⅡA族B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C.C的核外价电子排布式为3d54s2D.Co位于周期表中第9列解析:“3d74s2”为Co的价电子排布,其简写式中,也要注明3d轨道,B项错误;“7+2=9”,说明它位于周期表的第9列,D项正确;从左向右数,第9列应为过渡元素,A项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失4s上的电子,Co2+的价电子排布为3d7,C项错误。
3.(2018·山西忻州模拟)下列叙述中正确的是( C )A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大解析:同周期主族元素中,从左至右原子半径依次减小,所以同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最小(0族元素原子半径较大),A错误;ⅥA族元素的原子,其半径越大,越不容易得电子,B错误;当各轨道处于全满、半满、全空时,能量最低,原子较稳定,C正确;同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小,D错误。
高三化学一轮复习 训练题—物质结构与性质
高考化学一轮训练题—物质结构与性质1．（2022·湖南·邵东创新实验学校高三期中）碳有多种同素异形体。
部分晶体或分子的结构如图所示：根据图中所示信息，回答下列问题：(1)石墨晶体中不存在的化学键是____ (填字母编号)。
A．共价键B．离子键C．范德华力D．氢键E．金属键(2)下列有关比较或说法中正确的是___________(填字母编号)。
A．沸点：石墨=金刚石＞C60B．三者都不溶于水及有机溶剂(如苯)C．熔点：石墨＞金刚石＞C60D．C60晶体中，与分子A等距离且最近的分子有6个(3)①石墨、金刚石、C60中C原子以sp2杂化的是____；①24g金刚石中含有___________个C-C键①C60晶胞中晶粒A的坐标为(1，0，0)，则晶粒B的坐标为____(4)金刚石的晶胞如图所示，设晶胞边长为a pm，则金刚石的密度为___________g/cm3。
2．（2022·福建省泉州实验中学高三期中）“物质的性质、性能，不仅与组成有关，还与晶体结构有关。
完成如下有关的问题。
(1)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
三种晶体中，与每个铁原子等距离且最近的铁原子：δ-Fe 有8个、γ-Fe 有_______个、α-Fe 有_______个；将铁缓慢加热到1500①再降温到常温，缓慢冷却得固体A 和急速冷却得固体B ，两者密度不同，较大的是固体_______(填“A”或“B”)。
(2)金刚石和60C 都由碳元素组成，_______晶体中构成微粒的配位数较大，原因是_______。
(3)PTC 元件(热敏电阻)的主要成分3BaTiO 热稳定性好、介电常数高，在小型的变压器、话筒中都有应用。
晶体中，Ba 在由12个O 围成的十四面体(六个正方形、八个正三角形)的中心，Ti 在由6个O 围成的正八面体的中心，则O 在由_______围成的立体结构的中心。
2020届高三高考化学一轮复习对点测试《微观结构和物质的多样性》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习对点测试《微观结构与物质的多样性》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为()A． Na、K、CaB． N、P、SC． F、Cl、SD． O、S、Cl2.石墨烯是由石墨剥离而成的碳的二维结构(结构示意图如图)，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。
下列关于石墨烯的判断错误的是()A．是电的良导体B．是原子晶体C．属于烃D．碳原子间以共价键结合3.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是() A． KB． CaC． ID． Ne4.在下列有关晶体的叙述中错误的是()A．稀有气体的原子能形成分子晶体B．离子晶体中，一定存在离子键C．原子晶体中，只存在共价键D．金属晶体的熔、沸点均很高5.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化6.下列结构示意图表示的微粒中，氧化性最强的是()A．B．C．D ．7.原子序数为n 的元素E ，与A 、B 、C 、D 四种元素在周期表中的位置关系，如下图所示：若A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子序数之和为85，则关于E 元素的叙述正确的是( ) A ． 原子序数为17B ． 原子核外有2个电子层C ． 是一种金属元素D ． 位于第三周期第ⅤA 族8.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A ． 10与19B ． 6与16C ． 12与17D ． 14与89.下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等C ．14C 和14N 的质量数相等，中子数不相等D ． 1 mol U 92235的中子数比1 mol U 92238的中子数少3N A 个10.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
2020年暑假高三化学一轮大题练习分子结构与性质测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习分子结构与性质测试1.（1）配合物[Cr（H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是（填元素符号）。
（2）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1 mol NH4BF4含有mol配位键。
（3）Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是。
将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：在X m－中，硼原子轨道的杂化类型有，配位键存在于（填原子的数字标号）原子之间；m＝（填数字）。
（5）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。
不考虑空间构型，[Cu（OH）]2－的结构可用示意图表示为__________________________。
42.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
(1)NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
(2)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在______(填标号)。
a．离子键 b．共价键c．配位键 d．范德华力3.试回答下列问题：（1）利用价层电子对互斥理论推断下列分子或离子的立体构型：SeO3；SCl2；NO；NO；HCHO；HCN。
（2）利用价电子对互斥理论推断键角的大小：①甲醛中H—C—H的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角120°；③PCl3分子中，Cl—P—Cl的键角109.5°。
高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《物质结构与性质 选考 》含答案
绝密★启用前高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.NF3气体可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有关说法中正确的是（）A．该反应前后氮元素的化合价不变B．该反应中的四种物质晶体中都存在氢键C．该反应中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面D．该反应中NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体2.下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8B． C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°C．在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1—D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子3.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A． O2－1s22s22p4B． Ca [Ar]3d2C． Fe [Ar]3d54s3D． Si 1s22s22p63s23p24.下列化学用语表达正确的是（）A．乙酸分子比例模型:B．原于核内有18个中子的氯原子：ClC．铬原于价电子层排布图：D．过氧化氢电子式：5.下列原子核外电子排布不是基态的是（）A． 1s22s1B． 1s22s22p1C． 1s22s22p3D． 1s22s12p26.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A． X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定也小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X7.下列说法正确的是（）A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力8.共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。
2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试1.(1)①KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为________ nm，与K紧邻的O个数为________。
②在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。
(2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________nm。
MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为________nm。
2.(1)在下列物质中，________________(填序号，下同)是晶体，______________是非晶体。
①塑料②明矾③松香④玻璃⑤CuSO4·5H2O⑥冰糖⑦石蜡⑧单晶硅⑨铝块⑩橡胶(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体一般都具有_______________，而非晶体___________；另外非晶体具有物理性质______________的特点，而晶体具有物理性质__________________的特点。
(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是____________________(填序号)。
①从外形上来判断②从各向异性或各向同性上来判断③从导电性能来判断④从有无固定熔点来判断3.（1）氯化铝常温下为固体，熔点190℃（253kPa），易升华．实验室氯化铝蒸气的密度为11.92g•L﹣1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为_____________晶体，其分子式为_____________．（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同．则氧化镁晶体中阴离子的配位数为_____________个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是_____________．（3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为_____________；两种堆积方式中密度较大的是_____________立方堆积．4.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：E＜Q＜T＜X＜Z。
2020届高考化学一轮复习测试 选修专题《物质结构与性质》 含答案
绝密★启用前2020届高考一轮复习测试选修专题《物质结构与性质》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质的晶体属于分子晶体的是（）A． SiB． CO2C． NaClD． Cu2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：①＞②B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞③D．氢化物稳定性：①＞②3.下列说法正确的是（）A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B． Fe2+的价电子排布为3d6C． 2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D． AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化4.下列物质不属于配位化合物的是()A． CuSO4·5H2OB． [Fe(SCN)2]Cl2C． NH4ClD． [Ag(NH3)2]OH5.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1:2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子6.某离子晶体晶胞结构如图所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为( )A．109°28′B．107°18′C． 90°D． 1207.下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配位体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9.下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()A． K＋、Na＋、Cl－、NOB． Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－C． Fe2＋、Fe3＋、H＋、NOD． Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－10.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．B．C．D．11.下列说法错误的是（）A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理12.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个13.下列关于晶体的叙述错误的是（）A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个14.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO215.下列结构中，从成键情况看，不合理的是（）A．B．C．D．16.下列微粒中含配位键的是()①N2H②CH4③OH－④NH⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部17.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A． X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定也小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X18.根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）A． s区B． p区C． d 区D． ds区19.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同20.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
2023届高三化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练1．硅和卤素单质反应可以得到SiX 4。
SX 4的熔沸点①0℃时，SiF 4、SiCl 4、SiBr 4、SiI 4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，气态SiX 4分子的空间构型是___________；②SiCl 4与N ﹣甲基咪唑()反应可以得到M 2+，其结构如图所示：N －甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H 、C 、N 的电负性由大到小的顺序为___________，1个M 2+中含有___________个σ键；2．钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。
回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为___。
(2)钛元素的检验方法如图：TiO 2+可与H 2O 2形成稳定的[TiO(H 2O 2)]2+，其原因是___。
(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO 2-转化为NO 3-；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO 转化为CO 2等。
的空间构型为___。
①NO3②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为___、___。
③常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是___。
(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。
双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：①晶体中与La距离最近的Ba的数目为____。
②该晶体的一个完整晶胞中含有___个Co原子。
③真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___；设阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。
3．Be、Mg、Ca均为ⅡA族元素，这些元素及其化合物在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途。
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。
C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C 与其相邻 C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。
砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图．．．．．．．．．．．___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。
2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。
回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。