2020年安徽省中考化学模拟试卷解析版

中考化学模拟试卷

题号一二三四总分

得分

一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）

1.江淮大地，风景秀丽。下列景观的形成过程中主要发生化学变化的是（ ）

A. 文博园根雕

B. 巢湖文峰塔

C. 石台溶洞

D. 棠棣牌坊

2.2019年3月23是第59个世界气象日，今年世界气象日的主旨是呼吁大家关注气

候变化，合理利用资源，以下做法不正确的是（ ）

A. 美团、网购等包装用品分类回收，综合利用

B. 用LED灯作为光源照明，少用空调，温控适度

C. 推广网络学习和无纸化办公

D. 过期食品因为含碳，一律焚烧处理

3.下列实验操作正确的是（ ）

A. 稀释浓硫酸

B. 检查装置的气密性

C. 滴加少量的液体

D. 过滤泥沙水

4.合理膳食，健康生活是一种积极的生活方式。下列有关叙述正

确的是（ ）

A. 食用蛋白质、糖类或油脂，可提供人体能量

B. 大量饮用雪碧或橙汁，可补充人体维生素

C. 加碘食盐能对人体补I2，可防甲状腺肿大

D. 用甲醛溶液浸泡海鲜，可长期保存与食用

5.锑是一种重要的稀土金属，湖南是锑的主要产地之一。下列关

于锑的说法正确的是（ ）

A. 相对原子质量为51

B. 元素符号为Sb

C. 原子的核外电子数为121.8

D. 该元素为非金属元素

6.某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 反应中甲、乙的分子个数之比为1：2

B. 反应前后分子数目不变

C. 反应后丙、丁的分子个数之比为1：1

D. 反应前后原子数目不变

7.香草醛（C8H8O3）是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法

正确的是（ ）

A. 由碳、氢、氧原子构成

B. 该物质的相对分子质量为152g

C. 一个分子中有19个原子

D. 碳、氢、氧元素质量比为8：8：3

8.分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）

A. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子

B. 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧

C. 氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多

D. CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所

以CO2也有毒

9.草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O4?2H2O

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O。通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（ ）（资料：无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体）

A. ①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气

B. ②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳

C. ③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳

D. ③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳

10.如图所示，下列判断正确的是（ ）

A. Y的溶解度比X的溶解度大

B. t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%

C. 若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y

D. t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y

二、计算题（本大题共1小题，共5.0分）

11.向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分

数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：

（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是______；

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

三、简答题（本大题共2小题，共6.0分）

12.2019年1月，嫦娥四号和玉兔二号互拍成像，实现了探月工程五战五捷。

（1）嫦娥四号使用了大量复合材料。下列关于复合材料的说法中正确的是______。

A．不锈钢是常见的复合材料

B．复合材料集中了组成材料的优点

C．多种材料混在一起就是复合材料

（2）航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，______的硬度更大。工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiC14）与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为______。

（3）航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为______能的装置；大自然利用太阳能最成功的范例是______（填序号）。

A．火山爆发B．温室效应C．光合作用

13.利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流

程如图所示（反应条件已略去）：已知：2Cu+O2+2H2SO2=2CuSO4+H2O

（1）生成中通常要现将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是______。

（2）溶液A中含有的溶质有______种，固体C的成分是______。

（3）步骤Ⅱ的名称是______；该操作的变化类型是______。

（4）加入物质D发生的反应的化学方程式为______。

四、探究题（本大题共3小题，共19.0分）

14.学校化学兴趣小组欲利用下列装置进行相关实验探究，请你分析并填空。

（1）写出图中标号仪器名称②______。

（2）下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？______（填序号）。

①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中。

②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。

（3）某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气，他选择的发生装置是______（填字母代号），利用该装置制取氧气的化学方程式

为______。

（4）实验室制取二氧化碳，常选用装置______（填字母代号）收集二氧化碳。收集时，将燃着的木条放在瓶口，观察到______，说明瓶中已集满二氧化碳。

15.超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗新产品，能在瞬间去

除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同学

在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。

【阅读标签】本产品不含______，环保。

【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（

Na2CO4），它是一种白色结晶

颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。

②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。

【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？

【作出猜想】猜想一：Na2CO3和H2O2猜想二：Na2CO3和NaOH

猜想三：Na2CO3、H2O2和NaOH。

【实验探究】

序号实验步骤实验现象

实验结

论

①取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充

分搅拌。

固体完全溶解形

成无色溶液

/

②取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化

锰粉末，再将带火星的木条置于试管口

有大量气泡产生，

木条复燃

含有

______

③取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量______ ，

振荡、静置。

有白色淀产生

含有碳

酸钠

④取适量③的上层清液于试中，向其中滴加少量氯化镁

溶液，振荡

清液中______

不含氢

氧化钠

【得出结论】猜想______正确。

请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：______。

16.为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组同学进行如下探究。

（1）【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出假设】I．可能与金属本身的性质有关；

II．可能与盐酸的浓度有关；

III．______（请你填写一个合理的猜想）。

（2）【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

①实验一：为探究猜想 I，小红同学分别在两支试管中放入相同质量的锌和铁，然

后分别加入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产生少量气泡，由此得出结论：金属活动性 Zn＞Fe．你认为实验一方案是否合理______，理由是______ 。

②实验二：为探究猜想 II，小军同学利用下列图1装置进行对照实验，做了等质量

且过量的锌片分别与等体积、浓度为 5%、15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是______；该装置气密性的检查方法是______。

③实验三：小军同学还用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验压强随时间的变化关系曲线如上述图2所示。请你根据该图中信息得出两条合理结论：______；______。

【拓展延伸】附加分：若正确回答下列小题，将获得 4 分的奖励，但化学试卷总分不超过 60 分。

（3）已知一种金属加入到比它弱的两种金属盐溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。小敏同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图3所示。那么，在 A 点时，溶液里含的盐有______种； BC 段发生的化学反应方程式为______；D 点得到的固体的成分为______。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、文博园根雕过程中，没有生成新物质，属于物理变化；

B、巢湖文峰塔建造过程中，没有生成新物质，属于物理变化；

C、石台溶洞形成过程中，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化；

D、棠棣牌坊建造过程中，没有生成新物质，属于物理变化。

故选：C。

化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。

2.【答案】D

【解析】解：A、美团、网购等包装用品分类回收，综合利用，正确但不符合题意，故选项错误；

B、用LED灯作为光源照明，少用空调，温控适度，正确但不符合题意，故选项错误；

C、推广网络学习和无纸化办公，正确但不符合题意，故选项错误；

D、过期食品因为含碳，一律焚烧处理错误，因为会生成有害气体和烟尘，错误符合题意，故选项正确；

故选：D。

防止环境污染的措施有：美团、网购等包装用品分类回收，综合利用；用LED灯作为光源照明，少用空调，温控适度；推广网络学习和无纸化办公；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

3.【答案】B

【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

故选：B。

A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A．食用蛋白质、糖类或油脂，可提供人体能量，故正确；

B．雪碧属于碳酸型饮料，大量饮用不利于人体健康，故错误；

C．加碘食盐能对人体补碘元素而不是碘的单质，故错误；

D．甲醛有毒，不能用于浸泡海鲜，故错误。

故选：A。

A．根据人体的供能物质来分析；

B．根据化学物质与人体健康的关系来分析；

C．根据碘元素与人体健康的关系来分析；

D．根据甲醛的毒性来分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

5.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，表示原子序数为51，不是相对原子质量，故选项说法错误；

B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是Sb ，故选项说法正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，不是原子的核外电子数，故选项说法错误；

D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，属于金属元素，故选项说法错误。

故选：B。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。

6.【答案】C

【解析】解：由质量守恒定律可知，该反应的微观示意图应为：

。

A．由微观反应示意图可知，反应中甲、乙的分子个数之比为1：2，正确；

B．由微观反应示意图可知，反应前后均有3个分子，正确；

C．由微观反应示意图可知，反应后丙、丁的分子个数之比为1：2，错误；

D．由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，正确。

故选：C。

观察反应的微观示意图，分析反应物生成为及反应的条件写出反应的化学方程式；根据物质组成、方程式的意义等分析物质的类别、反应的类型等。

此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

7.【答案】C

【解析】解：A、香草醛分子由碳、氢、氧原子构成，而香草醛由碳、氢、氧元素组成，该选项说法不正确；

B、该物质的相对分子质量为：（12×8）+（1×8）+（16×3）=152，单位不是g，该选项说法不正确；

C、香草醛一个分子中原子个数：8+8+3=19，该选项说法正确；

D、碳、氢、氧元素质量比为：（12×8）：（1×8）：（16×3）=12：1：6，该选项说法不正确。

故选：C。

物质的化学式可以表示一种物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，每个分子的原子构成。

要区分好物质的元素组成、原子构成，同时要注意元素适用于宏观、原子既适用于宏观，又适用于微观。

8.【答案】A

【解析】解：A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，比如中子，正确；

B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，错误；

C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；

D、二氧化碳是无毒的气体，错误；

故选：A。

根据物质的微观构成粒子、燃烧的现象、酸碱中和反应以及物质的性质差异进行分析解答即可

加强对常见的概念的掌握是正确解答本题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：A．水能使无水硫酸铜变蓝色，故A正确；

B．②中固体由黑色变红色，即氧化铜和一氧化碳发生还原反应生成铜，故B正确；C．③中澄清石灰水变浑浊无法确定是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳引起的还是原混合气体中的二氧化碳引起的，故C错误；

D．一氧化碳具有可燃性，③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳，故D正确。

故选：C。

本题主要考查物质的性质、常见气体的鉴别检验，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】D

【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、t1℃时，X、Y两种物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数都是

×100%≠20%，故B错误；

C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，若烧杯内有晶体析出，X物质的溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯中饱和溶液的溶质为X，故C错误；

D、t2℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y，故D正确。

故选：D。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

11.【答案】75%

【解析】解：

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g

由于加入第一个50g稀盐酸对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。

设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

10gx 75gy 3.3g

==

x=75%

y=7.3%

故答案为：

（1）75%；

（2）7.3%。

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该大理石样品中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸的溶质质量分数；

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

12.【答案】B 钛合金 TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 电 C

【解析】解：（1）A．不锈钢是合金不是复合材料，故A错误；

B．复合材料保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也会产生优于原材料的特点，故B正确；

C．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法制成的，故C错误；

（2）航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大；TiC14

和Mg反应生成Ti和MgC12，化学方程式为：TiC14和+2Mg Ti+2MgC12；

（3）航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置；经光合作用，太阳能可转化为化学能，大自然成功利用太阳能，故选C；

故答案为：

（1）B；

（2）钛合金； TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；

（3）电； C。

（1）A．根据不锈钢是合金进行分析；

B．根据复合材料保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也会产生优于原材料的特点进行分析；

C．根据复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法制成；（2）根合金的特点、化学方程式的书写方法进行分析解答；

（3）根据能量的转化进行分析。

本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知

识的掌握。

13.【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速度，使反应更充分 3 Cu和Zn 过滤物理变化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】解：（1）生成中通常要现将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速度，使反应更充分；

（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，以及加入的硫酸是过量的，所以溶液A中含有的溶质有3种，固体C的成分是Cu和Zn；（3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤Ⅱ的名称是过滤，该操作的变化类型是物理变化；

（4）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑。

故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速度，使反应更充分；

（2）3，Cu和Zn；

（3）过滤，物理变化；

（4）Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑。

（1）根据影响反应速率的因素进行分析；

（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，以及加入的硫酸是过量的进行分析；

（3）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；

（4）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析。

本题难度不大，理解利用废旧电池铜帽制取海绵铜的反应原理、掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

14.【答案】（1）集气瓶；

（2）②；

（3）B；2H2O22H2O+O2↑；

（4）C；木条熄灭

【解析】解：（1）仪器②的名称是集气瓶；

（2）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以控制反应的速度，可以得到平稳的氧气流；

（3）在不需要加热的条件下实验室可用过氧化氢制取氧气，用石灰石（或大理石）和稀盐酸制取二氧化碳，都可用B作发生装置，过氧化氢反应生成水和氧气，化学方程式

为：2H2O22H2O+O2↑；

（4）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集；收集时，将燃着的木条放在瓶口，观察到木条熄灭，说明瓶中已集满二氧化碳。

故答案为：

（1）集气瓶；

（2）②；

（3）B；2H2O22H2O+O2↑；

（4）C；木条熄灭。

（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

（2）根据通过控制液体药品过氢化氢溶液的加入速度及加入量，可达到控制反应速度的目的进行分析；

（3）根据实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理进行选择发生装置、书写化学方程式；（4）根据二氧化碳的性质进行选择收集装置和验满。

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

15.【答案】磷 H2O2氯化钙溶液不产生沉淀一 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2

【解析】解：【阅读标签】

本产品不含磷，环保。

故填：磷。

【实验探究】

取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口，产生气泡，木条复燃，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成了氧气；取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；

取适量③的上层清液于试中，向其中滴加少量氯化镁溶液，振荡，不产生沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：

序号实验步骤实验现象

实验结

论

①取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅

拌。

固体完全溶解形

成无色溶液

/

②取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉

末，再将带火星的木条置于试管口

有大量气泡产生，

木条复燃

含有

H2O2

③取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，

振荡、静置。

有白色淀产生

含有碳

酸钠

④取适量③的上层清液于试中，向其中滴加少量氯化镁溶液，

振荡

清液中不产生沉

淀

不含氢

氧化钠

【得出结论】

反应生成Na2CO3和H2O2，猜想一正确；

过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，反应的化学方程式：

Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2。

故填：一；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2。

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；

碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；

氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】金属和盐酸的接触面积否锌和铁与稀盐酸的接触面积可能不同通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积关闭分液漏斗的活塞，然后用手向左推注射器的活塞，松开手后，若活塞能恢复到原来的刻度，说明装置的气密性是良好的盐酸的浓度越大，产生的氢气越多盐酸的浓度越大，反应的速率越快 3 Zn+Cu（NO3）

2

=Cu+Zn（NO3）2锌、银、铜的混合物

【解析】解：（1）影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、金属和酸的接触面积和酸的浓度；故填：金属和盐酸的接触面积；

（2）①实验中所用锌和铁的质量虽然相同，但是与盐酸的接触面积不一定相同，所以不能根据产生气泡的速率来判断金属的活动性强弱；故填：否；锌和铁与稀盐酸的接触面积可能不同；

②注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；该装置气密性的检查方法是关闭分液漏斗的活塞，然后用手向左推注射器的活塞，松开手后，若活塞能恢

复到原来的刻度，说明装置的气密性是良好的；故填：通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积：关闭分液漏斗的活塞，然后用手向左推注射器的活塞，松开手后，若活塞能恢复到原来的刻度，说明装置的气密性是良好的；

③由图象信息可知，盐酸的浓度越大，产生的氢气越多；盐酸的浓度越大，反应的速率越快；故填：盐酸的浓度越大，产生的氢气越多；盐酸的浓度越大，反应的速率越快；（3）根据一种金属加入到两种活动性均比它弱的金属化合物溶液的混合液中，会先置出最弱的金属。再置换出第二种金属。该金属会先和最弱的金属盐溶液反应。因此，开始时锌和硝酸银反应，A点的化合物是硝酸锌、硝酸银和硝酸铜，在B点硝酸银完全反应，硝酸铜开始反应，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，方程式为：Zn+Cu（NO3）=Cu+Zn（NO3）2；在C点时硝酸铜反应完，因此在D点时固体为铜、银和过量的锌；2

故填：3；Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；锌、银、铜的混合物。

（1）根据影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素来分析；

（2）①根据控制变量的实验要求来分析；

②根据装置的特点及其气密性的检验方法来分析；

③根据图象信息来分析；

（3）根据金属的活动性顺序以及化学反应的原理来分析解答。

本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力。