高考化学常见的化学元素的性质和结构
化学高考知识点元素分类
化学高考知识点元素分类化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。
在高考中，化学是一门重要的科目，掌握好化学的知识点对于获得高分至关重要。
其中，元素分类是化学知识的基础，本文将介绍化学高考知识点元素分类的内容。
1. 金属元素金属元素是指具有金属性质的元素，通常呈现出良好的导电性、导热性、延展性和光泽性。
在高考中，需掌握常见金属元素的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。
1.1 镁（Mg）镁是一种常见的轻金属元素，符号为Mg，原子序数为12。
它具有良好的导电性和导热性，用于制备轻质合金和防腐材料等。
1.2 铜（Cu）铜是一种常见的有色金属元素，符号为Cu，原子序数为29。
它具有良好的导电性和导热性，常用于制作导线、电路板等电子器件。
2. 非金属元素非金属元素是指具有非金属性质的元素，通常呈现出差导电性、差导热性及脆性等特点。
在高考中，需掌握常见非金属元素的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。
2.1 氧（O）氧是一种常见的非金属元素，符号为O，原子序数为8。
它是一种广泛存在于自然界中的气体，对于燃烧和呼吸过程非常重要。
2.2 氮（N）氮是一种常见的非金属元素，符号为N，原子序数为7。
它主要存在于大气中，是生物体内重要的组成成分之一。
3. 过渡金属元素过渡金属元素是指位于周期表中B族的元素，它们具有良好的导电性和导热性，并且在化学反应中表现出多种氧化态。
在高考中，需掌握常见过渡金属元素的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。
3.1 铁（Fe）铁是一种常见的过渡金属元素，符号为Fe，原子序数为26。
它广泛应用于制铁、制钢等工业领域。
3.2 锌（Zn）锌是一种常见的过渡金属元素，符号为Zn，原子序数为30。
它在制备合金和防腐材料方面具有重要应用。
4. 稀有气体稀有气体是指位于周期表最后一列的元素，它们具有很稳定的电子结构，几乎不与其他元素发生反应。
在高考中，需掌握常见稀有气体的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。
2024年高考化学元素周期表知识点总结
2024年高考化学元素周期表知识点总结一、元素周期表的基本结构1. 元素周期表的构成：元素周期表是按照元素的原子序数（即，元素的核外电子数）排列的一张表格。
每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。
2. 元素周期表的分区：元素周期表分为s区、p区、d区和f 区。
s区和p区称为主族，d区称为过渡族，f区称为内过渡族或稀土族。
3. 元素周期表的分组：元素周期表按照元素的性质和电子组态分为18个组，分别为IA～VIIIA。
其中，IA～VIIIA为主族元素，IB～VIIIB和IBB～VIIB为过渡元素，以及IIIB～VIIIB为富集区。
二、s区和p区元素的性质和应用1. IA族元素（碱金属）：具有极强的金属性质，易损毁和氧化。
常见的元素有锂、钠、钾等。
主要应用于制备合金、工业和学术研究等领域。
2. IIA族元素（碱土金属）：较强的金属性质，但比碱金属稳定。
常见的元素有镁、钙、锶等。
广泛应用于制备合金、研究玻璃、陶瓷等。
3. IIIA族元素（硼族元素）：物理性质多样，常见元素有硼、铝等。
硼是轻质高强度材料的重要成分，铝广泛用于制备合金和建筑材料。
4. IVA族元素（碳族元素）：碳是自然界中广泛存在的元素，具有多种形态和性质。
硅广泛用于制备光伏材料等。
5. VA族元素（氮族元素）：氮是大气中最丰富的元素之一，广泛用于化肥和爆炸物制造等。
磷广泛用于生化、农业等领域。
6. VIA族元素（氧族元素）：氧是生命中最重要的元素之一，广泛应用于燃烧、氧化、酸碱中和等。
硫是化肥、杀虫剂等的重要成分。
7. VIIA族元素（卤素）：卤素是一种具有强氧化性的元素，常见的元素有氯、溴等。
氟在医药、农业等方面有广泛的应用。
8. VIIIA族元素（稀有气体）：稀有气体是极为稳定的元素，常见的元素有氩、氪等。
氦广泛用于美容、制冷等方面。
三、d区元素的性质和应用1. 过渡元素的特点：过渡元素的元素特点是原子半径和原子核电荷较大，电子外层有未填满的d轨道。
高考化学元素知识点
高考化学元素知识点高考作为每个学生人生中重要的一步，占据了人们的关注。
而化学作为一门重要的科学学科，也是高考中不可缺少的一部分。
其中，掌握化学元素知识点是考生在高考中取得好成绩的关键之一。
本文将为大家详细介绍一些高考化学元素知识点，希望对广大考生有所帮助。
1. 元素的定义和性质元素是组成物质的基本单位，由原子构成。
目前已知的元素有118种，根据其不同的性质，可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素具有良好的导电性和导热性，常见的金属元素有铁、铜、锌等。
非金属元素则相对脆弱，不具备良好的导电导热性能，如氢、氧、氮等。
半金属元素具有兼备金属和非金属的特点，如硅、硒等。
2. 元素周期表元素周期表将所有已知的元素按照一定的规律排列在一起，方便人们学习和理解元素的性质。
周期表中的元素按照原子序数的增加顺序排列，每行称为一个周期，每列称为一个族。
元素周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素。
周期表中还包括了一些重要的元素分类，如主族元素和过渡元素。
主族元素是指位于周期表左侧的元素，它们的化合价多为固定的值。
过渡元素则位于周期表中间，形成一个区域，其化合价较为复杂。
3. 元素周期律元素周期律是指元素周期表中的元素性质随着原子序数的增加而周期性变化的规律。
根据这个规律，我们可以预测元素的一些性质。
例如，周期表中处于同一族的元素，其化合价和化合物类型相似。
4. 元素的原子结构元素的原子结构由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子则以轨道的形式在原子核周围运动。
原子的核电荷数等于质子的个数，而电子数等于质子数。
5. 元素的化合价化合价是指元素在化合物中与其他元素结合的价态。
根据元素的化合价，我们可以推测元素的化合物类型。
化合价是高考中非常重要的知识点，考生应该掌握各个元素的化合价规律。
6. 氢和氧元素的重要性氢和氧是化学中两个非常重要的元素。
氢是宇宙中最常见的元素之一，它广泛存在于地球的大气中、水中、有机物质中。
高考化学元素周期表常见考点总结
高考化学元素周期表常见考点总结在高考化学中，元素周期表是一个极其重要的知识点，几乎贯穿了化学学习的各个方面。
下面就为大家详细总结一下高考中关于元素周期表的常见考点。
一、元素周期表的结构首先要清楚元素周期表的排列原则。
元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，将电子层数相同的元素排成一个横行，称为周期；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。
周期分为短周期（第一、二、三周期）、长周期（第四、五、六、七周期）。
短周期元素相对较为常见，需要重点掌握。
族分为主族（ⅠA 族ⅦA 族）、副族（ⅠB 族ⅦB 族）、第Ⅷ族（包含三个纵行）和 0 族（稀有气体元素）。
主族元素的化学性质具有一定的相似性和递变性。
二、原子结构与元素周期表的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
元素所在的周期数等于其原子的电子层数，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数。
同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、元素周期律1、金属性和非金属性的递变规律金属性：元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气越容易，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
非金属性：元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。
例如，在第三周期中，钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐增强。
2、化合价规律主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F 除外），最低负化合价＝最高正化合价 8。
四、常见元素的性质1、碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）碱金属元素的原子最外层电子数都是 1，化学性质活泼，具有强还原性。
随着原子序数的增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，单质的密度逐渐增大（钾除外），熔沸点逐渐降低。
2、卤族元素（F、Cl、Br、I）卤族元素的原子最外层电子数都是 7，具有强氧化性。
高考化学结构知识点归纳总结
高考化学结构知识点归纳总结化学结构是化学学科中的重要部分，涉及到物质的构成、组成以及性质等方面。
在高考化学考试中，结构知识点的掌握对于考生来说至关重要。
本文将对高考化学结构知识点进行归纳总结，帮助考生更好地准备考试。
一、元素与化合物的结构1. 元素的结构元素的结构由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕着核运动。
元素的结构决定了它的化学性质。
2. 化合物的结构化合物是由不同元素通过化学键结合而成的物质。
化合物的结构包括分子结构和晶体结构两种。
分子结构指的是化合物中原子通过共价键连接形成的分子，而晶体结构则指的是化合物的离子排列方式。
二、键的类型与性质1. 化学键的类型化学键根据电子云的共享情况可分为离子键、共价键和金属键三种。
离子键是由正离子和负离子之间的相互作用力形成的，共价键是由原子间电子云的重叠形成的，而金属键则是金属中自由电子的共享形成的。
2. 化学键的性质化学键的性质主要包括键长、键能和键级等。
键长是指两个原子之间的距离，键能是断裂化学键需要吸收的能量，而键级则指化合物中特定键的数量。
三、分子式与结构式1. 分子式分子式是用来表示化合物中原子种类和数量的简略符号。
分子式由元素符号和原子个数构成，根据不同元素之间的比例关系可以确定化合物的分子式。
2. 结构式结构式是用来表示分子中原子的排列方式和连接关系的符号。
结构式通过线段、化学键和它们之间的角度来表示原子的空间位置关系。
四、同分异构体同分异构体是指化学式相同、结构不同的化合物。
同分异构体的存在丰富了化学物质的多样性，并对化学性质和应用产生了重要影响。
1. 空间异构体空间异构体是指分子结构中原子或基团的空间位置不同，但它们的化学键相同。
空间异构体可以通过立体化学、手性等方面进行分类。
2. 功能异构体功能异构体是指分子结构中原子或基团的变化导致了不同的化学性质。
功能异构体主要包括官能团变化引起的异构体和骨架变化引起的异构体。
17届高考化学(人教版)总复习第4讲元素周期律 物质结构与性质课件
角度5
电离能的变化规律及其应用[2013· 新课标Ⅱ，37(2)]
知识链接 (1)电离能的变化规律：①同种元素：逐级电离能越来越大，即 I1<I2<I3„„；②同族元素：从上到下I1逐渐减小。③同周期元素：从左 到右I1呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素比相邻族元素的第一电离能都 高。 (2)电离能的应用：①判断金属性与非金属性的强弱，②判断原子核外 电子层结构，如某元素的In＋1≫In，则该元素的最外层电子数为n，③判 断化学键类型。
293X,1 117 293 294 个 294 117 X 。下列关于 117X 和 117X 的说法，不正确的是
( A．是两种核素 C．中子数分别为 176 和 177
解析
)。
B．互为同位素 D．电子数相差 1
原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等， 故选D。
D
答案
(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的常见物质。
(3)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒，微粒间 作用力的区别。
【自查自纠】 ①1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p ③自由电子
②共用
④氢键 ⑤sp、sp2、sp3
角度2
元素同位素和核素的区别与联系(2013· 海南，3B)
知识链接
(1)元素、核素、同位素间的关系：
(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同， 其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物 理性质略有差异。
角度3
核外电子的排布规律[2013· 四川化学，8(2)]
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。
以下为大家详细汇总这部分的关键知识。
一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。
碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。
它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。
2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。
氧化铝和氢氧化铝也具有两性。
氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。
3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。
二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。
在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。
4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。
硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。
二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。
氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。
次氯酸具有漂白性。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。
氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。
三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。
2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。
3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。
4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。
高考化学元素周期表常见元素性质与考点总结
高考化学元素周期表常见元素性质与考点总结在高考化学中，元素周期表是一个极其重要的知识点，其中常见元素的性质以及相关考点更是重中之重。
理解和掌握这些元素的性质，对于解决化学问题、提高化学成绩具有关键作用。
首先，我们来谈谈氢（H）元素。
氢是元素周期表中的第1 号元素，是宇宙中含量最多的元素。
它通常以单质氢气（H₂）的形式存在，具有可燃性。
在化学反应中，氢元素既能表现出氧化性，又能表现出还原性。
例如，氢气与氧气反应生成水时，氢气表现出还原性；而在金属氢化物（如氢化钠 NaH）中，氢元素则呈现出－1 价，表现出氧化性。
高考中，关于氢元素的考点常常涉及氢气的制备、性质以及氢在化合物中的化合价等。
接下来是氦（He），它是一种稀有气体元素。
氦气化学性质非常稳定，一般不参与化学反应。
由于其不易发生反应的特性，常用于填充气球、飞艇等。
高考中对于氦元素的考查相对较少，但了解其惰性特点还是很有必要的。
锂（Li）是碱金属元素中的一员。
它是一种银白色的金属，质地较软。
锂的密度很小，在电池领域有着广泛的应用。
在化学性质方面，锂具有较强的还原性，能与水缓慢反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。
高考中，关于锂元素的考点可能涉及锂的化合物的性质、锂电池原理等。
铍（Be）元素，它属于碱土金属。
铍具有较高的熔点和硬度，在航空航天等领域有一定应用。
铍的化学性质相对稳定，在常温下不易与氧气、水等发生反应。
高考中铍元素出现的频率较低，但对于其基本性质也要有所了解。
硼（B）是非金属元素，在自然界中主要以化合物的形式存在。
硼的单质硬度较大，常用于制造耐磨材料。
硼元素在有机化学中也有重要的应用，例如硼酸在医药领域的使用。
高考中，硼的考点可能涉及硼的化合物的结构和性质。
碳（C）是生命的基础元素，其单质存在多种同素异形体，如金刚石、石墨和 C₆₀等。
金刚石硬度极高，而石墨则具有良好的导电性。
碳能形成众多的有机化合物，这使得碳元素在化学中具有极其重要的地位。
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高考化学常见的化学元素的性质和结构
（1）氢元素
a．核外电子数等于电子层数的原子；
b．没有中子的原子；
c．失去一个电子即为质子的原子；
d．得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子；
e．质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最难液化的元素；f．原子半径最小的原子；
g．形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素；
h．形成的单质为最理想的气体燃料；
i．形成酸不可缺少的元素；
（2）氧元素
a．核外电子数是电子层数4倍的原子；
b．最外层电子数是次外层电子数3倍的原子；
c．得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子；
d．得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子；
e．地壳中含量最多的元素；
f．形成的单质是空气中第二多的元素；
g．形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素；h．能与氢元素形成三核10电子分子（H2O）的元素；
i．能与氢元素形成液态四核18电子分子（H2O2）的元素；
j．在所有化合物中，过氧化氢（H2O2）中含氧质量分数最高；
k．能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素；l．能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:2的两种离子化合物的元素；（3）碳元素
a．核外电子数是电子层数3倍的原子；
b．最外层电子数是次外层电子数2倍的原子；
c．最外层电子数是核外电子总数2/3的原子；
d．形成化合物种类最多的元素；
e．形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质；
f．能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素；
g．能与氢元素形成正四面体构型10电子分子（CH4）的元素；
h．能与氢元素形成直线型四核分子（C2H2）的元素；
i．能与氧元素形成直线型三核分子（CO2）的元素。
（4）氮元素
a．空气中含量最多的元素；
b．形成蛋白质和核酸不可缺少的元素；
c．能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子（NH3）的元素；
d．形成的气态氢化物（NH3）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素；
e．能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素；
f．非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。
（5）硫元素
a．最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子；
b．最外层电子数与倒数第三层电子数之差等于核外电子数开平方的原子；
c．最外层电子数比次外层电子数少2个电子的原子；
d．最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的原子；
e．在短周期同主族相邻周期的元素中，只有硫的核电荷数是氧的核电荷数的2倍，且硫的相对原子质量也是氧的相对原子质量的2倍；
f．能与氢元素形成三核18电子分子（H2S分子）的元素；
g．形成的单质密度大约是水的密度的2倍；
h．气态氢化物与其气态氧化物反应生成黄色固体的元素。
（6）氯元素
a．最外层电子数比次外层电子数少1的非金属元素；
b．能与氢元素形成二核18电子分子（HCl）的元素；
c．形成单质为黄绿色气体的元素；
d．形成的单质能使纯净的氢气安静燃烧，并发出苍白色火焰；或形成的单质能与氢气混合光照爆炸，并在空气中产生大量白雾；
e．在短周期元素中，形成气态氢化物的水溶液和最高价氧化物的水化物均为强酸的元素；
f．最高价氧化物的水化物为无机酸中最强酸的元素；
g．能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝，长时间后又变白色；
h．能使湿润的蓝色石蕊试纸（或pH试纸）变红，长时间后又变白色；
（7）氟元素
a．非金属性最强的元素；一定不显正价的元素；单质氧化性最强的元素；
b．第二周期中原子半径最小的元素；在所有原子的半径中第二小的元素；
c．只能通过电解法制得单质的非金属元素；
d．单质在常温下为淡黄绿色气体、能置换出水中氧、能与单质硅、二氧化硅反应的元素；
e．形成气态氢化物的水溶液为弱酸、常温下能与单质硅、二氧化硅反应、能腐蚀玻璃、盛放在塑料瓶中的元素；
f．与银形成的化合物易溶于水，而与钙形成的化合物难溶于水的元素；
（8）硅元素
a．短周期中最外层电子数是次外层电子数一半、通常以共价键与其他元素形成化合物的元素；
b．形成最高价氧化物或其含氧酸盐是构成地壳主要物质的元素；
c．形成的单质在电子工业有广泛应用的元素；
d．能与碳、氮等形成高熔点、高硬度材料的元素；
（9）磷元素
a．短周期中最外层电子数是内层电子数一半、核外电子总数三分之一的非金属元素；
b．形成的单质在空气中能“自燃”、必须用水封保存的元素；
c．形成的单质能在氯气中燃烧产生白色烟雾的元素；
d．形成的最高价氧化物是实验室常用干燥剂的元素；
e．形成的最高价氧化物对应的水化物是无色晶体三元酸的元素；
（10）溴元素
a．形成的单质在常温下为深红棕色液体的元素；
b．形成的单质水溶液为橙色、易溶解于有机溶剂为橙红色的元素；
c．与银元素形成的化合物为淡黄色不溶于稀硝酸的元素；
（11）碘元素
a．形成的单质能使淀粉变蓝色的元素；
b．形成的单质在常温下为紫黑色固体、易升华的元素；
c．形成的单质水溶液为黄（棕）色、易溶于有机溶剂如苯、四氯化碳呈紫色的元素；
d．与银元素形成的化合物为黄色不溶于稀硝酸的元素；
（12）钠元素
a．短周期中原子半径最大的元素；
b．能与氧元素形成原子个数比为2:1和1:1型或阳离子、阴离子个数比均为2:1型的两种离子化合物的元素；
c．焰色反应呈黄色的元素。