2016年山东省枣庄市中考化学试卷(含答案)
2016年山东省枣庄市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1．（2分）（2016•枣庄）2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（）A．B．C．D．2．（2分）（2016•枣庄）下列过程中不涉及化学变化的是（）A．铁矿石冶炼成铁B．石灰石等物质烧制玻璃C．粮食酿成白酒 D．直饮水机中活性炭吸附杂质3．（2分）（2016•枣庄）比较下列三种物质，判断不正确的是（）A．硬度最大的是金刚石B．组成上都含碳元素C．属于单质的是干冰D．可用于实验室制取二氧化碳的是大理石4．（2分）（2016•枣庄）关于能源和资源，下列说法不正确的是（）A．化石燃料是可再生能源B．干电池可将化学能转变成电能C．作为自然资源的空气是混合物D．可以利用海洋资源制备金属镁5．（2分）（2016•枣庄）用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定6．（2分）（2016•枣庄）X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y （N03）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu7．（2分）（2016•枣庄）实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（）A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液8．（2分）（2016•枣庄）如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）温度/℃10 20 30 40溶解度/g 氯化钠35.8 36.0 36.3 36.6碳酸钠12.2 21.8 39.7 49.6A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠二、解答题（共6小题，满分34分）9．（4分）（2016•枣庄）是枣庄人非常喜爱的三种特色美食，请回答：（1）菜煎饼中煎饼富含糖类，蔬菜富含（填一种有机营养素）（2）羊肉汤一端上来就能闻到香味，原因是（填分子的一种性质）（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是（写出一种即可），盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的作用．10．（5分）（2016•枣庄）如图是元素周期表的一部分，请回答：（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为，该化合物中②处元素的化合价为．（2）表示如表中（填表中序号）的原子结构示意图，该原子易（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为．11．（4分）（2016•枣庄）1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：（1）它是由我国著名化学家创立的．（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：（写出一种即可）．（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了（填流程图中的编号）的循环．12．（6分）（2016•枣庄）A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一．（1）D的化学式是．（2）A与B反应的化学方程式；（3）C与D反应的化学方程式，属于基本反应类型中的．（4）下列可以替代E的是（填序号）①氯化铜②氢氧化钾③银．13．（10分）（2016•枣庄）某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是（填字母）A．水B．过氧化氢C．氯化钾D．高锰酸钾（KMnO4）原因是．（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：仪器a的名称是；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色B．可燃性C．溶解性D．密度，必须考虑的是（填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为（填装置字母序号）．（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是．（4）实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是．14．（5分）（2016•枣庄）生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）2016年山东省枣庄市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1．（2分）（2016•枣庄）2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（）A．B．C．D．【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断．【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志．A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误．B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确．C、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误．D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（2分）（2016•枣庄）下列过程中不涉及化学变化的是（）A．铁矿石冶炼成铁B．石灰石等物质烧制玻璃C．粮食酿成白酒 D．直饮水机中活性炭吸附杂质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、铁矿石冶炼成铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化．B、石灰石等物质烧制玻璃的过程中，有新物质生成，属于化学变化．C、粮食酿成白酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化．D、直饮水机中活性炭吸附杂质的过程中，只是吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化．故选：D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．（2分）（2016•枣庄）比较下列三种物质，判断不正确的是（）A．硬度最大的是金刚石B．组成上都含碳元素C．属于单质的是干冰D．可用于实验室制取二氧化碳的是大理石【分析】A．根据碳单质的物理性质来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据单质与化合物的概念来分析；D．根据实验室制取二氧化碳的药品来分析．【解答】解：A．金刚石是自然界中硬度最大的物质，故正确；B．干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的，金刚石是由碳元素组成的，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的，三种物质中都含碳元素，故正确；C．干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；D．在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故正确．故选C．【点评】本题考查物质的组成、单质与化合物的辨别以及实验室制取二氧化碳的原理，难度不大．4．（2分）（2016•枣庄）关于能源和资源，下列说法不正确的是（）A．化石燃料是可再生能源B．干电池可将化学能转变成电能C．作为自然资源的空气是混合物D．可以利用海洋资源制备金属镁【分析】根据能源的不同方式分类的定义来区分．太阳能可以通过光合作用转换成化学能，使植物生长；像太阳能、风能、水能以及动植物等可以长期提供或可以再生的能源叫可再生能源；像煤、石油、天然气等一旦消耗就很难再生的能源叫不可再生能源．【解答】解：A、化石燃料是常规能源，也是不可再生能源，故说法错误；B、干电池工作时将化学能转化为电能，故说法正确；C、空气是混合物；故说法正确；D、海洋中含有大量的镁资源，人们经常利用海洋资源制备金属镁，故说法正确．故选：A．【点评】该题考查了能量的转化及可再生能源和不可再生能源的判断，是一道基础题．5．（2分）（2016•枣庄）用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定【分析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，进行分析判断．【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键．6．（2分）（2016•枣庄）X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y （N03）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z．A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确．B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误．C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误．D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．7．（2分）（2016•枣庄）实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（）A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．C、K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．故选：C．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．8．（2分）（2016•枣庄）如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）温度/℃10 20 30 40溶解度/g 氯化钠35.8 36.0 36.3 36.6碳酸钠12.2 21.8 39.7 49.6A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠【分析】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；B、根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量进行分析；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势进行分析；D、根据碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大进行解答．【解答】解：A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）×100%=23.1%，故错误；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在20℃﹣30℃之间两曲线应出现交点，故正确；D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；故选C．【点评】此题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义是解题的关键．二、解答题（共6小题，满分34分）9．（4分）（2016•枣庄）是枣庄人非常喜爱的三种特色美食，请回答：（1）菜煎饼中煎饼富含糖类，蔬菜富含维生素（填一种有机营养素）（2）羊肉汤一端上来就能闻到香味，原因是分子在不断地运动（填分子的一种性质）（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖（写出一种即可），盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用．【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析；（2）根据分子是运动的性质分析回答；（3）根据灭火的原理进行分析；根据洗洁精的乳化作用进行分析．【解答】解：（1）蔬菜中富含维生素；（2）能闻到羊肉汤的香味，是因为羊肉汤中含有香味的分子在不停地做无规则运动，所以，人在羊肉汤一端上来就能闻到香味；（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖；盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用．故答案为：（1）维生素；（2）分子在不断运动；（3）盖上锅盖；乳化．【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．10．（5分）（2016•枣庄）如图是元素周期表的一部分，请回答：（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为Al2O3，该化合物中②处元素的化合价为+3．（2）表示如表中④（填表中序号）的原子结构示意图，该原子易得（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为Cl﹣．【分析】（1）根据元素在元素周期表中的位置来确定元素种类，然后结合其常显化合价来书写化学式；（2）根据原子结构示意图的意义以及离子符号的写法来分析．【解答】解：（1）①是氧元素，在化合物中常显﹣2价，②是铝元素，常显+3价；二者组成的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；+3；（2）由原子结构示意图可知，这是17号元素﹣﹣氯原子的结构示意图，元素位于元素周期表的④位置；其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：④；得；Cl﹣．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．11．（4分）（2016•枣庄）1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：（1）它是由我国著名化学家侯德榜创立的．（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：过滤（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：食品发酵粉（写出一种即可）．（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了Ⅰ（填流程图中的编号）的循环．【分析】根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环Ⅰ中的氯化钠有又返回到沉淀池；【解答】解：根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以X是CO2，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤．故答案为：（1）侯德榜．（2）过滤；食品发酵粉等．（3）Ⅰ．【点评】本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，了解制备原理，知道常见阴阳离子的检验方法、物质分离的方法，难度中等．12．（6分）（2016•枣庄）A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一．（1）D的化学式是CuSO4．（2）A与B反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；（3）C与D反应的化学方程式CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓，属于基本反应类型中的复分解反应．（4）下列可以替代E的是②（填序号）①氯化铜②氢氧化钾③银．【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B 是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，C是氢氧化钡，那么E是锌；硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾．【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；故答案为：CuSO4；（2）A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B 是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；故答案为：CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓；复分解反应；（4）因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾，故答案为：②；【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．13．（10分）（2016•枣庄）某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是C（填字母）A．水B．过氧化氢C．氯化钾D．高锰酸钾（KMnO4）原因是氯化钾中无氧元素．（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色B．可燃性C．溶解性D．密度，必须考虑的是CD（填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为ADB（填装置字母序号）．（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等．（4）实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．【分析】（1）根据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素解答；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；（2）根据实验室常用仪器解答；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；（3）根据乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等解答；（4）根据促进反应加快的因素解答．【解答】解：（1）据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素，氯化钾中无氧元素，故选C；（2）根据实验室常用仪器可知：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，必须考虑的是密度和溶解性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收集；（3）如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是：乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等（4）如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．答案：（1）C；氯化钾中无氧元素；（2）分液漏斗；CD；ADB；（3）乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等；（4）硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．【点评】本题考查了装置的选择、化学方程式的书写、实验装置的改进，难度不大．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．14．（5分）（2016•枣庄）生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出铁合金中的含碳量，进而判断该铁合金是生铁还是钢．【解答】解：设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2x 0.2gx=5.6g该铁合金中的含碳量为×100%≈3.4%．2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁．答：该铁合金是生铁．【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．参与本试卷答题和审题的老师有：sdpylytx；sdlbsh；2775036770；nby5060；ls0906；吕华；2768832328（排名不分先后）菁优网2016年6月20日。
山东省枣庄市2013-2020年中考化学试题汇编(含参考答案与解析)
【中考化学真题精编】山东省枣庄市2013—2020年中考化学试题汇编（含参考答案与解析）1、山东省枣庄市2013年中考化学试题及参考答案与解析 (2)2、山东省枣庄市2014年中考化学试题及参考答案与解析 (16)3、山东省枣庄市2015年中考化学试题及参考答案与解析 (29)4、山东省枣庄市2016年中考化学试题及参考答案与解析 (43)5、山东省枣庄市2017年中考化学试题及参考答案与解析 (56)6、山东省枣庄市2018年中考化学试题及参考答案与解析 (69)7、山东省枣庄市2019年中考化学试题及参考答案与解析 (84)8、山东省枣庄市2020年中考化学试题及参考答案与解析 (93)山东省枣庄市2013年中考化学试题及参考答案与解析（满分50分，物理、化学考试时间共120分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共16分）本卷共8个小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2012年诺贝尔化学奖因“C蛋白偶联受体研究”授予两位美国科学家罗伯特•莱夫科维茨和布莱恩•克比尔卡．C蛋白是一种蛋白质，下列说法错误的是（）A．蛋白质遇到甲醛、硫酸铜等会失去生活理性B．蛋白质是一种有机化合物C．蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富D．H7N9禽流感病毒的成分是蛋白质，可以利用高温来消毒2．如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是（）选项名称化学式类别A 烧碱Na2CO3盐B 氧化铁Fe2O3氧化物C 煤炭 C 单质D 熟石灰CaOH 碱3．“”、“”、“”分别代表a、b、c三种物质的分子，如图表示某化学反应前后反应物和生成物分子及数目变化．下列说法错误的是（）A．该反应属于化合反应B．反应后分子总数减少，因此物质的总质量也减少C．该反应的化学方程式中a、b、c的化学计算量数之比是1：2：2D．原子在反应前后没有变化4．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（）A．食盐和水B．锌和硫酸C．固体氢氧化钠和水D．硝酸铵和水5．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是（）①氧气在空气中的体积分数约为78%②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体．④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取．A．②④⑤B．①③⑤C．②③④D．①③④⑤6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（）H HeXY ZA．铊元素属于金属元素B．铊元素的核内质子数为81C．Z的原子序数大于Y D．X和Y处于同一周期7．向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（）A．B．C．D．8．下列关于材料的说法正确的是（）A．金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于金属B．玻璃属于非金属材料，其主要成分是碳酸盐C．有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在D．玻璃钢是一种复合材料，由塑料和铁丝复合而成第Ⅱ卷（非选择题共34分）一、填空与简答（本题共5小题，共29分）9．（6分）海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是（填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是．（2）淡水资源：淡化海水可以用（填字母代号）；A．吸附法B．蒸馏法C．过滤法D．电解法该过程是（填“化学变化”或“物理变化”）．（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为．（4）你还知道海洋中有哪些资源？（写一种）10．（4分）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是（填“甲”或“乙”）．（2）20℃时，乙的溶解度为．（3）下列实验中：10ml水X Y Z为饱和溶液的是（填“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“＜”或“＞”或“=”表示出来）11．（6分）如图所示，A﹣﹣I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E 为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：（1）写出化学式：B ，I ．（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：，反应类型为．（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有，滤液G中一定含有的金属阳离子是．12．（6分）根据下列两组实验回答问题：（1）图中仪器a的名称是，两组实验都用到的仪器是．（2）指出甲实验中的不正确操作．（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）②→→→．13．（5分）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：．【探究实验2】能与酸反应取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：．【探究实验3】能与碱反应查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：比较甲、乙两个实验的目的性区别是；有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是．二、计算题（5分）14．（5分）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为．（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）参考答案与解析第Ⅰ卷（选择题共16分）本卷共8个小题，每小题2分，共16分。
2016年山东省枣庄市中考化学试卷-答案
山东省枣庄市2016 年初中学业水平考试化学答案分析第Ⅰ 卷一、选择题1.【答案】 B【分析】氢氧化钠拥有激烈的腐化性，其包装箱上应贴的表记腐化品标记。
A. 图中所示标记是有毒品标记，应选项错误； B. 图中所示标记是腐化品标记，应选项正确； C.图中所示标记是易燃品标记，应选项错误；D.图中所示标记是爆炸品标记，应选项错误。
【考点】几种常有的与化学相关的图标2.【答案】 D【分析】 A. 铁矿石冶炼成铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化； B. 石灰石等物质烧制玻璃的过程中，有新物质生成，属于化学变化； C.粮食酿成白酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化； D. 直饮水机中活性炭吸附杂质的过程中，不过吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化。
【提示】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的实质差别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的差别联合事实进行剖析判断即可。
【考点】化学变化和物理变化的鉴识3.【答案】 C【分析】 A. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，故正确； B. 干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素构成的，金刚石是由碳元素构成的，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的，三种物质中都含碳元素，故正确； C.干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素构成的纯净物，属于化合物，故错误； D. 在实验室中，往常用大理石或石灰石与稀盐酸反响来制取二氧化碳，故正确。
【考点】碳单质的物理性质及用途，二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的用途，单质和化合物的鉴识4.【答案】 A【分析】 A. 化石燃料是惯例能源，也是不行重生能源，故说法错误； B. 干电池工作时将化学能转变为电能，故说法正确； C.空气是混淆物，故说法正确； D. 大海中含有大批的镁资源，人们常常利用大海资源制备金属镁，故说法正确。
【提示】依据能源的不一样方式分类的定义来划分。
山东省枣庄市中考化学考试题带解析.doc
山东省枣庄市中考化学考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共8题）评卷人得分1.12019年3月21日，江苏盐城市天某化工园区爆炸事故，爆炸物为苯，查得一个苯分子的结构如右图所示，下列说法正确的是（）A．苯的分子式为C6H6B．苯的相对分子质量是78gC．苯中碳元素和氢元素的质量比是1：1D．苯属于无机化合物【答案】【答案】：A解答：A.正确，从苯分子的结构图可以得出，一个分子中有6碳原子和6个氢原子，故分子式为C6H6，说明当化学式表示分子时，化学式也是分子式，；B.错误，相对分子质量不能带单位g, 相对分子质量的单位是“1”，一般不写；C.错误，苯中碳元素和氢元素的质量比应是（6x12）：（6x1）=12：1，很明显1：1只是分子中碳原子和氢原子的个数比；D.错误，由质量守恒定律可知苯完全燃烧C----CO2 、H-----H2O，不会只生成二氧化碳。
难度：容易知识点：各地中考2.中国古诗词是对自然现象和社会生活的反映，蕴含着许多科学道理。
下列对划线部分的相关科学解释不合理的是（）A.道狭草木长，____________金不活泼，在自然界中以单质形式存在【答案】【答案】：C解答：A.合理，此句诗词的本意是“山径狭窄草木丛生，夜间露水沾湿了我的衣裳”，空气中的水蒸气遇冷凝结形成露珠，由气态的水变为液态的水，是液化现象；B. 合理，花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快；C.不合理，本句的意思是豆秸在锅底下燃烧，豆子在锅里面哭泣，燃烧秸秆的过程，是化学变化，在这个过程中化学能转化成了热能。
D.合理，要经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，由此说明金不活泼，在自然界中以单质形式存在。
难度：容易知识点：各地中考3.北宋王希孟创作的绢本色画《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料，其主要成分属于氧化物的是（）矿物蓝铜矿朱砂赭石砗磲颜色深蓝色大红色暗棕红色或灰黑色白色主要成分2CuCO3· Cu（OH）2HgSFe2O3CaCO3A.蓝铜矿B. 朱砂 c. 赭石 D. 砗磲【答案】【答案】：C解析：氧化物是指有两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，只有Fe2O3符合题意，故选C 难度：容易知识点：各地中考4.下列净化天然水的操作中,净化程度最高的是()A.沉降B.过滤C. 蒸馏D.吸附【答案】【答案】：C解析：A、通过沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降,所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质,净化程度不高.B、通过过滤而除去了水中不溶性固体杂质,但对于可溶性杂质过滤并不能除去,所得到的水中仍含有可溶性杂质,净化程度不能达到最高.C、通过蒸馏除去了水中所有的杂质,所得到的水为纯净物,净化程度最高.D、利用木炭或活性炭等的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质进行吸附,从而除去其中的不溶性杂质、一些可溶性杂质及异味等,水中还含有一些杂质,净化程度不能达到最高.难度：容易知识点：各地中考5.向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。
枣庄市中考化学试卷解析版
2016年山东省枣庄市中考化学试卷分析版一、选择题（共8小题，每题2分，满分16分）2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你以为其包装箱上应贴的表记是（）A． B． C．D．【考点】几种常有的与化学有关的图标．【专题】公共标记型．【剖析】依据氢氧化钠拥有激烈的腐化性，联合图中常有标记的含义，进行剖析判断．【解答】解：氢氧化钠拥有激烈的腐化性，其包装箱上应贴的表记腐化品标记．、图中所示标记是有毒品标记，应选项错误．B、图中所示标记是腐化品标记，应选项正确．C、图中所示标记是易燃品标记，应选项错误．D、图中所示标记是爆炸品标记，应选项错误．应选：B．【评论】本题难度不大，认识氢氧化钠拥有腐化性、各个常有标记所代表的含义是解答此类题的关键．2.以下过程中不波及化学变化的是（）A．铁矿石冶炼成铁B．石灰石等物质烧制玻璃C．粮食酿成白酒 D．直饮水机中活性炭吸附杂质【考点】化学变化和物理变化的鉴识．【专题】物质的变化与性质．【剖析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的实质差别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的差别联合事实进行剖析判断即可．【解答】解：A、铁矿石冶炼成铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化．B、石灰石等物质烧制玻璃的过程中，有新物质生成，属于化学变化．C、粮食酿成白酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化．D、直饮水机中活性炭吸附杂质的过程中，不过吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化．应选：D．【评论】本题难度不大，解答时要剖析变化过程中能否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不一样种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，如有新物质生成属于化学变化．3.比较以下三种物质，判断不正确的选项是（）．硬度最大的是金刚石B．构成上都含碳元素C．属于单质的是干冰D．可用于实验室制取二氧化碳的是大理石【考点】碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的用途；单质和化合物的鉴识．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【剖析】A．依据碳单质的物理性质来剖析；B．依据物质的构成来剖析；C．依据单质与化合物的观点来剖析；D．依据实验室制取二氧化碳的药品来剖析．【解答】解：A．金刚石是自然界中硬度最大的物质，故正确；B．干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素构成的，金刚石是由碳元素构成的，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素构成的，三种物质中都含碳元素，故正确；C．干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素构成的纯净物，属于化合物，故错误；D．在实验室中，往常用大理石或石灰石与稀盐酸反响来制取二氧化碳，故正确．应选C．【评论】本题考察物质的构成、单质与化合物的鉴识以及实验室制取二氧化碳的原理，难度不大．4.对于能源和资源，以下说法不正确的选项是（）．化石燃料是可重生能源B．干电池可将化学能转变为电能C．作为自然资源的空气是混淆物D．能够利用大海资源制备金属镁【考点】常有能源的种类、能源的分类；纯净物和混淆物的鉴识；物质发生化学变化时的能量变化；对大海资源的合理开发与利用．【专题】物质的制备；化学与能源；化学物质的分类思想；物质的分类．【剖析】依据能源的不一样方式分类的定义来划分．太阳能能够经过光合作用变换成化学能，使植物生长；像太阳能、风能、水能以及动植物等能够长久供给或能够重生的能源叫可重生能源；像煤、石油、天然气等一旦耗费就很难重生的能源叫不行重生能源．【解答】解：A、化石燃料是惯例能源，也是不行重生能源，故说法错误；B、干电池工作时将化学能转变为电能，故说法正确；C、空气是混淆物；故说法正确；D、大海中含有大批的镁资源，人们常常利用大海资源制备金属镁，故说法正确．应选：A．【评论】该题考察了能量的转变及可重生能源和不行重生能源的判断，是一道基础题．5.用pH试纸测定石灰水的pH，如下图，则测得结果与实质值对比（）A．偏高B．偏低C．相等D．没法确立【考点】溶液的酸碱度测定．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；若某溶液显碱性，则用蒸馏水湿润后，溶液的碱性变弱，进行剖析判断．【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水湿润后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实质值偏小．应选：B．【评论】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水湿润后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的重点．6.X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z③Y与稀硫酸不反响，则以下切合要求的X、Y、Z分别是（）A．FeCuAgB．CuHgAgC．MgZnFeD．FeAgCu【考点】金属活动性次序及其应用．【专题】金属与金属资料．【剖析】在金属活动性次序中，位于氢前方的金属能置换出酸中的氢，位于前方的金属能把排在它后边的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断可否发生反响，从而可确立三种金属活动性由强到弱的次序．【解答】解：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说了然活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z，说了然活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反响，说了然Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z．A、Fe、Cu、Ag，切合上述条件，应选项正确．B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不切合上述条件，应选项错误．C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不切合上述条件，应选项错误．D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不切合上述条件，应选项错误．应选：A．【评论】本题难度不大，考察金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反响则开朗、不反响则不开朗”是正确解答此类题的重点．7.实验室中有两瓶失掉标签的稀盐酸和氯化钠溶液，以下四种试剂中能将其鉴识出来的是（）A ．AgNO3溶液B．无色酚酞试液C．K CO溶液D．NaSO溶液2324【考点】酸、碱、盐的鉴识．【专题】物质的鉴识题；物质的查验、鉴识与推测．【剖析】依据两种物质与同种试剂反响产生的不一样现象来鉴识它们，若两种物质与同种物质反响的现象同样，则没法鉴识它们．【解答】解：A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反响生成氯化银白色积淀，不可以出现两种显然不一样的现象，不可以鉴识，应选项错误．B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不可以出现两种显然不一样的现象，不可以鉴识，应选项错误．C、K2CO3溶液与盐酸反响产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反响；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无显然变化的是氯化钠溶液；能出现两种显然不一样的现象，能够鉴识，应选项正确．D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反响，不可以出现两种显然不一样的现象，不可以鉴识，应选项错误．应选：C．【评论】本题有必定难度，在解决鉴识物质题时，判断的依照是：所选试剂需要与待鉴其他物质反应并出现显然不一样的现象．8.如表给出了氯化钠和碳酸钠在不一样温度时的溶解度，依据此表推测合理的是（）温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充足搅拌后获得不饱和溶液B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充足搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点D．能够采纳降温结晶的方法从两者的混淆物中提纯氯化钠【考点】固体溶解度的观点；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行剖析解答；B、依据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量进行剖析；C、依据两物质的溶解度曲线变化趋向进行剖析；D、依据碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大进行解答．【解答】解：A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不可以溶解，获得的是饱和溶液，故错误；B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充足搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）×100%=23.1%，故错误；C、依据两物质的溶解度曲线变化趋向能够看出在20℃﹣30℃之间两曲线应出现交点，故正确；D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少许的氯化钠，可经过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少许的碳酸钠，可经过蒸发结晶的方法提纯，故错误；应选C．【评论】本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋向、溶解度的含义是解题的重点．二、解答题（共6小题，满分34分）9.是枣庄人特别喜欢的三种特点美食，请回答：（1）菜煎饼中煎饼富含糖类，蔬菜富含维生素（填一种有机营养素）（2）羊肉汤一端上来就能闻到香味，原由是分子在不断地运动（填分子的一种性质）（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，能够采纳的灭火方法是盖上锅盖（写出一种即可），盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精冲洗，这是利用了洗洁精的乳化作用．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法．（【专题】化学知识生活化；化学与生活．（【剖析】（1）依据人体所需六大营养素的种类、食品根源进行剖析；（2）依据分子是运动的性质剖析回答；（3）依据灭火的原理进行剖析；依据洗洁精的乳化作用进行剖析．【解答】解：（1）蔬菜中富含维生素；（2）能闻到羊肉汤的香味，是由于羊肉汤中含有香味的分子在不断地做无规则运动，所以，人在羊肉汤一端上来就能闻到香味；3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，能够采纳的灭火方法是盖上锅盖；盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精冲洗，这是利用了洗洁精的乳化作用．故答案为：（1）维生素；（2）分子在不断运动；（3）盖上锅盖；乳化．【评论】化学与我们的生活息息有关，与生产、生活有关的知识是中考考察的热门之一，灵巧运用所学知识是正确解答本题的重点．10.如图是元素周期表的一部分，请回答：Al2O3，该化合物中②处元素的化合价（1）①处元素和②处元素形成常有化合物的化学式为为+3．（2）表示如表中④（填表中序号）的原子构造表示图，该原子易得（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为Cl﹣．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子构造表示图与离子构造表示图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【剖析】（1）依据元素在元素周期表中的地点来确立元素种类，而后联合其常显化合价来书写化学式；（2）依据原子构造表示图的意义以及离子符号的写法来剖析．【解答】解：（1）①是氧元素，在化合物中常显﹣2价，②是铝元素，常显+3价；两者构成的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；+3；（2）由原子构造表示图可知，这是17号元素﹣﹣氯原子的构造表示图，元素位于元素周期表的④地点；其最外层有7个电子，在化学反响中易获得1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：④；得；Cl﹣．【评论】本题难度不大，考察学生对原子构造表示图及其意义的理解，认识原子构造表示图的意义是正确解题的重点．11.1926年的“联合制碱法”改良了外国的纯碱生产工艺，主要流程如下图：（1）它是由我国有名化学家侯德榜创办的．（2）怎样拿出从积淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：过滤（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：食品发酵粉（写出一种即可）．（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提升到96%，主假如由于设计了Ⅰ（填流程图中的编号）的循环．【考点】纯碱的制取；常用盐的用途．【专题】实验性简答题；常有的盐化学肥料．【剖析】依据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入渺小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环Ⅰ中的氯化钠有又返回到积淀池；【解答】解：依据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入渺小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环Ⅰ是将未反响的氯化钠返回积淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以X是CO2，从固液混淆物中分别出固体的方法为过滤．故答案为：1）侯德榜．（2）过滤；食品发酵粉等．（3）Ⅰ．【评论】本题考察了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题重点，认识制备原理，知道常有阴阳离子的查验方法、物质分其他方法，难度中等．12.A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如下图：“﹣”表示相连的两种物质能够发生反响，此中D的溶液呈蓝色，A与B反响生成的气体是光合作用的原料之一．（1）D的化学式是CuSO4．2）A与B反响的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；3）C与D反响的化学方程式CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓，属于基本反响种类中的复分解反响．（4）以下能够代替E的是②（填序号）①氯化铜②氢氧化钾③银．【考点】物质的鉴识、推测；反响种类的判断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推测题．【剖析】本题属于推测题，依据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，所以D是硫酸铜；A与B反响生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，所以A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系能够看出A与硫酸铜不反响，所以A是硫酸，B是碳酸钠，C是氢氧化钡，那么E是锌；硫酸铜和氢氧化钡反响生成硫酸钡白色积淀和氢氧化铜蓝色积淀，配平即可，此反响属于复分解反响；由于E是锌，锌能与硫酸反响，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反响，所以能够代替E的是氢氧化钾．【解答】解：（1）依据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，所以D是硫酸铜；故答案为：CuSO4；（2）A与B反响生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，所以A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系能够看出A与硫酸铜不反响，所以A是硫酸，B是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反响生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；（3）硫酸铜和氢氧化钡反响生成硫酸钡白色积淀和氢氧化铜蓝色积淀，配平即可，此反响属于复分解反响；故答案为：CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓；复分解反响；（4）由于E是锌，锌能与硫酸反响，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反响，因此能够代替E的是氢氧化钾，故答案为：②；【评论】本考点属于物质的推测题，是经过对实验方法和过程的研究，在比较鉴其他基础上，得出了正确的实验结论．无论哪一种种类，都是经过实验现象，从而得出物质的构成．此考点主要出现在填空题和实验题中．13.某兴趣小组环绕“实验室制取氧气”进行了一系列研究活动：（1）药品选择：以下物质中不可以作为实验室制取氧气反响物的是C（填字母）A．水B．过氧化氢C．氯化钾D．高锰酸钾（KMnO4）原由是氯化钾中无氧元素．（2）装置连结，所需的一些实验装置如图1所示：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体采集方法时，气体的以下性质：A．颜色B．可燃性C．溶解性D．密度，一定考虑的是CD（填字母）；要制取并采集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接次序为ADB（填装置字母序号）．（3）气体查验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原由是乙装置中将生成的氧气经过浓硫酸干燥，除掉了此中的水蒸气等．（4）实验研究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度同样的三种溶液，察看可见：实验无明展现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是铁能加速过氧化氢的分解．①中硫酸铜和氧化【考点】氧气的制取装置；实验室制取气体的思路；气体的干燥（除水）；氧气的采集方法．【专题】常有气体的实验室制法、查验、干燥与净化．【剖析】（1）依据质量守恒定律，制取氧气，反响物中一定有氧元素解答；依据实验室中制取氧气的原理、干燥采集方法以及氧气的验满方法来剖析；2）依据实验室常用仪器解答；依据气体的密度和溶解性选择采集装置；依据实验室中制取氧气的原理、干燥采集方法以及氧气的验满方法来剖析；3）依据乙装置中将生成的氧气经过浓硫酸干燥，除掉了此中的水蒸气等解答；4）依据促使反响加速的要素解答．（【解答】解：（（1）据质量守恒定律，制取氧气，反响物中一定有氧元素，氯化钾中无氧元素，应选C；（2）依据实验室常用仪器可知：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体采集方法时，一定考虑的是密度和溶解性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；由于反响物是固体与液体，在常（温下进行，选择装置A来制取，采集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来采集；3）如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原由是：乙装置中将生成的氧气经过浓硫酸干燥，除掉了此中的水蒸气等（4）如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度同样的三种溶液，察看可见：实验①中无明展现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加速过氧化氢的分解．答案：1）C；氯化钾中无氧元素；2）分液漏斗；CD；ADB；3）乙装置中将生成的氧气经过浓硫酸干燥，除掉了此中的水蒸气等；4）硫酸铜和氧化铁能加速过氧化氢的分解．【评论】本题考察了装置的选择、化学方程式的书写、实验装置的改良，难度不大．气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的采集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出此刻实验题中．13.某兴趣小组环绕“实验室制取氧气”进行了一系列研究活动：（1）药品选择：以下物质中不可以作为实验室制取氧气反响物的是C（填字母）A．水B．过氧化氢C．氯化钾D．高锰酸钾（KMnO4）原由是氯化钾中无氧元素．（2）装置连结，所需的一些实验装置如图1所示：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体采集方法时，气体的以下性质：A．颜色B．可燃性C．溶解性D．密度，一定考虑的是CD（填字母）；要制取并采集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接次序为ADB（填装置字母序号）．（3）气体查验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原由是乙装置中将生成的氧气经过浓硫酸干燥，除掉了此中的水蒸气等．（4）实验研究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度同样的三种溶液，察看可见：实验①中无明展现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加速过氧化氢的分解．【考点】氧气的制取装置；实验室制取气体的思路；气体的干燥（除水）；氧气的采集方法．【专题】常有气体的实验室制法、查验、干燥与净化．【剖析】（1）依据质量守恒定律，制取氧气，反响物中一定有氧元素解答；依据实验室中制取氧气的原理、干燥采集方法以及氧气的验满方法来剖析；2）依据实验室常用仪器解答；依据气体的密度和溶解性选择采集装置；依据实验室中制取氧气的原理、干燥采集方法以及氧气的验满方法来剖析；3）依据乙装置中将生成的氧气经过浓硫酸干燥，除掉了此中的水蒸气等解答；4）依据促使反响加速的要素解答．【解答】解：（1）据质量守恒定律，制取氧气，反响物中一定有氧元素，氯化钾中无氧元素，应选C；2）依据实验室常用仪器可知：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体采集方法时，一定考虑的是密度和溶解性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；由于反响物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，采集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收集；3）如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原由是：乙装置中将生成的氧气经过浓硫酸干燥，除掉了此中的水蒸气等（4）如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度同样的三种溶液，察看可见：实验①中无明展现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加速过氧化氢的分解．（答案：（1）C；氯化钾中无氧元素；（2）分液漏斗；CD；ADB；3）乙装置中将生成的氧气经过浓硫酸干燥，除掉了此中的水蒸气等；4）硫酸铜和氧化铁能加速过氧化氢的分解．【评论】本题考察了装置的选择、化学方程式的书写、实验装置的改良，难度不大．气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的采集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出此刻实验题中．14.生活中常有的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）资料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不一样分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为 5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰巧与铁合金中的铁完整反响，所得氢气的质量为0.2g，经过计算回答：该铁合金是生铁仍是钢？（写出计算过程，结果精准到0.1%）【考点】依据化学反响方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转变思想；有关化学方程式的计算．【剖析】铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，由生成氢气的质量，由反响的化学方程式列式计算出参加反响的铁的质量，从而计算出铁合金中的含碳量，从而判断该铁合金是生铁仍是钢．【解答】解：设参加反响的铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562x0.2gx=5.6g该铁合金中的含碳量为×100%≈3.4%．2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁．答：该铁合金是生铁．【评论】本题难度不大，掌握依据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．。
山东省枣庄市中考化学试卷
2016年山东省枣庄市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1．（2分）（2016?枣庄）2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（）A．B．C．D．2．（2分）（2016?枣庄）下列过程中不涉及化学变化的是（）A．铁矿石冶炼成铁B．石灰石等物质烧制玻璃C．粮食酿成白酒 D．直饮水机中活性炭吸附杂质3．（2分）（2016?枣庄）比较下列三种物质，判断不正确的是（）A．硬度最大的是金刚石B．组成上都含碳元素C．属于单质的是干冰D．可用于实验室制取二氧化碳的是大理石4．（2分）（2016?枣庄）关于能源和资源，下列说法不正确的是（）A．化石燃料是可再生能源B．干电池可将化学能转变成电能C．作为自然资源的空气是混合物D．可以利用海洋资源制备金属镁5．（2分）（2016?枣庄）用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）A．偏高B．偏低C．相等D．无法确定6．（2分）（2016?枣庄）X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu7．（2分）（2016?枣庄）实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（）A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液8．（2分）（2016?枣庄）如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）温度/℃10203040溶解度/g氯化钠碳酸钠A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠二、解答题（共6小题，满分34分）9．（4分）（2016?枣庄）是枣庄人非常喜爱的三种特色美食，请回答：（1）菜煎饼中煎饼富含糖类，蔬菜富含（填一种有机营养素）．（2）羊肉汤一端上来就能闻到香味，原因是（填分子的一种性质）．（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是（写出一种即可），盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的作用．10．（5分）（2016?枣庄）如图是元素周期表的一部分，请回答：（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为，该化合物中②处元素的化合价为．（2）表示如表中（填表中序号）的原子结构示意图，该原子易（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为．11．（4分）（2016?枣庄）1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：（1）它是由我国着名化学家创立的．（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：（写出一种即可）．（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了（填流程图中的编号）的循环．12．（6分）（2016?枣庄）A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一．（1）D的化学式是．（2）A与B反应的化学方程式；（3）C与D反应的化学方程式，属于基本反应类型中的．（4）下列可以替代E的是（填序号）①氯化铜②氢氧化钾③银．13．（10分）（2016?枣庄）某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是（填字母）．A．水 B．过氧化氢 C．氯化钾 D．高锰酸钾（KMnO）4原因是．（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：仪器a的名称是；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色 B．可燃性 C．溶解性 D．密度，必须考虑的是（填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为（填装置字母序号）．（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是．（4）实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是．14．（5分）（2016?枣庄）生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣%，钢含碳量为%﹣2%）．将一块质量为的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到%）2016年山东省枣庄市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1．（2分）（2016?枣庄）2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（）A．B．C．D．【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断．【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志．A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误．B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确．C、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误．D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（2分）（2016?枣庄）下列过程中不涉及化学变化的是（）A．铁矿石冶炼成铁B．石灰石等物质烧制玻璃C．粮食酿成白酒 D．直饮水机中活性炭吸附杂质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、铁矿石冶炼成铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化．B、石灰石等物质烧制玻璃的过程中，有新物质生成，属于化学变化．C、粮食酿成白酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化．D、直饮水机中活性炭吸附杂质的过程中，只是吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化．故选：D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．（2分）（2016?枣庄）比较下列三种物质，判断不正确的是（）A．硬度最大的是金刚石B．组成上都含碳元素C．属于单质的是干冰D．可用于实验室制取二氧化碳的是大理石【分析】A．根据碳单质的物理性质来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据单质与化合物的概念来分析；D．根据实验室制取二氧化碳的药品来分析．【解答】解：A．金刚石是自然界中硬度最大的物质，故正确；B．干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的，金刚石是由碳元素组成的，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的，三种物质中都含碳元素，故正确；C．干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；D．在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故正确．故选C．【点评】本题考查物质的组成、单质与化合物的辨别以及实验室制取二氧化碳的原理，难度不大．4．（2分）（2016?枣庄）关于能源和资源，下列说法不正确的是（）A．化石燃料是可再生能源B．干电池可将化学能转变成电能C．作为自然资源的空气是混合物D．可以利用海洋资源制备金属镁【分析】根据能源的不同方式分类的定义来区分．太阳能可以通过光合作用转换成化学能，使植物生长；像太阳能、风能、水能以及动植物等可以长期提供或可以再生的能源叫可再生能源；像煤、石油、天然气等一旦消耗就很难再生的能源叫不可再生能源．【解答】解：A、化石燃料是常规能源，也是不可再生能源，故说法错误；B、干电池工作时将化学能转化为电能，故说法正确；C、空气是混合物；故说法正确；D、海洋中含有大量的镁资源，人们经常利用海洋资源制备金属镁，故说法正确．故选：A．【点评】该题考查了能量的转化及可再生能源和不可再生能源的判断，是一道基础题．5．（2分）（2016?枣庄）用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）A．偏高B．偏低C．相等D．无法确定【分析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，进行分析判断．【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键．6．（2分）（2016?枣庄）X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z．A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确．B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误．C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误．D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．7．（2分）（2016?枣庄）实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（）A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A 、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．B 、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．C 、K 2CO 3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na 2CO 3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．D 、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．故选：C ．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．8．（2分）（2016?枣庄）如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ ）温度/℃10203040溶解度/g氯化钠碳酸钠A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠【分析】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为，进行分析解答；B、根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量进行分析；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势进行分析；D、根据碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大进行解答．【解答】解：A、20℃时，碳酸钠的溶解度为，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）×100%=%，故错误；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在20℃﹣30℃之间两曲线应出现交点，故正确；D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；故选C．【点评】此题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义是解题的关键．二、解答题（共6小题，满分34分）9．（4分）（2016?枣庄）是枣庄人非常喜爱的三种特色美食，请回答：（1）菜煎饼中煎饼富含糖类，蔬菜富含维生素（填一种有机营养素）．（2）羊肉汤一端上来就能闻到香味，原因是分子在不断地运动（填分子的一种性质）．（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖（写出一种即可），盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用．【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析；（2）根据分子是运动的性质分析回答；（3）根据灭火的原理进行分析；根据洗洁精的乳化作用进行分析．【解答】解：（1）蔬菜中富含维生素；（2）能闻到羊肉汤的香味，是因为羊肉汤中含有香味的分子在不停地做无规则运动，所以，人在羊肉汤一端上来就能闻到香味；（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖；盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用．故答案为：（1）维生素；（2）分子在不断运动；（3）盖上锅盖；乳化．【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．10．（5分）（2016?枣庄）如图是元素周期表的一部分，请回答：（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为Al2O3，该化合物中②处元素的化合价为+3 ．（2）表示如表中④（填表中序号）的原子结构示意图，该原子易得（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为Cl﹣．【分析】（1）根据元素在元素周期表中的位置来确定元素种类，然后结合其常显化合价来书写化学式；（2）根据原子结构示意图的意义以及离子符号的写法来分析．【解答】解：（1）①是氧元素，在化合物中常显﹣2价，②是铝元素，常显+3价；二者组成的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；+3；（2）由原子结构示意图可知，这是17号元素﹣﹣氯原子的结构示意图，元素位于元素周期表的④位置；其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：④；得；Cl﹣．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．11．（4分）（2016?枣庄）1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：（1）它是由我国着名化学家 侯德榜 创立的．（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠： 过滤 （填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途： 食品发酵粉 （写出一种即可）． （3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了 Ⅰ （填流程图中的编号）的循环．【分析】根据NH 3+H 2O+CO 2+NaCl═NH 4Cl+NaHCO 3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环Ⅰ中的氯化钠有又返回到沉淀池； 【解答】解：根据NH 3+H 2O+CO 2+NaCl═NH 4Cl+NaHCO 3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以X 是CO 2，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤．故答案为：（1）侯德榜．（2）过滤；食品发酵粉等．（3）Ⅰ．【点评】本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，了解制备原理，知道常见阴阳离子的检验方法、物质分离的方法，难度中等．12．（6分）（2016?枣庄）A 、B 、C 、D 、E 分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D 的溶液呈蓝色，A 与B 反应生成的气体是光合作用的原料之一．（1）D 的化学式是 CuSO 4 ．（2）A 与B 反应的化学方程式 Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ；（3）C 与D 反应的化学方程式 CuSO 4+Ba （0H ）2=BaSO 4↓+Cu（0H ）2↓ ，属于基本反应类型中的 复分解反应 ． （4）下列可以替代E 的是 ② （填序号） ①氯化铜 ②氢氧化钾 ③银．【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，C是氢氧化钡，那么E是锌；硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾．【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；故答案为：CuSO4；（2）A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；故答案为：CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓；复分解反应；（4）因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾，故答案为：②；【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．13．（10分）（2016?枣庄）某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是 C （填字母）．）A．水 B．过氧化氢 C．氯化钾 D．高锰酸钾（KMnO4原因是氯化钾中无氧元素．（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色 B．可燃性 C．溶解性 D．密度，必须考虑的是CD （填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为ADB （填装置字母序号）．（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等．（4）实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．【分析】（1）根据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素解答；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；（2）根据实验室常用仪器解答；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；（3）根据乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等解答；（4）根据促进反应加快的因素解答．【解答】解：（1）据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素，氯化钾中无氧元素，故选C；（2）根据实验室常用仪器可知：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，必须考虑的是密度和溶解性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收集；（3）如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是：乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等（4）如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．答案：（1）C；氯化钾中无氧元素；（2）分液漏斗；CD；ADB；（3）乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等；（4）硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．【点评】本题考查了装置的选择、化学方程式的书写、实验装置的改进，难度不大．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．14．（5分）（2016?枣庄）生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣%，钢含碳量为%﹣2%）．将一块质量为的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到%）【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出铁合金中的含碳量，进而判断该铁合金是生铁还是钢．【解答】解：设参加反应的铁的质量为x Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 56 2 xx=该铁合金中的含碳量为×100%≈%．2%＜%＜%，故该铁合金是生铁． 答：该铁合金是生铁．【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．参与本试卷答题和审题的老师有：sdpylytx；sdlbsh；70；nby5060；ls0906；吕华；28（排名不分先后）菁优网2016年6月28日。
山东省枣庄市薛城区2016年中考化学模拟试卷(含解析)
2016年山东省枣庄市薛城区中考化学模拟试卷一．选择题（每小题2分，共16分）1．人误食了重金属盐导致中毒，为减弱毒性，最好立即服用下列物质中的（）A．水B．肥皂水C．蛋清 D．盐水2．党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度．下列做法不符合这一要求的是（）A．合理开发洁净能源B．全面关停化工企业C．改进汽车尾气净化技术D．研发易降解的生物农药和塑料3．下列正确的实验操作是（）A．过滤B．稀释浓硫酸C．闻气味D．倾倒液体4．下列符号表示正确的是（）A．2个氮分子：2NB．2个碳酸根离子：2CO32﹣C．氧化铝元素的化合价： O3D．4个氢原子：2H25．如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（）A．铝原子第一电子层有3个电子B．氯原子核内有17个质子C．氯原子在化学反应中容易失去电子D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl26．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）A．有机物：甲烷、酒精、甲醛B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维A．A B．B C．C D．D8．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，正确的是（）A．铁粉（C）﹣﹣加入过量的稀硫酸，过滤B．CO2（H2O）﹣﹣通过足量的碱石灰，干燥C．NaCl溶液（Na2SO4）﹣﹣加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤D．CaCl2溶液（HCl）﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末，过滤二、填空与实验题（本题包括5小题，每空1分，共29分）9．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃时，甲的溶解度乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）若固体乙中含有少量的甲，可用方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．10．氨水（NH3•H2O）也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液．氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3．根据所学知识回答：（1）NH3中N的化合价；（2）氨水的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）；（3）NH3•H2O在水溶液中解离出来的离子有、；（4）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子．（5）写出NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式．（6）将一片干燥的红色石蕊试纸和一片湿润的红色石蕊试纸分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：．（7）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示（注：表示氮原子，●表示氧原子，表示氢原子；各物质未配平）．请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为．11．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：（1）步骤①中，金属X是，该反应的化学方程式为；（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是；（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是．12．下列各图反映了不同类别的物质间存在着一定的关系．回答下列问题：（注：“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）（1）若图中，甲为一种有机物，丙为碳酸钙，则乙可以是（写化学式），写出乙→甲反应的化学方程式：．（2）在图中，甲、乙、丙三种物质均含铜元素，且乙中还含空气中含量最多的元素和地壳中含量最多元素．①丙的化学式．②乙所属物质的类别（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．③乙→甲属于置换反应，则反应的化学方程式：，此反应的微观实质是．（3）图中，“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）能体现某些物质间变化关系的是．（填字母序号）13．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．（1）若以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料制取氧气，现要收集一瓶干燥的氧气．①所选仪器的连接顺序为．（填写装置序号字母）②制取氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为．（2）利用该套装置还可以在实验室制取二氧化碳，石灰石和稀盐酸反应后，剩余废液中常含有少量盐酸．若要检验该废液中是否含有盐酸，请你从“硝酸银溶液、酚酞试液、pH试纸、熟石灰”中选用一种进行实验，并简述实验过程．．（3）若装置A中盛放锌粒和稀盐酸，小明同学欲利用制备的氢气来测定10g氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→C→B1→D→B2→B3．（已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，其中B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶）①连接仪器C的目的是②若装置中不连接B1，用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会．（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）③若测得B2增加的质量为a g，则该样品中氧化铁的质量分数为．（可为分数形式）三、计算题14．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）2016年山东省枣庄市薛城区中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题2分，共16分）1．人误食了重金属盐导致中毒，为减弱毒性，最好立即服用下列物质中的（）A．水B．肥皂水C．蛋清 D．盐水【考点】常见中毒途径及预防方法．【分析】根据重金属盐中毒的原理判断，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能．【解答】解：可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用．A、水中不含有蛋白质，故选项错误．B、肥皂水呈碱性，不含蛋白质，故选项错误．C、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，故选项正确．D、食盐水中主要含有氯化钠，不含蛋白质，不能解毒，故选项错误．故选C．2．党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度．下列做法不符合这一要求的是（）A．合理开发洁净能源B．全面关停化工企业C．改进汽车尾气净化技术D．研发易降解的生物农药和塑料【考点】化学在环境监测与环境保护中的重要作用．【分析】根据题意，把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度，旨在保护环境，呵护绿色家园，强调生态文明建设，据此结合各选项的做法进行分析判断．【解答】解：A、合理开发洁净能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求．B、化工企业生产了大量的化工产品，全面关停化工企业，是不现实的，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求．C、改进汽车尾气净化技术，能减少有害气体的排放量、空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求．D、研发易降解的生物农药和塑料，能减少环境污染、白色污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求．故选：B．3．下列正确的实验操作是（）A．过滤B．稀释浓硫酸C．闻气味D．倾倒液体【考点】过滤的原理、方法及其应用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、过滤实验要用玻璃棒引流；B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；C、闻气味要用手轻轻扇动闻药品的气味；D、取用液体药品要瓶塞要倒放，瓶口和试管口紧挨．【解答】解：A、过滤实验要用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故A错误；B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故B错误；C、闻气味要用手轻轻扇动闻药品的气味，故C正确；D、取用液体药品要瓶塞要倒放，瓶口和试管口紧挨，故D错误．故选C．4．下列符号表示正确的是（）A．2个氮分子：2NB．2个碳酸根离子：2CO32﹣C．氧化铝元素的化合价： O3D．4个氢原子：2H2【考点】化学符号及其周围数字的意义；化合价与离子表示方法上的异同点．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解答】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如氮气分子，可表示为：N2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮气分子可表示为2N2，故A 错误；B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字2CO32﹣，故B正确；C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氧化铝中铝元素的化合价为：O3，故C错误；D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以4个氢原子，就可表示为4H，故D错误．故选B．5．如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（）A．铝原子第一电子层有3个电子B．氯原子核内有17个质子C．氯原子在化学反应中容易失去电子D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、根据铝原子结构示意图中的信息进行解答；B、根据氯原子结构示意图中的信息进行解答；C、根据氯原子的结构示意图中原子的最外层电子数特点即可解答；D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，并可判断其化合价情况进行解答．【解答】解：A、根据铝原子的结构示意图可知：第一电子层有2个电子，故错；B、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数可知氯原子的质子数为17，故正确；C、根据氯原子的结构示意图可知：氯原子的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到电子，故错；D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，铝原子的最外层电子数是3，所以在化学反应中易失掉这3个电子，所以铝元素的化合价常显+3价；氯原子的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到1个电子，所以氯元素的化合价常显﹣1价，氯与铝形成化合物的化学式为AlCl3，故错．答案：B．6．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）A．有机物：甲烷、酒精、甲醛B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维【考点】有机物与无机物的区别；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】根据物质的分类知识及复合肥料、合成材料的概念进行分析解答．【解答】解：A、无机物通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确；B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥．尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥．故选项错误；C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误；D、合金是金属材料，故选项错误．故答案为：A．【考点】氧气的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；硬水与软水；溶解现象与溶解原理；金属的物理性质及用途；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【分析】A、根据常见物质的性质和用途分析；B、根据汽油或酒精能溶解油污以及棉和羊毛织物、硬水和软水的区别方法分析；C、根据维生素的作用、元素与人体健康的关系、农作物最主要的营养元素分析判断；D、根据常见的安全知识分析判断．【解答】解：A、O2助燃可用于气焊切割金属，钨的熔点高可用于制造灯丝，石墨很软可用于制造铅笔，故A正确．B、由于汽油或酒精能溶解油污，所以衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗；区别棉和羊毛织物的方法取少量点燃闻气味；区别硬水和软水可用肥皂水检验，故B正确．C、缺维生素C会引起坏血病，N，P，K是农作物最主要的营养元素，缺钙易骨质疏松或佝偻病，故C正确．D、由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，皮肤沾上浓硫酸不能用氢氧化钠溶液中和；炒菜时油锅着火，弃锅逃走，会引发火灾；假酒中毒是由甲醇引起，故D错误．故选D．8．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，正确的是（）A．铁粉（C）﹣﹣加入过量的稀硫酸，过滤B．CO2（H2O）﹣﹣通过足量的碱石灰，干燥C．NaCl溶液（Na2SO4）﹣﹣加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤D．CaCl2溶液（HCl）﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末，过滤【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、铁粉能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、碱石灰具有吸水性，但主要成分之一氢氧化钠能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的）、硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．二、填空与实验题（本题包括5小题，每空1分，共29分）9．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是75g（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度不同物质的溶解度大小；（2）据该温度下乙的溶解度分析解答；（3）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度受温度影响情况分析解答；（4）据物质的溶解度受温度影响情况分析提纯乙的方法．【解答】解：（1）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；（2）t2℃时乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙，所以向50克水中加入50g 乙物质，充分溶解后最多溶解25g，所得溶液的质量是 75g；（3）甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲、乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，丙析出晶体，溶质的质量分数减小，据饱和溶液质量分数的计算式×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃甲、乙溶解度相等且大于t2℃丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙；（4）由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大，所以若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙．故答案为：（1）＞；（2）75g；（3）甲=乙＞丙；（4）蒸发结晶．10．氨水（NH3•H2O）也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液．氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3．根据所学知识回答：（1）NH3中N的化合价﹣3价；（2）氨水的pH ＞7（填“＞”或“＜”或“=”）；（3）NH3•H2O在水溶液中解离出来的离子有NH4+、OH﹣；（4）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的．（5）写出NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O ．（6）将一片干燥的红色石蕊试纸和一片湿润的红色石蕊试纸分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色．（7）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示（注：表示氮原子，●表示氧原子，表示氢原子；各物质未配平）．请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为4：5 ．【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；微粒观点及模型图的应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题；（2）碱溶液显碱性；（3）氨水能够电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子；（4）微观粒子的不断运动的；（5）氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水；（6）氨水能使酚酞试液变红色，氨气不能使酚酞试液变红色；（7）一定条件下，氨气和氧气反应能生成一氧化氮和水．【解答】解：（1）氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0，则x=﹣3．（2）氨水（NH3•H2O）也是常见的碱，氨水的pH＞7；（3）NH3•H2O在水溶液中解离出来的离子有NH4+、OH﹣．（4）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的．（5）NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．（6）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的温润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色．（7）一定条件下，氨气和氧气反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比是4：5．故答案为：（1）﹣3价；（2）＞；（3）NH4+ OH﹣；（4）是不断运动的；（5）2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O；（6）干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（7）4：5．11．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：（1）步骤①中，金属X是铁（或Fe），该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应，除去铜中的铁；（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶．【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】（1）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；（2）由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；（3）蒸发从溶液中获得晶体常采用的方法．【解答】解：（1）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu；（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是：使铁完全反应，除去铜中的铁；（3）由于滤液中含有稀硫酸，应先加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶．故答为：（1）铁，Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu；（2）使铁完全反应，除去铜中的铁；（3）加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶．12．下列各图反映了不同类别的物质间存在着一定的关系．回答下列问题：（注：“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）（1）若图中，甲为一种有机物，丙为碳酸钙，则乙可以是C6H12O6（写化学式），写出乙→甲反应的化学方程式：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2．（2）在图中，甲、乙、丙三种物质均含铜元素，且乙中还含空气中含量最多的元素和地壳中含量最多元素．①丙的化学式Cu（OH）2．②乙所属物质的类别盐（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．③乙→甲属于置换反应，则反应的化学方程式：Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu ，此反应的微观实质是铜离子和铁生成亚铁离子和铜．（3）图中，“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）能体现某些物质间变化关系的是ABC ．（填字母序号）【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：若图中，甲为一种有机物，丙为碳酸钙，则甲可以是葡萄糖，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和水在叶绿体内在光照的条件下生成葡萄糖和氧气，配平即可；在图中，甲、乙、丙三种物质均含铜元素，且乙中还含空气中含量最多的元素和地壳中含量最多元素，因此乙是硝酸铜，硝酸铜属于盐；乙→甲属于置换反应，因此甲是铜，丙是氢氧化铜；硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，此反应的微观实质是铜离子和铁生成亚铁离子和铜；图中，“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）能体现某些物质间变化关系的是ABC．【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：若图中，甲为一种有机物，丙为碳酸钙，则甲可以是葡萄糖，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和水在叶绿体内在光照的条件下生成葡萄糖和氧气，配平即可；故答案为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；（2）在图中，甲、乙、丙三种物质均含铜元素，且乙中还含空气中含量最多的元素和地壳中含量最多元素，因此乙是硝酸铜，硝酸铜属于盐；乙→甲属于置换反应，因此甲是铜，丙是氢氧化铜；硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，此反应的微观实质是铜离子和铁生成亚铁离子和铜；故答案为：①Cu（OH）2；②盐；③Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu；铜离子和铁生成亚铁离子和铜；（3）图中，“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）能体现某些物质间变化关系的是ABC；故答案为：ABC；13．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．（1）若以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料制取氧气，现要收集一瓶干燥的氧气．①所选仪器的连接顺序为A﹣B﹣E ．（填写装置序号字母）②制取氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．。
山东省枣庄市中考化学模拟试卷(含解析)
山东省枣庄市2016年中考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1．诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．夜来风雨声，花落知多少D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2．小芳同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是（）A．性质与用途天然最硬的物质﹣﹣镶玻璃刀头熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性士壤B．生活常识防菜刀生锈﹣﹣用湿布包起来取暖防中毒﹣﹣煤炉上放一壶水C．元素与人体健康人体缺碘﹣﹣甲状腺肿大人体缺氟﹣﹣易生龋牙D．环保与物质的利用减少白色污染﹣﹣使用可降解塑料减少水质污染﹣﹣禁止生产含磷洗衣粉3．“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体．其微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法中正确的是（）A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3：2C．反应后分子个数变少了D．反应后原子个数变少了4．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+5．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液6．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g7．下列装置能达到对应实验目的是（）A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果B．制取并收集CO2气体C．确认CO2和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉8．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题（共6小题，每小题6分，满分29分）9．生活离不开化学，化学与我们生活息息相关，用下列生活中常见物质来完成以下各题：A．甲烷B．生石灰C．熟石灰D．乙醇E．硝酸铵F．硝酸钾（1）选择上述物质，用化学式填空：最简单的有机物的是；属于盐的是；五粮液白酒的溶质是；属于复合肥的是．（2）写出生石灰制熟石灰的化学方程式．（3）交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，则重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬[Cr（SO4）]3中，铬元素的化合价依次为．10．小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：（1）当℃时，A物质与B物质的溶解度相等；（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：；（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似；（4）在40℃将30克A物质放入50克水内充分搅拌能形成溶液．11．某课题小组利用草酸分解制取CO气体．已知草酸受热分解的化学方程式为H2C2O42H2O=CO↑+CO2↑+3H2O，该小组的同学进行了如如图所示的实验．请回答：（1）图中仪器①的名称是．安装好装置后应先进行的操作是．（2）B装置的作用是．（3）CO收集满后，拆除装置时应．（4）为了验证草酸分解的产物，使用了下列药品：①澄清的石灰水；②灼热的氧化铜；③无水硫酸铜固体（注：该物质遇水由白色变为蓝色）；④氢氧化钠溶液．则草酸分解产物通过试剂的正确顺序应该是（填字母）．A．①②③④B．③④②①C．③①②①D．④③②④12．已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味气体，这几种物之间的转化关系如图所示．请回答：（1）C的化学式；（2）写出甲与A反应的化学方程式；该反应的基本类型属于；（3）若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号）．①pH试纸②石蕊试液③酚酞试液．13．“江北水乡，运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称，煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源．煤的气化和液化流程如下图所示：查阅资料：水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧．提出问题：水煤气是什么？猜想假设：根据资料和反应物判断，水煤气可能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气．（1）提出以上猜想的依据是．设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想．（2）你选择的装置是（填字母代号），可能的现象为．实验结论：（3）那么，猜想（填序号）是合理的．14．维生素C（化学式为C6H8O6）又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力．（1）维生素C所属的物质类别是；（2）下列物质中能与维生素C反应的是；A．食盐 B．纯碱 C．硫酸钾 D．苛性钠（3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C？．（4）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点．三、解答题（共1小题，满分5分）15．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：（1）黄铜样品中铜的质量分数为．（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为？2016年山东省枣庄市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1．诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．夜来风雨声，花落知多少D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误．B、粉身碎骨浑不怕、要留清白在人间，是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误．C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确．D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．小芳同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是（）A．性质与用途天然最硬的物质﹣﹣镶玻璃刀头熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性士壤B．生活常识防菜刀生锈﹣﹣用湿布包起来取暖防中毒﹣﹣煤炉上放一壶水C．元素与人体健康人体缺碘﹣﹣甲状腺肿大人体缺氟﹣﹣易生龋牙D．环保与物质的利用减少白色污染﹣﹣使用可降解塑料减少水质污染﹣﹣禁止生产含磷洗衣粉【分析】金刚石的硬度大，可以用来切割玻璃；熟石灰呈碱性，可以改良酸性士壤；铁与氧气和水充分接触时容易生锈；一氧化碳不溶于水；人体缺碘容易患甲状腺肿大，人体缺氟易生龋牙；使用可降解塑料可以减少白色污染，禁止生产含磷洗衣粉可以减少水质污染．【解答】解：A、金刚石的硬度大，可以用来切割玻璃；熟石灰呈碱性，可以改良酸性士壤；故选项错误；B、用湿布包起来的菜刀更容易生锈，一氧化碳不溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒．故选项正确；C、人体缺碘容易患甲状腺肿大，人体缺氟易生龋牙；故选项错误；D、使用可降解塑料可以减少白色污染，禁止生产含磷洗衣粉可以减少水质污染．故选项错误．故选B．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．3．“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体．其微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法中正确的是（）A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3：2C．反应后分子个数变少了D．反应后原子个数变少了【分析】解答本题关键要了解：在化学反应中，分子变成原子，原子重新组合成新分子．【解答】解：根据题目所给示意图可知：A、参加反应的是两种化合物，反应生成一种单质和一种化合物，故选项错误；B、反应后有一个分子没有参加反应，即参加反应的两种分子均为2个，其个数比为1：1，故选项错误；C、参加反应的有四个分子，反应后就三个分子，故选项正确；D、反应前后原子的种类不变．原子个数也不会改变，分子的种类一定改变，故选项错误．故选C．【点评】本题通过微观反应图示考查化学反应的微观实质以及物质的结构知识．4．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确．B、CO32﹣、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．D、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．故选A．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存．5．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液【分析】验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解答】解：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；铜、锌、银的金属活动性顺序为锌、铜、银，因此用实验比较铜、锌、银的金属活动性，可选用锌、银两种金属和硫酸铜溶液．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握验证三种金属活动性强弱时通常采取“三取中”的方法是正确解答本题的关键．6．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g【分析】根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则待测值；从而判断反应物，生成物；再判定反应类型；掌握催化剂的“一变二不变”的特点．【解答】解：设待测值为X，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克．分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加．质量增加的为生成物，质量减少的为反应物．A、W可能是单质，说法正确，故A正确；B、Y质量不变，符合催化剂的“一变二不变”的特点，所以可能是催化剂，说法正确，故B 正确；C、X反应生成Z和W，反应符合“一变多”，所以该反应是分解反应，说法正确，故C正确；D、根据质量守恒定律，解得反应后Z物质的质量为93.6克，所以说法不正确，故D错误．故选D．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．7．下列装置能达到对应实验目的是（）A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果B．制取并收集CO2气体C．确认CO2和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉【分析】A、在做对比题目时，要想得出正确的结果，所选取的条件要一样，只有这样才能得出正确的结果．若条件不一样，得出来的结果没有可比性．B、从二氧化碳的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集；C、氢氧化钠能吸收二氧化碳，生成的碳酸钠和盐酸反应生成气体；D、氨气溶于水呈碱性，使酚酞试液变红．【解答】解：A、比较二氧化锰和氧化铁的催化作用，但所选取的双氧水溶液的质量、二氧化锰和氧化铁的质量是否相同没有说明，因此没有可比性．所以错误；B、二氧化碳的密度比空气密度大，所以不能用向下排空气法来收集．所以错误；C、首先滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，瓶内压强减小，气球膨胀，然后滴入盐酸，会看到溶液中能生成气泡，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，此项正确；D、氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，会使酚酞变红，不会变蓝，此项错误．故选C．【点评】本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握物质的基本物理和化学性质．8．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】根据物质的性质差异进行分析，选择的鉴别方法与被鉴别的物质应该出现不同的实验现象方能鉴别，据此解答．【解答】解：A、盐酸与氢氧化钙反应生成易溶于水的氯化钙和水，没有现象；盐酸与氢氧化钠反应生成易溶于水的氯化钠和水，没有现象，现象相同，无法鉴别；B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生浮渣；软水含有少量或不含可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别；C、过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液会产生大量的气泡，而纯水中加入硫酸铜溶液没有现象，现象不同，可以鉴别；D、羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，而涤纶线灼烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别；故选A．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．二、填空题（共6小题，每小题6分，满分29分）9．生活离不开化学，化学与我们生活息息相关，用下列生活中常见物质来完成以下各题：A．甲烷B．生石灰C．熟石灰D．乙醇E．硝酸铵F．硝酸钾（1）选择上述物质，用化学式填空：最简单的有机物的是CH4；属于盐的是NH4NO3（或KNO3）；五粮液白酒的溶质是C2H5OH ；属于复合肥的是KNO3．（2）写出生石灰制熟石灰的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．（3）交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，则重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬[Cr（SO4）]3中，铬元素的化合价依次为+6、+3 ．【分析】根据已有的物质的性质、用途以及物质的分类进行分析解答即可．掌握化学方程式的写法和化合价的计算方法．【解答】解：（1）甲烷属于最简单的有机物；硝酸铵和硝酸钾是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，属于盐；白酒中的溶质是酒精，学名乙醇；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故填：CH4；NH4NO3（或KNO3）；C2H5OH；KNO3；（2）生石灰和水反应生成熟石灰，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是x，可知重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6；硫酸根显﹣2价，设铬元素的化合价是y，可知硫酸铬[Cr2（SO4）3]中铬元素的化合价：2y+（﹣2）×3=0，则y=+3．故填：+6、+3．【点评】本题难度不大，考查学生根据物质的用途、性质书写化学式或化学方程式的能力，利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．10．小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：（1）当40 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等；（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：蒸发结晶；（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母） A 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；（4）在40℃将30克A物质放入50克水内充分搅拌能形成70g 溶液．【分析】（1）曲线的交点表示两物质的溶解度此时相等；（2）根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或冷却结晶．溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取冷却结晶的方法；（3）“冬天捞碱，夏天晒盐”依据的是氯化钠与碳酸钠的溶解受温度影响不同的原理进行的，通过题目中的信息，分析两种物质的溶解度变化特点，最后结合图示完成解答；（4）依据图象中的信息，首先查阅A的溶解度，再根据溶解度的含义，确定最大溶解的质量，最后得出答案．【解答】解：（1）从图中可以看出A和B的交叉点m，处在温度为40℃，也就是说m点时AB的溶解度相同．（2）从图中可以看出B的溶解度受温度的影响不大，可以用蒸发结晶的方法析出结晶．（3）夏天晒盐是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，通过水分蒸发而获得食盐晶体．那么“冬天捞碱”则可以说明纯碱是利用冬季气温降低析出纯碱晶体，即冷却结晶，这说明纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，这与曲线A较为一致．（4）在40℃时A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的A，所以将30克A物质放入50克水内充分搅拌最多溶解20g，所以能形成70g溶液；故答案为：（1）40；（2）蒸发结晶；（3）A；（4）70g．【点评】本题主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．11．某课题小组利用草酸分解制取CO气体．已知草酸受热分解的化学方程式为H2C2O42H2O=CO↑+CO2↑+3H2O，该小组的同学进行了如如图所示的实验．请回答：（1）图中仪器①的名称是酒精灯．安装好装置后应先进行的操作是检查装置的气密性．（2）B装置的作用是吸收二氧化碳气体．（3）CO收集满后，拆除装置时应先将导管移出液面，再移去酒精灯．（4）为了验证草酸分解的产物，使用了下列药品：①澄清的石灰水；②灼热的氧化铜；③无水硫酸铜固体（注：该物质遇水由白色变为蓝色）；④氢氧化钠溶液．则草酸分解产物通过试剂的正确顺序应该是 C （填字母）．A．①②③④B．③④②①C．③①②①D．④③②④【分析】（1）直接写出氧气的名称；由于有气体产生，所以应该保证装置的气密性良好；（2）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应，可以据此解答该题；（3）停止反应时要防止水的倒吸而应该先将导管移出水面，故可以据此解答；（4）根据草酸分解的产物的性质及所给的药品来判断合理的顺序．【解答】解：（1）直接写出仪器的名称为酒精灯，该反应为制取气体的反应，所以必须保证气密性是良好的，故在连接好装置之后，应该检查装置的气密性；（2）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应，而一氧化碳不反应，所以利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，而得到较纯的一氧化碳气体；（3）一氧化碳收集完毕后，为了防止水倒吸入试管引起试管的炸裂，应该先将导管撤出，然后再将熄灭酒精灯；（4）为了防止气体通过溶液时带出的水蒸气影响结论，所以应该先通过无水硫酸铜来验证水的存在，然后再通过澄清石灰水来验证二氧化碳的存在，最后再将气体通过灼热的氧化铜及澄清石灰水来验证一氧化碳．故答案为：（1）酒精灯；检查装置的气密性；（2）吸收二氧化碳气体；（3）先将导管移出液面，再移去酒精灯；（4）C．【点评】熟练掌握制取气体的一般方法及注意事项，同时掌握中常见气体的性质，并根据它们的性质来对它们进行鉴别和区分，注意区分的顺序．12．已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味气体，这几种物之间的转化关系如图所示．请回答：（1）C的化学式CO2；（2）写出甲与A反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；该反应的基本类型属于复分解反应；（3）若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号）①．①pH试纸②石蕊试液③酚酞试液．【分析】已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味气体，结合氢氧化钠、氢氧化钙是常见的碱，二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙反应生成碳酸钠、碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A为氢氧化钙，C为二氧化碳，B为氢氧化钠，甲为碳酸钠，乙为碳酸钙，据此进行分析解答．【解答】解：已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味气体，结合氢氧化钠、氢氧化钙是常见的碱，二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙反应生成碳酸钠、碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A为氢氧化钙，C为二氧化碳，B为氢氧化钠，甲为碳酸钠，乙为碳酸钙．（1）C的化学式为CO2．（2）甲与A反应，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．（3）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度．故答案为：（1）CO2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；（3）①．【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．13．“江北水乡，运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称，煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源．煤的气化和液化流程如下图所示：查阅资料：水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧．提出问题：水煤气是什么？猜想假设：根据资料和反应物判断，水煤气可能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气．（1）提出以上猜想的依据是化学反应前后元素种类不变．设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想．（2）你选择的装置是 B （填字母代号），可能的现象为澄清石灰水不变浑浊．实验结论：（3）那么，猜想①或②（填序号）是合理的．。
山东省枣庄市中考化学试卷
山东省枣庄市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（共22小题，每小题1分，满分30分） (共22题；共44分)1. （2分） (2016九上·源汇期中) 水是（）①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物．A . ①②③B . ③④⑤C . ①③⑤D . ②③④⑤2. （2分） (2017九下·宝山期中) 属于物理变化的是（）A . 用石墨制金刚石B . 分离液态空气制氧气C . 植物的光合作用D . 金属生锈3. （2分）下列我市特产中，维生素含量最高的是A . 阜宁大糕B . 龙冈茌梨C . 滨海香肠D . 伍佑糖麻花4. （2分）(2018·百色) 材料与人类生活紧密相关。
下列物品与所用材料的对应关系错误的是（）A . 汽车轮胎——塑料B . 棉衬杉——天然纤维C . 食品保鲜膜——有机合成材料D . 不锈钢餐具——铁合金5. （2分） (2020九上·坪山期末) 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）A . 纯净物：洁净的空气、H2O2 溶液、冰水混合物……B . 构成物质的微粒有：分子、原子、离子……C . 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶……D . 物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性……6. （2分）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/m3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（）A . 将25mL水慢慢倒入盛有54mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌B . 将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C . 将28mL98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有100mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌D . 若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%7. （2分）(2018·邵阳) 某物质的化学式为CaWOx ，其中钙元素为+2价，钨(W)元素为+6价，氧元素为—2价，则x值是（）A . 2B . 3C . 4D . 58. （2分） (2017九下·泰兴月考) 下列常见物质水溶液的pH＜7的是（）A . 食盐B . 食醋C . 纯碱D . 烧碱9. （2分）(2019·民勤模拟) 环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后关系不正确的是（）A . 回收废弃塑料—防止白色污染B . 过量排放CO2—形成酸雨C . 发展太阳能—开发清洁能源D . 限制生产含磷洗衣粉—减少水污染10. （2分）常用泡沫灭火器装的主要药品是（）A . 稀盐酸和碳酸钙B . 硫酸和碳酸钠C . 硫酸和碳酸氢钠D . 硫酸铝和碳酸氢钠11. （2分） (2015九上·市北期末) 下列化学符号正确的是（）A . 1个﹣﹣氧化碳分子：CoB . 2个碳酸根离子：2CO32﹣C . 3个亚铁离子：3Fe3+D . 4个氢原子：2H212. （2分）如图是元素中期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（）A . 硫元素属于金属元素B . 硫原子核内有16个质子C . 硫的相对原子质量为16D . 硫原子在化学反应中容易失去电子13. （2分） (2016九上·惠民期末) 将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（）A . 冰块B . 蔗糖C . 食盐D . 酒精14. （2分）(2014·宜宾) 如表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（）选项物质所含杂质除去方法反应类型A CuO粉Cu粉在空气中加热化合反应B CO2CO通过灼热的CuO置换反应C H2HCl通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶分解反应D KCl K2SO4溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤复分解反应A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017九上·吉林月考) 下列关于Na2CO3的说法中，错误的是（）A . 名称为碳酸钠B . 由三种元素组成C . 碳元素化合价为+4D . 碳酸钠中氧元素的质量分数的计算式为16. （2分）(2016·贵港模拟) 氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．对上述信息的有关理解错误的是（）A . 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B . 氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C . ①中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质D . 碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解17. （2分）下列造成空气污染的因素，主要是由物理变化引起的是（）A . 垃圾腐烂放出的气味B . 建筑施工导致尘土飞扬C . 节日燃放烟花爆竹产生的烟尘D . 生活垃圾焚烧时产生有害气体18. （2分） (2019九上·鼓楼期末) 根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（）A . 用自制简易净水器制纯水B . 用6B铅笔芯做导电实验C . 冷碟子在蜡烛火焰上方制炭黑D . 用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水19. （2分）(2019·广西模拟) 向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤。
2016年历年山东省枣庄市滕州市化学中考模拟试卷及答案
2016年山东省枣庄市滕州市中考模拟化学一、选择题1.下列化学现象的描述，错误的是( )A.氢氧化钠固体溶于水吸热B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C.分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体解析：A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，答案项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，答案项说法正确。
C、浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，所以有白烟产生，答案项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，答案项说法正确。
答案：A2.下列知识整理的内容不完全正确的一组是( )A化学与安全B化学与生活稀酸溅入眼睛﹣﹣用大量水冲洗进入矿井﹣﹣先做灯火实验除去餐具上的油污﹣﹣用洗洁精乳化人体需要适量补碘﹣﹣防止患甲状腺疾病C化学与能源D化学与环保化石燃料﹣﹣煤、石油和天然气清洁能源﹣﹣太阳能、风能等减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等减少温室气体排放﹣﹣利用水力、核能发电A.AB.BC.CD.D解析：A、稀酸入眼的急救方式是首先用大量的水冲洗眼部；矿井中有可燃性气体，可燃性气体点燃易爆炸，进入矿井不能做灯火实验；错误。
B、洗洁精的去油污是发生乳化作用；人体需要适量补碘，防止患甲状腺疾病；正确。
C、三大化石燃料是煤、石油和天然气，它们的过度使用对环境质量下降影响较大，而太阳能、风能等使用时不会对环境造成危害，所以是相对清洁的能源；正确。
D、汽车尾气的污染是空气质量下降的主要原因，所以提倡使用公共交通少开私家车，是减少减少汽车尾气污染的有效途径；温室气体的排放与化石燃料的使用有直接关系，用利用水力、核能发电减小了化石燃料的燃烧，从而减少温室气体排放；正确。
答案：A3.将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
山东省枣庄市滕州市界河中学2016年中考化学模拟试卷(4)(含解析)
山东省枣庄市滕州市界河中学2016年中考化学模拟试卷（4）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列化学现象的描述，错误的是（ ）A ．氢氧化钠固体溶于水吸热B ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C ．分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟D ．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）A．A B ．B C ．C D ．D 3．将质量相等的A ，B ，C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A ，B ，C 在生成物中均为+2价）（ ）A ．放出H 2的质量是A ＞B ＞CB ．金属活动性顺序A ＞B ＞C C ．相对原子质量是A ＞B ＞CD ．反应速率最大的是A4．下列验证实验不能成功的是（ ）A ．CO2能与烧碱溶液反应 B．不同物质的着火点不同C．分子在不断运动D．质量守恒定律5．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A．向一定的饱和石灰水加入氧化钙B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C．用一定量的双氧水制取氧气D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝6．列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是（）A．家庭里蒸馒头用到纯碱 B．用一氧化碳冶炼金属C．用活性炭吸附毒气 D．用氢气作高能燃料7．下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．冰、生石灰、天然气B．碘酒、纯碱、胆矾C．金刚石、烧碱、食盐水 D．液态氧、食醋、沼气8．下列做法中，能使原溶液的pH显著升高的是（）A．向BaCl2溶液中加入Na2SO4B．向稀硫酸中加入烧碱溶液C．向澄清石灰水中加入稀盐酸D．向NaCl溶液中加入CaCl2溶液9．现有六种物质：铁粉、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液．将它们两两混合后，能发生的化学反应共有（）A．7个B．6个C．5个D．4个10．对于化学反应mA+nB═pC+qD，下列说法中，正确的是（）A．若反应物A是单质，B是化合物，则该反应可能属于置换反应B．化学计量数（“系数”）m与n之和一定等于p与q之和C．参加反应的A与B的质量比一定等于生成的C与D的质量比D．现有反应物A，B各a克，经充分反应后，生成的C与D的质量之和不一定是2a克11．在下列化学变化过程中：X Y Z，X代表的物质可以是（）A．Cu B．AgNO3C．CuO D．Ba（OH）212．下列每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混合后，最终肯定有沉淀生成的是（）A．Ba（OH）2，Fe2（SO4）3，HNO3B．CuSO4，NaOH，H2SO4C．AgNO3，H2SO4，HCl D．Ba（NO3）2，Na2CO3，HCl13．t℃时，某固态物质的饱和溶液m克，其中溶质的质量分数为c%，则有关的下列说法中，正确的是（）A．将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%B．将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c%C．在t℃时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于c%D．在t℃时，这种物质的溶解度小于c克14．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中，错误的是（）A．CsOH在水溶液中的电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣B．CsOH溶液能使酚酞试液变红C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．下列说法中不正确的是（）A．图1中甲溶液一定是饱和溶液B．图2中甲溶液一定是不饱和溶液C．图3中N表示的是乙的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体16．某温度下，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则下列说法中，正确的是（）A．溶液的质量不变B．溶液中溶质的质量不变C．溶质的溶解度不变 D．溶液中溶质的质量分数不变二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）17．二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质．为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验．关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是，硫燃烧反应的化学方程式是．瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是．（1）若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是．（2）若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是．（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是．18．现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的）（1）[实验一]某气体可能含有H2，CO，CO2和H2O（气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成：①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体→（填写装置的代号）．②按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是；设置第三个装置的目的是．（2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO2和H2O（气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过（填写装置的代号），来测定该有机物的组成．若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符号）组成的，相应元素的质量比为（写出最简整数比）．19．某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示（杂质可溶于水，不和盐酸反应），第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为20%．根据下列数据进行计算．（1）这份补钙剂含钙的质量分数．（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．2016年山东省枣庄市滕州市界河中学中考化学模拟试卷（4）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列化学现象的描述，错误的是（）A．氢氧化钠固体溶于水吸热B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C．分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水的现象进行分析判断．B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据浓盐酸、氨气的性质进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故选项说法错误．B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．C、浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，所以有白烟产生，故选项说法正确．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．故选A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、常见物质燃烧的现象、浓盐酸和氨气的性质即可正确解答本题．2．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A、依据实验室事故处理方法方法判断稀酸入眼的急救；依据可燃性气体点燃易爆炸解答；B、依据洗洁精的去油污原理分析判断；从缺钙导致的病症判断病症；C、依据化石燃料的种类以及清洁能源的种类分析判断；D、从环境污染的角度分析即可．【解答】解：A、稀酸入眼的急救方式是首先用大量的水冲洗眼部；矿井中有可燃性气体，可燃性气体点燃易爆炸，进入矿井不能做灯火实验；错误．B、洗洁精的去油污是发生乳化作用；人体需要适量补碘，防止患甲状腺疾病；正确．C、三大化石燃料是煤、石油和天然气，它们的过度使用对环境质量下降影响较大，而太阳能、风能等使用时不会对环境造成危害，所以是相对清洁的能源；正确．D、汽车尾气的污染是空气质量下降的主要原因，所以提倡使用公共交通少开私家车，是减少减少汽车尾气污染的有效途径；温室气体的排放与化石燃料的使用有直接关系，用利用水力、核能发电减小了化石燃料的燃烧，从而减少温室气体排放；正确．故选A．【点评】此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用．3．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论+2价）（）正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞CC．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故A正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，可判断三种金属中B 的活动性最强，故B不正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C不正确；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，因此反应速度最大的是B而不是A，故D不正确．故选：A．【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．4．下列验证实验不能成功的是（）A．CO2能与烧碱溶液反应 B．不同物质的着火点不同C．分子在不断运动D．质量守恒定律【分析】A、根据二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，注射器内的压强变小进行解答；B、根据纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性进行解答；C、根据浓氨水、浓盐酸具有挥发性，分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体进行解答；D、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内进行解答．【解答】解：A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，注射器内的压强变小，二氧化碳能溶于水，也会造成注射器内的压强变小，所以在外界大气压的作用下，注射器的活塞会被向内推动，故A错误；B、纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性，所以可用此实验验证不同物质的着火点不同，故B正确；C、浓氨水、浓盐酸具有挥发性，分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体，会看到有白烟生成，所以可以验证分子在不断运动，故C正确；D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内，而不是烧杯内，故D错误．故选：AD．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．5．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A．向一定的饱和石灰水加入氧化钙B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C．用一定量的双氧水制取氧气D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝【分析】A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答；B、根据加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行解答；C、根据催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量考虑；D、根据铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜进行解答．【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由于溶剂的质量减少，所以溶质质量会减少，故A错误；B、加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量会减少，但不会变为0，故B错误；C、催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，所以用催化剂和不用催化剂生成氧气的质量是相等的，故C错误；D、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，故D正确．故选：D．【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．6．列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是（）A．家庭里蒸馒头用到纯碱 B．用一氧化碳冶炼金属C．用活性炭吸附毒气 D．用氢气作高能燃料【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、家庭里蒸馒头用到纯碱，纯碱会与馒头中的酸性物质反应，属于化学性质，故选项错误；B、用一氧化碳冶炼金属利用的是一氧化碳的还原性，属于化学性质，故选项错误；C、用活性炭吸附毒气是利用活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，故选项正确；D、用氢气作高能燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．7．下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．冰、生石灰、天然气B．碘酒、纯碱、胆矾C．金刚石、烧碱、食盐水 D．液态氧、食醋、沼气【分析】解答本题需掌握单质、化合物及混合物的概念：单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、冰是水的氧化物，属于化合物；生石灰是氢氧化钙，属于化合物；天然气是混合物；故A不正确．B、碘酒是溶液，属于混合物；纯碱胆矾属于化合物，故B错误．C、金刚石是一种元素组成的纯净物，即是单质，烧碱是氢氧化钠，是化合物；食盐水是溶液，是混合物；故C正确；D、液态氧是一种元素组成的纯净物，即是单质；食醋是醋酸溶液，是混合物；沼气主要成份是甲烷，含有其它成份，属于混合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点，要掌握物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．8．下列做法中，能使原溶液的pH显著升高的是（）A．向BaCl2溶液中加入Na2SO4B．向稀硫酸中加入烧碱溶液C．向澄清石灰水中加入稀盐酸D．向NaCl溶液中加入CaCl2溶液【分析】A、根据硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠解答；B、根据稀硫酸与烧碱反应生成硫酸钠和水解答；C、根据氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水解答；D、根据氯化钠和氯化钙不反应解答．【解答】解：A、硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应前后pH没有变化；B、稀硫酸显酸性，稀硫酸与烧碱反应生成硫酸钠和水，反应后酸性减弱，pH明显升高；C、石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，石灰水显碱性，和稀盐酸反应后碱性减弱，pH显著降低；D、氯化钠和氯化钙不反应，向NaCl溶液中加入CaCl2溶液前后pH没有变化．故选B．【点评】解答本题要掌握溶液的pH与溶液酸碱性之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．9．现有六种物质：铁粉、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液．将它们两两混合后，能发生的化学反应共有（）A．7个B．6个C．5个D．4个【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．【解答】解：铁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁的金属活动性比铜强，能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜．稀硫酸能与NaOH溶液发生中和反应生成硫酸钠钠和水；Fe2O3能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水．CuSO4溶液、NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．Ba（NO3）2溶液、CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜溶液．Ba（NO3）2溶液、稀硫酸溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．若两两混合，可以发生的化学反应有7个．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键．10．对于化学反应mA+nB═pC+qD，下列说法中，正确的是（）A．若反应物A是单质，B是化合物，则该反应可能属于置换反应B．化学计量数（“系数”）m与n之和一定等于p与q之和C．参加反应的A与B的质量比一定等于生成的C与D的质量比D．现有反应物A，B各a克，经充分反应后，生成的C与D的质量之和不一定是2a克【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．B、根据化学计量数之间的关系，进行分析判断．C、根据物质参加化学反应按一定的质量比进行，进行分析判断．D、根据反应物可能有剩余，进行分析判断．【解答】解：A、若反应物A是单质，B是化合物，若C和D是单质和化合物，则该反应可能属于置换反应，故选项说法正确．B 、化学计量数（“系数”）m 与n 之和不一定等于p 与q 之和，如3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2，故选项说法错误． C 、参加反应的A 与B 的质量之和一定等于生成的C 与D 的质量之和，物质参加化学反应按一定的质量比进行，但参加反应的A 与B 的质量比不一定等于生成的C 与D 的质量比，故选项说法错误．D 、现有反应物A 、B 各a 克，经充分反应后，若反应物其中一种有剩余，生成的C 与D 的质量之和不一定是2a 克，可能小于2a 克，故选项说法正确．故选：AD ．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、置换反应的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．11．在下列化学变化过程中：X Y Z ，X 代表的物质可以是（ ）A ．CuB ．AgNO 3C ．CuOD ．Ba （OH ）2【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：X 是铜时，铜与盐酸不反应，因此不正确；X 是硝酸银时，硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水；X 是Ba （OH ）2时，Ba （OH ）2与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡与氢氧化钠不反应，因此不正确；X 是氧化铜时，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠．【解答】解：A 、X 是铜时，铜与盐酸不反应，因此不正确，故选项错误；B 、X 是硝酸银时，硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，符合题意，故选项正确；C 、X 是氧化铜时，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，符合题意，故选项正确；D 、X 是Ba （OH ）2时，Ba （OH ）2与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡与氢氧化钠不反应，因此不正确，故选项错误；故选：BC ．【点评】本考点考查了物质的推断，是中考的一个重点．解此类题的关键是：充分利用题目给出的信息如气体、沉淀等实验现象和相互转化的关系，然后分析判断，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和实验题中．12．下列每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混合后，最终肯定有沉淀生成的是（）A．Ba（OH）2，Fe2（SO4）3，HNO3B．CuSO4，NaOH，H2SO4C．AgNO3，H2SO4，HCl D．Ba（NO3）2，Na2CO3，HCl【分析】依据选项中的物质情况结合加入稀盐酸后物之间的反应分析解答，其是否反应的依据主要是利用复分解反应的发生条件完成．【解答】解：A、Ba（OH）2、Fe2（SO4）3、HNO3，有沉淀生成，且硫酸钡不溶于硝酸，所以最终沉淀生成；B、CuSO4、H2SO4、NaOH反应，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，但沉淀会被稀硫酸反应掉，所以最终不会有沉淀生成；C、AgNO3、H2SO4、HCl，生成氯化银沉淀，且氯化银沉淀不溶于硫酸，所以最终会有沉淀生成；D、Ba（NO3）2、Na2CO3、两者反应生成碳酸钡沉淀，但盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡，氯化钡不是沉淀，所以最终不会有沉淀生成．故选AC．【点评】本题考查学生复分解反应发生的条件来判断物质之间的反应，明确复分解反应的条件及常见物质的状态、溶解性是解答的关键．13．t℃时，某固态物质的饱和溶液m克，其中溶质的质量分数为c%，则有关的下列说法中，正确的是（）A．将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%B．将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c%C．在t℃时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于c%D．在t℃时，这种物质的溶解度小于c克【分析】根据饱和溶液的溶质质量分数、溶液的转化以及溶解度的知识进行分析解答即可．【解答】解：A、将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%，正确；B、将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数不变，错误；C、在t℃时，增加溶质，不能继续溶解，故溶液中溶质的质量分数不变，错误；D、设在t℃时，这种物质的溶解度为x，则有：，故x大于c克，错误；故选A．【点评】掌握溶液的有关计算是正确解答本题的关键．14．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中，错误的是（）A．CsOH在水溶液中的电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣B．CsOH溶液能使酚酞试液变红C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成【分析】根据题意，氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，检查结合碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．【解答】解：A、CsOH在水溶液中的电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣，故选项说法正确．B、氢氧化铯是一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红，故选项说法正确．C、尽管CsCl是易溶于水的盐，CsOH溶液与稀盐酸交换成分生成CsCl和水，能发生复分解反应，故选项说法错误．D、CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成，同时生成CsCl，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．。