[最新学习]2018_2019学年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型学案鲁科版选修3
第1节 原子结构模型1．了解玻尔原子结构模型的基本观点及如何用其解释氢原子光谱的特点。
2．能应用量子力学对原子核外电子的运动状态进行描述。
(重点) 3．了解原子轨道和电子云的含义。
(难点)1．不同时期的原子结构模型2．光谱和氢原子光谱 (1)光谱①概念：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来的谱线。
②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。
(2)氢原子光谱：属于线状光谱。
氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线，对吗？ 【提示】 不对。
3．玻尔原子结构模型 (1)基本观点①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。
②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。
(1)道尔顿原子学说涉及到原子内部结构。
(×) (2)氢原子光谱属于线状光谱。
(√)(3)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。
(×) (4)焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。
(×)[核心·突破]1．光谱 (1)基态原子吸收能量释放能量激发态原子。
(2)同一原子不同状态的能量激发态大于基态；不同原子的能量不一定存在激发态大于基态。
(3)基态原子和激发态原子相互转化时吸收或释放能量，形成光谱。
(4)光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。
如焰色反应产生的原因是原子中的电子在能量不同轨道上跃迁。
2．玻尔原子结构模型(1)基本观点：①电子在确定的轨道上运动 ②轨道能量是量子化的 ③电子跃迁产生能量变化(2)意义：①成功解释了氢原子的线状光谱 ②说明核外电子是分层排布的 (3)不足：无法解释复杂光谱问题[题组·冲关]1．下列有关化学史知识错误的是( ) A ．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B ．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表C ．意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念D．英国科学家道尔顿首先发现了电子【解析】英国科学家汤姆逊首先发现了电子。
【答案】 D2．下列说法正确的是( )【导学号：66240000】A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着【解析】A项中氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；B项正确；C项中玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对于解释多电子原子的光谱却遇到了困难；D项中电子运动没有确定的轨道，电子的运动特点决定了只能用统计的方法来描述电子在空间出现的概率，不能同时准确测定电子的位置和速度，D项错误。
【答案】 B3．原子光谱是线状光谱，是由不连续的谱线组成的，这表明( )A．在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱B．原子中的电子可以处于某些特定的能量状态，即电子的能量是量子化的C．原子发射的光是单色光D．白光可以由多种单色光组成【解析】原子光谱是线状光谱，也就是由具有特定频率的光形成的谱线，原子光谱之所以产生这种特定的谱线，是由于电子的能量是量子化的，电子跃迁的始态和终态的能级差也是量子化的。
【答案】 B4．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因是( ) A．电子跃迁时发光B．氖气发光，发出红光C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应【解析】原子发光的根本原因是由于电子跃迁释放或者吸收能量。
【答案】 A【规律方法】激发态原子不稳定，电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将释放能量。
光辐射是电子释放能量的重要形式之一。
灯光、霓虹灯光、激光、焰火等可见光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
激发态的电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量是大多数金属发生焰色反应的原因。
电子的跃迁是物理变化，金属(元素)的焰色反应是物理变化。
教材整理1 原子轨道1．电子层在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用s、p、d、f表示。
3．原子轨道(1)概念：原子中的单个电子的空间运动状态。
(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况【答案】x y z x y z 3 3d 5 4s 1 4p x、4p y、4p z 3 4d 5 4f 74．自旋运动状态处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分别用符号“↑”和“↓”表示。
(1)离核越近的电子，能量越低。
(√)(2)第n电子层共有n个能级，n2个原子轨道。
(√)(3)每个轨道容纳的2个电子自旋方向不固定。
(×)(4)n＝2时，有2s、2p x、2p y、2p z四个原子轨道。
(√)教材整理2 原子轨道的图形描述和电子云1．原子轨道的图形描述(1)对象：原子中单个电子的空间运动状态即原子轨道。
(2)方法：用直角坐标系标注。
(3)意义：表示原子轨道的空间分布。
(4)形状：s轨道球形；p轨道在空间的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称，呈哑铃形(∞)。
2．电子云(1)概念：描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形。
(2)含义：用单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小。
电子云中的每一个小点就是一个电子，对吗？【提示】不对。
[合作·探究]原子核外电子运动状态的探究[探究背景]多电子原子如氧原子，电子的运动区域不同，其能量不同，而且电子的运动轨迹也不同。
[探究问题]1．多电子原子中，电子的运动区域与其能量的高低之间有何关系？【提示】多电子原子中，通常能量较低的电子在离核较近的区域运动，而能量较高的电子在离核较远的区域运动。
2．不同电子层的同种能级的原子轨道形状是否完全相同？【提示】不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，但不完全相同。
只是原子轨道的半径不同，能级序数n越大，电子的能量越大，原子轨道的半径越大。
例如1s、2s、3s轨道均为球形，原子轨道半径：r(1s)＜r(2s)＜r(3s)。
[核心·突破]1．电子层数(n)、能级数、原子轨道数、容纳电子数的关系：3．s轨道为球形，p轨道为“∞”形，并不是说s能级电子绕核做圆周运动，p能级电子绕核做“∞”形运动。
4．电子云图中的一个小黑点，不代表一个电子。
5．离核越近，电子在单位体积内出现的概率越大。
[题组·冲关]1．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f顺序依次为1、3、5、7B．各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各电子层含有的能级数为n－1D．各电子层含有的电子数为2n2个【解析】各电子层的能级数等于其所处的电子层数，即当n＝1时，它只有一个s能级，当n＝2时，它有两个能级：s能级和p能级，所以B、C均错误；而每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
【答案】 A2．某元素原子的核外有三个电子层，最外电子层有4个电子，该原子核内的质子数为( )A．14 B．15 C．16 D．17【解析】原子核外共有三个电子层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子数，故选A项。
【答案】 A3．如图是2p z轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是( )A．2p z轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称B．s电子的电子云形状是球形对称的C．电子先沿z轴正半轴运动，然后再沿负半轴运动D．2p z轨道形状哑铃形【解析】电子云是电子在一定区域内出现概率大小的图形，它并不是电子运动的实际轨迹(或轨道)，故C错；s轨道是球形对称的，s电子的电子云是球形对称的，故B对；观察该图可知A对；该p轨道为哑铃状，D对。
【答案】 C4．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
【导学号：66240001】(1)2s________3s (2)2s________3d(3)3p________3s (4)4f________5d(5)3d________4s (6)3p x________3p z【解析】相同电子层上不同原子轨道能量的高低顺序：n s<n p<n d<n f；不同电子层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序：1s<2s<3s<4s…；电子层、能级均相同的原子轨道能量相等：3p x＝3p y＝3p z；对于处在不同电子层的不同能级，电子排布的先后顺序为n s、(n －2)f、(n－1)d、n p。
【答案】(1)< (2)< (3)> (4)< (5)> (6)＝【温馨提示】(1)一个原子轨道上最多只能容纳两个电子，且运动状态不同。
(2)同一电子层上的电子能量不一定相同，但同一能级上的电子能量一定相同。
(3)不同电子层的能级上的电子能量一定不同。
新教材高中化学 第一章 原子结构与性质 第1节 原子结构(第3课时)课件 新人教版选择性必修2
新知预习
一、电子云与原子轨道 1．电子云 (1)概念：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 ____概__率__密__度______ 分 布 的 形 象 化 描 述 。 小 黑 点 越 密 ， 表 示 概 率 密 度 _____越__大_____。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而 被形象地称为_____电__子__云_____。
4．下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是 ( C ) A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2
C．
D． 解析：A和B两项都是电子排布式，C和D两项都是电子排布图，其 中C项违背了洪特规则。
5．下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈_____球_____形，每个s能级有_____1____个原 子轨道；p电子的原子轨道分别相对于x、y、z轴_____对__称_____，每个p 能级有_____3____个原子轨道。
倍”，支撑这一结论的理论是
( B)
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．能量最低原理和泡利不相容原理
解析：根据泡利不相容原理，每个原子轨道上最多只能容纳两个自 旋状态相反的电子，因此各电子层最多容纳该电子层原子轨道数目二倍 的电子；洪特规则是电子在能量相同轨道排布时尽可能分占不同轨道且 自旋状态相同；能量最低原理是指电子总是先占据能量低的轨道，再依 次进入能量高的轨道。
核心素养
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构
高中化学：第1节 原子结构模型
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(2)电子云 ①概念：描述电子在空间单位体积内出现 概率大小 的图形。 ②含义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核 外出现 概率 的大小。
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些方面描述原子核外电子的运动状态？
提示：从电子层、能级、原子轨道、自旋运动状态、电子云
立核外电子分层排布模型→20 世纪 20 年代产生了量子力学模型。
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量子力学对原子核外电子运动状态的描述
1．原子轨道
(1)电子层(n) 分层标准
电子离核的远近
n 的取值 1 2 3 4 5 6 7
符号 能量
K LM N O P Q 由低 到 高 ―――→
离核
由 近到远 ―――→
(1)门捷列夫提出原子学说，并发现元素周期律。
(× )
(2)氢原子外围只有一个电子，故氢原子光谱只有一条谱线。( × )
(3)氢原子光谱属于线状光谱。
(√ )
(4)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。
(×)
(5)焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。
(×)
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2．原子结构模型的建立经历了若干个阶段，下列是这几个阶段
同电子层不同能级：nf＞nd＞np＞ns； 不同电子层同能级：ns＞(n－1)s＞(n－2)s＞(n－3)s； 同电子层同能级：npx＝npy＝npz。
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氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
1．不同时期的原子结构模型
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2018-2019学年人教版选修3 第一章原子结构与性质--核外电子分布与元素周期表 教案
教学过程一、课堂导入为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？二、复习预习通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。
下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
三、知识讲解考点1：基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
注意：核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解，要综合应用。
其中，能量最低原则又可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
4．电子数与电子层和能级的关系在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。
2017_2018学年高中化学第1章原子结构1.1原子结构模型学案鲁科版选修320170925289
第1节原子结构模型名师导航知识梳理一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型1.原子结构模型的发展（1）公元前400多年，古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫做______________。
（2）1803年，英国化学家道尔顿把原子这一哲学名词变为化学中具有确定意义的实在微粒，并建立了______________学说。
（3）1903年，汤姆逊在发现______________的基础上提出了原子结构的“______________”模型，开始涉及原子内部的结构。
（4）1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构的______________模型。
（5）1913年，丹麦科学家玻尔进一步建立起______________的原子结构模型。
（6）20世纪20年代中期建立的______________理论，使人们对原子结构有了更深刻的认识，从而建立了原子结构的______________模型。
2.氢原子光谱（1）通常所说的光是指人的视觉所能感觉到的在真空中波长介于______________之间的电磁波。
不同波长的光在人的视觉中表现出不同的颜色，按波长由长到短依次为______________。
实际上，广义的光即电磁波，除了可见光外，还包括______________等。
（2）人们在放电管内充入低压氢气，并在放电管两端的电极间加上高压电时，氢气会放电发光，经光谱仪记录得到的光谱是由具有特定波长，彼此分立的谱线所组成，即为____________________。
3.玻尔的原子结构模型（1）为揭示氢原子光谱是线状光谱这一实验事实，玻尔在卢瑟福原子模型的基础上提出了核外电子排布的原子结构模型。
（2）玻尔原子结构模型的基本观点：①原子中的电子在具有______________轨道上绕原子核运动，并不辐射能量。
②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量（E），而且能量是______________的，即能量是“一份一份”的，不能任意连续变化而只能取某些______________的数值，轨道能量依n 值（1,2，3……）的增大而升高，n称为______________。
2019-2020学年高中化学 第一章 原子结构 第1节 原子结构模型练习(含解析)鲁科版选修3
原子结构模型一、选择题1．成功解释氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型的是( )A．卢瑟福原子结构模型B．玻尔原子结构模型C．量子力学模型D．汤姆逊原子结构模型解析：玻尔原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱。
汤姆逊原子结构模型只解释了原子中存在电子的问题(是在发现电子的基础上提出来的)，其原子结构模型为“葡萄干布丁”模型。
卢瑟福原子结构模型是根据α粒子散射实验提出来的，解决了原子核的问题(带正电的部分集中在一个核上)。
量子力学模型是在量子力学理论的基础上提出来的，是一个统计的结果。
答案：B2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应解析：霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高的轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。
答案：A3．对焰色反应的描述正确的是( )A．焰色反应只是金属单质特有的性质B．焰色反应是化学变化C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来D．焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象解析：焰色反应是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态→激发态要吸收能量，从激发态→基态会辐射能量。
答案：D4．以下现象与核外电子的跃迁有关的是( )①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦解析：霓虹灯、激光器及日光灯等工作过程中产生的光，燃放的焰火，都是基态原子吸收能量后核外电子跃迁到较高能级，然后电子在从较高能级跃迁到较低能级的过程中以光的形式释放出能量。
第1章第1节 原子结构模型 第1课时 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修2
连续光谱 线状光谱（原子光谱）
讲授新课
依据卢瑟福模型和电磁学观点，以氢原子为例，从能量与电子的宏微结合的 角度分析，氢原子的光谱是连续光谱还是线状光谱？ 氢原子的核外电子的运动状态与卢瑟福模型所描述的“电子绕核做高速运动 ”一致吗？
讲授新课
在一个被抽成真空、两端含有电极的玻璃管中充入低压氢气，然后在两个电 极上施加高压，使氢原子在电场的激发下发光，发出的光经过三棱镜分光后 得到如图所示的氢原子光谱图。
讲授新课
【任务1】 原子结构是怎样的？科学家是如何通过“问题产生——提出假说——实验验 证”的过程，一步步加深对原子结构的认识？ 请依据原子结构模型发展材料，画出不同时期的原子结构模型示意图。
科学史话
➖
+
➖
➖
+ ➖+
+ ➖
+
பைடு நூலகம்
+
➖
➖+
+
➖
++
+➖
➖ ➖
➖
1903年，英国科学家汤姆孙提出：原子是
一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电
对充有氩气的霓虹灯管通电，灯管发出蓝紫色光，产生这一现象的主要原 因是( A ) A.电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量 B.电子由能量较低的轨道向能量较高的轨道跃迁时吸收蓝紫光以外的光 C.氩原子获得电子后转变成发出蓝紫光的物质 D.在电流的作用下，氩原子与构成灯管的物质发生反应
课堂小结
【任务6】玻尔原子结构模型的发展过程所带来的启发？
人类智慧将光、三棱镜、光谱和原子结构建立起来，科学家通过研究光谱这 一宏观现象，进一步揭示了核外电子的微观运动状态。20世纪20年代，原子 结构量子力学模型的提出是多位科学家集体研究的成果。科学家们通过假说、 实证、模型等科学方法实现对真理的不懈追求。
高中化学 第1章 原子结构 第1节 原子结构模型(第1课时)自我小测 鲁科版选修3(1)
第1章原子结构第1节原子结构模型（第1课时）夯基达标1在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是( )A．汤姆逊B．卢瑟福C．道尔顿D．玻尔2玻尔理论不能解释( )A．氢原子光谱为线状光谱B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不辐射能量C．电子从一个轨道(能量为Ei)跃迁到另一个轨道(能量为Ej)时会辐射或吸收能量，且该能量与两个轨道的能量差有关D．有外加磁场时氢原子光谱增加多条谱线3对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应4首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是( )A．道尔顿B．门捷列夫C．波尔 D．卢瑟福5现在，科学家研究发现，质子和中子里面还有更小的微粒夸克，夸克是基本微粒不可分。
目前普遍认为，质子和中子都是由称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
u夸克带电量为2/3e，d夸克带电量为－1/3e，e为基元电荷。
下列论断可能正确的是( ) A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成61913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。
玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是( )A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动B．提出了原子核是可以进一步细分的C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系D．应用了量子力学理论中的概念和方法7同一原子的基态和激发态相比较( )A．基态时的能量比激发态时高B．基态时比较稳定C．基态时的能量比激发态时低D．激发态时比较稳定8正电子、负质子等都是反粒子。
高中化学第1章第1节原子结构模型第2课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述教案高二化学教案
第2课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述[学习目标定位] 1.知道描述原子核外电子运动状态的四个量子数的含义。
2.理解用四个量子数描述原子核外电子的运动状态。
3.了解原子轨道和电子云的含义。
一、原子轨道1．电子层通常，我们用量子数n来描述电子离核的远近，习惯上称为电子层。
n的取值为正整数1,2,3,4,5,6，…，对应的符号为K，L，M，N，O，P等。
n越大，电子离核的平均距离越远、能量越高。
2．能级当量子数n相同时，电子所具有的能量也可能不同，因此，对同一个电子层，还可分为若干个能级。
例如，n＝1时，有1个s能级；n＝2时，有1个s能级和1个p能级；n＝3时，有1个s能级，1个p能级和1个d能级。
3．原子轨道(1)概念：原子中的单个电子的空间运动状态的描述。
(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况p 3p 3d 3d 5……………4.电子的“自旋”处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只能有两种，分别用符号“↑”和“↓”表示。
(1)电子层、能级、原子轨道和自旋状态四个因素决定了电子的运动状态。
(2)与电子能量有关的因素是电子层和能级，即处于同一电子层同一能级中的电子具有相同的能量。
(3)处于同一个原子轨道上的电子有两种不同的自旋状态。
在同一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子。
例1下列有关认识正确的是( )A．各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2答案A解析各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n＝1时，它只有一个s能级，当n＝2时，含有两个能级分别为s、p能级，所以B、C都不正确；D选项中每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子。
例2(2018·邢台市月考)下列能级符号表示错误的是( )A．2pB．3fC．4sD．5d答案B解析每一能层的能级数与能层序数相等，且具有的能级依次为s、p、d、f……，M能层只有3s、3p、3d能级，没有3f能级。
高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第1节原子结构与元素性质
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
(1)元素、核素、同位素、同素异形体之间的关系
(2)同位素的“六同三不同”
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
(3)元素、核素、同位素、同素异形体的辨析
元素
核素
同位素
同素异形体
具有相同核电荷 具有相同数目的 质子数相同而中 同种元素形成 数(质子数)的同一 质子和相同数目 子数不同的同一 的不同单质互 类原子的总称 的中子的一类原 元素的不同核素 为同素异形体
稀有气体元素 金属元素
非金属元素
原子最外 8(He为2) 层电子数
一般小于4
一般大于或等于4
原子得失 既不易得电子, 易 电子能力 也不易失电子
失 电子
易 得 电子
化合价 通常为0价 显正价、0价,无负价 正价、0价、负价(F无正价)
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
原子结构与元素原子得失电子能力
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
1.原子的结构
原子核 核素
原子
原子核
质子 : 带正电荷 中子 : 不带电
电子 : 带负电荷
2.构成原子的各微粒和微粒之间的关系
(1)原子:质子数(Z)=核电荷数=核外电子数=原子序数 (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) (3)阳离子:质子数=离子的核外电子数+离子所带电荷数 (4)阴离子:质子数=离子的核外电子数-离子所带电荷数
质子数
质子数、中 质子数、中 组成元素、
子数
子数
结构
O 16
8
、188O都属
于氧元素
O 16