常见元素推断题的题眼小结
2010.09 75 中学生数理化#教与学
教 学 论 坛常见元素推断题的题眼小结
t 河南中牟县第一高级中学 朱海奇
一、元素之最
1.地壳中质量分数最大的元素是
O,其次是S i 1
2.地壳中质量分数最大的金属元
素是A l 13.氢化物中氢元素百分含量最高
的元素是C 14.其单质为天然物质中硬度最大
的元素是C 1
5.其气态氢化物最易溶于水的元
素是N 16.其氢化物沸点最高的非金属元素是O 17.所形成化合物种类最多的元素是C 18.其单质最易液化的气体的元素是C l 19.其单质最轻的金属元素是L i 110.其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是C l 111.单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 112.在空气中,其一种同素异形体最易自然的元素是P 113.其单质最轻的元素是H 114.短周期中离子半径最大的元素是P 115.短周期中最活泼的金属元素是N a 非金属元素是F 116.短周期中原子半径最大的元素是N a(除稀有气体),最小的是H 117.最活泼的非金属:F 118.最活泼的金属:Cs 119.常温下呈液态的非金属:B r 120.常温下能跟H 2O 反应放出O 2的单质是F 2,化合物是N a 2O 2121.熔沸点最低的是H e 1 二、物质的性质特征1.常温下,其单质是有色气体的元素是F 、C l 12.在空气中其最高价氧化物的含量增加会导致/温室效应0的元素是C 13.常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 14.其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是N 15.其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是S 、N 16.其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是F 17.其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O 18.能导电的非金属单质石墨和晶体硅19.能于强碱溶液反应放出H 2的金属元素是A ;l 非金属元素是S i 110.其气态单质在另一种气体单质中燃烧发出苍白色火焰的元素是H 另一种气体为C l 2111.其金属单质在气体氧化物中燃烧生成黑白两种固体混合物的元素是M g ,气体为CO 2112.其单质固体在另一气体单质中燃烧产生白色烟雾的是P ,另一种气体是C l 2113.常见短周期元素和氧元素能形成X 2Y 或X 2Y 2型化合物的是N a 、H 114.其最高价氧化物对应水化物是白色胶状沉淀的是S i 、A l 115.其最高价氧化物对应水化物是蓝色沉淀的是Cu ,红褐色沉淀的是Fe 116.其单质常温下在浓硫酸,浓硝酸中钝化的是A l 、Fe 117.其氧化物产生酸雨的元素是S 、N 118.其氧化物能使品红褪色,加热又恢复原色的是S 119.常温下其气体单质能使湿润的淀粉K I 试纸变蓝的元素是C l 、O (Cl 2、O 3)1
20.其气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N 121.其单质、氧化物及氧化物对应
的水化物与酸、碱都能反应的是A l 1 三、位置与结构
1.只有质子和电子构成的元素是H 1
2.最外层电子数等于周期序数的是H 、B e 、A l 1
3.最高正价数等于最低负价绝对
值的3倍的元素是S 14.短周期中最高正价与负价的代
数和为6的元素是C l 15.最外层电子数是次外层电子数
2倍的元素是C ,3倍的元素是O 1
6.内层电子总数是最外层电子数
2倍的元素是L i 和P 1
7.次外层电子数是最外层电子数
2倍的元素是L i 和S i 1
四、前18号元素的原子结构的特殊性
1.原子核中无中子的原子为H 1
2.最外层有1个电子的原子为
H 、L i 、N a 1
3.最外层有2个电子的原子为
H e 、Be 、M g 1
4.最外层电子数等于次外层电子
数的原子为Be 、A r 1
5.最外层电子数是次外层电子数
2倍的原子为C 1
6.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子为O 1
7.最外层电子数是次外层电子数4倍的原子为N e 18.电子层数与最外层电子数相等
的原子为H 、Be 、A l 19.电子总数为最外层电子数2倍
的原子为Be 1
10.次外层电子数是最外层电子
数2倍的原子为L i 、Si 1。
初中化学推断题常用“题眼”归纳
初中化学推断题常用“题眼”归纳初中化学推断题常用的“题眼”可以归纳为以下几个方面：溶液颜色、火焰颜色、常见气体、常见固体、元素之最等。
比如，含Cu2+的溶液通常呈现蓝色，如CuSO4、Cu(NO3)2等；含Fe2+的溶液通常呈现浅绿色，如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等；含Fe3+的溶液通常呈现黄色，如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等；KMnO4溶液呈现紫红色；H2S气体呈现淡蓝色，CO、CH4呈现蓝色，S在氧气中呈现蓝紫色；O2、N2、H2、CO、CO2、CH4等气体无色无味，而SO2、NH3、HCl等则有刺激性气味。
常见的固体有黄色硫磺（S）、暗紫色高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）、铜绿（Cu2(OH)2CO3）、Cu(OH)2沉淀、Fe(OH)3沉淀、Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）、Fe3O4、FeO、CuO、MnO2、C粉等。
常见的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（可溶于酸）和BaSO4、AgCl（不溶于酸）等。
在元素之最方面，地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O），含量最多的金属元素是铝（Al），人体中含量最多的金属元素是钙（Ca），形成化合物最多的元素是碳（C）。
一些常用的化学物质包括：O2和CO2等气体，CaO和Ca(OH)2等石灰，生石灰和纯碱等。
值得注意的是，有些化学物质的使用需要特别小心，比如NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）和Hg（水银）等。
气体的命名方式有很多种，如沼气、瓦斯、天然气等。
酒精等一些物质也有俗称。
气体成分的检验时，应先检验水蒸气，再检验其他气体。
其中，无水硫酸铜可检验H2O，铜可检验O2，石灰水可检验CO2.H2和CO可先转化后检验。
气体除杂时，应先除去其他气体，最后除去水蒸气。
无水硫酸铜、无水氯化钙和碱石灰可吸收水蒸气和CO2，氧化铜和碳粉可转化CO2，铜可吸收氧气，浓硫酸和氢氧化钠溶液可吸收水蒸气和CO2，碳酸钠或碳酸氢钠溶液可转化CO2中的HCl。
元素推断题的“题眼”
元素推断题的“题眼”一、“题眼”是元素的性质例1：A、B、C三种主族元素位于周期表相连续的三个不同的周期，原子序数C>A>B，其中B的次外层电子数为2。
A的次外层电子数与B、C不同，A与B的族序数之和等于C的族序数。
已知A的氢氧化物难溶于水，B的最高价氧化物对应水化物是种强酸。
则A、B、C 各为何元素？解析：该题的“题眼”是元素B、A的性质，B的次外层电子数为2，且B的最高价氧化物对应水化物是种强酸，B为N；A的氢氧化物难溶于水，A与B的族序数之和等于C的族序数，A为Mg，C为Br。
元素的性质主要包括金属性、非金属性，微粒半径，主要化合价等等，如在前20号元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，HNO3、H2SO4也是强酸，碱性最强的是KOH，NaOH、Ca(OH)2也是强碱，呈两性的是Al(OH)3，气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物的水溶液酸性最强的是HCl等等。
二、“题眼”是最外层电子数例：有A、B、C三种元素，A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
试通过计算确定这三种元素的名称。
解析：该题的“题眼”是最外层电子数。
三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，即内层电子数之和为14，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，最外层电子数平均为5.7，若B、C最外层电子数为5，分别为N、P，A为F；若B、C最外层电子数为6，分别为O、S，A为N；若B、C最外层电子数为7，分别为F、Cl，A为B；若B、C最外层电子数为8，分别为Ne、Ar，A为Li，满足题意的共有四组。
若有其它条件限制再选择，如A、B、C三种元素中有一种是金属，满足的是Li、Ne、Ar；A、B、C三种元素在周期表中相邻，满足的是N、O、S。
化学元素推断题知识点积累
化学元素推断题知识点积累
化学元素推断题是化学考试中常见的一种题型，要求根据已知条件推断出未知物质的化学元素或化学性质。
以下是一些常见的化学元素推断题知识点的积累：
1. 元素的化学性质：对于常见的元素，我们需要了解它们的化学性质，如金属与非金属的区别、氧化性和还原性等。
这些性质可以帮助我们推断未知物质的元素。
2. 元素的特征：每个元素都有自己独特的特征，如颜色、气味、熔点和沸点等。
通过观察未知物质的这些特征，我们可以推断它所含的元素。
3. 元素的化合价和化合物：化学元素推断题中常常涉及到化合物的分解和合成。
我们需要了解元素的化合价以及不同元素之间形成化合物的规律，从而推断出未知物质的元素。
4. 化学方程式和平衡反应：在某些情况下，我们需要根据已知条件推导出化学方程式并进行平衡反应。
通过观察反应物和生成物的元素组成，我们可以推断出未知物质的元素。
5. 元素周期表：元素周期表是化学元素推断题中最重要的参考工具
之一。
掌握元素周期表中元素的排列规律，可以帮助我们快速推断未知物质的元素。
除了以上的知识点，化学元素推断题还需要灵活运用逻辑推理和实验观察的能力。
要想在化学元素推断题中取得好的成绩，需要多做题并不断积累经验。
高中化学推断题总小结
高中化学推断题小结一. 基于元素周期表的推断1. 元素的基本知识解答这一类问题时，我们应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。
下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。
1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。
7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。
生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。
11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应，反应放出H2），常温下遇强酸会钝化。
14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。
15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。
16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。
17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。
19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。
20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2. 由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物（1）等电子情况请熟记下面的两类特殊的等电子粒子①常见的10电子粒子简单原子或离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F- 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH-②常见的18电子粒子简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4 分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH复杂离子：HS-注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH2、—CH3、—F）的两两的组合。
解题技能3元素推断题的思维捷径和解答技巧元素推断题主要
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片 沿导线流向碳棒
④向淀粉-碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴
EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓
度关系，如c（Z2-）=
。
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶
液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生
电子层数之和为10，Z、W在第三周期，若W的单
质是有毒气体，则W为氯，Z为钠，Na2O2具有漂 白作用；若W的单质为淡黄色固体，则W为硫，Z
为镁；若W元素可形成两种常见的同素异形体，其
中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹，W为磷，少量
的白磷应保存在冰水中，Z为铝。
答案 （1）Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素： S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的元素：O、F。
【例1】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大， 其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表 中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子 次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 （） A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径A<B<C D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
3.（2009·广东，11）元素X、Y、Z原子序数之和为36， X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是 （ ） B A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析 分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、 Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强， HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中 H2O的稳定性最高。离子半径Na+<O2-,B错误。
元素推断题常考知识点总结
元素推断题常考知识点总结元素推断题是化学学科中常见的题型，它综合考查了我们对元素周期表、元素性质、原子结构等知识的理解和运用。
为了帮助大家更好地应对这类题目，下面对元素推断题常考的知识点进行总结。
一、元素周期表的结构元素周期表是元素推断题的重要工具。
我们要熟悉周期表的横行（周期）和纵列（族）的排列规律。
周期：周期表共有 7 个周期，其中 1、2、3 周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期为不完全周期。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
族：周期表共有 18 个纵列，分为 16 个族，包括 7 个主族（A 族）、7 个副族（B 族）、1 个第Ⅷ族和 1 个 0 族。
主族元素的族序数等于最外层电子数，同一主族元素的化学性质具有相似性。
二、原子结构1、质子数（Z）＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数2、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子的核外电子排布遵循一定的规律，如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
我们要能够根据电子排布式或电子排布图推断元素。
三、元素性质的递变规律1、金属性与非金属性同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、原子半径同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。
3、化合价主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于族序数 8。
四、常见元素的特性1、最外层电子数为 1 的元素通常为碱金属元素（H 除外），具有较强的还原性。
2、最外层电子数为 2 的元素可能为ⅡA 族元素或 He。
3、地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
4、气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素是氮。
5、常温下呈液态的单质是溴和汞。
五、元素推断的方法和技巧1、根据原子结构特点推断如核外电子排布、质子数、中子数等。
高考化学推断元素技巧
高考化学推断元素技巧一、元素周期表是关键元素周期表就像是化学世界的地图，咱们推断元素的时候，那必须得把这张地图好好研究研究。
你得熟悉元素的位置关系，就像你熟悉自己家周围的街道一样。
同一周期的元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同一族的元素呢，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
这就好比住在同一排房子的邻居，有相似的地方，也有不同的地方。
你看到题目的时候，先在心里默默把元素周期表过一遍，说不定就能找到线索呢。
二、特殊性质要牢记1. 有些元素有特殊的颜色。
比如说铜离子，溶液里是蓝色的；亚铁离子呢，是浅绿色的；铁离子是棕黄色的。
这就像每个人都有自己独特的衣服颜色一样，看到颜色就能大概猜到是谁。
2. 还有些元素有特殊的气味。
不过在高考化学里，这个考得比较少啦，但也得知道，像硫化氢是有臭鸡蛋气味的。
3. 特殊的反应现象也很重要。
比如镁条在二氧化碳里燃烧，会发出耀眼的白光，生成白色固体和黑色固体。
这些特殊的反应就像是元素们的招牌动作，看到这个动作就知道是哪个元素在表演啦。
三、原子结构来帮忙原子结构中的质子数、中子数、电子数都是有用的信息。
质子数决定了元素的种类，这个是最基本的。
有时候题目会给你原子的核外电子排布情况，你就可以根据这个来推断元素。
比如说最外层电子数是1的，可能是氢、锂、钠等元素，然后再结合其他条件进一步确定。
就像给你一把钥匙，你得找到对应的锁一样。
四、化合物的组成和性质1. 看化合物里元素的化合价。
根据化合物里元素化合价的代数和为零这个原则，如果知道了其他元素的化合价，就能算出未知元素的化合价，进而推断元素。
2. 化合物的酸碱性也能提供线索。
像酸性氧化物一般是非金属氧化物，碱性氧化物一般是金属氧化物。
如果题目告诉你一个化合物是酸性或者碱性的，那你就可以往这个方向去想可能的元素。
五、反应方程式中的信息反应方程式里元素守恒啊，电荷守恒啊都是我们的好帮手。
如果方程式里某个元素在一边的个数或者电荷情况知道了，另一边有个未知元素，就可以通过这些守恒定律来推断这个未知元素。
元素推断题的思维捷径和解答技巧
元素推断题的思维捷径和解答技巧该题型是⾼考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的⽚段(某⼀部分)推断元素，然后利⽤“位—构—性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。
⼀、元素在周期表中的位置推断1.根据核外电⼦的排布规律(1)最外层电⼦规律(2)“阴三阳四”规律某元素阴离⼦最外层电⼦数与次外层相同，该元素位于第三周期。
若为阳离⼦，则位于第四周期。
(3)“阴上阳下”规律电⼦层结构相同的离⼦，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离⼦位于阴离⼦的下⼀周期——“阴上阳下”规律。
2.根据元素周期表结构与原⼦电⼦层结构的关系(1)⼏个重要关系式①核外电⼦层数＝周期数(对于⼤部分元素来说)；②主族序数＝最外层电⼦数＝最⾼正价＝8－|最低负价|③|最⾼正价|－|最低负价|＝(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最⾼正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
⑦最⾼正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原⼦半径最⼩的元素：F。
⑨最⾼正价不等于族序数的短周期元素：O(F⽆正价)。
⼆、由元素及其化合物的性质推断(1)形成化合物种类最多的元素、单质是⾃然界中硬度最⼤的物质的元素或⽓态氢化物中氢的质量分数最⾼的元素：C。
(2)空⽓中含量最多的元素或⽓态氢化物的⽔溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最⾼的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的⾦属单质：Li。
(5)单质在常温下呈液态的⾮⾦属元素：Br；⾦属元素：Hg。
(6)最⾼价氧化物及其⽔化物既能与强酸反应，⼜能与强碱反应的元素：Al。
(7)元素的⽓态氢化物和它的最⾼价氧化物对应的⽔化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
元素推断题常考知识点总结
元素推断题常考知识点汇总
哎，说起那个元素推断题，那可是化学里头让人又爱又恨的家伙。
今儿个咱就来摆一摆，这些常考的知识点，看看能不能帮你娃儿们心头那点疙瘩给解了。
首先啊，你得把元素周期表给摸透。
啥子是族，啥子是周期，心头要有杆秤。
看到题目里头说的“短周期主族元素”，那你就要想到一到三周期里头去找；要是说“常见金属元素”，那铝啊、铁啊这些个就要在心头过一遍。
再来说哈那个原子结构和性质。
晓得啥子叫电子排布不？晓得电子层数、最外层电子数跟元素性质的关系不？比如说，最外层电子数等于4的，那就是个非金属和金属的分界线；最外层电子数大于4的，一般就是非金属了，爱得电子；小于4的，那就是金属，爱失电子。
还有啊，化合价也得记牢。
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价……这些顺口溜得时常在心头过电影。
晓得化合价，推元素就方便多了。
最后，那些个特殊的性质也得注意。
比如说氟没有正价，氧除了过氧化氢以外都是负二价；还有那些个能形成特殊化合物的，比如铵根离子，得记清楚。
总而言之，元素推断题就是考验你对元素周期表、原子结构、化合价以及特殊性质的掌握程度。
只要把这些知识点都整明白了，那做起题来就游刃有余了。
加油哦，娃儿们！。
元素推断题的思维捷径和解答技巧
元素推断题的思维捷径和解答技巧元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力。
该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。
学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
一、元素推断题的一般思路二、有关推断必备知识与题型分析题型一由主族元素在周期表中的位置推断解题指导1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等）是求解的基础，一定要“心中有表”。
2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li。
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
(8)除H外，原子半径最小的元素：F。
(9)最高正价不等于族序数的元素：O、F。
【典例导析1】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C 在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径A<B<CD.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高解析A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，A为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物SiC,CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子晶体，A的氧化物为分子晶体，原子半径B>C>A。
答案C题型二由元素及其化合物的性质推断解题指导掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。