普化第三章习题答案
鲁科版高中化学选择性必修3有机化学基础课后习题 第3章 第1节 第2课时 有机合成路线的设计
第2课时有机合成路线的设计A级必备知识基础练1.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( )A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶12.以乙醇为原料,用下述6种类型的反应来合成乙二酸乙二酯(结构简式为),正确的顺序是( )①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚A.①⑤②③④B.①②③④⑤C.②③⑤①④D.②③⑤①⑥3.用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如图所示:下列说法正确的是( )A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.M是麦芽糖C.反应③:乙醇生成乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D.反应④:将产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡,无明显现象4.是一种有机烯醚,可由链烃A通过下列合成过程制得,下列说法正确的是(已知三键碳原子不能连接羟基)( )A B CA.A分子中所有原子不可能共面B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键C.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应D.该有机烯醚的同分异构体中,属于炔醇类的共有2种5.有机化合物W在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:下列说法正确的是( )A.M、N、W均能发生加成反应、取代反应B.N、W组成上相差一个CH2原子团,所以互为同系物C.W属于酯类,酸性水解和碱性水解产物相同D.1 mol N可与4 mol H2发生加成反应6.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如下:下列说法不正确的是( )A.过程Ⅰ发生了取代反应B.中间产物M的结构简式为C.利用相同原理以及相同原料,也能合成间二甲苯D.该合成路线理论上碳原子100%利用,且最终得到的产物易分离7.合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈,它可由以下两种方法制备。
方法一:CaCO3CaO CaC2CH≡CH CH2CH—CNO2CH2CH—CN+3H2O方法二:CH2CH—CH3+NH3+32对以上两种方法的分析正确的是( )①方法二比方法一步骤少②方法二比方法一原料丰富,工艺简单③方法二比方法一减少了有毒气体的使用,减少了污染④方法二比方法一的反应需要温度高,耗能大A.只有①②③B.只有①③④C.只有②③④D.只有①②④8.许多有机化合物具有酸性或碱性。
化工热力学 第三章(魏顺安课后习题)
实际态 T、p
真实气体 H、S
1
理想气体 H 、S 基准态 T0、p 0
* 0
3
* 0
2
理想气体 H*、S* 实际态 T、p
1 2 3 因 p 0 1atm, 所 1 0 为 以 2 3
• 气体在基准态下的 H0和S0 是相对值：
e 0.78785 f P 1.5962 MPa
0.23845
普遍化方程
BPc P r Z 1 RTc Tr BPc B 0 B1 RTc
成于勤，毁于惰， 荒于嬉，败于奢
pr 0 1 ln i B B Tr
铁可磨，石可穿， 攻必克，胜必谦
H0 0
S0 0
id R
• 从设计过程可知：
H H0 H H2 H3 nH nH
id
S S0 S S2 S3 nS nS
1cal( 热力学 ) 4.184J
R
• 为方便后面求解，现将摩尔等压热容进行单位换算。
Cp (0.886 5.602 102 T 2.771 105 T 2 5.266 109 T 3 ) 4.184 3.707 0.2344 1.159 10 4 T 2 2.203 10 8 T 3 ( J .mol1 . K 1 ) T
ZRT 0.65500 8.314 410 Vm 0.40806 10 3 m 3 .mol1 p 5471.55 103
V nVm 1 0.40806 103 4.0806 104 m 3
• (2) 求H、S
设计如下热力学过程：
普通化知识学习题集规范标准答案化学工业出版社
第二章习题1. 是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）当主量子数n=2时，角量子数l只能取1。
（×）（2）p轨道的角度分布图为“8”形，表明电子是沿“8”轨迹运动的。
（×）（3）多电子原子的能级只与主量子数n有关。
（×）（4）主量子数n=3时，有3s、3p、3d和3f四个轨道。
（×）（5）原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。
（√ ）（6）VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。
（×）（7）微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
（√ ）（8）多电子原子的能级图是一个近似能级关系。
（√ ）（9）所有原子轨道都有正、负部分。
（×）（10）在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。
（√ ）（11）3d能级对应的量子数为n = 3，l = 2。
（√ ）（12）某元素原子外层电子构型是3d23s2，则它在周期系中的分区属ds区。
（×）（13）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。
（√ ）（14）最外层电子排布为n s1的元素是碱金属元素。
（×）（15）不存在四个量子数完全相同的两个电子。
（√ ）（16）波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。
（×）2. 选择题（将正确答案的标号填入括号中）（1）某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区是（A ）。
(A) ds区(B) d区(C) p区(D) f区（2）在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（ B ）。
(A) Cr3+(B) Fe3+(C) Ni2+(D) Mn3+（3）量子力学的一个轨道（ D ）。
(A) 指n，l，m，m s四个量子数具有一定数值时的一个波函数(B) 指n具有一定数值时的一个波函数(C) 指n，l具有一定数值时的一个波函数(D) 指n，l，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数（4）下列元素原子半径排列顺序正确的是（B ）。
高中化学选择性必修3(人教2019)第三章 阶段巩固课3 卤代烃 醇 酚 课后练(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！阶段巩固课3 卤代烃 醇 酚题组一 卤代烃、醇、酚的性质1．下列说法正确的是( )A．卤代烃都不溶于水，其密度都比水的大B．CH3CH2Cl、CH3CHCl2、CH3CCl3发生水解反应的最终有机产物都是CH3CH2OH C．CH3CH2Br与NaOH的水溶液共热，可生成乙烯D．2,3二甲基3氯戊烷发生消去反应的有机产物有3种2．研究表明，将水煮沸3分钟能将自来水中所含的挥发性卤代烃含量降至安全范围内。
下列关于卤代烃的说法不正确的是( )A．煮沸消除卤代烃的原理可能是使卤代烃挥发B．与烷烃、烯烃一样属于烃类C．CH3CH2CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热，产物中的杂质可能有CH3CH2CH2OHD．挥发性卤代烃可能是氯气与水中含有的微量有机物反应而生成的3．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
普通化学第三章课后习题解答
P 53~56 第三章 化学反应速率参考答案综合题：解：①设反应的速率方程为：aCHO CH k v ][3⋅= 将（1）和（2）组数据代入得：ak ]2.0[081.0⋅= -----（A ）ak ]10.0[020.0⋅= -----（B ）(A)÷(B)得：a]10.020.0[020.0081.0=a205.4=解得：a ≈2∴该反应得速率方程为：23][CHO CH k v ⋅= ②反应的级数为a=2级③将任意一组数据（如第4组）代入速率方程求速率常数k ：2]40.0[312.0⋅=k解得：)(95.111--⋅⋅=s L mol k④将[CH 3CHO]=0.15mol.L -1，)(95.111--⋅⋅=s L mol k 代入速率方程求v)(044.0]15.0[95.1112--⋅⋅=⋅=s L mol v⑤∵0>∆θmr H ，根据0(>-=∆逆）（正）a am r E E H θ有： 逆）（正）〉(a aE E 再根据RTEaeA k-⋅=当T=298k 时，)(k 逆（正）<k∴正逆反应的速率关系是：逆正v v <⑥当0>∆θmr H ，升温T 2>T 1根据0(>-=∆逆）（正）a am r E E H θ有：逆）（正）〉(a a E E再根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（正）正211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（逆）逆有：逆正1212k k k k >∴升温时，正、逆反应的速率变量的关系是逆正k k ∆>∆同理：降温时：T 2<T 1∵逆）（正）〉(a aE E ∴根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=有：有：逆正||||1212k k k k < ∴降温时，正、逆反应的速率变量的关系是逆正k k ∆<∆⑦当0<∆θm r H ，升温T 2>T 1根据0(<-=∆逆）（正）a amr E E H θ有：逆）（正）(a a E E <再根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（正）正211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（逆）逆有：逆正||||1212k k k k <∴升温时，正、逆反应的速率变量的关系是逆正k k ∆<∆同理：降温时：T 2<T 1∵逆）（正）(a a E E <∴根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=有：有：逆正1212k k k k > ∴降温时，正、逆反应的速率变量的关系是：逆正k k ∆>∆⑧解：根据慢反应是复杂反应的速控步骤，书写复杂反应的速率方程为：)(22-⋅=C l O c k v⑨解：因为反应是基元反应，故速率方程为：)(22NO c k v ⋅=当)(2)(22/NO c NO c ⋅=时，2222//)](2[)]([NO c k NO c k v ⋅=⋅=)(422NO c =所以反应速度为原来的4倍。
高中化学(新人教版)选择性必修三课后习题：第三章测评(课后习题)【含答案及解析】
第三章测评(时间:75分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列液体混合物可以用分液漏斗进行分离的是()A.氯乙烷和水B.乙醇与水C.乙酸乙酯和乙醇D.溴苯与苯项,卤代烃不溶于水,可用分液漏斗进行分离;其他三组的物质之间相互混溶,不能用分液漏斗进行分离。
2.下列说法正确的是()A.卤代烃的消去反应比水解反应更容易进行B.在溴乙烷中加入过量NaOH溶液,充分振荡,然后加入几滴AgNO3溶液,出现浅黄色沉淀C.消去反应是引入碳碳双键的唯一途径D.卤代烃发生消去反应的条件是与强碱的乙醇溶液共热,哪个反应更容易进行,必须结合实际的条件,如果在没有实际条件的情况下,卤代烃的消去反应和水解反应哪个更容易进行,是没法比较的,A项错误;在溴乙烷中加入过量NaOH溶液,充分振荡,溴乙烷水解生成乙醇和NaBr,加入几滴AgNO3溶液后确实生成了AgBr沉淀,但由于NaOH 溶液是过量的,同时生成AgOH(可以转化成Ag2O,颜色为棕色),导致观察不到浅黄色沉淀,B项错误;消去反应是引入碳碳双键的主要途径,但不能认为是唯一的途径,如乙炔与氢气按物质的量之比1∶1发生加成反应可以生成乙烯,C项错误。
3.下列有关有机化合物及有机反应类型的说法不正确的是()A.能发生加成反应的烃必含有碳碳双键B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理不同C.乙醇转变成乙醛和葡萄糖与新制Cu(OH)2反应属于同一种有机反应类型D.植物油和脂肪都能发生水解反应(CH≡CH)、苯等都属于烃,都能发生加成反应,但其分子中都不含碳碳双键,A项错误;乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应,使溴水褪色发生加成反应,原理不同,B项正确;乙醇转化为乙醛和葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应都是氧化反应,C项正确;油脂都能发生水解反应,D项正确。
4.有下列物质:①乙醇;②苯酚;③乙醛;④丙烯酸(CH2CHCOOH);⑤乙酸乙酯。
普化练习-第三章
第三章溶液中的化学平衡1下列反应中哪一个是可逆反应？(A)Pb(NO3)2 + 2NaI →PbI2 + 2NaNO3(B)AgNO3 + NaCl →AgCl + NaNO3(C) 2Na + 2H2O →2NaOH +H2(D) KNO3 + NaCl →KCl + NaNO32根据酸碱定义，酸是质子给予体。
在反应式NH3+ H2O →NH4+ + OH-中，哪一个是酸？(A)NH3(B) H+(C) NH4+(D) H2O3铅蓄电池充电时，负极产生哪一种反应？(A)2H+ + 2e-→H2(B)Pb2+ + SO42-→PbSO4(C)Pb →Pb2+ + 2e-(D)PbSO4 + 2H2O →PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-(E)Pb2+ + 2e-→Pb4测量各种酸和碱(0.1 mol•L-1)相对强度的方法是：(A)用pH试纸测验量溶液的pH值(B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C) 用极谱仪测量每个溶液(D) 用电导仪测量其导电率5 如果NH3•H2O的电离常数为1.8⨯10-5，0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中的OH-浓度是多少(mol•L-1)?(A) 1.8⨯10-6(B) 1.3⨯10-3(C) 4.2⨯10-3(D) 5.0⨯10-2(E) 1.8⨯10-46根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：(A)电动势为零的氢是惰性的；(B)铜将置换铅盐中的铅；(C)金比铝更易被氧化；(D)锡将置换铜盐中的铜；(E) 铜将置换酸中的氢；7按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A)[Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E) PO4 8下列阳离子中，哪一种能与氨形成配离子？(A) Ca2+(B) Fe2+(C) Sc3+(D) K+(E) Ni2+9在[Cu(NH3)4]2+离子中铜的价态和配位数分别是：(A) 0和3 (B) +4和12 (C) +2和8 (D) +2和4 (E) +2和1210 CaF饱和溶液的浓度是2.0⨯10-4 mol•L-1，它的溶度积常数是：2(A) 2.6⨯10-9(B) 4.0⨯10-8(C) 3.2⨯10-11(D) 8.0⨯10-12(E) 8.0⨯10-1011根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是：(A)同一物质不能同时作为酸和碱；(B)任何一种酸，得到质子后变成碱(C)碱不能是阳离子；(D)碱可能是电中性的物质；(E) 碱不能是阴离子。
人教版高中化学选择性必修第3册有机化学基础课后习题 第三章 烃的衍生物 第二节 第1课时 醇
第二节醇酚第1课时醇必备知识基础练1.已知某些饱和一元醇的沸点(℃)如下表所示:则醇X可能是( )A.乙醇B.丁醇C.己醇D.辛醇,随分子中碳原子数增多,饱和一元醇的沸点升高。
117℃介于97.4℃与138℃之间,故醇X应为丁醇。
2.只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯乙醇四氯化碳B.乙醇乙酸乙烷C.乙二醇甘油溴乙烷D.苯己烷甲苯的密度的相对大小来进行的。
A项中苯不溶于水,密度比水小;乙醇可溶于水;四氯化碳不溶于水,密度比水大,可用水鉴别。
B项中乙醇、乙酸都可溶于水,不能用水鉴别。
C项中乙二醇、甘油都可溶于水,不可用水鉴别。
D项中的三种物质都不溶于水,且密度都比水小,无法用水鉴别。
3.下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是( )A.跟金属钠反应B.在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC.在浓硫酸存在时发生消去反应,生成乙烯D.当银或铜存在时跟O2发生反应,生成乙醛和水O2中完全燃烧生成CO2和H2O,说明乙醇中含有碳元素和氢元素,与是否含有羟基官能团无关。
4.(双选)某化学反应过程如图所示,由图得出的判断,正确的是( )A.生成物是丙醛和丙酮B.1-丙醇发生了氧化反应C.反应中有红黑颜色交替变化的现象D.醇类都能发生图示的催化氧化反应解析图示中发生的化学反应可以表述为2Cu+O22CuO,CuO+CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO+Cu+H2O,总反应为1-丙醇的催化氧化。
1-丙醇氧化生成丙醛,不能生成丙酮,A错误;1-丙醇发生氧化反应,B正确;反应中有红黑颜色交替变化的现象,C正确;并不是所有的醇都能发生催化氧化,如(CH3)3COH就不能发生催化氧化反应,D错误。
5.(山东威海高二检测)一定条件下,下列物质可以跟有机化合物反应的是( )①酸性KMnO4溶液②NaOH水溶液③KOH的乙醇溶液④Na ⑤CuOA.只有①②④B.只有①③④C.只有①②④⑤D.全部,能被酸性高锰酸钾溶液氧化;含有氯原子,能与氢氧化钠水溶液发生取代反应;该物质中不论是羟基还是氯原子均不能发生消去反应;含有羟基,能与金属钠反应;含有羟基,能与氧化铜发生催化氧化,C项符合。
鲁科版高中化学选择性必修3有机化学基础课后习题 第3章 有机合成及其应用 合成高分子化合物 阶段训练
第3章阶段训练三A级必备知识基础练1.一种自修复材料在外力破坏后能够复原,其结构简式如下图所示,下列说法正确的是( )A.该材料是缩聚反应的产物B.单体均具有酸性C.该材料具有固定的熔沸点D.单体能与NaOH溶液反应2.[天津河西高二统考期中]使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定,相关结果如下:由此推理得到有关X的结论不正确的是( )A.属于醚类B.结构简式为CH3OCH3C.相对分子质量为74D.组成元素有C、H、O3.[湖北武汉高二校联考期中]完全燃烧1.00 g某脂肪烃,生成3.08 g CO2和1.44 g H2O。
质谱法测得其相对分子质量为100,下列说法不正确的是( )A.该脂肪烃属于烷烃,其分子式为C7H16B.该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的结构简式为(CH3)3CCH(CH3)2C.该脂肪烃的同分异构体中核磁共振氢谱有三组峰的共3种D.该脂肪烃能发生取代反应,不能发生加成反应4.[辽宁沈阳高二校联考期中]为提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择错误的是( )5.可降解塑料PCL的合成路线如下:B C6H10O2D下列说法错误的是( )A.B的分子式为C6H12OB.C→D发生的是氧化反应C.D→PCL发生的是缩聚反应D.D与PCL的水解产物相同6.[北京西城育才学校高二校考期中]一定条件下,烯烃分子间可发生类似于“交换舞伴”的烯烃复分解反应。
这一过程可以用化学方程式表示为:据此判断,下列反应的方程式不正确的是( )A.+CH3CH CH2+CH2CH2B.CH2CH(CH2)4CH CH2+CH2CH2C.nD.nCH2CHCH CH27.[河南洛阳高二校联考]下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )D向CH2CHCHO溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色,说明含有碳碳双键的有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.止吐药米格列奈中间体N的合成反应如图(已知:Ph为苯基)。
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业1-3
因此，在此条件下，反应逆向进行。 在2000K时，根据方程式得：
Θ K Θ (T1 ) Δr H m T1 T2 ln ( ) Θ K (T2 ) R T1T2 Θ Δr H m T T2 lnK (T2 ) ( 1 ) lnK (T1 ) R T1T2
2 9 0.2 5 1 03 2000 2273 ( ) ln 0.1 3.6 8.314 2000 2273
ΔfHｍΘ(298K) -1676 SｍΘ(298K) 50.92
ΔrHｍΘ(298K)=3/2(-393.51)-(-1676)=1085.7 kJ· mol-1 ΔrSｍΘ(298K)=3/2(213.6)+2(28.33)-3/2(5.74)-50.92=317 J· mol-1· K- 1 ΔrGｍΘ(T)≈ΔrHｍΘ(298K)-TΔrSｍΘ(298K) =0 T=ΔrHｍΘ(298K)/ΔrSｍΘ(298K)= 3420 K
-) 2 (4) : 2N2(g) O2(g) 2N2O4(g) 2N2O(g) 4NO2(g)
2N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g) 总反应的ΔrGmΘ= 4 ΔrGmΘ(3)–2[ΔrGmΘ(1)+ ΔrGmΘ(2)]
K总
普通化学 2001-2004
4 ( K3 ) 2 [ K1 K2 ]
普通化学 2001-2004
2 化学平衡
第二章作业
3.7解:反应 N2(g) + O2(g) = 2NO(g);ΔrHmΘ=2ΔfHmΘ p 2 ( NO ) 2 (20 / 100 ) p K 0.1 Q 4K pN pO 2 ( 10 / 100 ) ( )( ) p p