专题3元素及其化合物 元素及其化合物 质量检测
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题.1．（3分）化学在生活中有着广泛地应用,下列对应关系错误地是（ ）选项化学性质实际应用A ClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌B SO2具有还原性用作漂白剂C NaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点D Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列说法错误地是（ ）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料地原料C．乙醇室温下在水中地溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体3．（3分）下列有关实验地操作正确地是（ ）实验操作A除去NaHCO3固体中混有地NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成地NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸地浓度取20.00ml该稀硫酸于干净地锥形瓶中,用0.1000mol/L地NaOH标准液进行滴定A．A B．B C．C D．D4．（3分）已知异丙苯地结构简式如图,下列说法错误地是（ ）A．异丙苯地分子式为C9H12B．异丙苯地沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池地电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确地是（ ）A．充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时,电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C．放电时,负极反应为:Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D．放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L（标准状况）6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,W、X地简单离子具有相同电子层结构,X地原子半径是短周期主族元素原子中最大地,W与Y同族,Z与X形成地离子化合物地水溶液呈中性．下列说法正确地是（ ）A．W与X形成地化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径:W＜X＜ZC．气态氢化物地热稳定性:W＜YD．最高价氧化物地水化物地酸性:Y＞Z7．（3分）下列有关电解质溶液地说法正确地是（ ）A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性,溶液中＞1D．向AgCl、AgBr地饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变二、解答题.8．过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙地实验方法．回答下列问题:（一）碳酸钙地制备（1）步骤①加入氨水地目地是 ．小火煮沸地作用是使沉淀颗粒长大,有利于 ．（2）如图是某学生地过滤操作示意图,其操作不规范地是 （填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙地制备（3）步骤②地具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性（填"酸"、"碱"或"中"）．将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸地作用是 ．（4）步骤③中反应地化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,原因是 ．（5）将过滤得到地白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤地目地是 ．（6）制备过氧化钙地另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法地优点是 ,产品地缺点是 ．9．煤燃烧排放地烟含有SO2和NO x,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
(新人教)生物必修一课时素养评价3：细胞中的元素和化合物
新人教生物必修1课时素养评价三细胞中的元素和化合物(20分钟·70分)一、选择题(共10小题,每小题5分,共50分)1.下列元素及其描述一致的是( )选项元素描述A Mg 微量元素B O 最基本元素C H 活细胞中含量最多D C、H、O、N 基本元素【解析】选D。
Mg属于大量元素,A错误;最基本元素为C,B错误;活细胞中含量最多的元素是O,C错误;组成细胞的基本元素为C、H、O、N,D正确。
【误区警示】含量≠数量活细胞中含量最多的元素为O,原子数量最多的则是H。
2.(2019·江苏学考真题)人体口腔上皮细胞中含量最多的化合物是( )A.水B.糖类C.无机盐D.核酸【解析】选A。
细胞中含量最多的化合物为水。
3.(2020·长春高一检测)微量元素在生物体内含量很少,却是维持生命活动不可或缺的,可通过哪项得到证明( )A.植物缺Mg2+无法进行光合作用B.人体缺Fe2+易患贫血C.血液钙盐含量太低,会抽搐D.缺N会影响酶的合成【解析】选B。
Mg、Ca和N均属于大量元素,Fe属于微量元素。
4.人是杂食动物,通过摄入动植物及其产物来获得化合物和元素,则人体内和其所食用的动植物体内的化学元素( )A.种类和含量差异都很大B.种类大体相同,含量上有差异C.种类和含量都大体相同D.种类差异很大,含量大体相同【解析】选B。
不同生物之间的元素也具有统一性和差异性,即各种不同的生物所含的化学元素的种类基本相同,但是含量差异较大。
5.(2019·山东学考真题)下表中待测物质、检测试剂及预期结果对应关系正确的是( )A.①B.②C.③D.④【解析】选C。
葡萄糖应用斐林试剂检测,出现砖红色沉淀,①错误;脂肪应用苏丹Ⅲ染液检测,被染成橘黄色,②错误;蛋白质与双缩脲试剂发生紫色反应,③正确;淀粉遇碘液变蓝,④错误。
【补偿训练】若以鸡蛋蛋白液为材料进行蛋白质检测实验,发现蛋白液与双缩脲试剂发生反应后会粘在试管壁上。
综合质量检测 (三) 金属及其化合物
金属及其化合物测试题第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题3分，共54分）1．红珊瑚栖息于200～2000m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。
在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。
红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是（）．A．N a B．F e C．S i D．C u2．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是（）．①S O3②F e（O H）3③H2S iO3④N a H C O3⑤F e C l2A．③B．①③C．①⑤D．②③3．向100m L0．25m o l/L的A lC l3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含N a C l 和N a A lO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）．A．3．45g B．2．3g C．1．15g D．0．575g4．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）．A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为F e X3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：F e（O H）3＋3H I＝＝＝F e I3＋3H2OD．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族5．将a g C u O和F e2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b m L c m o l/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L（折算成标准状况）。
则d等于（）．A．11．2b c×10－3B．22．4b c×10－3C．22．4（3a－4b c×10－3）D．22．4（3a－4b c）×10－36．现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应（忽略溶液体积变化和盐的水解）：①向其中一份固体中加入100m L2m o l/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的p H＝14②向另一份固体中加入140m L4m o l/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、F e2＋、A l3＋三种阳离子且p H＝0下列有关说法正确的是（）．A．铝热剂中铝的物质的量是0．01m o lB．铝热剂中氧化铁的质量是4．8gC．①中生成的氢气的体积为3．36L（标准状况）D．②反应后所得溶液中氯离子浓度为1m o l/L7．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④【答案】A【解析】①AlCl3为分子晶体，电解不能生成Al，错误；②NH3与O2催化氧化生成NO，NO、O2、H2O反应生成HNO3，正确；③NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④煅烧FeS2生成SO2，错误，故答案为A。
【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。
2.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【答案】B【解析】A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，不会溶解，错误；B、铝与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成偏铝酸钠和水，正确；C、氢氧化铝与氨水不反应，所以氢氧化铝不会溶解，错误；D、常温下铁与浓硝酸钝化，铁不会完全溶解，错误，答案选B。
【考点】考查物质的化学性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是。
【答案】B【解析】A中的结论错了，表现了HClO的强氧化性，不是酸性；B中只所以没有液滴滴下，就是氧化铝的熔点高，就像一根线拉着，B正确；虽与两者都能反应，但不是两性，C错；酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，不是漂白性。
答案选B。
4.新课程倡导合作学习和探究学习。
科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。
国家元素检测方法
国家元素检测方法
国家元素检测方法主要包括以下几种：
1. 同位素稀释质谱法：通过测量同位素丰度比来检测元素的方法，适用于痕量元素分析。
2. 分子光谱法：利用物质与光相互作用时产生的光谱特征来检测元素的方法，适用于常量元素分析。
3. 原子发射光谱法：通过测量原子在受激发时发射的特定波长的光来检测元素的方法，适用于痕量元素分析。
4. 原子吸收光谱法：通过测量原子吸收特定波长的光来检测元素的方法，适用于常量元素分析。
5. X射线荧光光谱分析法：通过测量X射线照射样品后产生的荧光光谱来检测元素的方法，适用于痕量元素分析。
6. 中子活化分析法：通过测量中子照射样品后产生的放射性核素来检测元素的方法，适用于痕量元素分析。
7. 生化法：利用生物化学反应来检测元素的方法，适用于常量元素分析。
8. 电化学分析法：通过测量电化学反应过程中产生的电流、电位等参数来检测元素的方法，适用于常量元素分析。
这些方法各有特点，适用范围也不同，需要根据具体情况选择合适的检测方法。
3-1常见金属元素单质及其重要化合物 82张
轮 专
大”“减小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有硫析出，
题 复 习
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原 因 为 _________________________________________ __
化 学
__ ___________________________(用离子方程式表示)。
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专题三 元素化合物
答案：(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
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H2O[Ca(OH)2足量]
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与BaCl2反 应(离子方程
式)
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课
不反应
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与CO2反应 CO32－＋CO2＋ (离子方程式) H2O===2HCO3－
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专题三 元素化合物
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热稳定性(化 较稳定
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专题三 元素化合物
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1．钠及其化合物间的转化关系
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专题三 元素化合物
2．镁及其化合物间的转化关系
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元素化合物测试题(带答案)
元素化合物化学试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( )A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3数为0.1N AA．一项 B．二项 C．三项 D．四项3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。
下列叙述正确的是（）A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法不．正确的是( )A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑7、下列对有关物质性质的分析正确的是( )A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO28、某溶液中含有-3HCO、-23CO、-23SO、+Na、-3NO五种离子。
工作场所金属及其化合物检测方法
工作场所金属及其化合物检测方法一、引言金属及其化合物是工作场所中常见的污染源之一，对人体健康有着不可忽视的影响。
因此，在工作场所中对金属及其化合物进行检测是非常必要的。
本文将详细介绍工作场所金属及其化合物检测方法。
二、金属及其化合物检测方法1. 空气中金属及其化合物检测方法（1）气相色谱法：该方法主要用于检测空气中有机污染物，如苯、甲苯等。
但是该方法无法检测到无机污染物。
（2）原子吸收光谱法：该方法可以对空气中的金属元素进行定量分析，如铅、镉等。
（3）电感耦合等离子体质谱法：该方法可以同时分析多种元素，如铬、镍等。
2. 水中金属及其化合物检测方法（1）原子荧光光谱法：该方法可以对水中多种元素进行快速准确的分析，如铅、镉等。
（2）电感耦合等离子体质谱法：该方法可以同时分析多种元素，如铬、镍等。
（3）电化学法：该方法可以对水中的金属离子进行定量分析，如铜、铁等。
3. 土壤中金属及其化合物检测方法（1）原子荧光光谱法：该方法可以对土壤中多种元素进行快速准确的分析，如铅、镉等。
（2）电感耦合等离子体质谱法：该方法可以同时分析多种元素，如铬、镍等。
（3）X射线荧光光谱法：该方法可以对土壤中的元素进行定量分析，如铜、锌等。
4. 皮肤接触金属及其化合物检测方法（1）血液检测法：通过人体血液中金属离子的含量来判断是否有皮肤接触污染物。
如镉、铅等。
（2）尿液检测法：通过人体尿液中金属离子的含量来判断是否有皮肤接触污染物。
如汞、铜等。
（3）毛发检测法：通过人体毛发中金属元素的含量来判断是否有皮肤接触污染物。
如镍、铬等。
三、结论不同场所和不同类型的金属及其化合物污染物需要采用不同的检测方法。
在进行检测前需要做好样品的准备工作，并严格按照检测方法进行操作。
同时，为了保证检测结果的准确性和可靠性，需要选择合适的仪器设备和实验室环境。
高考化学-元素及其化合物、二维价态图30题(原卷版)
2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题必练10 元素及其化合物、二维价态图30题1．(2022·广东高考真题)陈述Ⅰ和Ⅰ均正确但不具有因果关系的是2. (2021·广东高考真题) 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A. a可与e反应生成bB. b既可被氧化，也可被还原C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体→→→→的循环转化关系D. 可存在b c d e b3. (2022东莞市上学期期末考试)部分含氮物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是A. a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定B. 液态a 常用作制冷剂C. lmolc 与足量氧气化合，最终生成lmoldD. a 、e 均属于电解质4．(2022佛山一模)火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。
下列说法错误的是A ．3SO 由2SO 氧化产生B ．2FeS 等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面C ．火山喷发时收集的雨水，放置时pH 变大D ．火山喷发口附近可能发现硫磺5．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A ．a 与e 反应可能生成b 和dB ．c 的电子式为C ．b 、c 、d 均具有漂白性D ．可存在a→b→c→a 的循环转化关系6．(2022肇庆二模)下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系。
其中推断不合理的是A ．a 可与O 2反应生成cB．b转化为c的过程称为人工固氮C．d既可被氧化也可被还原D．可控制e溶液的浓度选择性制备c或d7．(2022湛江一模)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A．a与e反应可能生成b和d B．c的电子式为→→→的循环转化关系C．b、c、d均具有漂白性D．可存在a b c a8．(2022广东四校第二次联考)价类二维图是学习元素化合物的工具，下图a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质。
元素及其化合物专题讲解
元素及其化合物专题讲解一、元素及其化合物是什么呢？宝子们，元素及其化合物呀，就像是化学世界里的一个个小家族。
元素就像是家族里的成员，而化合物呢，就是这些成员组合起来形成的小团体。
比如说，氧元素，它自己可以是单蹦的一个原子，可它还能和氢元素结合，变成我们超熟悉的水（H₂O），这水就是一种化合物啦。
这就好比一个人可以单独行动，也能拉上小伙伴一起搞个组合。
二、常见的元素及其化合物有哪些？那可老多了。
先说说金属元素吧，像铁（Fe），铁这个元素可厉害着呢。
它和氧气（O₂）结合，在潮湿的环境下，就会变成铁锈（Fe₂O₃·xH₂O），这铁锈大家肯定不陌生，家里的铁制品放久了就会生锈。
还有铜（Cu），铜在空气中放久了，会慢慢变成铜绿，也就是碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃），看起来绿绿的，可有意思了。
再说说非金属元素，氧元素（O）和碳元素（C），它们可以形成二氧化碳（CO₂），这二氧化碳可太有名了，植物靠它来进行光合作用，我们呼出的气体里也有它。
还有氮元素（N），氮元素能形成氨气（NH₃），氨气那股刺鼻的味道，相信闻过的都忘不了。
三、元素及其化合物的性质1. 物理性质元素及其化合物的物理性质可丰富了。
像颜色方面，铜是紫红色的，金是金黄色的，这都是它们很明显的物理特征。
再说说状态，水在常温下是液态的，氧气是气态的，铁是固态的。
还有密度，铁的密度比较大，而氢气的密度就特别小。
溶解性也很有趣，像盐（氯化钠，NaCl）就很容易溶解在水里，但是碳酸钙（CaCO₃）在水里就不太好溶解。
2. 化学性质化学性质就更奇妙了。
就拿金属活动性来说，在金属活动性顺序表中，钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）这些金属特别活泼，它们很容易和水发生反应。
比如钠，把钠放到水里，那反应可剧烈了，会哧哧地冒气泡，还可能着火呢。
而像金（Au）就特别不活泼，在自然界中基本都是以单质的形式存在，很少和其他物质发生反应。
四、元素及其化合物在生活中的应用生活里到处都是它们的身影。
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一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．下列表述正确的是()①四氧化三铁是红棕色粉末，俗称铁红②“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子③化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是二氧化硅④工艺师利用盐酸刻蚀石英玻璃制作艺术品⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤解析：三氧化二铁是红棕色粉末，俗称铁红；所含的碘、氟、硒指的是元素不是单质分子；利用氢氟酸刻蚀石英玻璃制作艺术品。
答案：D2．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料⑥C60是碳的一种同位素⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料A．①②⑦B．②③⑥C．①④⑤D．①③④解析：水晶的主要成分是SiO2，而非硅酸盐，②错；光导纤维的主要成分是SiO2，而非单质Si，③错；C60属于碳的一种同素异形体，⑥错；纤维素乙酸酯不是天然高分子材料，⑦错。
答案：C3．[双选题]“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是()A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品解析：由题可知基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解。
A选项正确，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，B选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C选项错误；甲醇工业上可用CO2制备。
答案：C4．下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。
满足如图所示转化关系的是()A．Na Na2O2NaOH Na2CO3B．S SO2H2SO3NaHSO3C．Cu CuO Cu(OH)2CuSO4D．Si SiO2H2SiO3Na2SiO3解析：选项A中NaOH、Na2CO3不能一步转化为Na2O2；选项C中CuO不能一步转化为Cu(OH)2；选项D中SiO2不能直接转化为硅酸，硅酸钠也不能直接转化为二氧化硅。
答案：B5．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：a、b混合后气体变成红棕色，说明a、b分别为NO、O2中的一种，且b通入氢硫酸中能产生淡黄色浑浊，故b为O2、a为NO；c、d混合产生白烟，故c、d为HCl 或NH3，且c能使溴水褪色，故c为NH3，d为HCl。
答案：C6．[双选题]下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是()解析：A项，加铁粉，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，正确；B项，若只加Fe，则会引入Fe2＋，所以应再通入Cl，错误；C项，Al能溶于NaOH溶液，而Fe与NaOH溶液不反应，2正确；D项，BaCl2与Na2SO4也反应，应加入硫酸，错误。
答案：AC7．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为()A．0.2 mol B．0.4 molC．0.8 mol D．0.9 mol解析：纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO3)2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子，所以51.2 g Cu共失电子0.8 mol×2＝1.6 mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6 mol，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol，又由N、Na守恒，可知，另一种产物NaNO3为0.2 mol。
答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(12分)A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱溶液反应生成含A元素的化合物D.(1)在元素周期表中，A位于__________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B 的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是__________________________．(2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________________________________．(3)将C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D.同时还生成B 的最高价氧化物E ；将全部的E 与全部的D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A 的化合物F.①写出生成D和F的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________. ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不．可选用的是________． A ．普通玻璃坩埚 B ．石英玻璃坩埚 C ．氧化铝坩锅 D ．铁坩锅解析：(1)由A 元素单质可做半导体材料，含A 元素的某化合物是制造光导纤维的原料可知，A 为硅元素，比硅相对原子质量小的同族元素为碳。
(2)C 为SiO 2，能与SiO 2反应的酸只有氢氟酸。
(3)SiO 2与Na 2CO 3高温下反应生成Na 2SiO 3和CO 2，含SiO 2的材料、普通玻璃、石英玻璃以及Al 2O 3等都能与Na 2CO 3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na 2CO 3。
答案：(1)ⅣA最外层均有4个电子，最内层均有2个电子 (2)氢氟酸 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)①SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ ②ABC9．(15分)A ～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：(1)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置________．(2)写出①、④、⑥反应的化学方程式：反应①：_________________________________________________________________， 反应④：________________________________________________________________， 反应⑥_______________________________________________________________。
(3)从能量变化的角度看，①②③反应中，ΔH ＜0的是________(填序号)．解析：G 为主族元素的固态氧化物，且能发生电解反应，常见物质为Al 2O 3。
结合反应①②可知I 为Al ，A 为Fe ，B 为Fe 3O 4；结合反应⑤⑥可推知：C 为FeCl 2，E 为Fe(OH)2，D 为FeCl 3、F 为Fe(OH)3。
再根据题目要求，即可解答。
答案：(1)第四周期、第Ⅷ族 (2)8Al ＋3Fe 3O 4=====高温4Al 2O 3＋9Fe 2Al ＋2NaOH ＋3H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (3)①②10．(15分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应，B 、C 、F 都是气态单质，且B 为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A 和D 相遇有白烟生成。
(1)反应③的化学方程式为：______________________________________________。
(2)反应①中每生成1 mol C ，转移的电子数为_______________________________。
(3)A 与D 的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。
①c (H ＋)＋____________＝c (OH －)＋____________；②c (H ＋)＝c (OH －)＋_________。
(4)元素X 与组成B 的元素同周期，X 的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H 2，则①X 的单质与碱反应的离子方程式______________________________________。
②X 、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。
该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X 不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。
则该新型电池的正极的电极反应式为________________________________________________________________________。
解析：B 、C 、F 都是气态单质，且B 为黄绿色，即B 为氯气，又因为反应②需要放电才能发生，所以C为N2，F为O2，E为NO，A和D相遇有白烟生成，则A为NH3，D为HCl，(2)反应①中N的化合价由－3价到0价，每生成1 mol N2，转移的电子数为3.612×1024或6N A。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液为氯化铵溶液呈酸性，由电荷守恒知c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)；由质子守恒知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)。