2018届高三化学二轮复习仿真冲刺卷(三) Word版含答案
2018届高三第二次模拟考试 化学 含答案
南京市、盐城市2018届高三年级第二次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2018年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误．．的是．煤的气化和液化是物理变化．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2．下列化学用语表示正确的是3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂．明矾易溶于水，可用作净水剂．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张．Y、Z、W原子半径依次增大．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5．下列反应的离子方程式正确的是．铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－══AlO2-＋2H2O．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋══Ag＋＋2NH4+．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-══BaSO4↓＋H2O6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是．pH ＝1的溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、SCN －．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、CO 32－10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是．SiO 222SiO 3H 2SiO．饱和食盐水NH 3,CO 22CO 3(s)3．海水22(s)盐酸Mg(s)．2HNO 3N 催化剂,NH 229．下列说法正确的是．铅蓄电池充电时，阳极质量增大．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小．标准状况下，11.2 L 苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个 ．室温下，稀释0.1 mol·L －1 氨水，c(H ＋)·c(NH 3·H 2O)的值减小10．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
高三化学高考备考二轮复习：《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题(Word版含解析)
（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快4．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．B的转化率降低C．x＋y>z D．C的体积分数升高5．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考（二模）理科综合试卷化学试题及答案（word）
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考（二模）理科综合试卷化学试题及答案（word）2018年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模)理科综合能力测试化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是( )A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD．1mol的P4O6中含有6N A个P-O键(P4O6的结构如图：) 9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．分子中含两个-CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．有机物—CH3的一溴代物有4种10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生说明K sp(BaCO3)<="">B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液没有红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝无法证明溶液X中是否存在NH311．利用下图所示装置从海水中提取CO 2，有利于减少环境中温室气体的含量。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(三)化学试卷-含解析
2018届高考化学模拟卷7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.18gD2O和18gNH2D中含有的电子数均为10N AB.2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H*数为N AC.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2N AD.1mol Br2溶于水充分反应，转移的电子数为N A8.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 配置100ml1.0mol·L-1Na2SO4溶液将32.2gNa2SO410H2O溶于100mL蒸馏水中B 除去KCI固体中少量的K2CO3将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发、冷却结晶C 使用Na2SO3溶液中的23SO-完全转化为24SO-向Na2SO3溶液中加入过量的H 2O2溶液D确定KI溶液中的碘离子是否部分被氧化取少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色浑浊9.某单官能团有机物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H 2O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种10.某课外实验小组设计的下列实验合理地是A.配置一定物质的量浓度的硫酸B.除去乙烯中的SO2C.铜锌原电池实验D.吸收NH211.X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为12，Y 、Z 、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数即是X 原子内层电子数的3倍又是Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸是强酸B.Z 的简单氢化物可用于雕刻玻璃制品C.Y 的单质能在CO 2中燃烧D.W 的单质溶于水形成的溶液中除水分子外无分子存在12.用石墨作电极电溶有物质的量之比3:1的NaCl 和H 2SO 4的水溶液。
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(三)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(三)答案2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(七)答案1．D 【解析】选项A ，空气是分散剂，错误。
选项B ，明矾净水的原理是3Al +水解生成的胶体具有吸附性，但明矾不能使海水淡化，错误。
选项C ，化学变化过程中会伴有能量转化，但有能量转化的变化不一定是化学变化，物理变化也常伴有能量转化，如不同聚集状态物质间的转化等，错误。
选项D ，铝制品表面的氧化膜隔绝了Al 与空气(氧气)的接触，防止了内部金属进一步被氧化，正确。
2．C 【解析】选项A ，该有机化合物的六元环不是苯环，其分子式是C 7H 10O 2，错误。
选项B ，该六元环不是苯环，7个碳原子不可能同时共面，错误。
选项C ，该有机化合物含有碳碳双键，能与Br 2发生加成反应，能被强氧化剂氧化，正确。
选项D ，该有机化合物的含有六元环的酸类同分异构体有2种，错误。
3．C 【解析】选项A ，缺少溶液体积，无法计算，错误。
选项B ，标准状况下，生成物NO 2为液体，故0.5 mol NO 与0.25 mol O 2混合反应，反应后混合气体中氧原子少于1 mol ，错误。
选项C ，CO 2电子式为O ::C ::O ，1个CO 2分子含4个共用电子对，故11 g CO 2含有的共用电子对为4×111g 44g mol -⋅=1 mol ，1个CH 4含4个共用电子对，故4 g CH 4中含有的共用电子对为4×14g 16g mol -⋅=1 mol ，正确。
选项D ，水解反应为可逆反应，且Fe(OH)3胶粒是大量Fe(OH)3的集合体，错误。
4．B 【解析】选项A ，4HNO 3(浓)+C 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O ，NO 2溶解于水生成硝酸和NO ，硝酸与CaCO 3反应，故在NO 2存在的情况下不能检验CO 2，错误。
选项B ，Na 2CO 3+CO 2+H 2O ═2NaHCO 3↓，正确。
福建省百校2018届高三下学期临考冲刺检测化学试题+Word版含答案
考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Co-59 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共 126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.回收电子垃圾，集中填埋处理C.蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水D.净化工业尾气，减少雾霾生成8.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。
南宋世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“”锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。
窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是A蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.升华9.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-2-羧酸的合成路线如下：下列叙述不正确的是A.X与Y互为同分异构体B.X和香豆素-2-羧酸均能与NaOH溶液反应C.香豆素-2-羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. Y中的所有碳原子可能共平面10.欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3. 12 1.59 0.753沸点/℃58.76 76.8 215～217下列说法中正确的是A.可用装置甲氧化废液中的Br-B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C.用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2D.用装置丁长期贮存液溴11.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。
下列说法一定正确的是A.离子半径：X<W<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.气态氢化物的稳定性：W<YD.W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W212.一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。
最新-河南省开封市2018届高三下学期5月冲刺卷化学试题
2018届高三冲刺模理综试卷（化学部分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 K 39 Cr 52第Ⅰ卷选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个合理的选项）7. 下列有关说法正确的是：A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥B．Fe(OH)3胶体为无色、透明，能发生丁达尔现象C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D．SiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物8．某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O9．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体10． X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。
2018新高考高考化学三轮：仿真试题二 含答案 精品
22018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是()A．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同D．纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量【答案】A【解析】A项，纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，正确。
B项，明矾在水中电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，其能吸附水中的悬浮物而起到净水作用，明矾没有杀菌消毒作用，错误。
C项，洗涤剂去污是乳化作用，属于物理变化；纯碱水解显碱性，促进油污的水解，油脂水解生成易溶性物质，发生了化学变化，原理不同，错误。
D项，纤维素在人体内不水解，不能被人体利用，错误。
2．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A．含N A个铜离子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 gB．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC．500 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N AD．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9N A【答案】B【解析】 A 项，1 mol 氧化铜的质量和 0.5 mol 硫化亚铜的质量相等(80.0 g)，所含铜离子数相等，正确。
B 项，O 2→2O 2－，得到4e －；O 2→O 22－，得到2e －，错误。
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仿真冲刺卷（三）时间:45分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H—1 D—2 C—12 O—16 Na—23 S—32 Pb—207第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.化学与社会、生活息息相关。
下列说法不正确的是( )A.油脂可用于制备肥皂和甘油B.乙烯在一定条件下水化制备酒精C.烧碱是制备普通玻璃的原料D.灼烧法可以区别真假黄金首饰8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.25 ℃时,1 L pH=11的氨水中OH-为0.001N AB.标准状况下,2.24 L SO3中氧原子数为0.3N AC.4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.7N AD.3.6 g D2O中所含质子数为2N A9.薄荷醇的结构简式如下图所示,下列说法正确的是 ( )A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B.薄荷醇的分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物C.薄荷醇环上的一氯取代物只有3种D.在一定条件下,薄荷醇能与氢气、溴水反应10.下列实验操作不能达到实验目的的是( )11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,X元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应。
下列说法正确的是( )A.常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B.Y的氢化物只有一种C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸D.Z的氧化物排放不会造成环境污染12.可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身被还原为。
工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S 加以处理。
下列说法不正确的是( )A.电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4--e- [Fe(CN)6]3-B.电解时阴极反应式为2HC+2e- H2↑+2CC.当电解过程中有标准状况下 22.4 L 的H2生成时,溶液中有 32 g S析出(溶解忽略不计)D.整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO313.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA 溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH第二部分二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
)(一)必考题(共43分)26.(14分)氯化铁可用作金属蚀刻剂、有机合成的催化剂,研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备①实验过程中装置乙中发生反应的离子方程式有,装置丙的作用为。
②为顺利达到实验目的,上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为。
③反应结束后,将乙中溶液边加入,边进行加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧,在试管底部得到固体。
为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。
(查阅文献知:①FeCl3溶液浓度越大,水解程度越小;②氯化铁的熔点为306 ℃、沸点为315 ℃,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2;③FeCl2的熔点为670 ℃)⑤结合以上实验和文献资料,该固体可以确定的成分有。
27.(14分)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下:已知:常温下,K sp(PbSO4)=2.0×10-8,K sp(PbCO3)=1.0×10-13。
回答下列问题:(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。
铅蓄电池在充电时,阳极的电极反应式为。
若铅蓄电池放电前,正、负极电极质量相等,若放电时转移了1 mol电子,则理论上两电极质量之差为。
(2)将滤液1、滤液3合并,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作,得到一种结晶水合物(M r=322),其化学式为。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为;滤液2中溶质的主要成分为(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为。
(5)步骤⑦洗涤过程中,检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
(6)在步骤①的转化中,若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存,则= 。
28.(15分)以天然气为原料合成甲醇。
有关热化学方程式如下:①2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8 kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)ΔH3=-251.0 kJ·mol-1(1)ΔH2= kJ·mol-1。
(2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
①M点时,H2的转化率为;压强:p1(填“>”“<”或“=”)p2。
②反应速率:N点v正(CO) (填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。
③若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。
则温度为506 K时,平衡常数K= (保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为。
④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。
为了使该反应逆向进行,a的范围为。
(3)某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。
当KOH全部转化成KHCO3时停止放电,写出此时负极的电极反应式。
(二)选考题(共15分)。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)某药物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。
(1)Cu单质在不同条件下可形成晶体和非晶体,可通过区分晶体和非晶体;基态Cu原子的价电子排布式为,基态Cu原子的核外电子排布中有对自旋状态相反的电子。
(2)CH4分子中C原子的杂化方式为,NH3沸点比CH4高的原因是。
(3)酸性:H3AsO4H3AsO3,原因是。
(4)H3O+、H2O相比较,键角较大的是 ,其原因是。
(5)一种Fe晶体晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,已知该晶体的密度为ρ g·cm-3,Fe的相对原子质量为M,N A为阿伏加德罗常数的值,N A= (列式表示即可)。
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。
(1)A的名称是,G中含氧官能团的名称是。
(2)②的反应类型是,B和F的结构简式分别为、。
(3)写出一种能鉴别A和D的试剂: ;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有种。
(4)写出反应①的化学方程式: 。
(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。
答案精解精析一、选择题7.C 普通玻璃是以石灰石、石英砂和纯碱为原料,经混合、粉碎,在玻璃窑中熔融制得的,故C 不正确。
8.A A 项,c(H +)=10-11 mol·L -1,则c(OH -)==1×10-3 mol·L -1,故N(OH -)=1 L×(1×10-3 mol·L -1)×N A mol -1=0.001N A ,正确;B 项,标准状况下,SO 3为固体,故错;C 项,4.6 g 乙醇为0.1 mol,含0.8N A 个共价键,故错;D 项,3.6 g D 2O 中所含质子数为×10N A =1.8N A ,故错。
9.B 薄荷醇分子内不含苯环,不属于芳香烃的含氧衍生物,A 错误;B 正确;薄荷醇环上的一氯取代物有6种,C 错误;薄荷醇分子内不含碳碳双键,不能与氢气、溴水反应,D 错误。
10.D NaClO 溶液具有强氧化性,能漂白pH 试纸,故用pH 试纸无法测定其pH,D 不能达到实验目的。
11.A X 元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应,则X 为Al;根据各元素的位置关系推出Y 为C,Z 为N,W 为S 。
常温下,Al 遇浓硫酸发生钝化,阻碍反应的进行,因此观察不到明显现象,A 正确;C 的氢化物不止一种,B 错误;S 的氧化物有SO 2和SO 3,其中SO 2的水化物是H 2SO 3,H 2SO 3不属于强酸,C 错误;氮的氧化物对环境有污染,如NO 2会造成光化学烟雾或酸雨,故D 错误。
12.D 电解时阳极发生氧化反应,铁元素由+2价升高到+3价,A 正确;阴极发生还原反应,HC电离出的H +在阴极放电,B 正确;由得失电子守恒可得关系式:H 2~2e -~S,则生成1 mol H 2,有1 mol S析出,质量为32 g,C 正确;因为溶液中发生反应2[Fe(CN)6]3-+H 2S+2C S↓+2[Fe(CN)6]4-+2HC ,所以不需要补充K 4[Fe(CN)6]与KHCO 3,D 错误。
13.C 图1中的反应可表示为2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol -1,由于反应生成的是气态水,所以H2的燃烧热大于241.8 kJ·mol -1,A 项错误;压强不同,反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)达到的平衡状态不同,反应物的百分含量不同,B 项错误;等质量的钾、钠分别与足量水反应,钾的反应速率快,但产生的氢气的质量小,所以图3中乙为钾,甲为钠,C 项正确;由图4可以得出,酸性:HA>HB,所以NaA 溶液的pH 小于同浓度的NaB 溶液的pH,D 项错误。
二、非选择题 26.答案 (除标注外,每空1分)(1)① Fe+2H + Fe 2++H 2↑、Cl 2+2Fe 2+ 2Fe 3++2Cl -(2分) 吸收多余的氯气②关闭弹簧夹1和3,打开弹簧夹2,待铁屑完全溶解后打开弹簧夹1和3,关闭弹簧夹2(2分)③浓盐酸冷却结晶(2)①排出装置内的空气②FeCl3易升华③溶液分层,上层接近无色,下层呈橙红色④2FeCl 3 2FeCl2+Cl2、2Br-+Cl2 Br2+2Cl-(2分) ⑤FeCl3、FeCl2、Fe2O3(2分)解析(1)②从所给装置和药品看,要先在乙中制备FeCl2:Fe+2HCl FeCl2+H2↑,然后将甲中产生的Cl 2通入乙中制备FeCl3:2FeCl2+Cl2 2FeCl3。