高三化学第一轮知识点复习题9
高三化学一轮复习——元素或物质推断题
高考化学一轮复习——元素或物质推断题1．（2022·甘肃武威·高三期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～①在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)①～①元素中原子半径最大的是_______半径最小的是_______(用元素符号表示)；(2)①、①两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_______(用化学式表示)；(3)写出①和①两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______；(4)①元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______。
(用化学式表示) 2．（2022·安徽师范大学附属中学高三期中）化合物甲仅含两种元素。
B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，请回答：(1)甲的化学式为_______。
(2)写出E转化为F的化学方程式_______。
(3)甲与水反应的化学方程式为_______。
3．（2022·浙江·高三期中）A、B、C、D均含有同一种元素，这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。
A是一种单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板。
它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略。
(1)D的化学式为____。
(2)B可以转化为C和D的化学方程式____。
试卷第1页，共9页(3)工业上用C制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_____。
(4)检验C中阳离子的离子方程式_____。
4．（2022·浙江·高三期中）某兴趣小组对物质X(仅含2种常见元素)进行如下探究分析已知：溶液A的焰色试验为黄色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和；红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分。
请回答以下问题：(1)X中所含的金属元素是_______(填元素符号)，X的化学式为_______。
高考理综高三一轮高考化学复习 第9章 第1讲 甲烷、乙烯、苯 煤、石油、天然气的综合利用
第1讲甲烷、乙烯、苯煤、石油、天然气的综合利用[考纲要求] 1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及发生反应的类型。
2.了解有机化合物中碳的成键特征及同分异构现象。
3.了解煤、石油、天然气综合利用的意义。
考点一几种常见烃的结构与性质1．完成甲烷、乙烯和苯的比较表2(1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
①完成甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式：②完成下列关于苯的取代反应的化学方程式(2)加成反应①定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯与溴水、H 2、HCl 、H 2O 反应的化学方程式分别为③加聚反应：合成聚乙烯塑料的化学方程式为n CH 2===CH 2――→一定条件CH 2CH 2 。
深度思考1．怎样用实验证明甲烷是由碳、氢两种元素形成的？答案 在空气中点燃甲烷，在火焰的上方罩一个干燥、洁净的烧杯，发现烧杯内壁有水珠凝结，证明甲烷中有氢元素，然后迅速将烧杯倒转过来，向烧杯中滴入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有碳元素。
借题发挥 燃烧法不仅能检验有机物中含有C 、H 元素，还能通过计算确定其是否含有其他元素。
2．乙烯使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色的原理是否相同？能否用酸性KMnO 4溶液鉴别CH 4和CH 2===CH 2? 答案 褪色原理不相同，前者是发生了加成反应，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化。
由于CH 4与酸性KMnO 4溶液不发生反应，而CH 2===CH 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此可以用酸性KMnO 4溶液鉴别二者。
3．结合苯的物理性质探究如何用简单实验来证明分液漏斗内苯与水的混合物中哪一层为苯层？答案取分液漏斗内下层液体适量于一小试管中，然后向小试管中加入少量水，若液体不分层，证明分液漏斗中下层液体为水，上层液体为苯，若液体分层，则分液漏斗内下层液体为苯。
题组一利用教材习题，回扣烃的性质1．(必修2P64－2改编)下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是( )①氯气②溴水③氧气④酸性KMnO4溶液A．①③ B．②③ C．②④ D．①④答案 A2．(必修2P72－5)能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A．苯B．氯化铁C．乙烷D．乙烯答案 D3．(必修2P72－6)利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 ( ) A．乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)答案 C题组二烃的反应类型面面观4．(必修2P72－7改编)下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( )①光照射甲烷与氯气的混合气体②乙烯通入溴水中③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应④苯与液溴混合后撒入铁粉A．①② B．①③ C．②④ D．①④答案 D5．(必修2P85－6)某有机物的结构简式为HO—CH2CH===CHCH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )A．水解B．酯化C．加成D．氧化答案 A6．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。
2022版高考化学一轮复习专题九晶体结构与性质专题综合检测含解析
高考化学一轮复习：专题九晶体结构与性质【3年模拟】时间:40分钟分值:60分一、选择题(每题2分,共12分)1.(2020天津等级考适应性测试,2)下列可用于判断某物质为晶体的方法是( )A.质谱法B.红外光谱法C.核磁共振法D.X-射线衍射法答案 D A项,质谱法用于测定有机物的相对分子质量,不能用于判断某物质是否为晶体,错误;B项,红外光谱仪能测定有机物中的官能团和化学键类型,不能用于判断某物质是否为晶体,错误;C项,核磁共振法不能用于判断某物质是否为晶体,错误;D项,晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列,X-射线衍射可以看到微观结构,可用X-射线衍射法鉴别晶体与非晶体,正确。
2.(2020烟台上学期期末,2)下列关于晶体的叙述正确的是( )A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验C.分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高D.金属晶体发生形变时,内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失答案 B 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子,故A错误;区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验,故B 正确;分子晶体熔点和沸点与分子间作用力有关,与共价键键能无关,故C错误;金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”发生滑动,但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在,故D错误。
3.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是 ( )A.在图A 晶体中,距粒子B 最近且相等的粒子A 有6个B.在CO 2晶体中,每个晶胞平均占有4个原子C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为E 4F 4答案 B 图A 晶体中,粒子B 在棱上和体心,粒子A 位于顶点和面心,距粒子B 最近且相等的粒子A 有6个,A 项正确;在CO 2晶体中,CO 2分子位于顶点和面心,一个晶胞平均占有4个CO 2分子,共12个原子,B 项错误;在金刚石晶体中,每个碳原子形成4个碳碳键,每个碳碳键由两个C 原子形成,因此碳原子与碳碳键个数比为1∶2,C 项正确;D 图中是气态团簇分子不是晶胞,不用均摊法计算,分子式为E 4F 4,D 项正确。
人教版化学高三化学第一轮复习 物质的量的单位--摩尔 知识点增分训练(详细解析)
物质的量的单位--摩尔知识点增分训练一、选择题（共15小题）1．下列说法正确的是（）A．0℃，101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4LB．标准状况下，O2的体积约为22.4LC．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2LD．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L分析：A．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，注意任何气体包括混合气体；B．没有告诉氧气的物质的量，无法计算氧气的体积；C．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；D．气体摩尔体积的单位为L/mol，标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol．解答：解：A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L，故A正确；B．题中没有告诉氧气的物质的量，无法计算标况下氧气的体积，故B错误；C．标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算0.5mol四氯化碳的体积，故C错误；D．标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol，故D错误；故选A．2．下列表示方法中，错误的是（）A．2mol氮B．1molH2O C．4mole﹣D．0.5molH2SO4分析：A．没有指明微粒的具体名称；B．1molH2O表示1mol水分子；C．4mole﹣，表示4mol电子；D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol．解答：解：A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故B正确；C．4mole﹣，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故D正确；故选A．3．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体分析：摩尔是物质的量的单位．解答：解：摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，1mol微粒约含有6.02×1023个粒子．故选：C．4．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量分析：A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体；B．摩尔是物质的量的单位；C．物质的量是国际基本物理量之一；D．物质的量是表示物质粒子多少的物理量．解答：解：A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，质量的单位是克，二者是不同的物理量，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故B错误；C．物质的量是国际基本物理量之一，其单位是摩尔，故C正确；D．物质的量是表示物质粒子多少的物理量，其单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，故D错误；故选C．5．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位分析：A、摩尔是物质的量的单位，用于描述物质所含微观粒子的数目；B、混合物和纯净物都可以用物质的量进行描述；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数的个气体分子；D、纳米是缩小单位，不是扩大单位．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少，故A正确；B、摩尔既能用来计量纯净物，如1mol氧气，又能用来计量混合物，如1mol氯气和氮气的混合物，故B正确；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所含的气体分子数目都相等，故C正确；D、摩尔的计量思路都是扩大单位，而纳米是缩小单位，二者的计量思路不同，故D错误；故选D．6．下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位分析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，物质的量与物质的量的质量不同，质量的单位为g；摩尔只是物质的量的单位，不是粒子数的单位，因为粒子数的单位为g，据此进行解答．解答：解：A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；故选A．7．下列说法正确的是（）A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔分析：A、摩尔是物质的量的单位；B、摩尔是物质的量的单位；C、物质的量适用微观粒子；D、根据阿伏伽德罗常数的定义分析．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B 错误；C、物质的量适用微观粒子，1摩尔氢气分子可以表示为1molH2，故C正确；D、国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为摩尔阿伏伽德罗常数，故D错误．故选C．8．下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量D．物质的量就是物质所含粒子的数量分析：A．物质的量表示的为微观粒子的集体，单位为mol，而物质的质量单位为g；B．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一；C．物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位为g/mol；D．物质的量单位为mol，物质所含粒子数量的单位为个．解答：解：A．物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量单位为mol，质量的单位为g，故A错误；B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，符号为n，单位为mol，故B正确；C．物质的量的单位为mol，而摩尔质量的单位为g/mol，二者的单位不同，故C错误；D．物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，故D 错误；故选B．9．下列说法正确的是（）A．1mol氧B．SO42﹣的摩尔质量是96gC．3mol小麦D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L分析：A、没明确何种微粒．B、摩尔质量的单位是g/molC、物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质．D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L解答：A、没明确何种微粒，氧指分子还是原子，故A错．B、摩尔质量的单位是g/mol，SO42﹣的摩尔质量是96g/mol，故B错．C、物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质，小麦是宏观物质，故C错．D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，任何气体既指一种气体又指混合气体，故D正确．故选：D10．每摩尔物质含有（）A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，单位是摩尔；1mol物质中含有阿伏伽德罗常数个该物质的粒子；6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，据此进行判断．解答：解：A．6.02×1023只是阿伏伽德罗常数的近似值，且有的物质中不一定含有分子，如氯化钠、金属钠等，故A错误；B．6.02×1023只是阿伏伽德罗常数的近似值，且该物质中可能含有多个原子，如1mol氧气中含有2mol 氧原子，故B错误；C．物质中可能含有多个原子，如氧气、臭氧等，每摩尔臭氧中含有3mol氧原子，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，1mol物质中含有阿伏伽德罗常数个该物质的粒子，故D正确；故选D．11．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．1molH2的质量为2g•mol﹣1D．1mol氧含6.02×1023个O2分析：据物质的量定义及单位判断A、B，据质量的单位判断C，据氧的明确概念判断D．解答：解：A、物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，故A错．B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确．C、质量的单位是g，1mol氢气的质量是2g，故C错．D、氧是分子还是原子，叙述不明确，故D错．故选：B12．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位C．物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体分析：根据物质的量为国际单位制的一个基本物理量，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量进行判断即可．解答：解：A、物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，单位是摩尔，故A错误；B、摩尔为物质的量的单位，故B错误；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，单位是摩尔，故C正确；D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是单位，故D错误；故选：C．13．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位分析：物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．解答：解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误．B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误．C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误．故选C．14．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．摩尔C．质量D．时间分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．解答：解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．15．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol分析：A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．解答：解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．。
2020-2021学年高三化学一轮复习易错题09 电化学基础
易错09 电化学基础(选择题)【易错分析】1.原电池中正、负极的判断原电池的正、负极与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,不要形成思维定式——活泼金属一定是负极。
如Al、Mg和NaOH溶液构成的原电池中,Al为负极,Mg为正极。
2.可充电电池放电与充电时的电极反应(1)充电时电极的连接:充电的目的是使电池恢复其供电能力,因此负极应与电源的负极相连以获得电子,可简记为负接负后作阴极,正接正后作阳极。
(2)工作时的电极反应式:同一电极上的电极反应式、电池的总反应式,在充电与放电时,形式上恰好相反(同一电极周围,充电与放电时电解质溶液中pH的变化趋势也恰好相反)。
3.燃料电池的关键点(1)要注意介质是什么?是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。
(2)通入负极的物质为燃料,通入正极的物质为氧气。
(3)通过介质中离子的移动方向,可判断电池的正负极,同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。
4.电池电极反应式书写(1)H+在碱性环境中不存在。
(2)O2-在水溶液中不存在,在酸性环境中结合H+,生成H2O,在中性或碱性环境中结合H2O,生成OH-。
(3)熟记“离子趋向”,抓住“电荷守恒”,熟练书写燃料电池的电极反应式。
①阳离子趋向正极,在正极上参与反应,在负极上生成(如H+);阴离子趋向负极,在负极上参与反应,在正极上生成(如OH-、O2-、CO32—)。
②“-n e-”相当于正电荷,“+n e-”相当于负电荷,依据电荷守恒配平其他物质的系数。
③电池总反应式=正极反应式+负极反应式。
【错题纠正】例题1、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是A．正极反应为:Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为:Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中,电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液【解析】该电池中锌为负极,电极反应为Zn－2e－===Zn2＋,铜为正极,电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu,A项错误；电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu,B项正确；原电池工作时,外电路中电子从负极经导线流向正极,C项错误；负极上由于锌放电,ZnSO4溶液中Zn2＋浓度增大,故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液,D项错误。
2023届高三化学高考备考一轮复习训练专题9隔膜在电化学中的应用提升篇
专题9隔膜在电化学中的应用提升篇2023年高考化学复习一、单选题，共13小题1．（模拟）有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A．膜p适合选用阴离子交换膜B．II室中适合添加KOH溶液C．放电时，III室中溶液的pH增大D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同2．（模拟）含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。
如NO的原理。
下列有关叙述错误的是图是利用电化学原理处理-nA．直流电源为铅蓄电池时，Pb 极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14g N2时，有6mol H+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O- 4e-=O2↑+4H+3．（模拟）某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A ．电池可用于乙醛的制备B ．b 电极为正极C ．电池工作时，a 电极附近pH 降低D ．a 电极的反应式为O 2+4e - -4H + =2H 2O4．（2022·福建·福州第十五中学模拟）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量5．（模拟）水是鱼类赖以生存的环境，较好的水质能减少鱼类疾病的发生，更有利于鱼类的生长和生存。
世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法正确的是A ．Y 为电源的正极B ．阴极反应式为2-3NO +10e -+12H +=N 2↑+6H 2OC ．将该装置放置于高温下，可以提高其净化效率D ．若BOD 为葡萄糖(C 6H l2O 6)，则1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出22mole - 6．（模拟）我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将2H S 气体变废为宝。
高三化学第一轮知识点复习题
第2讲元素周期律一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是() A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子能力：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－2．下列各组物质的性质比较，正确的是()A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I23．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等。
则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是()A．A、B、C、D B．B、A、C、DC．D、A、B、C D．B、A、D、C4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与非金属单质反应时，甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
能说明甲的金属性比乙强的是()A．①④B．①②③C．③⑤D．①②③④⑤6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为()A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜DC．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜D＜C＜E7．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C 的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
2021春走向高考(人教版)高三化学一轮复习测试题 第9章 第2节
第一部分第九章其次节一、选择题1．(2021·厦门市高三第一学期期末考试)下列关于有机物的说法，正确的是()A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D．用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程答案：D2．(2021·山东省泰安市高三上学期期末考试)下列有关常见有机物说法正确的是()A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．戊烷有三种同分异构体C．石油的分馏、裂化均属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物答案：B3．(2022·北京东城区一模)下列说法不正确的是()A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物B．用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体解析：蛋白质及其水解产物结构中含有—NH2和—COOH，与强酸、强碱均反应，均是两性化合物，A正确；新制的Cu(OH)2悬浊液溶于乙酸生成蓝色溶液，加热时和乙醛反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，可以鉴别，B正确；植物油中的油酸甘油酯含有双键，更易氧化变质，C正确；淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，但由于聚合度n不同，二者不是同分异构体，D错误。
答案：D4．(2022·福建龙岩期末)下列有关物质的性质和应用正确的是()A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的养分物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，A正确；福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，能破坏蛋白质结构，对人身体有害，B错误；乙醇不是人体必需的养分物质，C错误；光导纤维主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，D错误。
答案：A5．(2022·山东潍坊一模)乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是()A．乌头酸化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性KMnO4溶液褪色D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH解析：从乌头酸的结构简式可知其化学式为C6H6O6，A正确；乌头酸的结构中含双键，能发生加成反应，分子内无酯基，不能发生水解反应，B错误；乌头酸的结构中含双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；乌头酸的结构中含三个羧基，1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH，D正确。
高考化学第一轮复习全套资料(含例题)完整版.doc
高三化学一轮复习资料第一部分：知识篇1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl例题5 ：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1·L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly(x,y均为正整数)。
人教版化学高三化学第一轮复习 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 知识点增分训练(详细解析
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法一、选择题（共12小题）1．配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（）①蒸馏烧瓶②容量瓶③玻璃棒④量筒⑤烧杯．A．①③ B．②⑤ C．① D．④⑤分析：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量或量取、稀释或溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，据此判断使用的仪器，然后判断选项中不需要仪器；注意蒸馏烧瓶一般由于蒸馏操作中．解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液，称量或量取时通常使用托盘天平或量筒、稀释或溶解时使用烧杯和玻璃棒、转移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使用胶头滴管，所以选项中使用的仪器为：②容量瓶③玻璃棒④量筒⑤烧杯；配制过程中不会用到①蒸馏烧瓶，故选C．2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（）A．950mL B．500mL C．1000mL D．任意规格分析：容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，实验室中没有950mL规格的，所以在配制溶液时应该选取稍大的容量瓶．解答：解：容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL 的溶液，为减小误差，应该一次性配制完成，故应选用稍大于950mL，即选用1000mL容量瓶，故选C．3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视D．定容加水超过刻度线又吸出少量分析：分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响．解答：解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A正确；B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B错误；C、定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D、定容加水超过刻度线，又吸出少量或导致吸出少量的溶质，所以溶质质量减小，导致所配溶液浓度偏小，故D错误．故选A．4．有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC．把7.4gCa（OH）2放入烧杯并加水搅拌冷却，将溶液转移到100mL容量瓶，再加水至刻度线，浓度为1mol/LD．需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶分析：A、把1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L；B、不能在容量瓶内溶解氯化钠；C、未洗涤烧杯及玻璃棒，导致所配溶液浓度偏小；D、没有48ml规格的容量瓶，故应选择大于48ml且相近规格的容量瓶．解答：解：A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、不能在容量瓶内溶解或稀释，故B错误；C、未洗涤烧杯及玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钙的质量减小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D、没有48ml规格的容量瓶，故应选择大于48ml且相近规格的容量瓶，太大的容量瓶会造成试剂浪费，故D正确．故选：D．5．实验室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取1.92gNaOH，加入480mL水B．称取1.92gNaOH，配成500mL溶液C．称取2.0gNaOH，配成500mL溶液D．称取2.0gNaOH，加入500mL水分析：欲配制480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，需要配制500ml 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需称取NaOH的质量为0.05mol×40g/mol=2g，据此对各项进行判断．解答：解：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol•L ﹣1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物质的量为：0.05mol×40g/mol=2g；加入500mL水，溶液的体积不是500mL，故选C．6．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要称量Na2CO3固体21.2gD．欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于lL水中分析：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸锌的质量小于10g；B．长时间煮沸导致产生沉淀；C．配制溶液应该是1000mL，称量碳酸钠固体质量=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g；D.4.0gNaOH的物质的量==0.1mol，c=中V指溶液体积．解答：解：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸锌的质量小于10g，所以配制溶液质量分数小于10%，故A错误；B．长时间煮沸导致胶体产生聚沉，从而导致生成沉淀而得不到胶体，故B错误；C．实验室没有950mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以配制溶液应该是1000mL，称量碳酸钠固体质量=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，故C正确；D.4.0gNaOH的物质的量==0.1mol，C=中V指溶液体积，欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于水中配制成1L溶液，故D错误；故选C．7．配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（）A．称量时，右盘高，左盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线分析：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响；D、定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大；解答：解：根据c=和m=n×M进行判断：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，右盘高，左盘低，药品实际质量偏大，n偏大，则c偏大，故A不选；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小，c偏大，故B不选；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不选；D、定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，c偏小，故D选．故选D．8．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（）A．1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/LB．40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%C．22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LD．1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L分析：A.1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，所得溶液体积不是1L；B．溶质质量为40g，而溶液质量为140g，溶质质量分数小于40%；C．没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D．根据物质的量浓度c=计算．解答：解：A.1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，配制的溶液体积不是1L，则物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B.40g NaOH固体溶于100g水，溶液质量为140g，则溶液质量百分比浓度为：×100%＜40%，故B错误；C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误；D.1molaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为：=1mol/L，故D正确；故选D．9．实验室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（）A．称取7.6g硫酸铜，加入500 mL的水B．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，加入500mL水分析：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积．解答：解：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B正确；C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.100mol•L﹣1，故C错误；D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故D错误．故选B．10．利用100mL0.50mol•L﹣1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol•L﹣1的溶液，下列操作正确的是（）A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀分析：A、容量瓶不能作为稀释仪器；B、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶；C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶；D、根据稀释前后溶质的物质的量不变计算配制后的溶液的体积，再根据配制步骤进行即可．解答：解：A、容量瓶不能作为稀释仪器，是一种定容仪器，故A错误；B、根据稀释前后，钠离子的物质的量保持不变，计算需要溶液的体积为：mL=500mL，故B错误；C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶来定容，不能在烧杯中进行，且100mL的碳酸钠溶液加上400mL水之后所得溶液的体积不一定是500mL，故C错误；D、根据稀释前后，钠离子的物质的量保持不变，计算需要溶液的体积为：mL=500mL，要使用500mL的容量瓶，故D正确．故选D．11．下列基本实验操作方法，错误的是（）A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量筒2﹣3次，一起转移入容量瓶中B．少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中C．用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称D．硅酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存分析：A．用于量取浓硫酸的量筒不能洗涤，否则会导致量取的硫酸的物质的量偏大；B．钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，使用剩余的钠可以放回试剂瓶，不会污染原试剂；C．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，需要放在小烧杯中快速称量；D．硅酸钠具有粘性，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞的试剂瓶盛放．解答：解：A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，不能用水洗涤量筒，否则会导致量取的硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．钠密度小于煤油，所以少量的钠保存在煤油中；钠不会污染原试剂瓶中试剂，故使用后多余的钠块放回原瓶中，故B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量，称量时需要放在小烧杯中快速称量，故C正确；D．硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，可以使用橡胶塞的试剂瓶，故D正确；故选A．12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰视分析：分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、定容时仰视观察液面，实际加水量超过了容量瓶的容积，所配溶液浓度偏低，故D错误．故选：B．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）13．实验室用NaOH固体配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答问题：（1）配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器g mL 、、容量瓶上标有以下五项中的；①浓度②温度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约200ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D、用50ml水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（注：1g以下用游码，以本题计算结果判断）B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、定容时俯视刻度线D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．分析：（1）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；根据溶液的体积确定容量瓶的规格；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；根据容量瓶上标有：规格、温度和刻度线；（3）根据实验操作的步骤；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）溶质的质量m=nM=cvM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20g，配制500mL溶液，则选用容量瓶的规格为500mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：20；500；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：②③⑤；（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCDFEA；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；C、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；故答案为：ABD．14．用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做．用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，该盐酸溶液应注入滴定管中，滴定管中，滴定完成时如果用去盐酸25.00mL，则c（NaOH）=mol/L．分析：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做中和滴定，中和滴定的实质是H++OH﹣=H2O，据此计算氢氧化钠的浓度．解答：解：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做中和滴定，酸应该放在酸式滴定管中，碱应该放在碱式滴定管中，酸碱中和的实质是H++OH﹣=H2O，所以c盐酸•V盐酸=c氢氧化钠•V氢氧化钠，所以c（NaOH）=0.10mol/L，故答案为：中和滴定；酸式；0.10．15．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL．从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是．（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有（填序号）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；④容量瓶中原有少量蒸馏水；⑤定容时仰视观察液面．分析：（1）可设出溶液的体积，利用m=ρV求出质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答；根据实验操作的步骤；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）设需质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓硫酸的体积为V，V×1.84 g•cm﹣3×98%=0.5 L×1 mol•L﹣1×98 g•mol﹣1，V≈27.2 mL．故答案为：27.2；配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故正确；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故错误；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，造成体积偏大，浓度偏小，故正确；④容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故错误；⑤定容时观察液面仰视，造成体积偏大，浓度偏小，故正确．故选①③⑤．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①②．补充完整该实验步骤①计算②称量NaOH g ③溶解④冷却转移⑤⑥定容⑦摇匀．（3）定容时的操作为．（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B．定容时仰视刻度线C．溶液未经冷却就立即转移D．称量氢氧化钠速度过慢．分析：（1）根据仪器的作用选取仪器；根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切；（4）根据C=分析误差，如果n偏大、V偏小，则C偏大，如果n偏小、V偏大，则C偏小．解答：解：（1）还需要用于配置溶液的500mL容量瓶，用于盛放溶解药品的烧杯，故答案为：500mL 容量瓶；烧杯；m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：4；洗涤；（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切，俯视或仰视都造成误差，故答案为：视线要与凹液面最低处相切；（4）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对n、V无影响，所以配制溶液浓度无影响；B．定容时仰视刻度线导致V偏大，则配制溶液浓度偏小；C．溶液未经冷却就立即转移，溶液有热胀冷缩性质，导致V偏小，则配制溶液浓度偏大；D．称量氢氧化钠速度过慢导致NaOH吸水，则n偏小，导致配制溶液浓度偏小；故答案为：无影响；偏小；偏大；偏小．17．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计①使用容量瓶的第一步操作是．②若用上述仪器配制500mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯和；．分析：①根据容量瓶的使用方法来回答；②根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行分析．解答：解：①使用容量瓶之前一定要检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；②若用上述仪器配制500mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：玻璃棒；胶头滴管．18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．b．若利用装置里Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，冷凝水由（填f或g）口通入口流出．（3）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示愈图．①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．②根据计算得知，所需NaOH的质量为g⑧配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容盆瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：；（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②先依据常见容量瓶的规格及所配溶液的体积选择合适的容量瓶，然后根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）所有药品全部转移到容量瓶，否则导致浓度偏低；氢氧化钠溶于水，温度升高溶液体积增大；（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分离四氯化碳和酒精，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，蒸馏必须用酒精灯；温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管处，冷凝水由下口进入，由g口通入f口流出，故答案为：酒精灯；g；f；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，分馏需要酒精灯加热；故答案为：酒精灯；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；②没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；②没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L﹣1×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0g；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）所有药品全部转移到容量瓶，否则导致浓度偏低；氢氧化钠溶于水，温度升高溶液体积增大，故答案为：将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大；（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制，故答案为：重新配制溶液．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十一章 烃的衍生物 基本营养物质 高分
子化合物 第1讲 卤代烃
一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题5分，共35分) 1．下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热不反应的是( )
①C 6H 5Cl ；②(CH 3)2CHCH 2Cl ；③(CH 3)3CCH 2Cl ；④CHCl 2CHBr 2；
A ．①③
B ．②③⑤
C ．全部
D ．②④
2．以氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是( )
A ．CH 3CH 2Cl ―----―→NaOH 水溶液△CH 3CH 2OH ――→浓H 2
SO 4
170℃
CH 2===CH 2――→Cl
2
CH 2ClCH 2Cl
B ．CH 3CH 2Cl ――→Cl 2
CH 2ClCH 2Cl
C ．CH 3CH 2Cl ―------―→NaOH 的醇溶液△
CH 2===CH 2――→HCl CH 3CH 2Cl ――→Cl
2
CH 2ClCH 2Cl
D ．CH 3CH 2Cl ――→NaOH 的醇溶液△
CH 2===CH 2――→Cl 2
CH 2ClCH 2Cl
3．由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )
A ．加成―→消去―→取代
B ．消去―→加成―→水解
C ．取代―→消去―→加成
D ．消去―→加成―→消去 4．分子式是C 3H 6Cl 2的有机物，若再有一个H 原子被Cl 原子取代，则生成的C 3H 5Cl 3有两种同分异构体，则原有机物C 3H 6Cl 2应该
是( )
A ．1,3-二氯丙烷
B ．1,1-二氯丙烷
C ．1,2-二氯丙烷
D ．2,2-二氯丙烷
5．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( )
C ．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
D ．邻羟基苯甲酸与NaHCO 3溶液反应
6．该有机物 能发生( )
①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO 4溶液褪色，⑥与AgNO 3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应
A ．以上反应均可发生
B ．只有⑦不能发生
C ．只有⑥不能发生
D ．只有②不能发生
7．氯仿(CHCl 3)可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气
(COCl 2)：2CHCl 3＋O 2――→光
2COCl 2＋2HCl 。
COCl 2易爆炸，为防止
事故，使用前应先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是( )
A ．烧碱溶液
B ．溴水
C ．AgNO 3溶液
D ．淀粉-KI 试剂
二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分) 8．下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是( ) A ．溴乙烷和氯仿 B ．氯乙烷和水 C ．溴乙烷和水 D ．苯和溴苯
9．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：
下列对该化合物叙述正确的是()
A．属于芳香烃
B．属于卤代烃
C．在酸性条件下能水解
D．在一定条件下可以发生加成反应
10．化合物丙由如下反应得到
，丙的结构简式可能是()
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3D．(CH3)2CBrCH2CH2Br
三、非选择题(本题包括5个小题，共47分)
11．(9分)在与NaOH的醇溶液共热一段时间后，要证明
已发生反应，甲、乙、丙三名学生分别选用了不同的试剂和方法，都达到了预期的目的。
请写出这三组不同的试剂名称和每种试剂的作用。
(1)第一组试剂名称____________，作用_________________。
(2)第二组试剂名称________________，作用_________________。
(3)第三组试剂名称________________，作用___________________。
12．(8分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为______________________________。
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。
(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为_____________________________；
C的化学名称是______________________；E2的结构简式是____________；④、⑥的反应类型依次是____________________。
13．(10分)实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图(已知溴乙烷的沸点38.4℃)：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
回答下列问题：
(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为________________________。
(2)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为______，同时生成的无色气体分子式为__________________________________。
(3)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(4)U型管内可观察到的现象是_________________________________。
(5)反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。
为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的______(填序号)。
A．NaOH溶液B．H2O
C．Na2SO3溶液D．CCl4
所需的主要玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行____________(填操作名称)。
14．(10分)某一氯代烷1.85 g，与足量的NaOH水溶液混合加热后，用硝酸酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g。
(1)通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式。
(2)若此一氯代烷与足量NaOH溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO3溶液，将会产生什么现象？写出有关的化学反应方程式。
(3)能否用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烷？为什么？
15．(10分)根据图示回答下列问题：
(1)写出A、E、G的结构简式：A__________，E_____________，
G____________。
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)为___________________；
反应④的化学方程式(包括反应条件)为___________________。
(3)写出①⑤的反应类型：①__________、⑤__________。
答案
一、1．A 2．D3．B4．A 5.D 6.C7.C
二、8.BC9.CD 10．AC
三、11．(1)稀HNO3和AgNO3HNO3的作用是中和NaOH溶液，防止OH－干扰检验；AgNO3溶液的作用是检验生成的Br－
(2)稀H2SO4和溴水稀H2SO4的作用是中和NaOH溶液，防止NaOH与溴水反应；溴水的作用是检验生成的烯烃
(3)酸性KMnO4溶液检验生成的烯烃
12．(1) (2)是
13．(1)C 2H 5OH ＋NaBr ＋H 2SO 4――→△
NaHSO 4＋C 2H 5Br ＋H 2O
(2)Br 2 SO 2和H 2O (3)水浴加热
(4)有油状液体生成 (5)C 分液漏斗 蒸馏 14．
(2)将会产生褐色沉淀
AgNO 3＋NaOH===AgOH ↓＋NaNO 3， 2AgOH===Ag 2O ＋H 2O ， AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3
(3)不能，因卤代烃中的卤素均是以卤原子的形式与碳原子结合着的，不能与Ag ＋反应。
15．(1)CH 2===CH 2 2—
HOOC(CH 2)4COOH
(2)CH 2Cl —CH 2Cl ＋NaOH ――→醇加热
CHCl===CH 2↑＋NaCl ＋H 2O
CH 2Cl —CH 2Cl ＋2H 2O ――→NaOH 溶液
加热
HOCH 2—CH 2OH ＋2HCl 或
CH 2Cl —CH 2Cl ＋2NaOH ――→水
加热
HOCH 2—CH 2OH ＋2NaCl (3)加成反应 缩聚反应。