九年级化学一轮复习 ppt课件
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人教版物质的分类PPT完美版1【优秀课件】
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技巧点拨
运用缩略记忆法巧记分类知识： ①单质可简记为“一物一素”； ②化合物可简记为“一物多素”； ③氧化物可简记为“一物两素氧元素”； ④酸可简记为“氢头酸根尾”； ⑤碱可简记为“金头氢氧根尾”； ⑥盐可简记为“金头酸根尾”。
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本内容适合人教版 九年级化学
中考第一轮复习
物质的分类
主讲人 杨老师
知识回顾：
物质
混合物 （空气、溶液 、合金)
金属
单质 非金属 稀有气体 氧化物
纯净物
酸 无机物 碱
化合物
盐
有机物
1．混合物和纯净物
一 一
同
两种或两种以上
不同
不同
分离混 、合提纯
易错点拨
①纯净物不同于“干净物”或“洁净物”，如洁净的空气仍是混 合物，而冰水共存物却是纯净物。 ②判断纯净物和混合物，不能根据元素种类来判断。由同种 元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的混合物。
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巩固练习：
【例1】 现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从 中选出相关元素组成下列类别物质的化学式： （每一类各写两例）
⑴单质___________ ⑵酸_____________ ⑶碱_____________ ⑷盐_____________ ⑸氧化物_________ ⑹有机物_________
A．冰、干冰、醋酸 B．氮气、氧气、空气 C．水银、水、医用消毒酒精 D．石墨、熟石灰、盐酸
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中考化学第一轮复习《金属和金属材料》-新人教版PPT课件一等奖新名师优质课获奖比赛公开课
与氧气反应 C．经过高炉炼得旳铁为纯铁 D．武德合金旳熔点高，可用于制造保险丝 2、下列事实可用于判断X、Y两种金属旳活动性顺序旳
是（ ）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y旳 盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能； ④在化合物中X显+3价，Y显+2价． A． ①② B． ①②③ C． ③④ D． ①②④
（1）铁和铝都能够制作炊具，主要利用了它们旳 性 ．
（2）金属锌能够提取AgNO3废水中旳银，这是因为锌旳活
动性比银
．
（3）将生铁加入足量旳稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色
溶液，该溶液中具有旳金属离子主要是
（写符
号），溶液底部残留旳黑色不溶物主要是
5、有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同旳金属，分别投 入等质量等浓度旳稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生， 且丙产愤怒泡较快；再将甲投入丁旳盐溶液中，甲旳表 面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（ ）
于
②铜与硝酸银溶液：
现象：铜丝表面覆盖一层_银__白__色__固体，溶液由_无__色
变为_蓝__色； 化学方程式：_C_u_+_2_A_g_N_O_3=_=_=_=_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_A_g_；
结论：铜旳活动性_不__小__(填“不小于”或“不不小
于”)银。
于
2.置换反应 由一种_单__质__与一种_化__合__物__反应，生成另一种_单__质__和另一种 _化__合__物__旳反应。 3.金属活动性顺序
【思索感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但 一样暴露在空气中，为何铁比铝更易生锈？ 提醒：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密 旳氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层旳铝进一步被氧 化。
是（ ）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y旳 盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能； ④在化合物中X显+3价，Y显+2价． A． ①② B． ①②③ C． ③④ D． ①②④
（1）铁和铝都能够制作炊具，主要利用了它们旳 性 ．
（2）金属锌能够提取AgNO3废水中旳银，这是因为锌旳活
动性比银
．
（3）将生铁加入足量旳稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色
溶液，该溶液中具有旳金属离子主要是
（写符
号），溶液底部残留旳黑色不溶物主要是
5、有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同旳金属，分别投 入等质量等浓度旳稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生， 且丙产愤怒泡较快；再将甲投入丁旳盐溶液中，甲旳表 面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（ ）
于
②铜与硝酸银溶液：
现象：铜丝表面覆盖一层_银__白__色__固体，溶液由_无__色
变为_蓝__色； 化学方程式：_C_u_+_2_A_g_N_O_3=_=_=_=_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_A_g_；
结论：铜旳活动性_不__小__(填“不小于”或“不不小
于”)银。
于
2.置换反应 由一种_单__质__与一种_化__合__物__反应，生成另一种_单__质__和另一种 _化__合__物__旳反应。 3.金属活动性顺序
【思索感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但 一样暴露在空气中，为何铁比铝更易生锈？ 提醒：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密 旳氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层旳铝进一步被氧 化。
专题3+氢氧化钠和氢氧化钙变质-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
（2） 解释步骤3有气泡产生的原因（用化学方程式表示）：____________________________________。
【实验结论】 通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】 （1） 实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水， 的氢氧化钙在 水中也不能完全溶解
【作出猜想】 猜想一：___________；
猜想二： 和 ；猜想三： 。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取 样品于试管中，加入 蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因： 与空气中的 反应，生成 。 反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析 不变质： ； 部分变质： 、 ； 完全变质： 。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论
【实验结论】 通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】 （1） 实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水， 的氢氧化钙在 水中也不能完全溶解
【作出猜想】 猜想一：___________；
猜想二： 和 ；猜想三： 。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取 样品于试管中，加入 蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因： 与空气中的 反应，生成 。 反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析 不变质： ； 部分变质： 、 ； 完全变质： 。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论
中考专题复习盐的性质与复分解反应公开课PPT(23张)
中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推 荐】
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3．常见有颜色的盐(溶液)
含Cu2＋的盐 含Fe2＋的盐溶
溶液
液
__蓝____色 __浅_绿_____色
含Fe3＋的盐溶 液
__黄____色
俗称(成分)
物理性质
主要用途
碳酸钙⑧ __C_a_C_O_3___
石灰石、大理 石的主要成分
白色固体、 ⑨____难__溶 于水
石灰石、大 理石作建筑 材料，碳酸 钙可用作补 钙剂
中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推 荐】
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高锰酸 钾
__紫_红____ 色
中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推 荐】
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4.盐的化学性质(后四条为盐的通性，即盐四条)
性质
举例
大多数盐的溶液呈中性；但K2CO3、 (1)盐溶液的 Na2CO3、NaHCO3等的溶液呈碱性，能
2013 考
盐 1＋ 氯化钠与硝酸银：NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓
盐 2→
氯化铜与硝酸银：CuCl2＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓ 碳酸钠与硝酸钙：Na2CO3＋Ca(NO3)2 === CaCO3↓＋2NaNO3
盐 3＋ 硫酸铜与硝酸钡：CuSO4＋Ba(NO3)2=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓
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3．常见有颜色的盐(溶液)
含Cu2＋的盐 含Fe2＋的盐溶
溶液
液
__蓝____色 __浅_绿_____色
含Fe3＋的盐溶 液
__黄____色
俗称(成分)
物理性质
主要用途
碳酸钙⑧ __C_a_C_O_3___
石灰石、大理 石的主要成分
白色固体、 ⑨____难__溶 于水
石灰石、大 理石作建筑 材料，碳酸 钙可用作补 钙剂
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高锰酸 钾
__紫_红____ 色
中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推 荐】
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4.盐的化学性质(后四条为盐的通性，即盐四条)
性质
举例
大多数盐的溶液呈中性；但K2CO3、 (1)盐溶液的 Na2CO3、NaHCO3等的溶液呈碱性，能
2013 考
盐 1＋ 氯化钠与硝酸银：NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓
盐 2→
氯化铜与硝酸银：CuCl2＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓ 碳酸钠与硝酸钙：Na2CO3＋Ca(NO3)2 === CaCO3↓＋2NaNO3
盐 3＋ 硫酸铜与硝酸钡：CuSO4＋Ba(NO3)2=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓
中考一轮人教版化学单元复习夯基精品课件第八单元 金属和金属材料
二、重点回顾，强化练习
3、（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是（ D ） A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
二、重点回顾，强化练习
4、（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序 规律，下列有关说法正确的是（ D ） A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一 种判断依据
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
二、重点回顾，强化练习
4、（2019•广州）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈 蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并 迅速冷却），对应关系正确的是( D ) A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑶金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐 减弱
①金属活动性顺序表的应用 c.在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来。
二、重点回顾，强化练习
寻找替代品
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑴物理性质 ①共性：具金属光泽、良好的导电性 、导热性、延展性，易弯曲。 ②个性：a.熔点差异较大，钨最高，汞较低； b.密度相差较大，锇最大，锂最小； c.导电导热性有差异，银的最好； d.硬度也有较大差异，其中铬的硬度最大； e.大多数金属为银白色，金为 黄 色，铜为紫红色
人教版九年级中考化学第一轮复习课件
中考分析
（2013）例．分类、归纳和推理等是化学学习中常用的方法，下列对知 识的归纳不正确的是
选项
分类
举例
A
常见化肥
尿素、硝酸钾、磷酸二氢钙
B
常见气体单质
氧气、氮气、氢气
C
常见合金
生铁、不锈钢、金刚石网]
D
常见碱
苛性钠、氢氧化钙、氢氧化钾
（2013）5. 碘元素是我们人体中必须的微量元素之一，下列物质中碘元素的化合价为+5价是
化学中考复习
第一单元 走进化学世界
课标要求
①知道化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
②能区分物理变化和化学变化，能从分子的角度了解两种变化的不同； 判断物质的物理性质和化学性质，根据性质决定用途，判断物质的某 些性质在生产、生活中的应用。
③掌握对蜡烛及其燃烧、人体吸入和呼出气体有关成分的实验探究， 能准确记录实验现象和数据，并学会从对实验现象和数据的分析中得 出有价值的结论。
②掌握元素的概念，记住一些常用元素的名称和符号；了解元素符号的含 义，学会正确书写元素符号；初步认识元素周期表，形成“化学反应前后 元素种类不变”的概念。
③了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步认识核外电子 在化学反应中的作用。
④知道物质是由分子、原子等微粒构成的，了解分子、原子的区别与联 系，并能从微观角度解释一些现象；能从微观的角度认识单质和化合物， 并能用微粒的观点解释物理变化和化学变化；知道相对原子质量的含义 及其计算方法。
(2014)19.（3分）请用化学符号表示：上P65 （1）2个碳酸根离子 ，（2）2个氧分子 ，（3）1个铁原子 。
第四单元 自然界的水
课标要求
专题10 化学与资源、能源、材料、环境、健康-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
糖类
（4）行：冬奥会上的会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是____________________（只写一点）。
无污染（合理即可）
例题精讲
例21.第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。
（2）以“秦岭四宝”为创意原型的全运会吉祥物灵动可爱、充满活力。吉祥物的制作原料之一是聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“天然”）纤维。
B
例题精讲
例18.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是( )
A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源B.大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念C.研制合成新药物为生命健康提供保障D.材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑
B
例题精讲
例19. 化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是( )
油脂
塑料
糖类
一、考点梳理
3.人体中的重要元素
钙:主要存在于骨骼、牙齿中，婴幼儿缺钙会引发⑪ ，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会患⑫ ，老年人缺钙易导致骨折。主要食物来源：奶制品、豆类、虾皮等铁:血红蛋白的重要成分，为人体组织器官运输氧气，缺乏会引起⑬ 。主要食物来源:动物肝脏、瘦肉、蛋、鱼等锌:缺乏会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良。主要食物来源:瘦肉、肝脏、奶类等碘:缺乏或摄入过多都会引起⑭ ，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。主要食物来源：海产品、加碘食盐等氟:缺乏易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。主要食物来源：茶叶、海产品等硒：缺乏可能引起表皮角质化和癌症。主要食物来源：富硒大米、富硒茶叶等
例题精讲
（1）根据上文推测，下列有关说法正确的是___（填字母）。A.开采可燃冰不会产生环境问题B.二氧化碳水合物的密度比水小C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
（4）行：冬奥会上的会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是____________________（只写一点）。
无污染（合理即可）
例题精讲
例21.第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。
（2）以“秦岭四宝”为创意原型的全运会吉祥物灵动可爱、充满活力。吉祥物的制作原料之一是聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“天然”）纤维。
B
例题精讲
例18.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是( )
A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源B.大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念C.研制合成新药物为生命健康提供保障D.材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑
B
例题精讲
例19. 化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是( )
油脂
塑料
糖类
一、考点梳理
3.人体中的重要元素
钙:主要存在于骨骼、牙齿中，婴幼儿缺钙会引发⑪ ，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会患⑫ ，老年人缺钙易导致骨折。主要食物来源：奶制品、豆类、虾皮等铁:血红蛋白的重要成分，为人体组织器官运输氧气，缺乏会引起⑬ 。主要食物来源:动物肝脏、瘦肉、蛋、鱼等锌:缺乏会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良。主要食物来源:瘦肉、肝脏、奶类等碘:缺乏或摄入过多都会引起⑭ ，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。主要食物来源：海产品、加碘食盐等氟:缺乏易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。主要食物来源：茶叶、海产品等硒：缺乏可能引起表皮角质化和癌症。主要食物来源：富硒大米、富硒茶叶等
例题精讲
（1）根据上文推测，下列有关说法正确的是___（填字母）。A.开采可燃冰不会产生环境问题B.二氧化碳水合物的密度比水小C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
2023中考化学一轮复习教材考点复习第二单元 我们周围的空气(课件70页)
淡蓝
液滴
检验氢气纯度
⑥氢气燃烧
考点六氧气的制取
1.实验室制法（详见实验突破）
2工业制法:分离液态空气原理：利用液氮和液氧的_______ 不同制得，属于_______ 变化。（填“物理”或“化学”）方法：
沸点
物理
3催化剂和催化作用（1）催化剂（又叫触媒）：在化学反应中，能_______其他物质的化学反应速率，而本身的_______和___________ 在化学反应前后都没有变化的物质。（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
2023年中考化学一轮复习
教材考点复习
考点突破
考点梳理
知识归纳
第二单元 我们周围的空气
备考集训
考 点 梳 理
考点一 空气的成分及用途
1.空气的成分（按体积分数计算）
2.空气主要成分的性质及用途
主要成分
用途（性质）
氮气
.可作保护气，用于食品防腐、灯泡填充（化学性质不活泼） .液氮用于制造低温环境，医疗上用作冷冻麻醉剂 .制造氮肥和硝酸的重要原料
改变
质量
化学性质
特别提醒
1.催化剂只改变化学反应速率,即加快或减慢反应速率,并不影响生成物的质量,生成物的质量由反应物的质量决定。
2.催化剂的化学性质在化学反应前后不变，但物理性质可能改变。
考点七化合反应和分解反应
1.化合反应和分解反应
化合反应
分解反应
概念
由_____________________生成_____________的反应
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
②铁丝燃烧
③硫燃烧
a.现象：在空气中，发出_____________ 色火焰，生成有刺激性气味气体；在氧气中，发出_____________ 色火焰，生成有刺激性气味气体；b.化学方程式：_ _______________；c.注意事项：集气瓶底部放少量___________________ ，目的是___________________________________ 。
液滴
检验氢气纯度
⑥氢气燃烧
考点六氧气的制取
1.实验室制法（详见实验突破）
2工业制法:分离液态空气原理：利用液氮和液氧的_______ 不同制得，属于_______ 变化。（填“物理”或“化学”）方法：
沸点
物理
3催化剂和催化作用（1）催化剂（又叫触媒）：在化学反应中，能_______其他物质的化学反应速率，而本身的_______和___________ 在化学反应前后都没有变化的物质。（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
2023年中考化学一轮复习
教材考点复习
考点突破
考点梳理
知识归纳
第二单元 我们周围的空气
备考集训
考 点 梳 理
考点一 空气的成分及用途
1.空气的成分（按体积分数计算）
2.空气主要成分的性质及用途
主要成分
用途（性质）
氮气
.可作保护气，用于食品防腐、灯泡填充（化学性质不活泼） .液氮用于制造低温环境，医疗上用作冷冻麻醉剂 .制造氮肥和硝酸的重要原料
改变
质量
化学性质
特别提醒
1.催化剂只改变化学反应速率,即加快或减慢反应速率,并不影响生成物的质量,生成物的质量由反应物的质量决定。
2.催化剂的化学性质在化学反应前后不变，但物理性质可能改变。
考点七化合反应和分解反应
1.化合反应和分解反应
化合反应
分解反应
概念
由_____________________生成_____________的反应
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
②铁丝燃烧
③硫燃烧
a.现象：在空气中，发出_____________ 色火焰，生成有刺激性气味气体；在氧气中，发出_____________ 色火焰，生成有刺激性气味气体；b.化学方程式：_ _______________；c.注意事项：集气瓶底部放少量___________________ ，目的是___________________________________ 。
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九年级化学一轮复习
一、 空气
板块一第1讲 空气和氧气
空气的组成
空
气பைடு நூலகம்
空气的污染与防治
的
成 分
氮气
①无色无味气体；②密度比空气略小；③难溶于水； 物理性质： ④在一定条件下有三态变化
及
化学性质： 比较稳定
用
途
物理性质：无色无味气体
稀有气体
化学性质： 稳定
九年级化学一轮复习
空气的组成
组成的测定
原理：P+O2 点燃 P2O5
防治： 加强空气质量监测、使用清洁能源、植树造林等
九年级化学一轮复习
二、氧气
氧气
物理性质： ①无色无味气体；②密度比空气略大；③不易溶
性质
于水；④在一定条件下有三态变化
化学性质：比较活泼，具有氧化性，常做氧化剂
C+O2 ==点=燃== CO2
氧化反应
S+O2 点燃 SO2
化合反应：多变一
Fe+O2 点燃 Fe3O4
一、碳单质
第2讲 碳和碳的化合物
金刚石：硬度大，熔点高
单质 石墨：质软，有良好的导电性
C60： 新发现的分子，应用于材料科学、超导体
碳
常温下很稳定，与日光和水接触，不易起变化
单 质
C+O2=点==燃=CO2(O2充足)
化学性质 与非金属反应 2C+O2=点==燃=2CO(O2不充足)
还原性
高温
2CuO+C====2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C=高==温=4Fe+3CO2↑
（2）物质与氧结合且生成物只有一种的反应既是氧化反应又是 化合反应。
如：碳+氧气 点燃 二氧化碳，既是氧化反应又是化合反应。
九年级化学一轮复习
氧气的化学性质
木炭 硫
蜡烛 铁丝
反应前
黑色 固体
黄色 固体
块状 固体
银白色 固体
在空气 中燃烧
发出 红光
发出 淡蓝色 火焰
发出 红光
发红 发热
现象
在氧气 中燃烧
毒性
有毒
无
主要用途 联系
燃料、冶炼金属
灭火、制汽水、温室肥料、 化工原料等
点燃
相互转化 2CO+O2====2九C年O2级化学一轮复习
CO2+C=高==温=2CO
比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法
项目 反应 原料
反应原理
反应物状态 反应条件 气体密度
气体水溶性 能否与水反应
制取氧气(O2)
制 取 二 氧 化 碳(CO2)
九年级化学一轮复习
金刚石与石墨物理性质的比较
颜色、 状态
硬度 导电性 导热性 润滑性
金刚石
无色、透明 的正八面体
最硬
不导电 无
无
形状的固体
用途
划玻璃、切割 金属、制钻探 机钻头、制装 饰品等
石墨
深灰色有金 属光泽，不 透明的细鳞 片状固体
质软
导电性 优良
良好
九年级化学一轮复习
有
制电极、铅笔芯、
润滑剂等
性质
化学 性质 CO2
不能燃烧，也不能支持燃烧 CO2+H2O====H2CO3 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
实验室 制法
原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 收集：向上排空气法 验满：将燃着的木条接近瓶口，火焰熄灭，证明已集满
用途： 灭火，“干冰”可作制冷剂，用于人工降雨
项目
反应 类型
化合反应
氧化反应
分类依据
区
特征
别
举例
根据反应物和生成物的种类 “多变一”，不一定有氧参加
氧化钙+水 → 氢氧化钙
是否与氧发生反应
一定有氧参加 碳+氧气 点燃 二氧化碳
联系
（1）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合 反应。二者没有必然的联系。
如：氧化钙+水→氢氧化钙，是化合反应，但不是氧化反应； 酒精＋氧气-点-燃→二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应。
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合 2.氯酸钾与二氧化锰混合或用高锰酸钾
2H2O2M=n=O=2=2H2O ＋ O2↑ 2KClO3=△ M=nO=2=2KCl＋3O2↑ 2KMnO4==△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑
大理石或石灰石与稀盐酸 CaCO3＋2HCl ====CaCl2＋H2O＋CO2↑
比空气小 难溶于水
二氧化碳 无色、无味气体 比空气大
能溶于水
可燃性
化
还原性
学 与水反应
性
质 与石灰水 反应
2CO+O2=点==燃=2CO2 CO+CuO==△==Cu+CO2
不反应
不反应
在一般情况下，既不能燃 烧也不能支持燃烧
无 CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O
九年级化学一轮复习
碳及其化合物间的相互转化
CO
金刚石 石墨
C60
原子排列 方式不同
高温 点燃 +C (或+CuO)
完全燃烧
C
+CuO(或Fe2O3) CO2
Ca(OH)2
高温(或+HCl)
CaCO3
+H2O
H2CO3
九年级化学一轮复习
CO和CO2的比较
物质
物理 性质
色态味 密度
水溶性
一氧化碳 无色、无味气体
结论：O2约占空气体积的
1 5
各组分体积分数
氮气（N2）:78% 氧气（O2）:21% 稀有气体：0.94%
二氧化碳（CO2）:0.03% 其他气体和杂质：0.03%
污染物
有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 粉尘：可吸入颗粒物
空气的污染与防治 污染来源： 煤的燃烧、汽车排放的尾气、工厂排放的废气等
石蜡+O2 点燃 CO2+H2O
制法
实验室制法
原理
H2O2 MnO2 O2+H2O
KClO3
MnO2 △
KCl+O2
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
分解反 应：一 变多
验满：带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃
工业制法：分离液态空气
供给呼吸 用途 支持燃烧
九年级化学一轮复习
化合反应与氧化反应的区别与联系
二、一氧化碳CO
物理性质： 无色、无味的气体，难溶于水，密 度比空气略小
CO
化学 性质
毒性： 与血红蛋白结合，使人缺氧窒息
可燃性： 2CO+O2=点=燃==2CO2
还原性：
CuO+CO
高温 === Cu+CO2
九年级化学一轮复习
三、二氧化碳CO2
物理性质：通常状况下是无色气体，密度比空气大，能溶于水
液体与固体或固体
固体与液体
常温或加热 密度比空气大
常温 密度比空气大
微溶于水
能溶于水
不与水反应
九年级化学一轮复习
与水反应
鉴别CO和CO2的方法
方法
现象与结论
把一根燃着的小木条分别伸到集 火焰熄灭的是二氧化碳，气体被
燃烧更旺， 发出白光
明亮的蓝 紫色火焰
反应后
生成使澄清石 灰水变浑浊的 气体
生成有刺激性 气味的气体
发出 白光
集气瓶内部出 现水雾
剧烈燃烧， 火星四射
生成黑色固体
九年级化学一轮复习
化学反应文字表达式
点燃
碳+氧气 二氧化碳
硫+氧气 点燃 二氧化硫
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
铁+氧气 点燃 四氧化三铁
一、 空气
板块一第1讲 空气和氧气
空气的组成
空
气பைடு நூலகம்
空气的污染与防治
的
成 分
氮气
①无色无味气体；②密度比空气略小；③难溶于水； 物理性质： ④在一定条件下有三态变化
及
化学性质： 比较稳定
用
途
物理性质：无色无味气体
稀有气体
化学性质： 稳定
九年级化学一轮复习
空气的组成
组成的测定
原理：P+O2 点燃 P2O5
防治： 加强空气质量监测、使用清洁能源、植树造林等
九年级化学一轮复习
二、氧气
氧气
物理性质： ①无色无味气体；②密度比空气略大；③不易溶
性质
于水；④在一定条件下有三态变化
化学性质：比较活泼，具有氧化性，常做氧化剂
C+O2 ==点=燃== CO2
氧化反应
S+O2 点燃 SO2
化合反应：多变一
Fe+O2 点燃 Fe3O4
一、碳单质
第2讲 碳和碳的化合物
金刚石：硬度大，熔点高
单质 石墨：质软，有良好的导电性
C60： 新发现的分子，应用于材料科学、超导体
碳
常温下很稳定，与日光和水接触，不易起变化
单 质
C+O2=点==燃=CO2(O2充足)
化学性质 与非金属反应 2C+O2=点==燃=2CO(O2不充足)
还原性
高温
2CuO+C====2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C=高==温=4Fe+3CO2↑
（2）物质与氧结合且生成物只有一种的反应既是氧化反应又是 化合反应。
如：碳+氧气 点燃 二氧化碳，既是氧化反应又是化合反应。
九年级化学一轮复习
氧气的化学性质
木炭 硫
蜡烛 铁丝
反应前
黑色 固体
黄色 固体
块状 固体
银白色 固体
在空气 中燃烧
发出 红光
发出 淡蓝色 火焰
发出 红光
发红 发热
现象
在氧气 中燃烧
毒性
有毒
无
主要用途 联系
燃料、冶炼金属
灭火、制汽水、温室肥料、 化工原料等
点燃
相互转化 2CO+O2====2九C年O2级化学一轮复习
CO2+C=高==温=2CO
比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法
项目 反应 原料
反应原理
反应物状态 反应条件 气体密度
气体水溶性 能否与水反应
制取氧气(O2)
制 取 二 氧 化 碳(CO2)
九年级化学一轮复习
金刚石与石墨物理性质的比较
颜色、 状态
硬度 导电性 导热性 润滑性
金刚石
无色、透明 的正八面体
最硬
不导电 无
无
形状的固体
用途
划玻璃、切割 金属、制钻探 机钻头、制装 饰品等
石墨
深灰色有金 属光泽，不 透明的细鳞 片状固体
质软
导电性 优良
良好
九年级化学一轮复习
有
制电极、铅笔芯、
润滑剂等
性质
化学 性质 CO2
不能燃烧，也不能支持燃烧 CO2+H2O====H2CO3 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
实验室 制法
原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 收集：向上排空气法 验满：将燃着的木条接近瓶口，火焰熄灭，证明已集满
用途： 灭火，“干冰”可作制冷剂，用于人工降雨
项目
反应 类型
化合反应
氧化反应
分类依据
区
特征
别
举例
根据反应物和生成物的种类 “多变一”，不一定有氧参加
氧化钙+水 → 氢氧化钙
是否与氧发生反应
一定有氧参加 碳+氧气 点燃 二氧化碳
联系
（1）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合 反应。二者没有必然的联系。
如：氧化钙+水→氢氧化钙，是化合反应，但不是氧化反应； 酒精＋氧气-点-燃→二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应。
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合 2.氯酸钾与二氧化锰混合或用高锰酸钾
2H2O2M=n=O=2=2H2O ＋ O2↑ 2KClO3=△ M=nO=2=2KCl＋3O2↑ 2KMnO4==△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑
大理石或石灰石与稀盐酸 CaCO3＋2HCl ====CaCl2＋H2O＋CO2↑
比空气小 难溶于水
二氧化碳 无色、无味气体 比空气大
能溶于水
可燃性
化
还原性
学 与水反应
性
质 与石灰水 反应
2CO+O2=点==燃=2CO2 CO+CuO==△==Cu+CO2
不反应
不反应
在一般情况下，既不能燃 烧也不能支持燃烧
无 CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O
九年级化学一轮复习
碳及其化合物间的相互转化
CO
金刚石 石墨
C60
原子排列 方式不同
高温 点燃 +C (或+CuO)
完全燃烧
C
+CuO(或Fe2O3) CO2
Ca(OH)2
高温(或+HCl)
CaCO3
+H2O
H2CO3
九年级化学一轮复习
CO和CO2的比较
物质
物理 性质
色态味 密度
水溶性
一氧化碳 无色、无味气体
结论：O2约占空气体积的
1 5
各组分体积分数
氮气（N2）:78% 氧气（O2）:21% 稀有气体：0.94%
二氧化碳（CO2）:0.03% 其他气体和杂质：0.03%
污染物
有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 粉尘：可吸入颗粒物
空气的污染与防治 污染来源： 煤的燃烧、汽车排放的尾气、工厂排放的废气等
石蜡+O2 点燃 CO2+H2O
制法
实验室制法
原理
H2O2 MnO2 O2+H2O
KClO3
MnO2 △
KCl+O2
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
分解反 应：一 变多
验满：带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃
工业制法：分离液态空气
供给呼吸 用途 支持燃烧
九年级化学一轮复习
化合反应与氧化反应的区别与联系
二、一氧化碳CO
物理性质： 无色、无味的气体，难溶于水，密 度比空气略小
CO
化学 性质
毒性： 与血红蛋白结合，使人缺氧窒息
可燃性： 2CO+O2=点=燃==2CO2
还原性：
CuO+CO
高温 === Cu+CO2
九年级化学一轮复习
三、二氧化碳CO2
物理性质：通常状况下是无色气体，密度比空气大，能溶于水
液体与固体或固体
固体与液体
常温或加热 密度比空气大
常温 密度比空气大
微溶于水
能溶于水
不与水反应
九年级化学一轮复习
与水反应
鉴别CO和CO2的方法
方法
现象与结论
把一根燃着的小木条分别伸到集 火焰熄灭的是二氧化碳，气体被
燃烧更旺， 发出白光
明亮的蓝 紫色火焰
反应后
生成使澄清石 灰水变浑浊的 气体
生成有刺激性 气味的气体
发出 白光
集气瓶内部出 现水雾
剧烈燃烧， 火星四射
生成黑色固体
九年级化学一轮复习
化学反应文字表达式
点燃
碳+氧气 二氧化碳
硫+氧气 点燃 二氧化硫
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
铁+氧气 点燃 四氧化三铁