河南省周口市2018-2019学年高一上学期期末抽测考试化学试题 (含答案)
周口市2018-2019学年度高一年级上期期末抽测考试化学可能用到的相对原子质量:H:1 C:12N: 14 O:16 Al:23 S:32 Fe：56第I卷选择题(共48分)一、选择题（本大题共16小题,每小题3分共48分,每小题只有一个正确答案）1.关于英文称呼中国为“CHINA”一词的来历，一种说法是来源于瓷器，因为在英语中中国和瓷器都是“CHINA”。
下列关于瓷器的说法正确的是A.中国是“瓷器之乡”、传统瓷器属于硅酸盐产品B.瓷器的主要成分是黏土C.瓷器的烧制过程属于物理变化D.因为瓷器是硅酸盐，所以难溶于水2.下列叙述正确的是A.钠燃烧后得到白色的过氧化钠B.单晶硅可作为光伏电池的材料C.除去表面氧化膜的铝片在酒精灯上加热会剧烈燃烧D.新制氯水使pH试纸先变红后褪色，说明其中含HCl和Cl23.下列有关实验的操作或方法正确的是A.用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B.实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C.用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水4.常温常压下，下列各组气体既能大量共存又能用浓硫酸干燥的是A.NO、O2、N2B.HCl、H2、O2C.NH3、O2、CO2D. CO2、H2S、SO25.下列物质可保持在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶的是A.金属钠B.氢氟酸C.浓硫酸D.碳酸钠溶液6.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1mol Fe与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应，溶液中的Fe2＋数目为0.1N AB. 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－数目为0.1N AC.常温常压下，1.8g H2O中含有的分子数为0.1N AD.33.6LNO2和足量水反应转移的电子数为N A7.向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入过量金属钠，有气体和沉淀生成，然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解，最终离子数一定不变的是A. Fe2＋B. Al3＋C. NO3－D. NH4＋8.下列事实所涉及的离子方程式正确的是A. FeCl2溶液用于腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋+3Cu= Fe+3Cu2＋B.汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”：Cu2＋+Fe= Fe2＋+CuC.稀硝酸可以溶解铜：Cu+4H＋+ NO3－= Cu2＋+2H2O+NO↑D.盐酸除去铜表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H＋= 2Cu2＋+2H2O+CO2↑9.实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验，实验结束后的情况如图2所示，下列说法正确的是A.需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验B.红色溶液未充满是因为装置漏气C.烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OH－D.若在标准状况下进行该实验，得到氨水的浓度是1/22.4mol·L－110.将SO2和CO2的混合物气体通入下列物质的溶液中，一定产生沉淀的是A.CaCl2B.NH3C.FeCl3D.Ba(NO3)211.通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是12.Mg(OH)2是常用的阻燃材料。
以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下：下列说法不正确的是A.酸溶生成Mg2＋的离子方程式是：MgCO+2H＋= 2Mg2＋+CO2↑+H2OB.流程中可以循环利用的物质是CO2C. 酸溶过程中盐酸可用稀硝酸或硫酸代替D. 流程中没有涉及氧化还原反应13.在指定条件和相应的计量下，甲物质能与物质完全反应的是14.下列离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定可以产生H2的一组是A. NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－B.Na＋、H＋、AlO2－、Cl－C. Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－D.Ba2＋、K＋、OH－、Cl－15.某同学向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的图像如下：下列说法不正确的是A. NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋B. NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的浓度是0.01 mol·L－1C. Al3＋结合OH－的能力比NH4＋强D.Y点之后发生反应的离子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O16.一定质量的某铁的氧化物Fe x O y与100mL 0.1 mol·L－1稀硫酸恰好反应完全，得到溶液Z。
若用相同质量的该铁的氧化物与CO或H2在高温下反应，反应需要标准状况下O或H2的体积分别为V1和V2。
下列说法正确的是A.x=2、y=3B.Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色C.V1=V2D. V1和V2的体积不能确定第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、（填空题，共5小题）17.（10分）分类法在化学学习中起到了重要的作用。
已知下列物质：①NaOH溶液、②NO2、③Fe(OH)3、④熔融NaCl、⑤SO2、⑥氨水。
回答下列相关问题：（1）属于混合物的有（填序号，下同）。
（2）属于电解质的有。
（3）能导电的有。
（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的离子方程式是。
（5）实验室用NaOH溶液吸收NO2的化学方程式为2NO+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
18.（8分）工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下：回答下列问题：（1）在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应属于（填字母）a.氧化还原反应b.离子反应c.化合反应d.可逆反应（2）Fe2O3废渣的用途有（答出一条即可）。
（3）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：（4）取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是。
19.（15分）粗硅中含有铁和锡（Sn）等杂质，粗硅与氯气反应可生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
实验室用下列装置模拟制备SiCl4。
已知：SiCl4的熔点是-70℃，沸点是57.6℃，易与水反应；Sn Cl4的熔点是-33℃，沸点是114℃回答下列问题：（1）仪器a的名称是；装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是。
（2）装置C中盛放的试剂是，作用是；玻璃管b的作用是。
（3）装置E的烧杯中盛放冰水的目的是。
（4）装置F中碱石灰的作用是。
（5）装置E烧瓶中得到的SiCl4中溶有少量的杂质FeCl3和SiCl4，可以通过方法提纯。
20.(10分)某课外小组查阅资料发现，I2和Cl2一样，也具有氧化性。
于是，设计实验探究碘水是否与FeCl3溶液反应。
（1）取50mLFeCl3溶液于烧杯中，加入足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，有关反应的离子方程式是。
（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加10滴碘水，溶液变黄色，平均分成两份，分别倒入甲、乙两支试管中。
向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，这是利用了分离原理；向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有离子（写离子符号），但由该现象不能说明一定是I2氧化Fe2＋的结果，还可能是（3）为排除干扰，某学生又做了补充实验（将步骤补充完整）：①取2mLFeCl3溶液于试管中，再加入适量没有：②用胶头滴管吸取适量碘水，，溶液变黄色；③一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe3＋不与I2反应21.(9分)将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物的质量的关系如下图所示：若反应过程中生成的气体为NO，溶液的体积变化忽略不计。
请回答下列问题：（1）X表示的变化离子是（填离子符号）。
（2）OA段发生反应的离子方程式是。
（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是。
（4）该硝酸的浓度是 mol·L－1。
周口市2018-2019学年度高一年级（上）期末抽测考试化学·答案选择题答案17. （1）①⑥(2分)（2）③④(2分)（3）①④⑥(2分)（4）Fe3＋+3H2O Fe OH)3(胶体)+3H＋(2分)（5）1：1(2分)18.（1）acd(2分)（2）生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁（写出一条即可，2分）（3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2分)（4）脱水性和氧化性(2分)19.（1）分液漏斗(1分) MnO2+ 4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+ Cl2↑(2分)（2）浓硫酸(2分)干燥氯气(2分)调节装置内外压强平衡(2分)（3）冷凝并收集SiCl4(2分)（4）吸收多余的Cl2，防止外界水蒸气进入E的烧瓶中(2分)（5）蒸馏(2分)20.（1）2Fe 3＋+ Fe= 3Fe2＋（2）萃取(2分) Fe 3＋(2分) 空气中的O2将Fe 2＋氧化为Fe 3＋(2分)（3）插入到FeCl2溶液里再加入(2分)21.（1）Al3＋(2分)（2）Fe+ 4H＋+ NO3－== Fe 3＋+NO↑+2H2O(2分)（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe 3＋，Fe 3＋还能与Al和Fe反应生成Al3＋和Fe 3＋(2分)（4）1.2g。
2018-2019学年河南省周口市太康县第一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
2018-2019学年河南省周口市太康县第一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3参考答案：A略2. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是( )A. Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略3. 将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为A．Na2CO3 B．Na2CO3和NaOH C．NaHCO3 D．NaHCO3和Na2CO3参考答案：A略4. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜参考答案：B略5. 下列叙述正确的是A. CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物B. 自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化C. 蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐D.石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物参考答案：C6. 下列各组中的两种物质无论以何种比例混合，氯元素的质量分数不变的是A.NaClO和NaClB.KClO和KClC. NaClO4和KClO3D. NaCl和KCl参考答案：C7. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2++2HCO3- +2Ca2++4OH－= Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S= CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O= Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+= Fe2++H2 S↑参考答案：C略8. X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A．ZC．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸参考答案：A9. 已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl—<Fe2+< H2O2 <I—<SO2。
高一上化学期末卷及答案2018-2019
2018〜2019学年度第一学期期末考试高一化学试题及答案第一部分选择题（54分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用水浇灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭2. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）3. 下列关于钠说法正确的是（）A. 金属钠硬度很大B. 金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C. 金属钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜D. 空气中加热时，金属钠剧烈燃烧生成过氧化钠4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量CI2进行消毒杀菌B.用SO漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头5. 下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24 MB. ImolHCI气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5 MD. 常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为326. 下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是（）。
A. 化合反应B.置换反应 C .分解反应 D.复分解反应7．当光束通过下列分散系时，能观察到有丁达尔现象的是(A. NaCI溶液B. Fe (OH 3胶体C•蔗糖溶液D •酒精8．下列说法正确的是( )A.易溶于水的物质一定是电解质 B •液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D .金属钠是电解质9. 下表中对离子方程式正确的是( )A. 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++COT =COT +HOB. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO^ =BaSOJC. 铁粉与稀硝酸反应：2Fe + 6H + =2Fe3+ + 3气TD. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H 2O10. 下列物质中既能跟稀"SQ反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A. NaCO B .硫酸铝C.氢氧化铝 D .氧化铁11. 能够鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 紫色石蕊溶液D. 氯化钡溶液12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是2+ 3+ + 2-A. CaCSCOB. Fe —FeC. H —HD. SO-—BaSO13. 下列表述正确的是( )A. 2 mol H2O 中含有1mol H2B. 1 molH z O在标态下的体积为22.4LC. 1mol CO2 的质量是24gD. 0.2mol/L Na 2CO溶液中N6的浓度为0.1mol/L14. 下列关于3NO2 + H2O = 2HNO + NO反应的说法中，正确的是()A. NO只作氧化剂B. NO只作还原剂C. NO既作氧化剂，又作还原剂D. NO既不作氧化剂，又不作还原剂15. 下列说法中不.正.确.的是( )A.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B•浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C.浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响D. 常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸16•只用一种试剂可区别MgSO Al2（SO）3两种溶液，这种试剂是（）A. Ba（0H）2溶液B .盐酸 C. NaOH溶液 D . BaCb溶液17. 已知反应① 2Br- + Cl 2== Br2 + 2CI-②Br2 + 2I - == I 2 + 2 Br -下列物质氧化能力由强到弱顺序正确的是（）A. Cl > I > BrB. Cl > Br 2 > 12C. Br > Cl > ID. Br 2 > 12 > C1218. 用5.85克NaCI溶解于水，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/L B . 1mol/L C . 0.5mol/L D . 10 mol/L第二部分非选择题（46 分）19. 填空（12分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A . MgO SO、F Q O、CuOB . HCI、CI2、HSO、HNOC . NaOHN Q CO、KOH Cu（OH）（1）三种物质依次是（填化学式）：A______ ; B _______ ； C _______ （2）写出Cl2与反应的化学方程式： ___________________________ ，该反应______ 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
2018-2019学年河南省周口市河南省示范性普通中学高一化学期末试卷含解析
2018-2019学年河南省周口市河南省示范性普通中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列操作能达到实验目的的是( )参考答案：D【详解】A．验证Cl的非金属性比C强，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，因此实验中不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B．Al与NaOH反应，Mg不能，则原电池中Al为负极，而金属性Mg大于Al，故B错误；C．将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中，反应的原理不同，不能比较浓度对反应速率的影响，故C错误；D.离子化合物中含有离子键，在熔融状态下可发生电离，可导电，因此熔融状态的KCl能导电，可以说明KCl中存在离子键，故D正确；答案选D。
【点睛】本题的易错点为C，证明浓度对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，要注意锌与浓硫酸一般不能放出氢气，与锌和稀硫酸的反应原理不同。
2. 下列关于胶体的说法，正确的是A. 向稀的NaOH 溶液中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，即可制得Fe（OH）3胶体B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D. Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了Fe（OH）3胶体带电参考答案：B【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径小于1nm属于溶液，介于1-100nm属于胶体，大于100nm属于浊液；胶体是一种均匀、透明、介稳定的分散系，胶粒不能透过滤纸，胶体是电中性的，胶粒是带电荷的，能够产生丁达尔效应、布朗运动、聚沉、电泳。
【详解】A项、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe（OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故A错误；B项、胶体粒度小于100nm，能通过滤纸，浊液中分散质粒度大于100nm能通过滤纸，故B正确；C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误；D项、氢氧化铁胶体微粒带正电，Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了Fe（OH）3胶粒带电，故D错误。
高一化学期末试题参考答案
2018—2019学年度第一学期期末教学质量检测高一化学参考答案21．（13分）(1) H+ + H CO3—＝CO2↑＋H2O（2分）(2) 脱水强氧化（每空1分）(3) 红棕（1分），3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分），1 : 2 （2分）(4) Ⅰ．50.0 500mL（每空1分）Ⅱ．偏低偏高（每空1分）22．（14分，每空2分）（1）MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O（2）SiO2 （3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（4）用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数；Fe(OH) 3 （5）①CO ②d23．（14分，第1—5小题每题2分，第6小题每空2分）（1）AD （对1个1分，有错不给分）（2）圆底烧瓶除去Cl2中的HCl气体（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O （4）红色布条不褪色；红色布条褪色（5）在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置（6）2.24 0.2 24．（9分）（1）（2分）n（HCl）= 56.0L /( 22.4L/mol) = 2.50molc（HCl）= n / V = 2.50mol /0.500L =5.00mol/L（2）（4分）设金属镁、铝的物质的量依次为x、yMg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑x 2x x y 3y 3y/2 （1分）24x + 27y =2.552x + 3y = 5.00×0.05 （2分）解方程组得: x = 0.05 mol y = 0.05 mol即镁与铝的物质的量之比为1 : 1 （1分）（3）（3分2+1）n（H2）= x + 3y/2 =0.05 mol + 0.05 mol×3/2 = 0.125 mol（或由氢元素守恒得出: n（H2）= n（HCl）/2 = 0.125 mol ）标准状况下氢气的体积V（H2）= n（H2）×V m = 0.125 mol×22.4L/mol = 2.80 L。
河南省周口商水县联考2018-2019学年高一化学期末考试试题
河南省周口商水县联考2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A．6:4:3 B．1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:32．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A．氢气通入Al2O3并加热B．加热HgOC．电解熔融的MgCl2D．铝粉和Fe2O3共热3．下列反应的离子方程式中，正确的是A．盐酸与饱和澄清石灰水反应: H++OH-=H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-C．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D．稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑4．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g5．将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672 mLNO和NO2的混合气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2，恰好使水充满整个容器。
则通入的O2的体积在标准状况下为A．168 mL B．224 mL C．336 mL D．504 mL6．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO27．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④8．新制氯水中存在多种分子和离子。
河南省周口市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
河南省周口市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共63分)1. （2分）下列离子不会对水体造成污染的是（）A . Cl－B . Cr3＋C . Hg2＋D . Pb2＋2. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 摩尔质量的单位是g•mol﹣1B . 水分子的电子式：C . 过氧化钠必须密闭保存D . 加碘食盐中添加的一般是KIO33. （2分） (2018高三上·西安开学考) 长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是（）A . LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B . 它们都是强还原剂C . H、D、T之间互称为同素异形体D . 它们都是强氧化剂4. （2分） (2018高一下·广安期末) 海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A . 氯气B . 淡水C . 烧碱D . 碘5. （2分）某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A . 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CB . 两步反应均为放热反应C . 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率D . 整个反应的ΔH＝E1－E26. （2分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A . 萃取B . 蒸馏C . 干馏D . 升华7. （2分） (2016高一下·泉州期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A . N2→NO2→HNO3B . Fe→FeCl3→FeCl2C . S→SO3→Na2SO4D . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO28. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 在“ 和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 范德华力、范德华力B . 范德华力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键9. （2分）下列叙述错误的是（）A . 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B . 含共价键的化合物不一定是共价化合物C . 化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D . 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键10. （2分）下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（）A . FeCl3B . SO2C . NO2D . NO11. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A . 可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B . 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C . 从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D . 利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能12. （2分）自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
河南省周口市太康县第一高级中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析
河南省周口市太康县第一高级中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下是一些常用危险品的标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是A B C D参考答案：D略2. 随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答案：A略3. 下图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比bB.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a单质是一种良好的半导体材料参考答案：C略4. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略5. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：A略6. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水D．汽油和植物油参考答案：A略7. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A. 浓H2SO4B. 饱和N a Cl溶液C. 浓NaOH溶液D. 饱和纯碱溶液参考答案：B先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D中的溶液不与氯气反应，不能干燥氯气，以此来解答。
2018年河南省周口市淮阳县淮阳中学高一化学上学期期末试题含解析
2018年河南省周口市淮阳县淮阳中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．标况下，9g H2O中含10N A个质子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋和SO42—离子的总数为1.8N AD．18 g OH—中所含的电子数为10N A参考答案：C略2. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A. 1:1B.1:2C.2:3D.3:2参考答案：C3. ．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸参考答案：D略4. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华 B．NaCl颗粒高温熔化C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略5. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂参考答案：B略6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时俯视液面B．所用NaOH已潮解C．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯D．定容时仰视液面参考答案：A略7. 现有分子式为C n H m O2的某有机物，1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4 L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：B略8. 下列属于传统湿法冶炼铜的是A．CO还原CuO制取CuB．电解CuCl2制取 CuC．高温下O2与Cu2S反应制取CuD．Fe与CuSO4溶液反应制取Cu参考答案：D9. 在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中参考答案：B10. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5∶3B. 5∶2C. 1∶1D. 3∶5参考答案：A由方程式5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O可知，5个铵根中-3价的氮原子全部升高到0价，5个硝酸根中+5价的氮原子只有3个降为0价，所以在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，A正确，本题选A。
河南省周口西华县联考2018-2019学年高一化学期末检测试题
河南省周口西华县联考2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．0.1molAl 2(SO 4)3跟350mL2mol/LNaOH 溶液混合，所得沉淀的质量为A ．78gB ．15.6gC ．7.8gD ．3.9g2．常温下，下列物质可用铁罐车装运的是A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．稀盐酸D ．稀硝酸3．以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下(反应条件及部分反应物、生成物已略去)。
O O O H O2222¯¯¯2323N NH NO NO HNO →→→→、已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100L (已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是 A ．10078%22.4⨯B ．10078%22.4mol ⨯C ．10078%26322.4g ⨯⨯⨯D ．210078%L ⨯⨯4．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是A ．浓H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．NaCl 溶液D ．Ca(OH)2溶液5．下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（ ） A ．新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中 B ．新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色 C ．氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D ．漂白粉可由Cl 2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)26．一定量CO 2通入2L 某浓度的NaOH 溶液得溶液A ，向A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO 2)的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是A ．通入的CO 2气体体积为22.4 LB ．原溶液中c(NaOH)＝1 mol/LC ．A 溶液中含Na 2CO 3和NaHCO 3 各1molD ．A 溶液中含有2molNaOH 和1mol Na 2CO 37．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．30 g NO 中所含原子数为2N A B ．11.2 L Cl 2中所含分子数为0.5N AC．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2N AD．56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2N A8．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于A．复分解反应 B．置换反应 C．离子反应 D．氧化还原反应9．生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是A．陶瓷 B．水晶 C．玛瑙 D．沙子10．下列实验结论正确的是A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C．检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝11．某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．①③④ B．①④ C．③④ D．①③12．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：A．FeCl3 B．H2SiO3 C．CuCl2 D．FeCl213．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（）A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
河南省周口市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
河南省周口市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B . 钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C . 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D . 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火3. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列物质保存方法错误的是：（）A . 硝酸银见光易分解，常常保存在棕色试剂瓶中B . 碳酸钠溶液呈碱性，试剂瓶瓶塞一般用橡胶塞而不用玻璃塞C . 易吸水潮解的物质可以放在潮湿昏暗处D . 化学中的易燃易爆物要远离火源4. （2分） (2020高一下·贵阳期末) 下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，错误的是（）A . 冷凝管中水流方向是从下口进入，上口排出B . 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中C . 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D . 蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热5. （2分）(2018·益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。
下列说法正确的是（）A . 市售苏打水的pH约为7B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C . 光导纤维的导电性能优于铜D . 硫酸钡常用于X射线造影剂6. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列说法正确的是（）A . Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质B . Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质C . 纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质D . 1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强7. （2分）(2020·合肥模拟) 下列关于阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是（）A . 1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B . 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NAC . 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D . 8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键8. （2分） (2019高二上·上海月考) 在某些月饼的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。