高中化学计算题学霸总结(含答案)

高中化学计算题学霸总结（含答案）

阳光老师：祝你学业有成2

题号一总分

得分

一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）

1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为

溶液体积变化忽略不计。求：

反应中消耗HCl的物质的量。

该混合物中铝、铁的物质的量。

【答案】消耗HCl的物质的量：

；

设Al、Fe的物质的量分别为x、y。

2Al

2 6

x 3x

Fe

1 2

y 2y

，解得：，。【解析】

【分析】

本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。

2.在由和组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集

到不考虑溶解，试计算原混合物中的质量分数。

【答案】的物质的量为：，

设的物质的量为x，的物质的量为y，

由方程式，

可知，

，，

解得：，，

的质量分数为：

答：原混合物中的质量分数为。

【解析】

【分析】

本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。

【解答】

的物质的量为：，

设的物质的量为x，的物质的量为y，

由方程式，

可知，

，，

解得：，，

的质量分数为：

答：原混合物中的质量分数为。

3.计算

质量比为51：32：34的、、，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。

有含为，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。

在，固体完全分解生成、、，若所得混合气体对的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为______；

用含m、d的代数式表示的摩尔质量为______。

某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现该矿泉水中含有，则该矿泉水中的物质的量浓度为______。

【答案】：2：1；9：8：2；15：10：9；

；32；

；；

。

【解析】

【分析】

本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意掌握摩尔质量与相对分子量的关系，试题计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。

【解答】

质量比为51：32：34的、、，其物质的量之比为：：：2：1；它们所含氢原子数之比为：：：8：2；所含质子数之比为：：：10：9；

根据化学式可知中，所以含有的的物质的量为：，所以的摩尔质量为；当摩尔质量以作单位，数值上等于其相对分子质量，即的相对分子质量为78，所以R的相对原子质量为；

根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，混合气体中的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为，故混合气体的物质的量为：

；根据方程式可知碳酸氢铵的物质的量为：，则的摩尔质量为：

；

的物质的量为，溶液体积为，则的物质的量浓度为：。

4.已知氧的同位素有：、。

在标准状况下，和的密度分别是________、________。

和中所含中子的物质的量分别是________、________。

【答案】；

；40mol

【解析】

【分析】

本题考查原子中相关数值及其之间的相互关系与相关计算，题目难度不大。

【解答】

的摩尔质量为，在标准状况下，气体的摩尔体积为，则的密度；同理，的摩尔质量为，在标准状况下，气体的摩尔体积为，则的密度；

的摩尔质量为，物质的量，

中含有16mol中子，则中子的物质的量；同理，的摩尔质量为，物质的量，中含有20mol中子，则中子的物质的量。

5.在标准状况下，由CO和组成的混合气体，质量为则此混合物中：

和物质的量比是__________________；

的分子数目是_____________________；

的体积分数是_____________________；

和O原子个数比是_________________；

混合气体的平均摩尔质量是____________；

混合气体对氢气的相对密度是____________；

【答案】；

A；

；

：6；

；

。

【解析】

【分析】

本题主要考查的是化学计量的计算，意在考查学生的计算能力，解题的关键是掌握化学计量之间的关系式。

【解答】

混合气体的物质的量为，

设CO的物质的量为x，的物质的量为y，

则解得，，，

此混合物中CO和的物质的量比是：：1，

故答案为：；

的物质的量为，则分子数目是，

故答案为：；

的体积分数等于CO的物质的量分数，即为，故答案为：；

和O的原子个数比是：：6，

故答案为：5：6；

混合气体的平均摩尔质量是，

故答案为：；

混合气体的平均相对分子质量是，同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，所以混合气体对氢气的相对密度是，

故答案为：。

6.同温同压条件下，等质量的和，下列有关比较的叙述中，不正确的是

_______。

所含氧原子个数比为密度之比为所含硫原子个数比为所含原子个数比为

某气体中含有的分子数的为，此气体的摩尔质量为________

。

标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个分子和m个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为________。

某常见气体在标准状况下的密度为，若该气体的分子式为型，则其化学式是________。

标况下，将224L的HCl气体溶于的水中，所得盐酸的密度为，该盐酸的物质的量浓度________。

在由KCl、、形成的植物营养液中，，

，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的质量为______g。

溶液和溶液的混合，所得混合溶液中的浓度为__________溶液混合时体积变化忽略不计．在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为，氨气极易溶于水，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_________。

【答案】；

；

；

；

；

；

；

。

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题考查化学计量的综合计算，难度不大，掌握物质的量为核心的计算为解题关键，侧

重考查气体摩尔体积和物质的量浓度的计算。

【解答】

同温同压条件下，等质量的和，物质的量之比与摩尔质量之比成反比，为80：：4，

所含氧原子个数比为：；故正确；

密度之比等于摩尔质量之比为64：，故正确；

所含硫原子个数比为5：4，故错误；

所含原子个数比为：16，故错误；

故选；

分子数的为，物质的量为，摩尔质量为；

标准状况下，1L气体物质的量为，分子数为个，则阿伏加德罗常数可近似表示为；

某常见气体在标准状况下的密度为，则摩尔质量为

，则相对分子质量为28，该原子的相对原子质量为14，即氮元素，该气体的化学式为；

标况下，224L的HCl气体物质的量为10mol，质量为365g，水的质量为835g，形成溶液质量为，体积为，该盐酸的物质的量浓度；

根据电中性原理，混合溶液中存在电荷守恒，

，代入数据得，

，与足量的溶液后产生硫酸钡，质量为

；

溶液混合时体积为150mL，

，则混合溶液中

；

瓶内气体对氢气的相对密度为，则混合气体的平均摩尔质量为，设氨气体积分数为x，空气体积分数为，，，氨气完全溶

于水，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的。

7.将质量为的钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到

气体。请回答下列问题：

钠与水反应，理论上生成气体的体积标准状况为_______。

若反应后溶液的体积为，则反应后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_______。

【答案】

【解析】

【分析】本题考查了钠、铝的化学性质及化学计量的综合计算，试题难度较易。

【解答】

设钠与水反应生成氢气的体积为V，则有：

V

由方程式可得，解得。

的物质的量为，Na反应生成NaOH的物质的量为，生成氢气的物质的量为，则Al与NaOH溶液反应生成氢气的物质的量为，据此可得

2Al

所以剩余，故氢氧化钠的物质的量浓度为

。

8.计算：

在、的条件下，同质量的和A气体的体积之比是，则A的摩尔质量为________。

个分子中含氧原子的物质的量_____，在标准状况下其体积为_____，它与_____含有相同的氧原子数。

两个相同容积的密闭容器X、Y，在下，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是，则A的相对分子量________。

【答案】

；；18

【解析】

【分析】

本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系是解答本题的关键，侧重考查学生分析与解决问题的能力。

【解答】

在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15：：，解得，

故答案为：；

个的物质的量为，故氧原子的物质的量为1mol，标准状况下的气体体积为：，1mol水中含有1mol氧原子，若与水中的氧原子相同，则水的物质的量为1mol，其水的质量为：，故答案为：1mol；；18；

在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：：，解得：，摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量，故A的A的相对分子量为44，

故答案为：44。

9.将和的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为，

则原混合气体中CO的质量分数为________。

【答案】

【解析】

【分析】

本题考查铜的氧化物与碳的氧化物的反应过程，包括化学计量的综合计算，掌握化学计算中的常用方法和技巧是解题的关键，题目难度不大。

【解答】

设混合气体中CO的质量为x，二氧化碳不与氧化铜反应，一氧化碳与氧化铜的反应方程式为

气体的质量增加

28 44

x

，则，所以原混合气体中CO的质量分数为：．

10.下图是已破损的维生素简写作说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、

氧三种元素组成。回答下列问题：

的化学式为________，摩尔质量为________。

中碳、氢元素的质量比为________，中含氧原子数为________。

小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若西红柿含，则小王妈妈每天需食用西红柿________g 才可达到服用上述VC片的效果。

【答案】；

；

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题考查有关物质的量的计算，难度不大，掌握相关计算公式是解答的关键。

【解答】

从部分化学式可设其分子式为，据相对分子质量可以有

，可知，故其分子式为；摩尔质量为；

中碳、氢元素的质量比为；中含氧原子数为

；

服用上述VC片每天共6片，有VC为60mg，则如吃西红柿要yg，则有，可知，则小王妈妈每天需食用西红柿200g。

11.根据要求，计算下列各题：

_________所含的碳原子数为。

个水分子的物质的量为_________。

的质量是_________g。

标准状况下，氧气的质量是_________g。

配制的稀溶液，需要用量筒量取浓硫酸溶液密度为，溶质质量分数为的体积为_________保留一位小数。

【答案】

【解析】

【分析】

本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关物理量计算公式的运用是解题的关键。

【解答】

所含的碳原子数为；

个水分子的物质的量为；

的质量是；

标准状况下，氧气的质量是；

先算浓硫酸的物质的量浓度是：，则需要的浓硫酸的体积是：，即。

12.计算下列问题，并填空：

的物质的量为________，摩尔质量为________。

含有H原子数相同的氨气和硫化氢气体的物质的量之比为________，质量之比为________。

和溶液中，的物质的量之比为________，将两者混合后所得溶液中浓度为________忽略混合时溶液体积的微小变化

某溶液中只含有、、、四种离子。己知、、个数比为，则溶液中与的物质的量浓度之比为________。

在标准状况下，某混合气体密度是，该混合气体的平均相对分子质量是________；现有质量比为的和CO的混合气体，该混合气体的摩尔质量为________。

【答案】；

；

；

；

【解析】

【分析】

本题综合考查化学计量，涉及与摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积相关的计算，题目难度不大。

【解答】

；摩尔质量数值上等于分子质量，单位是：摩尔质量为；

假设H原子数为3mol，则氨气为1mol、硫化氢为，二者物质的量之比为1mol：：3；质量比为：：3；

两种溶液中的物质的量之比为；将两者混合后所得溶液中浓度为；

设溶液中、、、四种离子物质的量分别为a、b、c、d，己知、、个数比为，则a：b：，由溶液需呈电中性可知，

，则；

在标准状况下，1mol气体体积为，则该混合气体的平均相对分子质量

；设和CO的质量分别为11g与7g，该混合气体的摩尔质量为。

13.物质的量相等的CO和中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之

比为____。

某气体中含有的分子数约为，此气体的相对分子质量为_____。

与所含原子总数相同的标准状况下体积是________L。

已知溶液中，则的物质的量为___________________。

在标准状况下，的和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是

，则混合气体中的体积为____________L。

将芒硝溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个

，则需水的质量为____________g。

【答案】；；

；

；

；

；

。

【解析】

【分析】

本题考查物质的量计算，侧重考查气体摩尔体积，掌握化学计量的计算和物质组成即可解答，难度不大。

【解答】

物质的量相等的CO和中，同温同压下所占的体积相同，体积比为，原子数之比为，

故答案为：；；

气体中含有的分子数约为，则分子物质的量为，质量为，摩尔质量为，则相对分子质量为48，

故答案为：48；

所含分子物质的量为，氧原子物质的量为1mol，则甲烷为，标

准状况下的体积为，

故答案为：；

溶液中，则的物质的量为6mol，含有的物质的量为9mol，

故答案为：9mol；

在标准状况下，的和CO的混合气体，总物质的量为，摩尔质量为，则总质量为，设甲烷xmol，则CO为，

，解得，故甲烷在标准状况下的体积为，

故答案为：；

芒硝的物质的量为，含有的，需要2mol 水分子，晶体中含有水分子，则还需水，质量为，

故答案为：。

14.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A，B两室，分别向A，B两

室充入，的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

室混合气体的物质的量为________，所含原子总数为________。

实验测得A室混合气体的质量为34g，该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍，该混合气体含电子总数为________。

【答案】；或

；

【解析】

【分析】

本题主要考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查学生计算能力，题目难度不大，掌握对公式的理解、阿伏伽德罗定律及其推论的应用是解题的关键。

【解答】

由可知，A、B两室压强与温度相同时，气体的物质的量之比等于其气体体积之比，则A室中气体物质的量为；中含原子，

中含有原子，则2mol混合气体所含有原子总数为

由得，A室中混合气体的平均摩尔质量为，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的倍；

设氢气物质的量为xmol、氧气物质的量为ymol，则：

解得、，

中含有2mol电子，中含有16mol电子，则混合气体中所含电子物质的量为18mol，所以该混合气体含电子总数为。

15.个 M分子的质量为88 g，则M的摩尓质量为_______。

mol 分子中所含质子数与_______个分子中所含质子数相等。

中的电子数为______。

已知和 B恰好完全反应生成和，则C的摩尓质量为_____。

【答案】

或；或

【解析】

【分析】

本题主要考查与物质的量相关的计算，题目难度不大，掌握公式、的运用，掌握常见物质的质子数和电子数的计算及质量守恒定律是解题的关键。

【解答】

由得，则个 M分子的物质的量为

，由公式，得

、分子中均含有10个质子，则与中所含质子数相等的水的物

质的量为，水分子数为：；

中含有的电子数为，的物质的量为，则含有的电子数为

化学反应遵循质量守恒定律，则，，由得

16.将含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠三种物质的混合物加热到质量不再减轻，冷

却后称重为，在残余固体中加入足量盐酸，在标准状况下收集到的二氧化碳为。原混合物中碳酸氢钠的物质的量为多少？

原混合物中含多少克氯化钠？

【答案】加热发生反应方程式为：，导致固体质量减少：，

设混合物中有的质量为x，

168g 62g

x

解得，

原混合物中碳酸氢钠的物质的量

答：原混合物中碳酸氢钠的物质的量为；

设加热后碳酸钠的总质量是m，

106g

m

，

故原混合物中氯化钠的质量：。

答：原混合物中含3g氯化钠。

【解析】

【分析】

本题考查学生化学方程式的有关计算知识，题目难度中等，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质为解答本题的关键，注意差量法在化学计算中的应用方法。

【解答】

加热发生反应：，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中的质量，利用反应：

，根据的标况下体积可计算加热后总的的质量，然后利用冷却后质量减去冷却后所含碳酸钠质量，进而求得氯化钠的质量。

17.一定量的粉末与稀盐酸反应，标准状况下生成气体。

计算反应后生成的物质的量是多少？

若所用稀盐酸的物质的量浓度为，则至少需要盐酸体积为多少升？【答案】【解答】

答：该反应后生成的物质的量是，至少需要盐酸体积为。

【解析】

【分析】

本题主要考查化学计量的计算，，明确反应中各物质的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，找出关系式，利用物质的量的相关公式进行计算是解题的关键，题目难度不大。

【解答】

一定量的粉末与稀盐酸反应，发生反应的化学方程式为：

，标准状况下生成气体，则有

答：该反应后生成的物质的量是，至少需要盐酸体积为。

18.按要求填空：

标准状况下，某气体的体积为，则此气体的相对分子质量为______。

在、的条件下，同质量的和A气体的体积之比是，则A的摩尔质量为________。

相同条件下，体积比为和质量比为的和的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。

在标准状况下，CO和的混合气体共，质量为，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________。

在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为_______。【答案】

；

【解析】

【分析】

本题考查化学计量的综合计算，涉及物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗定律等知识，注意基础知识的积累与应用，题目难度不大。

【解答】

标况下，672mL气体的物质的量为：，气体的摩尔质量为：

，该气体的相对分子量为：64；

在T、p相同时，体积之比等于物质的量之比，即，计算得出；

平均摩尔质量为：，相同条件下，氢气和氧气的体积比为，物质的量之比为，二者平均摩尔质量为：，质量比的和的混合气体，物质的量之比为：，平均摩尔质量为：

；

在标准状况下，CO和的混合气体共，则CO和混合气体的物质的量之和为：，设混合气体中CO的物质的量为x，的物质的量为y，则有：，，解得：，，CO的体积分数即为物质的量的分数，即；

分解完毕，体积变为原来的，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的，A的氢化物完全分解为两种单质，其中一种必然为，另一种设为，根据反应前后原子守恒可得：，

，解得，则得：，则A单质的分子式为。

19.青蒿素化学式为一种用于治疗疟疾的药物，磺胺化学式为

是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。

青蒿素中含有O原子的数量为____________。

青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是_____________；

磺胺中氮元素的质量分数为________________

青蒿素和_____________g磺胺中含有碳原子物质的量相等。

【答案】；；；

【解析】【解析】

本题考查了物质的量的有关计算，解题关键是把握物质的量及质量分数的计算公式，难