2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案

一．选择题：(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)

的是

7．下列说法中不正确

．．．

A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅

B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染

C.苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是

在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质

D. 纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品

8．下列说法正确的是

A.分子晶体中一定含有共价键

B.干冰升华时分子内共价键会发生断裂

C.含有阴离子的化合物不一定含有阳离子

D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

9．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合物质同时通入或加入到过量的丙溶

有沉淀生成的是

液中，一定不会

．．

A．①B．②C．③D．④

10．如下图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充人2mol A和1mol

B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前的温度。下列有关说法错误的是

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

C．到达平衡时，甲容器中的C的物质的量应大于乙容器中C的物质的量D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞应停留在右侧6处

11．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

氯化铵I2含NH3的酚酞溶

液

a b c d e

NO2

热水冷水

A、加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好

B、加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

C、加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D、水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

12．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA—；HA—H++A2—。现下列四种溶液：

①0.01 mol·L-1的H2A溶液②0.01 mol·L-1的NaHA溶液

③0.02 mol·L-1的HCl溶液与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合

④0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合

下列关于上述四种溶液的说法正确的是

A、溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—

B、溶液③中有：C（HA—）+2C（A2—）=C(Na+)

C、溶液④中有：C（OH —）=C（H+）+C(HA-)

D、四种溶液中C(HA-)浓度大小：③>②>①>④

13．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

则下列说法正确的是

A.上述反应为取代反应

B.维生素C的分子式为C6H7O6

C.滴定时剧烈振荡锥形瓶

D.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

二．本题包括4个小题，共52分

26．X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍，。

（1）Y单质的结构式：其氢化物的空间结构呈形。

（2）X、Z元素可组成原子个数比为1∶1的化合物甲，其电子式为

Z、W元素可组成质量比为1∶1的化合物乙，甲与乙反应生成一种常见强酸丙，化学方程式为：_；

用惰性电极电解丙溶液的阳极反应式_。

（3）Y的氢化物与化合物乙有许多性质相似。结合右图回答：如何通

过它们溶于水时的现象不同来鉴别它们：

_ 。

（4）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物，其中有一种，溶于水时完全电离产生三种离子，且溶液呈酸性，0.1 mol/L该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是：

27．3．如下图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数，已知常用Zn2+溶液的浓度范围为1×10-3mol·L-1~1×10-1mol·L-1，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1时可近似认为该离子不存在。回答下列问题：

（1）常用ZnCl2溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），用离子方程式表示其理由；

（2）往ZnCl2溶液中加入足量的NaOH溶液，其离子方程式为；

（3）往1.00L 1.00mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH ____ mol；

（4）从图中数据计算可得Zn(OH)2的Ksp＝；

（5）已知Fe(OH)3的Ksp ＝1×10-38，若从某ZnCl 2和FeCl 3的混合液中分离

出Fe 3+的pH 不能大于6，则该溶液中c(Zn 2+)＝，分离出Fe 3+的pH 不能小于。

28．肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香

精。它的分子式为C 10H 10O 2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出A 的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A 分子的红外光谱如下图：

试回答下列问题。

（1）肉桂酸甲酯的结构简式为。

（2）G 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示

（图中球与球之间连线表示单键或双键）。 用芳香烃A 为原料合成G 的路线如下：

C

%

透

过率

100 50

波数/cm －

1

C －H C ＝O 苯环骨架 C －O －C C=C

4000 3000 2000 1500 1000 500

50

① 化合物E 中的官能团有 （填名称）。 ② A →Ｂ的反应类型是 ，E →F 的反应类型是 ， ③ 书写化学方程式

C →

D

E →H

④ 其中E

的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示（其中X 、

Y 均不为H ），

试写出符合上述通式且能发生银镜反应的 四种物质的结构简式

、 、 、

29．海带中含有丰富的碘。为从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： ③

MnO 2＋

2SO 4（稀）

X

Y

X

⑤提取

碘

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从

下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯

F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单

质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。

（3）步骤④反应的离子方程式是。步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水

（H2O2），请分别写出反应的离子方程式：

、

若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程

式.

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：。

参考答案：

7、D8、D9、C10、D11、B12、C13、D

26．（1）（2分）N≡N；三角锥（错字不给分）

（2）（6分）略；H2O2+SO2=H2SO4；4OH——4e—=O2+ 2H2O

（3）（2分）水迅速冲入试管的，收集的是氨气；水面缓慢上升的，收集的是

SO 2；

（4）（2分）c(OH —)< c(NH 4+)< c(SO 42—)< c(H +)

27．答案：⑴酸，略；（2）略；（3）1.8；（4）1×10-17；（5）0.1mol ?L -1，3 28．答案：（1）

（2）羟基 羧基 ②加成反应 消去反应

③ ④

29．（1）BDE （2）过滤蒸馏（3）2I －＋MnO 2＋4H ＋＝Mn 2＋＋I 2＋2H 2O （4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）

CH=CHCOOCH 3

OH

O

H CH 2CH 2CHO

CH(CH 3)CHO

O H OH HOCH 2CH 2OH

CHO

CHO

OCH 3

CH 3O

C(CH 3)CH 2OH OH

2

+O 2

Cu

C(CH 3)CHO OH

+H 2O

2

C(CH 3)COOH OH

H 2O

n

O

n

C

C

O

O

CH 3H

H

(n-1)+

一定条件