化学：2.3.4《化学平衡常数》课件(新人教版选修4)
催化剂 高温
CO2 +
H2
在427℃时的平衡常数是 。如果反应开始时，一氧化碳和 ℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时， 水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件 水蒸气的浓度都是 ， 下的转化率。 下的转化率。 2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 2SO2+O2 2SO3 已知C(SO2) 始 =0.4mol/L， C(O2) 始 =1mol/L经测定该反应在该 已知 ， 经测定该反应在该 温度下的平衡常数K≈19，试判断， 温度下的平衡常数 ，试判断， 转化率为50 该反应是否达到平衡状态， （ 1）当 SO2 转化率为 ％ 时 ， 该反应是否达到平衡状态 ， 若 ） 未达到，向哪个方向进行？ 未达到，向哪个方向进行？ 的转化率应为多少？ （2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？ ）达平衡状态时，
6、使用平衡常数应注意的几个问题： 、使用平衡常数应注意的几个问题： (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物 化学平衡常数只与温度有关， 化学平衡常数只与温度有关 的浓度无关。 的浓度无关。 (2)在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的 在平衡常数表达式中： 的浓度、 在平衡常数表达式中 的浓度 浓度不写
A 的初始浓度 − A 的平衡浓度 α ( A )% = × 100 % A 的初始浓度 − A 初始的物质的量 − A 的平衡物质的量 α ( A )% = × 100 % A 初始的物质的量 n −n
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
① ② ③
④ ⑤
1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为 、
CO + H2O(g)
2HI(g)平衡时c 2 (HI) c(H2) · c(I2)
54.5
0.01135 0.009044 0.01134 0.007510 0 0 0.01559
54.6
0.01354
54.45
0.008410
0.01069 0.001141
54.33 根据表中的数据计算出平衡时
c 2 (HI) c(H2) · c(I2)
概念理解： 概念理解：平衡转化率
用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观， 用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用 平衡转化率α来表示反应限度。 平衡转化率 来表示反应限度。 对于可逆反应: 对于可逆反应 mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示： 反应物 的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示： 的平衡转化率
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K=c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)]
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如： 例如：N2+3H2 与1/2N2+3/2H2 2NH3的K1值 NH3的K2值不一样
定量的衡量化学反应进行的程度 3、化学平衡常数的意义： 、化学平衡常数的意义：
值越大， （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物 ） 值越大 表示反应进行的程度越大， 转化率也越大。 转化率也越大。 该反应进行得基本完全。 （2）一般当 ＞105时，该反应进行得基本完全。 ）一般当K＞ 4、判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行 、 对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻， 对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物 的浓度和生成物的浓度有如下关系： 的浓度和生成物的浓度有如下关系：
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课堂小结： 课堂小结： (1) 平衡是有条件的、动态的。 平衡是有条件的、动态的。 (2) K不随起始浓度大而变。 不随起始浓度大而变。 不随起始浓度大而变 (3) K与温度有关。 与温度有关。 与温度有关 (4) K与方程式写法有关。 与方程式写法有关。 与方程式写法有关 (5) K值大小标志反应能达到的最大限度 值大小标志反应能达到的最大限度, 值大小标志反应能达到的最大限度 K值大，反应完全。 值大，反应完全。 值大
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 (第4课时)
化学平衡常数
【学习目标】 学习目标】
1、化学平衡常数的概念 、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的 、 程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算 、
平衡常数的推导 I2(g) + H2(g)
序 号 起始时浓度mol/L 起始时浓度 698.6K c (H2) 1 2 3 4 0.01067 c(I2) 0.01196 c (HI) 0 0 0 c[H2] 0.001831 0.00356 0.004565 平衡时浓度mol/L 平衡时浓度 698.6K c[I2] 0.003129 0.00125 0.000737 8 0.001141 c[HI] 0.01767
叫该反应的浓度商
（1）QC＜K ，反应向正方向进行 ） （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 ） （3）QC＞K ，反应向逆方向进行 ） 5、利用Ｋ可判断反应的热效应 、利用Ｋ （１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应 若升高温度，Ｋ值增大， ，Ｋ值增大 （２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应 若升高温度，Ｋ值减小， ，Ｋ值减小
的值，并分析其中规律。 的值，并分析其中规律。
四、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡 、定义： 在一定温度下， 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之 积的比值是一个常数。 积的比值是一个常数。这个常数就是该反 应的化学平衡常数（简称平衡常数） 应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式： 、表达式：
K1 = K22
7、有关化学平衡常数的计算 、
对于反应: 对于反应 aA + bB
cC + dD
达到平衡后各物质的浓度变化关系： 达到平衡后各物质的浓度变化关系： 初始浓度-转化浓度 （1）反应物：平衡浓度 初始浓度 转化浓度； ）反应物：平衡浓度=初始浓度 转化浓度； 反应物A: 反应物 c平(A)=c0(A) - △c(A) 初始浓度+转化浓度 （2）生成物：平衡浓度 初始浓度 转化浓度 ）生成物：平衡浓度=初始浓度 生成物D: c平(D) = c0(D) +△c(D) 生成物 （3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式 ） 中相应的化学计量数之比。 中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
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人教版化学选修四——化学平衡常数ppt课件
2CO(g)
K
C (s) + H2O (g)
CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g) K2
K = K1/K2
可编辑ppt
8
三、化学平衡常数意义
①判断反应进行的程度:K值越大，表示反应进行的程度越大，
反应物转化率也越大。
一般来说，K ＞105，认为正反应进行得较完全 K ＜10-5 认为 正反应很难进行（逆反应较完全） 10-5 ≤K ≤ 105 认为是可逆反应
可编辑ppt
16
解(1)根据题意得: H2 +
起始浓度mol/L: 0.01
I2 ≒ 2HI 0.01 0
平衡浓度mol/L: 0.0080 0.0080 0.0040
K= C(HI)2 =0.25
C(H2)C(I2)
解(2)设H2的消耗浓度为x
H2 +
I2 ≒ 2HI
起始浓度mol/L: 0.02 0.02 0
已知平衡浓度求平衡常数和初始浓度
例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下 各物质的浓度平衡是: [N2]=3mol·L-1, [H2]=9mol·L-1, [NH3] =4mol·L-1
求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。
可编辑ppt
14
解：①求平衡常数K
Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)=16/(3×93)=7.32×10-3
解：设达到平衡时氢气的浓度为X
CO + H2O H2+CO2
初始 0.02 0.02
00
平衡时 0.02-x 0.02-x x x
2014届高三化学一轮复习讲义课件第二章化学平衡常数《化学反应进行的方向》(人教版选修4)
A．平衡时物质的量比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
2aD＝．0B.的4 平mo均l，反a应＝速0.率2 为mo0l.。4 mol·L－1·min－1
平衡时解混析合：气设体转的化总的物A的质物的质量的为量3.为4 am。ol，1－a＋3－ xa＋2a＝3.4 mol，x＝4，BA错(g；)＋平x衡B(时g)A、B、2CC(的g)物质 的4∶量1起分1∶始别2物为，质0A错.的8；量mAo(l的m、o转l2)化.2率m为o1l、0.02.4m3omlo/l1，mo所l以×0比10值0%为＝ 20%，转C化对物；质B的的平量均(m反ol应)速率a为0.8 xmaol/(10 L2×a2 min)
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始(mol/L) a
b
0
0
变化(mol/L) mx nx
px qx
平衡(mol/L)a－mx b－nx
px qx
【名师提醒】(1)反应物：c(平)＝c(始)－c(变)
(1)求平衡常数 生成(物2)：求c转(平化)率＝c(始)＋c(变)
(2)各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量 数之比。
＝0.平04衡m物ol质·的L－量1·(moiln)－1，1－D错a。 3－xa
2a
《金版新学案》
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栏目导引
思维建模：化学平衡计算的模型——“三段式”法
[名师归纳] 解题模型
可按下列模式进行计算：如mA(g)＋nB(g) pC(g) ＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，在到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol/L。
化学平衡常数 化学反应进行的方向
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
2aD＝．0B.的4 平mo均l，反a应＝速0.率2 为mo0l.。4 mol·L－1·min－1
平衡时解混析合：气设体转的化总的物A的质物的质量的为量3.为4 am。ol，1－a＋3－ xa＋2a＝3.4 mol，x＝4，BA错(g；)＋平x衡B(时g)A、B、2CC(的g)物质 的4∶量1起分1∶始别2物为，质0A错.的8；量mAo(l的m、o转l2)化.2率m为o1l、0.02.4m3omlo/l1，mo所l以×0比10值0%为＝ 20%，转C化对物；质B的的平量均(m反ol应)速率a为0.8 xmaol/(10 L2×a2 min)
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始(mol/L) a
b
0
0
变化(mol/L) mx nx
px qx
平衡(mol/L)a－mx b－nx
px qx
【名师提醒】(1)反应物：c(平)＝c(始)－c(变)
(1)求平衡常数 生成(物2)：求c转(平化)率＝c(始)＋c(变)
(2)各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量 数之比。
＝0.平04衡m物ol质·的L－量1·(moiln)－1，1－D错a。 3－xa
2a
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栏目导引
思维建模：化学平衡计算的模型——“三段式”法
[名师归纳] 解题模型
可按下列模式进行计算：如mA(g)＋nB(g) pC(g) ＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，在到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol/L。
化学平衡常数 化学反应进行的方向
课时2.4 化学平衡常数及化学平衡计算-高二化学选修4精品讲义(人教版)
课时 2.4 化学平衡常数及化学平衡计算【学习目标】1、掌握化学平衡常数的书写及化学平衡常数的应用2、掌握化学平衡中三段式计算的方法 【主干知识梳理】一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用K 表示2、表达式：对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g))()()()(B c A c D c C c K n m q p ••= (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中) 3、化学平衡常数表示的意义(1)平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低(2)一般当K ＞105时，该反应进行得基本完全4、使用化学平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，与压强无关(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g) K== CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(l) K==(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变N 2+3H 22NH 3 K 1== 2NH 3N 2+3H 2 K 2== 21N 2+23H 2NH 3 K 3==5、化学平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度：一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K 值 正反应进行的程度 平衡时生成物浓度 平衡时反应物浓度反应物转化率 越大 越大 越大 越小 越高越小 越小 越小 越大 越低(2) (3)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：)()()()(B c A c D c C c Q n m q p c ••=，Q C 叫该反应的浓度商 ⎩⎪⎨⎪⎧Q c <K ：反应向正反应方向进行，v 正>v 逆Q c ＝K ：反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆Q c >K ：反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆【练习1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度 ( )(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变化学平衡常数 ( )(3)化学平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 ( )(4)化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定发生变化 ( )2、已知下列反应在某温度下的平衡常数：H 2(g)＋S(s)H 2S(g) K 1 S(s)＋O 2(g)SO 2(g) K 2则在该温度下反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数为( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D ．K 1/K 23、在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是( )物质 X Y Z初始浓度/mol·L －1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol·L －1 0.05 0.05 0.1A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X ＋3Y 2Z ，其平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数4、汽车尾气里含有的NO 气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) ΔH >0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K ＝6.4×10－3。
人教版化学选修四2.3.4化学平衡常数ppt课件
K＝c Hc22H·cII2＝0.010－.020x.021x2＝ 0.25
x＝20%。
主目录
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
(2)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，
H2 的转化率为 25%，则平衡时氮气的体积分数是 15.4% 。
温故追本溯源·推陈方可知新
1． 在一定条件下，xA＋yB zC 的可逆反应达到平衡。
(1)已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，
则 x，y，z 的关系是______x_＋__y_>__z______。
(2)已知 C 是气体，且 x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，
则平衡必须向_逆__反___应__方向移动。
平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1 0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
下列转说法化错浓误度的/m是ol·L-1 0.05 0.15 0.1 ( C )
√A．反应达到平衡时，X 的转1化∶率3∶为 250% √B．反应可表示为 X＋3Y 2Z，其平衡常数为 1 600 ×C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大
主目录
学习探究 活学活用
基础自学落实·重点互动探究
题目解析
1． 对于反应 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常
数，下列说法正确的是 ( B )
A．K＝cc43HF2e··cc4FHe32OO4 B．K＝cc44HH2O2
表达式
C．增大 c(H2O)或减小 c(H2)，会使该反应平衡常数减小
人教版高中化学选修四课件《2.3.3化学平衡常数》.pptx
(2例0121年上海调研)将3molA和1molB混合于一体积 可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积 作为起始条件，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L。回答下 面问题：
(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容 器P中有关物质，平衡后C的浓度仍为wmol/L的 是________。 A．6molA＋2molB B．3molA＋1molB＋2molC C．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD
]2
＝
[
1 K
]2
＝
K12。
课堂互动讲练
化学平衡常数使用注意事项及应用
1．使用化学平衡常数应注意的问题 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生 成物的浓度变化无关。 (2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时， 由于其浓度可看作“1”而不代入公式。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。 ②若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或 缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
解析：Ⅰ中曲线走势表明：随着温度的升高，平衡 常数逐渐增大，说明正反应进行的程度越大，即反 应向正方向移动，正反应是吸热反应，同理可得Ⅱ 为放热。 答案：Ⅰ Ⅱ
3．(2011 年河北秦皇岛高二检测)2000 K 时，反
应 CO(g)＋12O2
2(g)的平衡常数为 K，
则相同温度下反应 2CO2 的平衡常数 K′为( )
＝
cCO·cH2O cCO2·cH2
＝
1 mol/L×3 mol/L 2 mol/L×1.5 mol/L
＝
1
＞
0.9，所以反应向逆反应方向进行。
人教版2高中化学选修4 .3化学平衡常数精选课件
(4)注意事项： ①化学平衡常数只与温度有关系，与反应物和生成物的起 始浓度无关。 ②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度 可以视为定值，不用写入表达式。 ③化学平衡常数中的浓度必须是平衡状态时的物质的量浓 度，不能用任意时刻的浓度值。
（5）常见计算
①在某温度时，将H2和I2各0.1摩尔的气体混合充入10升密 闭容器中，充分反应，达到下列平衡：
5）应用 ①判断反应进行的程度： K值越大，说明平衡体系中生 成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越 大 ， 该反应进行的越完全，反应物的转化率越 大 ；反 之，反应就越不完全，转化率就越 小 。
②判断反应的热效应： 若升高温度，K值增大，则可逆反应正反应是 吸热 反应。 若升高温度，K值减小，则可逆反应正反应是 放热 反应。
所以：
( X )2
K V 1
(1 X )2
V
X0.5(mo)l CO2的转化率 50% 。
（4）在8000C时，发生上述反应，某一时刻测得容器
内各物质的浓度为C(CO2)=2mol/L C(H2)==1.5mol/L
C(CO)==1mol/L C(H2O)==3mol/L，则正逆反应速率
的比较为V（正）
生成了1摩尔C气体。 这时A气体的物质的量是
4 3
mo，l A的转化率 33.3%
。
（2）若开始时加入x摩尔A气体,2摩尔B气体,c摩尔C气体。达
到平衡时C气体的物质的量是3摩尔，其占的体积分数是1/3。
则x= 4 c=
3。
开始时化学反应向 达到化学平衡状态不移动 行，逆向进行，达到化学平衡状态不移动）
（2）表达式 对反应：m(A g)n(B g) 当达到化学平衡时：
人教高中化学选修四2.3化学平衡--化学平衡常数及计算 课件(共23张PPT)
下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol
/LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状
态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求
在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度。
cm(A) cn(B)
高温高压
例如：合成氨反应：N2 + 3H2 催化剂 2NH3 的浓度平衡
常数可表示 为：
K
c2 (NH3) c(N2 ) • c3(H2 )
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3（g）
C(s)+H2O(g)
K
c2
c2 (SO3) (SO2 ) • c(O2
)
3.平衡常数的单位
CO(g)+H2(g)
K c(CO) • c(H2 ) c( H 2O)
对于反应: mA+nB
pC+qD
平衡常数的数学表达式 K = cp(C)·cq(D)
• [思考与交流1]
cm(A)·cn(B)
• 1、K值的大小说明了什么? 定量的衡量化学反应进行的程度，即可能性问题。
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反 应物转化率也越大。
cm(A)·cn(B)
二、平衡常数的有关计算 1.直接求平衡常数
练习：对于反应2SO3(g)
2SO2(g)+
O2(g),若在一定温度下，将2mol的SO3(g)放入
一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，
测得O2(g)的物质的量为0.6mol,试求此反应的 平衡常数。
2.平衡转化率与平衡常数的相互求算
人教版高中化学选修四化学平衡常数(课件)
5.在一定温度时，当一个可逆反应达到平 衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物 平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常 数称为化学平衡常数简称平衡常数。 6.在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态 时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量 分数，叫该反应物的转化率。公式：a=△c／c始 ×100％
3.在373K时，把0.5molN2O4气体通入为5L的真 空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时， N2O4的浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平 衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法 D 正确的是 ＿ A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度 为0.01mol/（L· s） B. 在2s时体系内压强为开始时压强的1.1倍 C. 在平衡体系内含N2O40.25mol D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可降低N2O4的 转化率
二、选择题
1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆 C 反应 达平衡的标志是＿ A. B. C. D. 压强不随时间的变化而变化 混合气的平均分子量一定 生成n mol H2同时生成2n mol HI v（H2）=v（I2）
2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温 度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量 C 做如下调整，可使平衡右移的是＿ A. 均减半 C. 均增加1mol B. 均加倍 D. 均减少1mol
课堂小结
1.化学反应具有方向性。一些化学反应进 行的结果，反应物能完全变为生成物，即反应 能进行到底。这种反应就是不可逆反应。 2.在相同条件下既能向正反应方向进行又 能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。把 从左向右的过程称为正反应；从右向左的过程 称为逆反应。
选修4化学平衡常数精品PPT教学课件
教材《化学反应原理》P30
2020/12/6
7
例1（08年山东理综·14）高温下，某反应
达到平衡，平衡常数
恒容时，温度升高，H2浓
度减小（K呢？）。下列说法正确的是( )
A
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定 减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为
CO＋H O 2020/12/6
⑷温度T<T0时，C%逐渐增大的原因
是__反__应__正__向__进__行___. C%
C·
A · ·B
学案：P45 17
2020/12/6
2
0
T0
T
11.对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大 压强，反应速率变化图象如图1所示，则 图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集
学案P35
例1、例2
复习学案P31 例2
十年高考P129 3（08年海南第10题）
2020/12/6
10
例3. 对反应 2NO2 N2O4，欲使 c平（NO2）:c平（N2O4）比值增大，温度 不变时应采取( C D) A．体积不变，增加NO2的物质的量 B．体积不变，增加N2O4的物质的量 C．使体积扩大到原来的2倍 D．使压强不变充入N2
化学反应平衡（6）
2020/12/6
1
10.对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的
百分含量随温度变化如右图所示，则：
⑴T0对应的V正与V逆的关系是_V_正__=_V_逆___. ⑵正反应为____放_____热反应.
⑶A、B两点正反应速率的大小关系
是__V__(A__)正__＜__V_(_B_)_正__.
2020/12/6
7
例1（08年山东理综·14）高温下，某反应
达到平衡，平衡常数
恒容时，温度升高，H2浓
度减小（K呢？）。下列说法正确的是( )
A
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定 减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为
CO＋H O 2020/12/6
⑷温度T<T0时，C%逐渐增大的原因
是__反__应__正__向__进__行___. C%
C·
A · ·B
学案：P45 17
2020/12/6
2
0
T0
T
11.对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大 压强，反应速率变化图象如图1所示，则 图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集
学案P35
例1、例2
复习学案P31 例2
十年高考P129 3（08年海南第10题）
2020/12/6
10
例3. 对反应 2NO2 N2O4，欲使 c平（NO2）:c平（N2O4）比值增大，温度 不变时应采取( C D) A．体积不变，增加NO2的物质的量 B．体积不变，增加N2O4的物质的量 C．使体积扩大到原来的2倍 D．使压强不变充入N2
化学反应平衡（6）
2020/12/6
1
10.对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的
百分含量随温度变化如右图所示，则：
⑴T0对应的V正与V逆的关系是_V_正__=_V_逆___. ⑵正反应为____放_____热反应.
⑶A、B两点正反应速率的大小关系
是__V__(A__)正__＜__V_(_B_)_正__.
化学平衡化学平衡常数人教版高中化学选修四教学课件
化学平衡化学平衡常数课件人教版高 中化学 选修四
题组训练
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。( ) (2)可根据 K 随温度的变化情况判断反应的热效应。( ) (3)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。( ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。( ) (5)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。( )
②求N2、H2的初始浓度。
N2+3H2
2NH3
反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3
N2 + 3H2
2NH3
初始 mol·L-1 (3+2) (9+6)
0
平衡 mol·L-1
3
9
4
即：
5
15
0
答:K=7.32×10-3,初始c(N2)、c(H2)为5、15mol·L-1。
化学平衡化学平衡常数课件人教版高 中化学 选修四
K=c(CO2)
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) K=c(CO2)/[c(CO2)c(H2)]
化学平衡化学平衡常数课件人教版高 中化学 选修四
化学平衡化学平衡常数课件人教版高 中化学 选修四
2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化 学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
3、多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之 乘积(商)。
2NO (g) + O2 (g)
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g)