高考复习物质的组成、分类、性质与变化
(三)化学变化中的有关问题
按反应的基本类型
注意：
①置换反应一定是氧化还原反应；
化合反应 复分解反应一定不是氧化还原反应； 分解反应 化合反应和分解反应有单质出现的
一定是氧化还原反应,其它则要看反 置换反应 应前后化合价是否发生升降。
无 机 化 学 反 应 分 类
按中是否有电子转移
复分解反应 氧化还原反应
化合物的其他分类
共价化合物 按结构 离子化合物 化 合 物 一定含有离子键； 熔融状态下可以导电。
电解质 酸、碱、大多数盐和金属氧化物 按电离 与 否
水溶液中或熔融状态下,自身发生电离而导电的化合物。
非电解质
无机化合物
按含碳 与 否
有机化合物
常见的混合物有：
混合物与纯净物的判断要紧扣所含分子是一种还是多种 来判断。 混合物无固定组成，无固定熔沸点
固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、 固态氢化物 KH、CaH 等； 2 不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化 不成盐氧化物 物，如：CO、NO等；
化 合 物
氧 化 物
酸性氧化物 成 盐 氧化物 其他氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
酸 碱 盐
如：过氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4 ； 注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也 不一定是非金属氧化物； ⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O; 酸酐不一定都是非金属氧化物， HMnO4对应酸酐Mn2O7 就是金属氧化物。 ⑶金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是 金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物，如氨水。
上 如铁、铜、镍、锡、铅)
金属
单 质
非金属
含量分类
常见金属 Fe、Al、Cu
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo 由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅 均为单原子分子
稀有气体单质
化合物
氢 化 物 气态氢化物
一般为气态，共价化合物，H为+1价，非 金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数 的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的 化学式就是其分子式，表示其真实的组成。
金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
二、物质的性质与变化
(一)物质的性质
1、物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）
—— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解 度、导电性、导热性、比热容……
3．离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42(3)由离子构成的物质: (离子晶体)
NaCl
CsCl
NaOH
(4)主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐 （活泼金属氢化物NaH，活泼金属氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O 、 Na2O2 、NaCl
如氧化性：HClO>HClO4 3.名称叫酸的物质不一定是酸，如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。 4.酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸（H3PO3） 是二元酸，次磷酸（H3PO2）是一元酸，因为它们的结构分别 是O O HO—P—OH 、 HO—P—H H H 5.无氧酸不一定是非金属的氢化物，如氢氰酸（HCN）。
能与碱反应生成盐和水的氧化 物，如：CO2、SO2、Mn2O7； 能与酸反应生成盐和水的氧化 物，如：k2O、MgO、CaO 既能与酸又能与碱反应，生成 盐和水的氧化物，如：Al2O3；
酸
按含氧 与 否 无氧酸 含氧酸 一元酸 按电离 H+ 数 酸 按电离 程 度 按酸根 氧化性 按沸点 二元酸 多元酸 强酸 弱酸 HCl、HBr、HF H2SO4、HNO3、HClO4 HCl、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2SO3 H3PO4 HCl、HNO3、H2SO4 HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3 HNO3、H2SO4（浓）、HClO
碱与盐
按 解 碱 按电离 程 度 正盐 溶 性 可溶性碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3· H2O 不溶性碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 强碱 弱碱
NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3· H2O
正盐:酸与碱完全中和的产物；
氧化性酸
非氧化性酸 HCl、H2SO4（稀）、H3PO4 高沸点酸 H2SO4、H3PO4
低沸点酸 HCl、HNO3
酸的几个不一定：
1.强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4； H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑ 2.同种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不一定越强。
2．分子和由分子构成的物质
(2)分子的性质： ①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力) ④同种物质的分子性质相同 (3)由分子构成的物质： (分子晶体) ①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。
2、化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）
——可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变 性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水 泥硬化、结晶、风化、同素异形体间的互变 ……
(二)物质的变化 1. 物理变化、化学变化的区别与联系：
物理变化 微观 本质 无化学键的断裂和形成 化学变化 有旧化学键的断裂、新化学键的形成 有新物质生成
1、胶体 分散质微粒的直径大小在1nm ~100nm （10-9~10-7m )之间的分散系叫做胶体。
NaCl、Na2CO3、CuSO4 NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3
酸式盐 酸式盐：酸被碱部分中和的产物； 盐
碱式盐 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl +）和 复盐：由两种不同的金属阳离子（包括 NH 4 复盐 一种酸根离子组成 KAl(SO4)2 络盐： Ag(NH3)2OH
②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
（二）分子、离子、原子比较
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子） 1．概念的范畴不同 元素——宏观概念, 只论种类不论个数 微粒——微观概念, 既论种类又论个数 2．决定种类的因素不同 元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子——由质子数和中子数两者共同决定 [如1 1H、 2 1H(D) 、 3 H(T) 为同一种元素的不同原子] 1 分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子) 离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
4、同位素的混合体，如HD。
金属单质
单质
纯净物
非金属单质 稀有气体
化合物
物质 分散系 混合物 其他 溶液 浊液 胶体
一、分散系
一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一
种物质里所形成的混合物。
分散质：被分散的物质 （分散成微粒的物质） 溶液、悬（乳）浊液、胶体 （微粒分布在其中的物质） 分散剂：能分散分散质的物质
3.化学反应中Hale Waihona Puke 其他问题 平衡问题(对所有可逆反应)
三、物质的分类
金属单质 单质 纯净物 化合物 物质 分散系 混合物 溶液 浊液
非金属单质
稀有气体
胶体
其他 无固定组成、无固定熔沸点
单质
黑色金属 Fe、Cr、Mn 冶金分类 有色金属除铁、铬、锰以外的其它金属 轻金属(密度小（0.53～ 4.5g/cm3) 如钠、镁、铝) 密度分类 重金属一般密度在4.5g/cm3以
宏观 表现
无新物质生成
伴随 大小、形态、状态改变 发光、发热、放气、沉淀、变色等 现象 区 “三态”变化、蒸馏 、 分解、化合、复分解、置换，氧化还原， 别 电解质(溶液或熔融物)导电，水解，风化 分馏、盐析、渗析、 (结晶水合物或岩石) 、催化、歧化、钝化、 吸附、金属导电、焰 具体 色反应、溶解、潮解， 炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、 氢化、硬化、硫化(橡胶) 、老化 、 同素 实例 胶体凝聚、电泳、布 朗运动、丁达尔现象， 异形体转化、干馏(木材或煤) ，自燃，脱 水，取代、加成、消去、聚合，热碱液去 结晶、萃取、汽油去 油污等。 油污等。 化学变化、物理变化往往同时发生； 取系 化学变化中一定存在物理变化，物理变化时不一定存在化学变化
2、元素含量：
地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
3、元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；
3、同素异形体混合：白磷和红磷、氧气和臭氧；
4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。
常见的纯净物有
1、只含一种成份的物质，如石炭酸、水银。
2、结晶水合物，如明矾。 3、同一物质的不同状态，如冰和水混合物。
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、 水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、 丙烯、丁烯) 常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、 油(动物油，植物油，矿物油：石油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、 硬水、软水、煤焦油 常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒(合成氨中使用的以铁为主体的 多成分催化剂 )，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金、 黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物
物质的组成、性质和分类-2024年高考化学一轮复习必刷题(新教材新高考)(解析版)
专题05物质的组成、性质和分类(建议完成时间：25分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一物质的组成与分类考点二物质的性质与变化考点三分散系与胶体考点一物质的组成与分类1(2023春·广东河源·高三统考开学考试)岭南文化历史悠久，广东是岭南文化的重要传承地，下列关于岭南文化所涉及物质的主要成分属于有机高分子化合物的是选项A B C D地方文化顺德木制龙舟 广州珐琅 梅州长乐烧酒茂名“岭南圣母”冼太夫人铜像【答案】A【解析】A．木制龙舟的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，A项正确；B．珐琅是一种玻璃搪瓷，主要成分为石英、长石，B项错误；C．酒的主要成分为乙醇、水，不属于有机高分子化合物，C项错误；D．铜像的主要成分属于合金材料，D项错误；故选：A。
2(2023·广东惠州·统考一模)下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是A B C D工业合成乙烯生产橡胶侯氏制碱人工合成结晶牛胰岛素【答案】C【解析】A．乙烯是有机化合物，故A错误；B．合成橡胶是三大合成有机高分子化合物，属于有机化合物，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，是无机化合物，故C正确；D．结晶牛胰岛素是一种蛋白质，属于有机化合物，故D错误；故答案选C。
3(2023秋·新疆巴音郭楞·高三八一中学校考开学考试)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.生石灰、白磷、熟石灰B.空气、氮气、胆矾C.干冰、铁、氯化氢D.烧碱、液态氧、碘酒【答案】D【解析】A．生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰为氢氧化钙，属于化合物，为纯净物，故A不符合题意；B．空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；C．干冰是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由氢、氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意；D．烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧为单质；碘酒为碘和酒精的混合物，故D符合题意；故答案为D。
2020届高考化学一轮复习专题2.1物质的组成、性质及分类(讲)(含解析)
2.1 物质的组成、性质及分类1、了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2、掌握物质基本分类方法，能够对物质组成进行分类。
3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
4、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。
5、掌握胶体的性质及其应用。
6、理解物理变化与化学变化的区别与联系。
知识点一 物质的组成 1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。
②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。
③“基”和“官能团”呈电中性，而CO 2－3、NO －3、SO 2－4、NH ＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
【典例1】（2019全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
专题2.1 物质的组成、分类与性质(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材
第一讲 物质的组成、分类与性质
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
【考纲要求】
1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
一种（或多种）物质（分散质）分散在另一种（或多种）物质 （分散剂）中所得到的体系，叫做分散系（混合物）。
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质 要点三 分散系 胶体 1．分散系的概念及分类
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
要点三 分散系 胶体
2．三种常见分散系的对比
溶液
➢请对常见的酸进行分类。
类别(按性质)
挥发性酸 高沸点酸
强酸 弱酸
物质
H2SO4 HCl HNO3 H2CO3
类别(按组成)
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
➢请对常见的碱进行分类。
类别(按性质)
易溶 微溶 难溶 强碱 弱碱
物质
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O
类别(按组成)
➢ 胶体的净水原理
1．常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，其净水原理是 Al3＋、Fe3＋ 水解分别生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体而起到净化水的目的。 2．胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积， 吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这 就是胶体净水的原理。
胶体
浊液
高考化学知识点分类总结
高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。
研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。
2024届高三高考化学一轮复习课件 物质的分类、组成、性质及应用
解析：文楼汤包的汤汁里含有许多物质，A项符合题意。
考点二 传统文化与化学
基础梳理
1.经典史料中的化学物质 (1)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油。 (2)《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐。 (3)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3。 (4)《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3。 (5)《神农本草经》中“水银……熔化(加热)还复为丹”里的“丹”是HgO。
物质的组成、分类、性质及应用
目录
CONTENTS
1
考点核心梳理
2
典型精研
3
真题研练
4
教学后记
考点一 物质的分类及变化
基础梳理
1.宏观物质与微观组成
2．物质的组成与分类
【易错提醒】
物质组成、分类的“四个误区”
(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素 组成的不同单质混合而成则为混合物，如O2、O3组成的混合气体就是混合 物，而由H2、D2混合得到物质是纯净物。
答案：A
解析：纳米级金刚石粉末是纯净物，胶体是混合物，A错误； 化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程里元素种类不变， B正确；由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； 在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳 单质的过程，属于置换反应，D正确。
练习1 下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ） A．北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰 B．利用电解饱和食盐水制取NaOH C．《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜” D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
高考化学一轮复习物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
2.下列物质属于非电解质的是( A )。
A.乙醇
B.液氯
C.醋酸
D.碳酸钠
命题调研
11
【解析】乙醇是非电解质,A项正确;液氯是单质,既不属于电解质,也不属于非 电解质,B项错误;醋酸属于酸,是电解质,C项错误;碳酸钠属于盐,是电解质,D 项错误。
主题1 物质的组成、性质及分类
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
(1)分类标准是对物质进行正确分类的关键
命题调研
5
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用
命题调研
6
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
命题调研
7
(3)交叉分类法 根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。如:
⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4
⑩含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2 气体 CuSO4·5H2O 液氯
王水 KAl(SO4)2·12H2O 分子式为 C5H10 的烃 分子式为 C7H8 的芳香烃
其中一定为纯净物的是 ①⑧⑨⑩
;一定为混合物的是
②③④⑤⑥⑦
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
命题调研
10
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是纯净物。( √ ) (2)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物。( × ) (3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。( × ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物。( × ) (5)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。( × ) (6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。( × ) (7)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。( × ) (8)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸。( × )
化学高考专题复习物质的组成性质和分类
物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论种类，不论个数。
原子：是化学变化最小的微粒。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。
分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。
某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。
3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物6．物质的变化物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。
发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。
化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。
发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。
化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。
7．物质的性质物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。
如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。
化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。
8．物质的分类：金属：钠、铁混合物酸性氧化物CO2、SO2单质非金属：氯气、硫物质成盐氧化物碱性氧化物Na2O、CuO稀有气体：氖、氩纯净物氧化物两性氧化物Al2O3、ZnO不成盐氧化物：NO、CO、NO2无氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、H3PO4可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2碱不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2正盐：Na2CO3、K2S酸式盐：NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4盐碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl复盐：KAl(SO4)2·12H2O络盐：Na3AlF6注意：判断氧化物所属类别时,一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。
2023版高考化学二轮复习专题一物质的组成分类及变化课件
角度拓展——判断正误
1.(2022 陕西渭南模拟)中子数为 9 的氮原子:176N。
2.(2022 新疆昌吉诊断)硫离子的结构示意图为
提示 硫离子的结构示意图为
。
3.(2022 陕西渭南模拟)氨气为弱电解质,其球棍模型为
提示 氨气是非电解质。
( √) ( × )。
。( × )
4.(2022 新疆昌吉诊断)过氧化钠的电子式为 Na+[··O······O······]2-Na+。 ( √ )
答案 A 解析 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物;淀粉和纤维素虽都写 成(C6H10O5)n,但n不同,分子式不同,不是同分异构体,A错误;淀粉在人体内 水解最终生成葡萄糖,是人体所需能量的主要来源,B正确;淀粉中含有碳碳 键,二氧化碳中不含碳碳键,故由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的 形成,C正确;该研究成果能将二氧化碳转化为有机化合物淀粉,能减少温室 效应,可帮助人类应对全球气候变化、粮食安全等重大挑战,D正确。
(√)
5.(2022甘肃第一次诊断)“四海盛赞铜奔马,人人争说金缕衣”中的“铜奔马” 是由铜、锌组成的青铜制品。( × ) 提示 青铜制品是铜锡合金。 6.(2022河南六市第一次调研)清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯 片——天机芯的主要材料与光导纤维不同。( √ ) 7.(2022浙江1月选考)许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯。( √ ) 8.(2022辽宁抚顺模拟)“蜡炬成灰泪始干”,古代蜡的主要成分是高分子化合 物。( × ) 提示 古代蜡的成分是油脂,不属于高分子化合物。
文物
选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座
答案 C 解析 南宋鎏金饰品、蒜头纹银盒、铜镀金钟座主要由金属单质及合金制 成,广彩瓷咖啡杯是瓷器,主要成分属于硅酸盐,C项正确。
2022届高考化学一轮复习PPT物质的组成、分类和性质(PPT版)54页
及时提醒 物质间转化的5个常见易错点 a.S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 b.Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe (OH)3。 c.NH3催化氧化不能直接生成NO2。 d.Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 e.Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能直接生成Fe3+。
2.(2020浙江1月选考,1,2分)有共价键的离子化合物是( A )
A.Na2O2
B.H2SO4
C.CH2Cl2
D.SiC
解析
A项,Na2O2属于离子化合物,且
O
2 2
中存在共价键;B项,H2SO4不存在离
子键,属于共价化合物;C项,CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物;D项,SiC只
存在共价键,属于共价化合物。
名师提醒 纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有固定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构 无固定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、 铝热剂、氨水、氯水、王水等。
题组二 物质分类标准
3.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有①丝绸,②茶叶,③白糖,④瓷器, ⑤纸张,⑥植物油,⑦明矾,⑧金、银、铜器等。下列说法正确的是( D ) A.④、⑦、⑧的主要成分都属于盐类 B.①、③、⑤、⑥的主要成分都属于高分子化合物 C.①、②、⑤、⑥的主要成分都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
及时提醒 六大强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。