2019复习配套练习第1讲 物质的量 气体摩尔体积
课时作业26：物质的量 气体摩尔体积
第1讲物质的量气体摩尔体积一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确的是()A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.阿伏加德罗常数是0.12 kg 12C中含有的碳原子数C.1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D.一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1答案C解析摩尔是物质的量的单位，故A错误；0.012 kg12C中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，故B错误；一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，因此1 mol H2O分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故C正确；一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则一个氧原子的质量为(b－a) g，氧原子的摩尔质量为(b－a)N A g/mol，故D错误。
2.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.若标准状况下该纯净物为气体，则其体积约是22.4 LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气体，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L答案A解析 1 mol气态物质在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误；B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m＝30 L·mol－1，D项正确。
3．(2021·1月湖北学业水平选择考适应性测试，3)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4N AB．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AC．1 L 0.01 mol·L－1溶液中，和的离子数目之和为0.01N AD．电极反应LiFePO4－x e－===x Li＋＋Li1－x FePO4，每转移1 mol电子释放2N A个Li＋答案A解析A．H2S中的价层电子对数为：6－2×12＋2＝4，则1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4N A，正确；B.环己烷在标准状况下是液态，错误；C.溶于水电离出的既可以水解，又能电离，溶液中存在的含C粒子有，它们三者的离子数目之和为0.01N A，错误；D.根据电极反应式，每转移1 mol 电子释放N A个Li＋，错误。
2019版课时分层训练1物质的量气体摩尔体积
课时分层训练(一)物质的量气体摩尔体积(建议用时：45分钟)(对应学生用书第249页)A级基础达标1．下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有 6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是 1 mol C．1 mol氢气分子可以表示为 1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 gC[摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.02×1023个微粒是 1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是 1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。
]2．下列叙述中正确的是() 【导学号：97500005】①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥B[标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是 1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。
]3．(2018·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是 4.48 L，则X气体的摩尔质量是()A．71 g B．71C．71 g·m ol－1D．142 g·m ol－1C[M＝14.2 g4.48 L22.4 L·mol－1＝71 g·m ol－1。
2019高考化学总复习(人教版)配套讲义第一章 基础课1物质的量气体摩尔体积 Word版含答案
基础课1物质的量气体摩尔体积气物质的量、数目、考点一物质的量摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系。
(2)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝NA2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n ＝m M 。
(4)计算方法某气体的摩尔质量为M g/mol ，分子数目为N ，质量是m g ，阿伏加德罗常数为N A ，m (C)为一个12C 原子质量。
试说明下列各式所表示的意义。
(1)NNA ：______________________________________________________________ (2)M NA：______________________________________________________________(3)m N 112m (C )：__________________________________________________________提示：(1)表示该气体的物质的量 (2)表示该气体一个分子的质量 (3)表示该气体的相对分子质量。
题组一 有关基本概念的理解与应用1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目(√) (2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧(×) (4)阿伏加德罗常数(N A )就是6.02×1023(×) (5)0.012 kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子(√) (6)NaOH 的摩尔质量为40 g(×)(7)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等(×)(8)1 mol OH －的质量为17 g·mol －1(×)(9)氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(10)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍(×) 题组二 物质的量、摩尔质量、质量与微粒数之间的转换及相关计算 2．在一定条件下，有下列物质：①8 g CH 4②6.02×1023个HCl 分子 ③2 mol O 2 按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_____________________________________________________________； (2)物质的量_____________________________________________________________； (3)分子数目_____________________________________________________________； (4)原子数目_____________________________________________________________； (5)质量_________________________________________________________________。
第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)(原卷版)2024年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。
2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝__________。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝__________。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
高考化学大一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积配套文档(含解析)鲁科版
高考化学大一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积配套文档（含解析）鲁科版[考纲要求] 1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一 物质的量 摩尔质量1． 物质的量(1)物质的量(n )物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为 mol －1。
公式：N A ＝Nn2． 摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考1． 1 mol NaCl 和1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？答案 不相同。
因为NaCl 是离子化合物，组成微粒是Na ＋和Cl －，而HCl 是共价化合物，组成微粒是HCl 分子。
2． 阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？答案 不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指 1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(3)NaOH的摩尔质量为40 g ()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量()(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×易错警示摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
人教高中化学考点规范练1 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列说法中正确的是()。
A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.H2SO4的摩尔质量等于它的相对分子质量D.等质量的O2和O3,所含氧原子数相同2.标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数目一样多,下列说法不正确的是()。
A.在任意条件下,其相对分子质量之比为a∶bB.同质量的X、Y,其分子数之比为b∶aC.25 ℃、1.01×105 Pa时,两气体的密度之比为b∶aD.相同状况下,同体积的气体X与Y的质量之比为a∶b3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()。
A.右边与左边的分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与一定量Y恰好完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()。
A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶95.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。
若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。
下列叙述或表示正确的是()。
A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.在标准状况下,11.2 L HF含有的分子数目为0.5N AB.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC.17 g H2O2中含有非极性键的数目为N AD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N A7.(2021湖南卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
2019高考化学总复习(人教版)基础课时练1物质的量 气体摩尔体积 Word版含答案
基础课时练(一) 物质的量 气体摩尔体积1．(2018·哈尔滨统考)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( ) A ．1molCH 3COOK 的质量为98g·mol －1B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个“CH 3COOK ”微粒的质量约为986.02×1023gD ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1mol解析：选C1molCH 3COOK 的质量为98g ，A 错误；摩尔质量的单位是g·mol －1，相对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个“CH 3COOK ”微粒的质量约为986.02×1023g ，C 正确；一个“CH 3COOK ”中含有2个C 原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C 原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol ，D 错误。
2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．由已知信息可得N A ＝12bB ．W g 该原子的物质的量一定是W aNAmolC ．W g 该原子中含有Wa 个该原子D ．该原子的摩尔质量是aN A g解析：选D 一个12C 的真实质量为b g ，N A 个12C 的质量为12g ，A 项正确；该原子的摩尔质量为aN A g·mol －1，W g 该原子的物质的量为WaNAmol ，B 项正确；1个原子的质量为a g ，则W g 该原子中含有W a个该原子，C 正确；摩尔质量的单位是g·mol －1，故D 项错误。
3．(2018·黑龙江六校一联)下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等解析：选C 同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，12C 18O 的摩尔质量为30g·mol－1,14N 2的摩尔质量为28g·mol －1，A 错误；1个12C 18O 分子中所含中子数为16,1个14N 2分子中所含中子数为14，B 错误；在同温、同压下两种气体体积相同，则分子数相同，而1个12C 18O 和1个14N 2，分子中所含电子数相同，C 正确；1个12C 18O 和1个14N 2分子中所含质子数相同，根据n ＝mM，m 相同，M 不同，则n 不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D错误。
人教版高中化学高考总复习 课时作业1 物质的量 气体摩尔体积
课时作业1 物质的量气体摩尔体积一、选择题1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10232.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．电子数相等3.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同4．双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。
下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L5．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．气体反应物的总体积为0.448LB.装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01N A个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋46．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A.同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N28．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )A.②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②9．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。
高考化学一轮复习第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练习)(解析版)
第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。
下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。
2019届一轮复习鲁科版-物质的量-气体摩尔体积
2．如图有三只气球，其中 VA＝VB＝1.12 L。
(1)A、B 中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”) 是 0.05 mol。 (2)标准状况下，A、B 气球中的分子个数比为________。 (3)相同温度和压强下，A、C 气球中气体的质量相等，则 V(A)∶V(B)＝________。 答案：(1)不一定 (2)1∶1 (3)2∶1
(4)同温、同压、同体积下: m 1 =______
m2
(5)同温、同压、同质量下: V 1 =_______
V2 (6)同温、同体积、同质量下:
P P
1 2
=______
考点整理 求气体式量的几种方法 1. 定义法： 2．由标准状况下的密度求 M=22.4L/mol×ρ(g/L) 3．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:
典例展示：
题组一 基本概念的理解与应用 1．下列说法正确的是( D ) A．物质的量是物质所含微粒数目 B．1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1 D．氖气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原子 质量
2．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( A ) A．0.012 kg 12C 中含有约 6.02×1023 个碳原子 B．1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 C．氢氧化钠的摩尔质量是 40 g D．2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍
28x＋44y＝18 则x＋y＝22.411L.2·mLol－1 ， 解得 x＝0.25，y＝0.25。
(1)混合气体中 CO 的质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g； (2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ故原混合气体中，CO2 的体积为 0.25 mol×22.4 L·mol－1＝ 5.6 L； (3)原混合气体的密度＝1118.2gL≈1.61 g·L－1； (4)解法一： M ＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈ 36 g·mol－1；
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第1讲物质的量气体摩尔体积A组基础题组1.下列说法正确的是( )A.物质的量是物质粒子的数量的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D.1 mol H2中含2 mol电子2.(2017江西丰城中学段考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( )A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍3.下列叙述正确的是( )A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.64 g氧气中含有2 mol氧C.4 g氦气中含有2 mol氦原子D.0.1 mol CO2中含有6.02×1022个CO2分子4.在0.5 mol Na2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别是( )A.1.5N A 2 molB.1.5N A32 gC.3.01×1023 4 molD.1 mol 64 g5.在标准状况下,向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后,质量为166 g,相同条件下,向相同的容器中充满未知气体,称其质量为142 g,则该气体可能为( )A.O2B.CH4C.COD.H26.(2017广西桂林月考)同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N18O、13C18O气体,下列说法正确的是( )A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同的分子数和中子数7.(2016陕西宝鸡模拟)下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B.在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积,约为22.4 L8.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物( )A.所含共用电子对数目为(a/7+1)N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD.所含原子总数为aN A/149.(2016河南周口模拟)取五个相同的气球,同温同压下,分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。
A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是( )10.(2016辽宁抚顺部分重点高中联考)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.2 g D2O与2 g H218O含有的中子数均为N AB.1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1N AC.漂白粉中加入浓盐酸,每生成1 mol Cl2,转移的电子数为2N AD.常温下,将1 mol NO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5N A11.(2017黑龙江大庆一检)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温常压下,11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB.标准状况下,7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AC.常温常压下,4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8N AD.在1 L 1.0 mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于N A12.标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。
则:(1)混合气体的密度是。
(2)混合气体的平均摩尔质量是。
(3)CO2和CO的体积之比是。
(4)CO的体积分数是。
(5)CO2和CO的质量之比是。
(6)CO的质量分数是。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是。
B组提升题组13.(2016课标Ⅰ,8,6分)设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A14.(2016河北衡水联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.1 mol Cl2溶于水中,转移电子数目为0.1N AB.标准状况下,2.24 L CH3Cl含有的质子数目为2.3N AC.25 ℃时,1 L pH=4的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目为10-4N AD.标准状况下,4.48 L NO与2.24 L O2混合后,所得气体中含有的原子数目为0.6N A15.(2017湖南衡阳月考)在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,以下说法不正确的是( )A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则A、B的相对分子质量之比为m∶nB.25 ℃、1.25×105 Pa时,A、B两气体的密度之比为n∶mC.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶mD.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n16.(2015课标Ⅰ,8,6分)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A17.(2016北京海淀重点中学期中)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.0.84 g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N AB.a g O2和O3的混合气体中所含分子数一定为aN A32C.1.8 g H2O含有的质子数为N AD.标准状况下,2.24 L CCl4含碳原子数为0.1N A18.(2016湖北襄阳四校期中)若用 N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD.常温常压下,14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A19.(2016北京海淀期中,9)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O。
用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5N AB.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6N AC.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6N AD.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2N A20.(2017湖南长沙模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4N A21.(2015四川理综,5,6分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A22.请按要求填空:(1)2 mol CO(NH2)2中含mol H、g N,所含氧原子跟mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为,分子数之比为,同温同压下的密度之比为,含氧原子数之比为,体积之比为。
(3)2.3 g Na中含mol e-,在与足量水反应中产生标准状况下的H2L。
(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含mol S,Al3+物质的量0.8 mol(填“>”“<”或“=”)。
答案全解全析A组基础题组1.D 物质的量是用来描述微观粒子数量的物理量,不是物质的数量或质量,A错误;摩尔是物质的量的单位,不是物理量,B错误;含有6.02×1023个粒子的集合体不一定为1摩尔,如含6.02×1023个氧原子,氧气的物质的量为0.5 mol,C错误;每个H2分子中含有2个电子,1 mol H2中含有2 mol电子,D正确。
2.A 0.012 kg 12C的物质的量为12g12g/mol=1 mol,1 mol碳中约含有6.02×1023个碳原子,故A正确;1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子,指代必须明确,故B错误;氢氧化钠的摩尔质量为40 g/mol,它的相对分子质量为40,二者单位不相同,故C错误;2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等,都是18 g/mol,故D错误。
3.D NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol-1;B项未指明微粒的名称;4 g氦气中应含有1 mol氦原子;0.1 mol CO2中所含N(CO2)=6.02×1023 mol-1×0.1 mol=6.02×1022。
4.B 在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的物质的量是1 mol、S O42-的物质的量是0.5 mol,离子的总物质的量为1.5 mol,离子个数是1.5N A;氧原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol,其质量是32 g。
5.C 根据阿伏加德罗定律可知,两种气体分子数相等,即物质的量相等,设该气体的摩尔质量为M,则166g-100g 44g·mo l-1=142g-100gM,解得M=28 g·mol-1,应选C。
6.D 同温同压下,等体积的两容器内气体的分子数相同,所以14N18O、13C18O分子数相同;14N18O、13C18O分子中含有的质子数分别为15、14,所以含有的质子数不同;分子中电子数等于质子数,所以含有的电子数不同;14N18O、13C18O分子中的中子数都是17,所以中子数相等,故选D。