陕西省宝鸡市长岭中学高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性学案1(无答案)新人教版必修1
高中化学第三章金属及其化合物金属的化学性质时学案新人教版必修
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P46-P50并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】进行研究，用红笔标注疑问。
课后用15分钟完成【课后作业】【预习自测】【预备知识】地壳中含量最多的四种元素、、、。
【思考与交流】一、金属的通性1、物理性质不透明，有_____________性，易___________________，易__________________，有_______________________________等.2化学性质⑴、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易______电子，因而常作_____________________,易发生氧化还原反应。
主要表现为：易与氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大对数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。
【阅读分析】分别写出课本P46图3-2的四幅图中反应的化学方程式，指出反应1，2中氧化剂、还原剂，并用单桥法标出电子转移的方向和数目。
把反应3、4的化学方程式改成离子方程式。
1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树2.镁条燃烧3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树4. 镁条与盐酸反应。
归纳：金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。
【合作探究】（一）金属钠与氧气的反应【实验3—1】取一小块金属钠后用滤纸将表面煤油吸尽，观察钠的外皮。
用小刀在玻璃片上切去一端的外皮，观察切面。
现象：新切开的钠具有金属光泽，在空气中表面很快变，生成白．色的（化学式为）该反应的化学方程式：【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？【小结】钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。
现象：加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。
最新人教版高中化学必修一第3章第1节《金属的化学性质》(第1课时)教案
最新人教版高中化学必修一第3章第1节《金属的化学性质》（第1课时）教案金属及其化合物单元规划本章介绍的是元素及其化合物的知识。
在第二章“化学物质及其变化”中学生已经学习了物质的分类方法,在此基础上学习本章知识,有利于学生巩固上章的知识,有利于学生对本章内容编排体系的了解,也有利于对本章知识的学习,起到了承上启下的作用。
本章主要介绍了钠、镁、铝、铁等典型金属元素及其重要化合物的性质。
这些知识与生活联系密切,便于学生掌握。
金属元素在周期表中占绝大多数,因此学习好本章知识对以后的学习有很大的帮助。
本章共分三节。
第一节：金属的化学性质,根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属单质主要性质。
第二节：几种重要的金属化合物,本节按钠、铝、铁三种重要金属化合物的性质的顺序编写,使知识结构非常系统,有利于学生形成规律性知识网络,有利于学生的掌握。
第三节：用途广泛的金属材料,通过金属材料发展史及有关的知识,使学生初步了解合金的性质及认识合理使用金属材料的意义。
通过对“用途广泛的稀土金属”的学习,可以大大激发学生的爱国热情,有利于培养学生的社会责任感和使命感。
本章介绍金属元素化合物知识和研究方法,为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料,是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
在选材上着眼于几种金属元素的单质及其重要化合物的主要性质,在知识安排上尽量使知识和用途相结合,理论和实际相结合,利用辩证唯物主义的观点理解事物的两面性,从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用,以及与人类和环境的辩证关系。
例如,通过实验介绍钠、镁、铝、铁等单质及其化合物的性质,用途广泛的金属材料等,不仅可以增强学生的学习兴趣,而且有利于培养学生的科学态度和辩证唯物主义世界观。
通过科学视野“未来金属——钛”“过氧化钠的特殊用途”等,让学生了解最新的科研成果,有助于培养学生理论联系实际的能力。
陕西省宝鸡市长岭中学人教版高中必修一化学学案 第三章第一节金属的化学性(1)
【学习目标】1、掌握金属的结构特点及通性2、了解Na的物理性质，掌握Na的化学性质【学习重点】钠的化学性质及对实验的分析【旧知回顾】结合课本46页思考与交流回忆金属的通性1、金属的结构特点：2、金属的物理通性有哪些？3、金属的化学性质有哪些？【导学】阅读课本相关内容目标一：了解Na的物理性质，掌握钠与O2的反应。
1、Na的物理性质【实验3-1】用取钠块置于上，用吸干表面的，并用切下绿豆大的一块钠，放置观察断面，看到钠有色金属光泽，钠表面的会逐渐褪去。
总结Na的物理性质：2、Na与O2的反应①常温下现象：原理：②【实验3-2】把一小块金属钠放在坩埚中加热，观察现象。
现象：原理：【练习】试着从氧化还原角度分析上述俩个反应的化学方程式。
目标二：Na与H2O的反应。
化学反应方程式________________________离子方程式（2）试从氧化还原反应的角度分析该化学方程式。
（3）讨论：①根据钠的性质，分析实验室如何保存钠？②Na着火了可否用水灭火，为什么？③将Na放入稀盐酸中，如何反应？先和水反应还是和酸反应？④将Na放入CuSO4溶液中，有什么现象？试着写出反应的化学方程式。
小结：金属元素原子的最外层电子数少，很容易失去，表现还原性。
除了能被氧气氧化外，还可以被氯气，硫等具有氧化性的物质所氧化，生成氯化物或硫化物。
例如：Na + S = Na + Cl2 =【达标检测】1、金属材料在人类社会发展史上发挥着重要作用。
人类历史上使用最早的金属是（）A、铜B、铁C、铝D、钠2、下列关于金属钠的叙述正确的是（）A、保存在水中B、密封保存在广口瓶中C、用铝箔包住，密封在广口瓶中D、密封保存在煤油中3、关于钠的叙述中，正确的是：（）A、钠是银白色金属，硬度很大B、将钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C、金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D、金属钠的还原性很强4、导学案74页2、3【课堂小结】总结并背诵Na的物理性质：Na的化学性质：。
高中化学第三章金属及其化合物金属的性质课时教案新人教必修
第1节金属的化学性质第1课时三维目标知识与技能1.掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
2.了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
过程与方法1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2.发挥学生主体作用，做好探究性实验。
情感、态度与价值观1.通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效国家的责任感。
2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
3.通过动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。
教学重点钠的氧化和钠与水的反应教学难点钠与水反应实验现象的观察教具准备多媒体及课件，钠、过氧化钠、铝箔、还原铁粉、酚酞、盐酸、氢氧化钠、肥皂液、水、试管架、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、砂纸、烧杯、酒精喷灯、棉花、火柴、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、图片。
教学过程导入新课五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。
金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么？本章就来讨论它们的性质。
推进新课[板书]第一节金属的化学性质思考与交流：1.举例说明金属能发生哪些化学反应。
生：金属与氧气的反应;金属与酸的反应;金属与一些盐溶液的反应……教师精讲：金属可以与非金属反应、可以与酸反应、可以与水反应、可以与某些盐反应等等。
如：2Mg+O2====2MgO3Fe+2O2Fe3O4Fe+CuSO4====Cu+FeSO42.多媒体投影课本图3-2分析：图3-2四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。
高中化学 3.1 金属的化学性质教案 新人教版必修1
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
4、高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。
比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
因此，必须在实验探究活动中加以培养。
三、教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标：（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在五、教学策略与手段1、边讲边实验这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。
最新高一化学第三章金属及其化合物复习教案
宝鸡中学活页课时教案一.本章主要内容第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（NaO Na2O2、MgO Al2O3. Fe2O3、CuO、）2二、氢氧化物（Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。
二、本章知识网络（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
或离子方程式3 ④________________________________________________________（2）、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式或离子方程式 ①⑧Al Al 3 Al(OH)3_（3）、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式或离子方程式①③⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩三、知识梳理（一）金属的化学性质二、钠及其化合物性质1、①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)②钠与水的反应２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化物与过氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性： Na2CO3〉NaHCO3（2）受热分解）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。
高一化学必修1第三章 金属及其化合物 全套教案(精)
第三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节金属的化学性质（第一课时）教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较巩固练习1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂5.当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定8.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤10.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤备课参考参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D尖端技术中的金属钠钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。
陕西省宝鸡市长岭中学人教版高中必修一化学学案 第三章第一节金属的化学性(3)
学习目标:1、复习巩固以物质的量为中心的关系运算2、学会物质的量在化学方程式计算中的应用。
教学重点与难点：物质的量在化学方程式计算中的应用。
【复习巩固】写出上图中所涉及到的公式：【学案导学：】“物质的量”在化学反应中的应用实验室需要制取一定量的氢气。
将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，由上表可知：化学方程式不仅仅可以表示反应物和生成物各物质间的关系，还可以表示反应物和生成物各物质间分子数之比、质量之比和物质的量之比；如果是气态物质，还可以表示它们彼此之间的体积比；且反应物和生成物各物质间物质的量之比等于化学方程式中各对应物质的化学计量数之比。
它们之间的比值在应用时要特别注意：左右单位可不同，但要一一对应；上下单位要一致。
即：“左右对应，上下一致”。
这样，进行有关化学方程式的计算时，过程简炼，准确率高。
如：2H2+ O2 2H2O2mol 22.4L 2×18g4mol 44.8L 72g例题：将一定质量的钠投入到足量的蒸馏水中，在标准状况下放出氢气1.12L，将所得溶液稀释成100mL。
回答下列问题：（1）标准状况下生成氢气的物质的量是氢气分子数是（2）投入金属钠的物质的量是质量是（3）所得溶液的所得溶液物质的量浓度是（4）若向所得溶液中加入500 mL CuSO4溶液,生成蓝色沉淀4.9克，问所加CuSO4溶液的物质的量浓度为【课堂练习】1、现将5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应，放出气体的物质的为；在标准状况下生成气体的体积为。
2、将4.6gNa投入到一定量的H2O中，充分反应后得溶液,所得溶液体积为100ml 该溶液的物质的量浓度为3、已知单质铜与稀硝酸反应为3Cu+8HNO3（稀）=2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2（Cu的相对原子质量为64）。
现把19.2g铜放入200ml 5mol·L-1 硝酸中，充分反应，问：（1）哪种物质过量？（2）硝酸反应的物质的量为多少？（3）在标况下产生气体的体积为多少？（4）生成水的分子数为多少？（5）若反应前后溶液体积不变，则生成Cu（NO3）2的物质的量的浓度为多少？【课堂小结】。
高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质(第1课时)导学案(无答案)新人教版必修1
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第1课时）一、学习目标:1。
掌握金属单质的共性（物理性质)；2。
掌握钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应；二、课时安排：第1课时三、课前自主学习内容：一、金属的通性1。
物理性质地球上金属元素的存在主要形式是什么？________________金属有许多共同的物理性质，像，有、、、等。
2。
化学性质金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。
⑴Mg与O2反应：；⑵Zn与盐酸反应: ；⑶Al与CuSO4溶液反应： ;⑷Cu与AgNO3溶液反应： ;3。
分析金属原子的结构特点：最外层电子，容易 .金属的这一特点，使得单质往往表现出，因此遇到有氧化性的物质,如氯气、硫时，能发生氧化反应。
二、金属和非金属的反应：(注意实验现象实验结论）1。
钠与氧气的反应①常温下钠在空气中的变化通过观察钠的取用,你能简单描述钠的物理性质吗? 。
（1)实验现象: 新切开的钠的表面。
(2)变化的原因（写化学方程式)_ .（3）结论___ .（4）描述切割过程______________________________________________________。
金属的化学性质第一课时教学设计
高中化学必修1第三章第一节金属的化学性质(第一课时)江智强一、教材、学情与教学目标的分析1•教学内容及其地位金属的化学性质为高中化学1第三章《金属及其化合物》第一节的内容，本课时的教学内容包含钠与氧气、水的反应，铝与氧气的反应，过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类方法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学的知识；同时本课时要介绍的金属性质的研究获取方法，将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，因此本课时乃至本章的内容将起一个承上启下的作用。
2•学情、教学目标分析金属的化学性质教学隶属于元素化合物的教学，实验教学将占较大的比例，但教学时应尽量避免学生只顾看实验现象而忽视了思考的情况出现，基于以上分析，确定三维教学目标：(1)知识和技能①了解地壳中一些重要元素( O Si Al Fe Ca )的含量。
②掌握Na、Al与02反应的产物及其用途。
③掌握Na与H2O, Na2O2与H2O、C02反应的特殊性。
(虽然涉及Na2O2的知识仅作为“科学视野” 内容而非教材正文出现，但Na2O2性质特殊，应用广泛，探讨其化学性质，对学生化学思维的锻炼、知识增长和能力提高有莫大的帮助！)④了解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用。
(2)过程与方法①采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳的方法进行启发式教学。
②发挥教师的主导作用和学生的主体作用，在实验探究的基础上，辅以巩固提升类练习，最终让学生对金属的性质和金属性质的研究方法有个理性认识。
(3)情感态度与价值观①通过介绍金属及其化合物的用途，如过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。
②通过探究性实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。
3.教学重点、难点(1 )教学重点一一Na与。
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性
【学习目标】1、掌握金属的结构特点及通性
2、了解Na的物理性质，掌握Na的化学性质
【学习重点】钠的化学性质及对实验的分析
【旧知回顾】结合课本46页思考与交流回忆金属的通性
1、金属的结构特点：
2、金属的物理通性有哪些？
3、金属的化学性质有哪些？
【导学】阅读课本相关内容
目标一：了解Na的物理性质，掌握钠与O2的反应。
1、Na的物理性质
【实验3-1】用取钠块置于上，用吸干表面的，并用切下绿豆大的一块钠，放置观察断面，看到钠有色金属光泽，钠表面的会逐渐褪去。
总结Na的物理性质：
2、Na与O2的反应
①常温下现象：
原理：
②【实验3-2】把一小块金属钠放在坩埚中加热，观察现象。
现象：
原理：
【练习】试着从氧化还原角度分析上述俩个反应的化学方程式。
目标二：N a与H2O的反应。
【实验3-3】（1）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观
化学反应方程式________________________离子方程式
（2）试从氧化还原反应的角度分析该化学方程式。
（3）讨论：①根据钠的性质，分析实验室如何保存钠？
②Na着火了可否用水灭火，为什么？
③将Na放入稀盐酸中，如何反应？先和水反应还是和酸反应？
④将Na放入CuSO4溶液中，有什么现象？试着写出反应的化学方程式。
小结：金属元素原子的最外层电子数少，很容易失去，表现还原性。
除了能被氧气氧化外，还可以被氯气，硫等具有氧化性的物质所氧化，生成氯化物或硫化物。
例如：Na + S = Na + Cl2 =
【达标检测】
1、金属材料在人类社会发展史上发挥着重要作用。
人类历史上使用最早的金属是（）
A、铜
B、铁
C、铝
D、钠
2、下列关于金属钠的叙述正确的是（）
A、保存在水中
B、密封保存在广口瓶中
C、用铝箔包住，密封在广口瓶中
D、密封保存在煤油中
3、关于钠的叙述中，正确的是：（）
A、钠是银白色金属，硬度很大
B、将钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固
体氧化钠
C、金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D、金属钠的还原性很强
4、导学案74页2、3
【课堂小结】总结并背诵
Na的物理性质：
Na的化学性质：。