高中化学选修4试题及答案
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。
但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。
而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。
2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。
B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。
C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。
D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。
3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。
B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。
C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。
人教版高中化学选修4练习：第二章第四节化学反应进行的方向 含答案
第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向1．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应熵一定增大,非自发反应熵一定减小或不变C．自发反应在适当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应大多是能够自发进行的过程,而吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大,可能减小,也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向,反应是否能实现还要看具体的条件。
答案：C2．下列关于化学反应焓变的叙述中,正确的是()A．化学反应的焓变与反应的方向性无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．焓变为正的反应都是吸热反应D．焓变为正的反应都能自发进行解析：反应能否自发进行(方向性)是由ΔH－TΔS决定的,与ΔH、ΔS和T都有关。
焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量,不能用来独立判断反应的自发性。
答案：C3．下列对熵的理解不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小B．体系越有序,熵值越小；越混乱,熵值越大C．与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小D．25 ℃、1.01×105 Pa时,2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应解析：熵指的是混乱程度,越混乱其熵值越大,故B正确；对于同一物质,由固→液→气三态熵值逐渐增大,故A正确；自发过程是熵增的过程,故C错误；对于D选项中的反应,由于反应后分子数增多,故熵值逐渐增大。
答案：C4．某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1,ΔS＝－431 J·mol－1·K －1,则以下关于此反应的自发性描述中正确的是()A．在任何温度下都能自发进行B．仅在低温下自发进行C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都不能自发进行解析：因ΔH<0,ΔS<0,由ΔG＝ΔH－TΔS<0判断,只有低温时反应才能自发进行。
答案：B5．指出下列反应或过程的ΔS的正、负号,并判断常温时,反应能否自发进行。
高中化学选修四基础知识100题附答案
高中化学选修四100 题20190601二次修订版追根溯源不忘本，深耕细琢更精准答案见附页填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。
1 乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是Δ H1、Δ H2、ΔH3，它们由大到小的顺序为：____________________________________________ ；_ 〖X4-07〗2 书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：________________________________________ 〖_ X4-03〗3 我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括：________________________________________ ，_ 〖X4-08〗4 一滴液体的体积约为_____ mL，在酸碱中和滴定实验中，当接近滴定终点时，再加一滴酸或碱溶液，都会引起溶液 ________________ ，实验中生成的盐溶液呈碱性，一般选______ 作指示剂，生成的盐溶液呈酸性，一般选______ 作指示剂。
〖X4-48〗5 中和酸性土壤可用_______ ；生活中人们使用的护发素，其主要功能是_____________________ 。
6 任何化学反应都伴随着______ 的变化，断裂化学键要____ 热；形成化学键要_____ 热。
7 所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的反应。
Ba(OH)2·与NH4Cl 反应，大多数分解都是典型的热反应9 燃烧热，必须是1mol ______ 质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。
而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。
10 中和热，是稀强酸和稀强碱生成_____ mol 水与可溶性盐放出的热。
11 中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应_______ （填上下或左右）搅动溶液，使其充分反应。
12 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的________ 状态有关，与反应____无关。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题（带参考答案）
高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。
高中化学选修4试题及答案
高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。
高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。
a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。
答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。
答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。
答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。
B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。
C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。
D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。
答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。
2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。
故选C。
3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。