江苏省南菁高级中学2020-2021学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题含答案
江苏省无锡市江阴南菁高级中学高一化学模拟试题含解析
江苏省无锡市江阴南菁高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B. L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素参考答案：B【详解】A.碱金属元素指在元素周期表中ⅠA族除氢以外的六种金属元素，故A错误；B.L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期，一定为主族元素，故B正确；C.短周期时，ⅡA族元素的原子序数为a，则ⅢA族元素的原子序数为a+1，长周期时ⅡA族元素与ⅢA族元素之间含过渡元素，故C错误；D. 过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查的是元素周期表的结构及其应用。
解题时需注意C选项短周期时，ⅢA与ⅡA族相邻原子的原子序数相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。
D选项过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素。
2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()A. 烧碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾参考答案：AA、烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质和混合物，A正确；B、生石灰、白磷、冰水混合物分别是化合物、单质和纯净物，B错误；C、干冰、铁、氯化氢分别是化合物、单质和纯净物，C错误；D、空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质和纯净物，D错误，答案选A。
3. 原创）下列离子方程式错误的是A略4. 汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化的总反应为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2参考答案：D解析：反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总反应式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。
江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题含答案
江苏省南菁高级中学2020～2021学年度高二年级第一次阶段性考试化学学科（普通班）2020.101．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．答案全部填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Zn-65 Cu-64 Mn-55第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列描述中，不符合．．．生产生活实际的是A. 天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍对铁制品起保护作用C. 燃煤发电是将煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D. 金属防腐的措施之一，是让被保护金属连外接电源的负极，称为牺牲阳极的阴极保护法2．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②浓硫酸稀释③氯酸钾分解制氧气④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A. ①③⑤B. ②④C. ③⑤D. ④⑤3．将反应2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极4．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol⋅L−1，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol⋅L−1⋅min−1，下列说法正确的是A. 反应速率v(B)=0.25mol⋅L−1⋅min−1 B. 2min时，A的物质的量为1.5molC. 该反应方程式中，x=1D. 2min时，A的转化率为60%5．江苏正在建设世界最大的海上风电场，防腐蚀是海上风电的突出问题，下列说法正确的是A. 海水的pH一般在8.0～8.5，对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀B. 腐蚀总反应为4Fe+3O2+2xH2O=2[Fe2O3⋅xH2O](铁锈)的△H<0，△S<0C. 钢部件镀锌前，可用碱液洗去表面的铁锈D. 热喷涂锌铝合金，不可以减缓管道的腐蚀6．已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ⋅mol−1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ⋅mol−1(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H3=−285.8kJ⋅mol−1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A. △H=−488.3kJ⋅mol−1B. △H=−244.15kJ⋅mol−1C. △H=−977.6kJ⋅mol−1D. △H=+488.3kJ⋅mol−17．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为4X ⇌3Y+ZB. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol⋅L−1⋅min−1D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大8．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下图。
江苏省南菁高级中学2023-2024学年高一上学期9月阶段性检测+化学+Word版含答案
南菁高中2023-2024学年第一学期9月阶段性检测高一化学（创优班）2023.9本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12, N—14, Na—23, O—16，K—39，Mn—55S—32，Ba—137单项选择题（每题仅有一个正确选项，共16小题，每题3分，共48分）1．“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。
该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。
下列叙述错误的是() A．铜的金属活动性大于银B．通过揉搓可提供电解质溶液C．银丝可长时间保持光亮D．用铝丝代替银丝铜也会变黑2．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
下列有关铁的化合物的叙述正确的是( ) A．氯化铁用于净水的反应原理：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．含有Fe2＋的溶液中大量存在H＋、Mg2＋、Cl－、NO－3D．向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应转移2 mol电子3．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是() A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存4．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( ) A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强5．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是() A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂B．HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥C．常温下N2化学性质稳定，可用作保护气D ．NH 4Cl 受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气6．根据SO 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 ( ) 选项实验 现象 结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液 产生白色沉淀 SO 2有还原性 BH 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性 C酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO 3＞H 2SiO 37．下列与NH 3相关实验的说法错误的是 （ ）A ．甲图制备NH 3可选用的药品为Ca(OH)2与NH 4Cl 的混合物B ．乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH 3是碱性气体C ．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH 3的还原性D ．丁图可用于NH 3的尾气处理，且具有防倒吸作用 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )A. Cu 2(OH)2CO 3(s)CuCl 2(aq)Cu(s) B. NaCl(aq)NaHCO 3(s)Na 2CO 3(s) C. Fe(s)Fe 2O 3(s)FeCl 3(aq) D ．NaCl(aq)――→通电 Cl 2(g)――→石灰水 漂白粉9．以下离子反应方程式的书写正确的是 （ ）A ．Cl 2与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H +＋ClO －＋Cl －B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO 32﹣+CO 2+H 2O ═2HCO 3﹣C ．将过量CO 2气体通入氨水中：CO 2+NH 3·H 2O===NH ＋4＋HCO 3﹣D ．氢氧化钡与稀硫酸反应：22442Ba OH SO H BaSO H O +--++++=↓+10．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 ( )粒子组 判断和分析 A Na ＋、Al 3＋、Cl －、NH 3·H 2O 不能大量共存，因发生反应：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OB H ＋、K ＋、S 2O 2－3、SO 2－4 不能大量共存，因发生反应：2H ＋＋S 2O 2－3===S ↓＋SO 2↑＋H 2OC Na＋、Fe3＋、SO2－4、H2O2能大量共存，粒子间不反应D H＋、Na＋、Cl－、MnO－4能大量共存，粒子间不反应11．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。
江苏省无锡市南菁高级中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版 含答案
江苏省无锡市南菁高级中学2020┄2021学年高一上学期期中考试考生注意：1.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56 Cl-35.5 Zn-65 S-32 K-39 Mn-55 Cu—64 Ag-108 Ba-1372.试卷答案请填写在答题卷上。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．KCl溶液B．气态HCl C．熔融的NaOH D．酒精溶液3.实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是（）A B C D4.关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火5.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于11549In的说法中，错误的是（）A．11549In原子核外有49个电子B．11549In原子核内有49个中子C．11549In原子的质量数为115D．11549In是In元素的一种核素6.下列说法正确的是（）A．硝酸钡的化学式：BaNO3B．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H++CO32—C．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等7.在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。
江苏省2020-2021年高一上学期第一次联考化学试卷
江苏省2020-2021年高一上学期第一次联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列有关说法中正确的是（）A . 从组成元素上可以区别纯净物和混合物B . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C . 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D . 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键2. （2分） (2016高一上·汪清期中) 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A . 电泳B . 电解C . 凝聚D . 渗析3. （2分）(2016·沧州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+总数大于0.01NAB . 标准状况下，11g3H216O种含有的质子数为6NAC . 1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NAD . 1molN2与足量H2混合，充分反映后转移电子数为6NA4. （2分）(2015·湛江模拟) 以下进行性质比较的实验设计，合理的是（）A . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B . 比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C . 将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D . 比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L﹣1NaOH溶液中5. （2分） (2015高一上·宁波月考) 根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，下列说法中规范的只有（）A . 98g H2SO4的摩尔数为1B . 阿伏加德罗常数为6.02×1023C . 氧的摩尔质量为32D . 某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.606. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中7. （2分） (2016高二下·济南期中) 由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故．雾属于下列哪种分散系（）A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D . 悬浊液8. （2分）同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A . 氧气B . 甲烷C . 二氧化碳D . 氯气9. （2分）(2018·茂名模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
江苏省南菁高级中学2018-2019学年高一上学期第一次阶段测试化学(1-4班)试题含答案
江苏省南菁高级中学2018—2019学年第一学期阶段考试高一（1-4）班化学试卷第Ⅰ卷选择题（共55分）可能用到的相对原子质量：H=1 He=4 C=12 N=14 O=16 Ne=20 P=31 S=32 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Zn=65 Ba=137一、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分)1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是A．硫酸，明矾，氯化铵 B．硝酸，烧碱，纯碱C．盐酸，熟石灰，苛性钠 D．冰醋酸，乙醇，醋酸钠2．20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，以下分散系的分散质粒子与纳米粒子的大小大致相当的是A．澄清石灰水 B．食盐水 C．淀粉溶液 D．新制Cu(OH)2的悬浊液3．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．300mL、3 mol/LCaCl2溶液 B．500mL、5 mol/LKCl溶液C．1000mL、1 mol/LAlCl3溶液 D．500mL、4 mol/LNaCl溶液5．将标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A．MV/[22.4(V+0.1)ρ] B．Vρ/(MV+2240)C．1000Vρ/(MV+2240) D．1000VρM（MV+2240）6．质量分数为20%的氯化钡溶液用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A．等于10% B．大于10% C．小于10% D．无法确定7．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3 ②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2mol Na3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③8．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。
江苏省无锡市南菁高级中学2020┄2021学年高一1、2班上学期期末考试化学试题Word版 含答案
江苏省无锡市南菁高级中学2020┄2021学年高一（1、2班）上学期期末考试化学试题考试时间100分钟共120分原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 S-32 Zn-65 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ag-108一、单选题（每题只有一个答案，每小题3分，共60分）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋 D．卤水2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：错误!BrC．硫离子的结构示意图：D．H2O2的电子式：3．下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质A SiO2HClO烧碱KAl（SO4）2·12H2O C2H5OHNaHSO漂白粉MgB Na2O2HNO34C SO3H2SiO3纯碱水泥NaClAl（OH）D NOBaCO3铝热剂NH33B2阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液5．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A．①② B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤7．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（）A．CO2，NO B．NO，NH3 C．CO，O2 D．NO2，CO28．A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为3s2，2s22p3。
江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期12月阶段性考试化学(强化班)试题含答案
江苏省南菁高级中学2020-2021学年第一学期高二12月份阶段性考试化学试卷（强化班）考试时间：75分钟满分：100分相对原子质量：Fe:56 Mn:55 Cu:64 Al:27 Cl:35.5 C:12 H:1 S:32 N:14 O:16第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型②卢瑟福原子模型③汤姆生原子模型④电子云模型A. ①②③④B. ④①②③C. ④②③①D. ①③②④2、下列表达方式正确的是A.24Cr的外围电子排布式：3d44s2B. 硫氢根离子的电离方程式：HS－+H 2O OH－+H2SC. 基态碳原子的价电子排布图为D.S2−的结构示意图：3、现有Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：Ⅰ＞Ⅰ＞ⅠB. 原子半径：Ⅰ＞Ⅰ＞ⅠC. 电负性：Ⅰ＞Ⅰ＞ⅠD. 最高正化合价：Ⅰ＞Ⅰ＞Ⅰ4、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p上只有一个空轨道的原子和3p轨道上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s轨道和p轨道都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子5、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol−1)I 1I 2I 3I 4……R 740 1500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为+3价B. R元素位于元素周期表中第ⅠA族C. R元素的原子最外层共有4个电子D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s26、下列在水溶液中进行的各反应，在反应过程中既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键生成的是 A. 2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2 B. 2AgOH=Ag 2O+H 2O C. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ D. 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 7、下列说法正确的是Ⅰ存在阳离子的物质中一定存在阴离子Ⅰ金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键 Ⅰ离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引Ⅰ根据电离方程式HCl=H ++Cl －，可判断HCl 分子中存在离子键 Ⅰ某些离子化合物中含有共价键 A ．仅ⅠⅠⅠB ．仅ⅠC ．仅ⅠⅠD ．仅Ⅰ8、现在四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式正确的是9、下列关于σ键和π键的理解不正确．．．的是 A. σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C. 碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键D. CH 3－CH 3、CH 2=CH 2、CH≡CH 中σ键键能相等，π键键能也相等 10、铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是元素符号：Bi 原子序数：83 相对原子质量：209.0 价电子排布式：6s 26p 3 A ．Bi 元素的质量数是 209 B ．Bi 元素位于第六周期第ⅠA 族C ．Bi 原子的 6p 轨道上有 1 个未成对电子D ．Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子二、不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
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江苏省南菁高级中学2020—2021学年度第一学期高一年级第一次阶段考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷满分100分考试时间90分钟一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液2．下列变化需加入还原剂的是A．H2CO3→CO2B．MnO4-→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Al(OH)3→NaAlO23．下列说法错误的是①有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应②由同一种元素组成的物质一定是纯净物③FeSO4·7H2O是混合物，因此不是电解质④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤尽管NH3的水溶液能导电，但NH3仍是非电解质，因为NH3与水反应生成了电解质NH3·H2O ⑥氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质。
A．①②③⑥B．①②③④C．①②③④⑥D．ABC答案均不正确4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag5．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+ 2M3++4H2O=M2O7n- + Cl－+8H+，M2O7n-中M的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+76．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 0∼30℃2K2FeO4+6KCl+8H2O。
对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．Fe(OH)3发生还原反应D．Cl2是氧化剂7．在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A．1：1B．2：1C．1：2D．3：28．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是A．H+、Mg2+、Cl-、HCO3-、SO42-B．Na+ 、Ba2+ 、NO3-、OH-、SO42-C．MnO4－、K+、Cl-、H+、SO42-D．K+、NO3－、SO42-、OH-、Na+9．某化学兴趣小组进行如下实验：实验①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；实验②向FeCl2溶液中通入少量实验①中产生的Cl2，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．Cl2不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明2Fe 既有氧化性又有还原性10．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3) 2三种杂质中的一种或二种。
现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质判断完全正确的是A.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3B.肯定有KNO3，没有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3) 2，可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO)3二、不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）：11．食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液；分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A．分散系1是纯净物B．分散系2可以用滤纸分离C．可用丁达尔效应区分两种分散系D．两种分散系中分散质粒子直径相同12．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是A．Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2+＋CO32-=CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHD．H+＋OH-=H2O 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O13．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．KOH和NaHSO4；NaOH和NH4HSO414．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2 ，2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
则下列说法中正确的是A．H2C2O4在反应中是还原剂B．每转移1个e-，能得到2个气体分子C．KClO3失去电子，化合价降低，发生还原反应D．在反应中CO2是还原产物15．常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是A.氧化性强弱顺序为：XO4-＜Z2 ＜R2 ＜M3+B.还原性强弱顺序为：X2+ ＜Z-＜R-＜M2+C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原D.常温下可发生反应2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z-三、非选择题（共50分）16．(共12分)有以下13种物质: ①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧纯醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠（1）能导电的是______________；属于非电解质的是______________。
（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥____________________；⑧___________________；（3）已知物质⑥和⑦反应生成碳酸钠和水，写出其离子方程式：___________________________________。
（4）写出物质⑥和⑬在水中发生反应的离子方程式：____________________________________________。
17．(共8分)已知：反应①CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，反应②CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。
试根据如图所示装置回答下列问题：(1) 反应①是否属于离子反应________(填“是”或“否”)；(2) 反应②属于什么基本反应类型________(3)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
18．(共8分)阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。
这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。
服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。
⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做________剂。
⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。
19．(共10分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应：NaNO2+HI=NO↑+NaI+I2+H2O(未配平)(1)将方程式配平：____NaNO2+____HI =____NO↑+____NaI+____I2+____H2O(2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：______________________________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为____________。
(3) HI在反应中表现的性质是____________（填序号）①只有还原性②只有氧化性③还原性和酸性④氧化性和酸性(4)自来水中的NO3-对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO3-，产物是N2，发生的反应可用离子方程式表示如下，完成方程式并配平。
____Mg +___ NO3-+_________=____Mg(OH)2+____N2↑+__________20．(共12分)已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：(1)A_____________；B______________。
(2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤)：_________________________________________。
(3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：____________________________________________________。
(4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________________________________________。
、OH－如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，(5)某溶液中含有较大量的Cl－、CO23下列实验操作顺序正确的是__________________________________________。
(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液参考答案一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分）二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。