人教版高中化学必修二高一化学第一章练习题
高一化学必修二第一章单元测试题(含答案和解析)
高一化学必修二第一章单元测试题(含答案和解析)work Information Technology Company.2020YEAR高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是()A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114D．钾的原子结构示意图为2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。
请问这些数值准确的说法应该是() A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值3．下列有关碱金属元素的说法正确的是()A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈4．下列各组物质中，互为同位素的是()A．D2O和H2OB．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO25．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是() A．b－d＝n＋mB．a－b＝n－mC．a－c＝m－nD．c－d＝m＋n6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。
其中正确的是()A．①②B．③④⑤C．③⑤D．③④7．下列说法错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC ．Na 2OD ．K 2S9．下列叙述正确的是( )A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B ．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C ．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D ．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10．若周期表ⅢA 族中的某元素X 和ⅥA 族中的某元素Y 化合，下列说法中肯定不可能的是( )A ．形成了X 3＋离子和Y 2－离子B ．形成的化合物中含有离子键C ．形成分子式为X 3Y 2的化合物D ．形成的化合物可能具有两性11．据最新报道：用10B 合成的10B 20分子有非常好的抗癌作用。
高一化学第一章练习题
高一化学第一章练习题高一化学第一章练习题化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。
在高中化学中，第一章通常是关于基本概念和量的学习。
通过练习题的形式，我们可以巩固所学的知识，提高解题能力。
下面是一些高一化学第一章练习题，希望对你的学习有所帮助。
1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 水C. 氢气D. 氯气解析：化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应形成的纯物质。
在选项中，只有水（H2O）是由氢气和氧气通过化学反应形成的，因此答案是B。
2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 铁B. 钠C. 空气D. 水解析：混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。
在选项中，只有空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的，因此答案是C。
3. 下列哪个单位不是用于测量物质的质量的：A. 千克B. 克C. 毫克D. 摩尔解析：摩尔是用于测量物质的量的单位，而不是质量的单位。
质量的单位有千克、克、毫克等，因此答案是D。
4. 下列哪个单位不是用于测量物质的体积的：A. 升B. 毫升C. 立方米D. 摩尔解析：摩尔是用于测量物质的量的单位，而不是体积的单位。
体积的单位有升、毫升、立方米等，因此答案是D。
5. 下列哪个物质是化学元素：A. 水B. 空气C. 氧气D. 二氧化碳解析：化学元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
在选项中，只有氧气（O2）是由氧原子组成的，因此答案是C。
通过以上的练习题，我们可以巩固对化学基本概念的理解。
化学是一门需要实践的科学，通过不断的练习和实验，我们可以更好地理解化学的原理和应用。
希望大家能够善于思考，多做练习，提高自己的化学水平。
高一化学必修2第一单元单元测试题及答案.docx
高一化学第一单元试卷一、选择题（包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分共 题只有一个选项符合题意）1．质量数为 37 的原子应该有 （ ）个质子， 19 个中子， 19 个电子个质子， 20 个中子， 18 个电子个质子， 18 个中子， 20 个电子个质子， 19 个中子， 18 个电子50 分。
每小2. 下列各组微粒半径（ r ）之比大于 1 的是A. rF/ rClB. rI-/rIC. rMg2+/Na+D. rF-/rCl-3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 ( )A ． BFB．H OC． SiCl4D ．PCl5324．下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是 ( )A ． CO 2 C ．N 2O D ．CH 4 5．下列电子式，正确的是（ ） 6．下列物质中属于共价化合物的是( )．HNOA ．NaOB ．I2 C ． NaHSO D22437. 图为周期表的一部分，已知 A ，B ，C ，D ，E 五种元素原子核外共有 85 个电 子， E 原子核外有四个电子层， B 元素是（ ）（ A ） P （B ）Mg （C ）Cl （D ）Si8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （A ．单质熔、沸点逐渐降低B ．气态氢化物稳定性逐渐增强）C ．卤素离子的还原性逐渐增强D ．单质的氧化性逐渐增强9．第 4 周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元 素的叙述正确的是 （ ）A ．原子半径比钾的原子半径大B ．氯化物难溶于水C ．其氢氧化物的碱性比 NaOH 强D ．碳酸盐难溶于水10. 元素 X 原子的最外层有 3 个电子 , 元素 Y 原子的最外层有 6 个电子 , 这两种元 素形成的化合物的化学式可能是 ( )3 C11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） （ A ） CaCl 2（B ）KOH （C ）H 2O （ D ） NH 4F12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为 ，下列说法正确的是（ （A ） 是一种新型化合物 （C ） 含离子键13．下列说法中不正确的是 ( ）)（B ） 和 12C 都是碳的核素 （ D ） 中含共价键A. 在共价化合物中也可能含有离子键B. 非金属之间形成的化学键一定是共价键C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物14. 下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A 酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B 碱性 Ba （OH）2＞Ca（ OH）2＞Mg（ OH）2---C还原性 F ＞ Cl ＞Br D稳定性HCl＞H2S＞PH3和 b Y m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A 、 a – n = b + m B、a + b = m +nC 、氧化物为 YO m D、氢化物为H n X或XH n16.同一周期 X、 Y、 Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( )A、原子半径 X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性 HX>H2Y>ZH3C、非金属性 X>Y>ZD、阴离子的还原性 Z3－ >Y2－>X－17.短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：A．a 是一种活泼的非金属元素a B．c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸bC．b 的氢化物很稳定cD．b 元素的最高化合物为＋ 7 价。
人教版高中化学必修二高一化学第一章单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高士中学高一化学第一章单元测试题姓名班级得分一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1. 据报道 ,1994 年兰州近代物理研究所研制出首批氧－ 18气体 . 氧－ 18(18O ) 又称重氧 , 以下有 关表达正确的选项是 (N A 表示阿伏加德罗常数 ) ()A. 11.2 L 重氧所含分子数为 0.5N AN A B. 32g重氧气体所含原子数为2N AC. 2g 重氧水 ( H 2OD.重氧气体的物质的量为18 ) 所含中子数为2．以下表达正确的选项是 ( )A ． 40 K 和 40 Ca 原子中的质子数和中子数都相等B ．某元素最外层只有一个电子，则它必然是Ⅰ A 族元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不相同核素物理、化学性质完好相同3. 以下物质的电子式， 正确的选项是 ( )4. 元素 X 的原子获得 3个电子和元素 Y 的原子失去 2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同， X 、 Y 两种元素的单质在高温下获得的化合物的正确的化学式为 ( )A ．Y 3X 2B ．X 2Y 2C ．X 3Y 2D ． Y 2X 3 5. 比较 S 2- 和 S 的性质 , 以下表达正确的选项是 : ( )A. S 2- 只拥有还原性而 S 只拥有氧化性B.S 2- 和 S 都是不溶于水的淡黄色固体C. S 2- 半径比 S 大, 但氧化性 S 大于 S 2-D. 它们在空气中都必然能燃烧且都能生成拥有刺激性气味的气体6.微粒2、 、 、 N 2 相应的结构表示式是O 2 S Na ( )A. ③②①④B. ③④①②C. ②④③①D. ②④①③7. 同温同压下，体积相同的两个容器中，分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子组成的一氧化氮（14N18O ）和一氧化碳（13C18O ） . 以下说法正确的选项是( )A. 所含分子数和质量均不相同B. 含有相同的质子和中子C. 含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子8. X 和 Y 均为短周期元素， 两者组成化合物 X 3Y 2, 若 Y 的原子序数为 m ，则 X 的原子序数不可以能是：A. m ＋ 6B. m＋5 C. m － 3 D. m － 119．以下各组中化合物的性质比较，不正确的选项是()＞ H S ＞ HClA ．酸性： HClO ＞ HBrO＞ HIO4B ．牢固性： PH4 432Ｃ．碱性： NaOH ＞ Mg （OH ）2＞ Al （ OH ） 3 D ．非金属性： F ＞ O ＞ S10．某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断( )A ．R 必然是第四周期元素B ． R 必然是Ⅳ A 族元素H RC ． R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物牢固D ． R 气态氢化物化学式为22-2- 离子里含有电子的物质的量为11. 已知 R 离子的核内有 n 其中子， R 的质量数为 M ，则 mgR A ． m(M n)B ．M n2ACMMm． m(Mn2)D． m( Mn 2)BCMM第15题图12．以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的地址切合的是 ( )13．第 119 号未知元素，有人称为“类钫”。
人教版高中化学必修二高一专项01 常见物质间的转化关系(解析版)
高一化学期末复习专项提升卷专项01 常见物质间的转化关系1．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )A ．单质2O +−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化 B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维【答案】C 【解析】A.Fe 与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，但氧化铁或四氧化三铁与水不反应，所以氧化物−→水酸或碱不能实现，故A 错误；B. 若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，b→c 不能一步实现，故B 错误；C.硅元素位于第三周期第ⅣA 族元素，位于金属元素与非金属元素的交界处，故C 正确；D.二氧化硅常用来制造光导纤维，故D 错误；故答案选：C 。
2．（2020·北京和平街第一中学高一期中）研究表明，氮氧化物(NO x )和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是A ．与燃料燃烧有关B ．涉及氧化还原反应、化合反应等C ．雾霾中含有NH 4NO 3 和(NH 4)2SO 4D ．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂【答案】D【解析】A ．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾，则雾霾形成与燃料燃烧有关，故A 正确； B ．如图所示，S 元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，则B正确；C．根据图示，NH4NO3和(NH4)2SO4构成无机颗粒物，无机颗粒物形成雾霾，故C正确；D．根据NH3参与反应转化为铵盐，为反应物，不是催化剂，故D错误；答案选D。
3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2【答案】D【解析】A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误；B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B错误；C．反应④是非氧化还原反应，故C错误；D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确；故选D。
人教版高中化学必修二高一化学第一章单元测试试卷.docx
高中化学学习材料2007-2008学年度高要一中高一化学必修2第一章单元测试试卷班级姓名座号分数可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单选题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D.发现氧气2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２C.CO和CO２ D.N２和CO3、下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高4、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、NｅB.Na＋、F－、S２－、AｒC.K＋、Ca２＋、S２－、AｒD.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－5、下列粒子的结构示意图正确的是（）6、下列叙述中正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 7、下列电子式，正确的是（ ）8、已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C9、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为( )A . 30B . 28C . 26D . 24 10、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）A ．NaOHB ．H 2OC ．Na 2SD ．CaCl 2 11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A 酸性：444HIO HBrO HClO >>B 碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)>>C 稳定性：32PH S H HCl >>D 还原性：--->>Br Cl F12、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它 1242 11 4 5 610 11 1281912 132016 17 18二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有1－2个选项符合题意）13、有＋n b X 和-m a Y 两离子，它们具有相同的电子层结构，则a 和m 、n 、b 的关系为（ ）A.n m b a --=B.n m b a ++=C.n m b a +-=D.b n m a +-=14、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是（ ）A.6和8B.16和8C.12和9D.11和615、某元素原子的M 层电子为K 层电子数的3倍，则该元素为（ ）A.OB.ClC.SD.P 16、下列说法中不正确．．．的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物17、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。
人教版高中化学必修二高一化学第一章测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学必修二第一章测试题（测试时间： 60 分钟，满分 100 分。
可能用到的原子量： H：1 O ：16 Na ：23）第一卷（共 40 分）一、选择题 ( 每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 22 分)1、以下各组中属于同位素关系的是A．1940K与2040Ca B ．T2O与 H2OC．1940 K 与1939 K D．金刚石与石墨2、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线周边的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药3、以下化合物中既有离子键又有共价键的是24、以下表达正确的选项是A． 40 K 和 40 Ca 原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它必然是Ⅰ A 族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不相同核素物理、化学性质完好相同5、以下说法错误的选项是A．含有共价键的化合物必然是共价化合物B．在共价化合物中必然含有共价键C．含有离子键的化合物必然是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健必然是非极性键6、据报道，月球上有大量 3 He存在，以下关于 3 He的说法正确的选项是A. 是4 He 的同素异形体4B.比 4 He多一此中子4比He少一个质子7、元生性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化B．元素原子量依次递加D．元素的最高正化合价呈周期性变化8、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 10。
该元素为A．锂B．铍C．氧D．钙9、以下各组中化合物的性质比较，不正确的选项是A．酸性： HClO4＞ HBrO4＞ HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al ( OH)3C．牢固性： PH3＞ H2S＞ HCl D．非金属性：F＞ O＞ S10、某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A． R 必然是第四周期元素B．R必然是Ⅳ A族元素C． R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物牢固 D ． R 气态氢化物化学式为H2R 11、以下电子式或结构式错误的选项是二、选择题（本题包括 6 小题，每题 3 分，共 18 分。
(word完整版)高一化学必修2第一章测试题及答案,推荐文档
高一化学必修2第一章测试题（人教版）可能用到的相对原子质量：H- 1 0 — 16 Cl — 35.5 Na — 23 Li — 7 K — 39 Rb — 85 Cs — 133 Ag — 108第I 卷（选择题共55分）一 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题 2分，共10分） 1 . 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说 C.发现了稀有气体2.在元素周期表中，第三、A. 8、 8、 18、 32 C. & 18、18、18286Rn ），会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（ A. 136 B 4.下列表达方式错误预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的；He ，每百吨；He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以 :He 的形式存在。
下列说法正确的是（ ）A. :He 原子核内含有4个质子B.：He 和:He 互为同位素C. ；He 原子核内含有3个中子D. :He 的最外层电子数为 2，所以；He 具有较强的金属性 7.元素性质呈周期性变化的决定因素是 （）A .元素相对原子质量依次递增B. 元素的最高正化合价呈周期性变化C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化B. 提出了分子学说 D.发现了元素周期律 四、五、六周期元素的数目分别是.8、 18、 18、 32 .8、 8、 18、 18）.50 的是（）.222A. H : Cl B88D. 0= C = O5. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. Ns t O B . NH C . Ca （0H ）2 二 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。
6. 我国的"神舟五号”载人飞船已发射成功， （ ）D . CaBr 2每小题2分，共45分） “嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家 3 •某些建筑材料含有放射性元素氡D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化&下列说法正确的是（）A. 元素的种类由核外电子数决定B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C. 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D.某元素的原子核内有 m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + nHnXO n-2 ,则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为（A. 5n-2B . 3n-12C . 3n-6D . n-1013.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）C. HF > HaO > NH > PH D . NH > PH > H 2S > HBr 14. 下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属B 的活泼性强的是（）A. A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C. 1molA 从酸中置换生成的 H?比1mol B 从酸中置换生成的 多D. 常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能 15.下列关于化学键的说法正确的是（ ）A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键16. 1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（ 121.760 ）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）A. 锑元素的质量与12C 原子质量1 /12的比值B.一个锑原子的质量与12C 原子质量1/12的比值 C. 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值9.下列说法中，正确的是（ ）A. 周期表中的主族都有非金属元素B. 周期表中的主族都有金属元素C. 周期表中的非金属元素都位于短周期D. 周期表中的非金属元素都位于主族和 10.下列各组中前者的碱性比后者强的是（A. KOH 和 AI （OH ） 3B. Mg （OH ）0族 ）2 和 NaOH2和 Ca （OH ）a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（）2a+212.某元素X 最高价含氧酸的化学式为A. CH 4> NH > H 2O > HF BSiH 4> NH >H 2S > HClD. 按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知17 .下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A. IIIA 族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B . IVA族的C和Si都能形成+ 4价的化合物C. VA族的N和P都能形成+ 5价的化合物D. VIA族的O和S都能形成+ 6价的化合物18 .无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A.第三列所含元素最多B. 从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C. 从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D. 第18列最外层电子数均为8,化学性质十分稳定19•若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2 : 3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )A. 1 B . 3 C.5D.620.钾与另- 一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢(气0.2g，合金中的另一种金属是( )A. Li B . Na C.Rb D.Cs第II卷(非选择题共45分)三.填空题(30分)21 • ( 6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_________________(2) ___________________________________________ 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____________________________________________________ 族。
高一化学人教版必修2：第一章检测题
2020-2021学年高一化学人教版必修2：第一章检测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2的比例模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子2．下列表示物质的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：H＋[]－C．Cl－离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O3．下列各组中的性质比较正确的是( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb<CsA．①③⑤B．②③④C．①②③D．③④⑤4．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。
Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，W元素的主族序数和周期数相同。
下列说法中正确的是（）A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同5．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．简单离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中6．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A ．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>M ｇB ．铁投入CuSO 4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO 4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>NaC ．酸性H 2CO 3<H 2SO 4，判断硫与碳的非金属性强弱：S ＞CD ．F 2与Cl 2分别与H 2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl7．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 、X 与Z 分别位于同一主族，W 与X 可形成共价化合物2WX ，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
人教版高中化学必修2第一章单元测试题(含解析)
……名：____……人教版高中化学必修2第一张单元测试题（含解析） 第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A ．HNO 3 B ．NH 4Cl C ．Na 2S D ．Al 2O 3 2．R 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．R 、W 、Y 的原子半径依次增大 B ．R 、X 、Y 的简单氢化物的稳定性依次增强 C ．W 、Y 、Z 形成的单核阴离子还原性依次增强 D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 3．3．可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是 A ．中子数为131 B ．质子数为131 C ．电子数53 D ．质量数53 4．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y +和Z －离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 5．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径的大小顺序：r X >r Y >r Z >r W B ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物…………：_________…………C ．Z 元素氢化物的沸点高于W 元素氢化物的沸点 D ．X 、Y 、Z 最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应 6．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 下 A ．下下下下下下下下下下ⅥA下 B ．下下下下下下下下下下下下下下下下下下IV A下 C ．下下下下18下下 D ．ⅠA下下下下下下下下 7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。