高一化学氧化还原反应 人教版.
Байду номын сангаас 思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？
【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生H2，Cu 不能和稀盐酸反应产生H2。 【实验事实2】Fe和CuSO4溶液反应生成Cu单质。
思考：
将金属Zn投入含Cu2+、Fe2+和Mg2+的溶液中， 溶液中将发生哪些反应，顺序如何？ 第一步： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+ 第二步：
氧化还原反应
一、氧化还原反应概念
表现：化合价升降 本质：电子的转移
还原剂
e-
氧化剂
变化规律：
氧化剂 反 应 物
(具有氧化性) 发生还原反应(被还原) 得电子(化合价降低) 发生氧化反应(被氧化) 失电子(化合价升高)
还原产物
还原剂
(具有还原性)
生 成 氧化产物 物
化合价降低，得电子，被还原，还原反应 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
思考:如何设计实验证明84消毒液具有氧化性？
反应原理：
+1
+2
NaClO+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+NaCl+H2O
+3
-1
氧化剂 还原剂
还原剂
e-
氧化剂
＋3 ＋7 －1
＋6
HNO3 FeCl3 KMnO4 H2O2
还原剂： Na Mg Zn H2 C
＋2 －1 ＋2
CO KI
FeCl2
氧化性还原性与元素价态的关系
最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO
分析：因氧化性Cu2+＞Fe2+＞Zn2 + ＞ Mg2+ 故首先置换出Cu，待Cu被完全置换出来， 再置换出Fe，但不能置换出Mg。
规律:先强后弱
当一种还原剂同时还原几种氧化剂时， 首先还原最强氧化剂，待最强氧化剂完全 氧化后，多余的还原剂再依次还原次强还 原剂； 当一种氧化剂同时氧化几种还原剂时， 也是如此。
练习
根据反应① ~ ④判断下列4种物质的氧化性 由强到弱的正确顺序是 ( ) ①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 ④H2S＋I2＝S＋2HI (A) S>I2>Fe3+>Cl2 (C)Fe3+>Cl2>S>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2>S (D) Cl2>I2>Fe3+>S
+3
－1
+2
0
2e转移的电子数____________
实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂 涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生 变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其 反应为： 得到2e
－
4CuI＋Hg = Cu2HgI4＋2Cu
失去2e－
+1
0
+1
+2
0
另外，铜的氧化物有两种CuO、Cu2O （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 +1 价。 （2）以上反应中的氧化剂为 CuI ，当有1molCuI 参与反应时，转移电子 2 mol。
三、 氧化性还原性强弱的比较
1、金属活动顺序表 2、同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
例题：
已知：①2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2 ②2Fe2+＋Br2 →2Fe3++2Br－。 则离子的还原性从强到弱的顺序正确的 是（ B ） (A)Br－＞Fe2+＞I－ (B)I－＞Fe2+＞Br－ (C)Br－＞I－＞Fe2+ (D)Fe2+＞I－＞Br－
利用物质中元素所处的价态,推测它可 能具有的氧化还原性.
思考:汽车尾气中含有CO和NO,它们在转化成无 毒气体时,从氧化还原反应角度看分别表现了什 么性质? CO + NO → CO2＋N2
CO：表现出还原性
NO：表现出氧化性
利用物质中元素所处的价态,推测它可 能具有的氧化还原性.
-2 S 0 S +4 S +6 S
(A)氧化性
(C)碱性
(B)还原性
(D)酸性
√
试比较维生素C与Fe2+还原性的强弱？ 如何证明维生素C具有还原性？
84消毒液
作用成分：为广谱杀菌去污力很强的含氯消 毒剂。主要含次氯酸钠等。 适用范围：对细菌芽孢、甲乙型肝炎病毒等 均有很强的杀灭作用。适用于饮食器具、瓜 果蔬菜、家具、环境等的消毒。 注意事项：本品为外用洗消液。具有强氧化 性，高浓度对皮肤、金属器械和带色物有腐 蚀和脱色作用。
参 考 答 案 方法一：（只用一种试剂） 试剂：微热的稀盐酸 现象：盛有亚硝酸钠的试管上部出现 红棕色有刺激性气味的气体，而氯化 钠的试管无明显变化。 方法二： 试剂：稀盐酸、FeCl2溶液 现象：盛有亚硝酸钠的试管溶液变黄 色，而氯化钠的试管无明显变化。
综合应用
苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中 含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿 色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可 有效防止这种现象发生，说明维生素C具有
0
+5
+2
+2
NO 还原产物_________
6e转移的电子数____________
用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失2×e-，被氧化
2Fe3+＋2I- = 2Fe2+ + I2
化合价降低，得2×e-，被还原
Fe3+ 氧化剂___________ I2 氧化产物__________ I－ 还原剂___________ Fe2+ 还原产物_________
从硫元素价态的角度,分析下列物质可能具有的性质: H 2S SO2 Na2SO3 S H2SO4
练习：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包 装食品已被广泛接受。为了延长食品的保 质期，防止食品中富脂食品被氧气氧化变 质，在包装袋中应放入的化学物质是 B (A)蔗糖 (C)食盐 (B) 硫酸亚铁 (D)生石灰
KClO3 氧化产物__________
5e－ 转移的电子数____________
用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失3×2e-，被氧化 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 化合价降低，得2×3e-，被还原
HNO3 氧化剂___________ Cu(NO3)2 氧化产物__________ Cu 还原剂___________
化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应
用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失5e－，被氧化 0 +5 -1 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 化合价降低，得5×e－，被还原
Cl2 氧化剂___________ Cl2 还原剂___________ 还原产物_________ KCl
综合应用
亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶 于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液 中它能氧化 I- 和 Fe2+ 。它能将人体内血红蛋白里所含的 Fe2+ 氧化为 Fe3+ 使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将 亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸 钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只 存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应： 3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。 试用简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
用于汽车尾气处理的催化剂
专利申请号:03120993.9 授权公告日:2005.02.16
该催化剂是消除汽车尾气中 NOx(如NO)的催 化剂，它利用汽车尾气中一氧化碳，在不加任何 其他物质的情况下，将污染物质氮氧化合物和一 氧化碳转化为无毒气体，达到氮氧化合物，一氧 化碳综合处理的目的。该催化剂对NOx的转化率 最高可达 55.6％，而且稳定性好，寿命长，有良 好的抗中毒特性。
在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
得到2×e－，化合价共降低2
RO3
n－+F
2
+2OH－
= RO4－+2F－+H2O
+7
失去2e－，化合价共升高2
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 B
A.+4 B.+5 C. +6 D.+7
二、常见的氧化剂、还原剂
氧化剂： O2 O3
＋5
Cl2 Br2 浓H2SO4
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1.3氧化还原反应教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
5.课堂小结
6.作业布置
同学们，今天作业的任务是复习本节课所学的氧化还原反应的知识，并完成课后练习题，巩固所学内容。同时，你们还可以结合生活实际，找一些氧化还原反应的例子，加深对知识的理解。
学生学习效果
课堂
课后作业
为了巩固本节课所学的氧化还原反应知识，同学们需要完成以下课后作业：
1.根据氧化还原反应的基本概念，解释以下反应是否为氧化还原反应，并说明理由：
2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。电子转移数等于氧化剂和还原剂化合价变化的数值之和。
3.判断是否为氧化还原反应，需要观察反应中元素的化合价是否发生变化。
4.还原剂在反应中失去电子，化合价升高。
5.铁的化合价从0变为+2，硫酸中的硫的化合价从+6变为+4，因此铁是还原剂，硫酸是氧化剂。电子转移数为2。
- 2H2O -> 2H2 + O2
- CO2 + H2O -> carbohydrate
4.下列哪个物质是还原剂？请说明理由：
- KMnO4
- Zn
- H2SO4
- NaOH
5.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂以及电子转移数。
解答提示：
1.判断是否为氧化还原反应，需要观察反应中元素的化合价是否发生变化。
本节课的内容与学生的日常生活和工农业生产密切相关，有利于激发学生的学习兴趣。教学过程中，教师应以课本为依据，结合学生的认知水平，设计富有启发性的教学活动，引导学生主动探究，培养学生的创新精神和实践能力。同时，注重利用现代教育技术手段，提高教学效果，确保教学内容与实际相结合，提高学生的学习兴趣和积极性。
- 2H2 + O2 -> 2H2O
6.作业布置
同学们，今天作业的任务是复习本节课所学的氧化还原反应的知识，并完成课后练习题，巩固所学内容。同时，你们还可以结合生活实际，找一些氧化还原反应的例子，加深对知识的理解。
学生学习效果
课堂
课后作业
为了巩固本节课所学的氧化还原反应知识，同学们需要完成以下课后作业：
1.根据氧化还原反应的基本概念，解释以下反应是否为氧化还原反应，并说明理由：
2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。电子转移数等于氧化剂和还原剂化合价变化的数值之和。
3.判断是否为氧化还原反应，需要观察反应中元素的化合价是否发生变化。
4.还原剂在反应中失去电子，化合价升高。
5.铁的化合价从0变为+2，硫酸中的硫的化合价从+6变为+4，因此铁是还原剂，硫酸是氧化剂。电子转移数为2。
- 2H2O -> 2H2 + O2
- CO2 + H2O -> carbohydrate
4.下列哪个物质是还原剂？请说明理由：
- KMnO4
- Zn
- H2SO4
- NaOH
5.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂以及电子转移数。
解答提示：
1.判断是否为氧化还原反应，需要观察反应中元素的化合价是否发生变化。
本节课的内容与学生的日常生活和工农业生产密切相关，有利于激发学生的学习兴趣。教学过程中，教师应以课本为依据，结合学生的认知水平，设计富有启发性的教学活动，引导学生主动探究，培养学生的创新精神和实践能力。同时，注重利用现代教育技术手段，提高教学效果，确保教学内容与实际相结合，提高学生的学习兴趣和积极性。
- 2H2 + O2 -> 2H2O
1.3.2 氧化还原反应的基本概念-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
D．CO
课堂总结
氧化剂
化合 价降
得电子 (电子对
低
偏向)
被还 原
氧化 性
反应物
降—得—还原——氧化剂。 升—失—氧化——还原剂
氧化产物 生成物
还原剂
化合价 升高
失电子 (电子对
偏离)
被氧
还原
还原产物化性观察·源自考 --生活处处有化学----
铁粉在脱氧剂中 起到什么作用呢？
养生堂天然维生素E
作用：“抗氧化”，从而达到抗衰老的目的
化合价降低 得电子 被还原
化合价降低，得2e-,被还原（还原反应）
+2
CuO
+
+2
CO
=
0
Cu
+4
+ CO2
化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应）
化合价升高 失电子 被氧化
B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ ID. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl-
试判断下列物质Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由强到弱的顺序
是
Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2
主题1: 基本概念
3.氧化性（还原性）强弱比较
单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
课堂检测 ④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 某些物质“身份”相同
（氧化剂：SO2，还原剂：H2S，氧化产物：S，还原产物：S）
⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（氧化剂：KMnO4，还原剂：KMnO4，氧化产物：O2，还原产物：K2MnO4和MnO2）
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
知识层面
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)氧化还原反应的配平与计算(课件)
类型7 关于字母型方程式的配平
2Na2Sx + (3x+1)NaClO +2(x-1) NaOH
X Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1)H2O
配平下列氧化还原反应方程式
(1)正向配平类
①_4_HCl(浓)＋_1_MnO2 ==△===_1_Cl2↑＋_1_MnCl2＋_2_H2O
A 的化合价为( )
A．＋7
B．＋6
C．＋3
D．＋5
1. 已知反应：①2BrO－ 3 ＋Cl2===Br2＋2ClO－ 3 ，②ClO－ 3 ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O， ③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( C )
(2) 溶液
可以将NO氧化为
，并进一步将
氧化为
， 则被还原为 。吸收时，
溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。
的吸收率与吸收器
内碎瓷片填料的高度关系如图-2所示。
①
和
反应的离子方程式为
__5_N__O__2_＋___3_H__2_O__＋__C_l_O__2__=__5__N_O__3_－___＋___6_H__＋__＋___C_l_－____________。
氧化还原反应方程式的计算步骤
得失电子守恒法：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数： 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物； (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)； (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式n(氧化剂)× 变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原性)×变价原子 个数×化合价变化值(高价－低价)。
人教版高一化学必修一氧化还原反应ppt课件
18
反应得到氧化产物
反应物所含的元素：化合价降低→得e-→ 发生还原反应 →是氧化剂→表现氧化性→
反应得到还原产物
12
下列反应中，哪些是氧化剂？ 哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应基本概念
1
旧知回顾
初中阶段，我们知道：
点燃
2Mg + O2 ＝ 2MgO
氧化反应
△ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
还原反应
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
得氧、失氧
2
思考与交流
氧化反应和还原反应是独立进行的吗？ CuO ＋ H2 ＝△ Cu ＋ H2O
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂 13
〖思考〗
下列几个反应属于基本反应类型中的那一种？
化合价 Cu+Cl2 =△== CuCl2
有变化
化合反应
CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2Na + Cl2 == 2NaCl
氧化还原反应：
有元素化合价变化的化学反应 4
〖小结〗
化 氧化还原反应
学
反应得到氧化产物
反应物所含的元素：化合价降低→得e-→ 发生还原反应 →是氧化剂→表现氧化性→
反应得到还原产物
12
下列反应中，哪些是氧化剂？ 哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应基本概念
1
旧知回顾
初中阶段，我们知道：
点燃
2Mg + O2 ＝ 2MgO
氧化反应
△ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
还原反应
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
得氧、失氧
2
思考与交流
氧化反应和还原反应是独立进行的吗？ CuO ＋ H2 ＝△ Cu ＋ H2O
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂 13
〖思考〗
下列几个反应属于基本反应类型中的那一种？
化合价 Cu+Cl2 =△== CuCl2
有变化
化合反应
CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2Na + Cl2 == 2NaCl
氧化还原反应：
有元素化合价变化的化学反应 4
〖小结〗
化 氧化还原反应
学
2024–2025学年高一化学必修第一册(人教版)氧化还原反应—概念及电子转移表示(解析版)
D．较强还原性
【答案】D
【解析】在空气中，氧气能够把+2 价铁氧化成+3 价；而加入维生素 C 则能防止这种氧化，说明被氧化
的是维生素 C 而不再是+2 价铁，说明维生素 C 具有还原性，故选 D 项。
4．（2023 年四川省成都市四县区期中）下列反应中，H2O 只做氧化剂的是
通电
A．2H2O=====O2↑＋2H2O↑ C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 【答案】B
A．爆竹声中一岁除
B．吹尽狂沙始到金
C．野火烧不尽
D．蜡炬成灰泪始干
【答案】B
【解析】A 项，爆竹声中一岁除，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误；B 项，吹尽狂沙始
到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，正确；野火烧不尽，蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧
属于氧化还原反应，C、D 两选项均错误。
自主梳理
多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度
Fe2O3＋3CO=高=温==2Fe＋3CO2
物质
反应物
发生的反应(氧化反应或还原反应)
得到氧的物质
_______
______反应
失去氧的物质
_______
_____反应
结论：一种物质得到氧发生___________，必然有一种物质失去氧发生___________，氧化反应和还原
样双方最外电子层都达到了 8 个电子的稳定结构
钠与氯气反应
反应过程中 相应变化关系图
反应中钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价， Na 失电子被氧化，Na 发生了氧化反应；反应中氯 元素的化合价从 0 价降低到－1 价，Cl2 得电子被还 原，Cl2 发生了还原反应
在这个反应中，发生了电子的得失
1.3 氧化还原反应 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时
新课导入
为什么吃过的苹果放在空气中会变黄？
苹果被氧化了
新课导入
物质燃烧
食物腐败
冶炼金属
金属电镀
新陈代谢
学习目标
1. 通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的特征，并对常见的化学
反应进行分类。
2. 基于化合价变化与电子转移的相关性，从而从宏观和微观相结合的
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
失去4e-
+5 -2
得到15e得到15e-
一、氧化还原反应中电子的转移
2.单线桥法
表示反应过程中 不同元素 原子间的电子转移情况，用箭头标明
电子转移 的方向。
+3
书写要点：
6e+2
Fe2O3 + 3CO
0
+4
2Fe + 3CO2
1. 箭头由反应物中化合价升高的元素，指向反应物中化合价降低的元素。
① Na2O+ H2O = 2NaOH
否
②4Fe+3O2==2Fe2O3
是
③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
否
④2H2O === 2H2 ↑+ O2 ↑
是
化合反应
分解反应
四、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
指出下列反应属于哪种基本反应，是否为氧化还原反应？
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
是 CO2 ，还原产物 K2S、N2 。
二、氧化剂和还原剂
0
-2
+4
4.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的个数
第三节 氧化还原反应
第一课时
新课导入
为什么吃过的苹果放在空气中会变黄？
苹果被氧化了
新课导入
物质燃烧
食物腐败
冶炼金属
金属电镀
新陈代谢
学习目标
1. 通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的特征，并对常见的化学
反应进行分类。
2. 基于化合价变化与电子转移的相关性，从而从宏观和微观相结合的
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
失去4e-
+5 -2
得到15e得到15e-
一、氧化还原反应中电子的转移
2.单线桥法
表示反应过程中 不同元素 原子间的电子转移情况，用箭头标明
电子转移 的方向。
+3
书写要点：
6e+2
Fe2O3 + 3CO
0
+4
2Fe + 3CO2
1. 箭头由反应物中化合价升高的元素，指向反应物中化合价降低的元素。
① Na2O+ H2O = 2NaOH
否
②4Fe+3O2==2Fe2O3
是
③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
否
④2H2O === 2H2 ↑+ O2 ↑
是
化合反应
分解反应
四、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
指出下列反应属于哪种基本反应，是否为氧化还原反应？
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
是 CO2 ，还原产物 K2S、N2 。
二、氧化剂和还原剂
0
-2
+4
4.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的个数
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。
例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。
例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应教学课件
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
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(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。 ①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCHO33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)上述各反应属于氧化还原反应的是_①__④__⑤__⑥___(填序号)。
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
特别
提示 单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
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深度思考 (1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？ 提示 氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；氧化还原反应的 实质：电子发生了转移(微观变化)。 (2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？ 提示 判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价 变化。
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(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。 ①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCHO33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)上述各反应属于氧化还原反应的是_①__④__⑤__⑥___(填序号)。
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
特别
提示 单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原
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深度思考 (1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？ 提示 氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；氧化还原反应的 实质：电子发生了转移(微观变化)。 (2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？ 提示 判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价 变化。
人教版高一化学课件-氧化还原反应(共16张PPT)
二、氧化劑和還原劑
〖遷移·應用〗
常見的氧化劑和還原劑有哪些？
常見氧化劑：O2 、Cl2、濃硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3等
常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、 C、CO等
二、氧化劑和還原劑
〖 思考油漆，這樣做的目的是 什麼？ 2、一些容易變質食品常採用真空包裝或往包裝 袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？
B． NaCl → NaNO3 D． CuO → CuSO4
2、下列反應中，SO2作還原劑的是（ C ）
A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
二、氧化劑和還原劑
【分層訓練】選做題 3、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3
+ 3Cl2↑ + 7H2O反應中， C元r 素得電子， 化合價 降低 ， K2Cr2O7是氧化劑； Cl元素失電子,化合價升高， HCl 是還原
劑； HCl 被氧化，K2Cr2O7被還原。
二、氧化劑和還原劑
氧化還原反應對立統 〖概括·整合〗 一關係的兩根推斷線
實質 元素(判斷依據) 反應過程 反應物 反應物性質 失e- → 化合價升高 → 氧化反應 → 還原劑 → 還原性 得e- → 化合價降低 → 還原反應 → 氧化劑 → 氧化性
非氧化還原反應
Cl2 + H2O== HCl + HClO 既是氧化劑又是還原劑
二、氧化劑和還原劑
〖交流·探究〗 從電子轉移的觀點說明氧化 劑、還原劑的實質是什麼？