电化学--电解质溶液
化学电化学反应与电解质溶液
化学电化学反应与电解质溶液化学电化学反应是指在外加电压的作用下，电能转化为化学能的过程。
这种反应需要在电解质溶液中进行，电解质溶液由带电离子的溶质和溶剂组成。
在化学电化学反应中，电解质溶液将起到至关重要的作用，它不仅提供了导电的媒介，还参与了电极反应的过程。
1. 电解质溶液的分类电解质溶液按照离子能不能导电可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
强电解质溶液中的溶质完全电离，形成大量的离子，能够有效地导电。
而弱电解质溶液中的溶质只有一部分电离，形成的离子相对较少，导电性较差。
根据电解质的性质，我们可以选择适当的溶剂来制备电解质溶液。
2. 电化学反应的基本原理在电解质溶液中，电极反应发生在电解质溶液与电极之间的界面上。
根据电极的不同，电解质溶液可以发生氧化反应和还原反应。
在氧化反应中，溶液中的离子失去电子，形成带正电荷的离子；而在还原反应中，溶液中的离子获得电子，形成带负电荷的离子。
这些离子在电解质溶液中的移动起到了传递电荷的作用。
3. 电解质溶液的电导性电解质溶液的电导性取决于其中的离子浓度和离子迁移率。
离子浓度越高，电导性越好；离子迁移率越大，电导性也越好。
电解质溶液的电导性会随着溶液浓度的变化而发生改变，这也是我们平时所说的稀溶液和浓溶液的概念。
4. 电解质溶液的pH值电解质溶液的pH值是衡量其中酸碱性质的指标。
pH值是一个负对数值，它的大小反映了溶液中氢离子的浓度，从而表征了电解质溶液的酸碱性质。
在电解质溶液中，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，而中性溶液的pH值等于7。
5. 电解质溶液的应用电解质溶液在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，电解质溶液可用于蓄电池中，通过化学电化学反应将电能转化为化学能，实现能量的储存和释放。
此外，电解质溶液还可以用于电镀、电泳等工艺中，将金属离子沉积在物体表面，起到防腐和装饰的作用。
总结：化学电化学反应与电解质溶液密切相关，电解质溶液为电化学反应提供了重要的条件和参与物质。
电解质溶液
6. 离子独立移动定律 在无限稀溶液中，离子独立移动不受其他离子 影响；每种离子对溶液的m有恒定的贡献； 溶液的m等于各种离子的极限摩尔电导率 的加和。设电解质为Mv+Nv，则 m = v+m,+ + vm, m,+和m,分别是正负离子的极限摩尔电导率
根据离子独立移动定律，可以由强电解质的极 限摩尔电导率计算弱电解质的极限摩尔电导 率。因为，在无限稀溶液中，无论是强电解
例2. 电解CuSO4溶液，用Pt电极。
1F电量通过
阴极：1/2Cu2+ +e 1/2Cu 阳极：1/2H2O e 1/2H+ + 1/4O2
1/2t+Cu2+
1/2t+Cu2+
1/2tSO42
1/2tSO42
两极区电解质数量的改变： 阴极区：Cu2+ 1/2+ 1/2t+ = 1/2t mol SO42 1/2t mol CuSO4 减少1/2t mol 阳极区： Cu2+ 1/2t+ mol SO42 1/2t mol H+ 1mol H2SO4 增加1/2mol CuSO4 减少1/ 2t+ mol (如果使用Cu电极电解，则阴极情况不变，而阳极 将增加1/2mol CuSO4，因为此时阴离子不在阳极 放电。)
Mv+Nv v+Mz+ + vMz
该电离理论可以解释电解质溶液的导电性，与定性 解释电解质溶液的摩尔电导率随浓度减小而增大 的实验事实。
(2). 弱电解质的电离度与平衡常数 在无限稀溶液中，弱电解质完全电离；在一定浓度 的电解质溶液中，弱电解质部分电离。它们的摩 尔电导率的比为电离度。 = m / m 1-1价电解质： Kc =c2/(1)
电化学与电解质溶液
电化学与电解质溶液电化学是研究电荷在化学反应中的转移和利用的科学分支，而电解质溶液是电化学研究中的一个重要对象。
本文将从电化学的基本原理开始介绍，深入探讨电解质溶液的相关概念、性质以及应用。
一、电化学基本原理电化学研究的基础是电荷的转移和利用。
电荷通过离子在电解质溶液中传递，从一个电极转移到另一个电极，形成电流。
电池、电解池等电化学系统中的化学反应都是通过电荷的转移来实现的。
电化学反应中，正电荷的转移称为氧化，负电荷的转移称为还原。
氧化还原反应是电化学反应的核心。
当氧化反应和还原反应同时发生并互相制约时，就形成了一个可持续的电池系统。
二、电解质溶液的概念与性质电解质溶液是由可溶于水或其他溶剂的电解质物质所组成的溶液。
电解质是在溶液中能够形成离子的物质，可以分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质在溶液中完全或几乎完全离解成离子，具有较高的电导率。
常见的强电解质有盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
弱电解质在溶液中只部分离解成离子，电导率较低。
例如，乙酸、醋酸等。
电解质溶液的导电性与其中的离子浓度有关。
离子浓度越高，导电性越好。
在电解质溶液中，离子能够在外加电场的作用下自由移动，形成离子运动导致的电流。
三、电解质溶液的应用1. 电池电池是电解质溶液的重要应用之一。
电池是一种将化学能转化为电能的装置。
一般由正极、负极和电解质溶液构成。
电解质溶液中的离子流动使得电荷在电池中产生电流，从而实现电能的转换。
目前使用最广泛的一种电池是锂离子电池。
锂离子电池利用锂离子在正负极之间的转移来实现电荷的传递。
它具有高能量密度、长寿命等优点，广泛应用于移动电子设备、电动车辆等领域。
2. 电解过程电解质溶液的电解过程是电化学研究中的另一个重要应用。
在电解过程中，外加电流通过电解质溶液，导致其中的化学反应发生。
例如，电解水可以将水分解为氢和氧气。
在这个过程中，正极释放氢离子，负极释放氧离子，从而导致水的分解反应。
电解过程在化学合成、电镀、电解冶金等领域都有广泛的应用。
物理化学练习题电化学与电解质溶液的实验计算
物理化学练习题电化学与电解质溶液的实验计算在物理化学中，电化学与电解质溶液是一个重要的研究领域。
通过实验计算的方式，我们可以深入了解电化学的理论原理和电解质溶液的性质。
本文将通过一些物理化学练习题，探讨电化学与电解质溶液的实验计算。
1. 题目一：电解质溶液的电导率计算电解质溶液的电导率是衡量电解质溶液导电性能的重要指标。
根据电导率的计算公式，可以通过实验数据进行计算。
对于一种电解质溶液，我们需要测量它的电导率，以及浓度。
假设测量到的电导率为κ（单位为S/cm），溶液的摩尔浓度为c（单位为mol/L），则电解质溶液的电导率计算公式为：κ = K * c其中K是某种电解质的电离度（常数）。
通过实验，我们可以测量到某种电解质溶液在不同浓度下的电导率，并绘制出电导率随浓度变化的曲线。
通过拟合曲线，我们可以确定电离度K的值。
然后，我们可以使用上述计算公式，根据实际浓度值，计算出电解质溶液的电导率。
2. 题目二：电化学电池的平衡电势计算电化学电池是将化学能转化为电能的装置，其中平衡电势是描述电池正负极电势差的重要参数。
通过实验计算，我们可以确定电化学电池的平衡电势。
平衡电势的计算可以通过纳闪定律（Nernst Equation）来实现。
对于一个由金属M和其离子M+构成的电池，平衡电势E（单位为V）的计算公式为：E = E° + (RT/nF) * ln([M+]^a/[M]^b）其中E°是标准电极电势，在标准状态下的电池电势差；R是理想气体常数；T是绝对温度；n是电池中电子转移的摩尔数；F是法拉第常数；[M+]是金属离子M+的浓度；[M]是金属M的浓度；a和b分别是金属M和其离子M+的电荷数。
通过测量实验数据，我们可以获得所需的参数值，并将它们代入计算公式，从而得到电化学电池的平衡电势。
3. 题目三：电解反应的电流计算在电解质溶液中，电解反应的进行与通过的电流量有关。
通过实验计算，我们可以确定电解反应的电流。
第一课物理化学06章电解质溶液
⑵ t 同上
(3)
m(O2)
M
'(
3 4
O2)
n
= 3432.0197.10.2g0mgol1 0.146g
荷电粒子基本单元的选取
1mol电子电量通入H2SO4(稀)、AgNO3、CuSO4时，
相应的阴极上析出的物质的物质的量分别是1mol
(比为121H.02 08）:1，071.9m:3o1l.A8。g(s)，和1mol(
•离子的电迁移现象 •电迁移率和迁移数 •离子迁移数的测定
离子的电迁移率
离子在电场中运动的速率用公式表示为：
r U (E / l)
r U (E / l)
式中
E l
为电位梯度，比例系数 U 和 U 分别称为正、
负离子的电迁移率，又称为离子淌度（ionic mobility）
，即相当于单位电位梯度时离子迁移的速率。它的单位
1 2
Cu(
s))，其质量
在比较电解质导电能力大小时，一般以荷单位 电荷的粒子为基本单元来进行比较。
法拉第定律的意义
⒈ 是电化学上最早的定量的基本定律，揭示了 通入的电量与析出物质之间的定量关系。 ⒉ 该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。 ⒊ 该定律的使用没有什么限制条件。
6.2 离子的迁移数
强电解质摩尔电导率与浓度的关系
随着浓度下降，
升高，通常当浓度降至
m
0.001mol·dm-3 以下时，强电解质m与 c之间呈线
性关系。德国科学家 Kohlrausch总结的经验式为：
m
m
(1
c)
是与电解质性质有关的常数。将直线外推至
电化学电解质溶液中的电离与电子转移
电化学电解质溶液中的电离与电子转移在化学反应中，电解质溶液起着至关重要的作用。
电解质溶液中的电离与电子转移是一种重要的电化学过程，本文将以此为主题展开讨论。
一、电解质溶液的特性及电离过程电解质溶液是由可溶解的离子化合物和溶剂组成的。
在溶解过程中，离子化合物会发生电离现象，将离子释放到溶液中。
当溶液中的电解质发生电离时，可以形成两种类型的离子：阴离子和阳离子。
电离是指电解质分子在溶液中的溶解过程中，其分子发生解离的过程。
对于有机酸和有机碱溶液来说，它们的电离程度相对较低；而对于无机盐溶液来说，电离程度相对较高。
二、电解质溶液中的电子转移电子转移是指当电解质溶液中存在外加电势时，溶液中的离子会参与到电子转移的过程中，从而使电流得以流动。
在电解质溶液中，存在两种类型的电子转移过程：氧化过程和还原过程。
氧化过程是指在电解质溶液中的溶剂接受电子，从而减少其氧化态。
这个过程会导致电荷的流动，形成电流。
在氧化过程中，电子从电解质溶液的阳极流向阴极。
还原过程是氧化过程的反向过程。
在这个过程中，溶剂释放出电子，同时氧化剂接受电子，从而增加其氧化态。
还原过程导致电流的反向流动，即电子从电解质溶液的阴极流向阳极。
三、电解质溶液中的离子浓度和电导性电解质溶液中离子的浓度对溶液的电导率有着重要的影响。
离子浓度越高，溶液的电导性也就越强。
当电解质溶液中的离子浓度增加时，溶液中的自由移动电荷也就增加了。
这些移动电荷与外加电势形成的电场相互作用，从而产生电流。
因此，可以通过改变电解质的浓度来调控电解质溶液的电导性。
四、应用领域中的电解质溶液电解质溶液在许多领域中都有着广泛的应用。
下面列举几个典型的例子：1. 电池：电池是利用电解质溶液中的电离和电子转移来产生电能的装置。
在电池中，正极和负极之间的电荷传导通过电解质溶液来完成。
2. 电化学分析：许多电化学分析方法，如电位滴定和电化学测量，都依赖于电解质溶液中的电离和电子转移过程。
电化学与电解质溶液
电化学与电解质溶液电化学是研究电能与化学能相互转换的学科，它对于现代科学和技术的发展起着重要的作用。
在电化学中，电解质溶液起着关键性的作用，它们在电解过程中发挥着媒介和传输离子的功能。
1. 电解质溶液的定义和特性电解质溶液是在水或其他溶剂中含有可导电离子的溶液。
根据电解质的性质，电解质溶液可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
强电解质溶液指的是能完全电离并产生大量游离离子的溶液，如盐酸(HCl)溶液和氯化钠(NaCl)溶液。
强电解质溶液的电导率较高，可以形成电流。
弱电解质溶液指的是只有少数分子电离成离子的溶液，如乙酸(CH3COOH)溶液。
弱电解质溶液的电导率较低，离子浓度较小。
2. 电解质溶液的离子传输机制在电解质溶液中，正负离子会在电场的作用下迁移。
这是由于正离子向阴极迁移，负离子向阳极迁移，形成了电流。
离子在溶液中的传输机制可以通过电动迁移和扩散两个过程来描述。
电动迁移是由于电场作用下离子的迁移，其速度与电场强度成正比。
而扩散是指离子由高浓度区向低浓度区的传输，其速度与浓度差成正比。
3. 电解质溶液中的电解过程电解质溶液在外加电场的作用下，会发生电解过程。
电解过程可以分为阳极反应和阴极反应两个部分。
在阳极处，负离子接受电子并发生氧化反应，从而失去电荷并生成中性物质或分子。
在阴极处，正离子失去电子并发生还原反应，从而获得电荷并生成中性物质或分子。
整个电解过程正负离子的迁移和氧化还原反应相互结合，在电解质溶液中形成电流。
4. 应用领域与意义电化学和电解质溶液在许多领域具有重要的应用价值。
在能源领域，电解质溶液用于电池、超级电容器等能量储存装置的设计和研发。
在材料研究中，电解质溶液被用于金属腐蚀、电镀、阳极氧化等工艺的实施。
在环境保护和污水处理方面，电化学技术可以利用电解质溶液中的电解过程来去除废水中的重金属离子和有机物。
此外，电化学还在生物学、医学和分析化学等领域得到广泛应用，如电化学生物传感器和电化学分析方法等。
电化学与电解质溶液
电化学与电解质溶液电化学是研究电和化学之间相互关系的学科。
而电解质溶液是电化学中一个重要的概念，它指的是能够导电的溶液，其中溶解了能够产生离子的化合物。
本文将介绍电化学与电解质溶液的相关内容，包括它们的定义、性质和应用等方面。
一、电化学的基本概念和原理电化学是研究电流和化学反应之间相互关系的学科。
在电化学中，电解质溶液起着至关重要的作用。
电解质溶液是指溶解了能够产生离子的化合物的溶液，如酸、碱、盐等。
当电解质溶液中施加电压时，正负电离子将会在电场的作用下迁移，形成电流，从而引发化学反应。
电化学的基本原理可以通过电池的工作过程来解释。
电池是一个将化学能转化为电能的装置。
在电池中，有一个正极和一个负极，它们之间由电解质溶液连接。
正极发生氧化反应，负极发生还原反应，从而产生电流。
这个过程是由电解质溶液中的离子迁移引起的。
二、电解质溶液的性质和分类电解质溶液具有一系列的性质，这些性质对于理解电化学过程和应用具有重要的意义。
1. 导电性：电解质溶液能够导电是因为其中溶解了能够产生离子的化合物。
离子在电场的作用下能够迁移，形成电流。
2. pH值：电解质溶液的酸碱性可以通过pH值来描述。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
3. 浓度：电解质溶液中溶质的浓度对于其电导率和反应速率都有影响。
浓度越高，溶液的电导率越大，反应速率越快。
根据电解质溶液中离子的产生方式，可以将电解质溶液分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
强电解质溶液是指能够完全解离产生离子的溶液，如盐酸、氢氧化钠等。
在强电解质溶液中，离子的浓度非常高，溶液具有很强的导电性。
弱电解质溶液是指只有一小部分溶解物能够解离产生离子的溶液，如乙酸、醋酸等。
在弱电解质溶液中，电离的程度很低，溶液的导电性较弱。
三、电化学与实际应用电化学在许多领域都有广泛的应用，下面主要介绍几个典型的应用。
1. 电镀：电镀是利用电化学原理将金属溶液中的金属离子通过电流的作用沉积到导体上的过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电化学――电解质溶液王振山电化学是研究电能与化学能之间相互转化及转化过程中的有关现象的科学。
电化学发展历史如下：1600年，吉尔伯特Gilbert(英)观察到毛皮擦过的琥珀能吸引微小物体,即后来称为摩擦生电的现象。
1799年，伏打Alessandro Volta(意大利)制得了银锌交替叠堆的可产生火花的直流电源(即原电池)，创制了第一个原电池，有了直流电。
为电化学研究提供了条件。
1807年，戴维Davy(英)用电解法成功从K，Na的氢氧化物中分离出金属K，Na。
电解了水，电解制出了碱金属。
1833年，法拉第Faraday(英)据实验结果归纳出著名的法拉第定律，为电化学的定量研究奠定了理论基础。
1870年，爱迪生Edison(美)发明了发电机，电解才被广泛应用于工业生产中。
1879年亥姆霍兹Helmholtz (德)，电极界面双电层理论。
1884年，阿伦尼乌斯Arrhenius(瑞典），电离学说1900年，能斯特Nernst(德)据热力学理论提出了Nernst方程。
1905年，塔菲尔Tafel(德)注意到电极反应的不可逆性，提出了半经验的Tafel 公式，以描述电流密度与氢超电势间的关系。
1923年，德拜Debey(荷兰)-休克尔Huckel(德)）离子互吸理论。
20世纪40年代，弗鲁姆金A. H. Frumkin(苏联)以电极反应速率及其影响因素为主要研究对象，逐步形成了电极反应动力学。
因电极上发生反应时，电子的跃迁距离小于1nm，利用固体物理理论和量子力学方法研究电极和溶液界面上进行反应的机理，更能反映出问题的实质,这是研究界面电化学反应的崭新领域，称为量子电化学。
今天电化工业已经成为国民经济中的重要组成部分；有色金属、稀有金属的冶炼和精炼采用电解，一些化工产品的制备(氢氧化钠、氯酸钾等)，在医药领域，人们采用电化学分析手段在临床与科研方向发挥了重要作用。
*相关链接：伽伐尼（意大利Aloisio Galvani，Luigi Galvani，1737～1798），1780年发现蛙腿剧烈地痉挛，同时出现电火花。
他还把这种电叫做“动物电”。
火花放电或雷雨闪电能使青蛙腿肌肉收缩。
伏达为了纪念伽伐尼，尊重伽伐尼的先驱性工作，在自己的著作中，总是把伏打电池叫做伽伐尼电池。
一、原电池和电解池1、导体：能导电的物体称为导电体，简称导体。
大致可分为两类：⑴、第一类导体（电子导体）：靠自由电子定向运动而传导电流的物质。
又称电子导体，如金属、石墨等。
特点:A.自由电子单种粒子作定向移动而导电；B.导电过程中导体本身不发生变化；C.温度升高,电阻也升高,导电能力下降；D.电流传导完全部由自由电子承担，导电过程不发生任何物质的转移。
⑵、第二类导体（离子导体）：由离子的定向迁移而导电的物质。
又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等。
依靠离子的迁移与电极反应导电。
特点：A.电流通过溶液是由正、负两种离子作反向移动而导电：B.导电过程中，在电极和溶液界面上有电化学反应发生，电流在电极与溶液界面处得以连续，是由于两电极上分别发生氧化还原反应使电子得失而形成。
C.随温度升高，离子的 动速度加快，电阻下降，导电能力增强；D.电流由阴阳离子的移动而共同承担，导电总量分别由正、负离子分担。
固体电解质，如AgBr 、PbI 2等，也属于离子导体，但它导电的机理比较复杂,导电能力不高，本章以讨论电解质水溶液为主。
2、电池：⑴、用第一类导体联接两个电极并使电流在两极间流过，则构成外电路，这种装置就叫电池。
其构成必须包含有电解质溶液和电极两部分，可分为两类。
电解池：将电能转变为化学能的装置原电池：将化学能转变为电能的装置⑵、电极的分类：针对电极反应的性质来分： 阳极：发生氧化反应阴极：发生还原反应针对电势的高低来分： 正极：电势较高的电极 负极：电势较低的电极 3、溶液的导电机理及法拉第定律⑴、电解质溶液的导电机理电解质溶液(或熔融的电解质)的导电过程是通过离子的定向运动完成的。
溶液中有电流通过时，阳离子向负极方向运动，阴离子向正极方向运动⑵、法拉第定律通过电池﹙或电解池﹚的电流﹙或电量﹚与发生电极反应的物质的量之间的定量关系。
该定律是1833年英国物理学家、化学家、法拉第从实验中总结出来的。
它对电化学的发展起了巨大的作用。
其内容为法拉第第一、第二定律两大部分。
①、法拉第定律：Ⅰ、电流通过电解质溶液时，在电极上发生化学反应物质的量正比于所通过的电量；Ⅱ、若将几个电解池串联，通入一定的电量后，在各个电解池的电极上发生反应的物质其物质的量等同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。
数学表达式为Q =nzF ，比例常数F 称为法拉第常数。
Q 是通过的电量，n 是电极上发生反应的物质的量，z 是反应的电荷数，也就是出现在电极反应式中的电子计量系数，nz 为转移电子总的物质的量。
注意：反应电荷数Z ≠离子电荷数Z i 。
1191231060217733.1100221367.6---⋅=⨯⨯⨯==mol 96485.309C C mol e N F AF =96485J ·mol -1·V -1法拉第常数为电极上有1mol 电子发生转移时所需的电量。
荷电粒子基本单元的选取：根据法拉第定律，通电于若干串联电解池中，每个电极上析出物质的物ξ是反应进度，zFB B B B ===)()(ννξ，ξzF Q = 例如电解反应： 2KI+2H 2O=I 2+H 2 +2KOH 阳极: 2I -(aq)=I 2(aq) +2e -阴极: 2H 2O(l)+2e -=H 2(g)+2OH -(aq)要电解2 molKI ，即发生ξ=1mol 的反应，需通过192970.618C 电量，将生成1mol(253.8088g)I 2和1mol(2.01588g)H 2。
②、F a r a d a y 电解定律的意义Ⅰ、是电化学中最早的定量的基本定律，揭示了通入的电量与析出物质之间的定量关系,解决了电化学中能量的转换问题。
Ⅱ、法拉第定律的确定,使电化学反应方程式具有更明确的意义。
Ⅲ、该定律在任何温度、任何压力下均可以使用，无限制条件。
Ⅳ、法拉第定律是世界上最严格的定律之一。
③、电流效率%100%100⨯=⨯=理实实理论产量按法拉第定律计算的理产物的实际质量通过一定电量后，电解或 际的耗电量）通过电极的总电量（实耗电量法拉第定律计算的理论析出一定量的某物质按电流效率m m Q Q 例题1、通电于Au(NO 3)3溶液，电流强度I =0.025A ，析出Au(s)=1.20g 。
已知:M(Au)=197.0 g/mol 。
试求：⑴、通入电量Q ；⑵、通电时间 t ；⑶、阳极上放出氧气的物质的量n 。
解法一：取基本粒子，荷单位电荷：即：231O 41Au ， (C)Au)31(Au)31((1).176396485C/mol /3197.0g/mol 1.20g 1F n z Q =⨯⨯== s AC 410052.7025.01763).2(⨯===I Q t mol 104.569/3197.0g/mol 1.20g 41n 41n 3O 2-⨯=⨯==Au)31((3). 解法二：取基本粒子荷3个基本电荷：即Au ，243O(C)(Au)(Au)(1).176396485C/mol 197.0g/mol1.20g 3F n z Q =⨯⨯== (2). t 同前，即s A C 410052.7025.01763⨯===I Q t mol 104.569197.0g/mol1.20g 43n 43n 3O 2-⨯=⨯==(Au)(3). 解法三：各粒子均按化学计量单元处理：在阴极为：Au Au 3→++e 3，在阳极为: ++→-H O O H 22442e可见:3z(Au))z(Au 3==+,2O)z(H 2=,4)z(O 2=若阴阳极的电流效率均为100%，则:FQ O)2n(H )4n(O 3n(Au))3n(Au 223====+ 例题2、通电于Au(NO 3)3溶液，电流强度I =0.025A ，阴极上析出Au(s)=1.20g 。
已知:M(Au) =197.0 g/mol ，M(O 2) =32.0 g/mol 。
试求：⑴、通入电量Q ；⑵、通电时间 t ；⑶、阳极上放出氧气的质量m 。
解1：若电极反应表示为阴极)(s Au Au 31331→++e ，阳极-+++→e g H O O(l)H 222)(411 析出1.20g Au(s)时的反应进度为mol mol g g Au M g 0183.00.1973120.1)31(20.11=⋅⨯==-ξ C zF Q 17660183.0965001=⨯⨯==ξ⑴、s AC 41006.7025.01766⨯===I Q t ⑵、 )(410183.0)(22O M mol O m ⨯=⑶、g mol g mol 146.00.32410183.01=⋅⨯⨯=- 解2、若电极反应表示为阴极 Au(s)Au 3→++e aq 3)(，阳极-+++→e g 33)(433H O O(l)H 222 析出1.20g Au(s)时的反应进度为mol mol g g Au M g 311009.60.19720.1)(20.1--⨯=⋅==ξ C mol C zF Q 17631009.696500331=⨯⨯⋅⨯==--ξ⑴、s C C 411005.7025.01763⨯=⋅==-sI Q t ⑵、 )(431009.6)(232O M mol O m ⨯⨯=-⑶、g mol g mol 146.00.32431009.613=⋅⨯⨯⨯=-- 例题3、在10х10cm 2的薄铜片两面镀上0.005cm 厚的Ni 层（镀液用Ni(NO 3)2溶液），电流强度I=2.0A ，问需通电多长时间？设电流效率为96.0%。
已知金属镍的密度为8.9 g.cm -3，Ni(s)的摩尔质量为58.69 g.mol -1。
(假定镀层均匀分布)解：电极反应为：Ni 2+(aq)+2e -= Ni (s)镀层中含Ni 的质量为：10х10cm 2×2×0.005cm×8.9 g.cm -3=8.9 g按上述电极反应，析出8.9 g Ni(s)的反应进度为：ξ=8.9g/(58.69 g.mol -1)=0.151mol 理论用电荷量为：Q 1=zF ξ=2×96500C·mol -1×0.151mol=2.9×104C实际用电荷量为：Q 2=2.9х104C/ 0.96=3.0 х104C 通电时间为：t = Q 2/I=3.0×104C/2.0 C·s -1=1.5 х104 s≈4.2h*相关链接：电量计，依据法拉第定律，测量电路中通过电量的装置。