几种常见的盐 盐PPT优秀课件
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第五节;常见的盐PPT优选课件
Biblioteka 42020/10/18
食用加碘盐
5
二00四年一月二十五日《郑州晚报》
抢救亚硝酸盐中毒者
2020/10/18
6
二、碳酸钠（Na2CO3）
俗称：纯碱、苏打
白色粉末、易溶于水、呈碱性
碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）常温易风化 （化学变化）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
第五节 常见的盐
2020/10/18
1
判断化合物类别
HCl、NaOH、NaCl、
HNO3、Ca(OH) 2 、
Na2CO3、
H2SO4、Fe(OH)3、
CuSO4、
Cu(OH)2
2020/10/18
2
一、氯化钠（ NaCl ）
白色固体、易溶于水、熔沸点较高
2020/10/18
3
2020/10/18
碳酸根离子的鉴别：加稀盐酸产生无色无味
的气体，通入到澄清石灰水中，石灰水变浑
浊。
2020/10/18
7
碳酸根离子的鉴别
2020/10/18
8
讨论
如何鉴别氯化钠、碳酸钠两种白色粉末？ 如果在家里又怎样鉴别厨房常用的纯碱 和食盐？
2020/10/18
9
三、硫酸铜（CuSO4）
白色固体、能溶于水、水溶液呈蓝色 硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗称胆矾、
蓝矾
CuSO4•5H2O══ CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O ══ CuSO4•5H2O
食用加碘盐
5
二00四年一月二十五日《郑州晚报》
抢救亚硝酸盐中毒者
2020/10/18
6
二、碳酸钠（Na2CO3）
俗称：纯碱、苏打
白色粉末、易溶于水、呈碱性
碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）常温易风化 （化学变化）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
第五节 常见的盐
2020/10/18
1
判断化合物类别
HCl、NaOH、NaCl、
HNO3、Ca(OH) 2 、
Na2CO3、
H2SO4、Fe(OH)3、
CuSO4、
Cu(OH)2
2020/10/18
2
一、氯化钠（ NaCl ）
白色固体、易溶于水、熔沸点较高
2020/10/18
3
2020/10/18
碳酸根离子的鉴别：加稀盐酸产生无色无味
的气体，通入到澄清石灰水中，石灰水变浑
浊。
2020/10/18
7
碳酸根离子的鉴别
2020/10/18
8
讨论
如何鉴别氯化钠、碳酸钠两种白色粉末？ 如果在家里又怎样鉴别厨房常用的纯碱 和食盐？
2020/10/18
9
三、硫酸铜（CuSO4）
白色固体、能溶于水、水溶液呈蓝色 硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗称胆矾、
蓝矾
CuSO4•5H2O══ CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O ══ CuSO4•5H2O
《几种常见的盐》盐PPT课件 图文共25页
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
《几种常见的盐》盐PPT课件 图文 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
谢谢你的阅读
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的ห้องสมุดไป่ตู้生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
《几种常见的盐》盐PPT课件 图文 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
谢谢你的阅读
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的ห้องสมุดไป่ตู้生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
《几种常见的盐》盐PPT课件3
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
知识回顾
纯碱或苏打
白色
易
放
碱
【注意】 ①碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O；②晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称为结晶水合物，如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ；KAl(SO4)2·12H2O—明矾；③正盐是酸跟碱完全中和的产物，如碳酸钠等，酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物，如碳酸氢钠等。
B、由现象可知气体为CO2，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；
C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也先碱性，且符合上述过程，故C错误；
D、根据溶液显碱性，与酸反应生成CO2 ，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
例题解析
结束
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
白色
难
生石灰
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2，可据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：
某物质
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
碳酸盐
例题解析
例题解析
命题角度：考查学生对常见盐用途的掌握情况。例1 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）A．碳酸钙可用作补钙剂B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
知识回顾
纯碱或苏打
白色
易
放
碱
【注意】 ①碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O；②晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称为结晶水合物，如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ；KAl(SO4)2·12H2O—明矾；③正盐是酸跟碱完全中和的产物，如碳酸钠等，酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物，如碳酸氢钠等。
B、由现象可知气体为CO2，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；
C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也先碱性，且符合上述过程，故C错误；
D、根据溶液显碱性，与酸反应生成CO2 ，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
例题解析
结束
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
白色
难
生石灰
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2，可据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：
某物质
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
碳酸盐
例题解析
例题解析
命题角度：考查学生对常见盐用途的掌握情况。例1 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）A．碳酸钙可用作补钙剂B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
几种常见的盐PPT课件
化 学 式
物理性质
白色粉末状； 易溶于水；
细小白色晶体； 较易溶于水；
水溶液具有碱性、较弱
化学性质 水溶液具有碱性、较强
与酸反应产生CO2
与酸反应产生CO2
归纳：碳酸盐的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
实验探究二 ②碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较 结论： NaHCO3与稀盐酸 的反应要比Na2CO3 与稀盐酸的反应剧 烈得多。
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名 称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗
称
纯碱、苏打
Na2CO3
小苏打
NaHCO3
高温
CaO+CO2
（3） (2) CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 熟石灰 （氢氧化钙）
（2） （氧化钙）
生石灰
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
石灰石质地坚硬 CaCO3 = CaO +CO2 CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
让我们做一个简单的实验：P56
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是 否容易捏碎、敲碎。 不易捏碎、敲碎。 2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几 分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。 易捏碎、敲碎。 3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的 小烧杯内，可以看到什么现象？ 跟冷水反应放出热 静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一 支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观 察现象。滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊 4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
几种常见的盐ppt课件
(1)实验Ⅰ中,澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3受热分解的产物 中含有 CO2 。
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
《几种常见的盐》盐PPT课件
几种常见的盐
第12章 盐
- .
一、 氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
氯化钠的分布
惠安盐场晒盐一景
海水晒盐
氯化钠的用途
消除积雪
一、氯化钠(食盐的主要成分）
1、物理性质：白色晶体，易溶于水（其溶解度随温度变化不大）。
2、制取方法：一般采用蒸发溶剂法。
3、用途：厨房的调味品；医疗上配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上用于生产氯气、烧碱；交通运输用来清除道路积雪。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
实验探究二
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较
结论：
NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
化学式
物理性质
化学性质
纯碱、苏打
小苏打
Na2CO3
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？ 静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解释，并与同学们进行交流
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 放热生石灰 熟石灰
3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液 即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示), 改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
第12章 盐
- .
一、 氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
氯化钠的分布
惠安盐场晒盐一景
海水晒盐
氯化钠的用途
消除积雪
一、氯化钠(食盐的主要成分）
1、物理性质：白色晶体，易溶于水（其溶解度随温度变化不大）。
2、制取方法：一般采用蒸发溶剂法。
3、用途：厨房的调味品；医疗上配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上用于生产氯气、烧碱；交通运输用来清除道路积雪。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
实验探究二
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较
结论：
NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
化学式
物理性质
化学性质
纯碱、苏打
小苏打
Na2CO3
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？ 静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解释，并与同学们进行交流
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 放热生石灰 熟石灰
3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液 即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示), 改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
生活中常见的盐参考课件(ppt)
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
与碱反应：
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
玻璃棒：
玻璃棒：
玻璃棒：
搅拌,加速溶解 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温
度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应：
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ B ）
A、④①②③
B、②④①③
C、③②①④
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的
是（ C ）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
与碱反应：
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
玻璃棒：
玻璃棒：
玻璃棒：
搅拌,加速溶解 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温
度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应：
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ B ）
A、④①②③
B、②④①③
C、③②①④
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的
是（ C ）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
生活中常见盐PPT课件
如何选择安全食品
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。
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化学性质 水溶液具有碱性、较强 与酸反应产生CO2
水溶液具ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ碱性、较弱
与酸反应产生CO2
归纳：碳酸盐的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一 支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观 察现象。滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊 4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
1）含碳酸钙的物质经过高温灼 烧，其中的碳酸钙会转变成疏松 的氧化钙和二氧化碳。
某物质 +稀盐酸 产生气体 +石灰水
碳酸盐
CO2
变浑浊 CaCO3
用途
Na2CO3
制玻璃 制皂 造纸 纺织等
用途
NaHCO3
发酵剂 制药 灭火剂等
主要成分是
锅炉里的水垢
水 壶
水垢
里
的
水
垢
让我们做一个简单的实验：P56
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是 否容易捏碎、敲碎。 不易捏碎、敲碎。 2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几 分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎易。捏碎、敲碎。 3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的 小烧杯内，可以看到什么现象？ 跟冷水反应放出热
上述过程可以简要地表示如下：
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
明代的《天工开物》 烧石灰图
2）氧化钙:俗称生石灰 1.性质:白色固体；与水反应
CaO ＋H2O===Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
放热
2.用途:①做食品干燥剂:强烈的吸水性
②建筑材料
3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰 1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液
CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。 2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示),
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
归纳与小结
1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，
请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。
石灰石 （碳酸钙）
(1)CaCO3 高温 CaO+CO2
4、注意：工业用盐含亚硝酸钠(NaNO2)外观与食 盐相似，有毒，易致癌，注意区分。
二、碳酸钠 （ Na2CO3 ）
1）制法 (1)碱湖捞碱法
(2)侯氏联合制碱法
1921年美国留学的侯德榜毅然 回国，他通过几年的潜心研究， 终于摸索出了英国生产纯碱所用 的索尔维法的全套技术，使我国 也能用化学方法生产纯碱了，以 后他又不断探索制碱的新方法， 于1940年研究成功联合制碱法， 后来定名“侯氏联合制碱法”。
（1）
（3） (2) CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
生石灰
熟石灰
（2）
（氧化钙）
（氢氧化钙）
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗?
石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
石灰石质地坚硬 CaCO3高=温CaO +CO2
1、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称 化学式 物理性质
纯碱、苏打
Na2CO3
白色粉末状； 易溶于水；
小苏打
NaHCO3 细小白色晶体； 易溶于水；
化学性质
2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
实验探究一 ①碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性比较
Na2CO3其水溶液的碱 性强于NaHCO3
请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式? 生成的气体是如何检验的呢?
第12章 盐
一、 氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
西 藏 千 年 盐 井
氯化钠的分布
死
青
海
海
盐
湖
粗盐
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乌 克 兰 盐 矿
海水晒盐 惠安盐场晒盐一景
氯化钠的用途
调味、腌制食品
配制生理盐水
选种
化工原料
消除积雪
一、氯化钠(食盐的主要成分）
1、物理性质：白色晶体，易溶于水（其溶解 度随温度变化不大）。 2、制取方法：一般采用蒸发溶剂法。
3、用途：厨房的调味品；医疗上配制生理盐水； 农业上用氯化钠溶液来选种；工业上用于生产氯气、 烧碱；交通运输用来清除道路积雪。
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2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
实验探究二 ②碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较
结论：
NaHCO3与稀盐酸 的反应要比Na2CO3 与稀盐酸的反应剧
烈得多。
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗 称 纯碱、苏打
小苏打
化学式 物理性质
Na2CO3
白色粉末状； 易溶于水；
NaHCO3
细小白色晶体； 较易溶于水；