氧化还原反应和离子反应.
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（D ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
三、离子反应 1.特征：有离子参加或离子生成的反应 2.本质：反应物的某种离子浓度减小
3.条件： 有难溶物生成 易溶物→微溶物→难溶物
有难电离的物质生成 强酸→较弱酸→弱酸
有易挥发性物质生成：可由难挥发性酸制易 挥发性酸 发生氧化还原反应：由强氧化（还原）剂制 弱氧化（还原）剂
2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 氧化性：Cl2﹥S
⑤根据元素周期表进行判断
a. 同主族元素（从上到下），还原 性增强，氧化性逐渐减弱。
F Cl Br I
非金属性(或单质的氧化性)逐渐减弱，对应阴 离子还原性逐渐增强
Li Na K Rb Cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性 逐渐减弱
A.+6 B.+3 C.+2 D.0 化合价升高总数=化合价降低总数
3、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是
Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的
物质的量为
（B）
A.3mol B.1.5mol C.1mol D.0.75mol
4、用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
b.同周期主族元素（从左到右），还原性 逐渐减弱，氧化性增强
Na Mg Al Si P S Cl
单质还原性逐Baidu Nhomakorabea减弱，氧化性逐渐增强
练习： 1、24mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好 与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全 反应，则元素铬在被还原的产物中化合价是 （ B）
还原①剂2K失Cl电O3子=2，K物Cl+质3所O2含↑ 元素化合价升高， 具有②还2N原H性4N，O3本=2身N被2 ↑氧+O化2，↑ +转4变H2为O 氧化产物 氧 具化 有③氧剂Cl得化2+性电H2子，O=，本H物身Cl质被+H所还C含原lO元，素转化化为合价还降原低产物，
指出下列水的作用(氧化剂或还原剂) (1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2) 2F2+2H2O=4HF+O2 (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4) Cl2+H2O=HCl+HClO (5) NaH+H2O=NaOH+H2↑
(6) 2H2O通==电2H2↑+O2↑
氧化性还原性强弱的比较：
①根据方程式判断： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
②根据物质活动顺序比较 K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强
③根据反应条件判断
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑ 4HCl+O2C5=0u0C=℃l2 2H2O+2Cl2↑
氧化性：KMnO4﹥MnO2﹥O2 ④ 根据氧化产物的价态高低判断
与单质R不反应;X2+ + Z = X + Z2+, Y + Z2+ = Y2+ + Z,
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
(A )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+
B. X2+>R2+>Y2+>Z2+
C. Y2+>Z2+>R2+>X2+
D. Z2+>X2+>R2+>Y2+
2.已知X2.Y2.Z2W2四种物质氧化能力为W2>Z2>X2>Y2 下列反应能发生的是( C )
第一部分 基本概念和基本理论
第一课时
氧化还原反应和离子反应
一、化学反应的分类
1、按反应物和生成物以及反应前后物质的 种类分 2、按有无电子转移分
3、按是否有离子参加反应分 4、按反应热效应分 5、按反应过程是否有生成物转化为反应物
二、氧化还原反应
特征：反应前后元素的化合价有变化
实质：有电子转移
电子的转移可发生在不同的物质之间或同一物 质之间（同一物质的不同元素之间，同一物质的不 同价态的同种元素之间，同一物质的同种价态的同 种元素之间）
(5)离子方程式正误的判断:
a.看离子反应是否符合客观事实: b.看“==”.“ ” .“ ”. “ “等 是否正确. c.看是否漏掉离子反应 d.看电荷是否守恒 e.看反应物或产物的配比是否正确 f.看是否符合题设条件及要求:如过量.少量.适量.任意量. 等物质的量以及滴加顺序等
1.R.X.Y.Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O D.氯气通入过量的碘化钾溶液
Cl2 + 2I- = I2 +2 Cl-
(6).离子不能大量共存的规律:
离子反应发生的条件,也就是离子不能大量共存的原因. a.结合生成难溶或微溶物质的离子 b.结合生成难电离的物质的离子
c.结合生成气体物质的离子
4.离子方程式 ①概念
②书写：写、改、删、查
③意义
④注意的问题 a.强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子 形式，难溶物质、难电离物质、单质、氧 化物、非电解质等均写化学式。
b.微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离 子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作 为生成物，一般写化学式。
c.固体和固体间的反应不能写离子方程式 浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
d.发生氧化还原反应的离子
A.2W- + Z2 = 2Z- + W2 C.2Y- +W2 = 2W- + Y2
B. 2Z- + Y2 = Z2 +2YD.2Z- + X2 = 2X- + Z2
3.下列离子方程式书写正确的是( D ) A.铁与硫酸铜溶液反应 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ +3Cu B.氢氧化铜溶于硝酸 OH- + H+ = H2O C.贝壳与醋酸溶液反应CO32- +2H+ = CO2 +H2O D.小苏打与苛性钠溶液反应
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
4.下列离子方程式书写错误的是( AB ) A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO B.氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClOC.氯气通入氢氧化钠溶液中
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
三、离子反应 1.特征：有离子参加或离子生成的反应 2.本质：反应物的某种离子浓度减小
3.条件： 有难溶物生成 易溶物→微溶物→难溶物
有难电离的物质生成 强酸→较弱酸→弱酸
有易挥发性物质生成：可由难挥发性酸制易 挥发性酸 发生氧化还原反应：由强氧化（还原）剂制 弱氧化（还原）剂
2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 氧化性：Cl2﹥S
⑤根据元素周期表进行判断
a. 同主族元素（从上到下），还原 性增强，氧化性逐渐减弱。
F Cl Br I
非金属性(或单质的氧化性)逐渐减弱，对应阴 离子还原性逐渐增强
Li Na K Rb Cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性 逐渐减弱
A.+6 B.+3 C.+2 D.0 化合价升高总数=化合价降低总数
3、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是
Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的
物质的量为
（B）
A.3mol B.1.5mol C.1mol D.0.75mol
4、用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
b.同周期主族元素（从左到右），还原性 逐渐减弱，氧化性增强
Na Mg Al Si P S Cl
单质还原性逐Baidu Nhomakorabea减弱，氧化性逐渐增强
练习： 1、24mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好 与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全 反应，则元素铬在被还原的产物中化合价是 （ B）
还原①剂2K失Cl电O3子=2，K物Cl+质3所O2含↑ 元素化合价升高， 具有②还2N原H性4N，O3本=2身N被2 ↑氧+O化2，↑ +转4变H2为O 氧化产物 氧 具化 有③氧剂Cl得化2+性电H2子，O=，本H物身Cl质被+H所还C含原lO元，素转化化为合价还降原低产物，
指出下列水的作用(氧化剂或还原剂) (1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2) 2F2+2H2O=4HF+O2 (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4) Cl2+H2O=HCl+HClO (5) NaH+H2O=NaOH+H2↑
(6) 2H2O通==电2H2↑+O2↑
氧化性还原性强弱的比较：
①根据方程式判断： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
②根据物质活动顺序比较 K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强
③根据反应条件判断
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑ 4HCl+O2C5=0u0C=℃l2 2H2O+2Cl2↑
氧化性：KMnO4﹥MnO2﹥O2 ④ 根据氧化产物的价态高低判断
与单质R不反应;X2+ + Z = X + Z2+, Y + Z2+ = Y2+ + Z,
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
(A )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+
B. X2+>R2+>Y2+>Z2+
C. Y2+>Z2+>R2+>X2+
D. Z2+>X2+>R2+>Y2+
2.已知X2.Y2.Z2W2四种物质氧化能力为W2>Z2>X2>Y2 下列反应能发生的是( C )
第一部分 基本概念和基本理论
第一课时
氧化还原反应和离子反应
一、化学反应的分类
1、按反应物和生成物以及反应前后物质的 种类分 2、按有无电子转移分
3、按是否有离子参加反应分 4、按反应热效应分 5、按反应过程是否有生成物转化为反应物
二、氧化还原反应
特征：反应前后元素的化合价有变化
实质：有电子转移
电子的转移可发生在不同的物质之间或同一物 质之间（同一物质的不同元素之间，同一物质的不 同价态的同种元素之间，同一物质的同种价态的同 种元素之间）
(5)离子方程式正误的判断:
a.看离子反应是否符合客观事实: b.看“==”.“ ” .“ ”. “ “等 是否正确. c.看是否漏掉离子反应 d.看电荷是否守恒 e.看反应物或产物的配比是否正确 f.看是否符合题设条件及要求:如过量.少量.适量.任意量. 等物质的量以及滴加顺序等
1.R.X.Y.Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O D.氯气通入过量的碘化钾溶液
Cl2 + 2I- = I2 +2 Cl-
(6).离子不能大量共存的规律:
离子反应发生的条件,也就是离子不能大量共存的原因. a.结合生成难溶或微溶物质的离子 b.结合生成难电离的物质的离子
c.结合生成气体物质的离子
4.离子方程式 ①概念
②书写：写、改、删、查
③意义
④注意的问题 a.强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子 形式，难溶物质、难电离物质、单质、氧 化物、非电解质等均写化学式。
b.微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离 子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作 为生成物，一般写化学式。
c.固体和固体间的反应不能写离子方程式 浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
d.发生氧化还原反应的离子
A.2W- + Z2 = 2Z- + W2 C.2Y- +W2 = 2W- + Y2
B. 2Z- + Y2 = Z2 +2YD.2Z- + X2 = 2X- + Z2
3.下列离子方程式书写正确的是( D ) A.铁与硫酸铜溶液反应 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ +3Cu B.氢氧化铜溶于硝酸 OH- + H+ = H2O C.贝壳与醋酸溶液反应CO32- +2H+ = CO2 +H2O D.小苏打与苛性钠溶液反应
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
4.下列离子方程式书写错误的是( AB ) A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO B.氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClOC.氯气通入氢氧化钠溶液中