杭州市高二下学期化学期中考试试卷D卷(练习)
杭州市高二下学期化学期末考试试卷D卷
杭州市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列电子式书写正确的是（）A . N2 ：N：：：N：B . NH3C . H2OD . NaCl2. （2分） (2016高一上·会宁期中) 化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养．下列实验操作中不正确的是（）A . CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B . 在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C . 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D . 给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己3. （2分）下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 苯、苯乙烯B . 甲醛、乙二醛C . 对甲基苯酚、苯甲醇D . 甲酸、乙醛4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+B . 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H+ + OH－= H2OC . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH4＋＋OH－=NH3·H2OD . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－5.（2分） (2019高一下·辉南月考) 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A . 镭比钙的金属性更强B . 在化合物中呈+2价C . 镭是一种放射性元素D . 氢氧化镭呈两性6. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 某溶液能溶解Al（OH）3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3-B . K+、Na+、NO3-、HCO3-C . Na+、K+、Cl-、NO3-D . Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-7. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上·广东期中) 甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A . 快B . 慢C . 相等D . 无法判断9. （2分） (2018高二上·长沙期中) 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
杭州市高二下学期期中化学试卷D卷新版
杭州市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 氯气的电子式：B . 氮气的结构式：C . F一的结构示意图：D . H2O2的电子式：2. （2分） (2016高三上·成都期中) 下列说法不正确的是（）A . 按照系统命名法，烃分子的名称为2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷B . 鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出C . 可发生加成反应、取代反应、氧化反应D . 有机物（俗称“一滴香”）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应3. （2分） (2016高一上·双峰期中) 若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（）A . 与酸反应产生氢气多B . 与碱反应产生氢气多C . 一样多D . 不知道铝粉的质量，无法比较4. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的分子结构一直受到理论化学家的注意，右图它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（）A . 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B . 环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C . 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D . 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内5. （2分）(2018·烟台模拟) 枸橼酸是一种弱有机酸，是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂，也是食物和饮料中的酸味添加剂。
其结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是（）A . 枸橼酸与乙二酸属于同系物B . 化学式为C7H8O7C . 1mol枸橼酸最多消耗4molNaOHD . 1mol枸橼酸最多能与3mol乙醇发生酯化反应6. （2分）下图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（）A . 仪器A左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B . 仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C . 锥形瓶中的导管口出现大量白雾D . 碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系7. （2分） (2018高一上·长春月考) 若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A . 1/44 mol-1B . x/22 mol-1C . 3x/44 mol-1D . 44x/3 mol-18. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。
浙江省宁波市三锋教研联盟2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷及答案
2023-2024学年浙江省宁波市三锋教研联盟高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1．（2分）下列物质中，属于晶体的是（）A．石英玻璃B．聚乙烯C．水晶D．炭黑【分析】晶体有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，非晶体没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点。
【解答】解：A．石英玻璃没有固定的熔沸点，不是晶体，故A错误；B．聚乙烯是有机物，不属于晶体，故B错误；C．水晶是二氧化硅，具有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，属于晶体，故C正确；D．炭黑是无定形碳单质，不属于晶体，故D错误；故选：C。
2．（2分）下列有关化学用语正确的是（）A．乙炔的结构简式：CHCHB．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：C．1﹣丁烯的键线式：D．聚丙烯的结构简式：【分析】A．乙炔分子中含官能团碳碳三键，结构简式中要写出；B．铍原子核电荷数为4，最外层电，排布2s2，电子云轮廓图为球形；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，丙烯加聚得到聚丙烯。
【解答】解：A．乙炔的结构简式：CH≡CH，故A错误；B．铍原子最外层电子排布在2s轨道上，而不是排布在2p轨道上，所以该电子云轮廓图为球形，故B 错误；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键，键线式表示为：，故C正确；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，故聚丙烯的结构简式为，故D错误；故选：C。
3．（2分）下列有机物，不属于烃的是（）A．C3H8B．CH3COOH C．C2H2D．【分析】烃是仅有碳元素和氢元素组成的有机化合物，依据组成分析选项。
【解答】解：A．C3H8只由C、H元素组成，属于烃，故A错误；B．CH3COOH是由C、H、O元素组成的有机物，属于烃的含氧衍生物，故B正确；C．C2H2只由C、H元素组成，属于烃，故C错误；D．只由C、H元素组成，属于烃，故D错误；故选：B。
杭州市2021版高二下学期期中化学试卷D卷
杭州市2021版高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共16题；共32分)1. （2分）某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为A . 6B . 10C . 14D . 152. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子3. （2分）在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是（）A . 能量最低原理B . 泡利原理C . 构造原理示意图D . 洪特规则4. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤16O2与18O3两种物质互为同素异形体．A . ③B . ④C . ②⑤D . ①5. （2分）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）A . 碳原子B . P原子价电子轨道表示式C . Cr原子的价电子排布式3d44s1D . Fe2＋价电子排布式3d44s26. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH﹣和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）7. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是（）A . 原子半径：Ga＞As＞PB . 热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D . Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物8. （2分） A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B，②离子半径A>B，③原子序数A>B，④原子最外层电子数A<B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A 的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
杭州市高二下学期期中化学试卷D卷(测试)
杭州市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·南宁期中) 2015年，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔医学奖，因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H22O5B . 青蒿素易溶于乙醇、苯C . 青蒿素因含有﹣O﹣（醚键）而具有较强的氧化性D . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应2. （2分）常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）A . 1010:1B . 108：1C . 106:1D . 1:13. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列化工生产原理错误的是（）①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．A . ②③B . ①③C . ①②③D . ②③④4. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB . 做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗D . 为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（）A . A是C3H6、B是C2H6B . A是C6H6、B是C4H6C . A是C6H6、B是C2H6D . A是C3H8、B是C6H66. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A . （1）的分子式是 C20H12B . （2）的分子式是 C10H13N2C . 它们都属于烃D . （1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物7. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上8. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF2﹣CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（）A . 由 TiO2 制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路通过 2 mol 电子B . 阳极的电极反应式为 C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑C . 在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少D . 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接 Pb 电极9. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液10. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH 的大小关系是（）A . 盐酸＞醋酸B . 醋酸＞盐酸C . 盐酸=醋D . 无法判断二、不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） (2016高一下·绥化期中) 在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（）A . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ/molB . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ/molC . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/molD . 2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ/mol12. （2分）(2016·上栗模拟) 如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A . 该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大B . 工作时处电路电子流向为X→YC . 检测结束后，X极区的pH增大D . 电池总反应为2CH3CH2OH+O2═2CH3CH O+2H2O13. （2分） (2016高二上·静宁期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol14. （3分）(2019·惠州模拟) 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。
杭州市高二下学期期中化学试卷D卷(测试)
杭州市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下·乐清月考) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C，15N叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与12C是同一种核素C . 15N与14N互为同位素D . 15N的相对原子质量为152. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 构成金属晶体的基本微粒是（）A . 分子B . 原子C . 阳离子与阴离子D . 阳离子与自由电子3. （2分） (2016高二下·盘山月考) 下列说法中正确的是（）A . 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4. （2分）下列有关晶体的说法错误的是（）A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B . 在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C . 只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻5. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移6. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . Fe FeCl3 Fe（OH）3B . S SO3 H2SO4C . NaOH Na2O Na2SiO3D . NH3 NO HNO37. （2分）在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是A . K层B . L层C . M层D . N层8. （2分）短周期元素X最高氧化物对应的水化物为H3XO4 ，则它对应的气态氢化物（）A . HXB . H2XC . XH4D . XH39. （2分） (2017高二下·绛县期中) 以下能级符号正确的是（）A . 6sB . 2dC . 3fD . 1p10. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（）A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝11. （2分）下列物质中只含有共价键的是（）A . H202B . NaClC . NH4CID . AI2O312. （2分）美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体．下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（）A . 晶体中C、O原子个数比为1：2B . 该晶体的熔点、沸点高、硬度大C . 晶体中C﹣O﹣C键角为180°D . 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构13. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）A . F2B . Cl﹣C . NH3D . NH2﹣14. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高二下·扶余月考) 对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（）A . 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3B . 电负性：Si＜P＜SC . 第一电离能：Si ＜ P ＜ SD . Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p616. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣117. （2分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ，下列描述中正确的是（）A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B . 其原子半径比钾原子半径小C . 其碳酸盐易溶于水D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解18. （2分）下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A . 氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 食盐和冰分别受热熔化D . 液溴和酒精分别挥发19. （2分）晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）A . C60摩尔质量是720B . C60属于离子晶体C . 在C60晶胞中有14个C60分子D . 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个20. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol有关键能数据如下表：化学键H﹣H O=O键能/KJ▪mol﹣1436498则水分子中O﹣H键键能为（）A . 463.4KJ/molB . 926.8KJ/molC . 221.6KJ/molD . 413KJ/mol21. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案
2021年春季学期高二年级期中考试化学试题本试题卷共4页。
全卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法中正确的是A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径2．下列各组有机物属于同分异构体的是A．．和B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OHC．D．3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s)ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。
达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4B．()()12c H110c OH+--=⨯的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+C．c(H+)=的溶液中：Fe3+，Mg2+、HCO-3、SO2-4D．c(H+)水电离・c(OH-)水电离=10-26的水溶液中：Na+、NO-3、Ag+、K+6．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是A．第一电离能：②＞①＞④＞③B．原子半径：③＞④＞②＞①C．电负性：②＞①＞④＞③D．最高正化合价：②＞③=①＞④7. 36．（2021·简阳市阳安中学高二月考）下列说法中正确的是A．4P和4CH都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中，碳原子的2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．3PH分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱8.在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．A的转化率变大9.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
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杭州市高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高一上·菏泽期中) 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C . 验证氯气能否与水反应的实验时，用氢氧化钠溶液处理尾气D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2. （1分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图：D . H2O的电子式：3. （1分） (2018高二上·广西期中) 下列各组内的物质属于同系物的（）A . 和B . 和C . CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3D . CH3CH3与CH2=CHCH34. （1分）下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A . 苯是无色、带有特殊气味的液体B . 常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D . 苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应5. （1分） (2017高二上·衡阳期末) 下列反应属于取代反应的是（）A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2BrC . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯与液溴混合物中撒入铁粉6. （1分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A . 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B . 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯与浓硝酸加热时能发生硝化反应，苯酚与浓硝酸在常温下就能硝化反应7. （1分） (2019高二上·黑龙江期末) 常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A . 相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B . BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C . 反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2D . 若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3 ，至少要加入2.6molNa2CO38. （1分） (2016高二下·资阳期末) 若烷烃CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（）A . 7、2B . 7、1C . 4、2D . 4、19. （1分）纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（）A . 分别加入碘水，观察颜色反应B . 分别加稀硫酸煮沸，再加足量NaOH溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜C . 分别加热水溶解，观察溶解性D . 放在嘴里咀嚼，有无甜味产生10. （1分） (2016高二上·武汉期末) NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（）A . 所含共有电子对数目为 NAB . 所含碳氢键数目为C . 完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD . 所含原子总数为11. （1分）同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH不相等，使二者pH相等的方法不可行的是（）A . 向Na2CO3溶液中加适量水B . 向Na2CO3溶液中加适量NaOH固体C . 向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体D . 向Na2CO3溶液中通适量CO2气体12. （1分）有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”．所谓的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用．下列有关说法正确的是（）A . 汽油是纯净物，有固定的熔沸点B . 汽油可以由石油的分馏得到C . 可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油D . 裂化汽油可以作为溴水中提取溴的萃取剂13. （1分）(2016·深圳模拟) 分子中苯环上的一个氢被﹣C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A . 9种B . 10种C . 12种D . 15种14. （1分）室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是（）A . 加入物质50mL 1 mol·L－1H2SO4 结论反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B . 加入的物质0.05molCaO 结论反应结束后溶液中增大C . 加入的物质50mL H2O 结论反应结束后由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D . 加入的物质0.1molNaHSO4固体结论反应结束后反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变15. （1分）如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）A . A池为电解池，B池为原电池B . d、e两极都发生氧化反应C . e极应为粗铜板材料D . B池中e极质量增加12.8g16. （1分） (2019高二上·吴起期中) 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 氢离子的数目减少B . 溶液中不变C . 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D . 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝717. （1分）有机物的系统名称为（）A . 2，2，3一三甲基一1﹣戊炔B . 2，2，3一三甲基一4一戊炔C . 3，4，4一三甲基戊炔D . 3，4，4一三甲基一l一戊炔18. （1分） (2016高二下·南昌期末) 用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：下列说法正确的是（）A . 常温下，M能与银氨溶液发生反应B . ④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应C . 用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体19. （1分） (2016高一上·安庆期中) 合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3 ，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为（）A . 70.0%B . 77.8%C . 72.4%D . 75.0%20. （1分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）二、填空题 (共2题；共8分)21. （5分）(2015·临沂模拟) 大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染．目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等．（1）Ⅰ．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+S Li2S．a.放电时，铅蓄电池的负极反应式为________．b.锂硫电池工作时，电子经外电路流向________（填“正极”或“负极”）．c.当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍．（2）Ⅱ．由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO2）的方法如下：a.油画所用的白色颜料PbSO4置于空气中，遇H2S气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用H2O2清洗，可使油画“复原”．①H2O2的作用是________．②已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：PbS（s）⇌Pb2+（aq）+S2﹣（aq），试分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因________．b.滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是________（填化学式），若X中残留的SO42﹣过多，循环使用时可能出现的问题是________．c.①PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，写出该反应的离子方程式________．②以石墨为电极，电解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，则阳极的电极反应式为________；电解时为提高Pb 元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入适量Cu（NO3）2，理由是________．22. （3分） (2017高二上·晋江期末) 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为________；放电时，CO32﹣移向电池的________（填“正”或“负”）极．（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3﹣+H+的平衡常数K1=________．（已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）（4）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）________c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是________（用离子方程式和文字说明）三、实验题 (共1题；共6分)23. （6分）(2018·红桥模拟) 碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。