氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，其在自然界和工业生产中都有广泛的应用。
而电化学则是研究氧化还原反应中电荷转移过程的学科。
本文将探讨氧化还原反应与电化学之间的关系及其在实际应用中的作用。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。
其中，氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。
这一过程常常伴随着氧化态和还原态之间的转化。
例如，金属的氧化是指其失去电子变成正离子，而非金属的还原则是指其获得电子变成负离子。
在氧化还原反应中，通常存在氧化剂和还原剂的概念。
氧化剂是指可以氧化其他物质的物质，它自身则被还原。
相反，还原剂是指可以将其他物质还原的物质，它自身则被氧化。
氧化剂和还原剂之间的作用是通过电子的转移来实现的。
二、电化学的基本原理电化学是研究在化学反应中电荷转移的学科。
它主要研究的是氧化还原反应的电流与电势之间的关系。
电化学研究中的核心是电解池的构成，即由氧化剂和还原剂构成的两个半电池，通过电介质连接形成闭合电路。
在电解池中，氧化剂半反应发生在阳极，还原剂半反应发生在阴极。
当外部电源施加电压时，电流通过电解池，促使氧化剂从阳极转移到阴极，还原剂则反之。
这样的电流转移过程，实质上是电子从氧化剂转移到还原剂的过程。
电化学反应的程度可以通过电势差来衡量。
电势差越大，说明反应越易进行，反之则反应难以发生。
而通过测量电势差的变化，可以得到不同反应之间的能量变化情况，从而研究氧化还原反应的热力学性质。
三、氧化还原反应与电化学的应用1. 电池电池是利用氧化还原反应产生电能的装置。
一般电池由正极、负极和电解质组成。
电池的运行过程就是氧化还原反应不断进行的过程。
正极的氧化反应释放电子，而负极的还原反应则接受电子。
通过外部连接电路，电能可以被释放出来，实现电池的工作。
2. 金属腐蚀与防护金属腐蚀是一种广泛存在于自然界中的氧化还原反应。
在金属表面形成腐蚀产物的过程中，金属自身发生氧化反应，形成氧化物。
氧化还原反应和电化学
氧化还原反应和电化学氧化还原反应和电化学是化学领域中重要的研究方向，它们在生产、能源、环境保护等各个领域都具有重要的应用价值。
本文将从氧化还原反应的基础知识入手，介绍氧化还原反应的定义、特征以及电化学的相关概念和应用。
一、氧化还原反应的基本概念和特征1.1 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质的过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，而发生还原的物质则获得电子。
整个过程涉及到电子的转移和能量的释放。
1.2 氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征可以总结为以下几个方面：1）电子的转移：氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，导致物质的氧化或还原。
2）氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3）氧化剂和还原剂：氧化剂是指能接受电子的物质，还原剂是指能提供电子的物质。
4）氧化态和还原态：在氧化还原反应中，物质的氧化态和还原态发生变化。
二、电化学的基本概念和应用2.1 电化学的基本概念电化学是研究电能与化学能之间相互转化的学科。
它涉及到电解、电池等重要概念。
2.2 电化学的应用电化学在许多领域都有广泛的应用。
以下是电化学的几个应用方面：1）电解：通过电解，可以将化合物分解为原子或离子，使得某些实验或工业过程得以实现。
2）电池：电化学电池是将化学能转化为电能的装置，广泛应用于电子产品、交通工具等领域。
3）腐蚀和防腐：电化学腐蚀是指金属在电解质中发生的一种化学腐蚀过程，而电化学防腐则是通过电化学方法来保护金属材料。
4）电解池：电解池是用于电解过程的装置，广泛应用于化学实验、电镀、电解精炼等领域。
三、氧化还原反应与电化学的关系氧化还原反应和电化学有着密切的关系。
氧化还原反应中的电子转移过程是电化学研究的基础。
通过电化学的方法，我们可以控制和利用氧化还原反应，实现能量的转化和化学反应的控制。
例如，电化学电池就是通过氧化还原反应来产生电能的装置。
氧化还原反应和电化学反应
氧化还原反应和电化学反应氧化还原反应是化学反应中最为重要和常见的反应之一。
它涉及到物质中的电子转移过程。
在氧化还原反应中，物质可以同时发生氧化和还原。
与之相伴随的是电化学反应，电化学反应是指在化学反应中涉及电子的转移和电流的流动的反应。
一、氧化还原反应氧化还原反应中，氧化和还原是同时进行的。
氧化是指物质失去电子；还原则是指物质获得电子。
这一过程中，电子从一个物质转移到另一个物质。
氧化和还原总是同时发生，因为电子不能独立存在。
例如，当铁和氧气发生反应时，铁原子（Fe）失去两个电子，被氧（O2）接受，生成氧化铁（Fe2O3）。
这里，铁原子发生了氧化，而氧气发生了还原。
氧化还原反应在日常生活中非常常见。
例如，金属的生锈、水的电解、电池的工作原理等都是氧化还原反应的例子。
二、电化学反应电化学反应是指在化学反应中涉及电子的转移和电流的流动的反应。
它是由氧化还原反应导致的。
电化学反应可以分为两种类型：电解反应和电池反应。
1. 电解反应电解反应是指在电解池中，通过外加电压使化学反应发生。
在电解过程中，正极（阳极）接受电子，发生氧化反应；负极（阴极）释放电子，发生还原反应。
电解反应在工业生产和实验室中广泛应用。
例如，电解盐水时，氯离子（Cl-）在阳极上接受电子，发生氧化反应生成氯气（Cl2），而阳离子（Na+）在阴极上释放电子，发生还原反应生成氢气（H2）。
2. 电池反应电池反应是指在电化学电池内，将化学能转化为电能的反应。
电池由两个半电池组成，每个半电池都有一个氧化反应和一个还原反应。
半电池之间通过电子流进行电荷平衡。
常见的电池包括干电池、蓄电池和燃料电池等。
干电池是通过将氧化剂和还原剂隔离，以阻止反应直接进行，并通过电子在电路中流动来提供电能。
蓄电池是通过可逆的氧化还原反应来存储和释放电能。
燃料电池是通过将燃料和氧气直接反应生成电能。
总结：氧化还原反应和电化学反应密切相关，涉及到电子转移和电流的流动。
氧化还原反应是物质中的电子转移过程，分为氧化和还原。
氧化还原反应与电化学反应
氧化还原反应与电化学反应氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应类型，也是电化学反应的重要组成部分。
本文将从基本概念、氧化还原反应的特点和电化学反应的应用等方面进行探讨。
一、基本概念氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子、离子或分子失去或获得电子的过程。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子失去电子的过程称为氧化，而获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原总是同时发生，互为一对。
氧化剂是指接受电子的物质，它在反应中被还原；还原剂则是指捐赠电子的物质，它在反应中被氧化。
二、氧化还原反应的特点1. 电荷守恒：氧化还原反应中，电荷守恒定律得到充分保持，反应前后的总电荷不变。
2. 原子数量守恒：氧化还原反应中，反应前后的原子数量保持不变。
3. 氧化态的变化：氧化还原反应中，原子、离子或分子的氧化态发生改变。
三、电化学反应的应用电化学反应是指在电解质中，通过外加电势差促使氧化还原反应发生的化学过程。
电化学反应广泛应用于电池、电解和电镀等领域。
1. 电池：电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它基于两种不同活性的物质之间的氧化还原反应，通过连续的电子传递产生电流。
常见的电池类型包括干电池、锂离子电池和铅酸蓄电池等。
2. 电解：电解是利用外加电势差使物质在电解质中发生氧化还原反应的过程。
电解被广泛用于金属电镀、电解制氢等工业和科学实验中。
3. 电镀：电镀是一种利用电解的方法在金属表面形成一层金属镀层的技术。
在电解槽中，将带有金属离子的溶液作为电解质，通过外加电势差使金属离子还原成金属，形成均匀的镀层。
四、总结氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应类型，在许多化学和物理过程中起着重要作用。
电化学反应作为氧化还原反应的一种特殊应用，不仅广泛应用于电池、电解和电镀等领域，而且在能源存储和环境保护等方面也具有重要意义。
深入理解氧化还原反应与电化学反应的原理和特点，对于我们更好地理解和应用化学知识具有重要意义。
通过本文的介绍，希望读者们能够对氧化还原反应及其与电化学反应的关系有更深入的理解，并能够在实际应用中加以运用。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学是化学领域中两个重要的概念。
氧化还原反应是指化学物质中电荷的转移过程，而电化学则是研究电荷转移与化学反应之间的关系。
本文将从氧化还原反应与电化学的基本概念、应用领域以及相关实验方法等方面进行论述。
1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指化学物质中电子的转移过程，具体表现为电荷发生变化，从而形成氧化反应和还原反应两个互为逆反应的部分。
在氧化反应中，物质失去电子，电子从反应物转移到产物上，因此电荷数增多；而在还原反应中，则相反，物质获得电子，导致电荷数减少。
2. 电化学的基本概念电化学研究的是电荷转移与化学反应之间的关系。
其中包括两个核心概念，即电位和电流。
电位是指物质对电子的亲和力，反映物质参与氧化还原反应的能力。
而电流则是指电荷在电解质中流动的过程，它可以通过导体进行传递，导体的外部接入电源或外接电子接收体，使电流产生。
3. 氧化还原反应与电化学的应用领域氧化还原反应和电化学在许多领域具有广泛的应用。
例如，电池就是利用氧化还原反应产生电能的装置。
在电解池中，电流通过电解质溶液，使得阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，从而实现物质的电荷转移。
此外，电镀、蓄电池、腐蚀等都与氧化还原反应和电化学密切相关。
4. 与电化学相关的实验方法为了研究氧化还原反应和电化学，科学家们开发出许多实验方法。
例如，电化学分析方法是利用电位和电流对化学物质进行定量分析。
常见的电化学实验方法包括循环伏安法、阳极极化曲线法、电化学阻抗谱法等。
这些方法通过测量电位和电流的变化，可得到氧化还原反应 kin 及电极电荷转移过程的信息。
总结：氧化还原反应与电化学是化学领域中的重要概念。
通过分析氧化还原反应和电化学的基本概念，了解其应用领域，以及电化学实验方法等内容，我们可以更深入地理解电子转移过程和电荷传递的原理。
这对于研究和应用电化学都具有重要意义。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学在化学领域中，氧化还原反应是一种重要的反应类型，也是电化学研究的基础。
本文将探讨氧化还原反应与电化学之间的联系，阐述其在化学领域中的重要性。
一、氧化还原反应的基本概念和特点1.1 氧化还原反应的定义和原理氧化还原反应是指化学反应中发生的电荷转移过程，其中一个物种失去电子被氧化而另一个物种获得电子被还原的过程。
在这个过程中，原子、离子和分子之间的价电子数量会发生变化。
1.2 氧化还原反应的基本特征氧化还原反应具有以下基本特征：- 电子转移：在氧化还原反应中，电子从一个物种转移到另一个物种。
- 价电子数变化：反应中存在物质的氧化和还原两个过程，其中一个物质的氧化态数增加，而另一个物质的氧化态数减少。
- 氧化剂和还原剂：反应中起氧化作用的物质被称为氧化剂，而起还原作用的物质被称为还原剂。
二、氧化还原反应与电化学的关系2.1 电化学基础知识电化学研究了电荷转移与化学反应之间的关系。
在电化学中，我们通过测量电流和电位的变化来研究氧化还原反应。
这一领域的核心是电解和电池。
2.2 电解过程电解是指在外加电势的作用下，将电解质溶液或熔融电解质通过电解发生氧化还原反应的过程。
在电解过程中，正电荷离子迁移到负极，而负电荷离子则迁移到阳极。
2.3 电池反应电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它基于氧化还原反应，通过将两个半反应分隔在不同的电极中，产生电流。
在电池中，氧化反应和还原反应相互对应，形成闭合的电路。
三、氧化还原反应与实际应用氧化还原反应在许多实际应用中发挥着重要作用。
以下是一些例子：3.1 腐蚀和防腐氧化还原反应是金属腐蚀的基本原理。
金属与氧气或水接触时，发生氧化反应，并失去电子。
这导致金属的腐蚀。
防腐是通过控制氧化还原反应来保护金属表面，延长其使用寿命。
3.2 电解水制氢电解水是一种常见的制氢方法。
在电解水过程中，水分子发生氧化还原反应，水分子中的氢原子被氧化，形成氧气；水分子中的氧原子被还原，形成氢气。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学氧化还原反应是化学中最基本的反应类型之一，其与电化学的关系密不可分。
本文将探讨氧化还原反应与电化学之间的联系，并介绍其在实际应用中的意义。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一种物质被氧化（失去电子），另一种物质被还原（获得电子）。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子而被还原，还原剂失去电子而被氧化。
二、氧化还原反应的判别方法为了判断一个反应是否为氧化还原反应，我们可以根据以下几点进行分析：1. 电荷变化：氧化反应中，氧化剂的电荷减少，还原剂的电荷增加。
2. 氧化态的改变：化学物质的氧化态改变可以作为氧化还原反应的标志。
三、电化学的基本概念电化学是研究电与化学反应之间相互转化的科学，主要包括电解和电池两个方面。
1. 电解：将电能转化为化学能的过程称为电解。
电解涉及到正负电极、电解质和电解液等因素。
2. 电池：将化学能转化为电能的装置称为电池。
电池由两个半电池组成，每个半电池都包含一个电解质和一个电极。
四、氧化还原反应与电化学的联系氧化还原反应与电化学密切相关，电子的转移正是氧化还原反应中的核心过程。
氧化剂与还原剂之间的电子转移导致了电流的流动。
1. 电解过程中的氧化还原反应：在电解中，当外加电压大于一定值时，电解液中的化学物质发生氧化还原反应，从而实现电流的通过。
2. 电池中的氧化还原反应：在电池中，化学反应导致了电子的转移和电势的变化。
正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电子在电解质中流动，产生了电势差。
五、氧化还原反应与电化学的应用氧化还原反应与电化学在各个领域中都有重要的应用，下面简要介绍其中几个方面：1. 电解产生金属：通过电解可以将金属离子还原为金属，实现金属的提取和纯化。
2. 电池的应用：电池作为一种便携式的能源装置，广泛应用于生活中的电子产品、交通工具和能源储备等方面。
3. 化学分析：电化学分析技术可以用于测定物质的含量、离子浓度和pH值等参数，具有快速、准确、灵敏的特点。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学氧化还原反应和电化学是化学学科中两个重要的概念。
氧化还原反应是指化学物质之间电子的转移过程，是化学反应的一种基本类型。
而电化学研究的是电能与化学能之间的相互转化关系，通过电化学实验可以对化学反应进行研究和控制。
本文将详细介绍氧化还原反应和电化学的基本概念、原理与应用。
一、氧化还原反应氧化还原反应是电子转移过程的化学反应。
在氧化还原反应中，物质可以失去电子（被氧化）或者获得电子（被还原）。
氧化还原反应可以用电子的流动来描述，在反应过程中产生电流。
氧化还原反应的关键参数是氧化剂和还原剂。
氧化剂是指可以接受电子的物质，它在反应中发生还原。
还原剂是指可以给予电子的物质，它在反应中发生氧化。
氧化还原反应的基本表达式是：氧化剂 + 还原剂→ 还原剂 + 氧化剂氧化还原反应对于生命的存在和能量交换起着重要作用。
例如，细胞呼吸过程中发生的有机物的氧化就是一个氧化还原反应。
此外，氧化还原反应还广泛应用于电池、金属腐蚀以及化学合成等领域。
二、电化学的基本概念与原理电化学研究的是电能和化学能之间的相互转化关系。
它研究了电解过程、电池的工作原理、电化学平衡等内容。
电化学反应是指利用电流来引发的化学反应。
电解池是进行电化学反应的装置，它由阳极、阴极和电解质溶液组成。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电化学反应的基本原理是法拉第定律和电极电势。
法拉第定律描述了通过电解质溶液的电流与产生的化学反应之间的关系。
电极电势是反应进行的动力学参数，它可以通过电位差和电子传递速率来描述。
电化学还包括电化学平衡和电化学动力学。
电化学平衡是指电解过程中正反应和逆反应达到动态平衡的状态。
电化学动力学研究的是电化学反应速率与外部电势、浓度和温度等因素之间的关系。
三、氧化还原反应与电化学的应用氧化还原反应和电化学在生活和工业中有广泛的应用价值。
其中最常见的应用是电池。
电池是将化学能转化为电能的装置，包括干电池、蓄电池和燃料电池等。
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第五章氧化还原反应与电化学内容1. 氧化数；2.原电池与原电池电动势；3. 金属的腐蚀与防护；4.电解的基本原理及应用。
知识点与考核点1．氧化数某元素的一个原子在化合状态时的形式电荷数．．．．．（可以为分数）。
2．电对同一元素氧化数高的状态（氧化态）与其氧化数低的状态（还原态）构成一个电对。
通常表述为氧化态/还原态，例如，Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、 Fe3+/Fe2+、Fe2+/Fe、O２／H2O2、H2O2/OH–等。
3．原电池借助氧化还原反应直接．．产生电流的装置。
4．原电池装置的符号表示：（以铜锌原电池为例）（－）Zn | Zn2+（c1）|| Cu2+（c2）| Cu（+）负极反应：Zn（s）→Zn2+（aq）+2e–正极反应： Cu2+（aq）+2e–→Cu（s）电池总反应： Cu2+（aq）+ Zn（s）= Cu（s） + Zn2+（aq）5．原电池装置的符号表示书写规则（1）负极在左侧，正极在右侧，（2）两个半电池的中间用盐桥“||”连接，（3）盐桥两侧分别是正、负极的离子“Zn2+（c1）||Cu2+（c2）”，溶液需标出离子的浓度。
例：将下列氧化还原反应组成原电池，写出电极反应。
（1）Sn2+（aq）+2Fe3+（aq）= Sn4+（aq）+2Fe2+ （aq）解：原电池符号表示式为（－）Pt | Sn2+ (c1), Sn4+ (c2) || Fe3+ (c3), Fe2+ (c4) | Pt（＋）负极反应：Sn2+（aq）→ Sn4+（aq）+2e–正极反应：2Fe3+（aq）+ 2e–→2Fe2+（aq）说明：①反应物中氧化剂的还原反应为正极反应，还原剂的氧化反应为负极反应。
②没有金属作为电极，故选用不参与反应、只起导电作用的Pt或石墨等惰性电机作为辅助电极。
（2）2HCl（aq） + Zn（s）= H2（g）+ ZnCl2（aq）解：原电池符号表示式为（－）Zn| Zn2+ (c1) || H+ (c2) | H2（p），(Pt)（＋）正极反应：2H +（aq ） + 2e –→ H 2 g ） 负极反应：Zn （s ）→ Zn 2+（aq ）+ 2e –（3）2MnO –4(aq)+16H +(aq)+10Cl –(aq)+10Hg(l ) = 2Mn 2+（aq ）+5Hg 2Cl 2(s) +8H 2O解：原电池符号表示式为（－）Pt ，Hg （l ）| Hg 2Cl 2（s ），Cl –(c 1) || Mn 2+(c 2), H +(c 3)，MnO –4（c 4）| Pt （＋）正极反应：2MnO –4（aq ）+ 16H +（aq ）+10e–= 2Mn 2+（aq ）+ 8H 2O负极反应：10Cl –（aq ）+ 10Hg （l ）= 5Hg 2Cl 2（s ）+10e –6．电极电势(ϕ)的概念金属(或非金属)与溶液中自身离子达到平衡时双电层的电势差。
每 个电对都有电极电势,电极电势是强度性质。
因电极电势的绝对值无法测得，为比较方便，人为规定标准氢电极的电极电势V 0)/H (H 2=+Θϕ7．参比电极作为对比参考的电极，其电极电势要求相对稳定。
例如甘汞电极： （Pt ）Hg(l ) | Hg 2Cl 2(s)， KCl(c )电极反应式为 (g)Cl )Hg(2e 2(s)Cl Hg 222+=+-l 25℃, c (KCl)=1mol •L –1时，V 268.0/Hg)Cl (Hg 22=Θϕ25℃, c (KCl)为饱和浓度时，V 242.0/Hg)Cl (Hg 22=Θϕ8．原电池电动势-+-=ϕϕE （Θ-Θ+Θ-=ϕϕE ）9．浓度（分压）对电极电势的影响(Nernst 方程) 对电极反应 a 氧化态 + ze – = b 还原态J lg 0z0.059-=ϕϕ （298.15K ）J 为半反应的“浓度商”，abJ ][][氧化态还原态= z 为反应转移的电子数。
例如：--=+Cl 2e 2Cl 2 Θ-Θ-=pp c /)](Cl [lg 20.0592Cl 2ϕϕ --=+Cl e Cl 212 21Cl )/()](Cl [lg 10.0592Θ-Θ-=p p c ϕϕ可以看出：Nernst 方程表达式与化学方程书写方式有关．．，但是计算结果与方程书写方式无．关．，因同一反应写法不同，z 也不同。
这也表现出ϕ之强度性质的特性。
例：写出下列电池半反应的Nernst 方程表达式 （1）Cu e 2Cu 2=+-+；答：)(Cu 1lg2+Θ-=c z0.059ϕϕ（2）MnO 2 + 4H ++ 2e – = Mn 2++ 2H 2O ；答： 42)(H )(Mn lg 2++Θ-=c c 0.059ϕϕ 利用上式可求出不同c （H +）和c （Mn 2+）时的电极电势值。
（3）参比甘汞电极--+=+Cl Hg 2e 2Cl Hg 22；答：2)(Cl lg 2059.0-Θ-=c ϕϕ； 例： 计算半反应 O 2 + 2H 2O + 4e – = 4OH –的电极电势（25℃）已知 5O 10013.12⨯=p Pa ，c （OH –） = 0.010mol ·L –1，40.0OH O2=Θ-ϕ（V ）解 -OH O2ϕ = 0.40 +459.0)1.0(10013.1/10013.1lg 4059.0455=⨯⨯(V) 例： 求电对MnO -4/Mn 2+在下述条件下的电极电势（25℃）， 已知：Θ+-24MnMnO ϕ=1.51V ，pH=2.0，c （Mn 2+）=c （MnO -4）=1.0 mol ·L –1解 此电极反应为MnO -4+ 8H + + 5e – = Mn 2++ 4H 2O)](Mn [)](H )][(MnO [lg 5059.0284++-Θ+=c c c ϕϕ = 1.51 + 0.1)100.1(0.1lg 5059.082-⨯⨯= 1.51 – 0.19 = 1.32(V) 10．电极电势的应用（1）判断氧化剂、还原剂的相对强弱电极电势大的氧化态物质的氧化能力强； 电极电势小的还原态物质的还原能力强。
例如：CuCu 2+ϕ > ZnZn 2+ϕ 所以其氧化性Cu 2+ > Zn 2+； 还原性 Zn > Cu（2）判断氧化还原反应进行的方向判据：电极电势大的氧化态和电极电势小的还原态能自发反应∵CuCu 2+ϕ > ZnZn 2+ϕ ∴自发反应为 +2Cu +Zn → Cu ++2Zn（3）判断氧化还原反应进行的程度059.0lg ΘΘ=E Kz （z 为总．反应转移的电子数） 例：（1）判断MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 在标准状态下反应自发进行的方向； （2）判断c (HCl) =10 mol •L –1，c （Mn 2+）=1.0mol •L –1,p (Cl 2)=Θp 时的反应方向；（3）写出该条件下的电池符号，并求其反应的标准平衡常数。
解：（1）查表 Θ-ClCl2ϕ= 1.36 V ＞ Θ+22Mn MnOϕ = 1.23 V∴标准条件下反应自发向左进行（2）用浓HCl （10mol ·L –1）(其它物质的浓度或压强为标准态)+22Mn MnOϕ= Θ+22Mn MnO ϕ+)](Mn [)](H [lg2059.024++c c = 1.23 + 0.1100.1lg 2059.04⨯ = 1.34 (V) =-ClCl2ϕΘ-Cl Cl2ϕ+2Cl )])(lg 2059.02-(Cl [c Θp p = 1.36 +2100.11lg 2059.0⨯= 1.30(V) ∵+22Mn MnOϕ> -Cl Cl2ϕ,∴反应自发向右进行，实验室可以用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气。
（3）原电池符号表示式为(–)Pt,Cl 2(Θp )|Cl –(10 mol •L –1)||Mn 2+(1mol •L –1),H +(10mol •L –1)|MnO 2(s),Pt （+）059.0)]/Cl (Cl )/Mn (MnO [lg 222-+-=ΘΘΘϕϕz K=059.0)36.123.1(2-⨯4.4-=；=ΘK 4.410- = 3.9×10–5 （其平衡常数很小，所以不能在标准状态下制取氯气）例：反应MnO -4+ 8H + + 5Fe 2+ = Mn 2++ 4H 2O + 5Fe 3+（1）判断标准状态时，反应进行的方向。
（2）上述反应进行的限度（或ΘK ）。
（3）用符号表示相应的原电池。
解 （1）查表Θ+-24MnMnO ϕ=1.51V, Θ++23Fe Fe ϕ= 0.77V 。
ϕ大的氧化态能与ϕ小的还原态自发反应, 所以标准状态下自发向右进行。
（2）059.0lg Θ=E K z =7.62059.0)77.051.1(5=-⨯； K 值非常大，反应很完全。
（3）（–）Pt | Fe 3+(c Θ)，Fe 2+(c Θ)|| H +(c Θ)，Mn 2+(c Θ)，MnO -4(c Θ) | Pt(+)11．原电池电动势与吉布斯函数变nFE G -=∆ （ΘΘ-=∆nFE G ）F （法拉第常数）= 96485C ·mol –1，其意义是1mol 电子的电量。
例 ：计算（–）Zn|Zn 2+(1mol·L –1)||H +(1mol·L –1)|H 2（100kPa ）Pt (+)的吉布斯函数变（25℃）。
解：/Zn)(Zn )/H (H 22+Θ+ΘΘ-=ϕϕE= 0 – (– 0.7618) = 0.7618(V)ΘΔG = – ΘzFE = –2×96485 C ·mol –1 ×0.7618V –1= –147004 (J ·mol –1) 显见该反应的推动力较大。
12．化学腐蚀金属与干燥气体或非电解质直接发生反应而引起的腐蚀。
13．电化学腐蚀金属在水溶液或潮湿的空气中发生氧化还原反应引起的腐蚀。
(腐蚀电流为 短路、杂散电流，不可利用)14．析氢腐蚀在酸性介质中，由阴极以反应 2H e 2H 2=+-+ 引起的腐蚀。
金属越活泼、酸性越强、湿度越大，金属的析氢腐蚀速度就越快。
15．吸氧腐蚀在中性或碱性介质中，由阴极以反应--=++OH 4e 4O H 2O 222引起的腐蚀。
16．差异充气腐蚀金属表面因氧气浓度分布不均匀而引起的电化学腐蚀，是吸氧腐蚀的一种。
17．牺牲阳极保护法将较活泼的金属或合金与被保护的金属形成原电池，活泼金属作为电池的 阳极被腐蚀，而阴极“器件”则被保护。