2019-2020年高三高考化学一轮复习《金属及其化合物》专项练习卷
金属及其化合物一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是()A． CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C． CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D． Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()3.向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()A． Na＋、COB． Na＋、HCOC． HCO、COD． Na＋、OH－4.室温下，在0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()A． a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3B． a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C． b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D． d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解5.下列叙述正确的是 ()A．铝制容器可盛装热的浓硫酸B．镁的金属性比铝的金属性强C．氢氧化铝能溶于过量氨水D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO6.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。
下表为四种金属的熔、沸点：根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A． Cu和AlB． Fe和CuC． Fe和NaD． Al和Na7.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是()A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致8.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，转移的电子为0.2 molC．氢铝化合物中氢显－1价D．氢铝化合物具有强还原性9.某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。
已知：Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O，下列对实验结果的分析合理的是()A．溶液乙中溶质至少2种及以上B．固体乙中成分至少2种及以上C．固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D．溶液甲中可能含有Fe3＋10.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝89611.如图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A． a为镁条B． b为氧化铁与铝粉的混合物C． 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶212.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D． KSCN溶液13.下列说法中不正确的是()A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C． Na2O2中氧元素化合价为－1，它与H2O的反应是一个氧化还原反应D． Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生14.下列关于钠的叙述错误的是 ()A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中久置容易被氧化变质，最终会完全变为Na2OC．钠具有很强的还原性，可用于钛、锆、铌等稀有金属的冶炼D．钠的熔点低可用于制造原子反应堆的导热剂15.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤16.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂17.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为()A． 1∶1∶0B． 6∶9∶0C． 3∶4∶1D． 3∶3∶218.下列物质①HCl溶液、②H2O、③C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是() A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①19.把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是()A． 1 mol·L－1氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠C． 1 mol·L－1硫酸亚铁D．饱和碳酸钠20.为使Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋，Fe3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()A． H2O2，ZnOB．氨水C． KMnO4，ZnCO3D． NaOH溶液二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)21.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。
回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________________。
(2)装置B的作用是______________________________________________________。
装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__________。
22.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：____________________，Mg在元素周期表中的位置：__________________，Mg(OH)2的电子式：__________________。
(2)A2B的化学式为________。
反应②的必备条件是________。
上图中可以循环使用的物质有________。
(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。
(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：____________。
23.氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。
现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)Mg2Al(OH)6Cl·x H2O热分解的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是___________________________________________。
装置连接后，首先要进行的操作的名称是________________。
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是________、________等。
(4)完全分解后测得C增重3.65 g ，D增重9.90 g ，则x＝________。
若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·z H2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。
现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定________。
24.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。
A．Mg2＋B．Fe2＋ C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________。
2019届人教版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷(解析版)
32019届人教版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色固体B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂2.某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是()A．Na2O2与Na2OB．Na和NaOHC．Na2O2和NaD．Na和Na2O3.下图是一稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉L 15.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是()A ． 明矾水解形成的 Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ． 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C ． 用 Al(OH) 3 制胃酸过多D ． 电解 AlCl 3 饱和溶液，可制得金属铝6.为了检验某含有 NaHCO 3 杂质的 Na 2CO 3 样品的纯度，现将 w 1g 样品加热，其质量变为 w 2g ，，则该样品的纯度(质量分数)是()A ．B ．C ．D ．7.碳酸铜和碱式碳酸铜 [Cu 2(OH) 2CO 3]均可溶于 HCl ，转化为氯化铜。
2019高考化学(人教)一轮强化练习：金属及其化合物及答案
2019高考化学（人教）一轮强化练习：金属及其化合物及答案第3章金属及其化合物一、选择题【试一试】在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25 ℃，某溶液含0.02 mol•L－1 Mn2＋、0.1 mol•L－1 H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为()(已知：H2S两级电离常数分别为Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15) A．1.3×10－7 B．7.0×10－15 C．9.1×10－14 D．1.82×10－14 【答案】D*1、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③答案D2、在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成解析：钠比铜的活泼性强，将一小块钠投入CuSO4溶液中，Na首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，故在水溶液中Na不能置换出Cu。
2019-2020学年人教版高中化学高考一轮基础复习专题3《金属及其化合物》测试卷
专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是( )A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D． CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶12.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法正确的是( )A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B． Y可以是葡萄糖溶液C． X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显血红色即可证明D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”4.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
其原因是①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④5.下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋6.下列关于镁的叙述中，不正确的是( )A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D．镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件7.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是( )A．①⑤B．②④C．③D．③⑤8.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是( )A． Fe(OH)3 Fe2O3B． Fe(OH)2 Fe2O3C． Fe(OH)2 Fe(OH)3D． Fe(OH)2 Fe3O49.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )A． U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D． U形管水位不变10.下列离子方程式正确的是( )A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．氯化铁与过量氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋11.下列关于钠、钾的说法正确的是( )①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④12.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
山东省聊城市高新区2019-2020年高三化学一轮复习《金属及其化合物》测试含答案
绝密★启用前山东省聊城市高新区2019-2020学年高三化学一轮复习《金属及其化合物》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A．①＝③>②>④B．①>②>④>③C．③>①＝②>④D．④>③>②>①2.已知Be和Al的性质极其相似，反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行彻底，以下推断中正确的是()A．可利用蒸发结晶的方法处理BeCl2溶液，从而获得其晶体B．Na2BeO2溶液的pH＞7，原因是BeO＋2H3O＋===Be(OH)2＋2H2OC．Be(OH)2碱性强于Mg(OH)2D．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液3.如图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶24.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门5.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A．CH3COO－B．SOC．COD．HCO6.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O7.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
山东省济南市历城区新高三化学2019-2020年一轮复习测试专题《金属及其化合物 》含答案
绝密★启用前山东省济南市历城区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列关于钠的叙述错误的是()A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．钠原子的最外层只有一个电子，具有很强的还原性D．钠可以用少量水密封保存2.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是()A． OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2OB． NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD．稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 mol·L－13.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 ()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O44.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al(OH)3制胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝5.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显血红色即可证明D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”6.将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是()A．无明显现象B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡7.向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A． 3 mLB． 7.5 mLC． 15 mLD． 17.5 mL8.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO39.一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
山东省济南市莱芜区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《金属及化合物》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.如图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A． a为镁条B． b为氧化铁与铝粉的混合物C． 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶22.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A． CH3COO－B． SOC． COD． HCO3.下表为某轻质纯碱产品说明书：其中有错误的一项是()A．化学名B．性状C．化学式D．用途4.下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A．盐酸B．澄清石灰水C． NaCl溶液D． NaOH溶液5.钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是()A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼6.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的是()①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③7.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()A．①⑤B．②④C．③D．③⑤8.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A． 0.05 mol·L－1B． 0.1 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.3 mol·L－19.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
2019-2020年苏教版高三化学一轮复习：专题训练 金属及其化合物
金属及其化合物(时间:90分钟分数:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 Be—9 C—12 N—14 O —16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137 一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.《厉害了,我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是( )A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A.食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质B.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”,“窑变”属于物理变化C.酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒D.从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂3.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是( )A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B.食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C.SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性4.下列说法不正确的是( )A.FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.食盐是常用的调味剂与防腐剂D.碘化银可用于人工降雨5.下列说法正确的是( )A.工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B.生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C.工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁D.工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,再将氯化氢溶于水制得盐酸6.以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如图:已知: SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑,下列说法不正确的是( )A.“酸浸”时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B.“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-C.“调pH”时,pH需控制在碱性区域,保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D.“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B.H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)D.SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)8.下列离子方程式不正确的是( )A.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2OB.金属钠和水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑C.2 mol二氧化碳通入含3 mol NaOH的溶液:2CO 2+3OH-HC+C+H2OD.二氧化硫与氯化铁溶液反应:SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++S+4H+9.下列说法中正确的是( )A.Al2O3、MgO可用作耐高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.铝、铁、铜相比较,在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高C.工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体10.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.0.1 mol 熔融的 NaHSO4中含有的离子总数为 0.3 N AB.标准状况下,2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为N AC.常温时,56 g Al与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD.向含有1 mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目为 3N A11.工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
2020届全国高考化学一轮专题集训《金属及化合物》测试 含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《金属及其化合物》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B． b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的()A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的形状3.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)4.镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是()A． MgCO3、MgO、Mg3N2B． Mg(OH)2、MgO、MgCO3C． MgO、Mg3N2、CD． Mg2N3、C、MgO5.在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。
某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋、②Fe3＋、③Cl－、④NO、⑤S2－、⑥CO、⑦NH、⑧Mg2＋、⑨Al3＋、⑩AlO 离子。
其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是() A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩6.下列叙述正确的是 ()A．铝制容器可盛装热的浓硫酸B．镁的金属性比铝的金属性强C．氢氧化铝能溶于过量氨水D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO7.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B． CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOD．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低8.下列实验装置不能达到实验目的是()9.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是()A． H2B． COC． C6H12O6D． C12H22O1110.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。
高三化学一轮复习测试专题《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《金属及其化合物》一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色固体B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂2.下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④3.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是()A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于杀菌消毒C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅4.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊5.下列说法中不正确的是()A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C． Na2O2中氧元素化合价为－1，它与H2O的反应是一个氧化还原反应D． Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生6.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO37.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A． KB． NaC． FeD． Al8.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A． 3.2 gB． 4.0 gC． 4.2 gD． 4.6 g9.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤10.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)11.下列关于钠的叙述，正确的是()①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤12.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe13.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。
2019-2020年高考化学一轮总复习专题 铜及其化合物、金属材料检测题 新人教版
2019-2020年高考化学一轮总复习专题铜及其化合物、金属材料检测题新人教版一、选择题1．下列关于金属元素的叙述正确的是()A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．大多数金属元素的单质为电的良导体解析金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。
答案D2．合金比纯金属制成的金属材料的优点是()。
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤解析合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。
答案A3．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是()。
A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)解析C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。
答案C4．下列有关金属的说法中，不．正确的是()A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀解析通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜，防止内部Al继续氧化。
答案B5．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。