浙江科学八年级下册第二章知识点
浙教版八年级下册科学第二章1-3节知识点+练习
八下第二章1-3节知识点+练习1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：速度v、时间t等，厕所符号、电源符号志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物2、模型：一个模型可以是、或，也可以是一个的示意。
模型可以表示很或很的事物，有些模型可以是形象的，而有的模型则是的（如一个数学或科学的）。
运用模型法的科学方法:研究磁感线、光线。
1.2物质与微观粒子模型1、分子在化学变化中是的，而原子是的。
2、物质的构成：在由分子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。
在由原子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。
原子直接构成的物质：、、。
例如：铁的性质是由保持的。
氦气的化学性质是由保持的。
氢气的化学性质由保持3、①构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
②同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如。
4.粒子的大小与质量组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。
1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
历程：道尔顿原子模型（1803年）――模型汤姆生原子模型（1904年）――模型（汤姆生发现原子中有，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―模型（实验：原子核的的很小，很大，带电）波尔原子模型（1913年）――模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：原子核的秘密：数＝ 荷数＝ 数= 数 所以整个原子不显电性（显电中性） 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 符号表示：R AZ4、原子的质量主要集中在 上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5、科学家认为质子和中子是由更小的粒子 构成 8、 的原子――离子：氯化钠是由 构成的。
项目 原子离子表示方法用元素符号表示 钠原子：Na2个钠原子：2Na在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性（＋，—），例如：氧离子O 2— 2个氧离子2 O 2—数量关系核内质子数 = 核外电子数阳离子：核内质子数 核外电子数 阴离子：核内质子数 核外电子数写出下列符号的含义：Na H Na + 原子的最外层电子数决定了元素的 性质。
浙教版八年级科学下册课件 第二章 第7节 元素符号表示的量
（2）化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘其个数。如 的相对分子质量 。
（3）结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量相加而不是相乘。如 的相对分子质量 。
拓展空气的平均相对分子质量为29，可以通过比较某种气体的相对分子质量与29的大小关系，判断该气体的密度与空气密度的大小关系。若 （气） ，则气体密度比空气的大；若 （气） ，则气体密度比空气的小； （气）与29相差越大，气体密度与空气密度相差越大。
辨析比较
原子的质量
相对原子质量
性质
实验测出的一个原子的实际质量
比较得出的相对质量
数值与单位
数值非常小，单位为“ ”
数值一般取整数，单位为“1”，通常不写质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1克铁和1克铝，由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1克铝中所含铝原子的个数比1克铁中所含铁原子的个数多
D
[解析] 甲原子的相对原子质量 。
方法点拨相对原子质量的计算方法
1.公式法:相对原子质量 。
2.比值法：相对原子质量之比=原子实际质量之比。
3.微粒法：相对原子质量 质子数+中子数。
题型2 元素质量分数和质量比映客观现象，简单明了地表示事物，根据下图回答问题。
浙教版科学八年级下第二章复习资料
第一章粒子的模型与符号1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：3、原子核的秘密：质子数＝核电荷数＝核外电子数所以整个原子不显电性（显电中性）4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
浙教版科学八年级下知识点总结
浙教版科学八年级下知识点总结第一章：电与磁电在我们的生活中无处不在，而磁也有着神秘而重要的作用。
这一章，咱们就来好好聊聊电与磁的那些事儿。
首先是电流的磁效应。
丹麦科学家奥斯特在 1820 年发现，当导线中有电流通过时，它旁边的小磁针会发生偏转，这就说明了电流能够产生磁场。
电磁铁也是一个重要的知识点。
它是由通电螺线管和铁芯组成的。
通过改变电流的大小、线圈的匝数以及有无铁芯，能够影响电磁铁的磁性强弱。
电动机的工作原理是通电线圈在磁场中受力转动。
电动机在生活中的应用那可太多啦，比如电风扇、洗衣机等等。
发电机的原理则是电磁感应，闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生感应电流。
磁悬浮列车是利用磁极间的相互作用来实现“悬浮”的，大大减少了摩擦力，提高了列车的速度。
第二章：微粒的模型与符号我们知道，世界是由物质组成的，而物质又是由微粒构成的。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
元素符号不仅可以表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
化学式能表示物质的组成。
比如水的化学式是 H₂O，它表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
相对分子质量则是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
化学方程式能够表示化学反应的过程。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
第三章：空气与生命呼吸是生命的基本特征之一。
空气中的氧气通过呼吸进入人体，参与细胞的呼吸作用，为生命活动提供能量。
氧气的性质很活泼，能支持燃烧和供给呼吸。
而二氧化碳则是植物光合作用的原料之一。
制取氧气的方法有很多，比如加热高锰酸钾、分解过氧化氢等。
燃烧是一种剧烈的氧化反应，燃烧的条件包括可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。
灭火的原理就是破坏燃烧的条件。
大气的组成成分比较复杂，随着人类活动的增加，大气污染问题日益严重，比如酸雨、温室效应等。
（完整版）浙江科学八年级下册第二章知识点
（完整版）浙江科学⼋年级下册第⼆章知识点第⼆章微粒的模型与符号⼀、模型、符号的建⽴与作⽤1、模型（1）定义：通过⼀定的科学⽅法，建⽴⼀个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型⽅法。
(2)作⽤：可以帮助⼈们认识和理解⼀些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是⼀幅图、⼀张表或计算机图象，也可以是⼀个复杂的对象或过程的⽰意。
2、符号：（1）代表事物的标记（2）符号的作⽤：（1）简单明了地表⽰事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的⽂字语⾔不同引起的混乱注：模型与符号的区分：模型可以反映或代替客观对象；符号只能简单明了的表⽰事物。
⼆、物质与微观粒⼦模型1、分⼦与原⼦的区别和联系1、卢瑟福的α粒⼦轰击⾦箔实验：1、⼤多数α粒⼦穿透⾦箔，且不改变前进⽅向，说明原⼦核很⼩，原⼦中有很⼤的空间2、有⼀⼩部分α粒⼦改变了原来的运动路径，说明原⼦核带正电3、有极少数的α粒⼦好像碰到了坚硬不可穿透的质点⽽被弹了回来，说明原⼦的质量集中在原⼦核上2、第⼀个提出原⼦概念的⼈是道尔顿；第⼀个发现电⼦的⼈是汤姆⽣。
3、原⼦的结构核外电⼦：带负电荷原⼦质⼦：带正电荷原⼦核质⼦数+中⼦数=相对原⼦质量中⼦：不带电荷注：（1）核电荷数=质⼦数=核外电⼦数（2）根据核电荷数（即质⼦数）区分原⼦和元素；（3）在⼀个原⼦核中⼀定含有质⼦不⼀定含有中⼦（如氢元素）（4）同位素：原⼦中核内质⼦数相同，中⼦数不相等的同类原⼦的总称。
四、组成物质的元素1、元素：具有相同核电荷数（即质⼦数）的⼀类原⼦的总称。
注：元素和原⼦的区别2、元素的分类1、⾦属元素2、⾮⾦属元素（包括稀有元素）注：稀有元素：性质⾮常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发⽣化学反应，在⾃然界的含量稀少的元素3、混合物、纯净物（单质、化合物）混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
（空⽓、海⽔、盐酸）物质单质：由⼀种元素组成的纯净物。
科学：第二章知识要点(浙教版八年级下)
第2章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%3、空气的利用。
（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气氮气的用途制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气用途制成各种电光源用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
（1）硫在氧气中燃烧：（2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（2）铁在氧气中燃烧：（3）3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃4、氧气的制取（1）实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O2 ====2H2O +O22KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O22KClO3 =======2KCl +3O2②实验室装置图课本45和46页③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）5、催化剂。
八年级下册第二章第三节凸透镜成像(浙江省宁波市余姚市)PPT课件(初中科学)
●
●
f
☆ u<f时，在透镜同侧成正立、放大的虚像。
放大镜
凸透镜成像及应用（3）
☆ u<f时，在透镜同侧成正立、放大的虚像。
放大镜
实像 和 虚像
是实际光线相交形成的像， 能成像在光屏上
不是实际光线而是其反 向延长线相交形成的像， 不能成像在光屏上
注意：都能被眼睛看到
1：如图：任意一条光线射向凸透镜，试画出其折射后的光线
况思考：如：u>v 是哪种情况？v>u呢？
会利用三条特殊光线作图成像（共5种情况）
2F
F
F
2F
①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点； ②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行； ③通过光心的光线经过透镜后方向不变。
① u>2f ：在异侧成倒立、缩小的实像
② u=2f
：在异侧成倒立、等大的实像。
2F
FF
F
新课内容：一：透镜 透 凸透镜 ：中间厚，两边薄的透镜 镜 凹透镜 ：中间薄，两边厚的透镜
思考：图中入射光经透镜后如何偏折？
结论：凸透镜对光线有会聚作用；凹透镜对光线有发散作用
凸透镜也称为会聚透镜；凹透镜也称为发散透镜
O
F
O
主光轴
相关的几个 重要概念
光心（O）、焦点（F）、焦距(f) 、主光轴
（经过光心的光线传播方向不产生改变）
会聚和 发散的 含义
会聚的含义： 与本来光线相比更靠近主光轴 发散的含义： 与本来光线相比更偏离主光轴
主光轴：透镜中连接两侧面球心的直线
叫透镜的主光轴
主光轴
焦点、焦距 焦 点
焦距
凹透镜的虚焦点
F
实验前注意处： （1）实验器材：
浙教版八年级下册科学第二章第六节知识点+练习
八下2.6知识点+练习考点一化学式的读写方法物质类型化学式的写法化学式的读法单质金属用元素符号表示。
铁—Fe、氦气He、硫—S元素名称：Fe—铁稀有气体“某气”：He—氦气非金属固态（除碘单质）元素名称：S—硫气态液态在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。
如氧气—O2、氮气—N2“某气”：O2—氧气化合物氧元素与某种元素组成一般把氧元素符号写在右边。
如CO2、CuO等一般是从右向左读作“某化某”，如“CuO”读作“氧化铜”。
当一个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“五氧化二磷”氢元素与某种元素组成一般把氢元素符号写在左边。
如HCl等金属元素与非金属元素组成一般把非金属元素符号写在右边化合物化学式的写法考点二化学式的意义1.由分子构成的物质（以CO2为例）表示二氧化碳这种物质宏观表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成表示1个二氧化碳分子微观表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成2.由原子构成的物质（以Cu为例）表示该物质——Cu宏观表示该物质由什么元素组成：铜是由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子——铜原子3.由离子构成的物质（以NaCl为例）项目化学式的意义宏观表示氯化钠这种物质表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的微观表示氯化钠是由钠离子和氯离子构成的表示氯化钠中的钠离子与氯离子的个数比为1:1考点三离子的符号1.表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
例如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl—、2.镁离子中数字“2”的意义3.常见的离子阳离子：H+、Na+、K+、Ag+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+、Cu+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+阴离子：F—、Cl—、Br—、I—O2—OH—、NO3-、SO42-、CO32-考点四化合价1.化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常在化学式中元素符号或原子团正上方标出，一般把“+”、“—”写在前，价数写在后。
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第二章微粒的模型与符号
一、模型、符号的建立与作用
1、模型
（1）定义：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。
(2)作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可
以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号：（1）代表事物的标记
（2）符号的作用：
（1）简单明了地表示事物
（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱
（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
注：模型与符号的区分：模型可以反映或代替客观对象；
符号只能简单明了的表示事物。
二、物质与微观粒子模型
1、分子与原子的区别和联系
1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验：
1、大多数α粒子穿透金箔，且不改变前进方向，说明原子核很小，原子中有很大的空间
2、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电
3、有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明原子的质量集中在原子核上
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。
3、原子的结构
核外电子：带负电荷
原子质子：带正电荷
原子核质子数+中子数=相对原子质量
中子：不带电荷
注：（1）核电荷数=质子数=核外电子数
（2）根据核电荷数（即质子数）区分原子和元素；
（3）在一个原子核中一定含有质子不一定含有中子（如氢元素）
（4）同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。
四、组成物质的元素
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
注：元素和原子的区别
2、元素的分类
1、金属元素
2、非金属元素（包括稀有元素）
注：稀有元素：性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学
反应，在自然界的含量稀少的元素
3、混合物、纯净物（单质、化合物）
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
（空气、海水、盐酸）
物质单质：由一种元素组成的纯净物。
（O2、O3、N2、F e）
纯净物
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（C02、KClO3）
4、元素的分布
1、在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。
金属元素含意最多的是铝，其次是铁。
2、在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。
铁、碘、锌等为微量元素，这些
元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体
健康。
3、海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。
4、有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成
1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。
2、元素符号表示的意义：
（1）表示一种元素；
（2）表示这种元素的1个原子；
（3）表示一种物质（该物质由该原子直接构成）。
3．元素周期表
（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，
（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。
（3）元素周期表表示的意义：
（1）在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
（2）同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。
（3）在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
（4）
1、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:
1、元素符号:(1)表示一种元素；(2)表示该元素的一个原子。
2、化学式
3、离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
4、化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
(2)化学符号的书写:
1、原子的表示方法:用元素符号表示
2、分子的表示方法：用化学式表示
3、离子的表示方法：用离子符号表示
4、化合价的表示方法：用化合价符号表示
2、化学式：
（1）用元素符号表示物质组成的式子。
（2）化学式的意义：
（3）写法：
（1）单质：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构
成单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子之间构成的，通常有元素符号
来表示他们的化学式。
(H2（氢气）、N2（氮气）、O2（氧气）、F2（氟气）、
Cl2（氯气)、Br2（溴气）、I2（碘）、臭氧（O3）
（2）化合物：首先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后再每种元素符号右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
（4）化合物化学式的读写：
（1）由两种元素组成的化学式的化合物名称，一般从右向左读作“某化某”，
其顺序与化学式的书写相反
（2）读化学式时，一般读出原子个数，但“1”一般不读出，如SO2读作“二氧化硫”。
（3）若两种元素能组成多种物质，且在一种物质中个数为“1”时，此时“1”
要读出，如CO2读作“二氧化碳”，CO读作“一氧化碳”。
（4）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”
3、离子的符号
（1）离子：离子是带点的原子或原子团，原子失去电子变成阳离子（如C a2+），原子得到电子变成阴离子（如O2-）
（2）离子符号的表示：
先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na+Cl－
(化合价+1、+2标在元素符号的正上方；化合价2-、3-标在元素符号的右上角)
（1）定义：用来表示不同元素的原子在形成化合物时，相互化和的数目。
（2）常见元素的化合价
化合价快速记忆口诀：
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；
钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；
三铝四硅五价磷；汞铜一二铁二三，
二四六硫二四碳；单质化合价为零。
（3）化合价的计算
（1）物质当中各元素的化合价代数和为零。
（2）化合价的应用
（1）根据化学式求元素的化合价
（2）根据元素的化合价求分子的组成
七、元素符号表示的量
概念：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其他元素一 （1）相对原子质量 个原子的质量与该标准的比值 相对原子质量=质子数+中子数
（2）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
（3）化合物中各原子的个数比和各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy Ａ原子：Ｂ原子＝ x : y Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量 ：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量
（4）元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量
某元素原子个数 ×100%。