【精校本】初中九年级化学全册第7章应用广泛的酸、碱、盐7.1溶液的酸碱性第二课时溶液的pH讲义沪教版
九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第1节 溶液的酸碱性2 沪教版A
学习了本节你 有什么收获？
第一节：溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液 二、溶液酸碱性的强弱程度 三、溶液酸碱性与生命活动的关系
你能得出答案吗？
1、实验室中常用的酸碱指示剂有( 石蕊)试液和( 酚)试酞液,其 中( )遇酸石或蕊碱都能变色.
2、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的( 酸碱)性,
常用PH来测定溶液的( 酸碱)度. 3、使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( B).
思考：
甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确 值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？ 1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差
二、溶液酸碱性的强弱程度
PH测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、酸度计法等。
酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性； PH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度； 酸度计可以比较精确地测定溶液的PH。
PH
A
对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱 性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但
总不会等于7。
7
B
0
对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸 性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但 总不会等于7。
加水体积
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
12 13 14
石蕊 红色 紫色
蓝色
三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
有没有同学有过胃痛的经历？你能说 说胃痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛 的胃药的名称，能不能说出胃药治疗的原 理？
三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
阅读资料：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体 液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病， 甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降 到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
九年级化学沪教版(全国)下册《溶液的酸碱性》课件
12. 小红同学用酸度计测得某溶液的pH为10.5，则此溶液能使紫色石蕊试
液(或红色石蕊试纸)变 蓝 色，无色酚酞试液遇此溶液显 红 色。
要使该溶液的pH变小，我们可以采取的措施是 ACD (填字母，下
同)，要使该溶液的pH变大，我们可以采取的措施是 B 。
A. 加水 C. 加pH＝5的溶液
6. (2022·赤峰改编)用pH试纸测定纯碱溶液的酸碱度时，若先将试纸用蒸 馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与纯碱溶液实际pH比较的结 果是( A )
A. 偏小
B. 偏大
C. 不变
D. 无法确定
7. (2022·黄石)如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土
壤中的是( D )
选项 植物
道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液滴入( D )
A. 食醋、食盐水 C. 糖水、酸奶
B. 食醋、酸奶 D. 食醋、肥皂水
6. 某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取两种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液
检验，颜色如下:
花的种类
花汁在酒精(中性) 花汁在稀酸中的 花汁在稀碱中的
中的颜色
颜色
颜色
万寿菊花
黄色
(A)
A. 苹果汁(2.9~3.3) C. 牛奶(6.3~6.6)
B. 番茄汁(4.0~4.4) D. 豆浆(7.4~7.9)
4. (2022·昆明改编)在pH＝2的白醋中滴加石蕊试液，溶液变( B )
A. 紫色
B. 红色
C. 无色
D. 蓝色
5. (2022·株洲)了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动
黄色
黄色
大红花
粉红色
九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第1节溶液的酸碱性背记手册课件沪教版
作物
pH
作物
pH
水稻、小
甘蔗、桑树、
6.0～7.0
6.0～8.0
麦、玉米
苹果树
番茄、西瓜 6.0～7.0 松树、Fra bibliotek草 5.0～6.0
棉花 6.0～6.8 柑橘树 5.0～7.0
大豆 6.5～7.5
茶树
5.0～5.5
3.溶液酸碱性与环境 因为空气中有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7,大约为5.6, 所以,呈酸性的雨水不一定是酸雨。只有当空气受到污染, 二氧化硫或氮氧化物与雨水发生一系列反应生成硫酸或硝 酸,使雨水的酸性增强,pH小于5.6时,称为酸雨。 酸雨的危害极大,不但酸化河流湖泊、土壤,对植物的生长 不利,而且还会破坏建筑物等,甚至对人体健康造成严重的 影响。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第1节 溶液的酸碱性
一、认识溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性 (1)溶液的酸碱性是溶液的一种性质,与溶液溶质质量分数 无关,可分为酸性溶液、碱性溶液、中性溶液。 (2)白醋、稀盐酸、稀硫酸等物质和碳酸相似,也可以使紫 色石蕊试液变红,均呈酸性。 (3)纯碱溶液、肥皂水、石灰水等物质和氨水相似,也可以 使无色酚酞试液变红,均呈碱性。
(4)食盐水、蔗糖水等溶液既不能使紫色石蕊试液变色,也 不能使无色酚酞试液变色,既不具有酸性,也不具有碱 性,呈中性。
2．酸碱指示剂 (1)酸碱指示剂：像紫色石蕊、无色酚酞这样的能检验溶
液酸碱性的试剂,称为酸碱指示剂。 (2)酸碱指示剂与酸性、中性及碱性溶液作用显示的颜色
如下表：
酸碱性不同的 溶液
3．pH的测定方法 (1)pH试纸：pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱度。 (2)pH试纸的正确使用：将pH试纸放在洁净而干燥的玻璃
化学九年级全册沪教版7.1《溶液的酸碱性》酸性溶液和碱性溶液课件
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[课堂速记]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例] 例2 某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液
的酸碱度。其探究过程如下： [猜想或假设] 溶液的pH可能为：①pH<7，②_______，
③________。 [设计和实验] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
2．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10
min
，
酸
性
逐
渐
增
强
，
之
后
酸
性
逐 1
5
渐
减
弱
ห้องสมุดไป่ตู้
，
至
40
min趋于正常。
下列与上述事实最接近的图像是( )
[解析] B 在前10 min，酸性逐渐增强，此时pH逐渐变 小；之后酸性逐渐减弱，此时pH逐渐变大；最后趋于正常， 此时pH又接近7。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[方法点拨] 测定溶液的酸碱度时要注意： (1)不能将pH试纸直接浸入到待测液中，因为这样会使待 测液受到污染； (2)不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液， 如果这样，则相当于把待测液稀释，会使所测得的pH不准确； (3)检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿再用； (4)用pH试纸测得的pH为整数，不是小数。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第1节 溶液的酸碱性 第2课时 溶液酸碱性的强弱
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
问题导学
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
新知预习
一 、溶液酸碱性的强弱
1．酸碱度的表示法——pH 溶液的酸碱度常用pH来表示。 [明确] pH＜7时，溶液呈__酸__性，pH越小，酸性越_强__； pH＞7时，溶液呈_碱___性，pH越 大，碱性越__强__；pH＝7时，溶液呈_中___性。 [注意] pH＝0时呈酸性。
沪教版化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 课件(共73张PPT)
沪教版·化学 九年级下
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第1节 溶液的酸碱性
知识点 酸性溶液和碱性溶液
使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可减少对环境 的污染,还可以同时完成几个实验,便于观察比较。
知识点 酸性溶液和碱性溶液
酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如NH4Cl是盐溶液, 但显酸性。碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,如 Na2CO3等盐溶液也显碱性。
பைடு நூலகம்
知识点 溶液酸碱性的强弱
溶液的酸碱性和溶液的酸碱度: (1)溶液的酸碱性:是指溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用紫色石蕊试液 或无色酚酞试液等酸碱指示剂来测定。 (2)溶液的酸碱度:是指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液 酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示。实验室中通常 用pH试纸进行粗略测定。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
将长期露置在空气中的铝片放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中,开始铝 表面并没有气泡冒出,这是因为铝在常温下就可以与空气中的氧气反应, 在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜,对内层铝起到保护作用,当酸液将 氧化膜反应除去后,露出内层的铝,金属表面才陆续有气泡冒出。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
知识点 溶液酸碱性与生命活动的关系
酸雨的成因: 酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要 是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨,少为硝酸雨,此外,各 种机动车排放尾气中的氮氧化物也是形成酸雨的重要原因。
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第2节 常见的酸和碱
知识点 常见的酸的物理性质和用途
金属与盐溶液反应的说明: (1)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后 的金属首先被置换出来。例如,锌粒与氯化亚铁、硫酸铜、硝酸汞的混 合溶液反应,最先反应的是硝酸汞,当硝酸汞被消耗完时,硫酸铜才与锌粒 反应,当硫酸铜反应完全后,锌才会和氯化亚铁反应。
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱常见的碱
(1)氢氧化钠具有强烈的
,使用时必须十分小心,实验时最好戴防护眼镜。
解析: (1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,使用时必须(bìxū)十分小心,实验时最好戴防护 眼镜。三页，共十七页。
(2)为了验证(yànzhèng)④,小丽将紫色石蕊试液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液变成蓝色,原因
答案(dá àn):(4)CD
2021/12/11
第六页，共十七页。
【重点难点提示】 1.碱是电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物,因此只要是碱溶液一定含
有OH-。
2.碱溶液共同的化学性质: ①能使指示剂变色(biànsè);②能与某些非金属氧化物反应(例如CO2、SO2、SiO2等);③能 与某些盐溶液反应;④与酸反应。 3.复分解反应:AB+CD AD+CB 特点:两交换,价不变 【易错易混警示】 1.碱溶液能使指示剂变色,难溶于水的碱不能使指示剂变色。 2.碱溶液与非金属氧化物反应,不是按组成相互交换的规律进行反应的,不属于复 分解反应。
是它们在水溶液中能电离出
。
解析: (2)将紫色石蕊(shí ruǐ)试液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液变成蓝色,原 因是它们在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子,氢氧根离子能使石蕊试液变蓝色。
答案(dá àn):(2)氢氧根离子
2021/12/11
第四页，共十七页。
(3)依据反应③氢氧化钠必须密封保存(bǎocún),否则在空气中易变质,反应的化学方程式
①NH3+CO2+H2O NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
九年级化学下册-第七章应用广泛的酸、碱、盐第1节溶液的酸碱性第2课时溶液酸碱性的强弱同课异构课件2沪
标准比色卡 pH 试 纸
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强调：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染试 剂，同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差；
越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至 出现“酸中毒”或“碱中毒”。 2.胃液的酸碱度
胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多，使 胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
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3、农作物生长适宜的酸碱度 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～
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pH与人体健康
人体体液的PH值是7.35~7.45时正常； 人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况； 人体体液的PH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。
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酸碱平衡——21世纪人类健康新理念
雨水_属__于__(填“属于”或“不属于”)酸雨。
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2.“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的 色素叫‘花青素’．花青素遇到酸就变红，遇到碱就变 蓝……”(摘自：仇春霖《万紫千红的花》)
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵 紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色．她 又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中， 喇叭花变成红色．请你根据以上实验现象回答：
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)90267
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
沪教版化学九年级下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》7.1 溶液的酸碱性
夯实基础·逐点练
9．下列能正确表示加水稀释pH＝10的溶液时pH 变化情况的是( D )
夯实基础·逐点练
【点拨】pH＝10的溶液呈碱性，在碱性溶液中不 断加水，溶液的碱性减弱，pH减小，但溶液仍显 碱性，不可能变为中性或酸性，根据上述分析结合 图像可知D正确。
整合方法·提升练
10．【中考•北京】如图所示，在白色点滴板1～6的孔 穴中，分别滴加2滴紫色石蕊试液。
C．稀硫酸
D．KNO3溶液
夯实基础·逐点练2．【中考来自枣庄】紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素
遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌
紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入
了下列调味品中的( C )
A．食盐
B．味精
C．食醋
D．香油
夯实基础·逐点练
3．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归
整合方法·提升练
13．【中考•滨州】下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验 操作或描述，你认为正确的是( C ) A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化 钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试 纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
沪教版 九年级下
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第1节 溶液的酸碱性
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1A 2C 3A 4D 5C
6C 7C 8D 9D 10
答案呈现
11 A 12 D 13 C 14 B 15
夯实基础·逐点练
1．【中考•郴州】下列溶液能使紫色石蕊试液变成
蓝色的是( A )
A．澄清石灰水