高二化学获取洁净的水
高中化学选修2主题1获取洁净的水教案（共5篇）
高中化学选修2主题1获取洁净的水教案（共5篇）第一篇：高中化学选修2主题1获取洁净的水教案主题1获取洁净的水【导入新课】干旱灾区的朋友们好不容易找到的水源能直结接饮用吗？【分析】我们知道天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触，必然会混入很多种杂质，为了获得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对水进行处理，以除掉水中的一些杂质。
那么如何如何对水进行处理，如何获得符合所需标准的水，这将是这节课将要学习的获取洁净的水。
【问题讨论】自来水厂生产过程中为什么加入絮凝剂？【分析】天然水中常含有一些悬浮物和胶体，很难用自然沉降法除去。
所以常用加入混凝剂的方法，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大颗粒而沉淀，然后过滤除去。
像这种除杂的方法就称之为混凝法。
【板书】一、天然水的净化【板书】1.混凝法：（1）原理：加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐、亚铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去。
【提问】常用的混凝剂是明矾，你们知道明矾为什么能净化水？【分析】明矾的主要成分是KAl(SO4)2，它是强电解质，在水溶液中发生完全电离，他的电离方程式为：KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-，Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方程式为Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，由于水中的胶体杂质一般都带负电,而Al(OH)3胶体粒子带正电，通过电性吸引作用，破坏了天然水中胶体杂质的稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒下沉。
同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。
【注意】同学们注意啦，胶体本身是不带电的，带电的是胶体粒子，这就像溶液一样，溶液是成电中性，但溶液中的粒子有可能是带电的。
【过渡】近年来用含铝混凝剂处理饮用水的安全性不断受到质疑，有资料显示铝盐对人体健康有危害，同学们可以看一下：有资料表明：此外，铝可抑制胃液和胃酸的分泌，使胃蛋白酶活性下降，导致甲状旁腺的亢进。
高二化学人教版选修2课件：21 获取洁净的水
2．氯气与水反应的方程式为 Cl2＋H2O HCl＋HClO ， 生 成的 HClO具有消毒杀菌的作用。
1．了解天然水净化的几种方法。 2．注意污水的处理，使学生认识保护水资源的重要意义。 3．了解海水淡化的意义。
笃学一 天然水的净化
1. 混凝法除水中的悬浮物和胶体 (1)定义：混凝法就是在含有一些悬浮物和胶体的天然水 中加入_混__凝__剂__，使_细__小__的__悬__浮__物__和__胶__体__聚__集__成__较__大__的___ 颗__粒__而__沉__淀____ ，然后过滤除去的方法。 (2)常用的混凝剂 在生活中常用_明__矾__作混凝剂，在工业生产中还常用_硫__酸__ _铝__、聚__合__铝__、_硫__酸__亚__铁_、_硫__酸__铁__等作混凝剂。
2．污水处理流程 一级处理通常采用_物__理__法_，即用格栅间、沉淀池等除去污 水中_不__溶__解__的污染物。 二级处理采用生物方法及某些化学方法，除去水中的_可__降_ _解__有__机__物__和_部__分__胶__体__。 三级处理主要采用_化__学__沉__淀__法__、_氧__化__还__原__法__、__离__子__交__ _换__法__和_反__渗__透__法__等，对污水进行深度处理和净化。
课题1 获取洁净的水
1．天然水到饮用水净化一般需要经过的步骤除沉降悬浮物
外，还需要( )。
A．煮沸 B．过滤 C．杀菌消毒
D．蒸馏
解析 天然水含有很多杂质如泥土、难溶性无机盐、可溶
性无机盐，微小的固体物质和致病菌等，必须经过综合处
理才能达到饮用标准，一般必须经过沉降悬浮物、杀菌消
毒等步骤。
答案 C
△ M__g_(_H_C__O_3_)_2=_=__=_=_=_M__g_C_O__3↓__＋__C__O_2_↑__＋__H__2O_,
人教版选修2化学与技术《获取洁净的水》教案及教学反思
人教版选修2化学与技术《获取洁净的水》教案及教学反思一、教案1. 课程内容本节课程的主要内容为：获取洁净的水。
教学目标是让学生了解淡水资源紧缺、污染严重的世界现状，了解常见淡水污染物及其危害，掌握几种治理水污染的技术，提高学生的环境保护意识和实际应用综合能力。
2. 教学方法本课程主要采用讲授、组织讨论等方法。
3. 教学流程在课堂上，应按照以下步骤进行教学： 1. 开始课堂：发布本节课程主题 2. 提出问题：什么是洁净的水？为什么要获取洁净的水？ 3. 发布任务：请同学们阅读教材，找出淡水污染及其危害的内容。
4. 讨论汇报：让几组同学进行讨论，并汇报淡水污染及其危害的内容。
5. 讲授：介绍几种治理水污染的技术、效果以及影响因素。
6. 讨论汇报：让几组同学进行讨论，并汇报掌握的治理水污染技术。
7. 总结：回答本节课程提出的问题。
4. 教学重点与难点本节课程的教学重点是让学生掌握几种治理水污染的技术，并了解淡水资源紧缺、污染严重的世界现状。
本节课程的教学难点在于让学生掌握治理水污染技术的实现过程、影响因素。
5. 学生评价通过教育教学活动，可以测评出学生对所学的相关知识、技能掌握情况。
本次授课教师在教学过程中应当及时收集学生的意见和建议，以及记录学生对相关任务的实际情况和完成度等信息，以便更好的对学生进行评价。
二、教学反思本次授课笔者运用了多种教育教学策略，如师生互动、案例分析、问题导向学习、小组讨论等教学方法，多种教学手段用于激发学生的学习热情，增强学生自主学习的动力。
在课前准备方面，笔者针对本节课程重点及难点，制定了详细的教学计划和教育教学方案，使得课堂教学顺序及效果更加清晰明了。
在教学过程中，笔者积极发挥主讲教师的作用，调动学生的参与积极性，课堂氛围活跃。
在讲解内容时，笔者注重以具体实例来说明要点，加深学生对内容的理解。
在课堂的交互形式设计上，笔者紧扣当前的教育教学趋势，积极倡导学生自主学习和合作学习，通过小组讨论、问题导向学习等方式，激发学生的学习热情和团队合作精神。
人教版高中化学课件-获取洁净的水
果易礬 更氧溶
好化於
水中呈膠體狀態的污染物質，通常都
的，水 三使呈
帶有負電荷，若向水中投加帶相反電荷 價 用 酸
的電解質（混凝劑），可是污水中的膠 體顆粒失去穩定性，並在分子引力作用
鐵時性 離將， 子但
PH 9
下凝聚成大顆粒而下沉。通過混凝法可 調 鹼
除去污水中細分散固體顆粒、乳狀油及 膠狀物質。目前常用的混凝劑有：明礬
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❖硬度
硬度
最初硬度是指水能溶解肥皂的程度
現在主要指水中含鈣離子鎂離子的濃度
☆硬度定義
1升水中含有10mmgCaO 或者相當於10mmgCaO)稱為1度（1。)
硬度的種類
❖ 暫時硬度
桂林地區有很多的溶洞，是怎麼形成的？
溶洞中和附近的水有什麼特點？
☺ CaCO3+H2O+CO2= Ca定(義HC：O由3C)2a（HCO3)2和Mg（ HCO3)2引
起的硬度 思考：暫時硬度可以用什麼
方法消除？
煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2 ＝CaCO3 +H2O＋CO2
Mg(HCO3)2 ＝MgCO3 +H2O＋
所C請MCgOa以翻CC2O碳看O3酸3書+不H鎂後溶2在的O，進溶=M一解gMC步度Og加附3(O微熱表H溶的，)2條+件CO下2
還可所說度以以水出的與垢C差水的a別反C主O。應要3生成和成分M實g是更CC驗難OaC3溶二O溶的3和解氫氧化鎂。
Mg(OH)2 ，
可以用稀鹽酸洗，但是為了防止腐蝕設備， 需要加入合適的緩蝕劑。
永久硬度
？思？考定思：義考可：以鈣也和象鎂暫形時成硬的水可那溶樣性煮鹽沸還消有除哪嗎些？ 還提有由示：鈣：硫鎂酸用硫鈣反酸證硫鹽法酸和思鎂氯考化氯物化引鈣起硝的酸，鈣不能硝用酸鎂 煮比沸如法說消：假除如的氯硬化度鎂叫加做熱永煮沸久能硬反度應。的話，
高二化学获取洁净的水2 公开课一等奖课件
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硬水的危害
•原来钙和镁都是生命必需元素中的宏量金属元素 硬水与人体健康 硬水对我们的生产和生活也有很大的危害
长期饮用硬度过高的水对人体健康不利 科学和医学家们还调查发现，人的某些心血管疾 那么硬水毫无是处了吗？ ２－有苦涩味，还会使 洗涤——— 浪费肥皂 病，如高血压和动脉硬化性心脏病的死亡率，与 高硬度水中与结合 SO ４ 饮水的硬度成反比，水质硬度低，死亡率反而高。 人的肠胃功能紊乱，出现站是性的腹胀，排气多， 不对，否则怎么会有 腹泻等现象。久居南方的人初到北方，开始一段 锅炉———结成水垢，危害生产 那么多的人要买矿泉 长期饮用过硬或者过软的水都不利与人体健康。 时间会出现“水土不服”的现象，是因为北方不 水喝呢？ 少地方饮用硬度比较高的地下水，而时间长了， 我国规定：饮用水的硬度不得超过 25度 所以，我们必须将硬水进行软化。那么， 胃肠逐渐适应后，这种现象就会随之消失。
【分析】
质的量为
n=300/56 毫摩尔
硬度的计算是把镁离子折算成氧化钙， 一个钙离子由一个镁离子折算得到，所以 只含有碳酸氢镁的暂时硬水加热煮沸，最 n镁离子=n钙离子=300/56毫摩尔=0.3/56摩尔 后得到的残渣是氢氧化镁。
最后镁离子转化为氢氧化镁，质量为：
0.32/56*58=0.31克
2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
交换过程
离子交换柱
硬水
离子交换剂
离子交换柱
软水
返回
交换过程
钠离子
镁离子或 钙离子
磺化煤 颗粒
返回
再生
再生： 用8％～10％的食盐水浸泡 交换并非是无止境的。 磺化煤交换剂。
当交换后的水不再符合软水的标准时， CaR2+2Na＋=2NaR+Ca2+ 磺化煤就失效了，需要 MgR2+2Na+＝2NaR+Mg2+
新人教版化学选修2高中《获取洁净的水》word教案
第二单元化学与资源开发利用课题一获取洁净的水第1课时教学目标1.知道化学在水处理中的应用。
2.了解化学在水污染处理中的具体应用，认识化学与社会发展的关系；教学重点化学在水处理中的应用。
教学难点化学在水处理中的应用。
课时安排2课时教学过程引入新课:从现实水的污染、水资源浪费导入。
新课教学: [板书]一、天然水的净化[演示实验]在一杯浑浊的黄河水中撒入一药匙明矾粉末，观察现象。
写出有关的离子方程式。
[投影]KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42-O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H[板书]1、混凝法胶体性质 Al3＋+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H＋[分组实验2-1]学生根据课本所术动手实验[汇报]结论：绿矾净水效果不如明矾。
[讲解] 绿矾溶于水呈酸性，但碱性条件下更易氧化，使用时将PH调至9，变成效果更好的三价铁离子。
[小结]水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。
通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。
目前常用的混凝剂有：明矾、碱式氯化铝、铁盐等。
注意：含铝混凝剂处理饮用水的安全性。
[导课] 简述水对人类的生活及工农业生产的意义．指出由于水是一良好的溶剂，故天然水跟空气、岩石和土壤等接触，常溶解许多物质，如：无机盐类、某些可溶性有机物及气体等．水质的好坏直接影响人们的生活和生产．下面我们分来学习有关硬水及其软化的知识．[板书]2、化学软化（1）软水和硬水[设问] 什么是硬水？什么是软水？(通过阅读回答)通过提问进行小结并板书：[板书] 硬水：溶有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水．软水：只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水．[指示] 硬水中溶有Ca2+、Mg2+的多少常用水的硬度来表示．要求同学阅读课本有关硬度的小字内容．[过渡] 通常根据引起水的硬度的物质是否含HCO3-把水的硬度分为暂时硬度和永久硬度．引导同学回忆学过的关于Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2和CaCO3、MgCO3相互转变的反应，及其对石灰岩地貌的影响．[演示实验] 在含CaCO3或MgCO3沉淀的水中通入过量CO2引导同学观察CaCO3或MgCO3沉淀溶解的现象．[提问] 为什么CaCO3或MgCO3沉淀溶解了？(因为CaCO3或MgCO3跟过量溶于水中的CO2发生了化学反应生成了可溶于水的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2)[演示实验] 取两支试管分别加入3——5mL含Ca(HCO3)2、或Mg(HCO3)2的硬水及不含(HCO3-)的硬水，分别用试管夹夹好放在酒精灯上加热，观察现象．[提问] 在两支试管中加热后各出现什么现象？(请一位同学回答：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2的水加热后生成沉淀，另一支无现象)[追问] 这是什么原因？(前者加热时发生了化学反应Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2→CaCO3↓或MgCO3↓[板演] 请两位同学上讲台在黑板上写出化学方程式：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑[设问] 如继续加热煮沸会有什么反应发生？[自答] 如继续加热煮沸时MgCO3就跟水发生反应生成更难溶的Mg(OH)2沉淀[资料：在18℃时MgCO3溶解度为0.011g，相当于110mg/L；18℃时Mg(OH)2的溶解度为0.00084g，相当于8.4mg/L．而Ca(OH)2在20℃溶解度为0.173g，CaCO3在20℃溶解度约为0.009327g/L，故加热时CaCO3沉淀不会转化为Ca(OH)2][小结] 由Ca(HCO3)或Mg(HCO3)2引起的硬度，在加热煮沸时，因转变为CaCO3或MgCO3(后者进一步转变为Mg(OH)2)沉淀，而使溶液中Ca2＋、Mg2＋含量减小，因而硬度减小．[板书]（2）暂时硬度：水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的(加热时由于生成CaCO3或Mg(OH)2沉淀而使硬度减小)称暂时硬度．（3）永久硬度：水的硬度由钙、镁的硫酸盐、氯化物引起的(加热时水的硬度不发生变化的)．[指出] 一般天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度，因此，一般所说的硬度是泛指两种硬度的总和．[过渡] 为什么要研究硬水呢？(自答：因为硬水有许多危害．)硬水有哪些危害？[板书]（4）硬水的危害[问题]1．什么叫硬水的软化？2．硬水软化的方法——离子交换法等．[指出] 软化硬水的方法有多种，通常有使用石灰和纯碱的药剂法及离子交换法，这里只介绍离子交换法．[设问] 什么是离子交换剂？磺化煤使硬水软化的原理是什么？[学生阅读教材] 要求学生阅读课本硬水软化的方法相关内容．[提问] 在上述实验里硬水中的Ca2＋、Mg2＋是如何除去的？(请一位同学回答)[讲解] 硬水中Ca2＋、Mg2＋通过磺化煤跟其进行离子交换而除去的．[提问] 如何表示上述的离子交换反应？(请一位同学上讲台在黑板上板演)[板书] (4)离子交换原理2NaR+Ca2＋=CaR2+2Na＋2NaR+Mg2＋=MgR2+2Na＋[指出] 其中磺化煤称为离子交换剂．[转折] 这种离子交换是否可以无限进行？不是的．交换进行到磺化煤中的Na+全部被Ca2＋、Mg2＋代替后，磺化煤即失去软化硬水的能力，此时必须使磺化煤再生．[提问] 什么是磺化煤的再生？如何再生？(请一位同学回答)[讲解] 常用8——10％NaCl溶液浸泡磺化煤(失去交换能力的磺化煤)，CaR2和MgR2跟Na+发生交换作用重新生成NaR，从而又恢复了磺化煤软化硬水的能力，这个过程叫再生．[板书] 再生原理：CaR2+2Na＋=2NaR+Ca2＋[小结]略练习题：1. 下列关于硬水的叙述错误的有A. 硬水中的 Ca2＋、Mg2＋会阻碍肥皂起泡B. 用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度。
高中化学选修2教案-2.1 获取洁净的水4-人教版
教学设计降，后过滤，即可除去。
【提问】常用的混凝剂是明矾，大家知道明矾为什么能净化水吗？【分析】明矾的主要成分是？它是强弱电解质中的哪种？加入水中后会怎样？【分析】正如大家所言，明矾是强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-，Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ ，Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，带正电，水中的胶体杂质一般都带负电,通过电性吸引作用，凝聚成大颗粒下沉。
同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。
这里的Al(OH)3被称之为混凝剂。
【提问】除了明矾之外，有没有其他混凝剂了呢？（结合离子水解思考）【总结】明矾、绿矾都可以作为混凝剂。
讨论回答：成分：十二水和硫酸铝钾。
强电解质。
铝离子水解，产生Al(OH)3 。
Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，水中的胶体杂质一般都带负电, Al(OH)3胶体粒子带正电，二者相吸，凝聚成大颗粒下沉。
同时还能吸附一些悬浮物。
能水解的离子对应的盐都可以。
【思考与交流】通过我们刚才学习的混凝法可以去除水中的悬浮物和胶体，而除了这些外水中还含有一些细菌，该如何去除呢？以自来水厂为例，我们来整理下，水厂净水的大致步骤。
在进行沉淀后，自来水厂用氯气杀菌消毒时，这时水里会有什么？怎么去除水中的离子呢？【实验】现在呢，老师这里有三瓶外观上没有任何区别的水，大家看一下，它们到底是不是完全一样呢？下面，我们给它加热看看。
通过我们对三种液体加热，可以看到：沉淀无明显实验变化现在告诉大家，这三种水分别是蒸馏水、含碳酸氢钙碳酸氢钠较多的水、含钙离子、镁离子较多的水。
联系生活经验，我们可以推断出有沉淀的是？而这些水，在化学中对应不同的类别。
【板书】天然水的分类天然水的分类：硬水：含有较多Ca2＋、Mg2＋的水软水：含有少量Ca2＋、Mg2＋或不含Ca2＋、Mg2＋的水暂时硬水：水的硬度是有Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2所引起永久硬水：水的硬度是由钙、镁硫酸盐或氯化物引起的【提问】通过刚才的实验，我们知道在加热时不仅可以鉴别出暂时硬水，并且可以去除暂时硬水的硬度，那如何鉴别蒸馏水讨论回答：加入消毒剂比如自来水厂用氯气消毒加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→杀菌氯离子观察：外观没有区别观察实验并记录。
人教版选修2高中化学教案 获取洁净的水
獲取潔淨的水教學目的：1.知道化學在水處理中的應用。
2.瞭解化學在水污染處理中的具體應用，認識化學與社會發展的關係；教學重點、難點：化學在水處理中的應用。
探究建議：參觀當地大型企業水處理廠；查閱有關水處理的最新科技文章。
課時劃分：兩課時教學過程：第一課時[引課]從現實水的污染、水資源浪費導入。
[板書]一、天然水的淨化[演示實驗]在一杯渾濁的黃河水中撒入一藥匙明礬粉末，觀察現象。
寫出有關的離子方程式。
[投影]KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42-Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+[板書]1、混凝法膠體性質Al3＋+3H2O Al（OH）3（膠體）+3H＋[分組實驗2-1]學生根據課本所術動手實驗[彙報]結論：綠礬淨水效果不如明礬。
[講解] 綠礬溶於水呈酸性，但鹼性條件下更易氧化，使用時將PH調至9，變成效果更好的三價鐵離子。
[小結]水中呈膠體狀態的污染物質，通常都帶有負電荷，若向水中投加帶相反電荷的電解質（混凝劑），可是污水中的膠體顆粒失去穩定性，並在分子引力作用下凝聚成大顆粒而下沉。
通過混凝法可除去污水中細分散固體顆粒、乳狀油及膠狀物質。
目前常用的混凝劑有：明礬、堿式氯化鋁、鐵鹽等。
注意：含鋁混凝劑處理飲用水的安全性。
[導課] 簡述水對人類的生活及工農業生產的意義．指出由於水是一良好的溶劑，故天然水跟空氣、岩石和土壤等接觸，常溶解許多物質，如：無機鹽類、某些可溶性有機物及氣體等．水質的好壞直接影響人們的生活和生產．下麵我們分來學習有關硬水及其軟化的知識．[板書]2、化學軟化（1）軟水和硬水[設問] 什麼是硬水？什麼是軟水？(通過閱讀回答)通過提問進行小結並板書：[板書] 硬水：溶有較多量的Ca2＋和Mg2＋的水．軟水：只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水．[指示] 硬水中溶有Ca2+、Mg2+的多少常用水的硬度來表示．要求同學閱讀課本有關硬度的小字內容．[過渡] 通常根據引起水的硬度的物質是否含HCO3-把水的硬度分為暫時硬度和永久硬度．引導同學回憶學過的關於Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2和CaCO3、MgCO3相互轉變的反應，及其對石灰岩地貌的影響．[演示實驗] 在含CaCO3或MgCO3沉澱的水中通入過量CO2引導同學觀察CaCO3或MgCO3沉澱溶解的現象．[提問] 為什麼CaCO3或MgCO3沉澱溶解了？(因為CaCO3或MgCO3跟過量溶於水中的CO2發生了化學反應生成了可溶於水的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2)[演示實驗] 取兩支試管分別加入3——5mL含Ca(HCO3)2、或Mg(HCO3)2的硬水及不含(HCO3-)的硬水，分別用試管夾夾好放在酒精燈上加熱，觀察現象．[提問] 在兩支試管中加熱後各出現什麼現象？(請一位同學回答：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2的水加熱後生成沉澱，另一支無現象)[追問] 這是什麼原因？(前者加熱時發生了化學反應Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2→CaCO3↓或MgCO3↓[板演] 請兩位同學上講臺在黑板上寫出化學方程式：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑[設問] 如繼續加熱煮沸會有什麼反應發生？[自答] 如繼續加熱煮沸時MgCO3就跟水發生反應生成更難溶的Mg(OH)2沉澱[資料：在18℃時MgCO3溶解度為0.011g，相當於110mg/L；18℃時Mg(OH)2的溶解度為0.00084g，相當於8.4mg/L．而Ca(OH)2在20℃溶解度為0.173g，CaCO3在20℃溶解度約為0.009327g/L，故加熱時CaCO3沉澱不會轉化為Ca(OH)2][小結] 由Ca(HCO3)或Mg(HCO3)2引起的硬度，在加熱煮沸時，因轉變為CaCO3或MgCO3(後者進一步轉變為Mg(OH)2)沉澱，而使溶液中Ca2＋、Mg2＋含量減小，因而硬度減小．[板書]（2）暫時硬度：水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的(加熱時由於生成CaCO3或Mg(OH)2沉澱而使硬度減小)稱暫時硬度．（3）永久硬度：水的硬度由鈣、鎂的硫酸鹽、氯化物引起的(加熱時水的硬度不發生變化的)．[指出] 一般天然水大多同時具有暫時硬度和永久硬度，因此，一般所說的硬度是泛指兩種硬度的總和．[過渡] 為什麼要研究硬水呢？(自答：因為硬水有許多危害．)硬水有哪些危害？[板書]（4）硬水的危害[問題]1．什麼叫硬水的軟化？2．硬水軟化的方法——離子交換法等．[指出] 軟化硬水的方法有多種，通常有使用石灰和純鹼的藥劑法及離子交換法，這裏只介紹離子交換法．[設問] 什麼是離子交換劑？磺化煤使硬水軟化的原理是什麼？[學生閱讀教材] 要求學生閱讀課本硬水軟化的方法相關內容．[提問] 在上述實驗裏硬水中的Ca2＋、Mg2＋是如何除去的？(請一位同學回答)[講解] 硬水中Ca2＋、Mg2＋通過磺化煤跟其進行離子交換而除去的．[提問] 如何表示上述的離子交換反應？(請一位同學上講臺在黑板上板演)[板書] (4)離子交換原理2NaR+Ca2＋=CaR2+2Na＋2NaR+Mg2＋=MgR2+2Na＋[指出] 其中磺化煤稱為離子交換劑．[轉折] 這種離子交換是否可以無限進行？不是的．交換進行到磺化煤中的Na+全部被Ca2＋、Mg2＋代替後，磺化煤即失去軟化硬水的能力，此時必須使磺化煤再生．[提問] 什麼是磺化煤的再生？如何再生？(請一位同學回答)[講解] 常用8——10％NaCl溶液浸泡磺化煤(失去交換能力的磺化煤)，CaR2和MgR2跟Na+發生交換作用重新生成NaR，從而又恢復了磺化煤軟化硬水的能力，這個過程叫再生．[板書] 再生原理：CaR2+2Na＋=2NaR+Ca2＋[小結]略。
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水的硬度
阴 的 离离总子子水和看有？的。：课硬H本度C：O往3水-，往中C是O有暂32哪-，时些C硬l阴-，度离S和O子4永2-？，久N哪硬O些3度- 阳等 阳离子有硬：水C和a2软+ ,M水g2+ 等
硬水：硬？度如大何于区8分度蒸的馏水水 ， 暂 时 硬 水 软水：硬和度永小久硬于水8度（的不止水一种方法）
钙下离子加看热成蒸是发以，氧最化后钙的得形到式残，渣所多以少钙克离子？的物质
的量为
【分析】
n=300/56 毫摩尔
只一含个钙硬有离度碳子的酸由计氢一算镁个是的镁把暂离子镁时折离硬算子水得折加到算热，成煮所氧沸以 化，钙最，后 得n镁到离子的=残n钙渣离子是=氢30氧0/化56镁毫。摩尔=0.3/56摩尔
高中《化学》新人教版 选修2系列课件
化学与技术
2.1《获取洁净的水》
教学目标
• 知识与能力 • 1.知道化学在水处理中的应用。 • 2.了解化学在水污染处理中的具体应用，认识化
学与社会发展的关系； • 教学重点、难点： • 化学在水处理中的应用。 • 探究建议： • 参观当地大型企业水处理厂；查阅有关水处理的
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硬水软化的方法
• 煮沸法 • 离子交换法 • 石灰-纯碱法 • 其他方法
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煮沸法(复习)
煮沸暂时硬水时的反应：
MgCO3 ＋H2O = Mg(OH)2
+COCa2(HCO3)2 ＝CaCO3 +H2O＋
CO2 Mg(HCO3)2
＝MgCO3
+H2O＋
CO2
仅仅适用于软化 暂时硬性水
返 回
调 至
碱 性 条
，件
、碱式氯化铝、铁盐等。 注意：含铝混凝剂处理饮用水的安全
变下 成
性。
2、化学软化 硬水和软水
矿泉水和蒸馏水 有什么区别？
1实验
• 硬水
– 溶有较多量的钙离子，镁离子的水。
• 如矿泉水，自来水，以及自然界中 的地面水和地 下水等。
• 软水
– 只溶有少量或者不含钙离子，镁离子 的水。
• 如雨水，雪水，纯净水等。
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硬度
• 硬度
最初硬度是指水能溶解肥皂的程度 现在主要指水中含钙离子镁离子的浓度
☆硬度定义 1升水中含有10mmgCaO
或者相当于10mmgCaO)称为1度（1。)
硬度的种类
• 暂时硬度
桂林地区有很多的溶洞，是怎么形成的？
溶洞中和附近的水有什么特点？
☺ CaCO3+H2O+CO2= Ca定(义HC：O由3C)2a（HCO3)2和Mg（ HCO3)2引
结论：绿矾净水效果不如明矾
果易矾 更氧溶
好化于
水中呈胶体状态的污染物质，通常都
的，水 三使呈
带有负电荷，若向水中投加带相反电荷 价 用 酸
的电解质（混凝剂），可是污水中的胶 体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用
铁时性 离将， 子但
PH 9
下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可 除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及 胶状物质。目前常用的混凝剂有：明矾
自然界中只有雨水、雪水这样的结晶水才是 纯软水。
蒸馏水 暂时硬水 永久硬水
煮沸
蒸馏水和永久硬水
肥皂水
暂时硬水
蒸馏水
永久硬水
你还能想出其他方 法来吗？
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所以：
题3
3水.中有相一当最于硬含水有钙，离硬子度的是质由量：碳酸氢镁引起的，
测m定=3硬0度度*1为0毫30克度/度。=取30一0毫升克这种水，常压
最后镁离子转化为氢氧化镁，质量为：
0.32/56*58=0.31克
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硬水的危害
•原硬硬来水水钙对和与我镁人们都体的是健生生康命产必和需生元活素也中有的宏很量大金的属危元害素
长科期学饮和用医硬学度家过们高还的调水查对发人现体，健人康的不某利些心血管疾
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最新科技文章。 • 课时划分： • 两课时
2、你认为水污染还有其它原因吗？
一、天然水的净化
实验：在一杯浑浊的黄河水中撒入一药 匙明矾粉末，观察现象。写出有关的离 子方程式。
KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
分组实验2-1
效更绿
所以水垢的主要成分是CaCO3和
Mg(OH)2 ，
可以用稀盐酸洗，但是为了防止腐蚀设备， 需要加入合适的缓蚀剂。
永久硬度
？思？考定思：义考可：以钙也和象镁暂形时成硬的水可那溶样性煮盐沸还消有除哪吗些？ 还提有由示：钙：硫镁酸用硫钙反酸证硫盐法酸和思镁氯考化氯物化引钙起硝的酸，钙不能硝用酸镁 煮比沸如法说消：假除如的氯硬化度镁叫加做热永煮沸久能硬反度应。的话，
起的硬度 思考：暂时硬度可以用什么
方法消除？
煮沸暂时硬水时的反应：
Ca(HCO3)2 ＝CaCO3 +H2O＋CO2
Mg(HCO3)2 ＝MgCO3 +H2O＋
所C请MCgOa以翻CC2O碳看O3酸3书+不H镁后溶2在的O，进溶=M一解gMC步度Og加附3(O微热表H溶的，)2条+件CO下2
还可说度以出的与差C水a别反CO。应3生和成M实g更C验难O3溶二溶的解氢氧化镁。
离子交换法
பைடு நூலகம்离子交换剂
无机离子交换剂（例如沸石） 有机离子交换剂
碳质离子交换剂
离子交换树脂
——磺化煤（黑色颗粒，不溶于酸碱）
碳质离子交换剂：磺化煤 NaR 烟煤和褐煤用发烟硫或
浓硫酸处理后的产物 钠离子可以交换水中的钙镁离子
• 交换：
交换
2NaR+Ca2+=CaR2+2Na＋ 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
交换过程
离子交换柱
硬水
离子交换剂 离子交换柱
软水
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交换过程
Look Here！
钠离子
镁离子或 钙离子
磺化煤 颗粒
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再生
再生： 用8％～10％的食盐水浸泡 交磺换化并煤非交是换无剂止。境的。