3.3 化学方程式
【同步专题】鲁教版(五四制)化学九年级全册 3
鲁教版（五四制）九年级化学3.3 海水“制碱”知识梳理1.氨碱法制纯碱（1）工业流程：（2）反应原理：（用化学方程式表示）∆NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O2.纯碱的性质（1）物理性质:颜色：白色；状态：粉末固体；溶解性：易溶于水；（2）化学性质①与指示剂的作用:能使酚酞试液变红，说明其水溶液呈碱性。
②与酸的反应与盐酸反应：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑;与硫酸反应：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑③与碱的反应与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;与氢氧化钡溶液反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH④与盐的反应与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl基础训练一、单选题1．下图是我国几位著名的化学家。
为打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是碳酸氢钠A ．卢嘉锡B ．张青莲C ．侯德榜D ．戴安邦2．侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：3223Na C 2NaHCO + H X O O+ △，则X 的化学式是A ．COB ．CO 2C ．H 2D ．CH 43．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O=NaHCO 3↓＋NH 4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是A ．B ．C ．D ．4．小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为 A ．NaClB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 35．检验碳酸盐化合物最好的试剂是（ ） A ．稀盐酸、澄清石灰水 B ．稀盐酸C ．澄清石灰水D ．稀盐酸、带火星的木条6．下列日常生活的做法中符合食品安全的是（ ） A ．将超量亚硝酸钠作为食品保鲜剂B ．为得到更多瘦肉使用瘦肉精鲁教版（五四制）九年级化学C ．用甲醛浸泡海产品D ．焙制面包时加入适量小苏打7．下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是 A ．碳酸钠—纯碱—Na 2CO 3 B ．氯化钠—食盐—NaCl C ．碳酸氢钠—小苏打—NaHCO 3 D ．碳酸钠—小苏打—NaHCO 3 8．下列有关纯碱的说法正确的是 A ．纯碱难溶于水 B ．纯碱是碱而不是盐C ．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D ．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 9．下列不能用来治疗胃酸过多的是 A ．氢氧化镁 B ．小苏打 C ．氢氧化铝D ．熟石灰10．氨碱法制取纯碱过程中用不到的物质是 A ．食盐B ．烧碱C ．石灰石D ．氨气11．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下： (1)23234NaCl CO NH H ONaHCO NH Cl ++++(2)22233Na CO 2NaHCO + CO +H O ↑△对上述信息的有关理解不正确的是 A ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B ．在反应(1)中析出固体后的溶液是NaHCO 3的不饱和溶液C ．副产品NH 4Cl 是一种盐D ．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解12．下列物质中能与盐酸反应，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 A ．铁 B ．氢氧化钙 C ．碳酸钠D ．硝酸银13．将碳酸钙中的少量碳酸钠杂质除去，应该选用下列方法中的 A ．加入稀盐酸搅拌，过滤 B ．加入足量水搅拌，过滤C．高温加热固体D．加入过量的石灰水，蒸发14．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO315．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液16．在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为A．B．C．D．17．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸NaOH溶BCa（OH）2溶液先通过过量的Na2CO3溶液，再过滤液C NaCl Na2CO3加入澄清石灰水，过滤D CuO CaCO3加入适量的盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D18．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
鲁科版高中化学必修一3.3硫的转化
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第3节 硫的转化第1课时 自然界中的硫(1)氧的同素异形体有O 2和O 3，碳的同素异形体有金刚石、石墨和C 60。
(2)完成下列化学方程式：①Fe 与Cl 2反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，生成棕色烟。
②Cu 与Cl 2反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，生成棕黄色烟。
(3)硫在空气中燃烧方程式为：S ＋O 2=====点燃SO 2。
火焰呈淡蓝色，SO 2溶于水生成H 2SO 3。
一、自然界中的硫自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。
二、认识硫单质 1．物理性质 同素异形体 俗名 颜色 状态 溶解性熔沸点 斜方硫单斜硫硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶CS 2较低2．化学性质(用化学方程式表示)1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。
答案：①—C ②—D ③—A ④—A ⑤—B ⑥—B ⑦—D ⑧—D 2．试管壁残留硫黄，如何清洗？答案：硫易溶于CS 2，可以先用CS 2洗涤，后再用水冲洗。
3．在相同条件下，Fe ＋S=====△FeS,2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，试分析S 和Cl 2氧化性强弱。
分析：Fe 分别被S 和Cl 2氧化为＋2，和＋3，说明得电子能力Cl 2＞S ，故氧化性Cl 2＞S 。
答案：Cl 2＞S硫单质的氧化性和还原性硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。
1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O 2=====点燃SO 2。
2．表现氧化性(1)当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S ，S ＋2Cu=====△Cu 2S ， S ＋Hg===HgS 。
3.3化学方程式(3)
完成导学稿合作交流中的 问题1
归纳总结：
1.在化学反应中，根据反应物与生成物之间的质量比。只要知
任何一种物质的质量，就可 以求其他 任何物质的质量。 2.根据化学方程式进行计算的步骤
道其中
设程量、列方程、写答案
(1)设未知数 ………....…设 (2)写出化学方程式 .….程 (3)写出有关物质的相对分子质量、已知量和 末知量 ..量 (4)列比例式,求解 .…..列 (5)对问题做出简明回答 …...答
仔细体会教师的规范解题过程！！
例1：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 …….….设 点燃 2 Mg + O 2 2 Mg O (2)写出化学方程式…..程 48 80 } (3) 写出有关物质的式量、 3克 X 已知量和未知量 ...量 48 80 = (4) 列比例式,求解. ..列 X 3克 解得： X = 5 克 (5)对问题做出简明回答 …答 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
请完成导学稿合作交流中的问题3
1．制取五氧化二磷142克，需燃烧多 少克磷？消耗多少克氧气？
2．工业上用电解水的方法制取氧气， 现制得标准状态下氢气2.24升（密度 为0.09克/升），则需电解多少克水？
根据质量比求下列物质的质量。
2H2O2 2×34 68 即： 68克 若： 136克 若：(272 )克 若： (17)克
MnO2
2H2O + O2 ↑ ： 2×18 ：32 ： 36 ：32 ： ( 36)克 ： ( 32) 克 ： ( 72)克 ：( 64 ) 克 ： 144克 ： (128 )克 ： （ 9 ）克 ：8克
3.3化学方程式(讲义)
浙教版八年级下册第三章第3节化学方程式【知识点分析】一.质量守恒定律1.定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
2．微观上解释质量守恒（1）化学反应的实质：参与反应分子裂解形成的原子重新组合形成新的分子。
（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
3.质量守恒定律的理解与应用二.化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
2.化学方程式表示的意义（1）质的意义：表示了化学反应中的反应物和生成物。
（2）量的意义：表示了物质种类以及各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
（3）粒子的意义：表示了反应物和生成物的粒子数的关系，即粒子的个数比。
（4）反应条件：表明了该化学反应进行的条件。
3.化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空想象或捏造事实上不存在的物质的化学式和化学反应。
（2）遵循质量守恒定律，等号两边各种原子的种类和数目必须相等。
4.化学方程式的书写步骤（1）写：根据反应事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线。
（2）配：书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
（3）注：注明反应所需的条件。
如加热（常用“△”表示）、高温、点燃或具体的温度条件、加压或具体的压强范围、催化剂和通电等写在短线的上方。
反应物为固体或液体，生成物有气体生成需要标注“↑”。
溶液之间的反应，有沉淀生成，需要标注“↓”。
（4）等：把短线改成等号，读作“生成”。
（5）查：检查上述四步是否正确。
3.3醛酮高二化学精品讲义(人教版2019选择性必修3)(原卷版)
3.3 醛酮核心素养发展目标1.通过醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。
2.了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物安全使用的问题。
考点1 醛一、乙醛的性质1．醛的概念及结构特点醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物。
醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的通式为C n H2n O(n≥1)或C n H2n＋1CHO。
2．乙醛的结构与物理性质3．乙醛的化学性质(1)加成反应①催化加氢(还原反应)乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为CH3CHO＋H2――→催化剂△CH3CH2OH。
②与HCN加成在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。
乙醛能和一些极性试剂例如氰化氢(HCN)发生加成反应：＋H—CN―→(2-羟基丙腈)。
(2)氧化反应①可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2CH3CHO＋5O2――→点燃4CO2＋4H2O。
考点梳理②催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：＋O 2――→催化剂△。
③与银氨溶液反应向A 中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热④与新制氢氧化铜反应A 中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C 中溶液有砖⑤乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。
二、醛的结构与常见的醛 1．常见的醛(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO 。
通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。
①结构特点甲醛的分子式为CH 2O ，其分子可以看成含两个醛基，如图：②甲醛氧化反应的特殊性 甲醛发生氧化反应时，可理解为――→氧化――→氧化。
专题3.3.3化学方程式化学方程式的计算
2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第3章空气与生命化学方程式——根据化学方程式的计算目录 (1) (2) (2) (4) (8)依据化学方程式进行计算1.根据化学方程式计算的依据化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。
根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。
2.根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。
具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答”。
①设：设未知量。
②写：正确书写并配平化学方程式。
③找：找出相关物质的比例关系，并求出它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。
④列：列出比例式。
⑤解：解出未知量的值。
⑥答：写出答案。
a.各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
b.计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。
c.各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。
d.设未知量时不带单位。
e.化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。
有关含杂质问题的计算方法根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。
有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式：物质的纯度=纯净物的质量/含杂质的不纯物质的总质量×100%，纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×(1杂质的质量分数)；不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。
【注意事项】①化学方程式要配平；②关系式中的数据与物质的化学式要对齐；③五个步骤要完整；④已知量要带单位进行运算；⑤若气体给出的是体积，则需换算为质量，换算公式：质量体积×密度；⑥同一方程式中单位应一致。
3.3.1化学方程式——质量守恒定律(原卷版+解析)
2020浙教版八年级下科学同步提高必刷题训练第3章空气与生命3.3-1 化学方程式——质量守恒定律◆要点1 质量守恒定律的内容1.宏观解释：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和.2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类和数量都没有改变，原子的质量也不改变，因此反应前后各物质的质量总和是一样的.◆要点2 使用质量守恒定律时应该注意的事项1.一切化学反应都遵循质量守恒定律.质量守恒定律对化学变化有意义、对物理变化无意义.2.只适用于质量守恒，而不是体积或分子数目守恒.3.在反应前的各物质的质量总和中，不包括反应物剩余部分的质量.Δ基础题系列1．（2020•浙江模拟）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3．若该物质通过化合反应生成。
反应物除了Zn外，还有N2、O2、CO2、H2O中的（）A．一种B．两种C．三种D．四种2．（2019秋•兰溪市校级月考）水在直流电的作用下可以分解，在此过程中没有发生变化的是（）A．水分子的数目B．原子的种类C．物质的种类D．分子的种类3．（2019秋•萧山区月考）将35克A物质和10克B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含5克A和22克C，同时还含有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（）A．A+B═C+D B．A+2B═2C+D C．2A+B═2C+D D．2A+B═C+2D4．（2019秋•富阳区期中）某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（）A．一定含有C、H、O三种元素B．一定含有C、H元素，不含有O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O元素D．不能确定5．（2019秋•温岭市期中）锌粉、铝粉、铁粉的混合物3.6g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为（）A．13.2g B．13.4 g C．12 g D．11g6．（2019•西湖区校级模拟）点燃一条质量为N的镁带，燃烧后将生成物和未燃烧的部分收集起来，其质量为M，则N与M的大小关系是（）A．N＝M B．N＜M C．N＞M D．无法判断7．（2019•德清县校级模拟）某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。
3.3物质的量在化学方程式中的计算
3、0.2mol NaCI和0.1mol Na2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的
物质的量浓度是 ( C )
A．0.2 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
4、有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0．5 mol·L-1的AgNO3 溶液25mL 后，改加NaOH溶液，结果用去1．0 mol·L-1NaOH溶液25mL恰好完全中
N
÷NA ×NA
×Vm
÷Vm
÷V ×V（溶液）
m
V(气体)
n
C
2、 知识点讲解
1、理解方程式中化学计量数之比与物质的量之比的含义
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也
是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在下面的那个反应中，Na和
H2O以及产物NaOH、H2是按2：2：2：1的比例进行的，也就是说它们
的分子数之比为：2：2：2：1
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2
化学计量数之比 2
2
21
扩大NA倍
1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023
物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒 子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下 各气体的体积之比。 计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。即上 下单位要一致
△
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 ＋ Cl2↑＋2H2O
1 mol 4 mol
22.4 L
3.3 化学方程式(一)
与上述过氧化氢制取氧 气的实验相比，本活动 中的两个实验装置有什 么特点？这样做有什么 好处？
对比
许多相似的实验和研究表明：在化学反 应中，参加化学反应的各物质的质量
总和等于反应后生成的各物质的质量 总和。
为什么物质在发生化学变化前后， 各物质的质量总和一定相等呢？
仔细观察下列化学反应的微观模型，为什么物质在发生 化学变化前后，各物质的质量总和相等？试从微观角度 加以分析。
反应前
原子种类 2 4 6 10
反应后
2 4 6 10 没有改变
归纳质量守恒的原因： 原子种类没有改变 原子数目没有增减
铝原子总数
氧原子总数Biblioteka 原子总数原子的质量
原子质量没有改变
参加反应物质的分子中的原子进行重 新的排列和组合，在这个过程中：
原 子 的 种类 数目 质量
？ 都不变！
物质的 总质量不变
宏观 元素种类 六 元素质量 不 变 物质的质量总和
4、某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断 该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素。
5.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （C） A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量 守恒定律 B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧 化镁，实际消耗空气质量为16克 C．一切化学反应都遵从质量守恒定律 D．质量守恒定律只适用于有气体或固体 生成的化学反应
形成性练习 1、10克水加热后蒸发变成10克水蒸气，这一变化是否 符合质量守恒定律？ 2、在化学反应前后，一定不变的是（ ），一定 发生变化的是（ ），可能发生变化的是（ ）
①原子的数目 ④物质种类 ⑦物质状态
②分子的数目 ③分子种类 ⑤物质质量总和 ⑥原子的质量 ⑧元素种类 ⑨原子种类
3.3化学方程式
3.3化学⽅程式3.3.1质量守恒定律3.3.2化学⽅程式及其相关计算1、下列关于质量守恒定律的说法错误的是（） A ．⽊炭在空⽓中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B ．化学反应实质是原⼦的重新组合，不存在原⼦的得失，因此化学反应的前后质量守恒C ．根据质量守恒定律，镁条在空⽓中燃烧⽣成氧化镁的质量⼀定⼤于镁条的质量D ．煤块燃烧后，变成质量⼩的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律 2、化学反应遵循质量守恒定律的原因是（） A ．分⼦的种类没有改变 B ．分⼦的数⽬没有改变C ．物质的种类没有改变D ．原⼦的种类、数⽬和质量都没有改变 3、下列说法能⽤质量守恒定律解释的是（）A ．拧开盛酒精的瓶盖⼀段时间后质量变⼩B ．20g ⾷盐溶于80g ⽔得到100g 的⾷盐⽔C ．62g 磷和80g 的氧⽓⽣成142g 五氧化⼆磷D ．mg ⽔受热变为mg 的⽔蒸⽓4、现将10gA 和⾜量B 混合加热，A 和B 发⽣化学反应，10gA 完全反应后⽣成12gC 和4gD ，则参加反应的A 和B 的质量⽐是（） A ．1：1 B ．2：1 C ．4：1 D ．5：35、（2013?天津）现将10g A 和⾜量B 混合加热，A 和B 发⽣化学反应，10g A 完全反应后⽣成8g C 和4g D ，则参加反应的A 和B 的质量⽐是（）A ．1：1B ．2：1C ．4：1D ．5：1 6、物质X （）和物质Y （）的反应中，微粒之间的关系如图所⽰，对该反应的描述，下列反应⽅程式正确的是（）7、（2013?徐州）在⼀个密闭容器中放⼊X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在⼀定条件下发⽣化学反应，⼀段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）A ．物质Z 可能是该反应的催化剂B ．反应后物质X 的质量为15gC ．反应中Y 、Q 的质量⽐为6：5D ．物质Y ⼀定是单质8、a g 镁在氧⽓中完全燃烧后，得到b g ⽩⾊固体，此时参加反应的氧⽓为（） A ．（a+b ）g B ．（a-b ）g C ．（b-a ）gD ．⽆法判断在⼀个密闭容器中放⼊X 、Y 、Z 、W 四种物质，在⼀定条件下发⽣化学反应，⼀段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识不正确的是（）A ．物质Y 可能是该反应的催化剂B ．若X 与Z 的相对分⼦质量⽐为17：28，则反应中X 与Z 的计量数之⽐为1：2C ．参加反应的Z 与W 的质量⽐为14：3D ．该反应的基本类型为化合反应9、在⼀个密闭容器中放⼊X 、Y 、Z 、W 四种物质，在⼀定条件下发⽣化学反应，⼀段时间后，测得有关数据如下表。
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化学方程式【课前复习】1、氧气含量测定实验若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
造成测得氧气的体积分数大于五分之一的因素可以从以下两各方面考虑：（1）、止水夹有没有夹紧；（2）、燃烧匙伸入是否过慢2、高锰酸钾制取氧气实验步骤；集气瓶收集气体如何放置实验步骤：谐音记忆：查（茶）装（庄）定点收离（利）熄（息）3、化学方程式的背诵以及实验现象和物质性质（颜色、密度大小）【考点】1、化学方程式的涵义；2、分子个数比；3、物质之间的质量比；4、化学方程式的书写（格式和配平）5、化学方程式计算（与质量守恒定律结合是考试的重难点）；一、化学方程式涵义【理解（重难点）】化学方程式的含义：a、表示反应物生成物及反应条件b、表示各物质间原子、分子个数比c、表示反应物、生成物各物质间质量比化学方程式是化学反应简明的表达形式。
它从"质"和"量"两个方面表达了化学反应的意义。
(1)"质"的含义：表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
(2)"量"的含义从宏观看表示了各反应物、生成物间的质量比。
如果反应物都是气体还能表示它们在反应时的体积比。
从微观看如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的子个数比。
例如，化学方程式：“质”的含义：过氧化氢（俗称双氧水）在MnO2作用下，发生分解反应生成水和氧气。
“量”的含义：类比于化学式的原子个数比，各元素的质量比从宏观看，每68份质量过氧化氢发生分解反应生成36份质量的水和32份质量的氧气，即该化学反应中，过氧化氢、水和氧气的质量比为68:36:32即17:9:8.从微观看，过氧化氢、水和氧气都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个过氧化氢分子反应能够生成2个水分子、1个氧分子。
通过这个你可以判断物质是否过量，这个很重要化学方程式的书写（格式和配平）【例题】化学方程式配平和方法1、最小公倍数法(适用于原子在左右两边个出现一次)配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO23、观察法配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2OCH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O【练习】（配平要专门练习一下）必考内容一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O7、CO + O2 ——CO28、Fe + H2O——H2+ Fe3O49、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．抓住”五个不变”，”两个一定改变”，“一个可能改变”五个不变：宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子种类、原子数目、原子质量都不变两个一定改变：宏观：物质种类一定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数（个数）可能改变质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X的化学式为______________注意：有时是两个甲物质和一个乙物质生成一个丙物质，乙的化学式是。
，丙的化学式是。
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是______________．同时，还要注意以下几点：对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内（在真正的计算上要算纯净物）；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量【典型例题】1．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，这是因为：；煤燃烧后留下的煤灰的质量比煤的质量减少了，是因为。
这两种现象都可以__________________________来解释。
2．植物的光合作用：，则淀粉中一定含有元素，可能含有元素。
3．已知反应：4NH3+5O2=4X+6H2O，则可确定X的分子式为4．充分加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物，留下的残余固体是c克，则生成的氧气质量是______克延伸：现有m克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物，充分反应后，得到n克固体，则生成氧气的质量为____克。
5、将a克KClO3和b克MnO2混合加热，使之完全反应，（1）若得到KCl为c克，则可制得O2质量为。
（2）若得到剩余固体质量为c克，则可制得O2质量为。
（3）若反应后固体质量减轻c克，则可制得O2质量为。
【解析】1、消耗了空气中的氧气生成的二氧化碳是气体质量守恒定律2、C、H O3、NO4、a+b-c（延伸：m-n）5、156、37、2：55、（1）a-c (2) a+b-c (3) c【基础练习】1、（2012•深圳）下列说法正确的是（C）A．18克水中含有氢气的质量为2克B．2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2OC．4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等D．酒精（C2H6O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：12、氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（C）3．（2012•聊城）已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是（B）A．图示中有3种分子B．说明化学反应中原子不可分C．该图示不符合质量守恒定律D．该反应属于置换反应4．（2012•南昌）“催化转换器”能将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应微观示意图如下．下列叙述不正确的是（B）A．反应前后原子个数不变B．反应前后分子种类不变C．反应前后原子种类不变D．参加反应的两种分子个数比为1：15．（2012•南宁）工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（C）A．N2 B．CO C．NO2 D．O26．（2012•连云港）下列由事实得出的结论正确的是（C）A．A B．B C．C D．D7．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（B）8、如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（A）A化合反应B有单质生成C反应前后分子种类不变D参加反应的两种分子个数比是4:19、在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（D）该反应为分解反应B．甲、丙变化的质量比为9：8 C．乙可能是该反应的催化剂D．反应后的质量为0g10、（重点讲解）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（）A．该反应为置换反应B．X中一定含有碳、氢两种元素C．表中“待测”值为5D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36延伸：假设12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水。
（1）若消耗氧气的质量为9.6克，则该化合物中所含的元素是什么？（2）若消耗氧气的质量为8.6克，则该化合物中所含的元素是什么？11、实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是（D）A．高锰酸钾的质量B．氧气的质量C．锰元素的质量分数D．固体物质的质量【化学方程式与质量守恒的结合】是否过量；用字母表示化学方程式【典型例题】1、根据质量守恒定律及2Mg+O2点燃2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（B ）A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克C．镁的质量l克，氧气质量4克，氧化镁质量5克D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克延伸：某同学用3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第1次第2次第3次氧气质量（克） 6 13 8生成二氧化碳的质量（克）8.25 11 11（1）以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应。