混合气体平均摩尔质量习题

混合气体摩尔质量或相对分子质量的计算
1已知标况下密度;求相对分子质量.
相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量;若已知气体在标准状况下的密度ρ;则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol 2已知相对密度;求相对分子质量
若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度;记作D B ;即 D B ＝
)()(B A ρρ;由推论三;)
()
()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒MrA ＝D B ·MrB
以气体BMr 已知作基准;测出气体A 对它的相对密度;就可计算出气体A 的相对分子质量;这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.
3已知混和气体中各组分的物质的量分数或体积分数;求混和气体的平均相对分子质量.
例 等物质的量的CO 、H 2的混和气;气体的平均相对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量;按照摩尔质量的定义
设CO 、H 2的物质的量均为1mol M ＝
mol g mol
mol
g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总
⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式： 设有A 、B 、C …诸种气体 M ＝
＋＋＋＋＝
总
总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅
推论一 M＝MA·nA％＋MBnB％＋……推论二 M ＝MA·VA％＋MB·VB％＋……
例：空气的成分N
2约占总体积的79％;O
2
约占21％;求空气的平均相
对分子质量.
解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得
M
空气＝MN
2
·VN
2
％＋MO
2
·VO
2
％
＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol
答：空气的平均相对分子质量为28.8.
练习1有一空瓶的质量为w
1g该瓶充入空气后质量为w
2
g;相同条件下;充入
某气体单质其质量为w
3
g;则此单质气体的摩尔质量为 .
练习2．由CO
2与CO组成的混和气体对H
2
的相对密度为20;求混和气体中
CO
2
和CO的体积分数和质量分数.
A组
1气体摩尔质量求算一般公式
2、已知相对密度求算公式
3、已知标况下体积求算公式
4、混合气体平均摩尔质量求算公式B组
1、在两个容积相同的容器中;一个盛有HCl 气体;另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体..在同温同压下;两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
2、在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体;当它们的温度和密度都相同时;这三种气体的压强p 从大到小的顺序是 A.pNe ＞pH 2＞pO 2 B.pO 2＞pNe ＞pH 2 C.pH 2＞pO 2＞pNe D.pH 2＞pNe ＞pO 2
3、如果a g 某气体中含有的分子数为b;则c g 该气体在标准状况下的体积是式中NA 为阿伏加德罗常数的值 A.22.4 bc/aN A L B. 22.4ab/cN A L C. 22.4ac/bN A L D. 22.4b/acN A L
4、设N A 代表阿伏加德罗常数..下列说法正确的是
A.2.9 g 2CaSO 24·H 2O 中含有的结晶水分子数为0.02NA
B.室温下48 g O 2和O 3Y 的混合气体中含氧原子数为3NA
C.在铁与硫酸的反应中;1 mol 铁失去的电子数为3NA
D.56 g CaO 溶于水后所得溶液中含有的O 2-数为NA
5、在一定温度和压强下;1 L X 气体和1 L Y 气体完全反应后生成1 L 水
蒸气和1 L 氮气..X 、Y 两种气体是 A.H 2、N 2O 4 B.H 2、N 2O 3 C.H 2、N 2O D.H 2、NO 2
6、下列条件下;两种气体分子数一定不相等的是 A.相同质量、不同密度的N 2O 和CO 2 B.相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4
C.相同温度、相同压强、相同体积的O 2和O 3
D.相同压强、相同体积、相同质量的NO 2和N 2O 4
7、标准状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气;下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A.体积：①④③② B.密度：④①③② C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①
8、用NA 表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述中正确的是 A.100 mL 0.1 mol/L 稀H 2SO 4溶液中含有SO 42-的个数为0.1N A B.1 g 氢气含有N A 个H 2分子
C.标准状况下;22.4 L NH 3所含的电子数为10N A
D.含2N A 个氧原子的氧气的质量为32 g 9、在120 ℃时分别进行如下三个反应： A.2H 2S+3O 2=2H 2O+2SO 2 B.C 2H 4+3O 2=2H 2O+2CO 2 C.C 4H 8+6O 2=4H 2O+4CO 2
1若反应在容积为V 的固定容器中进行：ρ为气体的密度
符合ρ前=ρ后;p 前＞p 后的是____________； 符合ρ前=ρ后;p 前=p 后的是____________.. 2若压强恒定;容积V 可变：
符合ρ前＞ρ后;V 前＜V 后的是____________..
10、1有15 g A 物质和10.5 g B 物质恰好完全反应;生成7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和0.3 mol E 物质;则E 物质的摩尔质量是____________.. 2V 2O 3和V 2O 5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV 2O 5+yV 2O 3=zVnO 2n+1
①反应物的物质的量之比x ∶y 为____________;可得到V 6O 13； ②反应物的物质的量之比x ∶y 为____________;可得到V 3O 7；
3已知某种由KCl 和NaCl 组成的混合物中;钾、钠离子的物质的量之比为1∶2;则此混合物中;KCl 的质量分数是____________;如果混合物中含6 mol Cl -;那么此混合物中有NaCl____________g..
11、过氧化钙CaO 2是一种安全无毒物质;带有结晶水;通常还含有CaO.. 1称取0.542 g 过氧化钙样品;灼热时发生如下反应：2CaO 2·xH 2O
2CaO+O 2↑+2xH 2O;得到O 2在标准状态下体积为67.2 mL;
该样品中CaO 2的物质的量为______..
2另取同一样品0.542 g;溶于适量稀盐酸中;然后加入足量的Na
2CO
3
溶液;
将溶液中Ca2+全部转化为CaCO
3沉淀;得到干燥的CaCO
3
0.70 g..
①试计算样品中CaO的质量..
②试计算样品中CaO
2·xH
2
O的x值..。