初中化学原子结构填空题专题训练含答案

初中化学原子结构填空题专题训练含答案
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、填空题（共10题）
1、根据以下粒子结构示意图，请回答下列问题：
(1) 写出B 粒子的符号___________ 。

(2) 以上粒子中化学性质相似的是___________( 填字母) 。

(3) 写出B 和 D 元素组成化合物的化学式___________ 。

2、已知硫原子的相对原子质量为 32 ，质子数是 16 ，则中子数是 ______ ，电子数是
______ ，核电荷数是 ______ 。

3、下图是 A 、 B 、 C 、 D 四种粒子的结构示意图，分析图像并回答下列问题：
（ 1 ）图中 A 、 B 、 C 、 D 属于 ______ 种元素的粒子；
（ 2 ） D 为某原子的原子结构示意图， x= ______ ；与 D 化学性质相似的原子有 ______ （填字母序号）。

4、下面的表格是元素周期表的一部分。

这四种元素位于第 ___________ 周期；等质量的这四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是 ___________ 。

5、用化学符号填写下列各空：
（ 1 ）硅原子 ____________ ；
（ 2 ） 2 个铝离子 _____________ ；
（ 3 ）氦气 _______________ ；
（ 4 ）锶原子（ Sr ）的结构示意图，它形成的离子符号 _______________ ；
（ 5 ）保持氯化钠化学性质的最小粒子 __________________ 。

6、 2003年8月以来，我国东北齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事
件。

芥子气化学式为C
4H
8
Cl
2
S。

芥子气由_______种元素组成；一个芥子气分子中有_______ 个
原子；芥子气中各原子的个数比_______ 。

7、用“ > ”、“ < ”或“ = ”填空：
（ 1 ）微粒的质量，一个电子的质量 _______ 一个质子的质量，
（ 2 ）相同条件下，氧气的沸点 _______ 氮气的沸点，
（ 3 ） 1 个钠离子中的电子数 ________ 1 个钠原子中的电子数，
（ 4 ）量取 10mL 的水时仰视读数量得的液体 _______ 视线与凹液面的最低处保持水平时读数量到的液体。

8、有下列六种微粒的结构示意图：
回答下列问题：
（ 1 ）上述微粒共表示 ______ 种元素。

（ 2 ）上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是 ______ （填序号）。

（ 3 ）写出 C 表示的微粒符号 _______ 。

9、根据下列原子结构示意图回答问题
（ 1 ）在化学反应中 Nh 原子形成离子的符号为 _________
（ 2 ） Nh 元素与 Al 元素的化学性质 _________ （填“相似”或“不相似”）
10、在下列微粒中
①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子
(1)能构成物质的微粒有_________；(2)显示电中性的微粒有_______________ (3)质量最小的微粒是_____________；(4)一定带正电荷的微粒有____________ (5)一定带负电荷的微粒有_____；(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是______
============参考答案============
一、填空题
1、 Mg 2+ A 、 C MgO
【解析】
(1)B 粒子中质子数为12 ，是12 号元素镁元素，核外电子有10 个小于质子数，故为带 2 个单位正电荷的镁离子，Mg 2+ 。

(2) 元素化学性质和最外层电子数有密切关系，AC 粒子的最外层电子数均为 4 ，其化学性质相似。

(3)B 和D 元素分别为12 号、8 号元素，分别为镁元素、氧元素，两者化合价分别为+2 、-2 ，化合物中正负化合价代数和为零，故两者组成化合物的化学式为MgO 。

2、 16 16 16
【详解】
相对原子质量 = 质子数+ 中子数，故中子数=32-16=16 ；
在原子中，质子数 = 核外电子数= 核电荷数=16 ，故电子数是16 ，核电荷数是16 。

3、（ 1 ） 3
（ 2 ）8 A
【分析】
（ 1 ）
BC 核电荷数相同，属于同种元素，所以图中共 3 种元素；
（ 2 ）
D 为原子结构，则x=18-2-8=8 ，D 为最外层电子数达到相对稳定结构，同样达到相对稳定结构的是 A 和 B ， B 为离子，所以与与 D 化学性质相似的原子是 A 。

4、三 Na ＞Mg ＞Al ＞Si
【详解】
由图可知，这四种元素位于第三周期；
原子的实际质量与原子的相对原子质量成正比，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故原子的实际质量： Na ＜Mg ＜Al ＜Si ，故等质量的这四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是：Na ＞Mg ＞Al ＞Si 。

5、
（ 1 ）Si
（ 2 ）2Al 3+
（ 3 ）He
（ 4 ）Sr 2+
（ 5 ）Na + 和 Cl -
【分析】
（ 1 ）
原子直接用元素符号表示，所以硅原子用 Si 表示；
（ 2 ）
铝离子是由铝原子失去 3 个电子形成的点 3 个单位正电荷的阳离子，故 2 个铝离子表示为Al 3+ ；
（ 3 ）
氦气是由氦原子构成的，直接用元素符号表示，即为 He ；
（ 4 ）
由原子结构示意图可知锶原子最外层电子数为 2 ，易失去 2 个电子形成带 2 个单位正电荷的阳离子，表示为Sr 2+ ；
（ 5 ）
氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，保持其化学性质的是氯离子和钠离子，离子符号为 Na + 和 Cl - 。

【点睛】
6、四；15；4：8：2：1
7、 < > < >
【详解】
（ 1 ）原子中电子的质量可忽略不计，微粒的质量，一个电子的质量 < 一个质子的质量；
（ 2 ）相同条件下，氧气的沸点 > 氮气的沸点；
（ 3 ）钠原子最外层有 1 个电子，因此失去最外层的电子变成钠离子，所以钠离子核外电子数小于钠原子核外电子数， 1 个钠离子中的电子数 < 1 个钠原子中的电子数；
（ 4 ）使用量筒量取液体体积时，仰视读数实际得到的液体体积偏大，量取 10mL 的水时仰视读数量得的液体 > 视线与凹液面的最低处保持水平时读数量到的液体。

8、 5 EF Al 3+
【详解】
（ 1 ）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不同，元素种类不同，图中质子数有 5 种，故有 5 种元素。

（ 2 ）原子中最外层电子数相同，化学性质相似，EF 最外层电子数都为 5 ，化学性质相似。

（ 3 ）C 中核电荷数为13 ，核外电子数为10 ，是最外层失去了 3 个电子的铝离子，符号为Al 3+ 。

9、 Nh 3+ 相似
【详解】
(1) 在原子中质子数等于电子数，故X=113-2-8-18-32-32-18=3 ，Nh 原子最外层电子数为3 ，小于4 ，在化学反应中易失去电子，所以Nh 原子形成离子的符号Nh 3+ ；
10、①②⑥①②④⑤③⑤⑥
【解析】
（1）水、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成，铁、锌、硫、镁等物质是由原子构成，氯化钠等是由离子构成，故填①②⑥；
（2）中子不带电所以显电中性。

因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，故填①②④；
（3）一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的1536倍，所以质量最小的是电子，故填⑤；
（4）一个质子带一个单位正电荷，故填③；
（5）一个电子带一个单位的负电荷，故填⑤；
（6）阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。

可能带正电荷也可能带负电荷的是离子，故填⑥；
点睛：有的物质是由分子构成、有的物质是由原子构成、有的物质是由粒子构成；显电中性的粒子就是指整体不显电性或不带电的粒子；粒子带什么电要看该微粒的组成。