2018高考化学必背知识点《无机化学》

2018高考化学必背知识点

Ⅰ《无机化学》部分

一、物质的颜色

有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、

红褐色：[Fe(OH)3]

黑色：CuO、FeO

浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

黄色:AgI

蓝色：[Cu(OH)2]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。

（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。

附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色

卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色

氯黄绿色黄绿色黄绿色

溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。（2）碘酒：褐色

附表2 常用酸碱指示剂变色范围

指示剂PH范围酸色碱色

甲基橙 3.1～4.4橙色红色（pH＜3.1）黄色（pH＞4.4）甲基红 4.4～6.2橙色红色（pH＜4.4）黄色（pH＞6.2）石蕊 5.0～8.0紫色红色（pH＜5.0）蓝色（pH＞8.0）酚酞8.2～10.0粉红色无色（pH＜8.2）红色（pH＞10.0）注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。

（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。

其它

1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。

2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。

3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。

4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。

6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

二、俗名总结

序号物质俗名序号物质俗名

1 甲烷沼气、天然气的主要成分11 Na2CO3纯碱、苏打

2 乙炔电石气12 NaHCO3小苏打

3 乙醇酒精13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾

4 丙三醇甘油14 SiO2石英、硅石

5 苯酚石炭酸15 CaO 生石灰

6 甲醛蚁醛16 Ca(OH)2熟石灰、消石灰

7 乙酸醋酸17 CaCO3石灰石、大理石

8 三氯甲烷氯仿18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃）

2018年高考化学必修一知识点归纳

2018年高考化学必修一知识点归纳【一】高考化学混合物的分离和提纯1】元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族。 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称。 3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)。 2】分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计

水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物【二】高考化学必修一必备知识点铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质： ①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐： 2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(价态归中规律) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ )(制印刷电路板的反应原理) 亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )

高考化学知识点全集

对于想考取重点大学的学生来说，基础知识都比较扎实，能力上略有欠缺。因此，调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象，过分压力就不正常了，而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半，复习来讲，回归基础、回归课本，考试策略来讲，以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲，努力做到平常心对待高考。第二，不要唠叨孩子。第三，给孩子说一句话：只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

高考化学必背知识点99177

高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na２CO３、天然碱、口碱:Ｎa２CO3小苏打:NaHCO３大苏打：Na2S2O３石膏(生石膏)：CaSO４.2Ｈ2Ｏ熟石膏:2CａSO4·.H2Ｏ莹石：CaF2重晶石：BaSＯ (无毒）碳铵：NH4HCＯ３石灰石、大理石：CａＣO3生石灰:CaO食盐：NaCl 熟4 石灰、消石灰：Ca(OH）2芒硝:Na2SO4·7H2Ｏ(缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾:FaSＯ4·７H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·1２H2Ｏ漂白粉:Ca (ClO)２、 CａＣｌ2（混和物）泻盐：MｇＳO4·7H2Ｏ胆矾、蓝矾：CuSＯ4·5H2O 双氧水：Ｈ O2皓矾：ZnSO4·7Ｈ2O 硅石、石英：SiO２刚玉:Al2O３水玻璃、泡花碱、矿物胶:N 2 ａ2SiO3铁红、铁矿：Ｆｅ2O３磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石： Cu２(OＨ）2ＣＯ3菱铁矿:FeCO3赤铜矿：Ｃu2O 波尔多液:Cａ(ＯＨ)２和CｕＳO4石硫合剂:Ca(OＨ)2和S 玻璃的主要成分:Ｎａ2SiO３、CaＳiO3、ＳｉO2过磷酸钙（主要成分）:Ｃa(Ｈ2PO4)2和CaＳＯ4重过磷酸钙(主要成分）：Ｃa （H2PO４)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：ＣＯ和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Ｆe （NH4)２(SO4）溶于水后呈淡绿色 2 光化学烟雾：NＯ２在光照下产生的一种有毒气体王水:浓ＨNＯ３:浓HCl按体积比1:３混合而成。铝热剂：Al + Fe2O３或其它氧化物。尿素:CO（ＮH２) 2 有机部分：氯仿:CＨＣl3电石：CaＣ2电石气：C２Ｈ2 (乙炔)TＮT:三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2Ｓ、ＣＯ２、ＣＯ等。焦炉气成分(煤干馏)：H2、CＨ４、乙烯、ＣO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH３COOＨ甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fｅ2+——浅绿色Fｅ３O4——黑色晶体Fe(OH）2——白色沉淀 Fe3＋——黄色Ｆe (OH)3——红褐色沉淀Ｆｅ(ＳCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fｅ(NＨ4)2(SＯ4)2——淡蓝绿色 Fｅ2Ｏ３——红棕色粉末铜:单质是紫红色Ｃu2+——蓝色CuO——黑色Cu２O——红色ＣｕSO４(无水）—白色CuSＯ4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH）2CO3—绿色 Cu(OＨ)2——蓝色[Cu(NＨ3)4]SＯ4——深蓝色溶液ＦeＳ——黑色固体 BaＳＯ４、ＢaCO３、Ag2CO3、CaＣO3、AｇCl 、Ｍg (OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H４SiO4(原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F２——淡黄绿色气体Bｒ2——深红棕色液体Ｉ2——紫黑色固体ＨF、ＨＣｌ、HＢｒ、ＨI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CＣl４——无色的液体,密度大于水,与水不互溶

高考历史必背知识点整理

高考历史必背知识点整理高考生此时已经进入高考备战阶段，历史科目的复习任务比较重，小伙伴们需要复习和巩固的知识内容非常多。下面我给大家整理了关于高考历史必背知识点，希望对你有帮助! 高考历史必背知识点先秦 1、西周的兴衰。 2、分封制的内容、实质。 3、全面理解和说明春秋到战国时期我国社会由奴隶社会瓦解到封建制度确立，分裂割据走向统一集权，民族融合局面出现的历史发展趋势在政治、经济、文化上的表现。 4、正确评价春秋战国期间的兼并战争。 5、商鞅变法的背景，内容，作用和实质(是在经济，政治上确立了封建制度。是怎样体现和完成春秋战国以来的历史发展趋势)。 6、战国时封建经济发展的具体成就(铁器、牛耕、水利、手工业和商业)。 7、百家争鸣局面出现的原因，流派，内容，结局。注意儒家，道家和法家。 8、天文、医学和诗经。

9、孔子(重点)、荀子，孟子，韩非和屈原。说明：先秦时期多年未出大题，一定要注意复习到位，特别是百家争鸣，春秋战国的社会发展趋势。此阶段也可以和秦汉或者明清时期结合起来考察。秦汉秦汉——多民族大一统的封建社会的形成、巩固、问题和演变成分裂 1、秦统一天下的必然性和条件。 2、秦始皇建立和巩固统一和中央集权的措施。 3、从正反面分析秦亡汉兴的原因。 5、秦皇、汉武多方面的活动。 6、理解和评价焚书坑儒、独尊儒术。董仲舒的思想背景，内容，作用。 7、自春秋、战国经秦到西汉治国思想的变动和影响。 8、秦汉与匈奴，西域，越族的关系。 9、张骞和班超的贡献：丝绸之路。 10、造纸术，地动仪，张衡，华佗，王充，司马迁和《史记》，数学和封建教育。 11、秦汉出现的封建社会的社会问题及表现。(土地兼并、暴政、思想专制)

2018年高中化学必修一必修二知识点总结

第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写步骤：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。删去方程式两边都有的离子第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)

辽宁省朝阳市高考化学常考知识点专练 11：有机综合

辽宁省朝阳市高考化学常考知识点专练 11：有机综合姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共6题；共12分) 1. （2分）某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（） A . 丙烯 B . 对二甲苯 C . D . 2. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列说法正确的是（） A . 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备 B . 有机物水解生成2种有机产物 C . 均是通过取代反应合成 D . 已知，合成所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔 3. （2分） (2019高三上·烟台期末) 下列叙述正确的是（） A . 乙烯与SO2均能使溴水褪色，且褪色原理相同 B . C4H10有三种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

C . 酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH D . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型 4. （2分） (2019高二上·鹤岗期末) 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是（） A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上。 B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上。 C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上。 D . 该烃属于苯的同系物。 5. （2分） (2016高二上·定州开学考) 巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH．现有①氯化氢、②溴水、 ③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（） A . 只有②④⑤ B . 只有①③④ C . 只有①②③④ D . 全部 6. （2分） (2018高二下·宁夏期末) 某有机物A的结构简式如下：，1molA与足量NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（） A . 6 mol B . 7mol C . 8mol

2020最新高考化学总复习必考知识点大全

2020最新高考化学总复习必考知识点大全高中化学知识点总复习笔记、提纲目录高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。高考化学考试重点总结（考试重点模式）一、俗名

有机部分：氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2

高考化学必记知识点总结

20XX届高考化学必记知识点和常考知识点总结第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 →NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg 3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2 铝热反应： 4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(N H3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)3 7、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF4 8、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4 NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO2 9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO4 10、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、

2020高中历史必备的知识清单

2020高中历史必备的知识清单高中的历史是一门需要重点记忆的学科，由于历史知识点特别多，为方便大家复习，下面就是给大家带来的2020高中历史必备的知识清单，希望大家喜欢！高中历史基础知识一、从刀耕火种到铁犁牛耕 1、原始农业的产生：“刀耕火种”、“火耕” 2、距今七八千年前：中国农业进入了“耜耕”或“石器锄耕”时代 3、春秋战国时期：铁犁牛耕，中国古代农业的传统耕作方式形成。牛耕在春秋末年兴起是我国农业技术史上农用动力的一次革命，目前发现最早的铁犁具是战国时期的。汉代已在全国范围普遍推广牛耕(二牛抬杠→ 一牛挽犁)，而且耕犁基本定型。二、土地私有制的确立 ①原始社会：土地属于氏族公社所有，公社成员集体耕种，平均消费。

②奴隶社会(夏商周)：土地归国家所有，实行井田制。发展过程：盛行(西周)——瓦解(春秋)——废除(战国)。瓦解原因：春秋时期，铁农具和牛耕的使用(生产力的发展) ③封建社会的土地所有制：形成：战国时期，废除井田制，以法律形式确立封建土地所有制。三、小农经济的含义小农经济是我国封建社会农业生产的基本模式。它在春秋战国时期形成，一直延续到中国近代。它以家庭为生产、生活的基本单位，农民占有少量的生产资料，精耕细作，农业和家庭手工业相结合，自给自足的自然经济。四、古代中国农业经济的基本特点： 1、自给自足的小农经济，是中国封建社会农业生产的基本模式。以小农户个体经营为主，是古代中国农业经济的基本特点。 2、小农经济以家庭为生产、生活单位，农业和家庭手工业相结合，在没有天灾、战乱和苛政干扰的情况下，“男耕女织”式的小农经济可以使农民勉强自给自足。

2020高考化学真题专项汇编卷(2017年-2019年) 知识点13 物质结构与性质

知识点13物质结构与性质 1、[2019全国Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe ?Sm?As?F?O组成的化合物。回答下列问题： (1).元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。 (2).Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。 (3).比较离子半径：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。 (4).一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1?x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm?3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111 )，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。 ,, 222 MgCu微小晶2、[2019全国Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的2 粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（） A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] H NCH CH NH)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是（2）乙二胺(2222

高考化学必考知识点归纳总结

高考化学必考知识点归纳总结无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙

高考历史必修三必背知识点

高考历史必修三必背知识点一、中国传统文化主流思想的演变 ★考点96 "百家争鸣"和儒家的形成 1、百家争鸣的局面形成于春秋战国时期，是中国历史上第一次思想解放运动，形成了中国传统文化。 2、诸子百家的代表人物有：道家学派的老子和庄子；儒家学派的孔子、孟子和荀子；墨家学派的墨子，法家学派的韩非子。 3、孔子是儒家学派的创始人，其思想核心是仁，主张为政以德；在教育方面主张是有教无类，因材施教；编订《诗》《书》《礼》《易》《乐》《春秋》六经。 4、孟子发展了孔子"仁"的思想为更加系统的"仁政"，还发挥了孔子的民本思想，提出"民为贵，社稷次之，君为轻"的思想，伦理观上主张性本善。 5、荀子主张"仁义"和"王道"，以德服人，并提出了"君舟民水"思想，同时荀子结合了法家和道家的思想，使儒家思想更能适应社会的需要，伦理观上主张性恶论。 ★考点97 "罢黜百家，独尊儒术" 1、秦统一六国后，秦始皇采取"焚书坑儒"政策，儒家学说遭到沉重打击。 2、西汉前期，为适应中央集权的需要，董仲舒提出"春秋大一统"和"罢黜百家，独尊儒术"的主张；为加强君权，还提出"君权神授"；同时提出"天人感应"和"天人合一"思想，要求统治者施仁政；在伦理道德上主张"三纲五常"；著有《春秋繁露》一书。董仲舒的建议得到汉武帝的采纳，从汉武帝起，儒家思想成为中国传统社会的主流思想。 ★考点98 宋明理学 1、魏晋南北朝时期，由于佛教和道教的盛行和传播，儒学面临严峻的挑战。 2、隋唐时期，儒学家提出了"三教合归儒"的主张。 3、宋代儒学出现了新的体系，即理学。北宋的儒学代表人物是程颢和程颐兄弟，其核心思想是"天理"是万物的本原。 4、朱熹是南宋理学集大成者，是继孔孟之后中国古代最重要的思想家。他主张"理气论"即先有理，后有气和"心性论"，提出"存天理，灭人欲"，实际上是为封建统治秩序和等级制度辩护，代表作是《四书章句集注》 5、王阳明是明朝中后期儒学的代表人物，更多地吸收了佛教的禅宗思想，他提出"心学"，主张心外无物，提出了"致良知"的学说。 ★考点99 明清之际活跃的儒家思想 1明朝后期李贽是"离经叛道"的思想家。李贽认为不能以孔子的是非标准来判断是非，同时还揭露道学家的虚伪，赞扬农民起义，反对男尊女卑。 2、明末清初的三大思想家是黄宗羲、顾炎武和王夫之。政治上：反对封建君主专制，提倡"以民为主"。经济上：反对"重农抑商"，提出"工商皆本"。文化上批判继承了儒家思想。 3、李贽、黄宗羲、顾炎武、王夫之他们的思想产生的经济根源是明清时期商品经济的发展和资本主义的萌芽；政治根源是明清时期封建制度走向衰落，封建专制主义的强化。

2018年高考理综化学选择题第七题常识类知识点总结

2018年高考理综化学选择题第七题常识类知识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考理综选择题第七题常识类知识点总结高考理综选择题第七题常识类知识点总结一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表；三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物

高考化学必考知识点总结.doc

高考化学必考知识点总结高考化学必考知识点总结(一) 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先

放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。高考化学必考知识点总结(二) (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白粉反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI) 高考化学必考知识点总结(三) 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

高三化学必背知识点归纳

高三化学必背知识点归纳与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。小编为你精心准备了高三化学必背知识点归纳，助你金榜题名！高三化学必背知识点归纳（一）一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe. 二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2. 三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32—+H+HCO3— HCO3—+H+CO2↑+H2O HCO3—+H+CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32— 与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32—CaCO3↓ 不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 高三化学必背知识点归纳（二） (一)燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) (二)、镁在哪些气体中可以燃烧? 1、镁在空气或氧气中燃烧 2、镁在氯气中燃烧 3、镁在氮气中燃烧 4、镁在二氧化碳中燃烧 (三)、火焰的颜色及生成物表现的现象 1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰 2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。 3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰 5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体 7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰 9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟

高三历史必背重要知识点

高三历史必背重要知识点原因：列强不满足于既得利益，企图进一步打开中国市场借口：修约遭到拒绝时间：1856---1860年《天津条约》。条约规定：外国公使进驻北京，十口通商英法联军火烧圆明园《北京条约》，增开天津为通商口岸影响：加深了中国半殖民地半封建的水准。二、洋务运动近代化：文明(科技)发展水准，主要指机器生产内忧外患的形势，以曾国藩、李鸿章、左宗棠为代表的洋务派，提出“中学(中国的封建制度)为体，西学(西方先进的科学技术)为用”实质上是在不改变封建制度的前提下，利用西方先进的科技，维护清朝的统治。 1、前期以“师夷长技以自强”为口号，创办一批军事工业;江南制造总局 2、后期以“求富”为口号，为解决军事工业资金、燃料、运输等方面的困难，创办一批民用工业。洋务派创办的近代企业，标志着中国近代工业的起步，是中国近代化的开端。李鸿章：上海轮船招商局、开平煤矿张之洞：汉阳铁厂、湖北织布局 3、为策划海防，建成北洋(海军)、南洋、福建三支海军。 4、为培养科技人才，创办京师同文馆等一批新式学堂，选派留学生出国，开近代教育的先河。结果(评价)：A、洋务运动没有使清朝达到富强(洋务运动只学技术，不学制度最终失败，甲午中日战争失败标志着洋务运动失败)。

B、引进了西方一些近代科技，培养了一批科技人才，刺激了中国资本主义的发展。 C、对外国的经济侵略起到了一定的抵制作用，对本国封建经济的瓦解也起到了一定的。【篇二】一、中国无产阶级的产生： (1)时间：19世纪四五十年代。 (2)过程：外商企业—洋务企业—中国民族资本主义企业。 (3)来源：破产的农民和手工业者。 (4)分布：沿海、长江流域各通商口岸。 (5)级的共同优点;身受外国资本主义、本国封建主义、资本主义三重压迫、剥削，革命性;和农民阶级有着天然联系，便于结成联盟;集中水准高，便于宣传，组织工人实行斗争。中国无产阶级这些特点和优点，必然使它成为近代中国最先进最革命的阶级。 (6)中国无产阶级早期斗争：早期的中国无产阶级虽然还没有形成一种独立的政治力量，但是深重的民族灾难和悲惨的生活境遇，已经使他们具有强烈的斗争精神。如香港工人罢工、江南制造总局工人罢工等。二、民族资本主义的产生和初步发展对中国社会的影响：第一，使中国社会经济结构产生了变化，自然经济进一步解体。第二，使中国社会阶级结构产生了变化，民族资产阶级产生，无产阶级队伍随之壮大。第三，促动了中国民主革命的发展，随着民族资本主义经济的发展，资产阶级的力量壮大，并展开了一系列的政治斗争;同时，无产阶级也随之壮大，这又为旧民主主义革命向新民主主义革命的转变奠定了基础。

2018年高考化学知识点总结

L 涪液按组成元素 P 2O 5 (V ) 考点一把握分类标准，理清物质类别知识精讲 1 ?物质常见的分类情况滉合物 L （伺种威两种亠胶体以上物质｝ 2 ?氧化物的常见分类方法金属氧化物：如 K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 , ---------- 非金属氧化物：女口 SO 2、CO 2、SO 3、 < '酸性氧化物：如CO 2、SO 3 氧化物t 成盐氧化物J 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 按性质R [两性氧化物：如AI 2O 3 不成盐氧化物：如 CO 、NO ? 特殊氧化物：如 Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3 ?正误判断，辨析“一定”与“不一定” （1）同种元素组成的物质一定是纯净物（X ）（2）强碱- -定是离子化合物，盐也- -定是离子化合物（X ）（3）碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（V ）（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（5）能电离出H*的一定是酸，溶液呈碱性的一 -定是碱（X ）（6）在酸中有几个 H 原子就一定是几元酸（X ）（7）含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键（V ）「金屈单质亍-非金属单庫 1 -稀有气体的竹：用化合物 *-｛网种或两种口上元亲）「离：Ht 舍物 ?共价化合物「強电解质「电解质最嵐颐—L 非电解质「讯化剂 -还原剂 pm

（8）盐中一定含金属元素（X ）（9）能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质（X ）（10）强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性（X ） 4．识记常见混合物的成分与俗名 (8) 水煤气：CO、H2 (9) 天然气(沼气)：主要成分是CH4 (10) 液化石油气：以C3H8、C4H10 为主 (11) 裂解气：以C2H4 为主 (12) 水玻璃：Na2SiO 3的水溶液 (13) 王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3 : 1) ⑺波尔多液：主要成分是CuS04和Ca(0H)2 (1) 肥皂：主要成分是C17H35COONa (2) 碱石灰：Na0H 、Ca0 (3) 铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (4) 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCI4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 (1) ?正误判断，正确的划错误的划“ X”。 (1) 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A(X ) (2) 常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(X ) (3) 标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A(X) (4) 常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(X) (2012新课标全国卷，9D) (5) 标准状况下，2.24 L HF 含有的HF 分子数为0.1N A(X)