人教版高中化学必修一模块测试

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(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．下列物质的分类结果全部正确的是()

A．盐酸——混合物纯碱——盐水——氧化物

B．氢氧化钠——碱胆矾——纯净物漂白粉——化合物

C．液氯——非电解质碳酸钙——电解质醋酸——酸

D．金刚石——非金属单质食盐——电解质二氧化硅——混合物

2．下列物质存放方法错误的是()

A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里

B．漂白粉长期放置在烧杯中

C．新制氯水保存在棕色瓶中

D．金属钠存放于煤油中

3．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是()

A．22.4 L Cl2中含有n A个Cl2分子

B．1 L 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.1n A个Na＋

C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成n A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2n A

4．25 ℃时，下列溶液中微粒存在情况不合理的是()

①Fe2＋、Mg2＋、OH－、Cl－能大量共存

②含Br－、Ba2＋、Na＋、HCO－3的溶液，通入CO2后这些离子仍能大量共存

③向含K＋、Na＋、NO－3、Cl－的溶液中滴加少量溴水，离子能大量共存

④硝酸钠和氯化钡混合溶液中，离子的浓度为c(Ba2＋)＝0.2 mol/L，c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(NO－3)＝0.3 mol/L，c(Cl－)＝0.1 mol/L

A．①③B．②③

C．①④D．②④

5．下列叙述不正确的是()

A．有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应

B．电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物叫作酸

C．物质的量就是1 mol物质的质量

D．区别溶液和胶体可利用丁达尔效应

6．某含铬(Cr2O2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()

A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n (2－x ) mol

B ．处理废水中Cr 2O 2－7的物质的量为nx 2

mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中，3x ＝y 7．镁和铝分别和等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与反应时间(t )的关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A ．镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2∶3

B ．参加反应的镁、铝的质量之比是8∶9

C ．反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3∶2

D ．反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是2∶3

8．Jerry Woodall 教授经研究发现，含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al 2O 3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确的是( )

A ．此合金一定比纯铝柔软

B ．铝作为还原剂，有资源丰富的优势

C ．合金与水反应的总反应式为2Al ＋3H 2O===Al 2O 3＋3H 2↑

D ．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用

9．如图装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中，下列叙述正确的是( )

A ．若A 为浓盐酸，

B 为MnO 2，

C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色

B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，

C 中盛过量澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊

C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCl 3溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D ．若A 为浓硫酸，B 为Na 2SO 3固体，C 中盛石蕊溶液，则C 中溶液先变红后褪色

10.如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X ，胶头滴管内盛有液体Y ，若挤压胶头滴管，使液体Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a 鼓起。则气体X 和液体Y 不可能的是( )

A．X是Cl2，Y是NaOH溶液

B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液

C．X是SO2，Y是NaOH溶液

D．X是CO2，Y是稀硫酸

11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是() 选项已知类推

A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu

＋Fe2＋

将Na加入到CuSO4溶液中能生成Cu

B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋

＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋

2H2O

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中

性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4

↓＋2H2O

C 足量的铜与浓硝酸反应生成的气体为

NO2和NO的混合气体

足量的铜与浓硫酸反应生成SO2和H2的

混合气体

D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋

＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋

2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋

＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋

2HClO

说法不正确的是()

硫酸化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

A

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的溶质质量分数大于49%

C．配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸62.5 mL

D．2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L

13．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是()

选项物质杂质试剂主要操作

14.

()

(1)用托盘天平称量固体NaOH时砝码放在左盘，固体NaOH放在右盘

(2)溶解NaOH固体后没有冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中

(3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外

(4)定容时俯视刻度线

(5)定容时仰视刻度线

(6)洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

A．(2)(4)(6) B．(1)(3)(4)

C．(1)(3)(5) D．(2)(3)(4)

15．现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体的体积()

A．均为0.84 L B．均为0.56 L

C．①>②D．②>①

16．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()

A．0.05 mol B．1 mol

C．1.05 mol D．0.13 mol

17．(6分)在花瓶中加入固体“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

硫酸钾 1.74 174

阿司匹林0.36 180

高锰酸钾 3.16 158

硝酸银0.04 170

(1)

A．蔗糖B．硫酸钾

C．高锰酸钾溶液D．硝酸银

(2)“鲜花保鲜剂”中K＋(阿司匹林中不含K＋)的物质的量浓度为________mol·L－1。

(3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有________、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。(在横线上填写所缺仪器的名称)

(4)在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

18．(13分)钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

(1)三种金属中，________(填名称)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________________________，该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，每生成1 mol氧化产物，转移电子的数目约为________。

(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

钠与水反应时一定可观察到的实验现象有________(填序号)。

a．钠沉入水底b．溶液变为红色

c．钠四处游动d．钠熔成小球

在实验室中，通常将金属钠保存在________中；钠与水反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

19．(10分)Cl2是一种重要的化工原料，某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取Cl2并探究其性质。

(1)根据本题中制取氯气的实验原理，可知高锰酸钾的氧化性比氯气的氧化性

________(填“强”或“弱”)。

(2)装置A中盛有的试剂是________，作用是

________________________________________________________________________。

(3)若C中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(4)证明FeBr2与Cl2反应后的氧化产物的实验方法是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(填操作方法)。

(5)某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO2－4，对于可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)，学习小组提出以下3种假设：

假设a：只存在SO2－3；

假设b：只存在ClO－；

假设c：既不存在SO2－3，也不存在ClO－。

①学习小组判断同时存在SO2－3和ClO－是不可能的，理由是

________________________________________________________________________。

②现限选以下试剂，设计实验方案进行实验，请补充实验步骤以及预期现象和结论。

a．3 mol/L H2SO4溶液b．0.01 mol/L KMnO4溶液

c．1 mol/L BaCl2溶液d．淀粉-碘化钾溶液

e．酚酞试液

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加a至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B 两试管中。

步骤二：向A试管中滴加少量________(填字母序号)，若溶液________________(填现象)，则假设a成立。

步骤三：向B试管中滴加少量________(填字母序号)，若溶液________________(填现象)，则假设b成立。

20．(12分)已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如右图所示。

试回答下列问题：

(1)通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：

①写出下列反应的化学方程式：

B →C__________________________________________________________________， E →C__________________________________________________________________； ②实验室中检验B 的操作方法：___________________________________________ ________________________________________________________________________； ③标准状况下，将盛满D 的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为____________。

(2)通常情况下，若A 为淡黄色固体：

①写出B 与C 反应的化学方程式：

________________________________________________________________________； ②将C 通入溴水中的现象是

________________________________________________________________________， 发生反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

21．(11分)向50 mL 浓硫酸溶液(足量)中加入3.2 g Cu ，在加热条件下充分反应：

(1)反应消耗的H 2SO 4的物质的量是________，生成SO 2的体积为(标准状况下)________mL 。

(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L ，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 n (H 2SO 4)________0.025a mol(填“等于”“大于”或“小于”)。

(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL ，取出50 mL ，并向取出液中加入足量的BaCl 2溶液，得到沉淀19.81 g ，求原浓硫酸的物质的量浓度。

参考答案与解析

1．解析：选A 。漂白粉是混合物，B 项错误；液氯是单质，不是非电解质，C 项错误；SiO 2是纯净物，D 项错误。

2．解析：选B 。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中易与H 2O 、CO 2发生反应而变质，故必须密封保存。

3．解析：选D 。A 项没有指明是否为标准状况，错误；B 项1 L 0.1 mol ·L －1Na 2SO 4溶液中含有Na ＋0.2 mol 即0.2n A ，错误；C 项根据H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl ，1 mol H 2与1 mol Cl 2反应生成2 mol HCl 分子，即生成2n A 个HCl 分子，错误。D 项正确。

4．解析：选C 。①中，Fe 2＋、Mg 2＋与OH －反应生成沉淀，不合理；②中，通入的二氧化碳不会与溶液中的离子发生反应，合理；③中，向溶液中滴加溴水，不发生化学反应，合理；④中，不符合溶液电中性原理，不合理。综上，①④不合理，选C 。

5．解析：选C 。氧化还原反应的实质是电子得失或偏移，A 正确；B 正确；1 mol 物质的质量的单位是kg 或g ，而物质的量的单位是mol ，C 错误；胶体有丁达尔效应而溶液没有

丁达尔效应，D正确。

6．解析：选A。该反应中铁的化合价由＋2价升高到＋3价、铬的化合价由＋6价降低到＋3价。由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质的量为nx mol，转移电子3nx mol，C选项正确；根据电子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y) mol，A 选项错误。

7．解析：选C。由题意，结合图示知，Mg、Al完全反应且产生氢气的量相等。利用Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式可知，产生等量的氢气消耗硫酸的物质的量之比是1∶1，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，A项错、C项对；参加反应的镁、铝的质量之比是4∶3，B项错；由产生等量氢气可知反应转移电子的物质的量之比为1∶1，D项错。

8．解析：选A。合金的硬度一般比组成合金的各材料的硬度大，A错误；铝是地壳中含量最高的金属元素，B正确；由题中信息和纯铝在常温下与水不反应知C、D正确。

9．解析：选B。浓盐酸和MnO2在加热时才能反应，A错；Al(OH)3不能溶于弱碱(NH3·H2O)，C错；SO2只能使紫色石蕊溶液变红，D错。

10．解析：选D。依据题意可知：锥形瓶内气体X易溶于液体Y或与液体Y发生反应，导致锥形瓶内气体压强变小，大气压将小气球a鼓起。只有D项不可能。

11．解析：选B。Na加入CuSO4溶液中，Na首先与H2O反应生成NaOH和H2，然后生成的NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，故Na不能置换出Cu，A项错误；Cu 与浓硫酸加热时反应，硫酸变稀后不再与Cu反应，C项错误；由于ClO－有氧化性，可将＋4价的硫氧化，D项错误。

12．解析：选D。该H2SO4为浓硫酸，Al遇浓硫酸发生钝化，不产生H2。

13．解析：选A。A项可利用盐酸将Fe2O3溶解经过滤除去，A正确；B项中NaHCO3也与盐酸反应，应先将不纯药品配成饱和溶液，然后向其中通二氧化碳至过量，使碳酸钠全部转化成碳酸氢钠，B错误；C项中应采用过滤操作分离，C错误；D项中应选用适量硫酸亚铁作除杂试剂，D错误。

14．解析：选C。(1)中NaOH固体应放在小烧杯中称量，若砝码放在左盘且游码读数不为0时，由于左盘质量＝右盘质量＋游码读数，会使所称量的NaOH质量偏小，导致所配溶液浓度偏低。(2)中所配制的溶液在温度冷却至室温时，液面会低于容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高。(3)中会使容量瓶中溶质的量减少，浓度偏低。(4)中定容时俯视刻度线，会使液面低于刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高。(5)中定容时仰视刻度线，会使液面高于刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏低。(6)中洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，既不会影响溶液的体积，又不会影响溶质的量，故不影响溶液的浓度。

15．解析：选C。①中直接发生反应：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

1 2 1

0．025 L × 0.075 L ×

2 mol ·L －1 1 mol ·L －

1 n (CO 2)

＝0.05 mol ＝0.075 mol

HCl 不足，故n (CO 2)＝0.0752

mol ＝0.037 5 mol 。 ②中先发生反应：

Na 2CO 3＋ HCl===NaCl ＋NaHCO 3

1 1

0．05 mol 0.075 mol

HCl 过量，则过量的0.025 mol HCl 与生成的0.05 mol NaHCO 3再发生反应：

NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑

1 1 1

0．05 mol 0.025 mol n (CO 2)

因HCl 不足，则n (CO 2)＝0.025 mol 。

16．解析：选D 。铜与硝酸发生反应，得到的气体颜色逐渐变浅，故有NO 2和NO 两种，设生成NO 2的物质的量为2x ，NO 的物质的量为2y ：

①Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O

1 4 2

x 4x 2x

②3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O

3 8 2

3y 8y 2y

n (Cu)＝2.56 g÷64 g/mol ＝0.04 mol ，

n (气体)＝1.12 L÷22.4 L/mol ＝0.05 mol ，

则?????x ＋3y ＝0.04 mol 2x ＋2y ＝0.05 mol 解得：x ＝0.017 5 mol ，y ＝0.007 5 mol

则反应中消耗HNO 3的物质的量为4x ＋8y ＝0.07 mol ＋0.06 mol ＝0.13 mol 。

17．解析：(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，所以属于电解质的是硫酸钾、硝酸银。(2)“鲜花保鲜剂”中K ＋

的物质的量浓度为 ????1.74174

×2＋3.16158mol 1 L ＝0.04 mol·L －

1。(3)配制上述1 L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有托盘天平、1 000 mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙。(4)不能直接将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解；容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对配制结果没影响；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl 溶液而未洗净，所配溶液含有杂质氯化钠，

对配制结果有影响；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制结果没影响。

答案：(1)BD (2)0.04 (3)托盘天平 1 000 mL 容量瓶 胶头滴管 (4)BD

18．[导学号34080096] 解析：(1)铝既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应；铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，该反应中，氧化剂是H 2O ，氧化产物是NaAlO 2，每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目约为3N A 。

(2)铁与水蒸气反应生成黑色的磁性氧化铁，即四氧化三铁(Fe 3O 4)，还有氢气，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。钠的密度比水小且熔点较低，钠与水反应是放热反应，因此现象为钠浮在水面上，有气泡生成，钠四处游动，熔化成小球，若水中滴加酚酞，因有碱生成，所以溶液会变红色。金属钠是非常活泼的金属，所以把钠密闭保存在煤油中，煤油的密度小于钠的密度，所以钠沉到煤油的底部，隔绝空气和水蒸气。钠与水反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

答案：(1)铝 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ H 2O NaAlO 2 3N A (或

1.806×1024)

(2)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温

Fe 3O 4＋4H 2 cd 煤油 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 19．[导学号34080097] 解析：(1)KMnO 4与浓盐酸制Cl 2的反应中，KMnO 4作氧化剂，Cl 2是氧化产物，故KMnO 4的氧化性比Cl 2的强。(2)由于浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢气体，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，故利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。

(3)C 中品红溶液褪色，说明B 中氯气过量；过量氯气与溴化亚铁反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋6Cl －＋2Br 2。(4)Fe 3＋与单质溴均为氧化产物，取少量B 中溶液，

滴加KSCN 溶液，溶液呈红色证明有Fe 3＋存在；另取少量B 中溶液，加入CCl 4萃取，下层

呈橙红色说明有溴生成。(5)①SO 2－3和ClO －

会发生氧化还原反应，故不能共存；②酸性条件下，加入高锰酸钾溶液，若存在SO 2－3，

其与KMnO 4发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色；ClO －具有氧化性，可以将碘化钾中的I －氧化为单质碘，单质碘可使淀粉变蓝色。

答案：(1)强

(2)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢

(3)2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋6Cl －＋2Br 2

(4)实验后，取少量B 中溶液，滴加KSCN 溶液；另取少量B 中溶液，加入CCl 4萃取

(5)①SO 2－3和ClO －会发生氧化还原反应

②b 褪色 d 变蓝色

20．解析：由题意“X 是地壳中含量最多的元素形成的单质”，可确定X 为O 2。在(1)中，由于C 、D 都是大气污染物，可推出可能为NO 、NO 2、SO 2中的两种；因为A 为气体，且C 、D 中都含有氧和另一种元素，故可确定C 为NO 、D 为NO 2，则B 为NH 3。将盛满

NO 2的试管倒扣在盛满水的水槽中，发生如下反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，假设试管

中NO 2的体积为V L ，则得到n (HNO 3)＝V 22.4×23 mol ，试管中溶液体积为23

V L ，故c (HNO 3)＝122.4

mol/L 。 在(2)中，由“A 为淡黄色固体”及转化关系，确定A 为S ，则B 为H 2S ，C 为SO 2。将SO 2通入溴水中发生的反应为SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，观察到溴水褪色。

答案：(1)①4NH 3＋5O 2=====催化剂

△

4NO ＋6H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O

②将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上并靠近瓶口，若试纸变蓝证明该气体是氨气(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟产生，证明该气体是氨气)

③0.045 mol/L(或122.4 mol/L) (2)①2H 2S ＋SO 2===2H 2O ＋3S ↓

②溴水褪色(或橙色消失) SO 2＋Br 2＋2H 2O===2Br －＋4H ＋＋SO 2－4

21．[导学号34080099] 解析：(1)设消耗H 2SO 4的物质的量为x ，生成SO 2的体积为y ， Cu ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

64 g 2 mol 22 400 mL

3．2 g x y

64 g 3.2 g ＝2 mol x ＝22 400 mL y

解得x ＝0.1 mol ，y ＝1 120 mL 。

(2)由于Cu 与浓硫酸的反应中，溶质H 2SO 4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol 。

(3)因为n (BaSO 4)＝19.81 g 233 g/mol

≈0.085 mol ， 即与Cu 反应后溶液中SO 2－4的物质的量为0.85 mol 。

n (SO 2)＝ 1 120 mL 22 400 mL/mol

＝0.05 mol ， 所以原溶液中硫酸的物质的量：

n (H 2SO 4)＝n (SO 2－4)＋n (SO 2)＝0.9 mol ，

则c (H 2SO 4)＝0.9 mol 0.05 L

＝18 mol/L 。 答案：(1)0.1 mol 1 120

(2)小于 (3)18 mol/L