专题电离平衡
专题训练《水溶液中的离子平衡》
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个
．．．．选项符合题意)
1．表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) 2．下列叙述正确的是
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
3．酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O②CO32－③Al3＋④CH3COOH⑤NH4＋⑥HCO3－
A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥
4．常温下，在物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c(CH3COO-)＞c(Na+)。则下列表述中不正确的是
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)×c(OH-)=1×10-14
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol·L-1 5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A．乙烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
6．在25℃时，浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中c(NH4＋)分别为a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是A．a＞b＞c B．c＞a＞b C．b＞a＞c D．a＞c＞b
7．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH 溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB－，HB =H++B2－其中错误的是
A．①②B．③④C．②③D．①④
8．某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL 1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。其中合理的是
A．只有①④B．只有②④C．只有①③D．只有②⑤
二、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个或两个选项符合题意。)
9．在25℃时，向10mL pH=10的NaOH溶液中加入pH=4的某一元酸HA的溶液，至pH
恰好等于7（假设反应前后溶液密度不变），则对于反应后的溶液，下列关系一定正确的是A．c(Na+)=c(A-) B．c(H+)= c(OH－)< c(Na+) C．溶液体积≥20mL D．溶液体积≤20mL 10．夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。 CO2(g) CO2(aq) ，CO2(aq)+H2O H2CO3(aq) H2CO3(aq) H+(aq)+HCO3－(aq)，HCO3－(aq) H+(aq)+CO32－(aq) Ca+(aq)+CO32－(aq) CaCO3(s)（蛋壳） 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是 A．淡盐水B．碳酸水C．蔗糖D．澄清石灰水 11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 N A个，CO32-小于0.1 N A个 B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 N A个 C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3＋离子总数为2.4 N A个 D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1 12．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B．c(Ac－)＞c(HAc)＞c(Cl－)＞c(H＋) C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D．c(Na＋)+c(H＋)＝c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－) 13．已知以下两个反应都能定量完成：R-+H2S（少量）=HR+HS-，2Z+H2S（少量）=2HZ+S2-。 则在相同条件下，对有关分子、离子电离出H+能力的比较正确的是 A．HR＞H2S＞HZ＞HS－B．HZ＞H2S＞HS－＞HR C．H2S＞HR＞HS－＞HZ D．H2S＞HR＞HZ＞HS－ 14．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A．①=④>③=②B．④=①>③>②C．①>④>③>②D．④>①>③>②15．pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到 1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法不正确的是 A．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 B．a = 5时, A是强酸, B是弱酸 C．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2 D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 16．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（） ①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4 A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②① 17．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 ( ) A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解 C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用 18．某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（） A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+) 三、填空题 19．（8分）为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某研究性学习小组设计了多种实验方案。准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验： 甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。 乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。 丙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol·L—1酸性KMnO4溶液进行滴定。 （5SO32—+2MnO4—+6H+5SO42—+2Mn2++3H2O），消耗KMnO4溶液的体积为bmL。 （1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、滴管和 。 （2）在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂（填“需要”或“不需要”）。 滴定终点的颜色变化是。 （3）用丙组的实验数据，计算Na2SO3固体的纯度：。 （4）实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因（用化学方程式表示）。 20.现有下列两组溶液(Ⅰ)组：0.1mol/L的醋酸和盐酸；（Ⅱ）组：pH值=11的氨水和氢氧化 钠溶液．（1）若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组溶液pH值的大小：(Ⅰ)组；(Ⅱ)组．（2）若将它们稀释成相同的pH值，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组溶液稀释倍数大小：（Ⅰ）组；（Ⅱ）组．（3）现有两瓶pH值相同醋酸和盐酸，试用最简便的实验将其区别开来． 21.已知①ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性；②SOCl2极易与水发生下列反应： SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法．试回答： （1）混合加热时发生的化学方程式：； （2）SOCl2的作用是． 22．（4分）pH=2的某酸H n A(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8． （1）反应生成正盐的化学式为． （2）该盐中离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为． 23．（4分）按要求写出下列离子方程式： （1）将NH4Cl加入到重水中． （2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体． 24．比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液； (2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液； (3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液； (4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。 25．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_________mol/L； pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）________mol/L。26．已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8 （1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） （2）精确表达下列算式的数学结果 C(Na+)-C(CH3COO-)= .C(OH-)-C(CH3COOH)= 四、计算题（共9分） 27．（6 （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算） （2）取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶 液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L， 此时溶液的pH约为多少 电离平衡》参考答案 1 B 2 D 3 B 4 C 5 C 6 B 7 B 8 A 9 A D 10 D 11 CD 12 C 13 D 14 C 15 D 16 C 17 D 18 A 19．（1）250mL 容量瓶（答容量瓶也可）。 （2）不需要，溶液由无色变成浅红色 （3）%315ω ab （4）2BaSO 3+O 2=2BaSO 4 20．（1）（Ⅰ）组：CH 3COOH>HCl ，（Ⅱ）组NH 3·H 2O>NaOH ．（2）（Ⅰ）组：HCl>CH 3COOH （Ⅱ）组：NH 3·H 2O>NaOH ．（3）取等体积的pH 值相同醋酸和盐酸，加入等体积的蒸馏水，分别测其pH 值，pH 值较大者为盐酸． 21．（1）ZnCl 2?xH 2O +x SOCl 2 ZnCl 2+xSO 2↑+2xHCl ↑ （2）抑制ZnCl 2水解。 22． （1）BnAm （2）A n-; A n-+H 2O HA n-1+OH - 23．（1）NH 4＋＋D 2O NH 3?HDO+D +． （2）Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H ＋ 24．（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜ 25．10-12， 10-2 26．（1）C(Na +)>C(CH 3COO -)>C(OH -)>C(CH 3COOH)>C(H +) （2）由C(Na +)+C(H +)=C(CH 3)COO -)+C(OH -)可得 C(Na +)-C(CH 3COO -)=C(OH -)-(H +)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol ·L -1;(2分) 由?????+=+?=+--++--) ()()()(1.0)()(3133OH C COO CH C H C Na C L mol COOH CH C COO CH C 可得 C(OH -)-C(CH 3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8mol ·L -1 27. （1）c(HCl)=1000×1.18×36.5%÷36.5 =11.8mol ·L －1（3分） （2）n(HCl)=11.8×0.0254=0.300mol （1分） n(NaOH)=2.00×0.01=0.200mol pH=1g(0.300－0.200)/1=1 （2分） ? 征服高考化学选择题之八：经典电离平衡题 1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO 3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 5、下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 () () c c 32 OH NH H O g增大 6、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 弱电解质的电离平衡单元 测试题 Prepared on 24 November 2020 《弱电解质的电离平衡》单元测试题 一、单选题（每小题2分，共48分） 1、下列物质是电解质的是（） A、稀硫酸 B、氯化钠 C、酒精 D、铜 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A、CH3CH2COOH B、Cl2； C、NH4HCO3； D、SO2 3、下物质分类组合正确的是（） 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、导电性基本没有差别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（） A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、把固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是（） A、自来水 B、L盐酸 C、L醋酸 D、L氨水 9、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 10、下列说法正确的是（）A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子； B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强； C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物； D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同； 11、下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A、弱电解质需要通电才能发生电离； B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO-+H+CH3COOH； C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质； D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子； 12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的（） A、NaOH（固体）； B、H2O； C、NH4NO3（溶液）； D、NaCl（固体）； 电离平衡限训一 1.本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O－ 2 ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺 （NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O－ 2含量，原理是O－ 2 与羟胺反应生成NO－ 2 和一种过氧化物。 NO－ 2 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且 其吸收值与c(NO－ 2)成正比，从而可计算出样品中的O－ 2 含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO － 2 ) ＝×10-3 mol?L-1。 （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________； （2）计算该样品中c(O－ 2 ) ＝_________________________________； （3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可） ①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________； ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。 （4）NO－ 2 既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO－ 2 的是 A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4 C .AgNO3 HNO3 D .KI淀粉 （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是 A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成NO2 C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN 2.连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体． （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为． （2）常温下，用?L﹣1的溶液NaOH滴定?L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示． ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：． ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． ③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）． ④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）． （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄 色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液， 当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 = ．[已知K sp（Ag2N2O2）=×10﹣9，K sp （Ag2SO4）=×10﹣5]． 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题： （1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为 若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=×10﹣3mol?L﹣1， c（Cl﹣）=×10﹣2mol?L﹣1，则该溶液的pH约为． （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O?Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+ 欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是（填字母代号）． a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：． （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀． 84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是（填字母序号）． 水溶液中的离子平衡高考真题汇编 1．[2018·全国卷III]用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是() A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10－10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动 答案C 解析选取横坐标为50 mL的点，此时向50 mL 0.0500 mol·L－1的Cl－溶液中，加入了50 mL 0.100 mol·L－1的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag＋浓度为0.025 mol·L－1(按照银离子和氯离子1∶1的比例沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来的2倍)，由图示得到此时Cl－的浓度约为1×10－8 mol·L－1(实际稍小)，所以K sp(AgCl)约为0.025×10－8＝2.5×10－10，所以其数量级为10－10，A正确。由于K sp(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以曲线上各点的溶液均满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)，B正确。滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50 mL 0.0500 mol·L－1的Cl－溶液改为50 mL 0.0400 mol·L－1的Cl－溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25 mL变为25 mL×0.8＝20 mL，而a点对应的是15 mL，C错误。卤化银从氟化银到碘化银的溶解度逐渐减小，所以K sp(AgCl)大于K sp(AgBr)，将50 mL 0.0500 mol·L－1的Cl－溶液改为50 mL 0.0500 mol·L－1的Br－溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是按比例1∶1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的 离子方程式练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－. C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式： （1）Cl2通入NaOH溶液中：； （2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：； （3）Al2O3与NaOH溶液：； （4）Fe3O4溶于硝酸：； （5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：； （6）小苏打与醋酸反应：； （7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4： ； 高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到 C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2．现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是（） COO-) A．c(H+)＝c(CH 3 B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变 3．在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体 C．升高温度D．加入水 4．下列说法正确的是 A．酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化 B．电解质是可以导电的化合物 C．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸 D ．强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A ．a 点表示的溶液中c(H +)等于10－3 mol·L －1 B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、d 点表示的溶液中33c CH COO c H c CH COOH -+?（）（）（） 均等于K 6．下列说法正确的是() A ．2H S 溶于水的电离方程式为22H S 2H S +-+,向2H S 溶液中加入少量2CuCl 固体,电离平衡 正向移动 B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为244KHSO K H SO ++- =++,向醋酸中加入少量4 KHSO 固体,电离平衡逆向移动 C ．向稀氨水中滴加少量432mol /LNH NO ,溶液,4NH +与OH -结合生成 32NH H O ?,使平衡正向移动,电离常数增大 D ．常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 7．下列属于弱电解质的是 A ．BaSO 4 B ．CH 3COOH C ．C 2H 5OH D ． Cu 弱电解质的电离平衡高考试题(doc 8页) 2004年——2008年弱电解质的电离平衡高考试题 1、 （2004年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的c (H +)约为乙酸中c (H +)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。由此可知 A 、a 的浓度必小于乙酸的浓度 B 、a 的浓度必大于乙酸的浓度 C 、b 的浓度必小于乙酸的浓度 D 、b 的浓度必大于乙酸的浓度 2．（2004全国）将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小 B ．溶液中c （H +）增大 C ．醋酸电离平衡向左移动 D ．溶液的pH 增大 3．（2005年辽宁卷）向醋酸溶液中滴加NaOH 溶液，则 A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH 减小 C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小 4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 5. (2006年全国)在0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH=CH 3COO -+H +对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.0加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol ·L -1 HCl 溶液，溶液中c (H +) D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 6．（2006年上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是 A 若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X ＜Y B 若A 2＋2D －→2A －＋D 2，则氧化性：D 2＞A 2 C 若R 2－和M ＋的电子层结构相同，则原子序数：R ＞M D 若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB 7. （2007山东卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 班别：姓名：座号： 水溶液中的离子平衡测试题 一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有．1．个或 ．．2．个．正确选项。）1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装 标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作 电离平衡练习题(含答 案) 电离平衡练习 基础题 1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（） A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强 B．电离平衡常数与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为： 2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（） A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体 C．硫酸氢钠固体D．水 3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（） A．B． C． D． 4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（） A．液溴B．干冰 C．蔗糖D．硫酸钡 5．下列电离方程式书写正确的是（） 6．下列各叙述正确的是（） A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质 D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质 7．溶液中存在着和的平衡。当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。 8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。 9．冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。试解释以上事实。 综合题 1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（） A．的浓度升高 B．离子的数目增加 C．溶液的增大 D．离子浓度增大 2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A．硫酸、硫酸钡 B．苛性钠、氢氟酸 C．食盐、浓氨水 D．三氧化硫，二氧化硫 3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下： 则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（） A．HR较弱B．HR′较弱 C．两者相差不大D．无法比较 4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（） A．A是非电解质 B．A是强电解质 专题一各种电离方程式2015-11-05 （1）强电解质的电离： HCl=H++Cl- Ba(OH) 2 = Ba2++2OH- Al 2(SO 4 ) 3 = 2Al3+ +3SO 4 2- Al 2 O 3 = 2Al3+ +3O2- 规律：强电解质完全电离，电离方程式中间用等号。（2）一元弱电解质的电离： CH 3COOH CH 3 COO-+ H+ NH 3?H 2 O NH 4 ++ OH- 规律：弱电解质不完全电离，电离方程式中间用可逆符号。 （3）多元弱酸的电离： H 2 S H++HS- HS-++S2- 规律：多元弱酸的电离不完全电离，电离方程式中间用可逆符号，且分步电离，不可以 写成一步完成。如写成H 2 S 2H++S2-是错的。 （4）多元弱碱的电离： Fe(OH) 3 Fe3++3OH- 规律：多元弱碱的电离也是不完全电离的，电离方程式中间也用可逆符号，因多为难容物质，写成一步，不分步写。 （5）硅酸的电离：H 2SiO 3 SiO 3 2-+2H+ 规律：硅酸电离也是分步，但因为难溶于水，而写成一步。（6）水的电离： H 2 O H++ OH- 2H 2O H 3 O ++ OH- （7）两性氢氧化物的电离： 酸式电离：Al(OH) 3 H++H 2 O+ AlO 2 -偏铝酸根离子 Al(OH) 3 + H 2 O H++[ Al ( OH) 4 ]-四羟基合铝离子 碱式电离：Al(OH) 3 Al3+ +3 OH-(8）硼酸的电离： H 3 BO 3 + H 2 ++[B( OH) 4 ]- (9）多元强酸酸式盐的电离： 在水溶液中： NaHSO + + H++SO 4 2- 在融化状态下：NaHSO 4== Na+ + HSO 4 - 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 2004-2008年离子方程式高考试题1．（2004年全国）下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、（2004年北京春）．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、（2004年广东卷）下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、（2004年江苏卷）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △ 水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是 A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为·L-1的氨水，pH为11。 （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间 B．11 C．12~13之间 D．13 （2）乙用·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。 25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。 电离方程式习题标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N] 1．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO 4 2ˉ为 A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L 2．下列叙述正确的是（） A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 B．稀H 2SO 4 溶液能导电，稀H 2 SO 4 是电解质 C． H 2SO 4 在电流作用下在水中电离出H+和SO 4 2- D．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质3．下列电离方程式中，正确的是（） A．NaHCO 3 === Na+ + H+ + CO 3 2—B．MgCl 2 Mg2+ + Cl 2 — C．H 2SO 4 2H++ SO 4 2—D．KClO 3 K++Cl－+3O2－ 4．下列物质中含有自由移动的Cl-是 A．KClO 3 溶液 B．KCl溶液 C．液态HCl D．NaCl固体 5．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形 成H 3 O＋。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A．CuSO 4===Cu2＋＋SO2－ 4 B ．NaHSO 4 ===Na＋＋HSO－ 4 C．NaOH===Na＋＋OH－ D．HCl＋H 2O===H 3 O＋＋Cl－ 6．下列电离方程式正确的是( ) A. CuSO 4===Cu＋2＋SO 4 －2 B. NH 4 NO 3 ===NH 4 ＋＋NO 3 － C. Na 2CO 3 ===Na 2 ＋＋CO 3 2－ D. KClO 3 ===K++Cl-+3O2- 7．下列电离方程式中，正确的是 A．H 2SO 4 ＝H 2 ＋＋SO 4 2－B．Ba(OH) 2 ＝Ba2＋＋OH－ C．NaNO 3＝Na＋＋NO 3 －D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－ 8．（6分）写出下列物质的电离方程式： H 2SO 4 Ba(OH) 2 Na 2SO 4 1 1.仅能在水溶液中导电的电解质是 A.SO 3 B.NH 4Cl C.NaCl D.Na 2CO 3 2.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是 A.两溶液中水电离出的c(H +)均为1×10-11 mol/L B.加水稀释100倍后两溶液的pH 仍相同 C.醋酸中c(CH 3COO -)和硫酸中c(SO 2-4)相同 D.等体积两溶液中分别加入足量锌片放出H 2体积相同 3.氨水中存在电离平衡NH 3·H 2O ? NH +4 +OH -，下列叙述不正确的是 A.氨水中离子浓度的关系满足:c(OH -)=c(H +)+c(NH +4) B.加水稀释0.10 mol/L 的氨水，溶液中c(H +)减小 C.氨水中加少量NH 4Cl 固体，平衡逆向移动 D.氨水中加少量盐酸，平衡正向移动 4.把1 L 0.1 mol/L 醋酸用蒸馏水稀释到10 L ，下列叙述正确的是 A.c(CH 3COOH)变为原来的1/10 B.c(H +)变为原来的1/10 C.c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)的比值增大 D.溶液的导电性增强 5.某醋酸溶液中存在着下列的电离平衡：CH 3COOH ?H ++CH 3COO -，欲使c(H +)减小，可加入下列物质中的 A.醋酸钠 B.氢氧化钠晶体 C.同浓度的醋酸溶液 D.盐酸 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(s) ②KNO 3溶液 ③水 ④CH 3COONa(s) A.①③ B.②④ C.②③ D.③④ 7.为了证明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下方案，其中错误的是 A.先配制一定量的0.10 mol/L CH 3COOH 溶液, 然后测溶液的pH ，若pH 大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B.先配制一定量的0.10 mol/L 和0.01 mol/L 的CH 3COOH 溶液，分别用pH 计测它们的pH,若两者的pH 相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C.先测0.10 mol/LCH 3COOH 溶液pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH 变小,则可证明醋酸是弱电解质 D.配制一定量的CH 3COONa 溶液，测其pH ，若常温下pH 大于7，则可证明醋酸是弱电解质 8.用水稀释0.1 mol/L 的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH -)/c(NH 3·H 2O) B.c(NH 3·H 2O)/c(OH -) C.c(H +)·c(OH -) D.n(OH -) 9.pH=1的两种酸溶液A ?B 各1 mL,分别加水稀释到1000 mL ，其pH 与溶液体积(V)的关系如 右图所示，下列说法不正确的是 A.A ?B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱 C.若a=4，则A 是强酸，B 是弱酸 D.若1 [学科素养评价] 1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是( ) A ．醋酸溶液加水稀释时，c (H ＋)c (CH 3COOH )、c (H ＋)c (CH 3COO －) 均增大 B ．HClO 与HF 的混合溶液中c (H ＋)＝ K a (HF )·c (HF )＋K a (HClO )·c (HClO )＋K W C ．等浓度、等体积的Na 2S 溶液与HCl 溶液混合，所得溶液中：2c (S 2－)＋c (HS －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋) D ．向0.1 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至溶液恰好呈中性：c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋) 解析：选C 醋酸溶液加水稀释时，c (CH 3COO －)减小，c (H ＋)c (CH 3COOH ) ＝K a (CH 3COOH )c (CH 3COO －) ，稀释时K a (CH 3COOH)不变，c (CH 3COO －)减小，故c (H ＋)c (CH 3COOH )增大，无限稀释时，c (H ＋)接近10－7mol·L －1，而c (CH 3COO － )减小，故c (H ＋)c (CH 3COO －)增大，A 项正确；根据电荷守恒，HClO 与HF 的混合溶液中c (H ＋)＝c (ClO －)＋ c (F －)＋c (OH － )，根据K a (HClO)＝c (H ＋)·c (ClO －)c (HClO )、K a (HF)＝c (H ＋)·c (F －)c (HF )，则c (H ＋)＝K a (HClO )·c (HClO )c (H ＋)＋K a (HF )·c (HF )c (H ＋)＋K W c (H ＋) ，c 2(H ＋)＝K a (HClO)·c (HClO)＋K a (HF)·c (HF)＋c (H ＋)·c (OH －)，故c (H ＋)＝ K a (HF )·c (HF )＋K a (HClO )·c (HClO )＋K W ，B 项正确；两溶液混合后得到等物质的量的NaHS 、NaCl 的混合溶液，根据电荷守恒，有2c (S 2－)＋c (HS －)＋c (Cl －)＋ c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，C 项错误；根据电荷守恒，c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝ 2c (SO 2－4)＋c (OH －)，溶液呈中性，c (OH －)＝c (H ＋)，则c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)，由物料守恒可知c (NH ＋4) 高中化学电离平衡课时练习题与答案高中化学电离平衡课时练习题与答案 一、选择题 1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是( )。 A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa 答案：B 2.下列电离方程式中，正确的是( )。 A.NH3H2O=NH +OH- B.KClO3=K++Cl-+3O2- C.H2S2H++S2- D.NaOH=Na++OH- 答案：D 3.下列离子方程式中不正确的是( )。 A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液： Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O B.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO C.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑ D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O 答案：AD 4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )。 A.A是非电解质 B.A是强电解质 C. A是离子晶体 D.A是弱电解质 答案：BC 5.下列说法中正确的是( )。 A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定 B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别 C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 答案：B 6.下列说法中正确的是( )。 A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的`过程 D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电 答案：B 二、填空题 专题一 各种电离方程式 2015-11-05 （1）强电解质的电离： HCl=H ++Cl - Ba(OH)2= Ba 2++2OH - Al 2(SO 4)3= 2Al 3+ +3SO 42- Al 2O 33+ +3O 2- 规律：强电解质完全电离，电离方程式中间用等号。 （2）一元弱电解质的电离： CH 3COOH CH 3COO -+ H + NH 3?H 2O NH 4++ OH - 规律：弱电解质不完全电离，电离方程式中间用可逆符号。 （3）多元弱酸的电离： H 2S H ++HS - HS - H ++S 2- 规律：多元弱酸的电离不完全电离，电离方程式中间用可逆符号，且分步电离，不可以写成一步完成。如写成H 2S 2H ++S 2-是错的。 （4）多元弱碱的电离： Fe(OH)3 Fe 3++3OH - 规律：多元弱碱的电离也是不完全电离的，电离方程式中间也用可逆符号，因多为难容物质，写成一步，不分步写。 （5）硅酸的电离：H 2SiO 3 SiO 32-+2H + 规律：硅酸电离也是分步，但因为难溶于水，而写成一步。 （6）水的电离： H 2O H ++ OH - 2H 2O H 3O ++ OH - （7）两性氢氧化物的电离： 酸式电离：Al(OH)3 H ++ H 2O + AlO 2-偏铝酸根离子 Al(OH)3 + H 2O H ++[ Al ( OH)4]-四羟基合铝离子 碱式电离：Al(OH)3 Al 3+ +3 OH - (8）硼酸的电离： H 3 BO 3+ H 2O H ++[B ( OH)4]- (9）多元强酸酸式盐的电离： 在水溶液中： NaHSO + + H ++SO 42- 在融化状态下：NaHSO 4+ + HSO 4- 规律：多元强酸酸式盐完全电离，电离方程式中间也用等号，在水溶液中酸式酸根分开写；在融化状态下酸式酸根不分开写。 （10）多元弱酸酸式盐的电离： NaHCO 3 = Na + + HCO 3- HCO 3- H ++CO 32- 规律：多元弱酸酸式盐完全电离，电离方程式中间也用等号，酸式酸根不分开写；酸式酸根不完全电离，写在盐电离方程式后面，两个电离方程式不可以和到一起。写成 NaHCO 3 = Na + + H ++CO 32- 是不正确的。 （11）区别电离和水解 H 2O+HCO 3- H 3O ++CO 32- 电离方程式 H 2O+HCO 3- OH - +H 2CO 3 水解方程式高考化学选择题--经典电离平衡
弱电解质的电离平衡单元测试题
电离平衡经典题目
水溶液中的离子平衡高考真题汇编
离子方程式练习题(含答案)
高中化学：电离平衡练习(含答案)
弱电解质的电离平衡高考试题(doc 8页)
(完整版)水溶液中的离子平衡测试题(含答案)
电离平衡练习题(含答案)教学文案
专题一 各种电离方程式
高考化学复习离子方程式高考试题
水溶液中的离子平衡练习题
电离方程式习题
2014电离平衡专题训练
2020新高考化学逐题突破通用版精练：第7题 溶液中的离子平衡
新版高中化学电离平衡课时练习题与答案
专题一 各种电离方程式